17届高二理科化学6月3日周末作业(练习12)(更新版)
16—17学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
遵义四中2016~2017 学年度高二期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56第I 卷：选择题（54 分）一、选择题（每题3 分，共54 分。
每题只有一个选项是正确的。
）1.能源危机已经成为全世界面临的一大重要问题，而能源的利用也与我们的生活息息相关。
下列关于能源的说法中，不正确的一项是（）A.我国目前的能源结构是以化石燃料燃烧产能为主B.提高燃料的燃烧效率，对于节约能源非常重要C.为了解决我市电力紧张问题，大力发展火力发电D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵生产沼气作为家庭燃气2.下列物质在溶液中，显酸性的是（）A. NH4ClB. NaHSC. CH3COONaD. K2CO33. 在25℃，101 kPa 下，关于燃烧热和中和热的说法中，正确的是（）A. 1 mol 甲烷在燃烧时放出800 kJ 能量，所以甲烷的燃烧热是800 kJ/molB. 1 mol H2 燃烧生成H2O(g)放出241.8 kJ 能量，则H2 的燃烧热为241.8 kJ/molC.0.5 mol/L 的NaOH 溶液和0.5 mol/L 的HCl 反应，反应热ΔH = -57.3 kJ/molD.0.5 mol/L 的氨水和0.5 mol/L 的HCl 反应，反应热ΔH = -57.3 kJ/mol4.常温下，将0.1 mol/L 的氢氧化钠与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH 值等于（）A. 1.7B. 2C. 12D. 12.45.相同材质的铁在图中的四种情形下最不易被腐蚀的是（）6. 在可逆反应2A(g) + B(g) 3C(g) + 2D(g)的反应中，表示该反应速率最快的是（）A. ν(A) = 0.50 mol/(L·min)B. ν(B) = 0.20 mol/(L·min)C. ν(C) = 0.90 mol/(L·min)D. ν(D) = 0.40 mol/(L·min)7.下列关于反应自发性的说法中，错误的是（）A.所有的ΔS＞0 的反应都有自发进行的可能B.所有的ΔH＜0 的反应都有自发进行的可能C.能自发进行的反应一定有ΔH＜0 且ΔS＞0D.任何情况下都不能自发进行的反应一定有ΔH＞0 且ΔS＜08.电离度α是衡量弱电解质电离程度的物理量,α =已电离的分子数/分子总数.取20 mL 醋酸溶液，滴加0.2 mol/L 的稀氨水，测得溶液导电性变化如右图。
17—18学年上学期高二期中考试化学(理)试题(附答案)
遵义四中2017~2018学年度半期考试试卷高二化学（理）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 C-12 N-14 O-16I卷（选择题，42分）一、选择题（本题共21题，每题只有一个选项符合题意，2分/题，共42分）1.化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是：A.硫酸工业使用V2O5作催化剂是为了提高SO2的转化率B.SiO2是人类将太阳能转化为电能的常用材料C.卫生洁具的清洁常用盐酸不用醋酸，是因为醋酸的腐蚀性大D.小苏打是抗酸药，服用时喝醋将降低药效2.下列物质对水的电离平衡无影响的是：A. KNO3B.NH3C. NaD.H2SO43.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.2mol/L增大到0.35mol/L, 下列判断正确的是：A. a＞b+cB. a＜b+cC. a＝b+cD. a＝b=c4.下列实验能达到实验目的的是：A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体配制0.1mol·L－1的NaCl溶液B.将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响C.用酸式滴定管量取25.00mL0.1000 mol·L－1的HCl溶液D.用石蕊作指示剂通过中和滴定实验测定未知酸碱的浓度5．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A．1L0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1 N A个HCO3-B．0.1 mol Cl2参加化学反应，转移电子数目一定为0.2 N AC．常温常压下，28g N2和CO混合气体中含有原子总数为2N AD．足量Na与1 molO2加热反应，转移电子总数为4N A6.下列溶液一定呈酸性的是：A.pH＜7的溶液B.c(H+)＞c(OH-)的溶液C.能与金属反应生成氢气的溶液D.滴加酚酞仍为无色的溶液7.在一定温度下，下列关于pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液的叙述中不正确的是：A.两种溶液中溶质的物质的量浓度：CH3COOH＞HClB.向CH 3COOH 溶液中通入HCl(g)，)()()(33+-⨯H c COO CH c COOH CH c 的值不变 C.均加水稀释100倍，稀释后的pH ：HCl ＞CH 3COOH D.与相同镁条反应，开始时的速率：HCl ＞CH 3COOH 8.如图曲线表示其他条件一定时，反应2M ＋N2R ΔH <0，达到平衡时M 的转化率与温度的关系曲线，图中标有a 、b 、c 、d 四点，其中v 正<v 逆的点是:A ．a 点B ．b 点C ．c 点D ．d 点9.下列事实不能证明HNO 2是弱酸的是：A.常温下0.1mol/LHNO 2溶液的pH>1B.用稀HNO 2溶液做导电性实验，灯泡较暗C.在HNO 2溶液中HNO 2、NO 2-同时存在D.用NaOH 中和0.1LpH=2的HNO 2溶液消耗的NaOH 大于0.001mol10.已知H +(aq) + OH —(aq) = H 2O(l) △H 1 = -57.3 kJ·mol —1 CH 3COO -(aq) + H 2O CH 3COOH(aq) + OH -(aq) ΔH 2 =aKJ/mol ，下列说法正确的是：A.a = 57.3B.a ＞ 57.3C.0＜a ＜57.3D.增大c （CH 3COO -），a 值增大 11. 已知：H 2(g) + I 2(g)2HI(g) ΔH =-aKJ/mol （a>0），在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入1molH 2(g) 和1molI 2(g)，达平衡时放出的热量为Q 1，在相同条件下，向该容器中通入2molHI(g)达平衡时发现各物质的浓度与前平衡完全相同且吸收的热量为Q 2，则下列说法正确的是： A.H 2的燃烧热为aKJ/molB.该反应的能量变化可用如图来表示C.H 2(g) + I 2(s)2HI(g) ΔH <-aKJ/molD.Q 1和Q 2的大小关系为Q 1 + Q 2 = aKJ12. 向50 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量：A.等于0.9 molB.小于0.45 molC.等于0.45 molD.大于0.45 mol 13.下列化学用语的表达正确的是：A.Na 2S 2O 3溶液与稀H 2SO 4反应的离子方程式：S 2O 32- + 6H + =2S ↓ +3H 2OB.H 2S 的电离方程式：H 2S2H + + S 2-C.FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式：Fe 3+ +Cu = Fe 2+ + Cu 2+D.HCO 3-的电离方程式：HCO 3- + H 2O CO 32- + H 3O +14.在由水电离产生的c(H ＋)=1×10－13mol ·L －1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是( )A. K ＋、Cl －、NO 3－、Fe 2＋B. K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－C. Na ＋、Cl －、CO 32-、SO 42－D.K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－15.在密闭容器中进行下列可逆反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L(?),此反应符合右图,下列叙述正确的是:A ．正反应放热 ，L 是气体B ．正反应放热 ，L 非气体C ．正反应吸热 ，L 是气体D ．正反应吸热， L 非气体16．下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是： A.H 2S B.Ba(OH)2 C.BaCl 2 D.Ba(NO 3)217．已知反应N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH ＞0，平衡体系中总质量(m 总)与总物质的量(n 总)之比M(M=m 总n 总)在同温度下随压强的变化曲线如图所示。
17学年上学期高二期中考试试题化学(理)(附答案)
秘密★启用前2016年重庆一中高2018级高二上期半期考试化学试题卷(理科)2016.12化学试题共7页，满分100分，时间100分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 A1 27 S 32 Cl 35.5Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 下列说法正确的是A. 放热反应可以被人类利用，而吸热反应无利用价值B. 当反应物总能量高于生成物总能量的时候，反应可能放热也可能吸热C. 非自发进行的反应一定不能发生D. 同种物质在气态时熵值最大，固体时最小2. 升高温度，下列常数中不一定增大的是A. 平衡常数KB. 电离常数K aC. 水的离子积常数K wD. 盐的水解常数K h3. (原创)下列过程或现象与盐类水解无关的是A. NaX溶液的pH＞7，则可证明HX属于弱电解质B. 三氯化铁溶液可以做电子工业中铜版的刻蚀液C. 实验室盛放NaF溶液不能用玻璃材质的试剂瓶及玻璃塞D. 浓的硫化钠溶液有强烈的臭味4. (原创)下列有关说法不正确的是A. BaSO4(s) + 4C(s) === BaS(s) + 4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0B. 为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C. 已知NaOH(aq) + HCl(aq) === NaCl(aq) + H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则水电离的热化学方程式为：H2O(l)H+(aq) + OH-(aq) ΔH＝+57.3 kJ·mol－1D. 向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量醋酸钠固体，c(CH3COO-)/c(Na+)变大5. (原创)下列离子方程式书写正确的是：A. 亚硫酸氢钠的水解：HSO3－+ H2O H3O++ SO32-B. 甲烷燃料电池（电解质为KOH）负极反应：CH4 －8e- + 2H2O === CO2 + 8H+C. 1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等体积4 mol·L-1 NaOH溶液：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2OD. 用硫酸铜溶液去除硫化氢气体Cu2+ + H2S === CuS↓ + 2H+6. (原创)下列实验操作正确的是A. 用干燥的pH试纸可以确定某气体是否是氨气B. 在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热，可得到纯净的FeCl3溶液C. 中和热测定实验中，碱液要一次性加入，以防止热量损失D. 为减小中和滴定误差，锥形瓶必须用待测液润洗后才能使用7. (原创)常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A. 甲基橙呈红色的溶液中：S2O32- 、Al3+ 、C2O42-、SO42-B. K w/c(H+) = 0.1 mol·L-1的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-C. 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-D. 无色溶液中：Cr2O72-、NH4+、Cl-、S2-8. 下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是①CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(g)ΔH1CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l)ΔH2②NaOH(aq) + 12H2SO4(浓) ===12Na2SO4(aq) + H2O(l)ΔH3NaOH(aq) + CH3COOH(aq) === CH3COONa (aq) + H2O(l)ΔH4A. ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4B. ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4C. ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4D. ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH49. 下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2 图3 图4A. 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）C. 图3表示KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D. 图4表示水溶液中c(H+)和c(OH﹣)的关系，在水中通适量HCl气体可从a点变到c点10. 下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气C. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D. 在Fe3+ + 3SCN -Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深11. 强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为A．1∶1 B．2∶1 C．1∶10 D．10∶112. 某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X和2 mol Y发生反应：X(g) + mY(g)3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
17学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
集宁一中2016--2017学年高二化学第一学期期末考试化学试题本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本大题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法中，正确的是()A．对于2SO 2(g）+O2(g）2SO3(g）ΔH=－QkJ·mol-1(Q＞0），若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJB．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示C．Zn(s）+H2SO4(aq）==ZnSO4(aq）+H2(g）ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关2．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率3．已知：C(s)＋CO 2(g)2CO(g) △H＞0。
该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向逆方向进行的是（）A．升高温度和增大压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和减小压强4．可逆反应2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()A．增加A的量，B的转化率提高B．压强增大平衡不移动，v（正）、v（逆）均不变C．增大B的浓度，v（正）＞v（逆）D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小5.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol∙L-1，满足此条件的溶液中一定．．可以大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-6．室温下，下列事实能说明HA酸是弱电解质的是()A．浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱B．10 mL 1 mol／L的HA溶液与10 mL 1 mol／L的NaOH溶液恰好完全反应C．NaA溶液的pH>7D．0．1 mol／L HA溶液的pH=17．已知温度T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol∙L−1的一元酸HA与b mol∙L−1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a = b B．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H＋)= mol∙L−1D．混合溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－)8．pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是（）A．HX 一定是弱酸B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性C．HX可能是强酸D．反应过程中二者生成H2的速率相同9．pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是（）A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9.10．25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（）A．④=②＞③=①B．①＞③＞②＞④C．①=②=③=④D．①=③＞②＝④11．在0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正反应方向移动C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L﹣1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（）A．c（Na+）＞c（HRO3﹣）＞c（H+）＞c（RO32﹣）＞c（OH﹣）B．c（Na+）+c（H+）═c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（OH﹣）C．c（RO32﹣）+c（HRO3﹣）+c（H2RO3）═c（Na+）D．两溶液中c（Na+）、c（HRO3﹣）、c（RO32﹣）分别相等13．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2+14．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢第Ⅱ卷（非选择题58分）二．非选择题(共58分）15．（10分）（1）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ 的热量，生成物能量总和（填“＞”、“＜”或“＝”）反应物能量总和。
人教部编版八年级语文上册课件：周末作业(十二)(共17张PPT)
周末作业(十二)
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一、基础 1．根一据曲课新文词默酒写一古杯诗文。 (1)____________________，去年天气旧亭台。(晏殊《浣溪沙》) (2)芳草长堤，_隐__隐__笙__歌__处__处__随_。(欧阳修《采桑子》) (3)《 记 承 天 寺 夜 游 》 中 苏 轼 与 好 友 张 怀 民 共 赏 中 庭 月 色 “____庭__下__如__积__水__空__明_________”，“水__中__藻_____、_荇__交__横______”两句用比喻 手法写出了月光澄碧中竹影斑驳的幽静迷人夜景。
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6．解释下列句子中加点词的意思。 (1)往之女．家，必敬必戒( 同“汝”，你 ) (2)丈夫之冠．也( 行冠礼 ) (3)以顺为正．者( 准则、标准 )
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7．用现代汉语翻译下列句子。 (1)居天下之广居，立天下之正位，行天下之大道。 (大丈夫应该)住在天下最宽敞的住宅“仁”里，站在天下最正确的位置 “礼”上，走在天下最光明的大路“义”上。 (2)富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈。 富贵不能使他迷惑，贫贱不能使他动摇，使未来的教与学活动围绕互联网进行，老 师在互联网上教，学生在互联网上学，信息在互联网上流动，知识在互联 网上成型，线下的活动成为线上活动的补充与拓展。
“互联网＋教育”就是使未来的教与学活动围绕互联网进行，老师在互 联网上教，学生在互联网上学的一种教育模式。
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二、课内文言文阅读 富贵不能淫
中国篮球协会主席。
【解析】首当其冲：最先受到攻击或遭遇灾难。用在这里不合语境。
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C
4．下列对病句的修改不正确的一项是( ) A．冬天的昆明是一个温暖如春的好季节。(应把“冬天的昆明”改为“昆明 的冬天”) B．在旅游旺季到来之际，我市推广并通过了“美丽乡村游”的休闲旅游政 策。(把“推广”和“通过”调换位置) C．忽视母语修养会让母语中独特的文化意蕴在我们的日常生活中日渐逐步 消退。(把“消退”改为“消失”) D．教育行政部门提出，要制定进城务工人员随迁子女完成义务教育之后在 当地参加升学考试。(在句末加上“的政策”) 【解析】去掉“日渐”或“逐步”。
17学年上学期高二第六次双周练化学试题(A卷)(附答案) (1)
2016－2017学年度上学期2015级第六次双周练化学试卷（A）命题人：审题人：时长：90分钟分数：100分考试时间：2016年12月30日可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用B．利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳C．高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一D．对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=－43 kJ/mol。
将同条件下1 mol CO和1mol H2O(g)在密闭容器中充分反应，放出43kJ热量2．下列有关认识正确的是（）A．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束B．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n23．常温下，纯水中存在电离平衡：H2O H++OH–。
欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是（）A．H2SO4B．AlCl3C．Na2CO3D．NaOH4．下列应用与盐类的水解无关的是（）A．纯碱溶液可去除油污B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 D．保存FeSO4溶液时加入少量铁粉5．下列说法中，正确的是（）A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2e－+2H2O=4OH－C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀6．常温下，物质的量浓度相同的下列溶液，NH4+浓度最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4D．NH4HCO37．如下四个装置可以实现反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑的是（）8．常温下在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl–、I–B．pH值为1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3–C．水电离出来的c(H+)=10–13 mol/L的溶液：K+、HCO3–、Br–、Ba2+D．能与Al反应产生H2的溶液：K+、Na+、Cl–、NO3–9．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ2B．X2YZ4C．X2YZ2D．XYZ310．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不变时，不能表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡的是（）A．混合气体压强B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D．B的物质的量浓度11．用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中正确的是（）A．阳极发生的电极反应为Cu2++2e－=CuB．阴极发生的电极反应为4OH－－4e－=2H2O+O2↑C．若有6.4 g金属Cu析出，生成的O2一定为0.05 molD．电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度12．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。
语文版六年级上册语文病句修改周末专项练习
语文版六年级上册语文病句修改周末专项练习班级：_____________ 姓名：_____________病句修改1. 修改病句。
（1）我一定改掉不好的坏习惯。
_____________________________________（2）全校师生和全班同学都参加了庆祝活动。
_____________________________________（3）校园里果树多，有桃树、梨树和樟树。
_____________________________________（4）每天上学前，我都要对照课表把《语文》、《数学》、《思想品德》、《新华字典》等课本一一放进书包里。
_____________________________________2. 修改病句。
1.少先队员们十分爱惜大自然。
________________________________________2.人民的生活水平比过去发展了。
________________________________________3.他喜欢踢足球和乒乓球。
________________________________________4.秋天的北京是个美丽的季节。
________________________________________5.妈妈带我去参加蝴蝶展览。
________________________________________6.我海岸炮兵击落了敌人许多飞机和坦克。
________________________________________7.他的学习成绩比过去增加了。
________________________________________8.锯是鲁班发现的。
________________________________________3. 语言医院新来了几个生病的句子，快给它们治治吧！（1）我每天晚上都收听广播和电视。
_____________________________________（2）我们班同学都去秋游了，只有小红没有去。
2017-2017第二学期期末考试高二年级化学试卷及参考答案
2016～2017学年度第二学期期末考试高二化学试题注意事项：1．本试卷包含第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将答题纸交回。
2．考生答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。
3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 I- 127第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．连云港正在大力创建全国文明城市，卫生环境的整治与保护是其中的一项重要内容。
下列做法不应该．．．提倡的是A．农作物秸秆就地露天焚烧B．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．用太阳能等清洁能源代替化石燃料，节约资源、保护环境2．下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的电子式：B．质子数为16、中子数为17的硫原子：C．Al3+的结构示意图：D．乙酸的结构简式：C2H4O23．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．新制氯水呈黄绿色，可用于杀菌消毒B．氨气具有还原性，可用作制冷剂C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的碳酸钠溶液去除金属表面的油污D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、W属于同一主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是A ．原子半径：r (W)＞r (Z)＞r (Y)＞r (X)B ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强C ．元素X 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构D ．单质Z 在常温下能溶于Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液 5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO 3+2H ＋＝Ca 2＋+H 2O+CO 2↑B ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －+IO 3－+3H 2O ＝3I 2+6OH －C ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ＋+NO 3－＝Ag ＋+NO↑+H 2OD ．SO 2通入溴水中：SO 2+2H 2O+Br 24H ++ SO 42-+2Br －6．实验室用KClO 3在MnO 2催化下受热分解制取少量O 2，并回收KCl ，下列装置不能．．达到目的的是A ．制取氧气B ．收集氧气C ．分离出MnO 2D ．蒸发结晶得KCl 7．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 使pH 试纸变蓝的溶液：Al 3+、Na +、SO 42-、Cl - B. c (SO 32-)=0.1 mol·L -1的溶液：K +、MnO 4-、SO 42-、H +C. -(H )(OH )c c=1×10-12的溶液：K +、AlO 2-、CO 32-、Na +D. 0.1 mol·L -1FeCl 2溶液中：H +、Al 3+、SO 42-、ClO - 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．SiO 2 SiCl 4 Si B ．C ．NH 3 NO NO 2 HNO 3D ．CuSO 4(aq) Cu(OH)2 CuO9．下列说法正确的是A. 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂B. 标准状况下，22.4 L CCl 4中含有6.02×1023个碳原子C. 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈D. 0.1 mol·L －1NH 3•H 2O 溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小 10．下列图示与对应的叙述相符的是甲 乙 丙 丁A ．图甲表示某可逆反应的浓度随时间的变化，且在t 时刻达到平衡状态B ．图乙表示向0.1 mol·L –1的CH 3COOH 溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化C ．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D ．图丁表示向CH 3COOH 溶液中逐渐加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
6—17学年下学期高二第二次月考化学试题(附答案)
长乐高级中学2016-2017学年第二学期第二次月考高二化学（理科）试卷说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间：60分钟满分：100分2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案有黑色签字笔填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H- 1 O-16 Zn- 65 Mg- 24 Cu-64 I-127 Ag-108第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（共20小题，每小题3分，计60分，每小题只有一个正确答案。
）1. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
下列有关说法正确的是()A．氢制备工艺廉价易行，且储存方便B．燃料电池车中能量转化率为100%C．燃料电池车是直接将化学能转化为电能D．利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应不必加热就一定能发生C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同3. 为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是()①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部4 . 21世纪是钛的世纪。
在800℃～1 000℃时电解TiO2可制得钛，装置如右图所示。
下列叙述正确的是()A．a为电源的正极B．石墨电极上发生还原反应C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e－===Ti＋2O2－D．每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol5. 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是()A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B ．电解熔融Al 2O 3时将部分化学能转化为电能C ．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D ．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能6．下列说法不．正确的是 ( ) A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础C ．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D ．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量7．用石墨作电极电解1 mol/L CuSO 4溶液，当c (Cu 2＋)为0.5 mol/L 时，停止电解，向剩余溶液 中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态( )A ．CuSO 4B ．CuCO 3C ．Cu(OH)2D ．CuSO 4·5H 2O8．已知(1)H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1 (2)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g ) ΔH 2＝b kJ·mol －1 (3)H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝c kJ·mol －1 (4)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ·mol －1 下列关系式中正确的是 ( )A ．a ＜b ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞09．化学键的键能是指形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。
17学年下学期高二期末考试化学(理)试题(附答案)
福州八中2016—2017学年第二学期期末考试高二化学（理）考试时间：90分钟试卷满分：100分2017.6.11可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14S—32 Cl—35.5 Na—23Mg—24 Fe—56 Al—27Cu—64 Ca—40 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．我国科学家近期研究发现:NaHCO3可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H+，从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法中不正确的是A．NaHCO3也可以用来治疗胃酸过多B．NaHCO3为弱电解质C．H2CO3的酸性弱于乳酸D．NaHCO3固体中含有离子键和共价键2.向三份1 mol/L Na2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CO2－3浓度的变化依次为A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大3．下列关系的表述中，正确的是A．0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)B．中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1 C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)D．pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大4．下列叙述，正确的是A．酸和盐的混合溶液一定显酸性B．若S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-a kJ/mol，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2=-bkJ/mol；则a＞bC．Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ5．下列图示与对应的叙述不相符合．．．．的是A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线6.不能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．相同温度下，Zn粉分别与同浓度的CH3COOH溶液、盐酸反应，与醋酸反应生成H2的速率慢B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．pH 为2的CH3COOH溶液1mL，加水稀释到10mL时pH大于2小于37．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．Na＋、Al3＋、HCO3－、Br－B．H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3C．K＋、NH＋4、CO2－3、OH－D．Ca2＋、Al3＋、NO－3、Cl－8．下图中，表示2A(g)＋B(g)2C (g) △H<0这个可逆反应的正确图像为［注：φ(C)表示体系中物质C的百分含量；体系中压强的增大为压缩体积的结果］9.如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e＝H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002 N A个电子时，两极共产生0.001mol气体10．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是A．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关B．为使反应充分进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C．测酸溶液的温度后,未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大D．为使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量11.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，O2在负极上得到电子B.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c (Cl—) / c (Br—)不变C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液加热后，溶液的碱性减小D.室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强12．一定温度下，在Ba(OH)2的悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)，向此体系中再加入少量的BaO粉末，如果保持温度不变，则下列说法正确的是A．c(Ba2＋)增大B．溶液中Ba2＋数目减少C．溶液pH减小D．溶液质量增大13．根据下列实验事实，不能得到相应结论的是22N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。
—17学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
吉林油田实验中学2016—2017学年度第一学期高二化学期末试卷命题人：高晶秀答卷时间：90分钟试卷分值：100分共4页可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 S：32 Ca：40 K：39 Cl:35.5一、选择题（每小题只有一个．．．．选项是正确的。
每小题3分，共60分）1、下列物质中，不属于烃类的是（）Ａ. 乙烷Ｂ. 苯Ｃ. 乙烯Ｄ. 乙醇2、下列物质：①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3⑤(CH3CH2)2CHCl 它们的沸点由高到低排列的顺序正确的是（）A．⑤②④①③B．④②⑤①③C．⑤④②①③D．②④⑤③①3、下列各有机物的名称肯定错误的是（）A、3－甲基－2－戊烯B、3－甲基－2－丁烯C、2，2—二甲基丙烷D、3－甲基－1－丁烯4、下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组足（）A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等B．由乙烯制1，2－二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷5、下列关系互为同分异构体的是（）A．35 Cl和37 Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3CH3和CH3CH2CH3 D．H2O和H2O26. 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A．C4H10和C20H42B．一溴乙烷和1,2—二溴乙烷C．邻二甲苯和对二甲苯 D ．C4H8和C3H67、由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（）A．消去、加成、取代 B．加成、消去、取代C．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去8、有关溴乙烷的下列叙述中,正确的是( )A.溴乙烷不溶于水,能溶于大多数有机溶剂B.溴乙烷与NaOH的醇溶液共热可生成乙醇C.在溴乙烷中滴入AgNO3溶液,立即有淡黄色沉淀生成D.溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取9．若下列对有机反应类型的描述不正确的是（）A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应10. 欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是（）A．分液B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C．加入过量溴水，过滤 D．加入FeCl3溶液后，过滤11．检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是（）A. 金属钠B. 浓H2SO4C. 胆矾D. 无水CuSO412、某有机物结构如下图所示，关于该有机物下列说法正确的是()A．它是苯酚的同系物B．1 mol该物质能与溴水反应消耗2 mol Br2发生取代反应C．1 mol该有机物能与足量金属钠反应生成0.5 mol H2D．1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应13、在卤代烃RCH2CH2X中化学键如右，则下列说法中正确的是（）A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①B．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②14、有关分子结构的下列叙述中正确的是（）①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上③12个碳原子不可能都在同一平面上④12个碳原子有可能都在同一平面上A．①②B．②③C．①③D．②④15、能证明苯酚具有弱酸性的实验是()A．加入浓溴水生成白色沉淀B．苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊C．浑浊的苯酚加热后变澄清D．苯酚的水溶液中加NaOH，生成苯酚钠16. 用分液漏斗可以分离的一组混合物是( )A．溴苯和水 B．甘油和水C．乙醇和乙二醇D．乙酸和乙醇17. 质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中后，质量大于ag的是（）A．盐酸B．无水乙醇C．澄清石灰水D．硫酸18. 下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（）①②③CH3OH④⑤⑥19、分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) （）A．5种B．6种C．7种D．8种20. 以下说法不正确的是（）A．1mol乙醇可以与足量金属钠反应，生成0.5molH2，能证明乙醇分子有一个H原子与其余的H原子不同B．下列反应可证明苯环受甲基的影响，甲苯易被酸性高锰酸钾氧化C．下列反应可证明由于羟基对苯环的影响，导致苯酚的取代比苯容易D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色可以说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键二、填空题（共40分）21. （6分）写出下列反应的化学方程式，并在括号中注明反应类型：①溴乙烷制取乙烯（）。
17学年高二6月月考化学试题(附答案)
高二化学6月份月考试题姓名：___________班级：___________考号：___________第I卷（选择题）一、选择题（本题共25道小题，每小题2分，共50分）1.下列关于电子云的说法中，正确的是（）A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D．电子云可表示电子在核外运动的方向2.以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B．当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C．3p2表示3p能级有两个轨道D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同3.下列叙述中正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同4.下列元素中，电负性最大的是（）A．Cs B．O C．Be D．P5.下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是（）A．[Ne]3s13p3 B．[Ar]3d64s1 C． [Ar]3d64s2 D．[Ne]3s23p63d56.下列各组元素的性质正确的是（）A．第一电离能：B＞Al＞GaB．电负性：F＞N＞OC．最高正价：F＞S＞SiD．原子半径：P＞N＞C7.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素8.下列说法不正确的是（）A．ⅠA元素的电负性从上到下逐渐减小，ⅦA元素的第一电离能从上到下逐渐减小B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道D．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点9.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键10.下列过程与配合物的形成无关的是（）A．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失B．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液C．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失D．除去铁粉中的铝粉可以用强碱溶液11.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关12.配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩．请指出配合物（OH）2 的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数（）A．Cu2+、NH3、+2、4B．Cu+、NH3、+1、4C．Cu2+、OH﹣、+2、2D．Cu2+、NH3、+2、213.下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）A．NH3、H2O B．SO2、SCl2 C．PCl3、SO3 D．CH4、P414.以N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A．1 mol NH3分子中含有3N A个σ键和4N A个sp3杂化轨道B．1 mol CO2分子中含有2N A个σ键和2N A个sp2杂化轨道C．1 mol C2H2分子中含有2N A个σ键、2N A个π键D．1 mol C2H4分子中含有4N A个σ键、2N A个π键15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D．若有WY2，则WY2分子中σ键与π键的数目之比是2：116.下列说法正确的是（）A．共价键都具有方向性B．σ键是镜像对称，而π键是轴对称C．π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的D．σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的17.下列叙述正确的是（）A．NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央18.下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是（）A．OF2B．SO2 C．H3O+D．NH4＋19.下列说法正确的是（）A．CHCl3是正四面体形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D．NH4+是三角锥形20.下列组合不能形成配位键的是（）A．Ag+、NH3 B．H2O、H+ C．CO3+、CO D．Ag+、H+21.下列说法正确的是（）①非极性分子中一定含有非极性键；②S﹣Sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同；③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内⑥3p2表示3p能级有两个轨道．A．③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③④ D．②③④⑤⑥22.下列说法正确的是（）A．VSEPR模型就是分子的空间构型B．在共价化合物分子中一定存在σ键C．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2的配位数都是6D．共价键键长越短，键能一定越大23.下列说法中正确的是（）A．沸点：PH3＞NH3＞H2OB．CO2分子中的化学键为非极性键C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构24.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形25.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高第II卷（非选择题）二、填空题（本题共6道小题，共50分）26.（20分）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（答案中涉及字母均用具体元素符号作答）（1）I的元素符号为，K的元素名称为，J在周期表中的位置是；（2）写出基态时J元素原子的电子排布式，N元素原子的简化电子排布式．（3）ABGH的原子半径大小顺序是； ABCD的第一电离能大小顺序是；ABCD的电负性大小顺序是 ABGH的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是；（4）AC32﹣的中心原子的杂化轨道类型是，微粒的空间构型是；BD3中心原子的杂化轨道类型是；分子的空间构型是；（5）根据等电子原理，指出B2C与AC2，AC与B2互为等电子体，那么A2B分子中的σ键数目为，π键数目为，AC分子中的σ键数目为，π键数目为；（6）在L3[J（AB）6]中中心离子是，配体是，配位数是．27.A、B、C、D、代表4种元素，请完成下列问题（1）A元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，A、B形成的化合物的化学式为．（2）C元素的正三价离子的3d轨道为半充满状态，C元素的符号为．在同期表中位置，其基态原子的价电子排布图为．（3）D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，其硫酸盐逐滴加入氨水生成难溶物的离子方程式为，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色溶液的离子方程为，写出阳离子的结构式．28.氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用．请回答下列问题．（1）氮原子的原子结构示意图为（2）氮气的电子式为，在氮气分子中，氮原子之间存在着个σ键和个π键．（3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：（均填“大于”“小于”或“等于”）①氮原子的第一电离能氧原子的第一电离能；②N2分子中N﹣N键的键长白磷分子中P﹣P键的键长．（4）氮元素的氢化物（NH3）是一种易液化的气体，请阐述原因是．（5）配合物[Cu（NH3）4]Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物[Cu（NH3）2（N2H4）2]Cl2中含有配位键的个数为．29.用“＞”、“＜”、“=”填空（1）第一电离能：P S；（2）酸性：H3PO4 H2SO4；（3）稳定性：H2O H2S H2Se；（4）微粒半径：S2﹣ Cl﹣ K+；S S2﹣（5）碱性：KOH NaOH Al（OH）3；（6）元素的电负性：S Cl．30.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z 元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是；（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由．31.根据周期表对角线规则，回答下列问题：（1）写出Be（OH）2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．（2）BeCl2溶液和MgCl2溶液可用试剂加以鉴别．试卷答案1.B2.B3.C4.B5.C6.A7.D8.C9.A10.D11.C12.A13.A14.B15.C16.C17.C 18.A19.C20.D21.A22.B23.D24.D 25.C26.（1）Cr；镓；第三周期第Ⅷ族；（2）1s22s22p63s23p6 3d64s2；[Ar]3d104s24p5；（3）Al＞Si＞C＞N；F＞N＞O＞C；F＞O＞N＞C；HNO3＞H2CO3＞H2SiO3＞Al（OH）；3（4）sp2，平面三角形；sp3，三角锥形；（5）2，2；1，2；（6）Fe3+；CO；6．27.（1）CsCl；（2）Fe；第四周期，第ⅤⅢ族；3d64s2；（3）Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3 =[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；．28.（1）（2）：N⋮⋮N：；1；2（3）①大于；小于（4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化（5）429.1.> 2.< 3.> > 4.> > < 5.> > 6.<30.（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；（2）；氧；（3）三角锥；（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；（5）稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3＞AsH3＞PH3；NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高．31.（1）Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O；（2）NaOH溶液．。
—17学年下学期高二期末考试化学试题(附答案)
2016—2017学年度下学期期末质量检测高二化学试题注意：1 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 S：32 O：16 Cu：64 Na：23 Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法不正确的是A. 工厂排放CO2会导致酸雨的形成B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀C. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关D. 《黄白第十六》中有“曾青涂铁，铁赤如铜”，这与化学变化有关2．下列说法正确的是A. 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B. 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应C. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体3．下列说法正确的是A. 的系统命名为：2-甲基-2-乙基丙烷B. 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5水解产物是CH3COOH和C2H518OHC. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应D. 以丙烯为单体加聚可以生成4．关于金属冶炼的叙述正确的是A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子5. 下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是A．B．乙酸和硬脂酸C．硝基乙烷和氨基乙酸D．苯甲酸和6．原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小。
在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是A．B．C．CH2═CH2+（过氧乙酸）⇌+C3HCOCHD．7．有十种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤2－丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯⑨乙醇⑩苯酚既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是A. ①④⑤⑧B. ④⑤⑧⑩C. ②⑤⑦⑧D. ③④⑤⑦⑧8．下列实验“操作和现象”与“结论”的对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D9.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。
17届高二理科化学下期零诊模拟考试试卷
成都七中2017届高二零诊模拟化学试卷考试时间：100分钟总分：100分可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56第Ⅰ卷选择题(共40分)一．选择题（每个题只有一个选项符合题意，每个小题2分，共40分）1、下列物质的化学用语正确的是（）A．NH4H的电子式：B．硝基苯的结构简式：C．丙烯的实验式：CH2D．甲烷分子的比例模型：2、化学与生活、未来密切相关，下列有关叙述错误的是（）A．在家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电C．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成3、下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A．①②B．②④C．③⑤D．④⑥4、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为N AB．80 mL 10 mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2N AC．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 N AD．含有4 N A个C-C键的金刚石，其质量为12 g5、下列说法正确的是（）A．13C和14N质子数相差1，中子数也相差1B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C．钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D．核聚变如21H+ 31H→ 42He + 10 n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化6、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．NH4Fe(SO4)2加入过量NaOH溶液中：NH4+ +Fe3+ + 4OH－=NH3•H2O+ Fe(OH)3↓B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClOC．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2OD．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O7、下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（）—红墨水12、在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8溶液会发生如下离子反应（未配平）：Mn2+ +S2O82一+H2O →MnO4一+SO42一+H+，下列说法不正确的是（）A．氧化性比较：S2O82一＞MnO4一B．氧化剂S2O82一的摩尔质量为192g/molC．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol13、电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容。
17学年下学期高二期末化学试题(附答案)
铜仁一中2016-2017年高二第二学期期末考试化学试卷一．单项选择题（本题包括26小题，每小题2分，共计52分）：1.阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是（）A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N AB.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A2.下列说法正确的是（）A.1H、2H、3H互为同素异形体B.O2、O3互为同位素C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体D.乙烷、乙烯互为同系物3.下列说法不正确的是（）A.三氧化二铁可以用来制作油漆B.可用超纯硅制造的单晶硅来制造计算机的芯片C.实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取少量氯气D.氢氧化钠溶液要盛放在磨口玻璃塞的试剂瓶里4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN—、Cl—B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32—、NO3—C.c(Fe2+)＝1 mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-—、SO42—D.能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42—、HCO3—5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是（）A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W6.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A.质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClB.氯离子(Cl－)的结构示意图：C.氯分子的电子式：D.氯乙烯分子的结构简式CH3-CH2Cl7.锌铜原电池装置如右图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A. 铜电极上发生氧化反应B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D. 阴离子和阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡8.下列事实能说明甲酸(HCOOH)属于弱酸的是（）①1mol/LHCOOH的pH=2 ②甲酸能与水以任意比互溶③20ml 1mol/LHCOOH与20ml 1mol/LNaOH恰好中和④HCOONa溶液的pH>7A.①②B.②③C.③④D.①④9.下列有机物的命名正确的是（）A.二溴乙烷:B.3-乙基-1-丁烯:C.2-甲基-2,4-己二烯:D.2,2,3-三甲基戊烷:10.下列关于甲烷的说法不正确的是（）A.甲烷分子具有正四面体结构B.甲烷分子中的四个C﹣H键是完全等价的C.甲烷分子是平面正方形结构D.甲烷分子的结构式是11.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（）A.它的一氯代物有6种B.它和丁基苯（）互为同分异构体C.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化反应D.它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上12.下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是（）A.1﹣氯丁烷B.氯乙烷C.2﹣氯丁烷D.2﹣甲基﹣2﹣溴丙烷13.将1﹣氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有（除它之外）（）A.2种B.3种C.4种D.5种14.不能与溴水发生反应的是（）①苯②苯酚③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦己烷⑧镁粉A.①④B.①⑦C.①⑦⑧D.①②⑤⑦15.下列由实验得出的结论正确的是（）16.烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH===CHR2被氧化为和；被氧化为和，由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有(（）A.2种B.3种C.4种D.6种17. 下列有关羧酸和酯的叙述中，正确的是（）A.羧酸和酯的通式均可以用C n H2n O2表示B.酯都能发生水解反应C.羧酸的酸性都比碳酸弱D.羧酸易溶于水，酯均难溶于水18.下列说法中正确的是（）A.凡是能发生银镜反应的物质一定是醛B.乙醛与新制Cu(OH)2反应，表现酸性C.在加热和有催化剂的条件下，醇都能被空气中的O2所氧化，生成对应的醛D.福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，可用于浸制生物标本19.下列反应中属于消去反应的是（）A.溴乙烷与NaOH醇溶液共热B.甲苯与浓硫酸和浓硝酸的反应C.溴乙烷与NaOH水溶液共热D.甲烷与氯气在光照的条件下反应20.下列说法正确的是（）A.植物油氢化过程中发生了加成反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物21.只用水就能鉴别的一组物质是（）A.苯、乙醇、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油22.如图1和图2是A.B两种物质的核磁共振氢谱．请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质的分子式（）A.A是C3H6、B是C2H6B.A是C6H6、B是C4H6C.A是C6H6、B是C2H6D.A是C3H8、B是C6H623.由2﹣氯丙烷制取1，2﹣丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（）A.加成→消去→取B.消去→加成→取代C.取代→消去→加成D.取代→加成→消去24.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是（）A.1.4 gB.2.2 gC.4.4 gD.在2.2 g和4.4 g之间25.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
河北省保定市高阳中学高二下学期第十七次周练化学试题 Word版含答案
1.能发生消去反应，且有机产物有两种的是（）A.CH3—ClB.CH3CHBrCH3C.CH3CH2CBr2CH3D.2.下列有关氟利昂的说法，不正确的是（）A.氟利昂是一类含氟和氯的卤代烃B.氟利昂化学性质稳定，有毒C.氟利昂大多无色、无味、无毒D.在平流层中，氟利昂在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧层的循环反应3.下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是（）③（CH3）3C—CH2Cl ④CHCl2—CHBr2⑤⑥CH3ClA.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④4.氯仿（CHCl3）可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化生成光气（COCl2）：2CHCl3+O2−→−光2COCl2+2HCl，为防止事故的发生，使用前先检验是否变质，你认为检验用的最佳试剂是（）A.烧碱溶液B.溴水C.AgNO3溶液D.KI淀粉试剂5.分子式为C3H6Cl2的有机物，若再有一个氢原子被氯原子取代，生成的C3H5Cl3有两种同分异构体，原有的C3H6Cl2应该是（）A.1，3-二氯丙烷B.1，1-二氯丙烷C.1，2-二氯丙烷D.2，2-二氯丙烷−CH3CH2CH2CH3+2NaBr。
下列有机物发生这种反应6.已知CH3CH2Br+2Na+CH3CH2Br−→可生成X，若X与环丙烷互为同系物，则能生成X的是（）A.CH3CH2CH2ClB.CH3CHBrCH（CH3）CH2BrC.CH3CHBrCH2CH2BrD.CH3CH2Br7.下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）8.不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅、烧焦。
下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是（）A.聚四氟乙烯的化学活动性很强B.聚四氟乙烯分子中含有双键C.聚四氟乙烯的单体是不饱和烃D.聚四氟乙烯中氟的质量分数是76%9.联三苯的结构是，其一氯代物（C18H13Cl）同分异构体数目为（）A.3种B.4种C.5种D.6种10.下列物质进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的是（）A.（CH3）2CHCH2CH2CH3B.（CH3）2CHCH3C.（CH3）2CHCH（CH3）2D.（CH3）3CCH2CH311.卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应。
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高2017届高二下期化学分层练习题（12）1．将足量HCl通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4+、Al3＋、SO42一C．Na＋、MnO4－、AlO2－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－2．在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（）A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋浓度减小3．下列有关方程式书写正确的是（）A．NaHCO3的电离：NaHCO3Na++H++CO32－B．HS－的水解：HS－+H2O H3O++S2－C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－D．用饱和Na2CO3溶液处理重晶石：BaSO4+CO32－BaCO3+ SO42－4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4 +8 H2Fe3+十Fe2++4 H2OB．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O5．下列叙述正确的是（）A．若0.1 mol·L-1的醋酸溶液pH= a，将其稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＜bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1.0×10-3 mol/L盐酸的pH= 3，1.0×10-8 mol/L盐酸的pH= 8D．若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=116．在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8溶液会发生如下离子反应（未配平）：Mn2+ +S2O82一+H2O →MnO4一+SO42一+H+，下列说法不正确的是（）A．氧化性比较：S2O82一＞MnO4一B．氧化剂S2O82一的摩尔质量为192g/molC．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol7．下列关于反应中能量变化说法正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4 (g)＋2O2 (g) == CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C．常温下，反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 不能自发进行，则该反应的△H＜0D．已知① 2H2 (g)＋O2 (g)==2H2O (g) ΔH1＝a kJ·mol－1② 2H2 (g)＋O2 (g) == 2H2O (l) ΔH2＝b kJ·mol－1，则a＞b8、对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．HCl B．13M3+C．D．9、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同。
下列说法正确的是（）A．由m X a+与n Y b-，得m+a=n-bB ．X 2-的还原性一定大于Y -C ．X 、Y 一定不是同周期元素D ．若X 的原子半径大于Y ，则气态氢化物的稳定性H m X 一定大于H n Y 10．下列有关实验操作、现象、解释或结论中不完全正确的一组是（ ） 11．一定温度下，向体积为2L 的密闭容器中充入1 mol PCl 5(g)，发生反应： PCl 5(g)PCl 3(g) +Cl 2(g) △H = +Q kJ·mol －1维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．3s 内的平均速率为：v(PCl 3)=0.2 mol·L -1·s -1B ．达到平衡时放出0.6Q kJ 热量C ．其他条件不变，升高温度，平衡常数减小D ．其他条件不变，再向容器中充入1 mol PCl 5(g)，则达新平衡时，c(PCl 5)>0.4 mol·L -112．将一定质量的Mg 和Al 的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如下图所示，则下列说法不正确的是（ ）A ．Mg 和Al 的总质量为9 gB ．生成的H 2在标准状况下的体积为11.2 LC ．NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol/LD ．硫酸的物质的量浓度为1 mol/L13、在t ℃时某Ba(OH)2的稀溶液中c (H ＋)＝10-a mol/L ，c (OH -)＝10-b mol/L ，已知a ＋b ＝12。
向该溶液中逐滴加入pH=c 的盐液，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c 的数值为A ．3B ．4C ．5D ．614．原子序数小于36的X 、Y 、Z 、M 、N 、W 六种元素，原子序数依次增大。
已知X 是迄今为止形成化合物最多的元素。
Y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4。
M 元素的常见氧化物有两种，其中一种常温下为气体，且是主要的大气污染物。
Z 、M 、N 同周期，M 2－、N -、Z + 离子半径逐渐减小。
W 是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素。
据此回答：（1）写出N 在周期表中的位置： ，化学键X —N 的类型： （填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键）；（2）用电子式表示Z 与M 形成化合物的过程 ；（3）下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写15、 A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种物质间存在如图所示转化关系，其中A 、B 、D 、G 含有同种元素。
已知：A 为金属单质，C 为黄绿色气体；D 能将某种非金属氧化物氧化为F ， F 是含有三种元素的化合物。
请回答下列问题：（1） 以上反应中属于化合反应的是_________ (填序号)。
（2） G 生成B 的过程中所出现的现象 。
（3）反应⑦的化学方程式为：_______________________________________________。
（4）反应③的离子方程式：_______________________________________________。
（5）A 在一定条件下可以得到E ，反应的化学方程式为______________________________。
（6）D 的水溶液呈_____性，请用离子方程式解释原因______________________________。
16．二次合金中含有金、银、铂、钯等贵重金属，实验室以二次合金为原料提取金、银、铂、钯等贵重金属的步骤如下，试回答下列问题：（1）浓硫酸浸煮过程中产生尾气的主要成分是 （填写代号，下同），欲对该气体进行检验，最好的试剂是 ；A ．H 2B ．SO 2C ．灼热的氧化铜粉末D ．品红试剂Cl 2（2）操作Ⅰ的实验名称是，完成该实验需要的玻璃仪器有（填写仪器名称）；（3）实验室制备的Cl2中混有水蒸气和HCl杂质，甲同学设计了如下图所示的实验装置来证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据甲同学的设计意图完成下列有关问题。
①各实验装置的接口顺序为：b接，接，接a；②装置C的作用是；③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置E。
你认为装置E应加在之间（填装置序号），并且在广口瓶中放入（填写所用试剂或用品名称）。
17.硫的氧化物、氮的氧化物和一氧化碳是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
（1）有下列反应：S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为。
（2）一定条件下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），向2 L密闭容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反应达到平衡时，测得SO2的物质的量为1mol，恒温下，若往容器中再加入2mol SO2（g），则重新达到平衡时SO2的总转化率50%（选填“＞＂，＂＜＂或＂＝＂）。
（3）在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O2，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情报况如下图所示，请回答：①依曲线A，反应在前 3 min内氧气的平均反应速率为；②若曲线A、B分别表示的是该反应在保持其他条件不变时，只改变其中一个外界条件时的变化情况，则此条件是（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）（4）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CHOH(g)某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后达到平衡时测得c(CO)=0.l mol·L -1。
①该反应的平衡常数K= ：②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是（填序号）。
a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2) / n(CH3OH)增大18.运用相关原理，回答下列各小题：已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===N a＋＋H＋＋SO42－。
（1）常温下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的电离程度________(填“>”、”＝”或“<”)pH＝9的氨水中水的电离程度。
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为：______________________________________(用离子方程式表示)；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH＝7，则c(Na＋)＋c(NH＋4)________c(SO42－)(填“>”、“＝”或“<”)；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH________7(填“>”、”＝”或“<”)。
（3）将分别含有MnO－4、Fe3＋、Fe2＋、I－的四种溶液混合，调节溶液的pH，使pH＝1，充分反应后：若I－离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有___________，一定不存在的是______________。