江苏省泰州二中2013届高三第二次(12月)限时作业化学试题 含答案
江苏省泰州市第二中学高三化学上学期第二次限时作业试题(无答案)
江苏省泰州市第二中学高三化学上学期第二次限时作业试题（无答案）高三化学相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Fe 56 Co 59 Ba 137一、单项选择题：本题包括10小题，每小题分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．自2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》．下列有关说法错误的是（）A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B．直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物（PM2.5）分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应C．燃煤进行脱硫、脱硝处理，减少硫氧化物和氮氧化物的排放D．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划2．下列化学用语的表达或使用正确的是（）A．白磷的分子式：P B．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OC．S2－的结构示意图 D．过氧化氢的电子式：3．下列判断正确的是（）A．酒精、冰醋酸分别属于电解质、弱电解质B．冶炼金属钠、铁，工业常用的方法分别是电解法、热分解法C．铝热反应、实验室制氢气都属于置换反应D．冰醋酸、碱式碳酸铜分别属于：酸、碱4．下列实验方案不能达到相应实验预期目的是（）A．①用铜和浓硝酸制取少量NO2 B．②比较S、C、Si的非金属性C．③验证HCl溶解性D．④用于吸收NH3尾气，并防止倒吸5．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中不属于这种情况的是（）A．过量二氧化锰与浓盐酸共热反应B．过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应C．过量铜与浓硫酸共热反应D．过量氨水与硝酸银溶液反应6．下列有关实验和应用的说法正确的是（）A．SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色B．氧化铝、氧化镁可用作制耐火材料C．可用瓷坩埚中加热熔化氢氧化钠固体D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、NO3﹣、SO42﹣B．0.1 mol•L﹣1Na2S溶液：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+C．0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、Br﹣D．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：OH﹣、Na+、Cl﹣、SO42﹣8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是陈述Ⅰ陈述ⅡA．SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维B．氢氟酸具有强酸性可用于雕刻玻璃C．浓硫酸有强氧化性加热时，铜能与浓硫酸反应D． Al（OH）3是两性氢氧化物Al（OH）3既能溶于稀盐酸，也能溶于稀氨水A．A B．B C．C D．D9．下列关于各图的叙述正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1B．乙表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系C．丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe3+浓度的变化曲线D．丁表示t1℃时质量分数均为20 %的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等10．氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。
二中2013届高三12月第二次测试化学(附答案)
高三化学试题注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共40分;第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 A127 S32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Ba137 第Ⅰ卷 (选择题共 48分)一、选择题 (本题包括16题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意) 1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是 A.氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料 B.光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关 C.硅酸钠的俗名为水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂 D.Na 、S 、C 分别在氧气中点燃均可能得到两种不同的氧化物 2.下列物质不能通过化合反应得到的是A.Fe(OH)3B.3FeClC.23H SiOD.NaHCO 3 3.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A.某强酸性溶液:2Na Fe Cl ClO ++--、、、 B.含有大量2S -的溶液:3ClO Na Cl Fe -+-+、、、C.能使pH 试纸变红的溶液:2344NH Na SO Fe ++-+、、、D.加入铝粉能放出大量2H 的溶液:22443K NH SO CO ++--、、、 4.下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂D.非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性 5.下列反应的离子方程式正确的是A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:2244SO Ba BaSO -++=↓、B.稀硫酸滴在铜片上:22Cu 2H Cu H +++=+↑C.2FeBr 溶液中通入过量2Cl :23222Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl +-+-++=++D.食醋除水垢中的碳酸钙:233322CaCO 2CH COOH Ca 2CH COO H O CO +-+=+++↑ 6.关于下列各实验装置的叙述中，错误的是A.装置①可用于分离25C H OH 和2H O 的混合物B.装置②可用于收集23222H NH CO Cl HCl NO 、、、、、等气体C.装置③中X 若为4CCl ，可用于吸收NH 3或HCl ，并防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集NH 3，并吸收多余的NH 3 7.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.分子数为N A 的CO 、24C H 混合气体体积约为22.4L ，质量为28gB.在熔融状态下，lmol 4NaHSO 完全电离出的阳离子数为2N AC.78g 22Na O 固体与H 2O 完全反应转移的电子数为N AD.5.6 g 铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N A8.著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土中级萃取理论方面作出的贡献。
江苏省泰州市第二中学高中化学氮及其化合物 复习题及答案
江苏省泰州市第二中学高中化学氮及其化合物复习题及答案一、选择题1．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a和b 分别是a(干燥气体)b(液体)NO水A．2SO4mol/LNaHSO3溶液B．2C．Cl2饱和NaCl水溶液NH1mol/L盐酸D．3A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A.二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，所以不能充满烧瓶，故A不选；B.二氧化硫和亚硫酸氢钠不反应，而且在亚硫酸氢钠中的溶解度极小，所以不能呈喷泉状喷出，故B不选；C.氯气不溶于饱和食盐水，不能形成压强差，不能形成喷泉，故C不选；D.氨气既能与盐酸反应生成氯化铵，又极易溶于水，导致烧瓶内的压强迅速减小，且反应后无气体剩余，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出且最终几乎充满烧瓶，故D选；答案选D。
2．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色【答案】D【详解】往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色；故选：D。
3．起固定氮作用的化学反应是A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 C．用NaOH吸收NO2和NO D．工厂用NH3催化氧化制NO【答案】B【详解】A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误；B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B正确；C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反应，选项C错误；D．用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误；答案选B。
4．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是()A．CO2B．N2C．SO2D．NH3【答案】D【详解】A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选；B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选；C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选；D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；答案选D。
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D．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)B(g)+C(s)，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率
A．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应
B．铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应
C．增加炼铁高炉(右图)的高度并不能提高CO的转化率，
因为化学平衡没有移动
正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。下列说法正确的是
A．△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行
B．用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小
”)NO产生，作此判断的依据是
__________________________________________________________________________________________。
．甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：
（4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe(OH)3和CrO42－
步骤3：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3＋，Fe(OH)3转化为Fe3＋
江苏省泰州中学高三学情诊断化学试题 2012.10 可能用到的相对原子质量：C--12 H--1 O--16 Mn--55 B--10.8 N--14 选择题（共40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的 是 A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳” 2．下列表达式正确的是 A．次氯酸电子式： B．Cl的结构示意图： C．乙醇结构简式：CH3CH2OH D．磷原子的最外层电子轨道表示式： 3. 下列说法正确的是 A. SiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料 B. 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 C. 自来水厂可用硫酸铁对水进行消毒杀菌 D. 蛋白质、葡萄糖和脂肪都可以在人体中发生水解 4．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3 B．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl C．c(OH-)/ c(H+)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32 D．由水电离的c(H+)＝1.0×10-13 mol·L－1的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3 5．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数 与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态 化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是 A．原子半径：D＞E＞B＞C＞A B．热稳定性：EA4＞A2C C．B、D可形成化合物D2B3 D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同 6．下列反应的离子方程式正确的是 A．用石墨作电极电解CuCl2溶液：2C1-+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O D．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓＋CO32-+2H2O 7. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸 钡溶液有白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗 涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同 系物D向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 4.6 g组成为C2H6O的有机物，所含C—H键数目一定为0.6NA B. 8.7 g MnO2与40 mL 10 mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA C. 0.1 mol N2与0.3 mol H2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NA D. 在反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为15NA 9．工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的图像中，错误的是 10．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液，生成沉淀的物质的量和通入CO2体积(V)的关系正确的是 A．0 → a： c(Ca2+)、 c(OH-)逐渐下降， a点处这两种离子完全被
江苏省泰州中学2012—2013上学期高三化学期中考试试卷及答案
江苏省泰州中学2012－2013学年高三年级第一学期期中考试化学试题可能用到的相对的原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Ni：59 Cu：64 Zn：65 Ag：108 I：127 Ba：137 Pt：195第Ⅰ卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、2.2×104 kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良A．①②⑤B．①③④C．②④⑤D．①③⑤2．下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的结构式：H—Cl—OB．质子数为53、中子数为72的碘原子：12553IC．对硝基苯酚的结构简式：D．Na＋的结构示意图：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Al3＋、NO-3、Cl－B．0.1 mol·L－1Fe(NO3)3溶液：K＋、NH+4、S2－、SCN－C．能使甲基橙变红的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、Cl－D．0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液：K＋、Na＋、SO-24、CO-23A．该反应的热化学方程式为：2NH3N2＋3H2ΔH＝－92 kJ·mol－1B．正反应的活化能大于逆反应的活化能C．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率5．下列有关物质的性质和应用均正确的是A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料D．Mg (OH)2受热能分解，可用作阻燃剂6．下列实验操作或装置不符合实验要求的是ⅠⅡⅢⅣA．装置Ⅰ可用于测定中和热B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气7．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是AA．1mol碳烯(：CH2)中含有的电子数为6N AB．3.2 g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1NAC．100mL 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01N AD．常温常压下，甘油(C3H8O3)和甲苯(C7H8)的混合物46g中含有4N A个氢原子9．能正确解释下列反应原理的离子方程式是＋2H＋CO2↑＋H2OA．用小苏打治疗胃酸过多：CO-23B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全：＋3Ba2＋＋6OH－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓2Al3＋＋3SO-24C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OFe2＋＋NO↑＋2H2O D．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋4H＋＋NO-310．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e－＝NiB．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等C．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和PtD．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
江苏省泰州中学2012—2013上学期高三化学期中考试试卷及答案答案
江苏省泰州中学2012－2013学年高三年级第一学期期中考试化学试题参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D C D A B D B C题号11 12 13 14 15 答案AC C AB C AD 16．(12分)(1)硫酸(2分)，将废渣粉碎、加热、搅拌等(答出两点即得2分)。
(2)空气(2分)，原料来源容易、成本低、不产生污染、不引入杂质(答出两点即得2分)。
(3)3Fe2(SO4)3＋12NH3·H2O＝(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋5(NH4)2SO4(2分)。
(4)玻璃棒、漏斗(2分)。
17．(15分)(1)①0.05mol/(L·s)(1分)，K＝c(C)/[c(A)·c(B)](2分)。
②C(2分)。
③＞(2分)，4/3或1.33(2分)。
(2)①＝(2分)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)(2分)。
②1/30或0.033(2分)18．(12分)(1)MnO2与Li2CO3充分反应(2分)。
(2)8MnO2＋2Li2CO34LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑(3分)。
(3)①不需要(2分)。
②酸式滴定管(2分)。
③2＋55n/m(3分)。
19．(15分)(1)2H 2O22H2O＋O2↑(2分)，2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑(2分)。
(2)2H2SO3＋O2＝2H2SO4，2(NH4)2SO3＋O2＝2(NH4)2SO4，2NH4HSO3＋O2＝2NH4HSO4(任写两个即可，每个方程式得2分，共4分)。
(3)100 mL容量瓶、量筒(各1分、共2分)。
(4)调控溶液的pH，使Fe3＋以Fe(OH)3沉淀的形式析出(2分)，D(1分)。
(5)1×10－15(2分)。
20．(14分)(1)569.0(2分)；反应④为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需温度(2分)。
江苏省泰州二中2013届高三第二次(12月)限时作业物理试题
泰州二中2013届高三第二次（12月）限时作业物理试题（总分120分，考试时间100分钟）一、单项选择题：本题共7小题，每小题3分，共21分．每小题只有一个选项符合题意． 1．关于科学家和他们的贡献，下列说法中正确的是A ．安培首先发现了电流的磁效应B ．伽利略认为自由落体运动是速度随位移均匀变化的运动C ．牛顿发现了万有引力定律，并计算出太阳与地球间引力的大小D ．法拉第提出了电场的观点，说明处于电场中电荷所受到的力是电场给予的2．下列说法中不正确．．．的是 A ．根据速度定义式tx v ∆∆=，当Δt 非常非常小时，tx ∆∆就可以表示物体在t 时刻的瞬时速度，该定义应用了极限思想方法B ．在探究加速度、力和质量三者之间关系时，先保持质量不变研究加速度与力的关系，再保持力不变研究加速度与质量的关系，该实验应用了控制变量法C ．在推导匀变速直线运动的位移公式时，把整个运动过程划分成很多小段，每一小段近似看作匀速直线运动，然后把各小段的位移相加，这里采用了微元法D ．在不需要考虑物体本身的大小和形状时，用质点来代替物体的方法叫假设法3．如图所示，D 、E 、F 、G 为地面上距离相等的四点，三个质量相同的小球A 、B 、C 分别在E 、F 、G 的正上方不同高度处，以相同的水平初速度向左抛出，最后均落到D 点．若不计空气阻力，则可判断A 、B 、C 三个小球 A ．在空中运动时间之比为l ︰3︰5 B ．初始离地面的高度之比为1︰3︰5C ．在空中运动过程中重力的平均功率之比为l ︰2︰3D ．从抛出到落地过程中，动能的变化量之比为1︰2︰34．2011年8月12日，我国在西昌卫星发射中心，将巴基斯坦通信卫星1R （Paksat －1R ）成功送入地球同步轨道，发射任务获得圆满成功．关于成功定点后的“1R”卫星，下列说法中正确的是 A ．离地面的高度一定，相对地面保持静止 B ．运行速度大于第一宇宙速度，小于第二宇宙速度 C ．绕地球运动的周期比月球绕地球运行的周期大D ．向心加速度与静止在赤道上物体的向心加速度大小相等5．如图所示的电路，水平放置的平行板电容器中有一个带电液滴正好处于静止状态，现将滑动变阻器的滑片P向左移动，则A．电容器上的电荷量将减少B．电容器中的电场强度将增大C．电容器的电容将减少D．液滴将向上运动6．如图所示，在竖直向上的匀强电场中，一根不可伸长的绝缘细绳一端系着一个带电小球，另一端固定于O点，小球在竖直平面内做匀速圆周运动，最高点为a,最低点为b.不计空气阻力，则A. 小球带负电B. 电场力跟重力平衡C. 小球在从a点运动到b点的过程中，电势能减小D. 小球在运动过程中机械能守恒7．如图所示，两竖直平行板间同时存在匀强电场和匀强磁场，电场的场强为E，方向水平向左，磁场的磁感应强度为B，方向与电场垂直且水平向里．一带电液滴以竖直向下的初速度v0=EB进入电、磁场区域，最终能飞出该区域．则液滴在电、磁场中A．做匀速直线运动B．做匀变速曲线运动C．运动速度逐渐减小D．机械能逐渐减小二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有多个选项．．．．符合题意．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，错选或不答的得0分．8．如图所示是质量为1 kg 的质点在水平面上运动的v-t 图像，以水平向右的方向为正方向．以下判断中正确的是A ．在t =6.0 s 时，质点加速度为零B ．在4.0 s ～6.0s 时间内，质点的平均速度为3m/sC ．在0～3.0 s 时间内，合力对质点做功为10 JD ．在1.0 s ～5.0s 时间内，合力的平均功率为2W9．如图所示，在匀强磁场区域中有一光滑斜面体，在斜面体上放了一根长为L ，质量为m 的导线，当通以如图方向的电流I 后，导线恰能保持静止，则磁感应强度B 满足 A ．m g B IL =，方向水平向左B ．sin m g B IL θ=，方向垂直纸面向外C ．cos m g B IL θ=，方向沿斜面向上D ．tan m g B ILθ=，方向竖直向下10．将三个木板1、2、3固定在墙角，木板与墙壁和地面构成了三个不同的三角形，如图所示，其中1与2底边相同，2和3高度相同。
江苏省泰州二中2013届高三第二次(12月)限时作业生物试题
泰州二中2013届高三第二次（12月）限时作业生物试题命题：刘建华审核：刘燕第Ⅰ卷（选择题共55分)一、单项选择题：本部分包括20题，每题2分，共计40分。
每题只有一个选项最符合题意。
1. 元素和化合物是细胞的物质基础，下列叙述正确的是（）A.染色体、ATP中含有的五碳糖都是核糖B.细胞中的微量元素如Fe、Mn、Cu、Ca等含量虽然很少，但不可缺少C.磷脂和质粒中都含有的元素是C、H、O、N、PD.具有生物催化作用的酶是由氨基酸或脱氧核苷酸组成的2．下列关于元素和化合物的说法中，正确的是（）A．生物体内携带氨基酸进入核糖体的有机物主要由C、H、O、N、S等元素组成B．ATP脱去一个磷酸基团后是RNA的基本组成单位之一构成骨骼、牙齿的成分C．细胞中的无机盐大多数以化合物的形式存在，如CaCO3D．活细胞中化合物的含量和比例会不断地发生变化3．下列关于细胞结构与功能的叙述，错误的是（）A．基因工程中选择大肠杆菌作为受体细胞的原因是其中含有质粒B．蓝藻细胞没有叶绿体，但可以进行光合作用C．癌细胞内含有大量的核糖体、线粒体，生命活动旺盛D．细胞的形态、结构和功能多种多样，但遗传物质都是DNA4．下列关于真核细胞结构的叙述，错误的是（）A．高尔基体是细胞内蛋白质合成、加工和运输的场所B．细胞器在细胞质中的分布与细胞的功能相适应C．线粒体是细胞内物质氧化和能量转换的主要场所D．由rRNA和蛋白质组成的核糖体具有特定空间结构5．右图为细胞核结构模式图，下列有关叙述正确的是（）A．①是由DNA和蛋白质组成的环状结构B．②是产生核糖体、mRNA和蛋白质的场所C．核膜由两层磷脂分子组成，蛋白质、RNA等生物大分子可以穿过核膜进出细胞核D．核孔对物质的运输具有选择性6．某人做酶的相关实验时，在试管中依次加入质量分数为3%的可溶性淀粉溶液2 mL、2%的新鲜淀粉酶溶液2 mL，放入适宜温度的热水中，保温5 min。
然后加入质量浓度为0.1 g/mL溶液4滴，摇匀，试管中的NaOH溶液1 mL，摇匀，再加入质量浓度为0.01 g/mL的CuSO4液体的颜色是（）A．砖红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色7．下列有关生物实验所用试剂及实验现象的叙述中，错误的是（）A．吡罗红甲基绿染液能将洋葱根尖分生区细胞的染色体染成红色B．在苹果组织样液中加入斐林试剂摇匀后溶液呈蓝色C．0.3g/mL的蔗糖溶液能使浸润在其中的洋葱鳞片叶外表皮的液泡紫色加深D．橙色的重铬酸钾溶液在酸性条件下与乙醇反应会变成灰绿色8．将有关生物材料直接制成临时装片，在普通光学显微镜下可以观察到的现象（） A．紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞中细胞核清晰可见B．菠菜叶片下表皮保卫细胞中具有多个叶绿体C．花生子叶细胞中存在多个橘黄色脂肪颗粒D．人口腔上皮细胞中线粒体数目较多A. 甲图表示DNA的转录，图中共有5种核苷酸B. 乙、丙图中的A表示的含义不同C. 组成丙物质的单糖是脱氧核糖或核糖D. 化合物丁很可能是乳糖11．下列关于人类性别决定与伴性遗传的叙述，正确的是（）A．初级精母细胞和次级精母细胞中都含Y染色体B．性染色体上的基因都与性别决定有关C．性染色体上的基因都伴随性染色体遗传D．生殖细胞中不含性染色体上的基因14．下面是噬菌体侵染细菌实验的部分步骤示意图，对此过程的有关叙述，正确的是（）A．该实验说明了噬菌体的遗传物质是DNA而不是蛋白质B．选用噬菌体作为实验材料的原因之一是其成分只有蛋白质和DNA C．被35S标记的噬菌体是通过将其接种在含有35S的培养基中培养而获得的D．采用搅拌和离心等手段是为了使DNA和蛋白质分离15．在家鼠遗传实验中，一黑色家鼠与白色家鼠杂交，F1均为黑色。
江苏省泰州市第二中学2012-2013学年高二学业水平测试模拟考试化学试题.pdf
(填“化学”或“电化学”)腐蚀造成的。为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接 （填锌块或铜块）。
（3）分保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
下列措施改善环境质量的是（填字母）。
A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
．低碳．对所有垃圾通过露天焚烧的方式进行处理．
②对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为
A．《化学与生活》
（1）分营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
人体需要的营养素主要有糖类、
、蛋白质、无机盐、维生素和水。在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生
命活动必需微量元素的是
。
下列物质中，具有解热镇痛疗效的是 (填字母)，治疗胃酸过多的是
。
a．氨基酸 b．阿匹林 c．青霉素．
（1）取10.0mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。
（2）另取10.0mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。
下列关于原废液组成的判断错误的是
A．一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl—
B．c(Fe2+)∶c(Cu2+)＝2∶1
C．c(Fe2+)∶c(Fe3+)＝3∶1
+2H2O，其中H2S是
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂K＋
C．Ag+
D．OH—
13．下列有关物质用途的说法错误的是
A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 B．二氧化硅是制造光电池的原料
C．氯气可用于制造漂白粉 D．硅酸钠溶液可用作木材防火剂
泰州高三化学第二次模拟考试题及答
浓氨水生石灰棉球江苏省南通、扬州、泰州三市2010届高三第二次模拟考试化学试题注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Co 59 Zn 65 Ag 108 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．温家宝总理在2010年政府工作报告中提出，要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。
下列有关做法与此不相符．．．的是 A ．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖 B ．回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅 C ．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题 D ．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车 2．下列有关化学用语使用正确的是A ．醛基的电子式：O C HB ．原子核内有8个中子的碳原子：86CC ．钾离子结构示意图：D ． 2-甲基-1-丙醇的结构简式：CH 3CH 2CH CH 3OH3．在碘酸钠（NaIO 3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na 2H 3IO 6）。
下列有关该反应的说法错误的是A ．在该反应中碘酸钠作还原剂B ．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠C ．反应中生成1 mol Na 2H 3IO 6，转移2 mol 电子D ．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1 4．下列有关实验操作的叙述正确的是 A ．利用右图所示装置制取并收集氨气B ．用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上测定溶液的pHC ．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，证明其中含K ＋D ．在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚5．下列有关物质性质的叙述正确的是A ．浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性B ．SiO 2既能溶于NaOH 溶液又能溶于HF ，说明SiO 2是两性氧化物C ．乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性D ．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖 6．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．0.1mol/L 的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0.3N AB ．常温下，1 molO 2和O 3的混合气体中所含氧原子数为2.5N AC ．标准状况下，11.2 L 的乙烯中含有的共用电子对数为N AD ．13.0 g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2N A 7．下列溶液中，离子一定能大量共存的是A ．pH ＝l 的溶液中：Na ＋、Mg 2+、SO 42-、HCO 3－B ．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl －、SO 42-C ．加入Al 能放出H 2的溶液中：K +、NH 4+、NO 3－、Cl －D ．水电离产生的c (H +) =10-12mol/L -1的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3－、OH －8．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A 、C 原子的最外层电子数之和等于B 原子的次外层电子数；A 与C ，B 与D 均为同主族元素。
江苏省泰州市第二中学高三化学第二次限时作业试题苏教版
泰州二2014届高三年级第二次限时作业化学试卷【注意事项】1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
2．考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号写在答题卡（纸）的对应位置。
3．选择题答案按要求填涂在答题卡上；非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，书写的答案不要超过边线。
4．可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Cu-64第I卷选择题【共40分】一、单项选择题【本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个选项符合题意。
】1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2．下列有关物质性质的应用正确的是A．氧化铝熔点很高，可制造用于熔融烧碱的坩埚B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．常温下二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸D．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白3．下列有关实验装置的说法中正确的是A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积4．下列实验过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是A．磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe3O4 + 8H+3Fe3+ + 4H2OB．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—C．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－BaSO4↓+ 2H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－CaCO3↓+ CO32－ + H2O5．下列化学用语表示正确的是NO2A．HClO的电子式为H O Cl B．硝基苯的结构简式为C．饱和醇的通式C n H2n+2O D．表示甲烷分子的球棍模型6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液中：NO3－、SO42－、Fe2+、Na＋B．强碱性溶液中：NH4＋、NO3－、Ba2+、K＋C．澄清透明的溶液中：MnO4－、Al3+、SO42－、K＋D．含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl－、SCN－7．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤8．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
江苏省泰州市第二中学度高三化学上学期第一次限时作业试题
泰州二中2014-2015学年度第一学期第一次限时作业高三化学选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分。
共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A ．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B ．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染C ．将煤气化或液化，获得清洁燃料D ．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m 的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应 2.下列有关化学用语表示正确的是 A ．苯甲醛： B ． Mg 2+的结构示意图：C ．CO 2的电子式：D ．核内有8个中子的碳原子：86C3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．0.1mol ·L －1 AlC13溶液中：H +、Na +、Cl －、SO 42－B ．含有0.1mol ·L －1 Fe 3+的溶液中：Na +、K +、SCN －、NO 3－C ．使甲基橙变红色的溶液中：Fe 2+、K +、NO 3－、SO 42－D ．由水电离产生的c(H +)=10－12 mol ·L －1的溶液中：NH 4+、SO 42－、HCO 3－、Cl －4.下列物质分类的正确组合是5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是溴苯图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ A ．用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫B ．用图Ⅱ所示装置配制100 mL 0.100 mol·L －1稀硫酸C ．用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴单质D ．用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气6.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为N AB ．常温常压下，16 g O 3所含的原子数为N AC ．0.1 mol Na 2O 2 晶体中所含的离子数为0.4N AD ．1 mol Fe 在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N A7.下列指定反应的离子方程式正确的是A ．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3++4 NH 3·H 2O ＝AlO 2－+4 NH 4+B ．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H ++NO 3－ = Fe 3++NO ↑+2H 2OC ．碳酸钠的水解：CO 32－+ 2H 2OH 2CO 3 + 2OH－D ．石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca 2++2OH －+2HCO 3－＝CaCO 3↓+ CO 32－+H 2O 8. 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )A ．HNO 3溶液(H 2SO 4)：适量BaCl 2溶液，过滤B ．CO 2(SO 2)：酸性KMnO 4溶液、浓硫酸，洗气C ．KNO 3晶体(NaCl)：蒸馏水，结晶D ．C 2H 5OH(CH 3COOH)：加足量CaO ，蒸馏 9.下列实验报告中的记录正确的是A ．用广泛pH 试纸测得某溶液pH ＝7.5B ．用量筒量取浓硫酸12.42 mLC ．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液，用去盐酸23.10 mLD ．用托盘天平称取5.86 g 氯化钠二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分．共计20分。
江苏省泰州市第二中学高中化学硫及其化合物 复习题及答案
江苏省泰州市第二中学高中化学硫及其化合物复习题及答案一、选择题1．下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（）A．氯水B．SO2C．H2O2D．HClO【答案】B【详解】二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B。
2．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。
故选D。
3．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)【答案】A【详解】A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl 2+H2O HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。
江苏省泰州市中考化学二模试卷(解析版)
江苏省泰州市2013年中考化学二模试卷一、选择题（共20分）第1题～第10题．每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分．第11～15题．每小题有一个或两个选项符合题意．多选或错选均不给分，共10分1．（1分）（2013•泰州二模）下列选项中属于化学变化的是（）A．云变成雨B．酒精挥发C．大米酿酒D．石蜡熔化成液态考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：没有新物质生成的变化叫物理变化，有新物质生成的变化叫化学变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．解答：解：A、云变成水，还是水分子，属于物理变化，故选项错误；B、酒精变成酒精蒸气，属于物理变化，故选项错误；C、酒是新物质，属于化学变化，故选项正确；D、石蜡熔化，属于物理变化，故选项错误；故选C点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．2．（1分）（2013•泰州二模）我国新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标．PM2.5是指2.5微米以下的细颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧等．关于PM2.5产生的原因分析不正确的是（）A．火力发电B．焚烧垃圾C．建筑粉尘D．白色污染考点：空气的污染及其危害．专题：空气与水．分析：本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物，属于粉尘污染．解答：解：A、火力发电需要燃煤，就要产生大量的粉尘，属于PM2.5产生的原因，故选项分析正确；B、垃圾焚烧有大量的烟尘，因此属于PM2.5产生的原因，故选项分析正确；C、建筑粉尘属于PM2.5产生的原因，故选项分析正确；D、白色污染与PM2.5产生的原因无关，故选项分析错误；故选D点评：环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．3．（1分）（2013•泰州二模）下列实验操作正确的是（）A．液体读数B．倾倒液体C．过滤D．检查装置气密性考点：测量容器-量筒；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：本题主要考查化学实验的基本操作，主要从操作要领上来分析．解答：解：A、量筒读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，本选项中采取了仰视的读数方式，故A操作错误；B、往试管中倾倒液体，瓶塞倒放，标签向着手心，试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，本选项中瓶塞没有倒放，故B操作错误；C、过滤时，注意“一贴，二低，三靠”．本选项中，向漏斗中倾倒液体时没用玻璃棒引流，故C操作错误；D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反，故D操作正确．故选D．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．（1分）（2013•泰州二模）下列肥料中属于复合肥的是（）A．K Cl B．N H4HCO3C．C a（H2PO4）2D．K NO3考点：常见化肥的种类和作用．专题：常见的盐化学肥料．分析：氮、磷、钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥．解答：解：A、KCl中只含有氮、磷、钾钾元素，属于钾肥，故不符合题意；B、NH4HCO3中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故不符合题意；C、Ca（H2PO4）2含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，故不符合题意；D、KNO3含有氮、磷、钾中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故符合题意．故选D点评：氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥．只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥．含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥．5．（1分）（2013•泰州二模）原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，元素周期表是我们学习化学的重要工具．请根据图片信息判断下列说法正确的是（）A．钙元素的原子序数是2 B．钙元素的原子核外有2个电子C．钙元素的原子核内有20个质子D．钙元素的相对原子质量约为40g考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．专题：标签图示型；结合课本知识的信息．分析：由上图钙元素在元素周期表中的说明示意图，可得的信息为：原子序数、相对原子质量、核内质子数、核外电子数、元素种类等；掌握相对原子质量的单位为“1”，而非“克”．解答：解：A、由上图钙元素在元素周期表中的说明示意图和原子结构示意图，可知钙元素的原子序数为20，故A错误；B、根据原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数，则钙元素的原子核外有20个电子，故B错误；C、由上图钙元素在元素周期表中的说明示意图和“原子序数=核内质子数”可知，钙元素的原子核内有20个质子，故C正确；D、由上图钙元素在元素周期表中的说明示意图可知，钙元素的相对原子质量约为40，单位为“1”，而非“克”．故D错误．故选C．点评：了解元素周期表的特点及其应用；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．6．（1分）（2013•泰州二模）我国第一个目标飞行器一天宫一号于2011年11月3日凌晨顺利实现与神州八号飞船首次对接．据悉：“天宫一号”资源舱舱段使用了铝一锂合金材料代替传统材料，从而为舱段减重10%．铝一锂合金属于（）A．无机非金属材料B．金属材料C．有机合成材料D．复合材料考点：金属材料及其应用．专题：金属与金属材料．分析：根据已有的知识进行分析，铝﹣锂合金属于金属材料．解答：解：A、铝﹣锂合金属于金属材料，不是无机非金属材料，故A错误；B、铝﹣锂合金属于金属材料，故B正确；C、有机合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，铝﹣锂合金属于金属材料，故C错误；D、复合材料是指由两种或两种以上的材料组成的材料，而铝和锂都是金属，属于金属材料，故D错误；故选B．点评：本题考查了常见物质的类别，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟知常见物质的类别，以便灵活应用．7．（1分）（2013•泰州二模）下列处理事故的方法错误的是（）A．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风B．电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭C．图书馆内图书起火，立即用泡沫灭火器扑灭D．扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉考点：灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识．专题：结合课本知识的信息．分析：A、可燃性气体煤气与空气混合达一定浓度时，遇火就会产生爆炸，为避免泄漏的煤气发生爆炸，应降低空气中煤气含量；B、在扑灭电器着火时，应注意预防触电事故，并小心被烧热的电器遇水可能发生爆炸；C、由于泡沫灭火器同时喷出大量的二氧化碳和水，喷出的水会破坏图书资料；D、通过将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，可以使大火因没有了可燃物可不能四处蔓延而得到控制．解答：解：A、厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风，关闭阀门防止煤气继续与空气混合，开窗通风降低室内空气与煤气的混合浓度，这样做都可以防止混合气体产生爆炸；故A正确；B、电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭，切断电源可以防止触电或火势进一步蔓延，用二氧化碳灭火器扑灭可以防止有水时电器发生爆炸；故B正确；C、图书馆内图书起火，立即用泡沫灭火器扑灭，泡沫灭火器会喷出大量的水，损坏图书；故C不正确；D、扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，砍掉大火蔓延路线前的树木可使燃烧因缺少可燃物而得到控制；故D正确；故选C．点评：隔绝氧气、降低温度到着火点以下或是撤离可燃物都是常用的灭火原理，在具体扑火时还要结合火场实际，选择恰好的灭火方法．8．（1分）（2013•泰州二模）物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（）A．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同B．C O和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同C．金刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同D．盐酸和硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都有H+考点：生铁和钢；酸的化学性质；碳元素组成的单质．专题：课本知识同类信息．分析：A、根据生铁和钢含碳量不同进行分析判断．B、根据分子构成的不同进行分析判断．C、碳原子的排列方式不同决定了金刚石和石墨的物理性质不同．D、根据酸具有相似化学性质的原因进行分析判断．解答：解：A、生铁是指含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是指含碳量为0.03%～2%的铁合金，由于它们的含碳量不同，生铁和钢的性质也不同，故选项说法正确．B、1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多一个氧原子，由于构成它们的分子不同，CO和CO2的性质不同，故选项说法正确．C、由于金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，金刚石和石墨的物理性质不同，故选项说法错误．D、盐酸和硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都有H+，故选项说法正确．故选C．点评：本题难度不大，物质的结构和组成决定了物质的性质，了解常见物质的结构与性质即可正确解答本题．9．（1分）（2013•泰州二模）下列实验现象的描述正确的是（）A．镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体B．硫在空气中燃烧产生二氧化硫C．氨气遇氯化氢气体产生白色烟雾D．把银插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，银片表面有一层红色物质考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据氨气黄铜氯化氢反应的现象进行分析判断．D、根据金属的化学性质进行分析判断．解答：解：A、镁在空气中燃烧剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成一种白色固体，故选项说法正确．B、硫在空气中燃烧产生二氧化硫，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．C、氨气与氯化氢反应生成氯化铵白色固体，氨气遇氯化氢气体产生白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．D、银的活动性比铜弱，不能与硫酸铜溶液发生置换反应，则把银插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，无明显变化，故选项说法错误．故选A．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质等即可正确解答；在描述实验现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别．10．（1分）（2013•泰州二模）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．F e2+、Ca2+、CO32﹣、OH﹣B．N a+、SO42﹣、Cl﹣、OH﹣C．B a2+、H+、Cl﹣、OH﹣D．A g+、NH4+、NO3﹣、OH﹣考点：离子或物质的共存问题；复分解反应及其发生的条件．专题：结合课本知识的信息．分析：复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成，即阴阳离子重新组合有水、沉淀或气体生成；离子在溶液中可以大量共存说明阴阳离子组合时没有水、沉淀或气体生成．解答：解：A、由于Fe2+和OH﹣能生成氢氧化亚铁沉淀，CO32﹣和Ca2+生成碳酸钙沉淀，故A错误；B、由于阴阳离子组合时没有水、沉淀或气体生成，因此这四种离子在水溶液中可以大量共存，故B正确；C、由于H+和OH﹣结合生成水，故C错误；D、由于Ag+和OH﹣不能共存，NH4+和OH﹣结合生成水和气体，故D错误．故选B点评：本题难度不是很大，主要考查了复分解反应的条件及其应用，培养学生解决问题的能力．11．（2分）（2013•泰州二模）下列实验方案中，所选的试剂或方法错误的是（）选项实验目的所用试剂或方法A 检验NaOH溶液和Ca（OH）2溶液CO2或Na2CO3溶液B 除去生石灰中含有的杂质石灰石水或稀盐酸C 从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2过滤或蒸发D 区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸水或小木条A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案设计与评价；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；酸的化学性质；碱的化学性质．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、根据碱的化学性质进行分析判断．B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．C、根据物质分离的方法进行分析判断．D、根据浓硫酸和稀硫酸性质的不同进行分析判断．解答：解：A、二氧化碳与Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与NaOH溶液能反应但无明显现象，可以鉴别；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而不与氢氧化钠反应，则加入碳酸钠溶液时，产生白色沉淀的原溶液为氢氧化钙溶液，而无明显现象的原溶液为氢氧化钠溶液，可以鉴别；故所选的试剂或方法正确．B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，选用水反而会把原物质除去，不符合除杂原则；生石灰、碳酸钙均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故所选的试剂或方法错误．C、从H2O2溶液制氧气的残余物是水和二氧化锰的混合物；二氧化锰难溶于水，可采取过滤的方法进行分离除杂；也可以采取蒸发掉水的方法进行分离；故所选的试剂或方法正确．D、浓硫酸溶于水放出大量的热，使溶液的温度升高，而稀硫酸溶于水温度变化不大，用水可以鉴别；浓硫酸具有脱水性，能使小木条变黑，而稀硫酸不能，可以鉴别；故所选的试剂或方法正确．故选B．点评：本题难度不大，掌握碱的化学性质、除杂的原理、物质分离的方法、浓硫酸和稀硫酸的性质即可正确解答本题．12．（2分）（2013•泰州二模）用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知获得高铁酸钠的反应为：Fe2O3+mNa2O2=nNa2FeO4+Na2O，下列说法中正确的是（）A．该反应中，铁元素的化合价由+3价升高到+6价B ． 该反应中涉及的物质都是氧化物C ． 化学计量数m=nD ． 高铁酸钠中铁元素质量分数最大考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化学式的书写及意义；元素的质量分数计算．专题：化学式的计算；化学用语和质量守恒定律． 分析：A 、根据在化合物中元素化合价的代数和为零的原则进行解答；B 、根据氧化物的定义进行解答；C 、根据质量守恒定律进行分析解答；D 、根据元素质量比中最大的元素的质量分数最大进行解答；解答：解：A 、该反应中，反应物Fe 2O 3中铁元素的化合价为+3价，生成物Na 2FeO 4中铁元素的化合价为+6价，故A 说法正确；B 、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，而方程式中Na 2FeO 4的组成元素有三种，故B 说法错误；C 、根据质量守恒定律，反应前有2个铁原子，故n=2，故钠的原子个数为6个，故m=3，故C 说法错误；D 、高铁酸钠中各种元素的质量比为：Fe ：Na ：O=56×2：23×6：16×9=56：69：72，故氧元素的质量分数最大，故D 说法错误；故选A点评：本题考查化合价原则、氧化物定义以及质量守恒定律的内容，考查注重基础．13．（2分）（2013•泰州二模）下列知识整理正确的一组是A ．物质组成B ．化学与生活●小苏打、纯碱﹣﹣﹣﹣﹣化学式都是Na 2CO 3 ●蔗糖、葡萄糖、淀粉﹣﹣﹣﹣都属于糖类物质●除餐具上的油污﹣﹣用洗洁精乳化●棉织物、羊毛织物﹣﹣用灼烧闻气味来鉴别 C ．实验记录 D ．食品与健康●用广泛pH 试纸测定出某溶液pH 值为3.2 ●用量筒量取7.25毫升水 ●重金属中毒﹣﹣喝鸡蛋清解毒●人体缺碘﹣﹣多吃海带、紫菜、海鲜A ． 物质组成B ． 化学与生活C ． 实验记录D ． 食品与健康考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；实验数据处理或者误差分析的探究；乳化现象与乳化作用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；常见中毒途径及预防方法．专题：课本知识同类信息． 分析：A 、根据常见物质的俗称、糖类物质的分类进行分析判断；B 、根据洗涤剂的乳化作用、棉织物与羊毛织物的鉴别方法进行分析判断；C 、根据量筒、pH 试纸的测试精确度判断；D 、根据重金属盐中毒的原理判断，即破坏人体的蛋白质结构，使之失去生理功能；根据碘的生理功能和食物来源进行分析判断．解答： 解：A 、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸钠的俗称是纯碱、苏打，故知识整理有错误；B 、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉织物没有，可用燃烧法区别；均正确；C、量筒只能精确到0.1ml，不能量出7.25ml，pH试纸的测试精确度低，只能精确到整数，所以错误；D、重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，蛋清的主要成分是蛋白质，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒；碘是合成甲状腺激素的主要元素，海带、紫菜、海鲜富含碘元素，可以补充碘元素；均正确；故选BD．点评：掌握常见盐的俗称、乳化作用、棉织物与羊毛织物的鉴别、pH试纸使用、重金属盐中毒的原理、微量元素的摄入方法等知识即可正确解答．14．（2分）（2013•泰州二模）下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）A．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸至过量B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体D．加热一定质量的高锰酸钾固体考点：酸的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；饱和溶液和不饱和溶液；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：元素化合物知识型；压轴实验题．分析：A、依据盐酸能与氢氧化钠以及碳酸钠反应的情况分析解答；B、依据酸的溶液pH小于7分析解答；C、依据硝酸钾的溶液初始溶质质量分数的情况分析解答；D、根据高锰酸钾受热分解时剩余的固体情况分析解答即可；解答：解：A、盐酸能与氢氧化钠以及碳酸钠反应时需要先消耗掉溶液中的氢氧化钠，而后盐酸与碳酸钠反应才会生成二氧化碳气体，直至反应结束，所以图象反映实验过程正确；B、由于酸溶液pH小于7，稀硫酸也不例外，所以加水开始时pH不能大于7，所以图象反映实验过程不正确；C、一定温度下接近饱和的硝酸钾的溶液溶质质量分数不能为零，所以图象反映实验过程不正确；D、高锰酸钾受热分解时剩余的固体是二氧化锰和锰酸钾，因此反应结束后剩余固体不能为零，所以图象反映实验过程不正确；故选A点评：考查解答该题的关键是关注实验的过程，在分析实验过程的同时，加强读图能力的提升，具有较强的综合性．15．（2分）（2013•泰州二模）下列各组溶液，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（）A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．H Cl、（NH4）2SO4、Ba（OH）2、Na2SO4C．K OH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2D．K Cl、AgNO3、KNO3、NaCl考点：酸、碱、盐的鉴别．专题：压轴实验题；物质的鉴别题．分析：A、硫酸钾与氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀；其它物质间相互不能发生反应；B、氢氧化钡与硫酸铵反应既有气体又有沉淀生成，与硫酸钠反应有沉淀生成；C、硫酸铜是蓝色的，与氢氧化钾反应有蓝色成生成，氢氧化钾与氯化镁反应生成白色沉淀；D、氯化钾、氯化钠都与硝酸银反应生成白色沉淀，其它物质间相互不能发生反应．解答：解：A、组内四种物质的溶液相互混合时，只有硫酸钾与氯化钡溶液混合时形成硫酸钡出现一次白色沉淀，而其它物质间不发生反应，因此，无法鉴别出四种物质；故A 不正确；B、组内四种物质的溶液相互混合时，其中一种物质与其它两种溶液混合时出现两次白色沉淀，这种物质是氢氧化钡，在生成沉淀时又有气体生成的是硫酸铵，只有沉淀生成的是硫酸钠，最后一种物质是盐酸．故B正确；C、硫酸铜是蓝色的，与其他物质混合时有蓝色沉淀生成的，是氢氧化钾，将氢氧化钾与另外的两种物质混合时，有白色沉淀生成的，为氯化镁，最后一种物质是硫酸钠，故C正确；D、组内四种物质的溶液相互混合时，其中一种物质与其它两种溶液混合时出现两次白色沉淀，这种物质是硝酸银，，无法鉴别氯化钠和氯化钾，故D不正确．故选BC．点评：根据离子间的能否共存的特点，利用组内物质混合时出现现象的对比，对物质进行判断：硫酸根离子、碳酸根离子遇钡离子形成硫酸钡、碳酸钡白色沉沉淀；氯离子遇银离子形成氯化银的白色沉淀；铜离子遇氢氧根离子形成蓝色氢氧化铜沉淀；氢离子遇碳酸根离子形成水和二氧化碳气体放出、遇氢氧根离子形成水等．二、非选择题（共40分）16．（12分）（2013•泰州二模）（1）用合适的化学用语表示：①氮分子N2；②两个汞原子2Hg ；③硫酸根离子SO42﹣；④氯化镁中镁元素的化合价Cl2．（2）用合适物质的字母序号填空A．甲醛 B．活性炭 C．天然气 D．生石灰 E．酒精：①医疗上常用作消毒剂的是 E ；②“西气东输”的气是 C ；③常用作食品干燥剂的是 D ；④可做冰箱的除臭剂是 B ．（3）完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．①电解水：2H2O2H2↑+O2↑；能量的转化形式是由电能转化为化学能；②有水生成的复分解反应：HCl+NaOH═NaCl+H2O（合理即可）；③红磷在空气中燃烧的反应：4P+5O22P2O5．考点：化学符号及其周围数字的意义；生石灰的性质与用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；碳单质的物理性质及用途；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的性质与用途；化学用语和质量守恒定律．分析：（1）分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式；（2）根据物质的性质和用途分析解答；（3）根据方程式的写法和反应类型的判断方法分析解答．解答：解：（1）①、分子用化学式表示，一个氮分子由两个氮原子构成，化学式是N2；②原子用元素符号表示，两个汞原子可表示为：2Hg；③根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．硫酸根离子表示为：SO42﹣；④根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此氯化镁中镁元素的化合价表示为：Cl2；（2）①医疗上常用作消毒剂的是酒精；②“西气东输”的气是天然气；③生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂；④活性炭具有吸附性，可吸附异味，故可做冰箱的除臭剂；（3）①电解水生成氢气和氧气，方程式是：2H2O 2H2↑+O2↑；此过程中能量的转化形式是由电能转化为化学能；②复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；如酸和碱的。
江苏省泰州中学2013届高三上学期期中考试 化学.pdf
．．2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO2等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表
。下列说法不正确．下列电解质溶液正确的是A．常温下10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合
后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)．0.1 mol/LNa2S溶液中
．的式：．质子数为53、中子数为72的碘原子：125 53I．硝基苯酚的结构简式： ．Na+的结构示意图：
3．．．．D．．图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：2NH3 N2+3H2 ΔH=-92 kJ·mol－1
B．
C．曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
a
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
．下列有关物质的性质和应用均正确的是
A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石
C．Fe在O2燃烧产物可用于制红色涂料D．Mg (OH)2分解，可用作阻燃剂．下列实验操作或装置符合实验要求的是
Ⅰ
．3.2 g铜与硫反应，电子转移总数为0.1NA
．100mL 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01NA．常温常压下，和的混合物6g中含有NA个原子
9．能正确解释下列反应原理的离子方程式是
A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+===CO2↑ + H2O
：c(Na+)c(H+)=c(S2-) + c(HS-) + c(OH-)
江苏省泰州市第二中学高三上学期第二次限时训练高三化学试题
4、有关元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷 [选择题 ，满分40分。
]一、选择题[本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
]1．2018年12月2日是第七个“全国交通安全日”，今年交通安全日的主题是“细节关乎生命，安全文明出行”，下列做法与这一主题不相符合的是 （ ）A.倡导使用无铅汽油，尽量降低污染物的排放B.禁止随便乱丢车窗垃圾C.节假日出行鼓励多开私家车，少坐电动公交车D.黄灯亮时，立即停车，等待绿灯亮时，再过马路2.乙烯是常用的果实催熟剂，下列有关乙烯的化学用语中正确的是（ ） A.结构简式是：CH 2CH 2 B.实验式是：CH 2C.比例模型是：D.电子式是：3.下列有关物质性质与用途没有对应关系的是（ ） A ．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料B ．Cl 2具有漂白性，可用于自来水的杀菌消毒C ．SiC 硬度大，可用于制造砂纸D ．NH 3易液化，可用作制冷剂4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO -、K +B ．由水电离的()141H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：2+Ca 、Na +、Cl -、3HCO -C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3NO -、Cl -D ．()31Fe 0.1mol L c +-=⋅的溶液中：Na +、ClO -、24SO -、SCN -5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）A ．用装置甲灼烧碎海带B ．用装置丁吸收氧化浸泡液中I −后的Cl 2尾气C ．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I −的Cl 2D ．用装置乙过滤海带灰的浸泡液6.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．将少量SO 2气体通入过量氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O ＝NH 4＋＋HSO 3－ B ．铝溶于NaOH 溶液中：2Al ＋2OH －＋H 2O ＝2AlO 2－＋2H 2↑C ．用醋酸除去水垢中的CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋6H +＝3I 2＋3H 2O 7. X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
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泰州二中2013届高三第二次（12月）限时作业化学试题命题：王井荣 审核：许强可能需要的相对原子质量：O 16 S 32 Ba 137 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Na 23第I 卷 选择题 (共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。
下列说法正确．．的是 ①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料 ②开发生产无汞电池③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④分类回收垃圾⑤开发利用无磷洗涤剂A ．①③④B ．②③④⑤C ．①②④⑤D ．全部2. “纳米材料”是粒子直径为1～100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀A ．①④⑥ B. ②③④ C ．②③⑤ D. ①③④⑥3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol -1，下列说法中正确的是A ．4 g 重水(D 2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023B ．4.48 L N 2与CO 的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023C ．6.2 g 白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×1023D ．12.5 mL 16 mol ·L -1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2×6.02×10234．下列有关物质性质的比较正确的是A ．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数B ．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应C ．还原性：S 2－＞Se 2－＞Br －＞Cl －D ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 5．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A ．pH=14的溶液中：Na +、Al 3+、Cl －、NO 3-B ．滴入KSCN 溶液显血红色的溶液中：K +、Fe 2+、SO 24-、Cl －C ．c(H +)/c(OH －)=1012的溶液中：NH 4+、K + 、HCO 3-、NO 3-D ．c(I －)=0.1mol/L 的溶液，Na +、Fe 3+、ClO －、SO 24-6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ． Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液：Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋CO 32－＋H 2OB ．误将洁厕灵与84消毒液混合： H ＋＋Cl －＋HClO ＝Cl 2↑＋H 2OC ．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －+2Fe(OH)3+4OH —＝ 2FeO 42－+3Cl －+5H 2OD. 向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2-+CO 2+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+CO 32- 8. 居室装修用石材的放射性常用a 22688R 作为标准，发现Ra 元素的居里夫人(Marie Curie)曾两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是A ．一个a 22688R 原子中含有138个中子 B ．Ra 元素位于元素周期表中第六周期ⅡA 族C ．RaCl 2的熔点比CaCl 2高D ．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物9．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是A ．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B ．高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用炼出生铁C ．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO 4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜D ．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列叙述中正确的是A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解除去B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D．反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0 12. 某同学按右图所示的装置进行试验。
A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。
当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。
下列分析错误的是A．金属活动性A强于BB．B 的电极反应： B－2e一＝ B2+C．A电极上发生还原反应D．Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池13．影片《阿凡达》出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。
右表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。
（选项中的物质都是由下表中的元素组成）根据以上信息可推断下列说法正确的是A．e和f组成的化合物可吸收宇航员在宇宙飞船活动舱内产生的由d和f组成的气体B．活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质C．c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源D．若潘多拉星球上存在32b，地球上此元素主要以42b形式存在，32b比42b少一个质子14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)B．在0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)C．向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol/L]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)15．恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）2B（g）+x C（g）。
达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是A．若x=2，则p＞0.5a B．若x=3，则p＜0.7aC．若x=4，则p= a D．若x= 5，则p≥a第II卷非选择题（共80分）16．（13分）由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4的实验流程可表示如下：（3）计算用2.5kg含MnO280%的软锰矿制备，理论上可得KMnO4为：（保留两位有效数字）（4）取制得的产品6.5g，配成250mL溶液；准确称取纯Na2C2O41.34g配成适量溶液。
用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反应（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+）时，消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL。
该KMnO4的纯度为%（保留小数点后一位）。
17．(15分)我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。
赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。
⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式。
已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解成TiO(OH)2）。
①氧化物D的化学式是____________，原料A最好是下列物质中的____________（填字母）。
A．氨水B．氢氧化钠C．生石灰D．双氧水②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式：______________________________________________________。
③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式：______________________________________________________。
已知：①当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；②反萃取后的水层是硫酸铜溶液，Cu2+浓度约为50g/L。
回答下列问题：（1）矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O；请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式：。
（2）写出用惰性电极电解水层的电解总反应方程式：。
（3）循环中反萃取剂B的主要成分是。
（4）某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质。
取该矿石样品200.0g，用100mL1.0mol•L—1H2SO4溶液浸取后，还需加入10mL 1.0mol•L—1 Fe2(SO4)3溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到 6.4gCu。
求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数？19．（14分）以天然气为原料经由合成气（CO 、H2）制造化工产品是目前天然气转化利用的主导技术路线，主要工艺有以下几种：（1）甲烷的部分氧化。
其反应式如下：CH4(g) + 1/2O2 (g)＝CO (g) + 2H2(g)；ΔH＝-35.6 kJ·mol－1。
则该反应的ΔS0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
有研究认为甲烷部分氧化的机理为：① CH4(g) + 2O2 (g) ＝CO 2(g) + 2H2O(g)；ΔH1＝-890.3 kJ·mol－1② CH4(g) + CO2 (g) ＝2CO (g) + 2H2(g)；ΔH2＝247.3 kJ·mol－1③ CH4(g) + H2O (g) ＝CO (g) + 3H2(g)；ΔH3＝kJ·mol－1（2）甲烷二氧化碳催化重整。
高温下，该反应速率明显降低的原因可能是。
（3）甲烷的部分氧化与重整耦合。
以天然气为燃料的发电尾气（主要含CO2、H2O、O2和N2）与甲烷可直接用于制合成气。
下列说法错误．．的是（填序号）。
A．直接利用烟气中的CO2，可以大规模地减少CO2的排放量B．发电尾气的出口温度较高，可以利用以节约能量C．使用恰当的催化剂可以增大甲烷的转化率D．因发电尾气反应中包含甲烷燃烧，可实现部分热量自供，可降低成本20．（14分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是。