物质的量教案
化学教案-物质的量3篇
化学教案:物质的量3篇化学教案:物质的量1[课题]第三章第一节:物质的量[课时]1课时[教学目的要求]1、使学生了解物质的量及其单位------摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2、使学生了解摩尔质量的概念。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
[教学重点]物质的量及其单位[教学过程][引入基本概念] 18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。
科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
[板书] 一、物质的量[类比] 物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是一个基本物理量。
（幻灯或小黑板）7个基本物理量一览。
正如时间、质量这些物理量一样，物质的量这四个字是一个整体，不能拆开理解。
物质的量的符号为n。
[板书]1、表示含有一定数目粒子的集体。
2、符号：n。
[讲述] 1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。
摩尔的符号为mol，简称摩。
[板书] 二、摩尔1、摩尔是物质的量的单位。
2、符号：mol。
[过渡] 1mol的粒子到底含有多少个粒子？又怎么跟质量联系起来呢？[讲述] 每个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器。
摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的。
而0.012kg12C中所含的原子数目约为6.02×1023个，也即1mol12C中所含C原子个数约为6.02×1023个。
1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以NA约为6.02×1023个。
[板书] 3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。
[举例]1摩尔化学教案:物质的量2知识目标进一步巩固物质的量浓度的概念使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
物质的量教案
物质的量教案《物质的量》教案篇一二、有关计算关系1. m、n、N之间的计算关系（1）计算关系：=（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2.V、n、N之间的计算关系（1）计算关系：= =（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况3.c、m、V、N之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：①以上计算关系必须是在溶液中使用②微粒数目是指某种溶质③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：A.必须根据定义表达式进行计算B.氨水中的溶质主要是NH3·H2O，但要以NH3为准计算C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过计算得到4.c、%、ρ之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式②溶质的物质的量用计算③注意溶液体积的单位5. 混合气体的平均分子量的有关计算（1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等②1mol任何气体的体积（以L为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L·mol-1为单位）相等（2）基本计算关系：M(—)（3）变换计算关系：①M(—) =②M(—) =（4）使用说明：①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6.密度与相对密度（1）密度①计算表达式：②使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物B.所有物质：，标准状况下气体（2）相对密度①计算表达式：②使用说明：A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间质量教学设计篇二人教版八年级上册物理《质量》教案教学目标1.初步知道质量的概念及单位。
《物质的量》教案(通用3篇)
《物质的量》教案（通用3篇）《物质的量》教案（通用3篇）《物质的量》教案篇1本节内容概念多，理论性强，教学难度较大。
本文尝试以三个W的处理为理念设计课堂教学。
详细来说，三个W就是What（什么）——物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数是什么？How（怎样）——物质的量与微观粒子数及阿伏加德罗常数之间的关系是怎样的？Why（为何）——为什么要引入物质的量这个概念？在使用摩尔时，为什么必需指明粒子的种类？【新课引入】以前一章刚刚学习的金属钠与水反应的化学方程式为分析对象，引出微观与宏观的对立关系：2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑该反应式可以表示⑴2个Na原子可与2个H2O分子发生反应……(2个Na原子或2个H2O分子皆不行见、不行称——微观领域)⑴46gNa与36gH2O恰好完全反应……（46gNa或36gH2O 皆既可见又可称——宏观领域）【问题推出】一个方面，化学反应是在粒子的层面发生的；另一方面，人们讨论化学反应需要在可见可称的条件下定量进行。
如何将不行见不行称的粒子（如分子、原子等）与可见可称的宏观物质联系起来呢？（微观粒子——宏观物质）【老师点拨】微观粒子因体积小而不行见、质量小而不行称。
若集合肯定数量(不妨设为N个)的微粒以增大体积和质量，则能达到既可见又可称的目的。
那么，N该为多少才合适呢？【同学争论】每小组点派一个同学发言。
〖设计意图〗摆出冲突，激发参加。
同时让同学懂得新概念的诞生源于科学讨论或解决问题的需要。
【老师讲解】同学们的见解并不统一。
实际上，在第十四届国际计量大会上已经解决了这个问题，这里的N被规定为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”，并打算用摩尔作为计量微观粒子的“物质的量”的单位，即1摩尔粒子为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”。
【同学活动】已知12C的质量为1.9927×10－26㎏，试计算0.012㎏12C中所含有的碳原子数。
（由两名同学上台演算）【老师讲解】为了表彰意大利物理学家阿伏加德罗，人们特将这个数称阿伏加德罗常数，符号为NA（板书）。
物质的量教案
物质的量教案教案：物质的量一、教学目标1. 了解物质的量的概念和单位。
2. 掌握物质的量和摩尔质量的关系。
3. 能够运用物质的量和摩尔质量解决实际问题。
二、教学重点1. 物质的量的定义和单位。
2. 物质的量和摩尔质量的关系。
3. 实际问题的解决。
三、教学难点1. 理解物质的量和摩尔质量的概念。
2. 运用物质的量和摩尔质量解决实际问题。
四、教学过程步骤一：导入（5分钟）引导学生回顾物质的分类以及化学方程式中的化学计量关系。
步骤二：概念讲解（15分钟）1. 定义物质的量：物质的量是指物质中包含的粒子数目。
用国际单位制中的摩尔（mol）来表示。
2. 讲解摩尔的定义：1摩尔是指一件物质中包含的粒子数等于0.012千克的碳-12同位素中的粒子数（即6.022×10^23个粒子）。
3. 引导学生理解：物质的量是一种不依赖于物质种类和物质状态（固态、液态、气态）的量。
4. 引导学生探究：不同物质的1摩尔粒子数是相等的吗？步骤三：单位换算（20分钟）1. 讲解摩尔质量的概念：摩尔质量是指1摩尔某种物质的质量。
用单位克/摩尔（g/mol）来表示。
2. 引导学生回顾：原子质量和分子质量的概念，并与摩尔质量进行对比。
3. 运用摩尔质量进行单位换算：根据摩尔质量可以将质量和物质的量进行转换。
- 计算某一给定质量的物质的物质的量；- 计算某一给定物质的物质的量所包含的粒子数。
4. 指导学生进行一些练习，以巩固摩尔质量的概念和单位换算的方法。
步骤四：实际应用（15分钟）引导学生进行实际问题的解决，如：1. 计算某一物质的摩尔质量，并求解其质量和粒子数。
2. 根据化学方程式，利用摩尔质量计算参与反应的物质的物质的量和质量。
3. 根据摩尔质量计算溶液中物质的物质的量和质量。
步骤五：归纳总结（5分钟）总结物质的量和摩尔质量的概念及其关系，并强调物质的量是解决实际问题的基础。
五、教学资源1. 教科书；2. 习题集；3. 多媒体设备。
高一化学教案：物质的量(优秀6篇)
高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇)在教学工作者开展教学活动前，可能需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。
那么应当如何写教案呢？我精心为您带来了高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇) ，希望可以启发、帮助到大家。
《物质的量》是人教版化学必修 1 第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。
本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。
其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。
对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。
所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。
所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。
1、使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。
2、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3、认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。
1、“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
2、了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
( 一) 环节一物质的量的单位——摩尔[任务 1]教师引导：讨论化学方程式的意义。
物质的量优秀教案
物质的量优秀教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解物质的量及其单位摩尔的含义。
（2）掌握物质的量与微粒数之间的换算关系。
（3）了解阿伏加德罗常数的含义及数值。
2、过程与方法目标（1）通过对物质的量概念的构建，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
（2）通过物质的量与微粒数的换算练习，提高学生的计算能力和应用知识解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，培养学生尊重科学、严谨求学的态度。
（2）激发学生对化学的学习兴趣，体验化学知识与生活的紧密联系。
二、教学重难点1、教学重点（1）物质的量的概念及其单位摩尔。
（2）物质的量与微粒数之间的换算关系。
2、教学难点物质的量概念的构建。
三、教学方法讲授法、讨论法、练习法四、教学过程1、导入新课通过展示一些生活中常见的物质，如一瓶水、一包盐等，引导学生思考如何定量地描述这些物质中所含微粒的数目。
提出问题：“我们知道 1 个水分子很小很小，那如果要知道一杯水中水分子的数目，该怎么办呢？”从而引出物质的量的概念。
2、讲授新课（1）物质的量的概念讲解物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，它就像一个“大口袋”，把一定数目的微观粒子装在一起。
强调物质的量是一个物理量，符号为“n”。
（2）物质的量的单位——摩尔介绍物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为“mol”。
1 摩尔任何粒子所含的粒子数都约为 602×10²³个，这个常数叫做阿伏加德罗常数，符号为“NA”，其数值约为 602×10²³ mol⁻¹。
通过举例，如 1 mol 氧气含有 602×10²³个氧分子，1 mol 氢原子含有 602×10²³个氢原子，帮助学生理解摩尔的含义。
（3）物质的量与微粒数的换算关系推导物质的量（n）、微粒数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间的关系：n ＝ N/NA。
《物质的量》教案
一、教学目标1. 让学生理解物质的量的概念，掌握物质的量的基本性质和计量单位。
2. 让学生掌握物质的量的计算方法，能够运用物质的量描述和计算微观粒子。
3. 培养学生运用物质的量解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 物质的量的概念及其基本性质2. 物质的量的计量单位——摩尔3. 物质的量的计算方法4. 物质的量在化学反应中的应用5. 物质的量与质量、体积的关系三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量的概念、物质的量的计算方法、物质的量在化学反应中的应用。
2. 教学难点：物质的量的概念及其与质量、体积的关系。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨物质的量的概念及其应用。
2. 利用案例分析法，让学生通过实际例子掌握物质的量的计算方法。
3. 采用小组讨论法，培养学生合作学习的能力，提高学生的科学素养。
五、教学过程1. 导入：以日常生活中的实例引入物质的量的概念，激发学生的兴趣。
2. 新课导入：介绍物质的量的概念及其基本性质，讲解物质的量的计量单位——摩尔。
3. 案例分析：分析实际例子，让学生掌握物质的量的计算方法。
4. 课堂练习：布置练习题，让学生巩固所学知识。
5. 课堂讨论：以小组为单位，讨论物质的量在化学反应中的应用，培养学生合作学习的能力。
6. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，引导学生进一步深入学习。
7. 课后反思：教师反思教学效果，针对学生的掌握情况调整教学策略。
六、教学评价1. 评价内容：学生对物质的量的概念、计量单位、计算方法和应用的掌握程度。
2. 评价方法：课堂提问、练习题、小组讨论、课后作业。
3. 评价标准：能准确理解物质的量的概念，熟练运用计量单位进行计算，能够描述和计算微观粒子，能够解决实际问题。
七、教学资源1. 教材：选用权威、系统的化学教材，提供物质的量的相关理论知识。
2. 课件：制作精美、清晰的课件，辅助教学。
3. 实例素材：收集与生活相关的实例，用于讲解和练习。
物质的量教案
物质的量教案教案：物质的量教学目标：1. 了解物质的量的概念。
2. 掌握物质的量的计量单位。
3. 理解物质的量在化学反应中的应用。
教学重点：1. 物质的量的概念和计量单位。
2. 物质的量在化学反应中的应用。
教学难点：1. 理解物质的量在化学反应中的应用。
教学准备：1. 教师准备：教学PPT、黑板、白板笔。
2. 学生准备：学习笔记、课本。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师出示一些日常生活中常见的物质，如水、盐、铁钉等，引导学生思考这些物质之间有什么共同的特点。
2. 学生回答后，教师引导学生认识到这些物质都是由大量微观粒子构成的。
二、讲解物质的量的概念（10分钟）1. 教师介绍物质的量的概念，并解释物质的量与物质粒子数量之间的关系。
2. 教师通过示意图或实验现象等方式，帮助学生直观地理解物质的量的概念。
三、讲解物质的量的计量单位（15分钟）1. 教师介绍物质的量的计量单位——摩尔，并解释摩尔的定义和含义。
2. 教师与学生一起进行一些计算实例，帮助学生掌握摩尔的计算方法和应用。
四、物质的量在化学反应中的应用（15分钟）1. 教师讲解物质的量在化学反应中的应用，如化学方程式的平衡、摩尔比的确定等。
2. 教师与学生一起进行一些实例分析和计算，帮助学生理解和应用物质的量在化学反应中的重要作用。
五、总结与讨论（5分钟）1. 教师与学生一起总结物质的量的概念、计量单位和在化学反应中的应用。
2. 学生提出问题或讨论相关问题，教师解答疑惑。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关练习题，巩固学生对物质的量的理解和应用能力。
教学反思：本节课通过引导学生思考、讲解概念、进行实例分析和计算等方式，帮助学生了解物质的量的概念、计量单位和在化学反应中的应用。
同时，通过总结与讨论，巩固了学生的学习内容。
可以根据学生的实际情况调整教学方法和内容，确保教学效果。
高中化学物质的量教案7篇
高中化学物质的量教案7篇高中化学物质的量教案篇1一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm标准状况下,Vm=22.4L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。
(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.(3)注意事项A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液)高中化学物质的量教案篇21、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
高一化学教案物质的量(7篇)
高一化学教案物质的量（7篇）学问目标：1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
力量目标：培育学生的规律推理、抽象概括的力量。
培育学生的计算力量，并通过计算帮忙学生更好地理解概念和运用、稳固概念。
情感目标：使学生熟悉到微观和宏观的相互转化是讨论化学的科学方法之一。
培育学生敬重科学的思想。
调动学生参加概念的形成过程，积极主动学习。
强调解题标准化，单位使用精确，养成良好的学习习惯。
教学重点：物质的量及其单位摩尔教学难点：物质的量及其单位摩尔教学方法：设疑－探究－得出结论教学过程：复习提问：“”方程式的含义是什么？学生思索：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反响生成88份质量的硫化亚铁。
微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反响生成一个硫化亚铁分子。
导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？叙述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。
提到物理量同学们不会感到生疏。
你们学习过的物理量有哪些呢？答复：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）投影：国际单位制的7个根本单位物理量单位名称长度米质量千克时间秒电流安[培] 热力学温度开[尔文] 发光强度坎[德拉] 物质的量摩尔叙述：在定量地讨论物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。
怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。
物质的量广泛应用于科学讨论、工农业生产等方面，特殊是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和根底。
这同初中化学计算以质量为根底不同，是认知水平提高的表现。
在今后的学习中，同学们应留意这一变化。
板书：第一节物质的量提问：通过观看和分析表格，你对物质的量的初步熟悉是什么？答复：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。
物质的量教案(精选多篇)
物质的量教课方案 (优选多篇 )物质的量教课方案 (优选多篇 ) 第一篇：物质的量教课方案物质的量教课方案教课目的知识目标1．使学生认识物质的量及其单位，认识物质的量与微观粒子数之间的关系。
．使学生认识学习物质的量这一物理量的重要性和必需性。
3．使学生认识阿伏加德罗常数的涵义。
4．使学生认识摩尔质量的观点。
认识摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
5．使学生认识物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
掌握有关观点的计算。
能力目标培育学生的逻辑推理、抽象归纳的能力。
培育学生的计算能力，并经过计算帮助学生更好地理解观点和运用、稳固观点。
感情目标使学生认识到微观和宏观的互相转变是研究化学的科学方法之一。
培育学生尊敬科学的思想。
重申停题规范化，单位使用正确，养成优秀的学习习惯。
教课建议教材剖析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。
这是本节的要点和难点。
特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。
简单和物质的质量混杂起来。
所以教材第一从为何学习这个物理量下手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实质应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必需性。
而后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。
教师应注意不要任意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
对于摩尔质量，教材是从一些数据的剖析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的差别和联系，自然引出摩尔质量的定义。
有益于学生的理解。
本节还波及了有关的计算内容。
主要包含：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。
这种计算不单能够培育学生的有关化学计算的能力，还能够经过计算进一步加强、稳固观点。
本节要点：物质的量及其单位本节难点：物质的量的观点的引入、形成。
教法建议1.在引入物质的量这一物理量时，能够从学生学习它的重要性和必需性下手，加强学习的踊跃性和主动性。
理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，能够合适举例说明。
高一化学物质的量教案优秀4篇
高一化学物质的量教案优秀4篇高中化学物质的量教案篇一一、教材分析：本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。
基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。
基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。
二、实地操作。
教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。
为此设计以下目标和重难点突破方法。
二、三维目标：（一）知识目标1、掌握容量瓶的使用及注意事项。
2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项（二）能力目标1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。
2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技能。
（三）情感目标1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的品质。
2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。
三、重点：掌握容量瓶的使用及注意事项。
学会一定物质的量浓度的配制操作方法。
四、难点：一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。
五、重点突破方法：根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。
六、教学方法：以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。
细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。
七、学习方法：自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。
八、导学过程：溶液的概念：一种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定混合物。
《物质的量》教案
物质的量教案一、教学目标1.了解物质的量的概念及其测量单位；2.掌握摩尔质量的计算方法；3.理解物质的量和摩尔质量之间的关系。
二、教学内容1. 物质的量的概念物质的量是指物质中所含粒子数的多少，用单位摩尔（mol）表示。
物质的量与物质中所含粒子数成正比，可以用化学计量关系来描述。
物质的量是一个重要的化学概念，用来表征物质的数量。
2. 物质的量的测量单位物质的量的测量单位是摩尔（mol）。
摩尔是国际单位制中的基本单位之一，定义为包含6.022 × 10^23个粒子的物质的量。
这个常数被称为阿伏伽德罗常数。
3. 摩尔质量的计算方法摩尔质量是指一个物质的摩尔质量，以克/摩尔（g/mol）为单位。
计算摩尔质量的方法是将一个物质的质量（以克为单位）除以该物质的物质的量（以摩尔为单位）。
4. 物质的量和摩尔质量的关系物质的量和摩尔质量是相互关联的。
物质的质量与其物质的量成正比。
例如，两个物质的物质的量相同，但质量不同，说明它们的摩尔质量不同。
三、教学步骤1. 导入1.1 引入物质的量的概念，并与生活实例相结合阐述； 1.2 提问学生对于物质的量的认识，并进行简要解答。
2. 介绍物质的量的测量单位2.1 介绍摩尔的定义及其重要性； 2.2 阐述摩尔和物质中所含粒子的关系。
3. 讲解摩尔质量的计算方法3.1 分享摩尔质量的定义和计算公式； 3.2 提供几个实例进行计算演示； 3.3 引导学生自主练习，巩固计算方法。
4. 强调物质的量和摩尔质量的关系4.1 分析物质的质量与其物质的量的关系； 4.2 引导学生思考物质的量和摩尔质量之间的联系。
5. 拓展活动5.1 提供一些有关物质的量和摩尔质量的拓展问题； 5.2 让学生小组合作讨论并分享答案。
6. 总结6.1 通过回顾重要概念和公式巩固学生的理解； 6.2 引导学生总结本课所学内容，强化学习效果。
四、教学资源1.演示材料和实验设备；2.计算器。
五、教学评估1.课堂讨论和解答问题的质量；2.学生的实际操作能力；3.拓展活动中的思维发散和合作能力。
物质的量教案
物质的量教案一、教学目标1. 理解物质的量的概念，并能够正确使用物质的量单位——摩尔；2. 掌握物质的量和分子、原子的关系；3. 通过实例和练习，熟练运用物质的量计算；4. 培养学生的观察、实验和推理能力。
二、教学内容物质的量的概念和摩尔的使用。
三、教学重点1. 理解物质的量的概念；2. 掌握物质的量和分子、原子的关系；3. 运用物质的量计算。
四、教学过程1. 导入（10分钟）引导学生回忆物质的基本概念，如物质由分子、原子组成等。
通过提问，引出物质的量的概念。
2. 概念讲解（15分钟）通过示意图和实例，讲解物质的量的概念。
引导学生理解物质的量表示的是一定个数的分子或原子。
解释物质的量的单位——摩尔。
3. 实际应用（15分钟）通过实例，引导学生运用物质的量进行计算。
例如：“有 2 mol 氧气和 3 mol 氢气，求反应前后氧气和氢气的摩尔比。
”示意学生先将氧气和氢气的摩尔数化简为最简分数，然后写出混合反应的化学方程式，根据化学方程式得到氧气和氢气的摩尔比。
4. 实验操作（30分钟）进行一个与物质的量相关的实验，如观察酸与碱的中和反应。
实验中引导学生观察实验现象、记录数据，根据实验结果推断物质的量变化。
引导学生整理实验数据，计算物质的量变化。
5. 小结（10分钟）对本节课所学内容进行小结，并强调物质的量的概念和摩尔的使用。
鼓励学生自主复习和总结。
六、课后作业1. 阅读相关教材，进一步巩固理解物质的量的概念；2. 完成课后习题，熟练掌握物质的量计算。
七、教学反思通过实际应用和实验操作，能够帮助学生更好地理解物质的量的概念。
需要注意引导学生进行思考和推理，培养学生的观察和实验能力。
同时，要进行充分的实例和练习，让学生熟练掌握物质的量计算方法，提高应用能力。
物质的量教案(通用3篇)
物质的量教案（通用3篇）物质的量教案1一、课题：高一化学-物质的量二、课型：新授课三、课时：第1课时四、授课教师：五、教学目的：1、理解物质的量的概念，知道摩尔，知道阿伏加德罗常数及其与物质的量的关系，学会已知粒子的数目、摩尔质量中的任意一个求另一个。
2、知道摩尔质量的概念，理解摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系，学会已知物质的量、质量中的任何一个求另一个。
六、教学重点物质的量的概念摩尔质量的概念物质的量的求法已知质量求摩尔质量已知物质的量求粒子数七、教学难点对物质的量摩尔摩尔质量摩尔质量与物质的量、物质的质量的关系八、教学过程1、通过复习第一章氧化还原反应，写出化学方程式，从宏观物质的质量和微观粒子的数量两个角度来分析该方程式，从而得到宏观与微观必然存在某种联系的结论，引出本节课的第一个重点——“物质的量”。
2、举出几个与物质的量作用相似的几个生活中常见的发明。
如：12 个 = 1 打等。
3、讲解物质的量的物理意义、符号、单位。
4、物质的量的单位引出本课的第二个重点——“阿伏加德罗常数”；讲解阿伏加德罗常数的由来，数值（强调其单位）。
5、讲解阿伏加德罗常数与物质的量的关系，给出公式：n = N / NA6、运用上述公式做计算练习。
7、总结本课的主要内容，提出注意“粒子”的概念。
物质的量教案2一、教材分析1.教材的地位与作用：本节课是人教版教材必修1，化学家眼中的物质世界专题，丰富多彩的化学物质单元，第二标题。
物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。
在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而《物质的量》这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。
因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好__中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。
物质的量的教案
物质的量的教案教案：物质的量一、教学目标1. 知识目标：了解物质的量的概念，理解摩尔的定义和物质的量与摩尔之间的关系。
2. 能力目标：掌握计算物质的量的方法，学会使用化学方程式和化学计量关系计算物质的量。
3. 情感态度价值观目标：培养学生对物质的量的重视意识，培养学生计算和解决实际问题的能力。
二、教学重难点1. 教学重点：物质的量的概念与摩尔的定义。
2. 教学难点：计算物质的量，应用化学方程式和化学计量关系计算物质的量。
三、教学方法讲授法、示范法、讨论法、引导法、实验探究法、问题解决法等多种教学方法的综合应用。
四、教学过程1. 导入（10分钟）通过提问方式引导学生讨论：物质的量是什么？为什么要引入摩尔这个概念？摩尔和物质的量有什么关系？2. 概念讲解与教学示范（20分钟）通过讲解和示范的方式，介绍物质的量的概念和摩尔的定义，帮助学生理解物质的量表示的是物质的数量，摩尔是物质的量的单位。
3. 计算物质的量（20分钟）通过示例的形式，教授学生如何计算物质的量。
首先引导学生分析化学方程式，确定反应物和生成物之间的化学计量关系，然后根据给定的物质的质量或物质的量，运用化学计量关系和摩尔的定义进行计算。
4. 解决实际问题（20分钟）通过实际问题的讨论和解决，帮助学生理解物质的量在化学实际中的应用，培养学生探究和解决实际问题的能力。
5. 总结与反思（10分钟）总结今天的学习内容，回答提出的问题，帮助学生巩固所学知识。
五、作业布置布置相关习题，要求学生运用所学知识计算物质的量并解答相关问题。
六、教学反馈通过作业的批改和讲评，对学生的掌握程度进行检测和评价，帮助学生发现和解决存在的问题，进一步巩固所学知识。
备注：教案仅供参考，请根据实际情况进行适当调整。
《物质的量》教案
《物质的量》教案一、教材分析引导学生建立可称量的宏观物质与不可称量的微观粒子间的联系，初步建构“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养，为后面进一步研究分子、原子及离子间的相互作用打下基础。
二、学情分析巧妙地设置问题引导学生自主阅读并与同学交流，从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知。
三、素养目标【教学目标】1.认识化学科学研究需要实证与推理，注重宏观与微观的联系。
2.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
3.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学的化学方法之一。
【评价目标】1.通过了解生产生活、科研中的多重计量方法，认识化学计量方法的选择取决于实际需要，发展定量研究的意识。
2.通过对比、类比、归纳、演绎等多种思维活动，了解物质的量及其单位（摩尔）的含义和应用。
3.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，实现物质的量、粒子总数、质量之间转化，落实“微观-宏观-符号”的三重表征。
四、教学重点、难点1.教学重点：物质的量的概念；建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观与微观结合的思想。
2.教学难点：物质的质量（m ）、粒子总数(N)、物质的量(n )之间的转化关系建构。
五、教学方法1.类比归纳法（物质的量概念的引出）2.演绎推理法（粒子总数、物质质量与N A 、M 的关系）六、教学设计思路以熟悉生活场景中物质的计量为起点，通过创设微观情境，构建学生的微粒观，引导得出“以数目定量微粒”，实现宏微之间的切换。
在此基础上以问题为驱动，推动教学进程：“粒子数量很大，如何方便计数”→“打包计数即为物质的量”→“物质的量的计量标准N A ”→“物质的量与粒子总数、质量的换算”→“微观-宏观-符号”三重表征。
围绕核心概念物质的量展开教学，逐步积累演进，实现了学习进阶，学生对物质的量这个物理量的由来、标准以及在化学计量计算中的意义有了一个整体认识，既保证了知识关联结构化，又提升了思维品质，建构学习的过程。
高一化学教案物质的量[第一课时](精选3篇)
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高一化学教案物质的量[第一课时]（精选3篇）课时一内容：物质的量概念的引入【教学目标】1. 理解物质的量的概念，掌握相对原子质量、相对分子质量、相对式质量和物质的量之间的关系。
2. 能够运用物质的量的概念解决实际问题。
【教学重点】1. 掌握物质的量的概念及其相关术语的定义。
2. 理解物质的量与分子、原子之间的关系。
【教学难点】1. 理解物质的量的概念，能够运用物质的量的概念解决实际问题。
2. 理解物质的量与分子、原子之间的关系。
【教学方法】讲授法、示例法、讨论法【教学准备】投影仪、课件、实验器材、板书工具【教学过程】一、引入新知通过投影仪播放一段实验视频，要求学生观察实验，并回答以下问题：1. 实验中的物质量的变化是否与物质的种类有关？2. 实验中的物质量的变化与什么因素有关？二、概念解析根据学生的回答，引导学生思考物质的量的概念。
然后通过示例解释物质的量的概念：1. 如果有一个苹果，我们可以用苹果的个数来表示，如一个苹果、两个苹果等。
那么，如果有一些水怎么表示呢？是否也可以用个数来表示？2. 由此引出物质的量的概念，并解释物质的量是指物质中含有多少个基本粒子（原子、分子）。
三、物质的量及相关术语的定义1. 引导学生回顾相对原子质量、相对分子质量的概念，并给出相对式质量的定义。
2. 给出物质的量的定义：物质的量是指物质中所含有的基本粒子（原子、分子）的个数。
3. 引导学生理解物质的量与分子、原子之间的关系。
四、小结概念，解答疑惑通过讨论解决学生提出的问题，总结物质的量的概念及相关术语的定义。
五、练习与应用1. 练习：完成课本上与物质的量相关的练习题。
2. 应用：运用物质的量的概念解决实际问题。
【教学反思】通过实验视频引入新知，能够激发学生的兴趣，探索物质的性质与物质的量的关系。
通过示例解释物质的量的概念，能够让学生更加直观地理解并且能够运用相关术语。
通过讨论解决学生提出的问题，能够及时解答疑惑，提高学生的理解和应用能力。
物质的量教案完整
物质的量教案完整教案：物质的量一、教学目标：1.知识与技能：了解什么是物质的量，掌握物质的量的计量单位摩尔的概念及计算方法；2.过程与方法：通过实验观察和讨论，培养学生的观察和实验设计的能力；3.情感态度价值观：培养学生的科学思维和实验精神，激发学生对科学的兴趣。
二、教学重难点：1.教学重点：物质的量的计量单位摩尔的概念及计算方法；2.教学难点：通过实验方法测量确定物质的量和运用物质的量单位进行计算。
三、教学过程：1.导入引入：利用“香蕉和苹果的重量”引出问题，引导学生思考几个问题：“两个苹果和一根香蕉哪个更重？”、“有没有一种更科学地比较物质的方法？”等。
2.概念讲解：（1）引导学生思考如何用更科学的方法比较物质的多少；（2）引导学生认识到物质的多少可以通过物质的量来表示；（3）概念讲解：物质的量是物质的质量与物质的摩尔质量之比；（4）通过示意图和实例讲解物质的量的概念。
3.实验探究：（1）设计实验：利用天平和试剂瓶测量氯化铵的物质的量。
（2）实施实验：让学生自主进行实验，并记录实验步骤和结果。
（3）结果分析：学生通过测量得到氯化铵的质量和摩尔质量，计算出物质的量。
（4）讨论总结：学生们讨论实验过程中的问题和解决方法，总结实验结果。
4.计算方法讲解：（1）导入小组讨论：学生们根据实验结果讨论物质的量与质量和摩尔质量之间的关系。
（2）计算方法讲解：为学生讲解物质的量的计算方法，例如质量除以摩尔质量。
（3）示例计算：通过例题让学生掌握计算物质的量的方法。
5.练习巩固：（1）课堂练习：布置练习题，检查学生对物质的量的概念和计算方法的掌握程度。
（2）订正练习：让学生订正练习题并进行订正讲解。
6.拓展延伸：（1）实际应用：结合实际生活或工作中的问题，引导学生思考物质的量的应用和意义。
（2）实例分析：通过实例分析，进一步让学生理解物质的量的作用和计算方法。
（3）拓展知识：向学生介绍其他与物质的量相关的知识，如原子的相对原子质量和相对分子质量的概念。
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微格教学设计
学科：化学执教者：李婷婷年级： 13级日期：指导老师：
教学课题物质的量（第1课时）
教学目标1了解物质的量、阿伏伽德罗常数和微观离子数之间的相互转化；
2掌握物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的相互转化。
3掌握物质的量、气体摩尔质量和气体体积之间的相互转化。
技能目标1知识与技能
使使学生了解物质的量及其单位----摩尔，了解物质的量与微观粒子数的关系。
2过程与方法
通过学生熟悉的问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出科学的方法。
3情感态度与价值观
通过交流研讨和迁移应用，让学生从物质的量的角度认识物质的组成并能从物质的角度认识化学反应中的剂量关系。
时间分配教师行为
教学技
能
学生行为
所用教具仪
器
和媒体等
4min【导课】讲
述阿伏伽德
罗的故事：
阿伏伽德罗
出生于1776
年，小时
候，聪颖过讲述认真听讲，激
发兴趣
PPT
人，中学毕业之后，专攻法律，16岁法学学士学位，20岁获得博士学位。
1800年以后，他主要研究数学、物理、化学、哲学。
1811年，他发表了一篇《原子相对质量的测定方法和原子进入化合物时数目比例的确定》的论文，他在这篇文章中，提出了”分子”的概念。
1814年2月，他又发表了一篇论文，题目是《论单质的相对分子量，推测气体密度和某些化合物的构造》这篇论文进一步丰富和完善
了分子论，特别是气体分子的研究是十分成功的。
但是，在当时，谁也不承认他的观点。
到1860年，由于康尼查罗的工作，分子论终于被科学界所确认。
后来，人们根据新的研究，知道了在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升，并换算出，1摩尔的任何物质都含有
6.02*10^23个分子，为了纪念阿伏伽德罗的贡献，人们把1摩尔任何离子的粒子数叫阿伏伽德罗常数。
接下来我们来学习一
下阿伏伽德
罗常数的有
关内容。
提问听讲黑板、PPT 14min我们知道水
是大家非常
熟悉的物
质，他是由
水分子构成
的，一滴水
（约0.05ml）
大约含有1.2
亿亿个水分
子。
如果一
个一个的去
数的话，即
使分秒不
停，一个人
一生也无法
完成这个工
作，那么怎
么样才能科
学又方便的
知道一定量
的水中含有
多少个水分
子呢？科学
家引入了一
个新的物理
量物质的
量。
------物质
的量。
首先同学们
要清楚物质
的量它是一
个物理量，
有自己的单位摩尔。
有好多同学到高三毕业都还没搞清楚物质的量和摩尔是什么关系。
注意：物质的量是一个物理量，他有自己的单位是摩尔。
就像时间长度等等的物理量一样，但是他比较长叫做物质的量。
时间的单位是s，长度的单位是米，物质的单位是摩尔。
物质的量用n表示，摩尔用mol表示，这个大家要清楚。
我们知道1s滴答就过去了，1m就这么长，那么1mol代表的是多少呢？我们是这样规定的，
1mol任何物
质的粒子都
约6.02*10^23
个，就像1kg
有多重，
1mol有多少
粒子呢。
大
家注意这个
约字，他不
是刚刚好
的，有时候
考试会出非
常坑人的是
什么呢？其
他的都对就
这个约字漏
了就错了。
举例1mol氧
气中的氧分
子数就约是
6.02*10^23。
但是这里要
注意。
绝对
不可以说
1mol氧，可
以说1mol氧
气，氧原
子，氧分
子。
了解到
这里物质的
量就没有问
题了。
17min【板书】摩
提问书本找答案PPT 尔的基准，
找出答案。
【投影】阅
读提纲：
1、0.
012kg12C所
含的碳原子
数为多少？
2、多少
kg12C所含的
碳原子数与
1mol粒子中
的粒子数目
相同？
3、
0.012kg12C所
含的碳原子
数为-----常数
的值，该常
数的符号为
，其近似值
为 mol－
1。
讲述认真听讲。
PPT 20min【讲解】[讲
述]规定：
0.012kg12C所
含的碳原子
数就是阿伏
加德罗常数
（NA）
1mol任何粒
子的粒子数
叫做阿伏加
德罗常数，
符号NA，通
常使用
6.02×1023
mol－1这个
近似值。
所以总结一
句话:1mol任
何粒子所含
粒子数与
0.012kg的12C
所含的原子
数相等，为
6.02*10^23
个。
27min【小试牛
做练习PPT 刀】做以下
几个练习
1.0.5 mol水中
含有个水
分子。
2.2 mol水中
含有个水
分子，个
氢原子。
3.1 mol
H2SO4中含有
个H2SO4分
子，个硫
酸根离子。
4.1 mol HCl溶
于水，水中
存在的溶质
粒子是什么?
它们的各是
多少?
5.1个水分子
中有个电
子，1 mol
H2O中呢?
32min【讨论】通
引导总结总结PPT 过上述练习
能否总结出
（n），粒子
数目（N）、
阿伏加德罗
常数（NA）
三者之间的
关系？
【板书】3、
与粒子数目
之间的换算
n＝N
/ NA
讲评做练习，纠错PPT 40min【投影练
习】
1、1mol H2O
含个
H2O； mol
H mol 质
子。
2、0.5 mol
H2SO4中含
个H，
molO，
mol 电子。
3、0.2mol
H3PO4有相同
H原子数的
HNO3为
mol，有相同
氧原子数的
H2SO4有
个，有相同
的分子数的
HCl 有
mol，有相同
原子总数的
NH3
mol。
4、
0.2molNaOH
含Na+
mol，含OH
－
mol，与
mol
Ba（OH）2所
含OH- 相同。
5、在MnO2 +
4HCl =MnCl2
+ Cl2 + 2H2O
中制取
2molCl2，需
molHCl，其
中有
molHCl被氧
化。
讲述听讲PPT 45min注意：1、物
质的量是一
个物理量、
与长度、时
间、质量一
样。
摩尔是
物质的量的
单位。
2、摩尔这一
单位，只用
来表示原子、分子、离子、电子等微观粒子，不能表示宏观物体。
3、使用mol 时，微粒的化学式必须写在“mol”后面；
4、阿伏伽德罗常数是有单位的。