09sh1hx050177初三化学柳容(2009年11月28日1B溶液)万明

（4）在 20℃时，将某物质的溶液分成两等份。将其中一份蒸发 10 克水，析出 1.5 克固体；将另一份蒸 发 15 克水，析出 6.5 克固体。求 20℃时该ห้องสมุดไป่ตู้质的溶解度。
（5）现有某温度下硝酸钾溶液一份，若将该溶液蒸发掉 20 克水，或加入 14 克固体硝酸钾，都能恰好形 成饱和溶液，求该温度下硝酸钾的溶解度。
精锐教育网站：
精锐教育·教务管理部
中小学 1 对 1 课外辅导专家 例 1.图为三种固体物质的解度曲线，根据该图信息可知：b 的溶解度受温度变化影响不大。 此外你还能获得的信息有： （1） （2） （3） ； ； 。
例 2. 图 2 是硝酸钾和氯化钠的溶液度曲线，下列叙述中不正确的是（ A. t1℃时，120gKNO3 饱和溶液中含有 20gKNO3 B. t2℃时，KNO3 和 NaCl 的饱和溶液中溶质的质量分数相同 C. KNO3 的溶解度大于 NaCl 的溶解度 D. 当 KNO3 中含有少量的 NaCl 时，可以用结晶方法提纯 KNO3
五、溶解度曲线： 点：① 曲线上的点，M 点意义：______________________________________ ② 两条曲线的交点，P 点意义：______________________________________ 线：表示物质溶解度随温度变化的趋势。 ① 陡升型(大部分固体物质)：溶解度随温度升高而增大； ② 缓升型(少数物质)：溶解度随温度升高变化不大； ③ 下降型(极少数物质)：溶解度随温度升高反而减小。 面：① 曲线下的平面表示溶液为不饱和溶液； ② 曲线上的平面表示溶液为过饱和溶液。 六、混合物的分离：过滤与结晶 过滤法：分离可溶物 + 难溶物 例：粗盐提纯 粗盐提纯的实验步骤为：______________________________________ 结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐） （溶解度随温度变化不大） （溶解度随温度变化很大） 降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3） 例：KNO3 例：Ca（OH）2 例：NaCl
考点及考试要求
知识梳理： 知识梳理：
一 、 水 H2 O
水的组成（电解水实验） 实验现象：___________________________________________________ 化学方程式为______________________________，该反应属于__________反应。 由电解水的实验，可以从不同的角度而得出不同的结论： (1)从物质组成的角度来看，__________________________________。 (2)从物质结构的角度来看，__________________________________。 (3)从物质变化的角度来看，___________________________________________________。 (4)从物质性质的角度来看，___________________________________________________。 (5)从物质分类的角度来看，水属于_________ A．混合物 2．水的净化 要得到纯净的水，可以采用的物质分离方法_____________。 自来水生产中的消毒剂__________，净水剂（凝聚剂）__________。
精锐教育网站： 精锐教育·教务管理部
B．纯净物
C．单质
D．化合物
中小学 1 对 1 课外辅导专家 3．爱护水资源 水污染主要来自于：①________________________________________ ②________________________________________ ③________________________________________ 预防和消除水污染的措施：①___________________________________ ②___________________________________ ③___________________________________ 练习 1、分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发的顺序操作的是（ A、分离食盐和糖 C、分离沙子和食盐 2、上海是水质型缺水城市，造成缺水的原因是（ A、河流上游水源污染严重 C、降雨量不均衡 B、分离酒精和水 D、分离铁粉和铜粉 ） B、淡水资源短缺 D、取水点远离城市 ）
3、地球上可供人类直接利用的淡水量还不到总水量的__________ 4、现有两瓶无色液体，其中一瓶是蒸馏水，另一瓶是食盐水。请列出三种可行的鉴别方法。 ①__________________________________________________ ②__________________________________________________ ③__________________________________________________ 5、写化学方程式。 有水参加的化合反应________________________________________ 有水参加的分解反应________________________________________ 有水生成的化合反应________________________________________ 有水生成的分解反应________________________________________ 二、溶液的组成 1、溶液、悬浊液、乳浊液 悬浊液、乳浊液：不稳定的混合物。 溶液： （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的稳定的混合物，叫做溶液 （2）溶液的组成 溶液 = 溶质 + 溶剂 FeSO4 为浅绿色 Fe2(SO4)3 为黄色 （3）溶液的基本特征：均一性、稳定性 注意：a、溶液不一定无色，如 CuSO4 为蓝色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 区别：分散的物质，悬浊液——固体，乳浊液——液体。
精锐教育网站：
精锐教育·教务管理部
中小学 1 对 1 课外辅导专家 练习： 1、以下饮料和食品中，属于溶液的是（ A、豆浆 A、生理盐水 A、花生油 A、酒精、碘酒 A、碘酒 A、大于 a B、牛奶 ） C、液氨 C、酱油 ） C、胆矾、硫酸铜溶液 D、氯化氢、盐酸 ） ，属于乳浊液的是（ ） ） C、牛奶 C、等于 a D、少量 CO2 通入石灰水所得混合物 D、无法确定 D、色拉酱 ） D、白醋 B、消毒酒精 B、食盐 B、生石灰、石灰水 B、液氮 B、小于 a ） B、液态空气不是混合物 D、将少量高锰酸钾放入水中，得到的深紫色液体是悬浊液 C、只有气体 D、气、液、固都可以 2、下列物质不属于溶液的是（ ） C、矿泉水 D、果酱
精锐教育网站：
精锐教育·教务管理部
中小学 1 对 1 课外辅导专家 （2）已知硝酸钾在 30℃时的溶解度为 45.8 克，求在 30℃时配制 100 克硝酸钾饱和溶液，需要水和硝 酸钾各多少克?
（3）在 20℃时，将某物质的溶液蒸发 5 克水，析出 1 克固体，再蒸发 5 克水，析出 3 克固体。求 20℃ 时该物质的溶解度。
20℃时 NaCl 的溶液度为 36g/100g 水
在 20℃时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl ②温度
或 在 20℃时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克 （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2 2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体 体积。 （2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小） ③压强（压强越大，气体溶解度越大） 练习 1、在一定温度时，某物质的饱和溶液中加入一些水后，溶质的溶解度（ A．变小 A．溶质和溶剂的量 A．硝酸钾 A．升高温度 B．变大 ） C．溶质的性质 ） C．氢氧化钙 C．加水 D．氧气 D．加硝酸钾 D．溶剂的性质 B．溶液的温度 B．氯化钠 B．降低温度 C．不变 2、与固体溶解度无关的因素是（ ）
D．不一定变
3、当温度升高时，其溶解度降低的物质是（
4、已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，有下列方法： （1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是________（填序号，下同） ； （2）能使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是________； （3）能增大硝酸钾溶解度的方法是________； （4）能减小硝酸钾溶解度的方法是________。 5、25℃时，50 克水中最多溶解 5 克 X 物质，60℃时，100 克水中最多溶解 10 克 Y 物质。则 X 与 Y 的溶解 度关系为（ A、s(X) > s(Y) C、s(X) = s(Y) 6、 （1）在 20℃时，蒸干 6.5 克某物质的饱和溶液，得到 1.5 克固体。求 20℃时该物质的溶解度。 ） B、s(X) < 是（Y） D、无法确定
四要素： ①条件：一定温度
②标准：100g 溶剂 ③状态：达到饱和 ④质量：溶解度的单位：克/100g 水
精锐教育网站：
精锐教育·教务管理部
中小学 1 对 1 课外辅导专家
S 溶质的质量 = 100 溶剂的质量
（2）溶解度的含义： 含义：
S 溶质的质量 = S +100 溶质的质量 + 溶剂的质量
授课时间： ——12： 授课时间：2009 年 11 月 28 日 10：10—— ：10 ： ——
教学目标
重点、 重点、难点
1、 认识溶液的组成和基本特征； 2、 理解饱和溶液和不饱和溶液，理解它们之间相互转化的方法； 3、 掌握溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系； 4、 理解影响溶解度的影响因素； 5、 认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。 重点：1、溶解性和溶解度的概念 2、饱和溶液与不饱和溶液 难点：1、饱和溶液、不饱和溶液的相互转化 2、固体物质溶解度曲线的运用 溶液的组成；饱和溶液、不饱和溶液；溶解度及溶解度曲线的应用 教学内容