必修二 第三章 第一节：最简单的有机化合物—甲烷 A+卷(高中化学练习题-附详细答案)

必修二第三章第一节：最简单的有机化合物—甲烷A+卷1．由环已烷、乙醇、乙醚组成的混合物，经测定其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为（）A．14.2% B．16% C．17.8% D．19.4%2．一定量的甲烷恰好与一定量的氧气完全反应后得到CO、CO2和水蒸气共30.4g，该产物缓缓通过浓硫酸充分吸收后，浓硫酸增重14.4g，则此甲烷完全燃烧还需要氧气的体积（标准状况）为（）A．1.12L B．2.24L C．3.36L D．4.48L3．将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。

将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。

则该有机物的分子式为（）A．C4H10B．C2H6O C．C3H8O D．C2H4O24．下列有关实验现象或实验结论的说法不正确的是（）A．往KI溶液中加入新制氯水和CCl4，充分振荡、静置，液体分层，下层呈紫红色B．光照CH4和Cl2的混合气，量筒内液面上升，内壁附着油状液体，量筒内水溶液呈酸性C．往外拉动针筒活塞，观察水中玻璃导管口是否有气泡冒出，可检查装置气密性D．往烧瓶中滴入浓盐酸，根据实验现象，可判断盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱5．某沼气成分是CH4和CO2。

取2L该沼气与4L O2点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3L。

该沼气中CH4和CO2的物质的量之比为（气体体积均在标准状况下测定）（）6．下列叙述中正确的是（）A．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C键B．正戊烷分子中所有原子均在一条直线上C．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式C n H2n＋2 D．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物7．25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A．75% B．50% C．25% D．12.5%8．在一密闭容器中，120℃时通入amolC x H4(烃)和bmol O2点燃后，生成二氧化碳和水蒸气。

待反应完成后，恢复至原来温度和压强，则反应前后气体体积之比为（）A．(a＋b)∶(2a＋b)B．(a＋b)∶(a＋2b)C．1∶1 D．不能确定9．下列说法正确的是（）A．甲烷分子的空间构型是正四面体，所以CH2Cl2有两种不同的结构B．含有C、H元素的物质就是有机物，所有的有机物都可以燃烧C．任何烷烃分子都不可能为平面结构D．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物10．120℃、101.3 kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A．2∶1 B．1∶2 C．1∶7 D．7∶111．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法是（）A．通入溴水→通入澄清石灰水B．点燃→罩上涂有澄清石灰水的烧杯C．点燃→罩上干燥的冷烧杯→罩上涂有澄清石灰水的烧杯D．点燃→罩上涂有澄清石灰水的烧杯→通入溴水12．某烷烃和单烯烃的混合气体2.24L,将其完全燃烧,产生的气体缓缓通过浓硫酸,浓硫酸增重4.05克,将剩余气体通入碱石灰,碱石灰质量增加了6.60克,另取该混合气体2.24L 通过过量溴水,溴水质量增加了1.05克。

（1）混合气体由哪两种烃组成____________________；（2）两种烃的体积分数各是多少__________________。

13．取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。

请计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）；（2）原混合气体中CH4与O2的体积比。

14．苄叉二氯（，沸点为206℃）是合成苯甲醛的中间体，实验室合成苄叉二氯的装置如图1所示。

（1）实验室常用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为____________。

（2）图1中装置A的作用是_______________，装置B的作用是_________________，装置D的作用是______________________。

（3）仪器X的名称为____________，冷凝水从_____(填“a”或“b”)口进入；装置C中甲苯与Cl2反应生成苄叉二氯的化学方程式为___________________________________。

（4）最后蒸馏收集204℃～208℃的馏分，蒸馏时用的冷凝管可选用图2中的_______ (填字母)。

（5）若实验前甲苯的质量为46g，最后苄叉二氯的质量也是46g，则该实验的产率为：_____________(保留3位有效数字)。

（6）设计实验证明溶液m中含有ClO-：____________________________________。

15．氯仿(CHC13)是无色透明液体，不溶于水和浓硫酸，溶于醇，沸点为61.2℃，工业品氯仿中常含有少量乙醇。

某校同学设计实验制备少量氯仿。

(1)甲组同学设计下列装置用干燥纯净的氯气制备实验原料漂白粉[已知：3Ca(ClO)2Ca(ClO3)2＋2CaCl2△H>0]。

①各仪器接口连接顺序为_____________________（气流自左至右，用小写字母表示）。

②装置B中发生反应的离子方程式为___________________________________。

③装置A用冰水冷却的目的是____________________________________________。

(2)乙组同学用甲组制得的漂白粉与乙醇溶液反应制备氯仿的实验装置如图。

①装置I需控制温度约为70℃，适宜的加热方式是_______，温度不宜过高，其目的是________________________。

②装置Ⅱ的名称是____________。

③一定条件下，装置I中漂白粉先与乙醇溶液反应生成Cl2和Ca(OH)2，然后Cl2与CH3CH2OH反应生成CCl3CHO，CCl3CHO再与Ca(OH)2反应生成CHC13和一种盐，CCl3CHO与Ca(OH)2反应的化学方程式为___________________________________。

(3)丙组同学用下列方法对乙组制得的粗产品进行提纯。

已知浓硫酸能与乙醇混溶。

步骤I．向粗产品中加入适量浓硫酸，搅拌至呈淡咖啡色，分液得有机层；步骤Ⅱ．用15%的Na2CO3溶液洗涤多次，分液得有机层；步骤Ⅲ．向有机层中加入少量无水CaCl2。

步骤I中用浓硫酸洗涤的目的是________________；步骤Ⅱ中证明已洗涤干净的依据是____________________________；步骤Ⅲ中加入少量无水CaCl2的目的是___________。

必修二 第三章 第一节：最简单的有机化合物—甲烷 A+卷参考答案1．A【分析】环己烷的分子式为C 6H 12可以改写成(CH 2)6，乙醇的分子式为C 2H 6O 可以改写成(CH 2)2·H 2O ，乙醚的分子式为C 4H 10O ，可以改写成(CH 2)4·H 2O ，所以该混合物可以看成CH 2与H 2O 构成的。

【详解】由于该混合物中C 的质量分数为72%，所以CH 2的质量分数为：1272%=84%14÷，那么H 2O 的质量分数为：1-84%=16%，O 元素的质量分数为：1616%14.2%18⨯≈，A 项正确；答案选A 。

2．A 【详解】根据题意可知反应产生水的物质的量是n(H 2O)= 14.4g÷18g/mol=0.8mol,根据H 元素守恒可知甲烷的物质的量是n(CH 4)= 0.8mol×2÷4=0.4mol ，则根据C 元素守恒可知反应产生的CO 、CO 2的物质的量的和是n(CO)+n(CO 2)=0.4mol ，二者的质量和m(CO)+m(CO 2)= 30.4g-14.4g=16g ，解得n(CO)=0.1mol ，n(CO 2)=0.3mol ，若该甲烷完全燃烧，还需使CO 发生反应产生CO 2，根据方程式2CO+ O 22CO 2可知0.1molCO 完全燃烧需要消耗0.05molO 2，其在标准状况下的体积是v(O 2)= 0.05mol×22.4L/mol=1.12L ，故选项A 正确。

3．C【详解】浓硫酸增重的质量即燃烧生成的水的质量，因此可知n (H 2O)=18g 14.4g /mol=0.8mol ，n (H)=1.6mol ，m (H)=1.6g ；产物在通过浓硫酸后，再通过碱石灰，那么碱石灰增重即因为吸收了CO 2导致，所以有n (C)=n (CO 2)=44g 26.4g /mol=0.6mol ，m (C)=7.2g ；m (C)+m (H)=8.8g ，而有机物的总质量为12g ，所以有机物中氧的质量为3.2g ，n (O)=16g 3.2g /mol=0.2mol ；那么有机物分子中n (C)：n (H)：n (O)=0.6mol ：1.6mol ：0.2mol=3：8：1，那么有机物的实验式为C 3H 8O ，由于C 3H 8O 中碳原子已经饱和，所以分子式只能为C 3H 8O ，C 项正确；4．D【详解】A ．往KI 溶液中加入新制氯水和CCl 4，发生Cl 2＋2I －=I 2＋2Cl －反应，充分振荡、静置，液体分层，碘易溶于四氯化碳，且CCl 4密度比水大，下层呈紫红色，故A 正确； B ．光照CH 4和Cl 2的混合气，氯气是黄绿色气体，由于氯气被消耗，故混合气体颜色变浅，由于生成的HCl 溶于水，溶液呈酸性，而CHCl 3、CH 2Cl 2、CCl 4是油状液体，故反应后气体体积变小，则量筒内液面上升，内壁附着油状液体，故B 正确；C ．往外拉动针筒活塞，试管内压强减小，观察水中玻璃导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，装置气密性良好，故C 正确；D ．浓盐酸具有挥发性，也可能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，不能判定一定是碳酸置换出了硅酸，也就不能比较碳酸、硅酸的酸性强弱，故D 错误；故选D 。

5．C【详解】已知甲烷和O 2完全燃烧并恢复到标准状况，反应前后的体积变化为：4222CH ()+2O ()CO ()+2H O()V 2V 2VxL 2L+4L-3L=3Lg g g l V −−−→点燃体积变化则xL V =23V L，解得：x=1.5L ，该沼气中CH 4和CO 2的物质的量之比为1.5L:(2L-1.5L)=3:1，故答案为C 。