10.3酸碱滴定
人教版高中化学选修四——酸碱中和滴定教案设计
. . . .
. 学习.资料.
《酸碱滴定》教学设计
123 12
教学方法
创设情境——提出假设——设计研究——探究分析——得出结论——实际运用
教学流程
四、教学环境及设备、资源准备
1．实验用品：滴定管、10ml量筒、烧杯、锥形瓶、蒸馏水、酚酞试剂、石蕊试剂、甲基橙试剂。
2．教学媒体：多媒体设备、DIS设备技术。
五、教学过程
教学过程教师活动学生活动
媒体设备资
源应用分析
【引入】师：今天老师从实验室中带来了一瓶试剂，由于放置的时间长了，这瓶试剂的标签已经被腐蚀了，我们可以通
过大屏幕观察到这是一瓶氢氧化钠溶液，但是它的物质
的量浓度我们无法通过观察得到。
前一阶段，我们学习了两个定量实验，大家能否运用这
两种方法来测定这瓶氢氧化钠溶液的浓度呢？小组之
间讨论一下，我等会儿请同学来汇报。
师：这些方法在理论上确实可行，但是测定的实验步骤生：1）取一定量的氢氧化钠溶液，然后加入过量的金属铝，通过测定产生氢气的体积来测定氢氧化钠的物质的量。
2）取一定量的氢氧化钠溶液，蒸发溶剂，称量氢氧化钠固体的质量，从而转化为氢氧化钠的物质的量。
6
. 学习.资料.。
10.3-1酸碱滴定
酸碱滴定
（ACID-BASE TITRATION）
目标与要求 准备与导入 探究与深化
练习与评价 回顾与小结 作业与拓展 资源与链接
教学目标
目标与要求 准备与导入 探究与深化
学习要求
练习与评价 回顾与小结 作业与拓展 资源与链接
〔教学目标〕
（2-1）
知识与技能
（1）理解用化学计量方法表示酸碱滴定的原理。
练习一
目标与要求 准备与导入 探究与深化
练习二
练习与评价 回顾与小结 作业与拓展 资源与链接
〔练习与评价一〕
例1：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知氢 氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液27.84mL。 计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。 n(HCl) = n(NaOH) c(HCl)×V(HCl)=c(NaOH) ×V(NaOH) c(HCl)×V(HCl) c(NaOH) = V(NaOH) 0.1032 ×25.00 = 27.84 = 0.0927mol/L
5.00 10.00 15.00
55.00 60.00 65.00 探究二
练习与评价 回顾与小结 作业与拓展 资源与链接
〔探究与深化三〕
（3-3）
PH值14
12
.....
. .
25 探究一
10 8 7 6 4 2 0
..
50ml 探究三
探究二
目标与要求 准备与导入 探究与深化
练习与评价 回顾与小结 作业与拓展 资源与链接
H++OH-→H2O
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
有n(H+)=n(OH-)
目标与要求 准备与导入 探究与深化
10.3酸碱滴定
五. 误差分析:
(一) 仪器误差的来源
C待 =
C标V标 V标 V待
1. 仪器检查不彻底，滴定管滴定时漏液；偏高 偏高 2. 未用标准液润洗滴定管； 3. 未用待测液润洗滴定(移液)管； 4. 锥形瓶用待测液润洗； 5. 开始尖嘴处有气泡，结果无气泡； 6. 开始无气泡，结果有气泡； 7. 开始平视，结果俯视； 偏低 偏高 偏高 偏低 偏低
二、仪器：
滴定管
红色手柄（盛放酸液） 蓝色手柄（盛放碱液）
特点：“0”刻度在上方，读数由 上
而下，底部无刻度。 规格：25mL和50mL两种规格
精确度：最小刻度0.1mL，
读数可估计到0.01mL eg：13.55mL，最后一位是估计值。
读数方法：蓝线粗细交界点对应的刻度，平视。
酸式滴定管 碱式滴定管 两者的异点： a、玻璃活塞 a、带有玻璃珠的橡皮管 b、用于盛放酸性、中 b、用于盛放碱性或无氧 性或氧化性溶液 化性溶液
(三) 滴定终点误差(指示剂误差) 的来源 15. 指示剂用量过多引起变色迟钝 16. 使用指示剂不正确 (四) 标准液误差的来源 17.用含NaCl杂质的NaOH配制标准溶液来滴定 盐酸，测定的盐酸浓度 偏低 18. 用含Na2O杂质的NaOH配制标准溶液来滴定 盐酸，测定的盐酸浓度 偏高
下列操作无影响的是:
一. 定义及原理：
标准液
定义： 用已知浓度的酸（或碱）来测定 未知浓度的碱（或酸）的方法。
酸碱滴定 化学分析中的定量分析 属性： （中和滴定）
特点： 简便、迅速、准确
待测液
科学研究、医疗卫生、工农业生产 应用：
现在我们用０.1mol/L的NaOH标准溶液 测定未知浓度的盐酸
已知：0.1mol/L
10.3酸碱中和滴定(我用)
一、酸碱中和滴定的定义、原理和关键。
即 n c酸 V酸=mc碱V碱 也就是 n c标V标=mc未V未
其中c标为已知值，V未或V标，在滴定前通过 精确量取而成为已知值，实验测定值为V标或V未， 最后计算出c未。
碱为未知液： n c酸 V酸 c碱= m V碱
酸为未知液： m c碱 V碱 c酸= n V酸
调 液：调节液面至零或零刻度线以下。 如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。 读 数：视线和蓝线的粗细交界点所对应的 刻度即时准确读数。
锥形瓶的准备
－－只要洗干净即可
用蒸馏水洗涤，（不必干燥，也不 必润洗）用滴定管注入一定体积的待 测溶液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。
滴定
滴定至终点---记录读数---重复2-3次
10.3酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定的定义、原理和关键。 定义：用已知物质的量的浓度的酸或 碱（标准溶液？）来测定未知物质的量浓 度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方 法叫做酸碱中和滴定。 原理：中和滴定以酸碱中和反应为基础， H++OH-→H2O ？ 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 有n(H+)=n(OH-)
酸碱指示剂变色范围: 石蕊5 ~ 8、 酚酞8 ~10、甲基橙3.1~ 4.4 红 .紫. 蓝 无. 粉红. 红 红. 橙. 黄
指示剂的选择：
①指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准 液滴定氨水时，用酚酞做指示剂，测定的氨水 的浓度将偏低，因为恰好完全反应时，生成的 NH4Cl溶液的pH值小于7，而酚酞的变色范围是 8-10，滴入盐酸到pH为8就终止实验了，用去的 盐酸偏少。所以应选用甲基橙为好。
3、在锥形瓶NaOH溶液中滴入2~3滴甲基橙试液。
4、用标准盐酸溶液滴定： 左手控制酸式滴定管旋塞，右手拿住锥形瓶颈， 边滴入盐酸边不断摇动； 眼睛要始终注视锥形瓶 中溶液的颜色变化和滴定速度。 5、当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液黄色突变 橙色时，停止滴定。 准确记下盐酸读数，并准确 求得滴定用去的盐酸体积。
10.3 酸碱滴定
俯 视 图 俯视 读数 正确 读数
仰视 视线
读数偏大
酸碱中和滴定
1. 中和反应
酸跟碱作用而生成盐和水的反应， 酸跟碱作用而生成盐和水的反应， 其实质是： 其实质是：H+ + OH- = H2O
即 待 测 液
酸碱中和滴定: 2. 酸碱中和滴定: (1)定义 定义: 已知物质的量浓度的酸 或碱) 物质的量浓度的酸( (1)定义:用已知物质的量浓度的酸(或碱) 来测定未知浓度的碱(或酸)的方法. 未知浓度的碱 来测定未知浓度的碱(或酸)的方法. (2)关键:a、 关键:a (2)关键:a、准确测定参加反应的两种溶液 的体积。 移液管、 的体积。（ 移液管、滴定管） 滴定 准确判断滴定终点（指示剂 ） 液 pH 定 7 b、准确判断滴定终点（ 定 中
1.准备阶段： 准备阶段： 准备阶段 ①检查是否漏水 ④装液 2.滴定阶段： 滴定阶段： 滴定阶段 ⑦加指示剂
②水洗
③润洗 ⑥取待测液
⑤记录初读数
⑧滴加标准液直至颜色发生明显 眼睛注视哪里??? 变化 眼睛注视哪里
⑨记录末读数 3.数据处理阶段：⑩计算待测液浓度 数据处理阶段： 数据处理阶段
取待测液操作： 取待测液操作：
指示剂指示的终点是否pH=7？ • “突跃”
前3/4的NaOH已加入 的 已加入
pH变化很小 变化很小
后1/4的NaOH加入 的 加入
pH变化迅速 变化迅速
pH
7 6 5 4 3 2 1 0 0 500 1000
“突跃”
NaOH
接近终点时，少量 的滴入也会造成pH的急剧变化 接近终点时，少量NaOH的滴入也会造成 的急剧变化 的滴入也会造成 反之， 如果与 相差较多（ ）， 如果与7相差较多 ），少 反之，pH如果与 相差较多（5.3），少 滴入的NaOH也只有 也只有0.02mL 滴入的 也只有
酸碱滴定实验方法与计算
酸碱滴定实验方法与计算酸碱滴定是一种常见的分析化学方法，用于确定酸碱溶液中酸、碱的浓度。
它是通过添加已知浓度的酸溶液（或碱溶液）来滴定待测酸碱溶液，从而确定其浓度的方法。
本文将介绍酸碱滴定实验的基本方法以及相关的计算步骤。
一、实验准备在进行酸碱滴定实验前，首先需要准备好以下实验器材和试剂：1. 手持滴定管：通常是长而细的玻璃管，用于逐滴滴加滴定液。
2. 滴定瓶：用于存放已知浓度的酸（或碱）溶液。
3. 酸碱指示剂：用来指示反应的终点，根据滴定物质的性质选择合适的指示剂。
4. 瓶塞或胶塞：用于密封滴定瓶和反应瓶，防止溶液挥发或受到外界影响。
二、酸碱滴定实验步骤1. 称量待测溶液：使用天平称取待测溶液的质量，记录下质量值。
2. 转移待测溶液：将称取好的待测溶液转移到适当的反应瓶中。
3. 添加指示剂：根据滴定物质的性质选择合适的指示剂，并添加适量的指示剂到反应瓶中。
4. 滴加滴定液：将已知浓度的滴定液加入手持滴定管中，逐滴加入到反应瓶中直到观察到指示剂发生变色。
5. 记录滴定液的用量：记录下滴定液的用量，即滴定到指示剂变色时所耗费的滴定液的体积。
6. 重复实验：如果有必要，可以重复以上实验步骤，以提高实验的准确性和可靠性。
7. 计算酸碱溶液浓度：根据滴定液的浓度和用量，以及待测溶液的质量，使用适当的计算公式计算出待测酸碱溶液的浓度。
三、计算酸碱溶液浓度的公式在酸碱滴定实验中，可以根据滴定液的浓度和用量，以及待测溶液的质量，使用以下公式计算浓度：待测溶液的浓度（mol/L）= 滴定液浓度（mol/L） ×滴定液用量（mL） / 待测溶液质量（g）四、实验注意事项在进行酸碱滴定实验时，需要注意以下几点：1. 实验器材应干净、干燥，以避免实验误差的产生。
2. 滴定液和待测溶液应均匀搅拌，以确保反应充分。
3. 滴定液的滴加应缓慢，以免加入过量而导致误差。
4. 酸碱指示剂的选择应根据滴定物质的性质来决定，选择合适的指示剂可以提高滴定实验的准确性。
化学化学酸碱滴定
化学化学酸碱滴定化学酸碱滴定化学酸碱滴定是一种经典的分析化学方法，用于确定物质溶液中的酸碱度。
它通过滴定试剂的计量与被测溶液中的酸碱反应来确定溶液中酸碱物质的浓度。
酸碱滴定在许多领域得到广泛应用，如环境监测、食品制造和药学等。
本文将介绍酸碱滴定的原理、实验步骤和注意事项。
一、酸碱滴定的原理酸碱滴定基于酸碱中和反应的化学原理。
在滴定过程中，滴定剂（通常为强酸或强碱）与被测溶液中的酸碱物质发生中和反应。
用滴定剂的溶液计量滴加至被测溶液中，直到反应达到化学等价点。
等价点是指滴定剂与被测溶液中的酸碱完全反应，其摩尔比例为1:1。
通过测量滴定过程中滴定剂的体积变化，可以计算出被测溶液中酸碱物质的浓度。
二、酸碱滴定的实验步骤1. 准备滴定仪器：包括滴定管、滴定瓶、酸碱指示剂和量筒等。
2. 准备被测溶液：将待测溶液放入滴定瓶中，并加入适量的酸碱指示剂，使溶液变色。
3. 开始滴定：用滴定管将滴定剂的溶液缓慢滴加到被测溶液中，并同时轻轻摇动滴定瓶。
4. 观察变色反应：滴定剂滴加到等价点时，溶液会发生明显的颜色变化。
根据酸碱指示剂的变色范围，可以判断等价点的到达。
5. 记录滴定剂的用量：记录滴定剂溶液的初始体积和终点体积，以计算出被测溶液中酸碱物质的浓度。
6. 重复实验：为了提高准确性，可以重复多次滴定实验，取平均值作为最终结果。
三、酸碱滴定的注意事项1. 选择适当的指示剂：根据被测溶液的性质选择合适的酸碱指示剂，以确保在等价点时明显的颜色变化。
2. 注意滴定剂的浓度和滴定速度：滴定剂浓度应适中，过高或过低都可能导致实验结果的误差。
滴定速度应控制均匀，避免过快或过慢。
3. 摇动滴定瓶的方法：摇动滴定瓶时应轻轻均匀，避免溅出溶液或滴定剂溅到手上。
4. 重复实验以提高准确性：重复多次实验可以减小实验误差，提高结果的准确性。
5. 注意记录实验数据：及时记录滴定剂的初始体积和终点体积，以免数据遗失或混淆。
6. 保持实验环境清洁：实验台面应保持整洁，避免实验物品的污染和交叉污染。
酸碱滴定知识点
酸碱滴定知识点酸碱滴定是一种常用的化学实验方法，用于确定溶液中酸碱物质的含量。
本文将介绍酸碱滴定的基本原理、实验装置和常见的滴定指示剂等知识点。
一、酸碱滴定的基本原理酸碱滴定是通过在溶液中逐滴加入已知浓度的酸碱溶液，并利用化学反应的定量关系确定待测溶液中酸碱物质的含量。
滴定实验通常以酸滴定碱或碱滴定酸为主，根据溶液的pH值变化来判断反应的终点。
当反应接近终点时，可以使用滴定指示剂来标志，通常会产生颜色的转变。
二、酸碱滴定的实验装置酸碱滴定实验通常需要以下装置：1.滴定管：用于逐滴加入酸碱溶液。
2.容量瓶：用于配制溶液。
3.烧杯：用于容纳待测溶液。
4.滴定管架：用于固定滴定管。
5.酸碱指示剂：用于指示滴定反应的终点。
6.酸碱溶液：已知浓度的酸碱溶液，用于滴定。
三、常见的滴定指示剂滴定指示剂在酸碱滴定实验中起到标志滴定终点的作用，常见的滴定指示剂有：1.酚酞：溶于酸性溶液时呈现红色，转变为无色或淡黄色，适用于酸滴定碱的实验。
2.甲基橙：溶于碱性溶液时呈现红色，转变为黄色，适用于碱滴定酸的实验。
3.溴酸亚铁：溶于酸性溶液时呈现淡黄色，转变为蓝色，适用于酸滴定碱的实验。
4.溴甲酚绿：溶于碱性溶液时呈现黄色，转变为蓝绿色，适用于碱滴定酸的实验。
四、酸碱滴定的步骤酸碱滴定一般包括以下步骤：1.准备工作：根据实验需求，配制好已知浓度的酸碱溶液和待测溶液。
2.装置滴定管：将滴定管固定在滴定管架上。
3.加入指示剂：将少量的滴定指示剂加入待测溶液中。
4.开始滴定：逐滴加入已知浓度的酸碱溶液，直至出现颜色的转变。
注意控制滴定速度和搅拌溶液。
5.记录滴定体积：记录滴定过程中所加入的已知浓度酸碱溶液的体积。
6.计算含量：根据滴定反应的定量关系，计算待测溶液中酸碱物质的含量。
五、酸碱滴定的注意事项在进行酸碱滴定实验时，需要注意以下几点：1.滴定管的选择：选择滴定管时要保持干燥和清洁，避免残留其他溶液干扰实验结果。
2.滴定过程中的控制：滴定过程中需要控制滴定速度和搅拌溶液，保证反应均匀进行。
酸碱滴定的计算与实验操作
酸碱滴定的计算与实验操作酸碱滴定是化学实验中常见的一种分析方法，用于确定溶液中的酸碱度。
本文将介绍酸碱滴定的计算方法和实验操作过程，帮助读者更好地理解和应用这一实验技术。
一、酸碱滴定的计算方法1. 酸碱滴定中常用的指标反应是酸碱中和反应，其反应方程通常表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水在计算酸碱滴定中所需的各种参数时，我们需要知道溶液的浓度、滴定过程中的体积变化以及滴定反应的化学方程式等信息。
2. 酸碱滴定计算的基本步骤如下：（1）确定滴定反应方程式：根据实验中所使用的酸和碱的性质，确定滴定反应的化学方程式。
（2）通过标准溶液测定反应体积：使用已知浓度的标准酸或标准碱，滴定待测溶液，记录滴定过程中的体积变化。
（3）计算待测溶液的浓度：根据滴定过程中酸碱的摩尔比例，以及已知标准溶液的浓度和体积，计算待测溶液的浓度。
二、酸碱滴定的实验操作酸碱滴定实验的操作过程需要严格控制实验条件和仪器设备，以确保实验结果的准确性和可重复性。
下面是一般酸碱滴定实验的操作步骤：1. 实验前准备（1）准备所需试剂：酸、碱及标准溶液。
（2）准备滴定仪器：滴定管、移液管、酸碱指示剂和滴定瓶等。
（3）清洗仪器：使用去离子水和盐酸或者稀碱液，反复冲洗滴定仪器，以确保其干净无杂质。
2. 样品制备将待测酸或碱按照实验要求稀释至适当浓度，并在需要时进行必要的试剂标定。
3. 滴定过程（1）使用移液管将待测溶液取出，滴入滴定瓶中。
（2）加入适量的指示剂，使待测溶液呈现明显的颜色变化。
（3）使用标准酸或碱溶液开始滴定，注意控制滴定速度。
（4）在接近滴定终点时，减小滴液的滴落速度，一滴一滴地滴定。
（5）滴定至颜色临界点时，记录滴定液的体积。
4. 数据处理与结果计算根据滴定液的体积和标准溶液的浓度，计算待测溶液的浓度。
5. 清洗和保存实验结束后，彻底清洗滴定仪器并妥善保存，以备下次使用。
总结：酸碱滴定是一种常用的分析方法，适用于测定溶液中酸碱度的实验。
酸碱滴定实验
酸碱滴定实验酸碱滴定实验是一种常见的定量化学实验，用于测定溶液中酸与碱的浓度或中和点的指示剂。
在这个实验中，酸和碱被相互滴定以确定它们的等量关系。
本文将介绍酸碱滴定实验的基本步骤、所需器材以及实验的应用。
一、实验步骤酸碱滴定实验通常包括以下步骤：1. 准备工作：清洗玻璃仪器，确保实验器材干净无杂质。
准备好所需溶液和试剂，并校准pH计。
2. 滴定过程：将待测溶液倒入容量瓶中，加入适量的指示剂。
使用滴定管从滴定烧瓶中取少量滴定液，并将其缓慢滴入容量瓶中，同时搅拌溶液。
当溶液的颜色变化，达到终点指示剂颜色变化的点时，停止滴定，并记录滴定液的用量。
3. 结果计算：用滴定液的用量乘以其浓度，可以得出被滴定物质在溶液中的浓度。
根据化学方程式和滴定反应的等量关系，计算被测溶液中的酸或碱的浓度。
二、实验器材酸碱滴定实验需要一些基本的实验器材，包括：1. 容量瓶：用于容量测量和混合溶液。
2. 滴定管：用于滴定溶液，并控制滴定液的滴入速度。
3. 滴定烧瓶：容纳滴定液的容器。
4. pH计：用于测量溶液的酸碱度。
5. 指示剂：指示剂能够在滴定过程中显示溶液的酸碱变化，并指示终点。
三、实验应用酸碱滴定实验可以被广泛应用于许多领域，包括医药、食品、环境等。
以下是一些实验应用的例子：1. 药剂浓度测定：酸碱滴定实验可用于测定药物溶液中活性成分的浓度，用于药物质量控制和制药过程监测。
2. 食品酸碱度测定：通过酸碱滴定实验，可以确定食品中的酸碱度，以达到优化食品质量的目的。
3. 污水处理：酸碱滴定实验用于监测和调整污水处理过程中的酸碱度，以确保处理系统的有效运行。
综上所述，酸碱滴定实验是一种重要的定量化学实验方法，用于测定溶液中酸与碱的浓度或中和点的指示剂。
通过正确的实验步骤和合适的实验器材，可以应用酸碱滴定实验在多个领域得到实际应用。
酸碱的滴定实验报告
酸碱的滴定实验报告酸碱的滴定实验报告一、引言酸碱滴定实验是化学实验中常见的一种实验方法，通过滴定液滴加到待测溶液中，以确定其酸碱度。
本次实验旨在通过滴定法测定未知酸溶液的浓度，并探究滴定过程中溶液的颜色变化和指示剂的作用。
二、实验原理酸碱滴定实验基于酸碱中和反应的化学原理。
滴定过程中，通常使用一种指示剂来指示反应的终点。
当滴定液与待测溶液发生完全中和反应时，指示剂会发生颜色的明显变化，从而判断反应的终点。
三、实验步骤1. 准备工作：清洗滴定管、瓶口滴定管和瓶塞，用蒸馏水冲洗干净。
准备好待测酸溶液、滴定液和适量的指示剂。
2. 取一定量的待测酸溶液倒入滴定瓶中，并加入适量的指示剂。
3. 用滴定管从滴定瓶中吸取滴定液，滴加到待测酸溶液中，同时轻轻摇动滴定瓶，直至颜色发生明显变化。
4. 记录滴定液的用量，重复实验三次，取平均值。
四、实验结果与分析根据实验步骤，我们进行了三次滴定实验，并记录了滴定液的用量如下：实验一：10.2 mL实验二：10.3 mL实验三：10.1 mL计算平均值：(10.2 + 10.3 + 10.1) / 3 = 10.2 mL根据滴定液的用量，我们可以推算出待测酸溶液的浓度。
假设滴定液的浓度为C1，滴定液的体积为V1，待测酸溶液的浓度为C2，待测酸溶液的体积为V2。
根据酸碱中和反应的化学方程式，可以得到如下关系式：C1 * V1 = C2 * V2其中，C1为滴定液的浓度，V1为滴定液的体积，C2为待测酸溶液的浓度，V2为待测酸溶液的体积。
由于滴定液和待测酸溶液的体积相同，可以简化关系式为：C1 = C2因此，待测酸溶液的浓度为10.2 mol/L。
五、实验误差与改进在实验过程中，可能存在一些误差，例如滴定液的滴加速度不一致、指示剂的使用量不准确等。
为了减小误差，可以采取以下改进措施：1. 在滴定过程中，保持滴定液的滴加速度均匀，避免出现滴液过快或过慢的情况。
2. 使用精密滴定管，以提高滴定液的滴加精度。
高中化学酸碱滴定实验详解
高中化学酸碱滴定实验详解酸碱滴定实验是一种常见的化学实验方法，用于确定溶液中酸碱的浓度。
本文将详细介绍高中化学酸碱滴定实验的步骤、原理以及实验中需要注意的事项。
一、实验前的准备工作在进行酸碱滴定实验之前，我们需要准备实验所需的仪器和试剂。
首先，准备好酸碱指示剂和标准溶液。
常用的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝等，而标准溶液可以是已知浓度的酸或碱溶液。
此外，还需要一个滴定管和一支容量瓶。
二、实验步骤1.用容量瓶量取一定体积的待测溶液，添加适量的酸碱指示剂。
2.取一定体积的标准溶液，倒入滴定管中。
3.用标定过的滴定管将标准溶液滴加到待测溶液中，同时轻轻摇动容器。
4.当待测溶液颜色由酸性变为碱性或由碱性变为酸性时，停止滴加标准溶液。
这时，滴定管中相应溶液滴数即为滴定终点。
三、实验原理酸碱滴定实验是基于酸碱中和反应的原理进行的。
当碱溶液滴定到酸溶液中时，滴定剂中的酸性指示剂会逐渐改变颜色，当滴定剂滴定到等量的碱溶液时，酸性指示剂会完全变为碱性形式，此时称为滴定终点。
酸碱滴定实验的原理可用下式表示：酸+碱→盐+水其中，酸和碱的反应是滴定实验的核心过程。
四、实验注意事项1.实验过程中要注意滴定终点的判断，一般通过颜色变化来确定。
应该注意不要滴过量溶液，以免出现误差。
2.滴定管要干净、无杂质，并且滴定时要保持垂直。
3.实验时要保持环境条件稳定，避免外界因素对实验结果的影响。
4.实验后要及时清洗实验器材，保持实验环境的整洁。
五、实验结果的处理根据实验中滴定终点的滴数，可以计算出待测溶液中酸或碱的浓度。
具体计算过程可以根据实验的具体要求进行。
总结：酸碱滴定实验是一种重要的化学实验方法，在日常科学实验中广泛应用。
通过这种实验方法，可以准确测定溶液中酸碱的浓度，为化学分析提供了重要的依据。
在进行实验时，我们需要注意滴定终点的判断、实验器材的清洁以及实验环境的稳定等因素，以确保实验结果的准确性。
希望本文能对高中化学酸碱滴定实验的理解和实验操作有所帮助。
酸碱反应的滴定计算
酸碱反应的滴定计算酸碱反应滴定是化学实验中常见的一种重要分析方法，通过加入已知浓度的一种溶液来确定未知浓度的溶液。
滴定计算是指在滴定过程中，根据滴定液的体积和已知浓度，推算出未知溶液的浓度。
本文将介绍酸碱反应滴定计算的基本原理和常用计算方法。
一、滴定计算的基本原理酸碱滴定计算的基本原理是以反应当量为基础，通过滴定液的定量反应计算未知溶液的浓度。
酸碱滴定反应中，滴定液溶液的浓度和体积可通过滴定过程中的终点指示剂颜色变化来判断。
将已知浓度的滴定液滴入未知溶液中滴定到化学反应终点时，滴定液的体积就是滴定的终点体积。
利用反应当量关系，可以计算出未知溶液的浓度。
二、酸碱反应滴定计算的步骤1. 准备实验室所需试剂和仪器设备，包括：滴定仪、烧杯、锥形瓶、计量瓶、滴定管、终点指示剂等。
2. 通过标准溶液准确确定滴定液的浓度。
3. 将待测溶液加入滴定仪或烧杯中。
4. 加入适量的终点指示剂。
5. 使用滴定管滴定液滴入待测溶液中，同时搅拌。
6. 注意观察溶液的颜色变化，当颜色发生明显转变时，即为滴定终点。
7. 记录滴定液的体积（终点体积）。
8. 根据滴定反应的反应方程式和滴定液的浓度，可计算出未知溶液的浓度。
三、滴定计算的实例下面通过一个实例来说明酸碱反应滴定计算的具体步骤。
实例：用0.1mol/L NaOH溶液滴定25.0mL 0.1mol/L HCl溶液，滴定终点为10.3mL。
求HCl溶液的浓度。
解：根据反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O根据反应当量关系，可以得到：1mol HCl与1mol NaOH反应。
已知NaOH的浓度为0.1mol/L，NaOH滴定终点体积为10.3mL，可以计算出NaOH的摩尔数：摩尔数 = 浓度 ×体积 = 0.1mol/L × 0.0103L = 0.00103mol根据化学反应的反应当量关系，HCl与NaOH的反应当量比为1:1，因此HCl溶液中也含有0.00103mol的HCl。
（完整版）酸碱滴定实验详细步骤
（完整版）酸碱滴定实验详细步骤酸碱滴定实验详细步骤酸碱滴定实验详细步骤用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定【实验】以把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”上，把滴定管固定在滴定管夹上。
轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。
然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。
轻轻挤压或“ 0”以下玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”某一刻度，并记下准确读数。
在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。
然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。
随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。
最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。
停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。
为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。
然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH 溶液的物质的量浓度。
具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)为酸，B(Base)为碱。
【酸碱中和滴定的注意事项】一摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。
三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。
开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成水流。
接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。
高三化学酸碱滴定的计算与实验操作
高三化学酸碱滴定的计算与实验操作化学酸碱滴定是一种常用的分析化学方法，用于确定溶液中酸或碱的浓度。
它是通过滴定剂的反应与被滴定物质完全反应，从而准确测定被测物的浓度。
在高三化学学习中，掌握酸碱滴定的计算与实验操作至关重要。
本文将介绍酸碱滴定计算的步骤，并指导酸碱滴定实验的操作。
一、酸碱滴定计算的步骤酸碱滴定计算主要包括滴定方程式的写法、计算反应的摩尔比例和计算浓度的公式。
下面将详细介绍每一步骤。
1. 滴定方程式的写法滴定方程式是指在滴定反应中，酸碱之间的化学反应方程式。
一般来说，酸与碱反应会生成水和盐。
例如，HCl与NaOH反应生成H2O 和NaCl。
滴定方程式的写法应包括反应物、生成物和反应条件。
2. 计算反应的摩尔比例在滴定反应中，酸与碱的摩尔比例是非常重要的。
根据配比关系，我们可以利用摩尔比例计算滴定反应中酸碱物质的摩尔数。
摩尔比例的计算可以通过化学方程式中系数的比较得出。
3. 计算浓度的公式在酸碱滴定计算中，我们通常需要计算被滴定物质的浓度。
根据摩尔比例和溶液的体积，我们可以使用以下公式计算浓度：浓度（mol/L）= 摩尔数 / 体积（L）二、酸碱滴定实验的操作酸碱滴定实验需要一定的仪器设备和实验操作的步骤。
下面将指导您进行酸碱滴定实验的操作。
1. 准备实验器材酸碱滴定实验所需的器材包括滴定管、容量瓶、移液管、量筒等。
在实验前，确保这些器材干净无杂质，并按照实验需求准备好所需试剂。
2. 准备滴定溶液根据实验需求，准备滴定溶液，并使用容量瓶准确配制出所需体积的溶液。
3. 滴定操作步骤（1）使用滴定管量取被滴定液，并滴加到滴定瓶中。
（2）加入几滴指示剂，通常使用酚酞指示剂或溴酸酚酞指示剂。
（3）用滴定管滴加滴定溶液到被滴定液中，同时轻轻摇动滴定瓶。
（4）当颜色发生变化时，继续滴定溶液，直到颜色完全转变。
4. 记录滴定溶液的体积记录滴定溶液滴加到被滴定液中的体积，注意精确到滴定管尺度上的最后一位数字。
化学实验酸碱滴定反应
化学实验酸碱滴定反应化学实验酸碱滴定反应教案引言：在化学实验中，酸碱滴定反应是非常重要的一种实验方法。
它被广泛应用于酸碱度测定、物质浓度检测等领域。
本教案将详细介绍酸碱滴定反应的基本原理、实验步骤以及实验注意事项。
第一部分：实验原理1. 酸碱滴定反应的基本概念酸碱滴定反应是指通过滴定管逐滴加入标准溶液至反应终点，以测定待测物质的物质浓度的方法。
它基于酸碱中和反应的化学原理进行。
2. 酸碱滴定反应的化学方程式酸碱滴定反应的一般化学方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水3. 酸碱指示剂的选择酸碱指示剂是用于指示滴定反应终点的物质。
根据不同的滴定反应，可以选择适合的酸碱指示剂。
第二部分：实验步骤1. 实验器材准备准备酸滴定管、碱滴定管、滴定管、酸碱溶液、酸碱指示剂等实验器材。
2. 实验液体的配制按照实验要求，准确配制酸碱溶液，并标注浓度。
3. 滴定操作步骤(1) 将待测溶液放入容量瓶中。
(2) 取一定量的待测溶液，加入滴定瓶中。
(3) 加入适量的酸碱指示剂。
(4) 使用滴定管，逐滴加入标准溶液，同时摇晃容器。
(5) 当滴定液的颜色发生明显变化时，停止滴定。
(6) 记录滴定过程中消耗的标准溶液的体积。
4. 数据处理计算出待测溶液的物质浓度或酸碱滴定反应的摩尔比例。
第三部分：实验注意事项1. 实验前的准备工作保持实验环境整洁，清理实验台面，准备好所需实验器材。
2. 仔细阅读实验说明在进行酸碱滴定反应实验前，仔细阅读实验说明，了解实验目的、原理和实验步骤。
3. 实验时的安全注意事项(1) 酸碱溶液具有腐蚀性，注意佩戴防护眼镜和手套。
(2) 滴定过程中，注意控制滴定液的滴加速度，避免过快或过慢导致误差。
4. 实验数据的记录和计算准确记录实验数据，并按照指定的公式进行计算，得出实验结果。
5. 实验后的清洁工作实验结束后，及时清理实验器材，保持实验环境整洁。
结论：通过本次酸碱滴定反应实验的学习，我们了解了酸碱滴定反应的原理、实验步骤和注意事项。
化学物质的酸碱滴定实验
化学物质的酸碱滴定实验酸碱滴定实验是化学实验中常用的一种方法，用于测定溶液中酸碱物质的浓度。
它是一种准确、快速、实用的分析方法，在质量控制、环境监测、食品检验等领域广泛应用。
本文将介绍酸碱滴定实验的基本原理、实验步骤以及实验注意事项。
【一、实验原理】酸碱滴定实验基于酸碱中和反应的化学平衡原理。
在滴定过程中，通常使用酸性或碱性指示剂来指示滴定终点。
常用的指示剂有酚酞、溴酚蓝、甲基橙等，其颜色会随溶液的酸碱性发生变化。
当滴定剂与待测溶液中的酸碱物质完全反应时，指示剂的颜色会发生明显的变化，即滴定终点。
通过滴定终点的出现，可以确定待测溶液中酸碱物质的浓度。
【二、实验步骤】1. 准备工作：清洗滴定管、容量瓶等玻璃仪器，确保无污染。
准备好所需的试剂溶液和指示剂。
2. 取一定体积的待测溶液，加入滴定瓶中。
3. 使用滴定管吸取适量的标准酸（或碱）溶液，并滴加到待测溶液中。
4. 在滴加的过程中，可以同时加入几滴指示剂。
注意观察指示剂颜色的变化。
5. 当指示剂颜色发生明显变化时，停止滴定，并记录滴定所用的标准酸（或碱）溶液的体积。
6. 根据滴定方程式和反应的摩尔比例关系，计算待测溶液中酸碱物质的浓度。
【三、实验注意事项】1. 实验室操作要注意安全，戴好实验手套、眼镜等防护用具，避免化学品接触皮肤和眼睛。
2. 各种玻璃仪器要用洗涤剂彻底清洗干净，以免污染实验。
3. 滴定过程中要注意滴加速度，避免滴加过快或过慢导致滴定误差。
4. 正确选择合适的指示剂，使其颜色变化明显且与滴定终点一致。
5. 酸碱滴定实验中，滴定液的浓度和体积要准确计量，仪器的读数要精确。
6. 观察滴定终点时，需放在白色背景下，避免颜色受周围光线影响。
7. 实验结果应重复三次或以上，取平均值计算。
综上所述，酸碱滴定实验是一种常用的化学实验方法，可以用于测定溶液中酸碱物质的浓度。
它基于酸碱中和反应的化学平衡原理，通过滴定终点的出现来确定酸碱物质的浓度。
在进行酸碱滴定实验时，需要注意实验操作的安全性、仪器的洁净度以及滴定过程的准确性。
总结归纳酸碱滴定知识点
总结归纳酸碱滴定知识点一、酸碱滴定的原理酸碱滴定的原理是根据酸和碱之间的中和反应来测定它们的浓度。
在酸碱滴定中，当酸性的物质和碱性的物质以适当的比例混合时，它们会发生中和反应，生成盐和水。
利用滴定试剂向待测溶液中滴加，当酸碱反应处于当量点时，滴定试剂的滴加量和待测溶液的化学物质的量之间的关系达到化学当量关系。
通过测定滴定试剂的滴加量，可以确定待测溶液中酸碱物质的浓度。
二、常用的滴定指示剂滴定指示剂是在酸碱滴定中用来指示滴定终点的物质。
它们可以通过颜色变化或者其他特征来表明酸碱反应的终点。
常用的滴定指示剂包括：1. 酚酞指示剂：在pH值范围为8.2-10.0之间呈现红色，可用于测定弱酸和弱碱。
2. 甲基橙指示剂：在pH值范围为3.1-4.4之间呈现红色，可用于测定强酸和强碱。
3. 酚酞甲醛指示剂：在pH值范围为7.2-8.8之间呈现蓝色，可用于测定碱。
4. 布洛芬指示剂：在pH值范围为9.0-10.0之间呈现绿色，可用于测定碱。
三、滴定曲线滴定曲线是指在酸碱滴定过程中，记录所滴定试剂滴加量的曲线。
滴定曲线通常呈现出S形状，曲线的陡峭段表示反应速度最大的区域，处于当量点。
在滴定曲线中，通常使用一些参数来描述曲线的形状，例如终点、起点、中点和当量点等。
1. 起点：滴定开始时试剂添加到溶液中，此时反应速度较慢。
2. 终点：滴定结束时，当加入的试剂与待测溶液中的物质完全反应后的瞬间。
3. 中点：滴定曲线的中间点，即反应速度最大的点。
4. 当量点：当滴定试剂的滴加量和待测溶液中盐酸碱物质的化学物质的量之间的关系达到化学当量关系时所对应的滴加量。
四、常见的滴定方法酸碱滴定有多种方法，常见的滴定方法包括酸碱滴定、复杂物质的滴定、氧化还原滴定等。
1. 酸碱滴定：用一种酸或碱滴定剂来测定待测液体中酸碱物质的含量，如测定氢氧化钠中的氢氧化钠。
2. 复杂物质的滴定：用于测定含有多种离子的溶液的滴定方法，如含有Ca2+、Mg2+和Fe3+等离子的水样。
酸碱滴定的原理与实验操作
酸碱滴定的原理与实验操作酸碱滴定是一种常用的分析化学技术，用于测定溶液中酸碱度的浓度。
它基于酸和碱的中和反应，通过滴加一种已知浓度的酸（或碱）溶液至待测的碱（或酸）溶液中，观察中和点的颜色变化或指示剂的变色，从而推算出待测溶液中酸碱的浓度。
本文将介绍酸碱滴定的基本原理和实验操作。
一、酸碱滴定的基本原理酸碱滴定基于中和反应的化学原理。
酸和碱之间可以发生中和反应，生成盐和水。
在滴定过程中，一种已知浓度的酸（或碱）溶液称为滴定液，待测的碱（或酸）溶液称为滴定样品。
当滴定液与滴定样品反应时，通过加入滴定液的速度和滴定液与滴定样品的摩尔比例，可以确定滴定点的位置。
滴定点是滴定过程中溶液发生彻底中和的点。
为了判断滴定点的位置，可以使用指示剂。
指示剂是一种物质，在酸碱反应过程中可以发生酸碱指示反应，从而导致溶液的颜色发生变化。
常用的指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
酸碱滴定的原理可以用化学方程式表示为：酸（滴定液） + 碱（滴定样品）→ 盐 + 水二、酸碱滴定的实验操作酸碱滴定实验需要一些基本的实验设备和试剂。
下面将介绍酸碱滴定的实验操作步骤：1. 实验设备准备：a) 一只滴定管和滴定管夹：用于滴加滴定液至滴定样品中。
b) 烧杯或容量瓶：用于装滴定样品。
c) 毛细管或滴定管：用于添加指示剂。
d) 磁力搅拌器或玻璃棒：用于搅拌溶液。
2. 实验试剂准备：a) 滴定液：已知浓度的酸（或碱）溶液，可以是硫酸、盐酸等。
b) 指示剂：根据待测溶液的性质选择合适的指示剂。
3. 实验步骤：a) 用洗涤皿清洗滴定管，确保其无污染。
b) 用滴定管吸取一定体积的滴定液。
c) 用烧杯或容量瓶装入一定体积的滴定样品。
d) 将滴定管中的滴定液滴加至滴定样品中，同时使用磁力搅拌器或玻璃棒搅拌溶液。
e) 当滴定液的滴加速度逐渐变慢，接近滴定点时，需要减缓滴加速度。
f) 当滴定液的滴加引起溶液颜色或指示剂颜色变化时，即为滴定点的到达。
g) 记录滴定液滴加的体积。
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［问题解决］
下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况 ： 实验操作情况 ①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡 ②读数开始时仰视，终止时俯视 ③到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴 入锥瓶 ④洗净的碱管未用待测液润洗 ⑤洗净的锥瓶用待测碱润洗 ⑥不小心将标准液滴至锥瓶外 ⑦不小心将待测碱液溅至锥瓶外 ⑧滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常 对c碱的影响 偏 偏 偏 偏 偏 偏 偏
滴定管与量筒区别
量取液体常用仪器：量筒、滴定管
量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL
读数精确到 0.1mL ，无“0”刻度
滴定管
标有温度、容积、“0”刻度在最高点
常用规格：25mL、50mL
0.1mL ，读数精确到 0.01mL 最小分刻度：
（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
(1)c； e； b。 (2)a； b。 (3)蒸发； 过滤。
• （2011高考）27．CuSO4∙5H2O是铜的重要化合物， 有着广泛的应用。以下是CuSO4∙5H2O的实验室制备流 程圈。反应冷却结晶过滤蒸发铜粉稀硫酸晶体浓硝酸 •
稀硫酸 铜粉 反应 蒸发 冷却结晶 过滤 晶体
浓硝酸
• 根据题意完成下列填空： • （1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时 可以观察到的实验现象： • 、 。 • （2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的 CuSO4∙5H2O中可能存在的杂质是 • ，除去这种杂质的实验操作称 为 。
C标 . V 标 C待= ————— V待
操作方法
1.放标准液的滴定管未用标准液润洗
误差分析
V标偏大 C待偏高 C待偏高 C待偏高 C待偏低
2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗 V标偏大 3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失 V标偏大 4.滴定前仰视读数，滴定毕正确读数 V标偏小
5.滴定前正确读数，滴定毕俯视读数
• （6）如果l.040 g提纯后的试样中含 CuSO4∙5H2O的准确值为1.015 g，而实验测定 结果是1.000 g ，测定的相对误差为 。
（1）溶液变蓝、有红棕色气体生成。（2分） （2）硝酸铜，重结晶。（2分） （3）0.0980 （2分） （4）0.1000mol/L盐酸润洗2-3次。粗细交界点。（2分） （5）称量。静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成。（2分）
天平 250mL容量瓶 碳酸氢钠溶液的PH本来就接近8．2，与酚酞变色的PH接近，变色时的PH和反应终点的 PH不好判断；而使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液 偏酸性，因此使用甲基橙的误差小【使用甲基橙易判断滴定终点，误差小】 0．982
• （2014高考）37.将一定量小苏打样品（含 少量）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质 量，也可测量定小苏打的含量。若蒸发过 程中有少量液体溅出，则测定结果 。 （选填“偏高”、“偏低”或“不受影 响”）
10.3 酸 碱 滴 定
思考：
今有500ml未知浓度的 NaOH溶液，你能想出多 少种测定其浓度的方法？
在一定量的碱中加入盐酸 会有什么样的定量关系？
在20.00ml NaOH溶液中逐滴加入0.1218mol/L 盐 酸溶液，当滴至18.60ml时，恰好完全反应 问：氢氧化钠溶液的浓度是多少？
用碱滴定酸的情况下
14 12 10 12.5 11.7 10.7 9.7
20.02mL
溶 液 的 pH
8 7 6 4 2 1 0 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45
突跃范围
19.98mL
4.3 3.3 2.28
加入NaOH溶液的体积V(mL)
四、酸碱中和滴定的误差分析
1、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸 溶液洗涤。 2、锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液NaOH 溶液润洗2－3次。 3、滴定前仰视，滴定后俯视。
6.滴定中，滴定管漏液 7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出 8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水
V标偏小 C待偏低 V标偏大 C待偏高
V标偏小 V标不变 C待偏低 C待无影响
练习：用已知准确浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的
稀盐酸时，下列操作将使测定结果偏大、偏小还是不变：
1、碱式滴定管未用标准碱液润洗就装入溶液 2、读碱式滴定管读数时，调零时仰视，滴定 结束时俯视 偏小 3、锥形瓶未用待测盐酸润洗
4.已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液， 应选哪种指示剂？
酸碱滴定
酸碱滴定
酸碱滴定
酸碱滴定
一、酸碱中和滴定的原理
1、中和反应的实质：H++OH-→H2O 2、酸碱中和滴定
用已知物质的量浓度的酸（或碱）去滴定未知物质的 量浓度的碱（或酸），测定完全反应时消耗的酸（或碱） 来推算未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。
常见指示剂 酚酞 甲基橙 石 蕊 粉红 无色 8.0 ——10.0红 橙色 红 3.1 —— 4.4 黄 红 5.0 ——— 8.0 蓝 色 甲基橙由黄 酚酞由红 强碱滴定强酸 甲基橙由红 酚酞由无色 橙 无色 橙 粉红
紫
强酸滴定强碱
1.向20mL某未知浓度的HCl溶液中滴加0.1mol/L 的NaOH溶液，恰好反应时， NaOH用掉了 20mL，则反应后溶液的pH值为 7 计算出 HCl溶液的浓度为 0.1mol/L 2.若在判断恰好反应时NaOH少滴了一滴（已 知一滴溶液的体积为0.04mL），那么计算出 HCl溶液的浓度为0.0998mol/L 而实际则反应后 溶液的pH值为 4 。 3.若在判断恰好反应时NaOH多滴了一滴（已 知一滴溶液的体积为0.04mL），那么计算出 HCl溶液的浓度为0.1002mol/L 而实际则反应 后溶液的pH值 。 10
偏大
不影响
4、酸式滴定管在调零后尖嘴有气泡，放出酸液后 气泡消失。 偏小 5、滴至恰好变红，但半分钟内又褪色。 偏小 6、滴定后碱式滴定管的尖嘴处留有半滴溶液 偏大
走进高考
•
(2007年高考上海化学卷)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜 粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：
浓硫酸，加热 途径Ⅰ
2、使用方法 检漏→ 洗涤→ 装液→ 调零 3、锥形瓶 用于酸碱的中和反应，不得用待装液润洗， 但有水不影响结果。 → 滴定
三、酸碱中和滴定的操作步骤
NaOH + HCl
→
NaCl
+
H 2O
C标.V标= C待.V待
1.准备阶段： ①检查是否漏水 ②水洗 ③润洗 ⑥取待测液
④装液
2.滴定阶段：
⑤记ห้องสมุดไป่ตู้初读数
浓硫酸，加热 途径Ⅰ
杂铜
粗制氧化铜
硫酸铜溶液
途径Ⅱ 稀硫酸，加热，通氧气
胆矾 CuSO4·5H2O
• (2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的 混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可 能原因是 • a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．灼烧不 充分铜未被完全氧化 • c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件 下铜无法被氧气氧化 • (3)通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须 进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 _____、冷却结晶、 、自然干燥。
浓硫酸，加热 途径Ⅰ
杂铜
粗制氧化铜
硫酸铜溶液
途径Ⅱ 稀硫酸，加热，通氧气
胆矾 CuSO4·5H2O
• (4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比， 途径II有明显的两个优点是： (4)产生等量胆矾途径II消耗硫酸少； 途径II不会产生污染大气的气体。 (5)4。 (6) • 、 。 • (5)在测定所得胆矾(CuSO4· xH2O)中结晶水x值的实验 过程中：称量操作至少进行 次。 • (6)若测定结果x值偏高，可能的原因是 • a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大 • c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化
思考一：实验仪器
• 1、用什么仪器滴加盐酸？ • 2、盐酸滴入什么仪器？（也就是选用 什么常见仪器来盛放NaOH溶液）
问题：1、如何测定滴管中滴出盐酸的体积？
2、如何使酸碱混合均匀？
思考二：滴定终点的判断
1.用什么试剂判断滴定终点？
2.滴定时，指示剂放入标准液还是待测液？
3.指示剂怎么指示滴定终点（现象）？
偏高
杂铜
粗制氧化铜
硫酸铜溶液
途径Ⅱ 稀硫酸，加热，通氧气
胆矾 CuSO4·5H2O
• (1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去 有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上(用以下所给仪器 的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的 坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。 • 实验所用仪器：a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹
⑦加指示剂
⑧滴加标准液直至颜色发生明显 变化
⑨记录末读数
3.数据处理阶段：⑩计算待测液浓度
滴定操作：
把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接 液体，滴定过程中用一手控制活塞，用一手摇动 锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化
滴定终点判断： 当滴入最后一滴溶液时颜色发生变 化且半分钟内颜色不再发生变化即已 达终点。
3、酸碱中和滴定的原理 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
n(H+)=n(OH-)
即：c (酸) V(酸) a = c (碱) V(碱) b
4、酸碱中和滴定的关键
（1）准确测量两种溶液的体积 （2）准确判断中和反应什么时候“恰好”完 全（即滴定终点的判断）
二、酸碱中和滴定实验的主要仪器及使用 1、酸碱滴定管的结构 实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数
• （3）已知：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 • • 称取0.1000 g提纯后的CuSO4∙5H2O试样于锥形瓶中， 加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全 后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点， 耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含 CuSO4∙5H2O g。