巴东三中高一化学必修二一至三章复习题
高一化学必修二第三章教材课后习题整理练习.doc
高一化学必修二第三章教材课后习题整理练习一.选择题1、下列气体的主要成分不是甲烷的是A、沼气B、天然气C、煤气D、坑道气2、下列物质在一定条件下，可与甲烷发生化学反应的是A、氯气B、滉水C、氧气D、酸性鬲猛酸钾溶液3、将等物质的量的卬烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是A、CH3C1B、CH2C12C、CC14D、HC14、烧类分子中的碳原子为其他原子的结合方式是A、形成四对共用电了对B、通过非极性键C、通过两个共价键D、通过离子键和共价键5、鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将他们分别A、先后通入渙水和澄清石灰水B、点燃后罩上内壁涂冇澄清石灰水的烧杯C、点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯D、点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯, 通入滉水6、下列反应中，光照对反应儿乎没冇影响的是A、氯气与氢气的反应B、氯气与甲烷的反应C、氧气与卬烷的反应D、次氯酸的分解7、有机物种类繁多的主要原因是A、白然界屮存在着多种形式的、大量的有机物B、有机物的分子间结构十分复杂C碳原了能与其他原了形成四个其价键，碳原了Z间也能相互成键D有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素8、止丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A、分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同B、具有相似的化学性质C、具有相同的物理性质D、分子具有相同的空间结构9、下列物质与水混合后静置，不出现分层的是A、三氯甲烷B、乙醇C、苯D、四氯化碳10、能通过化学反应使渙水褪色，乂能使酸性高镒酸钾溶液褪色的是A、苯B、氯化铁C、乙烷D、乙烯11、利用下列反应不能制得括号屮纯净物质的是A、乙烯与水加成B、等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应C、氯气与苯川氯化铁做催化剂反应D、乙烯与氯气加成12、下列过程中所发生的化学变化属于収代反应的是（）A、光照射甲烷少氯气的混合气体B、乙烯通入澳水C、在铢做催化剂的条件下，苯与氢气反应D、苯与液混混合后撒入铁粉13、查看下列酒类饮品的商品标签，其中酒精含量最高的是A、啤酒B、白酒C、衙萄酒D、黄酒14、下列试剂中，能用于检验酒楮中是否含有水的是A、CuSO4 - 5H2OB、无水硫酸铜C、浓硫酸D、金属钠15、向盛冇乙酸的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是A、钠块沉在乙醇液面下面B、钠块熔成小球C、钠块在乙醇液面上游动D、钠块表面有气泡产生16、下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是A、金属钠B、漠水C、碳酸钠溶液D、紫色石蕊溶液17、用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%,则可得到的乙酸乙酯的质量是A、29.5gB、44gC、74.8gD、88g18、除去乙酸乙酯屮残留的乙酸，有效的处理方法是A、蒸憎B、水洗后分液C、用过最饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D、用过最氯化钠溶液洗涤后分液19、炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是A、有酯类物质生成B、有醇类物质生成C、有酸类物质生成D、有盐类物质工成2（）、下列物质屮，互为同分异构体的是A、蔗糖和纤维索B、淀粉和纤维索C、果糖和葡萄糖D、淀粉和葡萄糖21、下列备物质屮，不能发生水解反应的是A、葡萄糖B、汕脂C、酶D、纤维索22、广告称某胡牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不如糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。
高中化学必修二-第一至四章知识点和习题(含答案)
必修二第一至四章知识点和习题(含答案)第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
人教版化学必修2一至三章课后习题(教材配套)分解
必修2习题第一章-------第一节1、碱金属元素原子最外层的电子都是______个，在化学反应中它们容易失去______个电子；碱金属元素中金属性最强的是______,原子半径最小的是______。
卤素原子最外层的电子都是______个，在化学反应中它们容易得到______个电子；卤族元素中非金属性最强的是______,原子半径最小的是______。
2、查阅元素周期表,判断下列元素中不属于主族元素的是( )A、磷B、钙C、铁D、碘3、下列关于F 、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D、单质的颜色随核电荷数的增加而加深4、放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是( )A、32B、67C、99D、1665、在63Li、73 Li 、2311Na、2412Mg、146C、147N中：⑴__________和___________互为同位素；⑵__________和___________的质量数相等，但不能互称同位素；⑶__________和___________的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
6、查阅元素周期表,从每个方格中可以得到哪些信息？以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来。
7、在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置（周期和族），并指出这些元素的核电荷数。
8、寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等，查阅标签或说明书，看一看其中含有哪些，查阅它们在周期表中的位置；查阅哪些物品中含有卤族元素。
试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。
9、写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
⑴锂在空气中燃烧⑵钾与水反应⑶溴与碘化钾反应⑷氯化亚铁与氯气反应10、甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。
高一化学必修二第三章复习题
化学学科20XX级必修二教学案主备人审核人使用时间编号班级姓名一、选择题1．下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况()A．ⅠB．ⅡC．ⅢD．Ⅳ2．下列关于烷烃的叙述不正确的是()A．在烷烃分子中，所有的化学键都为单键B．所有的烷烃在一定条件下都能与Cl2发生取代反应C．烷烃的分子通式为C n H2n＋2，符合该通式的烃不一定是烷烃D．随着碳原子数的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高3．同分异构现象是有机化学中一种普遍的现象，下列有关同分异构体的叙述，正确的是()A．分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体B．组成成分相同而结构不同的物质互称同分异构体C．互为同分异构体的物质的性质相同D．互为同分异构体的物质的物理性质相同4．由乙烯推测丙烯与溴水反应时，对反应产物的书写正确的是() A．CH2Br—CH2—CH2BrB．CH3—CBr2—CH3C．CH3—CH2—CHBr2D．CH3—CHBr—CH2Br5．下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是()A．苯是无色带有特殊气味的液体B．常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应D．苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性质，故不可能发生加成反应6．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物A．②④B．②③C．①③D．①④7．葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO其对应的性质中不正确的是()A．与钠反应放出氢气B．可与乙酸发生取代反应C．能发生银镜反应D．可使小苏打溶液冒出气泡题号 1 2 3 4 5 6 7 答案二、非选择题8．下列各组物质中，互为同位素的是________，互为同素异形体的是________，互为同分异构体的是________，是同一种物质的是________。
高一化学必修2第三章复习题
高一化学必修2第三章复习题有机化合物复习题一选择题1．下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是A ．淀粉B ．纤维素C ．聚乙烯D ．蛋白质2．下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是A ．都是有机物B ．都不溶于水C ．有一种气态物质，其余都是液体D ．有一种是无机物其余都是有机物。
3．下列各烃中，完全燃烧时生成CO 2与H 2O 的物质的量之比为1 ：1的是A ．C 2H 6B ．C 2H 4 C ．C 2H 2D ．C 6H 64．下列物质分子的电子式正确的是A ．CH 3Cl HC ClB ．羟基 O HC ．CO 2 O C OD ．C 2H 4 H C C H5．既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是A ．通入酸性高锰酸钾溶液中B ．通入足量溴水中C ．一定条件下通入H 2D ．点燃6．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确．．．的是 A ．淀粉葡萄糖 CO 2和H 2O （释放能量维持生命活动）B ．纤维素葡萄糖 CO 2和H 2O （释放能量维持生命活动） C ．油脂甘油和高级脂肪酸 CO 2和H 2O （释放能量维持生命活动）D ．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）7．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生反应，静置后溶液分层，且溴水层几乎无色的是A 、乙酸B 、乙烯C 、苯D 、酒精8．相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O 2最多的是A ． C 3H 4B ．C 3H 8O C ．C 2H 6D ．C 2H 4O 29．下列用水就能鉴别的一组物质是A ．苯、己烷、四氯化碳B ．苯、乙醇、四氯化碳C ．苯、乙醇、乙酸乙酯D ．硝基苯、乙醇、乙酸10．可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是A ．银氨溶液B ．新制氢氧化铜悬浊液C ．石蕊试液D ．碳酸钠溶液11．下列物质在一定条件下能发生水解反应，且水解产物能发生银镜反应的是A ．葡萄糖B ．蛋白质C ．蔗糖D ．乙酸乙酯12．下列反应化学方程式正确的是A ．CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2OB ．nCH 3—CH = CH 2 —[— CH （CH 3）—CH 2—]—n —C ．CH 3COO －+ HCl → Cl － + CH 3COOHD ．CO 23 + CH 3COOH → CH 3COO －+ CO 2↑ + H 2O 13．燃烧2 mol 某有机物，可以收集到标准状况下89.6 L 的CO 2和6 mol 的H 2O ，试推断该有机物的分子式是A ．C 2H 4B ．C 2H 4O C ．C 2H 6D ．C 3H 6O14．不能与溴水发生反应的是①苯②乙烯③亚硫酸④NaOH 溶液⑤AgNO 3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧镁粉A ．①B ．①⑦C ．①⑦⑧D ．①②⑤⑦15．某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH 溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是A ．CH 4B ．C 2H 4 C ．C 2H 6D ．C 2H 6O 催化剂、加热 CH 2=CH ——NH 2 O 合成水解氧化水解氧化水解水解氧化 H HH H。
高一化学必修2_第三章_有机化合物分节练习题(有答案)
高一化学必修2 第三章有机化合物练习题第一节最简单的有机化合物——甲烷1、下列物质中属于有机物的是①酒精；②食盐；③石墨；④甲烷；⑤红糖；⑥水；⑦一氧化碳；⑧石灰石；⑨食用油；⑩醋酸A、①②④⑤⑨B、①④⑤⑨⑩C、①③④⑤⑦⑧⑨⑩D、①④⑤⑥⑩2、下列化学式只表示一种纯净物的是A．C3H8 B．C4H10 C．CH2Br2 D．C5H103、点燃某气体后，在火焰上方罩一个冷烧杯，内壁有水珠出现，罩一个沾有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，则该气体可能是A、H2B、COC、水煤气D、天然气4、鉴别H2、CO和CH4三种无色气体的方法正确的是A、比较三种气体的密度大小B、比较三种气体的溶解性C、鉴别三种气体燃烧后的产物D、将三种气体分别通过灼热的CuO5、某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H2006、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。
据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃 B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化C．“可燃冰”将成为人类的后续能源 D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”7、在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应后，得到的产物的物质的量最多的是A、CH3ClB、CH2Cl2C、CCl4D、HCl8、下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是A．氯气 B．溴水 C．氧气 D．酸性KMnO4溶液9、属于烃的是A 含有C、H元素的有机物B 含有C元素的化合物C 仅由C、H两种元素组成的有机物D 完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物10、有4mL甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧时恰好用去了3mL的氧气，则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比为Ａ．１：１Ｂ．１：５Ｃ．５：１Ｄ．任意比11、下列各组物质①O2和O3 ②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤乙烷和丁烷H Br⑥Br—C—Br 和Br—C—HH H⑦CH3CHCH2CH2CH3 和CH3CH2CHCH2CH2CH3CH2CH3. CH3互为同位素的是，互为同素异形体的是，互为同系物的是，互为同分异构体的是，其名称分别为____________、______________，互为同一物质的是。
高一化学必修二试题及答案
高一化学必修二试题及答案第一部分: 选择题1. 某元素的原子序数为5，电子排布为2, 3。
则该元素的元素符号为____。
(A) Li (B) Be (C) B (D) C2. 下列元素中，原子序数与核子数最多的是____。
(A) 碳 (B) 氮 (C) 氧 (D) 钠3. 与氧化铁共晶并共熔的物质是____。
(A) 锂 (B) 硫 (C) 钠 (D) 铜4. 单质硫的酸化性越强，能够得到的含氧酸盐浓度越_____。
(A) 低 (B) 高 (C) 不确定 (D) 不变5. 下列元素中，常见的价态为+2的是____。
(A) 氧 (B) 氮 (C) 硫 (D) 镁6. 一般情况下，哪些化合物在水溶液中可电离？(A) 导电性很好的强酸、强碱和盐类溶液。
(B) 电离程度较好的弱酸、弱碱和盐类溶液。
(C) 只有强酸和强碱才能电离。
(D) 只有强酸和弱碱才能电离。
7. 某电离的酸在水中的离子化方程式为：HX(aq) → H+(aq) + X-(aq)。
该酸为____。
(A) 强酸 (B) 弱酸 (C) 氧酸 (D) 碳酸8. 氧族元素的金属化性_____。
(A) 较强 (B) 较弱 (C) 不确定 (D) 不存在9. 某酸性溶液中的离子OH-(aq)，该溶液为____。
(A) 强酸 (B) 强碱 (C) 弱酸 (D) 弱碱10. 下列酸中，不能与碱反应生成盐的是____。
(A) HCl (B) H2SO4 (C) HNO3 (D) HF第二部分: 解答题1. 请列举出常见的强酸和强碱。
2. 解释酸性溶液和碱性溶液的性质及其在水中的电离过程。
3. 铁和硫反应生成的化合物是什么？请写出反应方程式。
4. 解释共晶。
5. 解释单质的酸化性。
答案解析参考选择题答案: 1. (C) B 2. (C) 氧 3. (B) 硫 4. (B) 高 5. (D) 镁 6. (B) 电离程度较好的弱酸、弱碱和盐类溶液 7. (B) 弱酸 8. (D) 不存在 9. (B) 强碱 10. (D) HF解答题参考:1. 常见的强酸有硫酸、盐酸、硝酸等；常见的强碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
高一化学必修二第一章习题含答案(可编辑修改word版)
Z 高一化学必修2 第一章单元测试题一、选择题1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。
A．C B．F C．S D．Ne2．已知某粒子A R n ，则元素R 的原子序数是（）。
A．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化4．下列粒子半径之比小于1 的是（）。
A．r (Na+)/ r (Na) B．r (Cl-)/ r (Cl)C．r (Na)/ r (Mg) D．r (Ca)/ r (Mg)5．有A、B、C、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。
A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D6．下列事实不能说明非金属性Cl＞I 的是（）。
A．Cl2+2I-==2Cl-+I2B．稳定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4D．酸性：HClO3＞HIO37．下列说法错误的是（）。
A.原子半径：F＜Mg＜K B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）。
A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B.砹（At）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强9．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）。
A．X 的原子序数比Y 小B．X 原子的最外层电子数比Y 大C．X 的原子半径比Y 大D．X 元素的最高正价比Y 大10.已知下列反应：Cu+X2CuX2、2Cu+Y Cu2Y、2X-+Z22Z-+X2，X2、Y 、Z2为三种元素的单质，在Cu2Y 中，Y 为-2 价。
(完整版)高一化学必修二第三章测试题
高一化学有机化合物单元测试题一、选择题1．以下物质中，不属于高分子化合物的是（） A ．酶 B ．天然橡胶 C ． 淀粉D ．硬脂酸甘油酯2．以下变化中，属于物理变化的是（）A ．煤的干馏B ．石油的分馏C ．石油的裂化D ．铝热反应3．以下说法中错误的选项是（ ）A ． .单糖是不能够发生水解的最简单的糖类B ．分子式吻合 Cn(H 2O)m 的物质，都是糖类物质C ．淀粉纤维素都是天然有机高分子化合物D ．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等4．把纯净的甲烷与氯气混杂气放在集气瓶中， 用玻璃片盖好瓶口， 放在光明的地方一段时间后，以下说法中，不正确的选项是 ( )A ．气体发生爆炸反应B ．瓶内气体的颜色变浅C ．用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生D ．集气瓶壁有油状液体生成5．已知正周围体形分子E 和直线型分子 G 反应，生成周围体形分子L 和直线型分子M 。
( 组成 E 分子的元素的原子序数小于 10，组成 G 分子的元素为第三周期的元素。
) 以以下列图，则以下判断中正确的选项是 ( )＋→ ＋( E) ( G)( L)( M )A ．常温常压下， L 是一种液态有机物B ． E 是一种含有极性键的分子C ．干燥的 G 能漂白有色物质D ．上述反应的种类是取代反应6．以下说法中正确的一组是（）Br BrA ．H 2 和 D 2 互为同位素；B ．H －C － H和 H － C － Br 互为同分异构体；BrHC ．碳链为 与的烃为同系物D ．金刚石、石墨和“足球烯” C 60 为同素异形体 7．以下反应中，属于加成反应的是( )A ．2C 2H5 OH +2Na → 2C H ONa ＋ H ↑2 52B ． 2CH 3CHO ＋ O 2催化剂───→2CH 3COOH第 1 页共8 页C．CH 3—CH ＝ CH 2＋ Br 2→CH3—CHBr － CH2BrD ．Fe－ Br ＋ HBr ＋ Br 2──→8．苯环结构中，不存在单双键交替结构，能够作为凭据的事实是( )①苯不能够使 KMnO 4酸性溶液褪色；②苯中的碳碳键的键长均相等；③苯能在必然条件下跟H2加成生成环己烷；④苯在 FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。
高中化学必修二第三章知识点和习题(含答案)_new(K12教育文档)
(完整word版)高中化学必修二第三章知识点和习题(含答案)_new(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整word版)高中化学必修二第三章知识点和习题(含答案)_new(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为(完整word版)高中化学必修二第三章知识点和习题(含答案)_new(word版可编辑修改)的全部内容。
第三章 有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似,因而一向把它们作为无机化合物.一、烃 1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃. 2、烃的分类：饱和烃→烷烃（如:甲烷）脂肪烃(链状)烃 不饱和烃→烯烃（如：乙烯)芳香烃（含有苯环)（如：苯)3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：46、烷烃的命名：（1）普通命名法:把烷烃泛称为“某烷”,某是指烷烃中碳原子的数目。
1－10用甲，乙，丙,丁，戊，已,庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示.区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。
正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。
(2）系统命名法：①命名步骤:(1)找主链－最长的碳链（确定母体名称)；（2）编号－靠近支链(小、多）的一端;(3）写名称－先简后繁,相同基请合并。
②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH32－甲基丁烷 2，3－二甲基丁烷7、比较同类烃的沸点：①一看:碳原子数多沸点高.②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。
(完整版)高中化学必修二第三章知识点和习题(含答案),推荐文档
C、水洗后分液D、用饱和食盐水洗涤后分液7．下列各物质中，不能发生水解反应的是A、果糖B、油脂C、纤维素D、酶8．下列变化属于物理变化的是A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色B、浓硝酸滴到皮肤变黄C．钙与酒精混合有气泡D、苯滴入溴水中振荡后水层接近无色9．在标准状况下，1L丙烷和2L乙烷的混和气体在80L空气中完全燃烧，生成的气体经干燥后，其体积为A、 85LB、 75LC、73LD、 70L10．下列说法正确的是A、碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B、分子组成符合C n H2n+2的烃一定是烷烃C、正戊烷分子中所有原子均在一条直线上D、碳氢原子个数比为1：3的烃有2种二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个该小题就为0分。
)11．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。
试推断这三种物质电离出H+的难易程度（从难到易的顺序）A．①②③B．②③① C．③①② D．②①③12．某烷烃只能生成一种一氯化物，此烷烃的分子式可以是（）A.CH4B.C3H8 C、C4H10 D、C5H1213．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（）。
A、乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B、乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C、取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D、乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色2CH2成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：六、计算题（本题包括2小题，共14分）23．（6分） 0.1 mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8 mol 氧气，通过计算求该烷烃的化学式。
写出符合该化学式的烃的结构简式。
24.（8分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。
高一化学必修二全册复习题
（化学）新课标人教必修2知识点总结集第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）Na与O2反应（点燃）Na与H2O反应：K与H2O反应：2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应、、3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与溴化钠、氯水与碘化钠溶液反应：①②（2）溴水与碘化钠溶液反应：4、Mg与H2O反应：5、Na与Cl2、反应（点燃）：6、用电子式表示氯化钠的形成过程：用电子式表示氯分子的形成过程：用电子式表示氯化氢的形成过程：用电子式表示下列分子：H2 N2 H2OCO2 CH4 NH3第二章化学反应与能量1、①Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应②铝与盐酸反应③盐酸与氢氧化钠反应④双氧水在二氧化锰存在时分解属于吸热反应的是2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：①②③④2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：（2）加成反应（（与Br2水或溴的CCI4溶液反应反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:①②③（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯) ①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O2的反应）：（2）取代反应①与Br2的反应：②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
反应方程式：（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧②乙醇的催化氧化反应③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH CH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
高一化学必修2教材课后习题整理(含答案)及化学方程式总结(含默写版)
高一化学必修2教材课后习题整理（含答案）及化学方程式总结（含默写版）第一章课后习题专练一、选择题1、下列元素中不属于主族元素的是（）A、磷B、铁C、碘D、钙2、放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A、99B、67C、166D、323、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大B、单质的颜色随核电荷数的增加而加深C、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强4、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A、左下方区域的金属元素B、右上方区域的非金属元素C、稀有气体元素D、金属和非金属元素分界线附近的元素5、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A、砹的氢化物不稳定B、硒化氢比硫化氢稳定C、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强D、铍的原子失电子能力比镁弱6、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A、NaOHB、NaClC、H2SD、H27、下列关于化学键的说法中不正确的是（）A、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合B、非极性键不是化学键C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成D、化学键是一种作用力8、下列物质中，有极性共价键的是（）A、单质碘B、溴化钾C、水D、氯化镁9、雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（）A、O2和O3互为同位素B、O2和O3的相互转化是物理变化第 1 页共32 页C、等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D、在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数10、下列关于铷的叙述中正确的是（）A、它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高C、氢氧化铷是弱碱D、硝酸铷是离子化合物11、下列实验中，不能观察到明显的变化的是（）A、把氯气通入FeCl2溶液中B、把绿豆大的钾投入水中C、把溴水滴加到KI淀粉溶液中D、把一段打磨过的镁带放入少量冷水中12、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A、H2XO3B、HXO3C、H3XO4D、H2XO4二、填空题13、下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置（1）这9种元素分别为A B C D E F G H R其中化学性质最不活泼的是（2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（4）F元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是，所得溶液的pH 7。
高一化学必修一必修二考试必会
必修一必修二必会100题（一）化学必修一1、2章（1~15题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（ ）A 、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B 、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C 、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D 、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ ）A 、CuCl 2B 、cuSC 、FeCl 3D 、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ ） A 、Ba(OH)2 B 、CH 4 C 、Cl 2 D 、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（ ）A 、FeCl 2溶液中通入Cl 2 Fe 2+ + Cl 2 === Fe 3+ + 2Cl -B 、Al 2O 3与NaOH 溶液反应 Al 2O 3 + 2OH - === 2[ Al （OH ）4]-C 、FeCl 3溶液与铜 Fe 3+ + Cu === Fe 2+ + Cu 2+D 、用醋酸除水垢 2CH 3COOH + CaCO 3 === 2CH 3COO - + Ca 2+ + H 2O + CO 2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A 、H +、NO 3-、Fe2+、Na + B 、K +、Ba 2+、OH -、SO 42- C 、Ag +、NO 3-、Cl -、K + D 、Cu 2+、NH 4+、Br -、OH - 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）A 、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B 、胶体能透过半透膜C 、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D 、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 8、下列叙述正确的是（ ）A 、NaCl 溶液在电流的作用下电离出Na +B 、离子化合物一定是电解质C 、氨水呈弱碱性，故NH 3是弱电解质D 、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ） ①3FeO + 10HNO 3 === 3Fe(NO 3)3 + NO + 5H 2O ②C + 2H 2SO 4 (浓) === CO 2 + 2SO 2 + 2H 2O ③8NH 3 + 3Cl 2 === NH 4Cl + N 2 ④2Na 2O 2 + 2H 2O === 4NaOH + O 2A 、①②B 、①④C 、③④D 、全部11、要配制浓度约为2mol/L NaOH 溶液100ml ，下列操作正确的是（ ） A 、称取8gNaOH 固体，放入100ml 量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB 、称取8gNaOH 固体，放入100ml 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C 、称取8gNaOH 固体，放入250ml 烧杯中，用100ml 量筒量取100ml 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D 、用100ml 量筒量取40ml 5mol/L NaOH 溶液，倒入250ml 烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl 2（CuCl 2）选用试剂______ _离子方程式________________ （2）NaHCO 3(Na 2CO 3)选用试剂____________离子方程式 （3）CH 3COOCH 2CH 3(CH 3COOH) 选用试剂___________离子方程式13、在反应２KMnO 4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2O 中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为______________，若有 HCl 被氧化，则产生Cl 2的质量为_______，转移的电子数为________ mol 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
巴东三中高一化学必修二一至三章复习题一、选择题1．32He可以作为核聚变材料。
下列关于32He的叙述中，正确的是( )A．质子数为2 B．电子数为3C．中子数为2 D．质量数为22．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( )A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )A．Na B．Al C．Fe D．Ag8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )A．充电后可再使用B．回收利用石墨电极和金属材料C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )A ．可与钠反应B ．可与碳酸钠溶液反应C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D ．可生成高分子化合物12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．氢离子在铜片表面被还原13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A ．酒精和碘B ．苯和水C ．乙酸和水D ．溴和四氯化碳14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．该反应只有在加热条件下才能进行15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应D ．甲烷与氧气反应16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A ．乙烷B ．甲烷C ．苯D ．乙烯17．下列化学用语表达正确的是( ) A ．一氯乙烷的结构式CH 3ClB ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3C ．四氯化碳的电子式D ．苯的分子式18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( ) A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能C+DA+B能量反应过程AZnCu稀硫酸Cl ····Cl Cl ····C ClB ．风力发电时，风能主要转化为电能C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能19．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( ) A ．化学反应的限度都相同B ．可以通过改变温度控制化学反应的限度C ．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D ．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 20．下列各组物质中，均能发生水解反应的是( ) A ．蛋白质和氨基酸 B ．油脂和蛋白质 C ．纤维素和葡萄糖D ．淀粉和果糖21．下列各组物质中，互称为同分异构体的是( ) A ．水与冰B ．O 2与O 3C ．与H H C CH 3CH 3CH HC H3CH 3D ．C 与CH 3CH 3CH 3CH 3CHCH 2CH 3CH 3CH 322．已知下列元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/10-10 m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( ) A ．0.80×10-10 m B ．1.10×10-10 m C ．1.20×10-10 mD ．0.70×10-10 m23．汽车尾气中的有毒气体NO 和CO ，在一定条件下可发生反应生成N 2和CO 2。
下列关于此反应的说法中，正确的是( )A ．减小压强能增大反应速率B ．增大压强能减小反应速率C ．使用适当的催化剂能增大反应速率D ．升高温度对反应速率无影响24．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A (g )＋3B (g )2C (g )，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A ．生成C 的速率与C 分解的速率相等B ．A 、B 、C 的浓度相等C ．单位时间生成 n mol A ，同时生成 3n mol BD ．A 、B 、C 的分子数之比为 1∶3∶225．X 、Y 为短周期元素，X 位于ⅠA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是( ) A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物 二、填空题26．下列3种不同粒子11H 、21H 、31H 表示______种元素，______种核素，11H 、21H 、31H互称为__________________。
27．有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______ (填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于________________ (填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为________________________________。
28．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0二 ① ② ③ ④ 三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是________________________。
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。
(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________ (写出一种)。
29．从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
(1)海水淡化的方法主要有______(填一种)。
(2)从海水中提取镁的流程如下图所示：族周期 ① ②海水 沉淀池 Mg(OH)2 MgCl 2 Mg + Cl 2贝壳 CaO 石灰乳反应①的离子方程式为________________________________________________。
反应②的化学方程式为________________________________________________。
(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为________________________________________________。
30．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。
在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
(1)乙醇分子中官能团的名称是__________________。
(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。
(3)试管a中发生反应的化学方程式为_____________________________________________，反应类型是________________________。
(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。
(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
31．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B 形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。
请根据以上信息回答下列问题。
(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。
(2)画出D元素的原子结构示意图____________。
(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式，下同)、离子是____________。
(4)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。
(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。
32．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
请回答下列问题。
(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。
A ．稀硫酸 B ．溴的四氯化碳溶液 C ．水D ．酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。
A ．CH 3CH 3B ．CH 3CHCl 2C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2Br(4)已知 2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH 。
若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。
反应②的化学方程式为____________________________________。
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。
催化剂△② ③① 乙烯 A B 乙酸。