高一化学必修一第二章单元测试题
高一化学必修一第二单元测试题及答案
高一化学必修一第二单元测试题及答案高一化学必修一第二单元测试题一、选择题( ) 1.熔点以上的物质不可能是A. 熔融状态B. 液体状态C. 固体状态D. 气体状态答案：D. 气体状态( ) 2.天然气的主要成分是A. 氧气B. 氮C. 氢D. 碳答案：C. 氢( ) 3.冰融解成液态水的过程中液体的体积A. 增加B. 减少C. 不变D. 一定答案：A. 增加二、填空题4.当物质从固态转变为气态时，物质的体积会____ 。
答案：增加5.液体也可以通过_____ 的方法转变成固态。
答案：冷却6.在室温下，固态水的性质是____ 。
答案：固体三、计算题7.42 g 氯化钠可以溶于100 g 水，溶液的摩尔浓度是_____答案：0.42 mol/L以上是高一化学必修一第二单元测试题，其中包括了选择题、填空题和计算题，这三种题型都是我们学习化学的基本知识，熟练掌握它们对正确理解和推导化学问题非常重要。
第一，选择题。
选择题是帮助我们领会重要概念的最快有效的方法。
通过这些题，我们不仅可以学习和熟悉物质态转化的知识，还可以了解各物质状态的性质变化，熟练掌握反应的过程和变化的规律，更好地应用化学知识去解决问题。
第二，填空题。
填空题有助于学生们检查、补充所学知识，能够熟练掌握与有关物质态转化的基本知识和基本概念，掌握不同状态物质之间的变化规律，学会化学反应的遵循，同时深入学习物质态转化的原理。
第三，计算题。
计算看似枯燥无味，但它是所有学科中最重要的考验之一，是衡量学生学习成果的关键。
计算题中所考查的内容，是比较大量知识，是由浅入深层层推进锻炼学生在化学情境中用脑去思考的过程，能够让学生们掌握一些量的计算方法，建立数 v x 对应的能力，从而更好的利用数值的方法去解决实际问题。
总之，通过这次高一化学必修一第二单元测试题，让我们学习了状态间物质态转化之间及其相互影响的定律，提高了我们理解和解决实际化学问题的能力，也增强了我们学习学习和应用化学的信心。
人教版高中化学必修第一册第二章测试卷
人教版高中化学必修第一册第二章测试卷
1.元素的组成有哪些？
答：原子和原子核。
2.冷却不定式反应中的反应物是什么？
答：冷却不定式反应中的反应物是热能和原子间的化学键。
3.什么是原子质量？
答：原子质量是指其中一元素原子中所有粒子的总质量。
4.原子核的结构有哪些？
答：原子核的结构包括：核素和核外电子。
5.什么叫做离子交换？
答：离子交换是指原子或离子之间的相互作用，当离子相互作用时，它们会交换电荷。
6.化学反应的特点有哪些？
答：化学反应的特点有：反应是具有特定条件发生的；反应往往伴随有一定的能量变化；反应是可逆的；反应以特定的速率进行；反应物之间的相互作用可以改变反应物的性质等。
7.什么是化合反应？
答：化合反应是指两种或两种以上的物质(如气体、液体、固体)在一定的温度和压力下发生的化学反应，是一种物质的变化。
8.反应速率与什么有关？
答：反应速率与温度、压力、反应物的浓度以及反应物的性质等有关。
9.什么是物理反应？
答：物理反应是指物质经过温度变化、压力变化、溶解、冷凝等物理
因素使原有物质的性质发生变化而发生反应的反应。
10.什么是热力学？
答：热力学是指研究物理系统热力学状态、热力学过程和热力学变化
的物理学基础理论。
(完整word版)高中化学必修一第二章单元测试题(含答案)
1．以下物质中属于氧化物的是A ． O 2B ． Na 2OC ． NaClOD ． FeSO 42．依据我省中心气象台报导，最近几年每到春天，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，以致高速公路封闭，航班停飞。
雾属于以下分别系中的A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体3．能用 H ＋＋ OH －＝ H 2O 来表示的化学反响是A ．氢氧化镁和稀盐酸反响B ． Ba(OH) 2 溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反响D ．二氧化碳通入澄清石灰水中4．以下反响中一定加入复原剂才能进行的是2 －B ． Zn → Zn 2＋C ．Ｈ 22D ．CuO → CuCl 2A ． Cl → Cl→H O5．以下说法正确的选项是A ．物质所含元素化合价高升的反响叫复原反响B ．在氧化复原反响中，失掉电子的元素化合价降低C ．物质中某元素失掉电子，则此物质是氧化剂D ．复原剂中必然有一种元素被氧化6．在碱性溶液中能大批共存且溶液为无色透明的离子组是A ． K + 、 MnO 4－、 Na + 、 Cl－B ． K +、 Na +、 NO 3－、 CO 32－C ． Na +、 H + 、 NO 3－、 SO 42－D ． Fe 3+ 、Na + 、 Cl －、 SO 42－7．对溶液中的离子反响，以下说法：①不行能是氧化复原反响；②只好是复分解反响；③可能是置换反响；④不可以有分子参加。
此中正确的选项是A ．①③B ．③C ．①②D ．③④8．以下反响属于氧化复原反响的是A ． CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+ H 2OB ． CaO+H 2O=Ca(OH) 2C ． 2H O 22H 2O+O ↑D ． CaCO 3CaO+CO ↑2229．以下反响的离子方程式书写正确的选项是A ．氯化铜溶液与铁粉反响： Cu 2++Fe=Fe 2+ +CuB ．稀 H 2SO 4 与铁粉反响： 2Fe+6H + =2Fe 3++3H 2↑C ．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反响： Ba 2++SO 42－ =BaSO 4↓D ．碳酸钙与盐酸反响：CO 3 2－+2H +=H 2O+CO 2↑10．从海水中提取溴有以下反响：5NaBr+NaBrO +3H SO=3Br +Na SO +3H 2O ，与该反响3242 2 4在氧化复原反响原理上最相像的是A ． 2NaBr+Cl 2 =2CaCl+Br 2B ． AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2 O=4Al(OH) 3↓ +3NaClC ． 2H S+SO =2H2O+3S ↓22D ． 2CO+O 2=2CO 211．在以下反响中，HCl 作氧化剂的是A ． NaOH+HCl ＝ NaCl+H 2OB ． Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑C ． MnO 2+4HCl( 浓 )MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑D ． CuO+2HCl=CuCl2+H 2O13．以下对于胶体的说法中正确的选项是A ．胶体外观不平均B ．胶体能经过半透膜C ．胶体微粒做不断的无次序运动D ．胶体不稳固，静置后简单产生积淀14．以下各组在溶液中的反响，不论反响物量的多少， 都只好用同一个离子方程式来表示的是A ． FeBr 2 与 Cl 2B ． Ba(OH) 2 与 H 2SO 4C ． HCl 与 Na CO3 D ．Ca(HCO 3 ) 与 NaOH2215． 11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4 反响中，被氧化的 P 原子与被复原的 P 原子个数比是A ． 6:5B ． 5:6C ． 11:5D ． 11:616．以下说法正确的选项是A ．电解质与非电解质的实质差别，是在水溶液或融化状态下可否电离B ．强电解质与弱电解质的实质差别，是其水溶液导电性的减弱C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其余化合物都是非电解质D ．常有的强酸、强碱和大多数盐都是强电解质，其余化合物都是非电解质17．对于氧化剂的表达正确的选项是A ．分子中必定含有氧元素B ．反响后化合价高升C ．氧化性：氧化剂< 氧化产物D ．在反响中易联合电子的物质18．某溶液中只含有+、Al 3+、Cl — 、SO 2-四种离子， 已知前三种离子的个数比为3∶ 2∶ 1，Na4则溶液中 Al 3+和 SO 42－的离子个数比为A ．1∶ 2B ．1∶ 4C ． 3∶ 4D ． 3∶ 2第 II 卷 非选择题二、填空题 ：19． （ 3 分）在 Fe 3O 4 ＋ 4CO3Fe ＋ 4CO 2 的的中，是氧化剂，是复原剂，元素被氧化。
高一化学必修一第二章测试题(人教版)
高一化学必修Ⅰ第二章测试题一、选择题（每题只有一个答案，每题3分，共30分）1．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。
下列物质不属于氢化物的是（）A．H2O B．NH3 C．NaH D．H2SO42．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是( ) A．该分散系能发生丁达尔现象B．分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒大小在1～100 nm之间D．该分散系很稳定3．用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是( )A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡B．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C．把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡4．下列物质的导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒C．盐酸溶液 D．固体氯化钠5．下列叙述正确的是( )A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质6．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ( )A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－7．下面有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强8．已知 2Fe3＋ +2I－＝2Fe2＋ +I2, 2Fe2＋ +Cl2＝2Fe3＋ +2Cl－,则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）。
A．Cl-＞Fe2+＞I- B． Fe2+＞I-＞Cl-C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-9．下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（）。
高一化学必修1第二章测试题及答案(同名12813)
新课标高一化学必修1第二章单元测试相对原子质量： Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.51. 下列物质中属于氧化物的是A. O 2 B . Na 2O C . NaClO D . FeSO 42. 根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭, 航班停飞。
雾属于下列分散系中的A .溶液B .悬浊液c .乳浊液 D .胶体3•能用H + + OHH 2O 来表示的化学反应是 A .氢氧化镁和稀盐酸反应 B . Ba(OH) 2溶液滴入稀硫酸中C .澄清石灰水和稀硝酸反应D .二氧化碳通入澄清石灰水中4. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A . CI 2T C 「 B . Zn ^ Zn" C . H 2^H 2O D . Cu» CuCl 25. 将饱和FeCb 溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是() A. 冷水 B .沸水 C . NaOH 溶液 D . NaCl 溶液6. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A . K +、MnO 4「、Na +、C 「B . K +、Na +、N03「、CO 32「 7. 对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反 应；④不能有分子参加。
其中正确的是A .①③B .③C .①②D .③④&下列反应属于氧化还原反应的是A . CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2T + H 2OC . 2H 2O^_2H 2O+O 2 f9.下列反应的离子方程式书写正确的是A .氯化铜溶液与铁粉反应： Cu 2++Fe=Fe 2++Cu B. 稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2 fC.氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4反应：Ba 2++SO 42「=BaSO 4j D.碳酸钙与盐酸反应： CO 32「+2H +=H 2O+CO 2f 90 .下列物质属于钠盐的是A . Na 2OB . CH 3COONaC . NaHSO 4D . W2O 2 11.在下列反应中， HCI 作氧化剂的是A . NaOH+HCl = NaCl+H 2OB . Zn+2HCl=Z nCl 2+H 2fC . MnO 2+4HCI (浓)一 MnCl 2+2H 2O+CI 2 fD . CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O 12 .下列反应中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是A . 3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2B . 2F 2+2H 2O==4HF+O 2C . 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2fD . Al 2S 3+6H 2O==2Al(OH) 3 J +3H 2S f 13 .将饱和FeCl 3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是( ) A .冷水 B .沸水 C . NaOH 溶液 D . NaCl 溶液14 .某溶液中只含有 Na +、Al 3+、C 「、SO 42一四种离子，已知前三种离子的个数比为3 : 2 : 1,则溶液中 Al 3+和SO 42一的离子个数比为C . Na +、H +、N03「、SO 42D . Fe 3+、Na +、C 「、SO 42B . CaO+H 2O=Ca(OH) 2 D . CaCO 3_L CaO+CO 2 fA . 1 : 2B . 1 : 4C . 3 : 4D . 3 : 215 •在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. K +、Mn0「、Na +、C 「 B . K +、Na +、POi CO 32--C . Na +、Ba 2+、N03「、SO 42一D . Mg 2+、Na +、C 「、HCO 3「 16. 在反应5NH 4NO 3==4N 2f +2HNO 3+9H 2O 中，氧化产物与还原产物的质量比是A. 8: 9B. 9: 8C. 3: 5D. 5: 317. 下列反应中化合物既被氧化又被还原的是A . CH 4+2O 2 =CO 2+2H 2OB . Cn+H 2O 2+H 2SO 4=CnSO 4+2H 2OC . 3NO 2+H 2O =2HNO 3+NOD . 3S+6NaOH=2Na 2S+NaSO 3+3H 2O18 .下列反应的离子方程式书写正确的是A .氯化铜溶液与铁粉反应： Cu 2++Fe=Fe 2++Cu B. 稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2 fC. 碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应： Ca 2++CO 32「=CaCO 3J D. 碳酸钙与稀硝酸反应： CO 32 _+2H +=H 2O+CO 2f109.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4=3Br 2+Na 2SO 4+3H 2O ，与该反应在氧化还原反 应原理上最相似的是A . 2NaBr+Cl 2=2CaCI+Br 2B . 2KNO 3+3C+S+=K 2S+3CO 2 f +N 2 fC . 2H 2S+SO 2=2H 2O+3S JD . Cl 2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2O20.下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5的是A.2Cl 2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(CIO) 2+2H 2O B. 4 NH 3+6NO=5N 2+6H 2O C/ KClO 3+6HCl=KCll+3Cl 2f +3H 2O• D. 2.P+5H 2SO 4(浓)=2H 3PO 4+5SO 2 f + 2H 2O二、填空题：(25分)1 .下列物质： ⑴ Na ⑵ Br2 ⑶Na 2O ⑷ NO 2 ⑸ CO 2 ⑹ SO3 ⑺ NH 3 (8) H 2S ⑼ HCl ⑽ H 2SO4 (11) Ba(OH) 2 (12)NaCl(13)蔗糖(14) NaCl 溶液。
高一化学必修一第二章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修一第二章单元测试题一、选择题1.关于反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 的说法正确的是( )A ．该反应的氧化剂是水B ．该反应的还原剂是NO 2C ．氧化剂和还原剂的物质的量比为2∶1D ．若有3molNO 2反应，则转移电子4mol2．阿波罗宇宙飞船以N 2H 4(联氨)和N 2O 4为推力源，反应温度达2 700 ℃，反应的化学方程式为2N 2H 4＋N 2O 4===3N 2＋4H 2O 。
关于该反应的说法中正确的是( )A ．属于置换反应B ．联氨是氧化剂C ．联氨是还原剂D ．氮气是氧化产物，不是还原产物3．(2010年梅州高一质检)符合图中阴影部分的物质是()A ．Na 2CO 3B ．Cu 2(OH)2CO 3C ．NaClD ．NaHCO 34．下列树状分类法正确的是( )A ．纯净物⎩⎪⎨⎪⎧单质⎩⎨⎧金属单质非金属单质化合物B ．物质⎩⎪⎨⎪⎧混合物纯净物⎩⎨⎧溶液化合物C ．化合物⎩⎪⎨⎪⎧有机物无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 酸⎩⎨⎧氧化物非氧化物碱盐D ．纯净物⎩⎪⎨⎪⎧无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 单质氧化物化合物有机物5．已知：还原性A －＜B －＜C －，则下列反应能够进行的是( )①A 2＋2B －===B 2＋2A －②B 2＋2A －===A 2＋2B －③B 2＋2C －===C 2＋2B －④C 2＋2A －===A 2＋2C －A ．①③B ．②③C ．①④D ．③④6．下列物质属于常见氧化剂的一组是( )A ．Cl 2、O 2、FeCl 3、KMnO 4B ．O 2、KMnO 4、C 、H 2 C ．Na 、K 、FeCl 2、H 2、COD ．CuO 、CO 、Fe 2O 3、H 27．在含有Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2和AgNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是() A．Mg B．CuC．Ag D．H28．下列反应的离子方程式中，正确的是() A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑B．碳酸钠与稀盐酸的反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．Mg(OH)2与盐酸的反应：H＋＋OH－===H2OD．铜片放入ZnSO4溶液中：Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn9．对溶液中的离子反应，下列说法正确的是()①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③可能是置换反应④不可能有分子参加A．①③B．③C．①②D．③④10．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是() A．H＋和CO2－3B．HCO－3和H＋C．HCO－3和HSO－4D．Na＋、HCO－3和H＋11．下列物质中属于氧化物的是() A．O2B．Na2OC．NaClO D．FeSO4。
(完整版)高中化学必修一第二章单元测试题(含答案)
1.下列物质中属于氧化物的是A.OB. NaOC. NaClOD. FeSO4 2 22.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海•些城市多次出现人雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体3.能用H+OH = HO来农示的化学反应是2A.氢氧化镁和稀盐酸反应B. Ba(OH)溶液滴入稀硫酸中2C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄淸石灰水中4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是“2 C. H-H B. Zn- ZnOD. CuO-CuClA. C1-*C1 22225.以下说法正确的是A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电了的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素彼氧化6.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是一一卄2CO、、C1B. KNO、A. K、、\InONaNa、343 ------- U T SO、. FeCk. NaNa、H、NO、SO、DC4347.对溶液中的离/反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应：③可能是置换反应：④不能有分子参加。
其中正确的是A.①③B.③C.①②D.她8.下列反应属于氧化还原反应的是A. CaCO+2HCl=CaCl+CO t +HOB. CaO-HO=Ca(OH)232222*CaO+CO t D・ 2HC ・ O6CO2HO十O f 22J2229.下列反应的离子方程式书写正确的是>2-+Cu+Fe=FeA・氯化铜溶液与铁粉反应：Cu*+3H f =2Fe・稀BHSO与铁粉反应：2Fe+6He >2=BaSO I +SOSO反应：BaC・氢氧化顿溶液与稀H*4戸HO+COCO f+2H D・碳酸钙与盐酸反应：23210.从海水中捉収溟有如下反应：5NaBrHNaBrO+3HSO=3Br+NaSO+3HO,与该反应2242324在氧化还原反应原理上最和似的是A・ 2NaBr-Cl=2CaCl^Br 22B ・ AlCl+3NaAlO-6HO=4Al(OH) I +3NaCl 3232C ・ 2HS十SO=2H O十3S I 222.=2COD ・ 2CO+O22・在下列反应中，HC1作氧化剂的是11O・NaOH+HCl=NaCl+HA2・Zn+2HCl=ZnCl+H tB22MnCl+2HO〒ClC. MnO十4HC1(浓f)222iOD. CuO-2HCl=CuCl十Hu13.下列关于胶体的说法中正确的是B.胶体能通过半透膜 A.胶体外观不均匀D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C.胶体微粒做不停的无秩序运动都只能用同•个离f•方程式來衣示的.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，14是SOBa(OH)与H B. A. FeBr 与C1 22224NaOH)与 D. Ca(HCO . CHC1 与NaCO 2233pp 原了•与被还原的P+6HPO+15HSO 反应中，被氧化的15. 1 1P+15C U SO+24HO=5C U43M224原子个数比是11:6 D. C. 11:5 B6:5 . 5:6 A.16.下列说法正确的是A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.常见的强酸、强碱和人部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质17.关于氧化剂的叙述正确的是B.反应后化合价升高A.分了中•定含有氧元素D.在反应中易结合电子的物质.氧化性：氧化剂v氧化产物C-2-3卄，:1四种离子，某溶液中只含有Na已知前三种离子的个数比为、A13、C1 :、SO2. 1842J+A1的离子个数比为和SO则溶液中42::4D. 3 ： 2B. 1 ： 4C. 3A. 1 非选择题第口卷二、填空题：是3Fe4CO+4CO的的中，是氧化剂，+分)在.19 (3FeO 234元素被氧化。
高中化学必修一第二章单元测试,高一上册
高中化学必修一第二章综合测试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题)1．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜2．下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是（）A．Na2O B．Na2O2C．Na D．CuO3．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生电泳现象，而溶液则不能4．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色5．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。
现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝6．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖7．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-．OH-、NO3-8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO4-、Cl－C．pH<7的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl－、H+9.下列有关溶液组成的描述合理的是（）A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、C l-、HCO3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-、10．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO32CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH)211．下列离子方程式中，正确的是( )A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+===Cu2++AgB．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32－+2H+===CO2↑+H2OC．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+Cu(OH)2↓12. 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO413．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO414．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂15．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶516．实验室中常用以下反应制氯气：MnO2 + 4HCl(浓2 + 2H2O + Cl2↑，反应中氧化剂与还原剂的微粒数之比为( )A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．1:417．当溶液中X2O72－和SO32－离子数之比为1:3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为( )A．+1 B．+2 C．+3 D．+418．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2+ + B = B2+ + A ②A2+ + C = C2+ + A ③B2+ + C = C2+ + B ④C2+ + D = D2+ + C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( d )①氧化性：A2+ >B2+>C2+>D2+②氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+③还原性：A>B>C>D ④还原性：D>C>B>AA．①③B．②③C．②④D．①④19．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3－→I2，MnO4－→Mn2+，HNO3→NO ，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )A．H2O2B．IO3-C．MnO4－D．HNO320．某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO3－，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO3－的个数比为( )A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:221.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++6OH- 3↑+H2OC．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3.H2O=HSO3-+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3-=Ag++NO↑+H2O22、已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是（）A．KClO3是氧化剂，发生氧化反应B．氧化产物与还原产物质量比为5：1C．标准状况下，氯气的摩尔体积为22.4LD．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移23、在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为（）A. 2：1B. 5：1C. 1：2D. 1：5第Ⅱ卷(非选择题)24、下列物质：⑴Na ⑵Br2⑶Na2O ⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S ⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl ⒀蔗糖⒁NaCl溶液。
高一化学必修1第二章测试题及答案
新课标高一化学必修1第二章单元测试题(A)之五兆芳芳创作（化学物质及其变更）班别座号姓名评分________相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C一、选择题:(本题包含13 小题,1－9题每题只有1个选项合适题意，每小题3分,10－13题每题有1－2个答案，每小题4分，共43 分.)1．下列物质中属于氧化物的是A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO42．按照我省中心气象台报导，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路封闭，航班停飞.雾属于下列分离系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3．能用H＋＋OH－＝H2O来暗示的化学反响是A．氢氧化镁和稀盐酸反响B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反响D．二氧化碳通入澄清石灰水中4．下列反响中必须参加复原剂才干进行的是A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 5．将饱和FeCl3溶液辨别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水B．滚水C．NaOH溶液 D．NaCl溶液6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶27．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl －、SO42－8．对溶液中的离子反响，下列说法：①不成能是氧化复原反响；②只能是复分化反响；③可能是置换反响；④不克不及有份子介入.其中正确的是A．①③B．③C．①②D．③④9．下列反响属于氧化复原反响的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑10．下列反响的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反响：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反响：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反响：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反响：CO32－+2H+=H2O+CO2↑11．从海水中提取溴有如下反响：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反响在氧化复原反响原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．C+CO22CO12．下列物质属于钠盐的是A．Na2O B．CH3COONa C．NaHSO4D．Na2O213．在下列反响中，HCl 作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnC l2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O二、填空题：（25分）14．下列物质：⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖⒁NaCl溶液.属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是.15．在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是复原剂，元素被氧化，元素被复原.（4分）16．写出下列物质的电离方程式：（3分）NaHSO4，K2SO4，NH4NO3.17．胃液中含有盐酸，胃酸过量的人常有胃疼烧心的感到，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过量，请写出其反响的离子方程式：（5分）；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不克不及服用小苏打，原因是：；此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式：.三、简答题：（4分）18．已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用扼要的语言说明除去Na2CO3的办法，并写出有关的反响化学方程式.（4分）四、实验题：（17分）19．用下列仪器的编号答复问题（7分）①容量瓶②蒸馏烧瓶③酸式滴定管④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗⑴加热时必须垫石棉网的有，⑵使用时必须查抄是否漏水的有，⑶标有零刻度的有.20．如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一概略滑腻的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中慢慢注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反响[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同].（4分）试答复⑴此实验中，不雅察到的现象有①，②.⑵写出实验进程中反响的离子方程式为.21．由A和B两种盐组成的混杂物，进行了下列实验：（6分）试判断，A、B辨别是.写出实验进程中加水时时产生反响的离子方程式.五、计较题：（15分）22．实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混杂物加热：2KClO32KCl＋3O2↑开始时二氧化锰含量为26．5﹪，当二氧化锰的含量为30﹪时，求氯酸钾的分化率是多少？（7分）23．将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反响，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液.试计较所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？（8分）第二章《化学物质及其变更》测试题参考答案1．B 2．D 3．C 4．A 5．B 6．A 7．B 8．B 9．C 10．A 11．CD 12．BC 13．B14．⑶⑻(9)(10)(11)(12)；(4)(5)(6)(7)（13）；（1）（14）15．Fe3O4、CO、C、Fe16．略；17．HCO3－+H+=CO2↑+H2O；因产生CO2压力增大而加重胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；18．将将混杂物溶解，参加足量的盐酸，反响后将溶液加热至干便可，Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O19．（1）、②⑤⑵、①③⑦⑶、③⑥；20．（1）溶液里有白色沉淀产生；（2）小球下沉到烧杯底；（3）Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+4H2O；21．K2CO3、CuSO4（可对换），Cu2＋＋CＯ３2－＝CuCO3↓22．40.6﹪。
高一化学必修一第二章单元测试题（含答案及解析）
1．下列关于胶体的说法中正确的是 B．胶体不能通过半透膜A．胶体外观不均匀 ．胶体不能通过半透膜C．胶体微粒做不停的无秩序运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是B．Ba(OH)2与H2SO4 A．FeBr2与Cl2 D．Ca(HCO3)2与NaOH C．HCl与Na2CO3 3．下列反应的离子方程式正确的是A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4 B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH- == H2O BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑C．碳酸钡溶于醋酸 B aCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应 2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑4．以下说法正确的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化5．下列说法正确的是A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质6．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3- 7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+ C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- 8．关于氧化剂的叙述正确的是A．分子中不一定含有氧元素 B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质 D．在反应中易结合电子的物质9．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
高一化学必修1第二章单元测试题
高一化学必修1第二章单元测试题相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题:(本题包括12小题,，每题只有1个选项符合题意，每小题4分,共48 分。
)题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17号答案1．下列物质中，属于纯净物的是( )A．石灰水B．冰水共存物C．洁净的空气D．稀硫酸2．下列物质不属于电解质的是( )A．Cu B．NaClC．NaOH D．H2SO43．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质属于合金的是( )A．钢B．铜C．金刚石D．四氧化三铁4．下列各组中的物质所属类别按酸、碱、盐顺序排列正确的是A．NaHSO4、Ca(OH)2、CaOB．HNO3、Na2CO3、NaClC．CH3COOH、NH3·H2O、NaAlO2D．H2O、NaOH、KAl(SO4)25．下列叙述中，正确的是( )A．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子做布朗运动C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜6．下列说法中正确的是()A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物7．下列物质不属于钠盐的是A．Na2S B．CH3COONa C．Na2SO4D．Na2O28．下列物质中不能产生丁达尔效应的是A．蔗糖水B．红墨水C．云雾D．豆浆9．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中10．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液11．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、PO43－、CO32--C．Na+、Ba2+、NO3－、SO42－D．Mg2+、Na+、Cl－、HCO3－12．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：Ca2++CO32－=CaCO3↓D．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑13．下列物质的分类合理的是()A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O314．下列说法正确的是()A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物15．下列化学方程式中，能用离子方程式SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓来表示的是() A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaClC．Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl16．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是()A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用17．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是() A．NH＋4、Cu2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、SO2－3、S2－C．K＋、Na＋、AlO－2、SO2－4D．Ba2＋、Fe2＋、NO－3、Br－二、填空1．某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH－、SO2－4、CO2－3、Cl－。
高一化学必修一第二章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修一第二章单元测试题（含） 1．(2010 年哈三中高一上学期试 )关于反应 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 的说法正 确的是 ( ) A ．该反应的氧化B ．该反应的还原剂是 NO 2 C ．氧化剂和还原剂的物质为 2∶ 1D ．若有 3m o l N O2 反应子4mol 2．阿波罗宇以N 2H 4(联氨 )和 N 2O 4为推力源，反达2 700 ℃，反应的化学 方程式为 2N 2H 4＋N 2O 4===3N 2＋4H 2O 。
关于该反应的说法中正确的是 ( ) A ．属于置换反应 B ．联氨是氧化剂 C ．联氨是还原剂 D ．氮气是氧化产物，不是还原产物 3．(2010 年梅州高)符合图中阴影部分的物质是 ( ) A ．Na 2CO 3B ．Cu 2(OH) 2CO 3C ．NaClD ．NaHCO 3 4．下列树状分类法正确的是 ( ) A ．纯净物 混合物 金属单质 单质 非金属单质 B ．物质 物 化合物 有机物 C ．化合物 无机物单质 氧化物酸 无机物 氧化物 非氧化物 D物化合物碱 盐有机物5．已知：还原性A－＜B － ①A 2＋2B===B 2＋2A － ②B 2＋2A －－ ===A 2＋2B－ － ④C 2＋2A ③B 2＋2C ===C 2＋2B－－===A 2＋2CA ．①③B ．②③C ．①④D ．③④6．下列物质属于常见A ．Cl 2、O 2、 FeCl 3、KMnO 4 B ．O 2、KMnO 4、C 、H 2 C ．Na 、K 、FeCl 2、H 2、CO D ．CuO 、CO 、Fe 2O 3、H 2 7．在含有 Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2 和 AgNO 3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是 ( )一化学必修一第二章单元测试题（含） 1．(2010 年哈三中高一上学期试 )关于反应 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 的说法正 确的是 ( ) A ．该反应的氧化B ．该反应的还原剂是 NO 2 C ．氧化剂和还原剂的物质为 2∶ 1D ．若有 3m o l N O2 反应子4mol 2．阿波罗宇以N 2H 4(联氨 )和 N 2O 4为推力源，反达2 700 ℃，反应的化学 方程式为 2N 2H 4＋N 2O 4===3N 2＋4H 2O 。
高一化学必修一第二单元习题含答案
第二单元测试题 第Ⅰ卷(选择题，共 54 分)
一、选择题(每小题 3 分，共 54 分) 1．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好
线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( ).
A．NaCl 是非电解质 B．NaCl 溶液是电解质 C．NaCl 在水溶液中电离出可以自由移动的离子 D．NaCl 溶液中水电离出大量的离子
第Ⅱ卷(非选择题，共 46 分)
二、非选择题(共 46 分) 19．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3＜x＜4，M＝Mn、Zn、Ni，其均显＋2 价，下同)，
由铁酸盐 MFe2O4 经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转 化流程如下：
(1)已知铁酸盐(MFe2O4)被 H2 高温还原时，发生反应的 MFe2O4 与 H2 的物质的量之比为 2∶ 1，则还原产物 MFe2Ox 中 x＝_____，MFe2Ox 中＋2 价铁与＋3 价铁的物质的量之比为 ________。
22．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种补铁药 品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含 Fe2＋34%～36%，是薄衣片… … 与 Vc(维 生素 C)同服可增加本品吸收。 某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证，请一起完成该实验。
高一化学必修一第二章单元测试题有答案及解析
高一化学必修一第二章单元测试题（含答案及分析）一、选择题1．(2010 年哈三中高一上学期模块考试)对于反响 3NO2＋ H O===2HNO ＋ NO 的说法正23确的是 ()A ．该反响的氧化剂是水B．该反响的复原剂是NO 2C．氧化剂和复原剂的物质的量比为2∶ 1 D ．如有 3molNO 2反响，则转移电子 4mol2．阿波罗宇宙飞船以 N H (联氨 )和 N2O为推力源，反响温度达2700 ℃，反响的化学244方程式为2N 2H4＋N 2O4 ===3N2＋ 4H 2O。
对于该反响的说法中正确的选项是()A．属于置换反响B．联氨是氧化剂C．联氨是复原剂D．氮气是氧化产物，不是复原产物3． (2010 年梅州高一质检)切合图中暗影部分的物质是()2322CO 3C．NaCl D ．NaHCO3A ． Na COB ． Cu (OH)4．以下树状分类法正确的选项是()金属单质混淆物单质A ．纯净物非金属单质B．物质纯净物溶液化合物化合物有机物氧化物单质酸无机物氧化物C．化合物非氧化物 D ．纯净物无机物化合物碱有机物盐5．已知：复原性 A －＜ B－＜ C－，则以下反响可以进行的是()－－② B2＋ 2A －－①A2＋2B===B 2＋ 2A===A2＋2B－－④ C2＋ 2A －－③ B2＋2C===C2＋ 2B===A 2＋ 2CA ．①③B．②③C．①④D．③④6．以下物质属于常有氧化剂的一组是()A ． Cl 、 O 、 FeCl 、 KMnO4B． O、KMnO、C、H222324C．Na 、 K 、 FeCl2、 H 2、 CO D． CuO、 CO、 Fe2O3、H 27．在含有Cu(NO 3 )2、 Mg(NO 3)2和 AgNO 3的溶液中加入适当锌粉，第一置换出来的是()A ． MgB ． CuC ．AgD ． H 2 8．以下反响的离子方程式中，正确的选项是()＋＋＋ H 2↑A ．稀硫酸滴在银片上： 2Ag ＋ 2H ===2AgB ．碳酸钠与稀盐酸的反响：2－＋CO 3 ＋ 2H ===H 2O ＋CO 2↑C ．Mg(OH) 2 与盐酸的反响： H ＋＋ OH －===H 2OD ．铜片放入 ZnSO 4 溶液中： Cu ＋ Zn 2 ＋===Cu 2＋＋ Zn 9．对溶液中的离子反响，以下说法正确的选项是 ( )①不行能是氧化复原反响 ②只好是复分解反响③可能是置换反响④不行能有分子参加A ．①③B ．③C ．①②D ．③④10． NaHCO 3 溶液与 NaHSO 4 溶液混淆后，实质参加反响的离子是() ＋－－＋ A ．H 和 CO 32B ．HCO 3 和 H－－＋－＋C ．HCO 3 和 HSO 4D ．Na 、 HCO 3 和 H11．以下物质中属于氧化物的是 ()A ．O 2B ．Na 2OC ．NaClOD ．FeSO 412．不可以用胶体知识理解的现象是 ( )A ．阳光经过门缝有光明通路B ．一支钢笔使两种不一样牌号的墨水，简单出现拥塞C ．向氯化铁溶液中加NaOH 溶液，会出现红褐色积淀D ．在河水与海水的交界处，易形成三角洲13．在电解质溶液的导电性装置 (以下图 )中，若向某一电解质溶液中逐滴加另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭后又渐渐变亮的是()A ．盐酸中逐滴加入食盐溶液B ．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C ．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D ．醋酸中逐滴加入氨水14．已知在酸性溶液中，以下物质氧化 KI 时，自己发生以下变化： Fe 3 ＋―→ Fe 2 ＋；－ ＋ － ；HNOMnO 4 ―→ Mn 2；Cl 2 2―→Cl ―→ NO 。
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高一化学必修一第二章单元测试题（含答案及解析）一、选择题1．(2010年哈三中高一上学期模块考试)关于反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 的说法正确的是( )A ．该反应的氧化剂是水B ．该反应的还原剂是NO 2C ．氧化剂和还原剂的物质的量比为2∶1D ．若有3molNO 2反应，则转移电子4mol 2．阿波罗宇宙飞船以N 2H 4(联氨)和N 2O 4为推力源，反应温度达2 700 ℃，反应的化学方程式为2N 2H 4＋N 2O 4===3N 2＋4H 2O 。
关于该反应的说法中正确的是( )A ．属于置换反应B ．联氨是氧化剂C ．联氨是还原剂D ．氮气是氧化产物，不是还原产物3．(2010年梅州高一质检)符合图中阴影部分的物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Cu 2(OH)2CO 3C ．NaClD ．NaHCO 34．下列树状分类法正确的是( )A ．纯净物⎩⎨⎧单质⎩⎪⎨⎪⎧金属单质非金属单质化合物B ．物质⎩⎨⎧混合物纯净物⎩⎪⎨⎪⎧溶液化合物C ．化合物⎩⎪⎨⎪⎧有机物无机物⎩⎪⎨⎪⎧酸⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化物非氧化物碱盐D ．纯净物⎩⎨⎧无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 单质氧化物化合物有机物5．已知：还原性A －＜B －＜C －，则下列反应能够进行的是( ) ①A 2＋2B －===B 2＋2A － ②B 2＋2A －===A 2＋2B － ③B 2＋2C －===C 2＋2B －④C 2＋2A －===A 2＋2C －A ．①③B ．②③C ．①④D ．③④6．下列物质属于常见氧化剂的一组是( )A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B．O2、KMnO4、C、H2C．Na、K、FeCl2、H2、CO D．CuO、CO、Fe2O3、H27．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是( ) A．Mg B．CuC．Ag D．H28．下列反应的离子方程式中，正确的是( )A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑B．碳酸钠与稀盐酸的反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．Mg(OH)2与盐酸的反应：H＋＋OH－===H2OD．铜片放入ZnSO4溶液中：Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn9．对溶液中的离子反应，下列说法正确的是( )①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③可能是置换反应④不可能有分子参加A．①③B．③C．①②D．③④10．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是( )A．H＋和CO2－3B．HCO－3和H＋C．HCO－3和HSO－4D．Na＋、HCO－3和H＋11．下列物质中属于氧化物的是( )A．O2B．Na2OC．NaClO D．FeSO412．不能用胶体知识理解的现象是( )A．阳光通过门缝有光亮通路B．一支钢笔使两种不同牌号的墨水，容易出现堵塞C．向氯化铁溶液中加 NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲13．在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( )A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D．醋酸中逐滴加入氨水14．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋―→Fe2＋；MnO－4―→Mn2＋；Cl2―→Cl－；HNO2―→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )A．Fe3＋B．MnO－4C．Cl2D．HNO215．在一定条件下，RO n－3和氟气可发生如下反应：RO n－3＋F2＋2OH－===RO－4＋2F－＋H2O，从而可知在RO n－3中，元素R的化合价是( )A ．＋4价B ．＋5价C ．＋6价D ．＋7价二、非选择题16．(1)根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的盐与盐的分类连接起来： KHS NaCl NaHSO 4 Na 2CO 3钠盐 酸式盐 无氧酸盐 含氧酸盐 (2)现有下列物质：A ．豆浆B.食盐水C ．铁D ．硫酸E ．氢氧化钠固体F ．纯碱G ．泥水H ．二氧化碳 I ．水 请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。
物质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧混合物⎩⎪⎨⎪⎧溶液： ：A浊液：纯净物⎩⎪⎨⎪⎧单质： 化合物⎩⎪⎨⎪⎧酸： 碱： 盐：：H 、I17．石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。
用于生产石灰的主要原料是石灰石(其主要成分为A)，在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰(B)，并放出气体(C)。
生石灰在建筑业上主要用作黏合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰(D)，熟石灰与沙子混合成“沙灰”用于砌筑砖墙。
经过一段时间后，“沙灰”中的熟石灰又变成固体物质(A)。
(1)上述的A 、B 、D 三种物质，所属类别依次是( )A ．酸、碱、盐B ．碱、盐、氧化物C ．盐、氧化物、氧化物D ．盐、氧化物、碱(2)写出下列反应的化学方程式。
A ―→B＋C ：_________________________________________________________ D ―→A：_______________________________________________________(3)新抹上“沙灰”的墙易“出汗”(即有“水滴”附着在墙上)，请用你学过的化学知识解释这一现象。
18．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)。
19.现有A、B一种。
试根据以下实验现象回答下列问题。
A＋B―→白色沉淀A＋C―→无变化A＋D―→无变化B＋C―→白色沉淀B＋D―→无变化C＋D―→无色气体(1)写出化学式：A____________，B____________，C__________，D__________。
(2)写出有关反应的离子方程式：A＋B：________________________________；B＋C：________________________________。
20．高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：Fe2O3＋3NaNO3＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaNO2＋2H2O。
(1)反应中氧化剂为__________。
(2)当生成4 mol Na2FeO4时，电子转移总数为__________mol。
21．半透膜与滤纸一样有许多小孔，但孔径比滤纸小，为证实半透膜只能通过离子和较小的分子，胶体分散质不能通过半透膜。
现把10 mL淀粉胶体和50 mL KCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。
2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体做如下实验。
(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是____________________。
(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是__________________。
(3)由上述实验现象得出的结论是________________________________。
22．已知离子反应：RO n－3＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，试根据离子方程式必须符合“质量守恒，电荷守恒”等判断：n＝______________，R元素在RO n－3中的化合价是__________。
23．用KMnO4氧化密度为g·cm－3、溶质质量分数为%的HCl。
反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
(1) g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？(2)若Cl2的标准状况下的密度为·L－1，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？1、B2、C3、A4、A5、A6、A7、C8、B9、B 10、B 11、B 12、C 13、C 14、B 15、B 16(1)(2)B 胶体 G C D E F 氧化物17(1)D (2)CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O(3)“沙灰”中的Ca(OH)2与空气中的CO 2反应生成CaCO 3的同时产生水 181819(1)Na 2SO 4 BaCl 2 Na 2CO 3 HCl (2)SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓ Ba2＋＋CO 2－3===BaCO 3↓20(1)NaNO 3(或硝酸钠) (2)12 21(1)出现白色沉淀 (2)无明显变化(3)Cl －能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜 22 1 ＋5价 23 (1) g g (2) 【解析】由2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 可得关系式：2KMnO 4～16HCl(反应)～10HCl(被氧化)～5Cl 2 316g 584g 365 g 355(g) g 所以发生反应的HCl g <2>被氧化的HCl g产生氯气在标准状况下体积为：错误!＝ L。