2013年绵阳中学自主招生化学试题
2013级绵阳中学自主招生化学测试试题卷
2013级绵阳中学自主招生化学测试试题卷第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分）1．下列物质属于纯净物的是（）A．煤B．石油C．二氧化碳D．空气2．下列说法正确的是（）A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾3．用你所学的化学知识判断，下列说法正确的是（）A．霉变大米清洗后食用B．水产品经甲醛水溶液浸泡后出售C．煤气泄漏后立即打开排气扇D．洗净的铁锅擦干后放在干燥的地方4. 保持氢气化学性质的最小粒子是（）A. HB. H2OC. H2D. 2H5．化学用语是我们学好化学的工具。
下列化学用语书写正确的是（）A．氯元素的符号：Cl B．镁原子失去两个电子后开成的镁离子：Mg+2C．氢氧的化学式：H D．氧化铝的化学式：AlO6．下列叙述错误的是（）A．分子、原子和离子都能直接构成物质B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性C．决定原子质量大小的主要是质子和电子D．原子如果得到或失去电子就变成离子7．已知有两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是（）A．图示中的反应物都是单质B．图示中共有四种分子C．该反应属于置换反应D．该图示不符后质量守恒定律8．X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：①X+YSO4=XSO4+Y ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③X+H2SO4=XSO4+H2↑④Z与H2SO4不发生反应则三种金属的活动性满足（）A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．Y>Z>X D．X>Z>Y9．青海玉树地震后，为防止疾病传染，需对灾区喷洒消毒剂，进行医疗卫生防疫。
四川省绵阳南山中学初升高自主招生考试化学试卷(含答案)
初升高自主招生考试化学试卷本试卷分试题卷和答题卡两部分，满分80分。
考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 K 39Fe 56 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共27分）一、选择题（每小题3分。
共27分，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列说法错误的是（）A．葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中含有的微量元素是锌B．骨头汤中含有钙元素，青少年可经常食用以防患佝偻病C．研制、生产可降解塑料的主要目的是扩大塑料的适用范围D．“地沟油”经加工处理后，可用于生产肥皂和飞机航空煤油2. 燃放烟花爆竹时主要反应为S+2KNO3+3C==X +N2↑+3CO2↑，同时还产生一种具有刺激性气味的气体Y污染空气，该气体由两种元素组成，其质量比为1∶1。
下列说法正确的是（）A. 上述反应前后有两种元素的化合价发生了变化B. 上述反应的反应物和生成物所属物质类别有4类C. X、Y的化学式依次是K2S、NO2D. X、Y的化学式依次是K2S、SO23．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）4. 下列化学方程式书写及其所属反应类型判断均正确的是（）A．“水”中长“铜树”的实验：2Fe +3CuSO4==Fe2(SO4)3 +3Cu置换反应B．过氧化氢分解制氧气H2O2MnO2==== H2↑ +O2↑ 分解反应C．Cu2(OH)2CO3 + 4HCl == 2CuCl2 + CO2↑ + 3H2O 中和反应D ．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 3HCl + Al(OH)3==AlCl 3 + 3H 2O 复分解反应5. 化学学习小组的同学们自己动脑、动手设计能随时控制反应发生或停止的制备二氧化碳的装置。
已知，室温下1体积水能溶解1体积的CO 2。
化学学习小组的同学设计的装置如下图所示，你认为其中符合要求的是 （ ）∶ ∶ ∶ ∶ ∶A ．∶∶∶∶∶B ．∶∶∶∶C ．∶∶∶∶D ．∶∶∶∶6. 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60% 的镁是从海水中提取的，其主要工艺流程如图所示。
绵阳中学自主招生考试模拟试题二
CuCuO CuSO4CO2Na2CO3CaCO3 FeSO 4Fe(OH)3Fe2O3绵阳中学招生考试化学模拟测试卷二（时间：50分钟满分：70分）班级：姓名：得分：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137一、单项选择题（每题3分，共36分）1.下列对物质的归类正确的是（）选项归类物质A 氧化物水、双氧水、氢氧化钾B 可燃气体氢气、氧气、天然气C 营养物质淀粉、油脂、蛋白质D 大气污染物粉尘、氮氧化物、二氧化碳2.实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不．规范的是（）A．用装置甲收集氧气B．用装置乙溶解完全反应后的固体C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液D．用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体3.下列排列顺序正确的是（）4.甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图。
下列说法错误．．的是（）A．丁的化学式为H2O2B．丙中C、H、O的质量比为12:3:8C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂D．该反应体现无机物可转化为有机物5.下列指定反应的化学方程式正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O22Fe2O3B．铝片溶于稀硫酸：Al＋H2SO4AlSO4＋ H2↑C．铜绿的形成：2Cu＋O2＋H2O＋CO2Cu2(OH)2CO3D．过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：Na2O2＋CO2Na2CO3＋O26.下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是（）序号物质[来源:Z§xx§]选用试剂操作A CO2（HCl）NaOH溶液洗气B CaO（CaCO3）H2O 加入足量的水，充分溶解，过滤C[来KNO3溶液（K2CO3）稀盐酸加入适量的盐酸至不再产生气泡为止D NaCl溶液（CaCl2）①Na2CO3溶液②稀盐酸先加入过量试剂①，过滤；再向滤液中加入适量试剂②7.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）A．①②B．①③C．②③D．①②③8.有NaHCO3和Na2CO3的固体混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体。
2013年绵阳市中考化学试题及答案
绵阳市2013年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试科 学（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Ag 1081. 生活中的下列现象，不包含．．．化学变化的是 A. 牛奶在空气中久置后产生酸味B. 家庭装修、装饰材料散发出难闻气味C. 铁制水龙头渗漏引起白色洗面盆滴水处发黄D. 旅游城市标志青铜奔马（马踏飞燕）变绿2. 我们每一个人都应传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活。
下列做法不．属于．．“低碳”生活的是A. 节日燃放烟花爆竹B. 多骑自行车，少乘汽车C. 用电子贺卡代替纸质生日贺卡D.秸秆粉碎还田而不焚烧3. 下列实验操作中正确的是A. 取用固体药品B. 过滤C. 稀释浓硫酸D. 检查气密性4. 碳铵有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，碳铵受热容易分解： NH 4HCO 3△===NH 3↑+CO 2↑+ H 2O 下列说法不正确．．．的是 A. 该反应属于分解反应 B. 上述反应中氮元素的化合价发生了变化C. 施用碳铵时应注意用泥土掩埋D. 通过闻气味即可鉴别碳铵与氯化钾5. 最近，大米中镉超标受到人们广泛关注。
镉有剧毒，首先引起肾脏损害，然后破坏人体内的钙，使人患上无法忍受的骨痛病。
结合图示判断，下列关于镉的说法错误．．的是 A. 是一种对人体有害的金属元素B. 相对原子质量为112.4C. 原子序数和原子核内中子数均为48D. 原子核外有5个电子层，最外层有2个电子6. 下列着火情况下，相应灭火措施及其理由均正确的是7. 右图是MgSO 4和NaCl 的溶解度曲线图，下列说法正确的是A. t 1℃时，MgSO 4和NaCl 溶液中溶质的质量分数相等B. t 2℃时的MgSO 4饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出C. t 2℃时，MgSO 4饱和溶液升温后变为不饱和溶液D. t 2℃时的NaCl 饱和溶液升温至t 3℃时，溶质的质量分数增大 8. 二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料。
2013年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(四川卷)2013年普通高等学校招生全国统一考试化学试
2013年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合·化学理科综合考试时间共150分钟。
试卷满分300分，其中物理110分，化学100分，生物90分。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（费选择题）。
第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。
考生作答时，需将答案答在答题卡上，在本卷第Ⅱ卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）注惹事项：必须使用2B铅笔将答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
Ⅰ卷共7题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2.下列物质分类正确的是A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3.下列离子方程式正确的是A.Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2OC.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY 2分子中σ键与π键的数目之比是2︰15.室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol ·L －1） 反应后溶液的pH c （HA ） c(KOH) ①0.1 0.1 9 ②x 0.2 7下列判断不正确．．．的是 A.实验①反应后的溶液中：c(K ＋)>c(A －)>c(OH －)>c(H ＋) B.实验①反应后的溶液中：c(OH －)=c(K ＋)－c(A －)=mol ·L —1 C. 实验②反应后的溶液中：c(A －)＋c(HA)>0.1mol ·L－1 D. 实验②反应后的溶液中：c(K ＋)=c(A －)>c(OH －) =c(H ＋)6.在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min 24 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前2min 的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol ·L －1·min -1 B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ ，平衡时X 的体积分数增大7.1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀，下列说法不正确．．．的是 A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1B.该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0mol/LC. NO 2和N 2O 4 的混合气体中，NO 2 的体积分数是80%D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600mL第Ⅱ卷（非选择题 共 58分）注意事项：K W 1X10－9必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，答在试题卷上、草稿纸上无效。
绵阳中学2013 级下期化学入学考试
绵阳中学高2013级第二学期入学考试化学试题可能用到的相对原子质量：Cu—64 Fe—56 O—16 Ba—137 Na—23 C—12 S—32 一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，共50分）（）1、下列混合物的分离方法不可行的是A.沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离B.互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C.互溶的液态混合物可用萃取的方法分离D.可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解后过滤分离（）2、下列状态的物质中，既能导电又属于电解质的是A. MgCl2晶体B. CuC.液态HClD.熔融的KOH（）3、下列叙述正确的是A.凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示B.离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C.酸碱中和反应的实质是H+与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H++OH－====H2O表示D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行（）4、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 250C，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5 N AD.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5 N A（）5、下列说法正确的是A.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B. NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C.铜、石墨均导电，所以它们均是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质（）6、自来水可以用氯气消毒.某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A.NaHCO3B. AgNO3C.FeCl2D.AlCl3（）7、下列叙述正确的是A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性（）8、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg+2H++2Cl－====MgCl2+H2↑B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2++SO42－====BaSO4↓C.碳酸镁与盐酸反应在：有气泡逸出CO32－+2H+====CO2↑+H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液：有白色沉淀产生：2HCO3－+Ba2++2OH－==== BaCO3↓+2H2O+ CO32－（）9、SO2通入下列物质的溶液中，都能使其颜色褪去，主要因为SO2具有漂白性的是A.橙黄色的溴水B.品红溶液C. 紫红色的KMnO 4D.碱性酚酞溶液（）10、下列各物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是①Al；②AlCl3；③NaAlO2；④Al(OH) 3；⑤Al2O3；⑥NaHCO3；A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤C.④⑤D.①④⑤⑥（）11、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO4－、Cl－C.pH＜7的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－D.碳酸氢钠溶液：K+、SO42－、Cl－、H+（）12、据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸咐水中大部分的微生物和噬菌体。
2013年自主招生考试化学试卷
化学试卷（满分60分）可能用到的相对原子质量：O—16 Cl—35.5 K—39 Mn—55一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题4个备选答得分评卷人案中只有一个答案符合题意，请将选出的答案序号填在下列答题表内。
1．日常生活中的下列变化，其中一种变化与其余三种变化类型不同的是A.酒精挥发B.铁棒磨成针C.食品腐烂D.花香四溢2．下列不属于氢氧化钾的化学性质的是A.能和碳酸钠溶液反应B.可使酚酞溶液变红色C.能和二氧化碳反应D.能和硫酸反应3．食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是A.除去菜刀上的铁锈B.除去水壶壁上的水垢C.清洗溅到皮肤上的碱液D.鉴别黄金饰品中是否含有铜4．聚四氟乙烯（C2F4）的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”。
其中F元素的化合价是—1价，则C元素的化合价与下列哪种物质中C元素的化合价相同A.CB.CH4C.COD.CO25．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是A.苯甲酸属无机物B.苯甲酸能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水D.在食品中大量添加苯甲酸以延长保质期6．下列变化中，溶液中原溶质的溶解度和溶质分量分数都发生变化的是A.常温下密闭容器中硝酸钾稀溶液升温10 ℃B.氯化铁溶液中加入少量生石灰C.硫酸锌溶液中加入少量铜粉D.稀释硫酸钠溶液7．下列除杂选用试剂正确的是A.用过量的O2除去CO2中COB.用过量的FeSO4溶液除去Zn中FeC.用过量的NaOH除去CaCl2溶液中HClD.用过量的HCl溶液除去Cu中CuO8．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是A.K2SO4，稀HCl，NaNO3B.K2SO4，NaOH，稀HClC.Na2SO4，BaCl2，KNO3D.NaOH，NaCl，FeCl39．下列物质的转变，不能一步实现的是A.KCl → KNO3B. Fe（NO3）2→AgNO3C.SO3→ Na2SO4D.H2→Cu10．如图为甲、乙．两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是A．将甲从甲、乙混和物中分离出来可以将它们加热水溶解后降温结晶B．在t1℃时，甲溶液和乙溶液的溶质质量分数相等C．在t2℃时，N点表示的溶液是甲物质的不饱和溶液D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量肯定小于25g答题表：二、本大题包括5小题，共34分。
化学绵阳南山中学自主招生考试模拟题题卷
绵阳南山中学自主招生考试模拟试题〔化学〕一、选择题〔每题 3 分共 27分〕1、以下有关物质的性质、用途等说法正确的选项是〔〕①干冰用于人工降雨；②石墨可作电极；③氧气可用作燃料；④氢氧化钙能改良酸性土壤；⑤ KNO3属于复合肥料；⑥生活中可用氢氧化钠来除掉炉具上的油污，也可治疗胃酸过多。
A. ①②③④⑤⑥B.①②③④C.①②④⑤D.①③④⑥2、向 CuSO4溶液中参加必定质量的铝粉，完整反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。
以下说法正确的选项是 ( )A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生B．滤渣中必定有Cu，可能有AlC．滤液中只有Al 2 (SO4)3D．滤液中只有CuSO43、过以下实验操作和现象能得出相应结论的是()实验操作现象结论A向采集满1/3 体积的CO2的软塑料瓶中参加约NaCl 溶液，旋紧瓶盖，振塑料瓶变瘪CO2能与NaCl 反应荡B50℃时，将 17gKCl 固体参加馏水中，完整溶解后迟缓降温50g蒸降温至体析出20℃时开始有晶20℃时， KCl解度为 17g的溶C将白磷淹没在热水中，再向热水中的白磷通氧气通氧气前白磷不焚烧，通氧气后白磷焚烧氧气是焚烧需要的条件之一D点燃从导管放出的某气体，在火焰上烧杯内壁有无色液滴产该气体是CH4方罩一个冷而乏味的烧杯生4、实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，反应的化学方程式：〔浓〕 MnCl2＋Cl 2↑＋ 2HO以下说法正确的选项是 ( )MnO2＋ 4HCl A．反应前后锰元素的化合价不变B．能够用向上排空气法采集Cl 2C．用浓盐酸配制稀盐酸时，一定用托盘天平、量筒、烧杯和玻璃棒D．该反应是复分解反应5、以下化学原理在生活生产中的实质应用，你以为有显然错误的选项是〔〕A．用胃舒平 [ 主要成分是 Al 〔 OH〕3] 治疗胃酸过多2Al 〔 OH〕3+3H2SO4=Al 2〔SO4〕3+6H2 OB．处理硫酸厂排出的污水Ca〔OH〕2+H2SO4=CaSO4+2HOC．处理炼铜厂用黄铜矿〔 CuFeS2〕；辉铜矿〔 Cu2S〕炼铜排出的废气SO2+2NaOH=NaSO3+H2OD．新使用的铝制品，浸水局部变黑2Al+Fe2〔 SO4〕3=Al 2〔 SO4〕3 +2Fe6、为了测定液化气中丙烷 (C3 H8) 在氧气缺乏时的焚烧产物，将必定量的丙烷和氧气置于一个关闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量以下表：物质丙烷氧气水二氧化X碳反应前质量／ g000反应后质量／ g00a以下判断正确的选项是〔〕A．表中 a 的值为B．X 可能是该反应的催化剂C．X 可能含有氢元素D．X 只含碳元素7、如图是甲、乙、丙三种物质〔均不含结晶水〕的溶解度曲线．现有t 2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液〔无固体存在〕, 以下说法正确的选项是〔〕A．将原饱和溶液温度由t 2℃降到 t 1℃时，所得三种溶液必定都是饱和溶液B．将原饱和溶液分别蒸发等量水后恢复至t 2℃时，析出溶质的质量丙＞乙＞甲C．将原饱和溶液温度由t 2℃降到 t 1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的次序为：乙＞甲＞丙D．将原饱和溶液温度由t 2降到 t 1时，析出甲的质量必定比乙多8、将必定质量的 Ba(OH)2溶液与 Na2CO3溶液混淆恰巧完整反应，向反应后的混淆物中参加稀盐酸，产生气体的体积与参加稀盐酸的体积的关系如右以下列图所示，以下说法中正确的选项是()A．N 点时，所得溶液的pH=7B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2C．O至 P 段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2D．P 至 Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2HO9、除掉以下物质中含有的少许杂质〔括号内的物质〕，所选试剂不合理的是〔〕A．CaO (CaCO3) 稀盐酸B．NaOH溶液 [Ca(OH) 2溶液 ]碳酸钠溶液C．Cu(Fe) ：硫酸铜溶液D．CO(CO2) ：氢氧化钠溶液二、非选择题〔共53 分〕22、〔本题包含 3 小题共21分〕〔一〕〔共 6 分，每空 1 分〕化学与生活亲密有关，在厨房里储藏着很多化学知识。
四川省绵阳市高三化学下学期入学考试(无答案)
【考试时间：2013年3月1日上午9:00~11:30】绵阳南山中学高2013级高三下期入学考试理科综合试题化学部分理科综合共300分；包括物理、化学、生物三部分，考试时间为150分钟。
化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，共4页，满分100分选择题（共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误．．的是A．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是硅单质C．二氧化硫气体无色有刺激性气味，日常生活中可用作干果的防腐剂D．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2．下列离子方程式中正确的是A．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl–+2H2O 通电==== Cl2↑+H2↑+2OH－B．铜与硫在加热条件下反应S+Cu △==== CuSC．硫酸铜氢铵溶液中滴加氨水：H+ + OH－==== H2OD．向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：NH+4 +Al3++2SO2–4 +2Ba2++5OH－ ==== AlO–2 +2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O3. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是422222 Cu2+，会加快起腐蚀速率，为了除去其中的杂质Cu2+，最好选用那种试剂A． Fe B．Zn C． NaOH D．NH3·H2O5．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL 0.1 mol/L盐酸后，①中水的电离程度最大D．若将①②两种溶液等体积混合，则溶液的离子浓度大小为c(Na+)> c (CH3COO－) > c(CO2–3 )> c(HCO–3 )>c(OH－) > c(H＋)6．布洛芬的结构简式为，下列对该有机物的叙述正确的是A．属于芳香烃B．一个该分子中最多有6个碳原子共面C．苯环上的三氯取代产物只有一种D．1mol该有机物中分别加入适量Na、Na2CO3溶液恰好完全反应，相同条件下产生气体体积相同7．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2 molA、2molB和1molA、1molB。
2013年自主招生考试化学试卷
化学试卷（满分60分）可能用到的相对原子质量：O—16 Cl—35.5 K—39 Mn—55一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题4个备选答得分评卷人案中只有一个答案符合题意，请将选出的答案序号填在下列答题表内。
1．日常生活中的下列变化，其中一种变化与其余三种变化类型不同的是A.酒精挥发B.铁棒磨成针C.食品腐烂D.花香四溢2．下列不属于氢氧化钾的化学性质的是A.能和碳酸钠溶液反应B.可使酚酞溶液变红色C.能和二氧化碳反应D.能和硫酸反应3．食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是A.除去菜刀上的铁锈B.除去水壶壁上的水垢C.清洗溅到皮肤上的碱液D.鉴别黄金饰品中是否含有铜4．聚四氟乙烯（C2F4）的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”。
其中F元素的化合价是—1价，则C元素的化合价与下列哪种物质中C元素的化合价相同A.CB.CH4C.COD.CO25．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是A.苯甲酸属无机物B.苯甲酸能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水D.在食品中大量添加苯甲酸以延长保质期6．下列变化中，溶液中原溶质的溶解度和溶质分量分数都发生变化的是A.常温下密闭容器中硝酸钾稀溶液升温10 ℃B.氯化铁溶液中加入少量生石灰C.硫酸锌溶液中加入少量铜粉D.稀释硫酸钠溶液7．下列除杂选用试剂正确的是A.用过量的O2除去CO2中COB.用过量的FeSO4溶液除去Zn中FeC.用过量的NaOH除去CaCl2溶液中HClD.用过量的HCl溶液除去Cu中CuO8．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是A.K2SO4，稀HCl，NaNO3B.K2SO4，NaOH，稀HClC.Na2SO4，BaCl2，KNO3D.NaOH，NaCl，FeCl39．下列物质的转变，不能一步实现的是A.KCl → KNO3B. Fe（NO3）2→AgNO3C.SO3→ Na2SO4D.H2→Cu10．如图为甲、乙．两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是A．将甲从甲、乙混和物中分离出来可以将它们加热水溶解后降温结晶B．在t1℃时，甲溶液和乙溶液的溶质质量分数相等C．在t2℃时，N点表示的溶液是甲物质的不饱和溶液D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量肯定小于25g答题表：二、本大题包括5小题，共34分。
绵阳东辰学校2013级高中入学考试化学试卷及答案(解析版)
绵阳东辰国际学校高2013级自主招生考试化学试题（满分100分，考试时间60分钟）第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量： C—12 H—1 O—16 Cl—35.5 Ca—40 Na—23一．选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列变化中，没有发生化学变化的是（）A. 二氧化硫在空气中造成酸雨B. 气球充入过量空气爆炸C. 铁钉在潮湿空气中生锈D. 把黄豆加工厂豆腐【答案】B【解析】A. 二氧化硫在空气中造成酸雨，C. 铁钉在潮湿空气中生锈，D. 把黄豆加工厂豆腐，均有新物质生成，属于化学变化。
B. 气球充入过量空气爆炸，没有新物质生成，属于为物理变化。
点睛∶本题主要考查物理变化和化学变化的概念。
2. 下列说法中正确的是（）A. 分子是化学变化中的最小粒子B. 原子失去电子后变成阴离子C. 元素间最本质的区别是中子数不同D. 分子、原子、离子都可以直接构成物质【答案】D【解析】试题分析：原子是化学变化中的最小粒子；原子失去电子后变成阳离子；元素间最本质的区别是质子数不同；分子、原子、离子都可以直接构成物质。
故选D.考点：基本概念和原理3. 下列错误的实验操作中，可能引起安全事故的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A.瓶塞应倒放。
故A错误。
B.禁止对火。
故B错误。
C.药品应用镊子或药匙。
故C错误。
D.应用玻璃棒引流，漏斗下端应靠近烧杯内壁。
故D错误。
可能引起安全事故的是B。
点睛∶本题主要考查化学实验的基本操作。
4. 下列方框内是对某一主题知识的描述，其内容全部正确的一组是（）A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】点睛∶本题主要考查与化学相关的知识。
5. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
下列说法不正确的是（）A. t1℃时，A的溶解度小于C的溶解度B. t1℃时，100g水溶解了40gA就可达到饱和状态C. t2℃时等质量三种物质的饱和溶液中，含溶剂质量最多的是B溶液D. A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶质质量分数都变小...【答案】C【解析】由题中信息知，A. t1℃时，A的溶解度小于C的溶解度。
四川省绵阳市2013年中考化学试题(word版含解析)
四川省绵阳市2013年中考化学试卷一、选择题（每小题3分，共63分．每小题只有一个选项是最符合题目要求的）1．（3分）（2013•绵阳）生活中的下列现象，不包含化学变化是（）A．牛奶在空气中久置后产生酸味B．家庭装修、装饰材料散发出难闻气味C．铁制水龙头渗漏引起白色洗面盆滴水处发黄D．旅游城市标志青铜奔马（马踏飞燕）变绿考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A、牛奶在空气中久置后产生酸味过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化．B、装饰材料散发出难闻气味过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、白色洗面盆滴水处发黄过程中有新物质生成，属于化学变化．D、青铜奔马变绿过程中有新物质铜绿等生成，属于化学变化．故选B．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．（3分）（2013•绵阳）我们每一个人都应传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活．下列做法不属于“低碳”生活的是（）A．节日燃放烟花爆竹B．多骑自行车，少乘汽车C．用电子贺卡代替纸质生日贺卡D．秸秆粉碎还田而不焚烧考点：自然界中的碳循环．专题：化学与环境保护．分析：“低碳生活”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．解答：解：A、节日燃放烟花爆竹，增加了空气污染物、二氧化碳的排放，故选项不符合“低碳生活”理念．B、多骑自行车，少乘汽车，能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念．C、用电子贺卡代替纸质生日贺卡，能减少能源的消耗、二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念．D、秸秆粉碎还田而不焚烧，既能给土壤增加肥料，又减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念．故选A．点评：低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．3．（3分）（2013•绵阳）如图所示的实验操作中正确的是（）A．取用固体药品B．过滤C．稀释浓硫酸D．检查气密性考点：固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．解答：解：A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．故选D．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．（3分）（2013•绵阳）碳铵有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，碳铵受热容易分解：NH4HCO 3NH3↑+CO2↑+H2O．下列说法不正确的是（）A．该反应属于分解反应B．上述反应中氮元素的化合价发生了变化C．施用碳铵时应注意用泥土掩埋D．通过闻气味即可鉴别碳铵与氯化钾考点：常见化肥的种类和作用；铵态氮肥的检验；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．专题：常见的盐化学肥料．分析：A、根据分解反应是指由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应分析；B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答；C、根据碳铵的化学性质不稳定，易分解进行分析；D、根据碳铵有刺激性气味而氯化钾没有进行分析．解答：解：A、根据反应的化学方程式NH4HCO3\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}NH3↑+CO2↑+H2O 可知，该反应的反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应，故说法正确；B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，碳酸氢铵中氮元素的化合价为﹣3价，氨气中氮元素的化合价也为﹣3价，故说法错误；C、碳铵的化学性质不稳定，易分解，因此施用碳铵时应注意用泥土掩埋，以防降低肥效，故说法正确；D、碳铵有刺激性气味而氯化钾没有，因此可通过闻气味的方法鉴别碳铵与氯化钾，故说法正确；故选B．点评：本题难度不大，但综合性较强，掌握反应类型的判断、化合价的计算以及物质的性质和鉴别即可解答．5．（3分）（2013•绵阳）最近，大米中镉超标受到人们广泛关注．镉有剧毒，首先引起肾脏损害，然后破坏人体内的钙，使人患上无法忍受的骨痛病．结合如图所示判断，下列关于镉的说法错误的是（）A．是一种对人体有害的金属元素B．相对原子质量为ll2.4C．原子序数和原子核内中子数均为48D．原子核外有5个电子层，最外层有2个电子考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，元素符号左边的数字表示原子序数，元素名称下方的数字表示相对原子质量；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．进行分析判断即可．解答：解：A、根据题意，镉有剧毒，首先引起肾脏损害，然后破坏人体内的钙，使人患上无法忍受的骨痛病，可推知镉是一种对人体有害的金属元素，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为112.4，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为48；无法直接获得中子数，相对原子质量=质子数+中子数，该原子的相对原子质量为112.4，则中子数=112.4﹣48=≠48，故选项说法错误．D、由镉的原子结构示意图，原子核外有5个电子层，最外层有2个电子，故选项说法正确．故选C．点评：本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息，了解原子结构示意图的意义是正确解答本题的关键．6．（3分）（2013•绵阳）下列着火情况下，相应灭火措施及其理由均正确的是（）选项着火情况灭火措施理由A 不慎将酒精灯内酒精洒在实验桌上燃烧起来用湿抹布扑盖隔绝空气，降低可燃物着火点B 在寝室吸烟引起被褥燃烧迅速打开门窗并泼水通风透气，降低可燃物温度C 歌厅因电线老化短路起火首先使用泡沫灭火器灭火，然后断开电源降低可燃物温度并隔绝空气D 林区发生火灾砍倒附近树本开辟隔离带移走可燃物A．A B．B C．C D．D考点：灭火的原理和方法．专题：化学与生活．分析：根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合生活中常用的灭火方法进行分析解答．解答：解：A、酒精灯内酒精洒在实验桌上燃烧起来，用湿抹布扑盖，隔绝空气，使温度降到着火点以下；可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故选项说法错误．B、在寝室吸烟引起被褥燃烧，不能立即打开门窗，否则空气流通，火势更旺，故选项说法错误．C、歌厅因电线老化短路起火，为防止触电，首先应切断电源，再使用泡沫灭火器灭火，故选项说法错误．D、林区发生火灾，砍倒附近树本开辟隔离带，是利用了移除可燃物的原理，故选项说法正确．故选D．点评：本题难度不大，掌握灭火原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键．7．（3分）（2013•绵阳）如图是MgS04和NaCl的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）A．t1℃时，MgS04和NaCl溶液中溶质的质量分数相等B．t2℃时的MgS04饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出C．t2℃时，MgS04饱和溶液升温后变为不饱和溶液D．t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶质的质量分数增大考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据溶解度曲线的有关意义进行分析，交点表示该温度下两种物质的溶解度相等；溶解度随温度升高的物质，可以通过降低温度的方法使不饱和溶液变为饱和溶液，反之则升高温度，据此解答．解答：解：A、t1℃时，MgS04和NaCl饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A错误；B、硫酸镁溶液在温度低于t2℃时，溶解度随温度升高而增大，可以采用降温的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液；在高于t2℃时，溶解度随温度升高而减小，可以采用升高温度的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液，故B正确；C、t2℃时，MgS04饱和溶液升温后有晶体析出，仍然是饱和溶液，故C错误；D、t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，故D错误；故选B．点评：本题考查了溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．8．（3分）（2013•绵阳）二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料．完全燃烧二甲醚4.6g，生成C028.8g，H2O 5.4g，下列判断不正确的是（）A．二甲醚由C、H两种元素组成B．二甲醚中C、H元素的质量比为4：1 C．二甲醚中H的质量分数为l3% D．4.6g二甲醚完全燃烧消耗O29.6g考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律，反应前后，元素种类、质量不变，结合题意、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析判断．解答：解：由题意，完全燃烧二甲醚4.6g，生成C028.8g，H2O 5.4g，8.8gC02中含碳元素的质量为8.8g×100%=2.4g，H2O5.4g中含氢元素的质量为5.4g×100%=0.6g．A、由质量守恒定律，反应前后，元素种类、质量不变，二甲醚中C、H元素的质量之和为2.4g+0.6g=3g＜4.6g，则二甲醚中一定含有氧元素，故选项说法错误．B、由质量守恒定律，反应前后，元素种类、质量不变，二甲醚中C、H元素的质量分别为2.4g、0.6g，则二甲醚中C、H元素的质量比为2.4g：0.6g=4：1，故选项说法正确．C、二甲醚中H的质量分数为100%≈13%，故选项说法正确．D、由质量守恒定律，4.6g二甲醚完全燃烧消耗O2的质量为8.8g+5.4g﹣4.6g=9.6g，故选项说法正确．故选A．点评：本题难度不大，理解质量守恒定律（反应前后，元素种类、质量不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键．9．（3分）（2013•绵阳）将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（）A．30.0% B．22.2% C．27.6% D．10.3%考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据题意可知，铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铁与氧气反应生成了四氧化三铁，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了．由剩余固体的质量不变可知，参加反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为四氧化三铁中氧元素的质量分数．解答：解：由题意可知，铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铁与氧气反应生成了四氧化三铁，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了．由剩余固体的质量不变可知，参加反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为四氧化三铁中氧元素的质量分数．四氧化三铁中氧元素的质量分数是：=27.6%由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．故选C．点评：本道题比较难，解题的关键是根据物质的变化，找出碳与氧气的质量关系，即可计算出碳的质量分数．二、填空与解答题10．（18分）（2013•绵阳）（1）豆浆是价廉物美的饮品，豆浆中含有丰富的植物蛋白．①从平衡膳食考虑，我们在喝豆浆时无需搭配C（填下列选项的序号字母）．A．核桃或花生以增加油脂B．蔬菜或水果以增加维生素C．牛奶或鸡蛋以增加蛋白质D．馒头或面包以增加糖类②家庭常用豆浆机制作强浆，豆浆机的内胆为不锈钢，手柄为酚醛塑料．导线外套为氯丁橡胶，则豆浆机用到的材料包括金属材料、有机合成材料两类．（2）高炉炼铁的原理是在高温下，利用炉内反应生成的CO把铁从铁矿石中还原出来．炉内生成C0的化学反应方程式为C+02CO2、C02+C2CO．（3）咎博同学用“思维导图”来归纳总结硫酸的化学性质，如图表示硫酸能与a～e五类物质反应，请你回答下列问题：①a为石蕊溶液，反应的现象是石蕊溶液由紫色变为红色．②b是活泼金属，以地壳中含量最多的金属元素为例，写出反应的化学方程式：2Al+3H2S04═Al2（SO4）3+3H2↑③c是金属氧化物，所属反应类型是复分解反应；d是哪一类化合物？碱．④e是盐，写出有气体生成的化学反应方程式：H2S04+Na2C03═Na2S04+H20+C02↑．⑤工业上可用e与d反应制烧碱，反应的化学方程式为Na2C03+Ca（OH）2═CaC03↓+2NaOH．考点：生命活动与六大营养素；金属材料及其应用；铁的冶炼；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：常见的酸酸的通性；化学与生活．分析：（1）牛奶、鸡蛋中含有丰富的蛋白质；材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料等；（2）碳和氧气反应能生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下能和碳反应生成一氧化碳；（3）稀硫酸能和酸碱指示剂、某些金属、碱、某些盐、某些氧化物反应；工业上可用纯碱和熟石灰反应制取火碱；书写化学方程式要注意规范性．解答：解：（1）①牛奶、鸡蛋中含有丰富的蛋白质，从平衡膳食考虑，在喝豆浆时无需搭配牛奶、鸡蛋．故填：C．②不锈钢属于金属材料，酚醛塑料、氯丁橡胶属于有机合成材料．故填：金属材料；有机合成材料．（2）利用炉内反应生成的CO可以把铁从铁矿石中还原出来．故填：还原．碳和氧气反应能生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下能和碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式分别为：C+02CO2，C02+C2CO．故填：C+02CO2；C02+C2CO．（3）①稀硫酸能使石蕊试液变红色．故填：石蕊溶液由紫色变为红色．②地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝和稀硫酸反应能生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2S04═Al2（SO4）3+3H2↑．故填：2Al+3H2S04═Al2（SO4）3+3H2↑．③金属氧化物能和稀硫酸交换成分，生成盐和水，属于复分解反应．故填：复分解反应．因为e是盐，所以d是碱．故填：碱．④碳酸钠属于盐，能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：H2S04+Na2C03═Na2S04+H20+C02↑．故填：H2S04+Na2C03═Na2S04+H20+C02↑．⑤工业上可用纯碱和熟石灰反应制取火碱，纯碱是碳酸钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式为：Na2C03+Ca（OH）2═CaC03↓+2NaOH．故填：Na2C03+Ca（OH）2═CaC03↓+2NaOH．点评：本题主要考查化学方程式的书写，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．11．（8分）（2013•绵阳）（1）用如图1所示装置进行实验，探究物质溶解是吸热还是放热，仪器a的名称是广口瓶．若出现导管中红墨水液面左管降低右管升高，则试管中加入的物质可以是BC（填序号）．A．NH4N03固体；B．浓硫酸；C．NaOH固体；D．CaC03固体．（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式是2KCl032KCl+302↑，反应中二氧化锰的作用是作催化剂．要从充分反应后的剩余固体中分离出氯化钾晶体，需要进行的实验操作有溶解、过滤、蒸发．（3）某化学学习小组的同学在网上查资料时得知，金属钠着火不能用C02灭火．他们想知道，Na与C02反应究寓会生成什么物质呢？【提出猜想】Ⅰ.4Na+C022Na2O+CⅡ．4Na+3C022Na2C03+CIII.2Na+2C02Na2O+2CO溶液检验：PdCl2+CO+H20═Pd（黑色）↓+2HCl+C02【实验操究】该小组成员设计了如图2所示实验：【分析讨论】①装置A用盐酸与石灰石反应制备CO2，反应的化学方程式为CaC03+2HCl═CaCl2+H20+C02↑．为使制备C02的反应能随开随用，随关随停，所选装置应是图3中的c．②装置B的作用是除去二氧化碳气体中混有的HCl气体，反应的化学方程式是HCl+NaHC03═NaCl+H20+C02↑；装置C的作用是除去二氧化碳气体中的水蒸气．③经检查整套装置气密性良好，装好药品使A中产生C02，必须待装置E中出现澄清石灰水变浑浊现象时再点燃酒精灯，其目的是排出反应装置中的空气，防止钠与氧气反应．【实验结论】实验观察到的现象是：装置D中的硬质玻璃管内残留白色固体，装置F中产生黑色沉淀，则猜想Ⅲ是正确的．考点：溶解时的吸热或放热现象；实验探究物质的性质或变化规律；混合物的分离方法；气体的净化（除杂）；实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：溶液、浊液与溶解度；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；科学探究．分析：（1）根据常见仪器的名称回答；导管中红墨水液面左管降低右管升高，则试管中加入的物质溶于水时放热；（2）根据化学方程式书写的步骤写出氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式即可；要从充分反应后的剩余固体中分离出氯化钾晶体，需要进行的实验操作有溶解、过滤、蒸发；（3）【分析讨论】根据化学方程式的书写方法和各装置的作用进行分析；【实验结论】根据题中信息结合实验现象进行分析．解答：解：（1）仪器a的名称是广口瓶；导管中红墨水液面左管降低右管升高，则试管中加入的物质溶于水时放热，NH4N03固体溶于水时吸热；浓硫酸溶于水时放热；NaOH 固体溶于水时放热；CaC03固体不溶于水；（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式是2KCl032KCl+302↑；反应中二氧化锰的作用是做催化剂；要从充分反应后的剩余固体中分离出氯化钾晶体，需要进行的实验操作有溶解、过滤、蒸发；（3）【分析讨论】①盐酸与石灰石反应的化学方程式为CaC03+2HCl═CaCl2+H20+C02↑；为使制备C02的反应能随开随用，随关随停，所选装置应是图3中的c．②碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是HCl+NaHC03═NaCl+H20+C02↑；浓硫酸具有吸水性，能除去二氧化碳气体中的水蒸气；③为防止钠与氧气反应，因此应先排出反应装置中的空气，当装置E中澄清石灰水变浑浊时，说明空气已排除完毕；【实验结论】根据题中信息可知，若装置D中的硬质玻璃管内残留白色固体，装置F中产生黑色沉淀，则猜想Ⅲ正确；故答案为：（1）广口瓶；BC；（2）2KCl032KCl+302↑；作催化剂；溶解、过滤、蒸发；（3）【分析讨论】①CaC03+2HCl═CaCl2+H20+C02↑；c；②HCl+NaHC03═NaCl+H20+C02↑；除去二氧化碳气体中的水蒸气；③澄清石灰水变浑浊；排出反应装置中的空气，防止钠与氧气反应；【实验结论】根据实验观察到的现象是：装置D中的硬质玻璃管内残留白色固体，装置F中产生黑色沉淀，说明猜想Ⅲ是正确的；故答案为：Ⅲ．点评：确理解实验装置的作用，为明确实验操作和实验目的基础和前提，难度较大．12．（7分）（2013•绵阳）四川泡菜深受人们喜爱．（1）家庭用含NaCl 94%的袋装食用盐配制泡菜水，要求泡菜水中NaCl的质量分数为18.8%，则1000g水中需加袋装食用盐250g．（2）要测定某泡菜水中NaCl的含量，取70mL澄清的泡菜水（密度为1.1g/cm3），加入足量的AgN03溶液，充分反应后滤出沉淀，洗净烘干后称得其质量为28.7g．假设泡菜水中的其他物质均不与AgN03溶液反应，求这种泡菜水中NaCl的质量分数．（计算结果保留l位小数，无计算过程不给分）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：（1）根据溶质质量分数的公式进行计算；（2）根据氯化钠与硝酸银反应的方程式，由氯化银的质量可求出氯化钠的质量，再根据溶质质量分数的公式进行计算．解答：解：（1）设需要食用盐的质量m．则：18.8%=解得：m=250g；（2）设所取泡菜水中NaCl的质量为x．文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！NaCl+AgN03═NaN03+AgCl↓58.5 143.5x 28.7g解得：x=11.7g泡菜水中NaCl 的质量分数为：=15.2%故答为：（1）250；（2）泡菜水中NaCl的质量分数为15.2%．点评：本题主要考查了溶质质量分数和化学方程式的计算，属于基本的计算，难度不大，应加强计算，提高计算的能力．11 / 11。
四川省绵阳中学2013-2014学年高二化学上学期第三次月考试题(含解析)新人教版
四川省绵阳中学2013-2014学年高二化学上学期第三次月考试题（含解析）新人教版第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法中，错误的是A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．能量变化是化学反应的基本特征之一2.将常温下pH ＝12的氢氧化钠溶液与pH＝2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是A．前者减小后者不变 B．前者减小后者增大 C．都不变 D．都减小3.下列表达式错误的是A．碳-12原子表示为126CB．氮原子的L层电子的电子排布图C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6D．NH4Cl的电子式为：4.下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是：A.CS2B.H2SC. SO2D. SO36－2×1＝2，2因此H2S是V型结构，属于极性分子，S原子是sp3杂化，B不正确；C、考点：考查分子极性、杂化轨道类型的判断5．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2O【答案】D【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。
离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶考点：考查化学键和晶体类型的判断7．一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH—) 之比为A. 大于10B. 小于10C. 等于10D. 无法确定考点：考查弱电解质的电离平衡应用8．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是A．烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度9.25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH—)的乘积为1×10-20，下列说法正确的是A．该溶液的pH一定是10 B．该溶液不可能pH＝4C．该溶液的pH不可能是7 D．不会有这样的溶液10.下列说法不正确的是A.HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关B.H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释D.甲烷与水分子间不能形成氢键这种化学【答案】D【解析】二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
2013年四川省绵阳市中考化学试题及参考答案(word解析版)
2013年四川省绵阳市中考化学试题及参考答案与解析一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分。
每个小题只有一个选项最符合题目要求）1．生活中的下列现象，不包含化学变化是（）A．牛奶在空气中久置后产生酸味B．家庭装修、装饰材料散发出难闻气味C．铁制水龙头渗漏引起白色洗面盆滴水处发黄D．旅游城市标志青铜奔马（马踏飞燕）变绿2．我们每一个人都应传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活．下列做法不属于“低碳”生活的是（）A．节日燃放烟花爆竹B．多骑自行车，少乘汽车C．用电子贺卡代替纸质生日贺卡D．秸秆粉碎还田而不焚烧3．如图所示的实验操作中正确的是（）A．B．C．D．取用固体药品过滤稀释浓硫酸检查气密性4．碳铵有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，碳铵受热容易分解：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O．下列说法不正确的是（）A．该反应属于分解反应B．上述反应中氮元素的化合价发生了变化C．施用碳铵时应注意用泥土掩埋D．通过闻气味即可鉴别碳铵与氯化钾5．最近，大米中镉超标受到人们广泛关注．镉有剧毒，首先引起肾脏损害，然后破坏人体内的钙，使人患上无法忍受的骨痛病．结合如图所示判断，下列关于镉的说法错误的是（）A．是一种对人体有害的金属元素B．相对原子质量为ll2.4C．原子序数和原子核内中子数均为48 D．原子核外有5个电子层，最外层有2个电子6．下列着火情况下，相应灭火措施及其理由均正确的是（）7．如图是MgSO4和NaCl的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）A．t1℃时，MgSO4和NaCl溶液中溶质的质量分数相等B．t 2℃时的MgSO4饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出C．t2℃时，MgSO4饱和溶液升温后变为不饱和溶液D．t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶质的质量分数增大8．二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料．完全燃烧二甲醚4.6g，生成C028.8g，H2O 5.4g，下列判断不正确的是（）A．二甲醚由C、H两种元素组成B．二甲醚中C、H元素的质量比为4：1C．二甲醚中H的质量分数为l3% D．4.6g二甲醚完全燃烧消耗O29.6g9．将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（）A．30.0% B．22.2% C．27.6% D．10.3%二、填空与解答题10．（18分）（1）豆浆是价廉物美的饮品，豆浆中含有丰富的植物蛋白．①从平衡膳食考虑，我们在喝豆浆时无需搭配（填下列选项的序号字母）．A．核桃或花生以增加油脂B．蔬菜或水果以增加维生素C．牛奶或鸡蛋以增加蛋白质D．馒头或面包以增加糖类②家庭常用豆浆机制作强浆，豆浆机的内胆为不锈钢，手柄为酚醛塑料．导线外套为氯丁橡胶，则豆浆机用到的材料包括、两类．（2）高炉炼铁的原理是在高温下，利用炉内反应生成的CO把铁从铁矿石中出来．炉内生成CO的化学反应方程式为、．（3）咎博同学用“思维导图”来归纳总结硫酸的化学性质，如图表示硫酸能与a～e五类物质反应，请你回答下列问题：①a为石蕊溶液，反应的现象是．②b是活泼金属，以地壳中含量最多的金属元素为例，写出反应的化学方程式③c是金属氧化物，所属反应类型是；d是哪一类化合物？．④e是盐，写出有气体生成的化学反应方程式：．⑤工业上可用e与d反应制烧碱，反应的化学方程式为．11．（8分）（1）用如图1所示装置进行实验，探究物质溶解是吸热还是放热，仪器a的名称是．若出现导管中红墨水液面左管降低右管升高，则试管中加入的物质可以是（填序号）．A．NH4NO3固体；B．浓硫酸；C．NaOH固体；D．CaCO3固体．（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式是，反应中二氧化锰的作用是．要从充分反应后的剩余固体中分离出氯化钾晶体，需要进行的实验操作有．（3）某化学学习小组的同学在网上查资料时得知，金属钠着火不能用CO2灭火．他们想知道，Na 与CO2反应究寓会生成什么物质呢？【提出猜想】Ⅰ.4Na+CO22Na2O+CⅡ．4Na+3CO22Na2CO3+CIII.2Na+2CO2Na2O+2CO溶液检验：PdCl2+CO+H2O═Pd（黑色）↓+2HCl+C O2【实验操究】该小组成员设计了如图2所示实验：【分析讨论】①装置A用盐酸与石灰石反应制备CO2，反应的化学方程式为．为使制备CO2的反应能随开随用，随关随停，所选装置应是图3中的．②装置B的作用是除去二氧化碳气体中混有的HCl气体，反应的化学方程式是；装置C的作用是．③经检查整套装置气密性良好，装好药品使A中产生CO2，必须待装置E中出现现象时再点燃酒精灯，其目的是．【实验结论】实验观察到的现象是：装置D中的硬质玻璃管内残留白色固体，装置F中产生黑色沉淀，则猜想Ⅲ是正确的．12．（7分）四川泡菜深受人们喜爱．（1）家庭用含NaCl 94%的袋装食用盐配制泡菜水，要求泡菜水中NaCl的质量分数为18.8%，则1000g 水中需加袋装食用盐g．（2）要测定某泡菜水中NaCl的含量，取70mL澄清的泡菜水（密度为1.1g/cm3），加入足量的AgN03溶液，充分反应后滤出沉淀，洗净烘干后称得其质量为28.7g．假设泡菜水中的其他物质均不与AgN03溶液反应，求这种泡菜水中NaCl的质量分数．（计算结果保留l位小数，无计算过程不给分）参考答案与解析一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分。
【精品】绵阳中学南山中学自主招生化学考试试题精选
绵阳中学南山中学自主招生化学考试试题精选分值：总分200分（化学80 物理120）时间：120分钟试卷结构：理化合卷【南山：选择题（9道，共27分）填空解答题（一般3道大题，6道小题）；绵中：选择题（12道，共36分）填空解答题（一般3道大题）】试卷特点：①题量少，分值大；②南山题比较常规，知识点考得比较细；③绵中题新颖度比较高，考查学生能力比较多；④南山题化学与生活考得较多，绵中题中考物质构成的奥秘，初高中衔接部分较多。
考试技巧：全面熟悉基础，把握好选择题，利用化学知识做题，准确率第一，学会放弃。
化学综合测试1．下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是（）①H2②O2③CO2④SO2 ⑤CH4⑥NH3A．①②③ B．②③⑤C．③④⑥ D．①⑤⑥2．已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为A．20％ B．25％ C．85％ D．80％3．有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%。
取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2，则生成Ca(OH)2的质量为（）A． 14．8g B． 7．4g C．3．7g D． 22．2g4．A和B可发生如下反应：3A＋2B==A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是10 g。
有关实验数据见右表，x∶y的值可能为①1︰1 ②7︰3 ③1︰4 ④3︰2A.①②B. ③④C. ②③D. ②④5．水玻璃（Na2SiO3溶液）广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料．下图是用稻壳灰（SiO2：65%～70%、C：30%～35%）制取水玻璃的工艺流程：下列说法正确的是（）A．原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值B．操作A与操作B完全相同C．该流程中硅元素的化合价没有发生改变D．反应器中发生的复分解反应为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O6．把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO37．下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应，就能加以鉴别的是( ) 【多选】A．HNO3、NaOH、Na2CO3、HCl B．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3C．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 D．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(OH)28．右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是( ) A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度B．P点表示t℃时M、N的溶解度相等C．M、N都是难溶物质D．阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液9．为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系，某兴趣小组做了五组实验，实验结果记录如下：编号加入铁的质量/g 硫酸铜溶液体积/mL 生成铜的质量/g1 1.12 10.0 1.282 x 10.0 2.563 3.36[ 10.0 3.844 4.48 10.0 4.985 5.6020.0 y则表格中记录的x和y的数值应分别为( )A．2.24、4.98 B．2.24、6.40 C．3.36、5.12 D．3.36、4.9810.已知Na2CO3受热时稳定，而NaHCO3受热会分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．现将Na2CO3与NaHCO3的混合物mg溶解在水中，配成100mL水溶液，测得溶液中钠离子的质量为0.46g，若将该溶液蒸干灼烧直至质量不变，可得固体的质量为（）A．2.55g B．2.12g C．1.86g D．1.06g11．已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
四川省绵阳中学2012-2013学年高二下学期第一次月考 化学 Word版含答案.pdf
高2011级第四学期第一次月考 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 第I 卷（选择题，共60分） 每小题只有一个选项符合题意 1、下列叙述正确的是 A、pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5 B、溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强 C、液氯、液氨、液态氯化氢都不能导电，所以它们都不是电解质 D、当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 2、下列溶液一定呈中性的是A、c (OH－）＝的溶液 B、pH＝7 的溶液C、c (H+）＝10－14的溶液 D、加酚酞显无色的溶液 3、向蒸馏水中加人少量下列物质，能抑制水电离的是A、AlCl3B、Na2CO3C、NaHSO4D、NH4NO3 4、下列有关滴定操作的顺序正确的是 ①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作A、①③②④⑤⑥B、①②③④⑤⑥C、②③①④⑤⑥D、④⑤①②③⑥ 5、下列实验操作能达到目的的是 A、用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 B、加热蒸发K2CO3溶液获得K2CO3晶体C、加热蒸发FeCl2溶液制取Fe(OH)2固体D、加热蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体 6、某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是 ①用托盘天平称取11.7 g氯化钠 ②用100 mL的量筒量取21.48 mL盐酸 ③用容量瓶配制216 mL 1 mol·L－1的氯化钠溶液 ④用酸式滴定管量取25.00 mL H2SO4溶液 ⑤用精密pH试纸测定H2SO4溶液的pH为3.2A、①④⑤B、C、①③⑤D、②③⑤ 7、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H+ + CH3COO－下列叙述不正确的是 A、CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH－）+ c（CH3COO－） B、0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小 C、CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 D、常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 8、下列各项中的两个量，其比值一定为21的是 A、液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积 B、相同温度下，0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸溶液中的c（H+）C、在溶液中，与D、在过氧化钠中阳离子与阴离子的个数 9、用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是A、4B、7.2C、10D、11.3 10、下列叙述正确的是 A、室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为： c（Na+）> c（CHCOO－）> c（H+）=c（OH－） B、0.1 mol/L KHS的溶液中，c（K+）=2c（S2－）+ c（HS－）+ c（H2S） C、25℃ 时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH－），前者小于后者 D、中和pH和体积相同的盐酸与醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等 11、下列各组数据中，前者一定比后者大的是 A、常温下，相同的H4HCO3溶液和H4Cl溶液中的c (H4+) B、物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和盐酸中的pH C、0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中c (HCO3－)和c (CO32－) D、0.1 mol·L－1的NaHO3溶液中c (HO3)和c (O32－) 12、现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是 ①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸硫酸pH111133A、在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变 B、V1L②与V2L④溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9 C、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:①>②>③>④ D、将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH+4)>c(SO2-4)>c(OH-)>c(H+) 13、将等体积的0.2 mol·L-1CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1HNO3混合， 混合溶液中离子浓度由大到小顺序正确的是 A、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+） B、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（NO3-）＞c（H+）＞c（OH-） C、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+） D、c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（NO3-）＞c（OH-） 14、将一定量的BaSO4放入水中，对此有关的叙述正确的是 A、BaSO4不溶于水，所以BaSO4固体质量不会减少 B、BaSO4的电离方程式为：BaSO4Ba2++ C、加水或加入Na2SO4溶液，Ksp不变，沉淀溶解平衡不移动 D、体系中存在平衡:BaSO4（s）Ba2+（aq）+（aq） 15、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②HNO2溶液导电 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1A、①②③B、②③④C、①④D、①②④ 16、化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图： 有关上述曲线图的说法正确的是 A、曲线图①表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B、曲线图②表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化 C、曲线图③表示向一定量的NaAlO2溶液中滴加一定浓度的HCl溶液时的产生沉淀的物质的量变化 D、曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 17、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是 A、正极反应为 B、电池反应为 C、在外电路中，电子从负极流向正极 D、盐桥中的K+移向ZnSO溶液 18、下列生产、生活、实验中的事实与现象，不涉及盐类水解的是 ①盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加石膏可降低土壤的碱性 ②工业上用TiCl4和大量的水在加热条件下反应，所得固体焙烧得TiO2 ③热的纯碱溶液更容易洗去油污 ④Mg(OH)2饱和溶液中滴入酚酞试液显红色 ⑤泡沫灭火器内分别装有NaHCO3饱和溶液和Al2(SO4)3溶液。