江南大学有机化学期末考试复习笔记
有机化学期末复习重点及难点
有机化学期末复习重点及难点期末复习重点及难点一、有机化合物命名有机合物的命名包括俗名、习惯命名、系统命名等方法，要求能对常见有机化合物写出正确的名称或根据名称写出结构式或构型式。
1、俗名及缩写要求掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式，如：木醇、甘醇、甘油、石炭酸、蚁酸、水杨醛、水杨酸、氯仿、草酸、苦味酸、肉桂酸、苯酐、甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸、巴豆醛、葡萄糖、果糖等。
还应熟悉一些常见的缩写及商品名称所代表的化合物，如：RNA、DNA、阿司匹林、福尔马林、扑热息痛、尼古丁等。
2、习惯命名法要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法，掌握常见烃基的结构，如：烯丙基、丙烯基、正丙基、异丙基、异丁基、叔丁基、苄基等。
3、系统命名法系统命名法是有机化合物命名的重点，必须熟练掌握各类化合物的命名原则。
其中烃类的命名是基础，几何异构体、光学异构体、多官能团化合物和杂环化合物的命名是难点，应引起重视。
4、几何异构体的命名烯烃几何异构体的命名包括顺、反和Z、E 两种方法。
重点掌握Z、E表示法。
要牢记命名中所遵循的“次序规则”。
必须注意，顺、反和Z、E是两种不同的表示方法，不存在必然的内在联系。
有的化合物可以用顺反表示，也可以用Z、E表示，顺式的不一定是Z型，反式的不一定是E型。
5、双官能团化合物命名双官能团化合物的命名双官能团和多官能团化合物的命名关键是确定母体。
常见的有以下几种情况：① 当卤素和硝基与其它官能团并存时，把卤素和硝基作为取代基，其它官能团为母体。
② 当双键与羟基、羰基、羧基并存时，不以烯烃为母体，而是以醇、醛、酮、羧酸为母体。
③ 当羟基与羰基并存时，以醛、酮为母体。
④ 当羰基与羧基并存时，以羧酸为母体。
⑤ 当双键与三键并存时，应选择既含有双键又含有三键的最长碳链为主链，编号时给双键或三键以尽可能低的数字，如果双键与三键的位次数相同，则应给双键以最低编号。
6、杂环化合物命名由于大部分杂环母核是由外文名称音译而来，所以，一般采用音译法，要注意取代基的编号。
大学有机化学复习总结(参考)
有机化学复习总结一．有机化合物的命名1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物：包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。
2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。
立体结构的表示方法：1）伞形式：COOHOHH 3 2）锯架式：CH 3OHHHOH C 2H 53）纽曼投影式：4）菲舍尔投影式：COOHCH 3OH H5）构象(conformation)(1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。
(2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。
(3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。
一取代环己烷最稳定构象是e 取代的椅 式构象。
多取代环己烷最稳定构象是e 取代最多或大基团处于e 键上的椅式构象。
立体结构的标记方法1. Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z 构型，在相反侧，为E 构型。
CH 3C H C 2H 5CH 3C CH 2H 5Cl(Z)－3－氯－2－戊烯(E)－3－氯－2－戊烯2、 顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。
CH 3C CHCH 3HCH 3CCH HCH 3顺－2－丁烯反－2－丁烯333顺－1,4－二甲基环己烷反－1,4－二甲基环己烷二. 有机化学反应及特点1. 反应类型还原反应（包括催化加氢）：烯烃、炔烃、环烷烃、芳烃、卤代烃氧化反应：烯烃的氧化（高锰酸钾氧化，臭氧氧化，环氧化）；炔烃高锰酸钾氧化，臭氧氧化；醇的氧化；芳烃侧链氧化，芳环氧化）2. 有关规律1）马氏规律：亲电加成反应的规律，亲电试剂总是加到连氢较多的双键碳上。
大学有机化学知识点整理考试必备
大学有机化学知识点提纲(一)绪论共价键价键理论(杂化轨道理论）;分子轨道理论；共振论。
共价键的属性:键能;键长;键角；键的极性。
键的极性和分子极性的关系；分子的偶极矩.有机化合物的特征（二）烷烃和环烷烃基本概念烃及其分类;同分异构现象;同系物；分子间作用力；a键，e键;构型，构象，构象分析，构象异构体；烷基；碳原子和氢原子的分类（即1，2，3碳，氢；4碳）;反应机理，活化能.对于基本概念,不是要求记住其定义，而是要求理解它们，应用它们说明问题.命名开链烷烃和环烷烃的IUPAC命名，简单的桥环和螺环的命名。
烷烃和环烷烃的结构碳原子sp3杂化和四面体构型；环烷烃的结构（小环的张力）。
烷烃的构象开链烷烃的构象,能量变化；环烷烃的构象:重点理解环己烷和取代环己烷的构象及能量变化，稳定构象,十氢萘及其它桥环的稳定构象。
烷烃的化学性质自由基取代反应-卤代反应及机理;碳游离基中间体-结构,稳定性;不同的卤素在反应中的活性和选择性；反应过程中的能量变化.环烷烃的化学性质自由基取代反应（与烷烃一致）;小环(3,4元环）性质的特殊性—加成。
（三）烯烃烯烃的结构特点碳的sp2杂化和烯烃的平面结构;键和键。
烯烃的同分异构，命名碳架异构,双键位置异构,顺反异构（Z，E）。
烯烃的物理和化学性质烯烃的亲电加成及其机理，马氏规则；碳正离子中间体—结构,稳定性,重排。
其它加成反应：催化加氢(立体化学，氢化热）；硼氢化—氧化（加成取向，立体化学）;羟汞化—脱汞(加成取向)；与HBr/过氧化物加成(加成取向)；其它游离基加成。
氧化反应:羟基化反应—邻二醇的形成;KMnO4/H+的氧化，臭氧化反应,烯烃结构的测定。
α-位取代反应:烯丙基型取代反应(高温卤代和NBS卤代）及机理—烯丙基自由基。
（四)炔烃和二烯烃炔烃①结构:碳的sp杂化和碳—碳三键；sp杂化，sp2杂化和sp3杂化的碳的电负性的差异及相应化合物的偶极矩。
②同分异构体③化学性质：末端炔烃的酸性及相关的反应；三键的加成：催化加氢，亲电加成，亲核加成;碳—碳三键与H2/Lindlar催化剂反应（顺式烯烃）；碳—碳三键与Na/液氨的反应（反式烯烃）；加卤素；加HX（马氏规则）；加H2O(羰基化合物的形成)；加HBr/过氧化物；硼氢化—氧化；加HCN及乙炔的二聚;氧化反应:KMnO4氧化和臭氧化。
大学有机化学期末复习1
第一章链烃一、命名1、烷烃的命名系统命名法要点：ⅰ选主链（C数最多的链）ⅱ编号（靠近取代基的一端）ⅲ命名（将复杂基团后列出）注：1、用汉字的数字表示取代基的个数，用阿拉伯数字表示取代基的位置（如2,3—二甲基）2、不要忘记短线连接2、烯烃的命名1、系统命名法同烷烃（离双键最近的位置开始编号）2、顺反命名分别连接在双键碳原子上的两个相同的原子和原子团位于双键的同一侧称为顺式（或cis-)；在双键的两侧称为反式（或trans-)3、Z/E命名法1）取代基与双键碳直接连接的原子按其原子序数大小排列，大者为“较优”基团；如为同位素，则质量高的定为“较优”基团I > Br > Cl > S > O > C > D > H2）如果两个取代基团的第一个原子相同，则比较与第一个原子相连的几个原子。
比较时，按原子序数排列，先比较各组中最大者：若仍相同，再依次比较第二、第三个……3）含有双键和三键基团，可以认为连有两个或三个相同原子注：1、当两个优先基团位于双键的同一侧时，记为Z-构型（Zusammen）；位于双键异侧，记为E-构型（Entgegen）2、写法（例如E-3-乙基-2-己烯），对于烯烃的命名，一定要首先看是否为Z/E构型3、炔烃的命名1、系统命名（同烷烃，靠近三键的一段开始编号）2、分子中同时含有双键和三键时（1）选同时含双键和三键的最长碳链为主链（2）编号从靠近三键或双键最近的一端开始，同等位置时选离双键最近端开始（3）名称均为某（位次加主链碳数）烯某（位次）炔（如1-庚烯-6-炔）二、化学性质烯烃1）加成反应1、加氢（空间位阻）2、加卤素（电子效应）3、加卤代烃（1）无氧化物时：遵循马氏规则（H 加在含H 较多的双键C 上） （2）有氧化物时：与HBr 反应遵循反马氏规则 4、加水（生成醇） 2）氧化1、高锰酸钾氧化 （区分酸碱性）RCH = CHR + KMnO4RCH = CH2 + KMnO4 RCOOH + CO2 + H2O + Mn2 + 注： 碳原子上连接一个氢,则氧化生成羧酸 连接两个氢则生成二氧化碳和水未连接氢则生成酮2、臭氧氧化炔烃1、加成同烯烃2、特征反应(必须一端有H)HC ≡C-R + Cu(NH3) 2+ —→ CuC ≡CCu ↓乙炔亚铜（红棕色） HC ≡C-R + Ag(NH3)2+ —→ AgC ≡CAg ↓乙炔银（白色）第二章 环烃3.1 环烷烃1环烷烃的命名 ①环的命名 ②顺反命名C(CH 3)3HCH 3H2化学反应+ Br 2 300℃Br+ HBrRCH CHROH OH+ MnO 2中性或碱性H RC CHR RO 3R R C C OOOR H RR C CO OR H+22) 加成反应Addition （1）加氢Hydrogenation （2）加卤素、卤化氢BrCH 2CH CH 2+ HBr CH 3CHCH 2 CH 3CH 3加热CH 3CH 2CH 2 + HBr CH 2CH 2CH 2BrCH 2CH 2CH 2 + Br 2 CH 2CH 2CH 2BrBrCH 2 CH 2 CH 2 CH 2+ H 2 CH 3CH 2CH 2CH 3Ni200℃CH 2CH 2 CH 2+ H 2 Ni80℃CH 3CH 2CH 3碳环开环发生在连接氢原子最多和最少的两个碳原子之间，氢原子加在连接氢原子较多的碳原子上.3.2 芳香烃（Aromatic hydrocarbon ） 重难点重点 命名、亲电取代、氧化反应 难点 亲电取代反应的机理具有“芳香性”的化合物称为芳香化合物 结构上:1.具有平面或接近平面的环状结构；2.键长平均化。
有机化学期末复习重点
第1 章 绪 论 1. 有机化合物与有机化学的定义2．有机化合物的特点（了解）3．共价键的特性和属性。
注意：分子的极性与键的极性和分子的对称性有关。
4．共价键的断裂和有机化学反应的基本类型(1) 共价键的断裂方式分为均裂和异裂，根据共价键的断裂和形成的方式不同，可把有机反应机理分为：游离基反应、离子型反应和协同反应等 3 大类。
5．有机反应中“离子型”反应根据反应试剂类型不同，分为亲电反应与亲核反应两类：(1) 亲电试剂与亲电反应：由缺电子的试剂进攻部分负电荷的碳原子而发生的，这类十分需要电子的试剂称为亲电试剂。
如含有 H +、Cl +、Br +、NO 2+、RN 2+、R 3C +等正离子的试剂。
由亲电试剂的进攻而引起的反应称为亲电反应。
(2) 亲核试剂和亲核反应：由能供给电子的试剂进攻具有部分正电荷的碳原子而发生的，这类能供给电子的试剂称亲核试剂，如 H 2O、ROH、OH -、RO -、Br -、NH 3、RNH 2、CN -等。
由亲核试剂的进攻而引起的反应称为亲核反应。
注意：有机反应中，加成反应分为亲电加成（烯烃与卤素的反应）、亲核加成（羰基与氰氢酸、水、醇、格氏试剂、氨的衍生物之间的反应）、自由基加成（如：不对称与 HBr 在过氧化物存在下的反应属于自由基加成，遵循反马氏规则）三类。
第 2 章 烷烃和环烷烃一、烷烃的命名：1．掌握有机化合物系统命名的基本原则2．碳原子的分类（伯、仲、叔、季）与常见烷基的结构和名称（P 48）3．顺序规则 —— 主要烷基的优先次序：甲基<乙基<丙基<异丙基二、烷烃的结构（了解）三、烷烃的构象异构（属于立体异构）乙烷中最典型的 2 种构象是交叉式（稳定构象）和重叠式，用 Newman 投影式和锯架式表示。
丁烷的 4 种典型构象及其稳定顺序：对位交叉式>邻位交叉式>部分重叠式>全重叠式。
四、烷烃的化学性质（掌握）烷烃卤代反应的机制——游离基（自由基）反应，分链引发、链增长与链终止是的 3 个阶段；烷烃卤代反应的取向主要由自由基稳定性次序来决定。
大学《有机化学》期末考试复习总结
C CCH3CH3HCH CH3H HCH3H《有机化学》复习总结一．有机化合物的命名1.能够用系统命名法命名各种类型化合物：包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺）多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH＞－SO3H＞－COOR＞－COX＞－CN＞－CHO＞>C＝O＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH＞－NH2＞－OR＞C＝C＞－C≡C－＞(－R＞－X＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S构型。
2.根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer投影式）。
立体结构的表示方法：COOH CH31）透视式（伞形式）：HH3C COH2）锯架式：HHOHC2H5OH3）纽曼投影式：H HH HH4）费歇尔投影式：HCOOHOHHH HH HHH CH35）构象(conformation)(1)乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。
(2)正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。
(3)环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。
一取代环己烷最稳定构象是e取代的椅式构象。
多取代环己烷最稳定构象是e取代最多或大基团处于e键上的椅式构象。
立体结构的标记方法：1.Z/E标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z构型，在相反侧，为E构型。
CH3 H C CClC2H5CH3HC CC2H5Cl(Z)－3－氯－2－戊烯(E)－3－氯－2－戊烯2、顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。
CH3H CH3CH3H CH3CH顺－2－丁烯反－2－丁烯顺－1,4－二甲基环己烷反－1,4－二甲基环己烷3、R/S标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。
江南大学《有机化学》笔记-实验复习点
江南大学《有机化学》笔记整理实验一有机化学实验的基本知识及仪器的认领1、安装常压操作装置进行加热或反应时，在实验装置上应注意什么？答：不能把实验装置接成密闭体系。
2、无论是常压蒸馏还是减压蒸馏，为什么均不能将液体蒸干？答：防止局部过热或产生过氧化物而发生爆炸。
3、温度计打碎后，应怎样处理？答：一定先把硫磺粉撒在水银球上，然后汇集在一起处理。
4、学生实验中经常使用的冷凝管有哪些？各用在什么地方？答：学生实验中经常使用的冷凝管有：直形冷凝管，空气冷凝管及球形冷凝管等。
直形冷凝管一般用于沸点低于140℃的液体有机化合物的沸点测定和蒸馏操作中；沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏可用空气冷凝管。
球形冷凝管一般用于回流反应即有机化合物的合成装置中(因其冷凝面积较大，冷凝效果较好) 。
5、有机化学实验一旦着火，一般应该采取的措施有哪些？答：首先立即切断电源，移走易燃物。
烧瓶内反应物着火，可用石棉布盖住瓶口；地面或桌面着小火，可用淋湿的抹布或沙子灭火。
火势较大，应采用灭火器灭火，并应遵循从火的中心向周围的扑灭过程。
6、蒸馏前，为什么必须将干燥剂滤除？答：干燥剂与水的反应为可逆反应，当温度升高时，这种可逆反应的平衡向干燥剂脱水方向移动，所以在蒸馏前，必须将干燥剂滤除。
7、利用干燥剂对液体有机物进行干燥时，怎样判断已干燥完全？答：观察被干燥液体，溶液由混浊变澄清，表明干燥完全；观察干燥剂，干燥剂加入后，不会粘在器壁上，可随容器旋转，表明干燥完全。
8、安装仪器应遵循的总则是什么？答：（1）先下后上，从左到右；（2）正确、整齐、稳妥、端正；其轴线应与实验台边沿平行。
实验二熔点的测定与重结晶1、毛细管装样时，应注意什么？答：样品要先研细，并且要装得紧密，样品高度要适中，一般应控制在2 mm。
2、毛细管及温度计各放于什么位置？答：毛细管的放置应使管中的样品位于水银球的中部，温度计应处在提勒管的两叉口中部。
3、为什么毛细管中的样品熔融再冷却固化后不可用于第二次测熔点？答：因为有些物质在测定熔点时可能发生了部分分解或变成了具有不同熔点的其他结晶形式。
大学有机化学期末复习总结_2
大学有机化学期末复习总结大学有机化学期末复习总结大学有机化学期末复习总结本课程的学习即将结束，现将全书的重点内容按命名、结构理论、基本反应、化合物转化及合成方法、鉴别等几个专题进行总结归纳，供同学们复习时参考。
一、有机化合物的命名命名是学习有机化学的“语言”，因此，要求学习者必须掌握。
有机合物的命名包括俗名、习惯命名、系统命名等方法，要求能对常见有机化合物写出正确的名称或根据名称写出结构式或构型式。
1、俗名及缩写要求掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式，如：木醇、甘醇、甘油、石炭酸、蚁酸、水杨醛、水杨酸、氯仿、草酸、苦味酸、肉桂酸、苯酐、甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸、巴豆醛、葡萄糖、果糖等。
还应熟悉一些常见的缩写及商品名称所代表的化合物，如：RNA、DNA、阿司匹林、煤酚皂（来苏儿）、福尔马林、扑热息痛、尼古丁等。
2、习惯命名法要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法，掌握常见烃基的结构，如：烯丙基、丙烯基、正丙基、异丙基、异丁基、叔丁基、苄基等。
3、系统命名法系统命名法是有机化合物命名的重点，必须熟练掌握各类化合物的命名原则。
其中烃类的命名是基础，几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点，应引起重视。
要牢记命名中所遵循的“次序规则”。
⑴几何异构体的命名烯烃几何异构体的命名包括顺、反和Z、E两种方法。
简单的化合物可以用顺反表示，也可以用Z、E表示。
用顺反表示时，相同的原子或基团在双键碳原子同侧的为顺式，反之为反式。
如果双键碳原子上所连四个基团都不相同时，不能用顺反表示，只能用Z、E表示。
按照“次序规则”比较两对基团的优先顺序，较优基团在双键碳原子同侧的为Z型，反之为E型。
必须注意，顺、反和Z、E是两种不同的表示方法，不存在必然的内在联系。
有的化合物可以用顺反表示，也可以用Z、E表示，顺式的不一定是Z型，反式的不一定是E型。
例如：CH3-CH2BrC=C（反式，Z型）HCH2-CH3CH3-CH2CH3C=C(反式，E型)HCH2-CH3脂环化合物也存在顺反异构体，两个取代基在环平面的同侧为顺式，反之为反式。
江南大学 有机化学期末考试 小结2009年
1．有机化合物性质低熔点；热不稳定、易燃烧；难溶于水，易溶于有机溶剂。
2．有机反应特点反应慢时间长。
副反应多，很难定量进行3．双原子分子中键的极性就是分子的极性，键矩就是分子的偶极矩。
多原子分子偶极矩是各个共价键偶极矩的矢量和μ= q*d。
偶极矩为零的分子是非极性分子；偶极矩不为零的分子是极性分子；偶极矩越大，分子极性越强。
4．由于分子内成键原子的电负性不同，而引起分子内电子云分布不均匀。
这种影响沿分子链键静电诱导地传递下去，这种电子效应为诱导效应(I)5．一般以电负性的大小作比较-I吸电子诱导效应同族元素来说 F > Cl > Br > I同周期元素来说- F > -OR > -NR2不同杂化状态的碳原子来说–C≡CR >–CR=CR2 > -CR2-+I推电子诱导效应具有+I效应的原子团主要是烷基，其相对强度如下：(CH3)3C– > (CH3)2CH– > CH3CH2– > CH3–6．Lewis 酸：具有空轨道原子的分子或离子(亲电试剂)7．Lewis 碱：具有未共用电子对原子的分子或离子(亲核试剂)8．环烷烃与烯烃互为异构体。
9. 碳原子数的表示以烷作为母体，十个碳原子以下用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，十个碳原子以上用数字表示。
10．异构体的表示词头表示 正：直链无分支异：直链倒数第二个碳上连有一个甲基 异己烷新：含叔丁基的五个或六个碳链 新戊烷 新己烷CH 3CHCH 2CH 2CH 3CH 3H 3C C CH 3CH 3CH 3H 3C C CH 2CH 3CH 3CH 311.▪异戊基▪异丁基▪▪▪仲戊基▪仲丁基▪叔戊基▪叔丁基新戊基12.甲基、乙基、丙基、丁基、戊基、异戊基、异丁基、新戊基、异丙基、仲丁基、叔丁基…(列在后面的是较优基团)13.环上的碳原子数比与环相连碳链的原子数小时，或碳链连有多个环时，通常以碳链为母体，环作为取代基来命名。
大学有机化学期末考试复习
大学有机化学期末考试复习第1篇：大学有机化学期末考试复习所谓温故知新，学习就是一个不断巩固旧知识和开发新知识的过程。
下面是小编带来的是大学有机化学期末考试复习，希望对您有帮助。
有机化学复习中的30个常见误区1、误认为有机物均易燃烧。
如四*化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。
2、误认为二***有两种结构。
因为**不是平面结构而是正四面体结构，故二***只有一种结构。
3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。
新戊*是例外，沸点9.5℃，气体。
4、误认为可用**高锰*钾溶液去除**中的乙烯。
乙烯被**高锰*钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。
5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。
其实是双键中只有一个键符合上述条件。
6、误认为烯烃均能使溴水褪*。
如*烯加入溴水中并不能使其褪*，但加入溴的四*化碳溶液时却能使其褪*。
因为烃链越长越难溶于溴水中与溴接触。
7、误认为聚乙烯是纯净物。
聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。
8、误认为乙炔与溴水或**高锰*钾溶液反应的速率比乙烯快。
大量事实说明乙炔使它们褪*的速度比乙烯慢得多。
9、误认为块状碳化钙与水反应可制乙炔，不需加热，可用启普发生器。
由于电石和水反应的速度很快，不易控制，同时放出大量的热，反应中产生的糊状物还可能堵塞球形漏斗与底部容器之间的空隙，故不能用启普发未完，继续阅读 >第2篇：9年级化学有机化学基础期末复习知之为知之，不知为不知，是知也。
学习是永无止境的，只有通过不断学习才能提升自己修养。
下面是小编为您带来的是9年级化学有机化学基础期末复习相关内容，希望对您有所帮助。
本学期，大部分学校已经学完了选修五《有机化学基础》，而大部分学生觉得有机化学和之前学的化学区别非常大，学起来能听懂，但是做起题来总不是那么得心应手。
尤其是做综合的有机推断、合成题的时候，总是难以拿到满分。
虽然有机推断、合成题是高考理科综合的压轴题，但是其实还是可以把握其规律的。
有机化学期末复习知识点
有机化学1期末复习知识点一、烷烃1. 烷烃结构（SP3杂化，正四面体）；命名；2. 乙烷和丁烷的构象（交叉式、重叠式）；3. 物理性质（熔沸点比较）；4. 化学性质（自由基取代机理），自由基稳定性的比较。
二、脂环烃1. 螺环、桥环的命名；2. 环的稳定性比较；3. 化学性质：小环似烯，大环象烷；4. 取代环己烷的最优构象（a键、e键）；三、烯烃结构（SP2杂化，平面）、顺反、Z/E、命名（一）亲电加成反应（二）催化加氢氢化热越小，说明烯烃越稳定。
双键上所连烷基越多，烯烃越稳定。
（三）烯烃的自由基加成反应只有HBr有过氧化物效应。
（四）α-H的反应烯丙位的溴代：（五）氧化反应 （推断题）四、炔烃和二烯烃炔烃 结构（SP 杂化，直线）、异构、命名 （一）酸性（二）还原反应例如: 由反-2-丁烯合成顺-2-丁烯（三）亲电加成： 1.Br 2 2. HX 3. 水化 4. 硼氢化（四）氧化反应C C H 3C H CH 3CH CH H 3C CH 3Br BrH CC H 3CBrCH 3KOH,E tOH 2C C CH 3CH 324C CH 3C H CH 3H 24二烯烃 CH 2＝CH —CH ＝CH 2共轭效应：1. 键长平均化 2. 电子离域，体系能量降低，更稳定 π-π 、p-π、 σ-π、 σ- p 共振论简介1,4-加成（平衡控制产物）、1,2-加成（速率控制产物） D-A 反应：五、芳烃苯的结构与同系物的命名 （一）亲电取代反应（二）定位规则第一类、第二类定位基 例:C CH P h H OHC +h加热（三）苯环侧链的氧化（四）苯环的芳香性休克尔规则：1.环状 2. 共平面（sp2） 3. 4n+2六、立体化学（一）手性、手性分子的判断（对称面、对称分子）、旋光度（二）费歇尔投影式费歇尔投影式、锯架式以及纽曼投影式的相互转变。
正确应用Fischer投影式1. Fischer投影式纸平面内旋转180 , 其构型不变。
大学有机化学期末复习总结
大学有机化学期末复习总结大学有机化学期末复习总结有机化学复习资料有机化学期末复习总结一、有机化合物的命名命名是学习有机化学的“语言”，因此，要求学习者必须掌握。
有机合物的命名包括俗名、习惯命名、系统命名等方法，要求能对常见有机化合物写出正确的名称或根据名称写出结构式或构型式。
1、俗名及缩写：要求掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式，如：木醇、甘醇、甘油、石炭酸、蚁酸、水杨醛、水杨酸、氯仿、草酸、苦味酸、肉桂酸、苯酐、甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸、巴豆醛、葡萄糖、果糖等。
还应熟悉一些常见的缩写及商品名称所代表的化合物，如：RNA、DNA、阿司匹林、福尔马林、尼古丁等。
2、习惯命名法：要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法，掌握常见烃基的结构，如：烯丙基、丙烯基、正丙基、异丙基、异丁基、叔丁基、苄基等。
3、系统命名法：系统命名法是有机化合物命名的重点，必须熟练掌握各类化合物的命名原则。
其中烃类的命名是基础，几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点，应引起重视。
要牢记命名中所遵循的“次序规则”。
4、次序规则：次序规则是各种取代基按照优先顺序排列的规则（1）原子：原子序数大的排在前面，同位素质量数大的优先。
几种常见原子的优先次序为：I>Br>Cl>S>P>O>N>C>H（2）饱和基团：如果第一个原子序数相同，则比较第二个原子的原子序数，依次类推。
常见的烃基优先次序为：(CH3)3C->(CH3)2CH->CH3CH2->CH3-（3）不饱和基团：可看作是与两个或三个相同的原子相连。
不饱和烃基的优先次序为:-C≡CH>-CH=CH2>(CH3)2CH-次序规则主要应用于烷烃的系统命名和烯烃中几何异构体的命名烷烃的系统命名：如果在主链上连有几个不同的取代基，则取代基按照“次序规则”一次列出，优先基团后列出。
完全详细的大学有机化学复习资料
大学有机化学复习有机化学复习总结一．有机化合物的命名1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物：包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。
2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。
立体结构的表示方法：1）伞形式：CCOOHOHH 3CH2）锯架式：CH3OHHHOH C 2H 53） 纽曼投影式：HHH H H HHHHHHH4）菲舍尔投影式：COOHCH3OHH5）构象(conformation)(1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。
(2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。
(3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。
一取代环己烷最稳定构象是e 取代的椅 式构象。
多取代环己烷最稳定构象是e 取代最多或大基团处于e 键上的椅式构象。
立体结构的标记方法1. Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z 构型，在相反侧，为E 构型。
CH3CCH ClC 2H 5CH3CCHC 2H 5Cl(Z )－3－氯－2－戊烯(E )－3－氯－2－戊烯2、 顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。
CH3CCHCH3HCH 3CCHHCH3顺－2－丁烯反－2－丁烯CH3HCH3HCH3HH CH3顺－1,4－二甲基环己烷反－1,4－二甲基环己烷3、 R/S 标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。
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有机化学复习总结一．有机化合物的命名1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物：包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。
2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。
立体结构的表示方法：1）伞形式：CCOOHOHH 3CH2）锯架式：CH 3OHHH OH C 2H 53） 纽曼投影式：HHH H H HHH H HHH 4）菲舍尔投影式：COOHCH 3OH H5）构象(conformation)(1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。
(2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。
(3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。
一取代环己烷最稳定构象是e 取代的椅 式构象。
多取代环己烷最稳定构象是e 取代最多或大基团处于e 键上的椅式构象。
立体结构的标记方法1. Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z 构型，在相反侧，为E 构型。
CH 3C C H Cl C 2H 5CH 3C CH C 2H 5Cl(Z)－3－氯－2－戊烯(E)－3－氯－2－戊烯2、 顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。
CH 3CCH CH 3HCH 3CC H HCH 3顺－2－丁烯反－2－丁烯CH 3H CH 3HCH 3H HCH 3顺－1,4－二甲基环己烷反－1,4－二甲基环己烷3、 R/S 标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。
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第一章绪论1.价键的形成是原子轨道的重叠(从电子云的角度讲也可以说是电子云相互交盖的结果)或电子配对的结果，如果两个原子都有未成键电子，并且自旋方向相反，就能配对形成共价键。
1.1）共价键形成的基本要点1.成键电子自旋方向必需相反；2.)共价键的饱和性，形成八隅体稳定结构；3.)共价键的方向性——成键时，两个电子的原子的轨道发生重叠，而P电子的原子轨道具有一定的空间取向，只有当它从某一方向互相接近时才能使原子轨道得到最大的重叠，生成的分子的能量得到最大程度的降低，才能形成稳定的分子。
2.由于电子云不完全对称而呈极性的共价键叫做极性共价键，可用箭头表示这种极性键，也可以用δ+、δ-标出极性共价键的带电情况。
例3.★诱导效应产生的原因：成键原子的电负性不同。
4.★诱导效应的传递：逐渐减弱，传递不超过五个原子。
5.★诱导效应的相对强度：一般以电负性的大小作比较同族元素来说 F > Cl > Br > I同周期元素来说 - F > -OR > -NR2不同杂化状态的碳原子来说–C≡CR >–CR=CR2 > -CR2-CR3(CH3) 3C– > (CH3)2CH– > CH3CH2– > CH3–7.以I表示诱导效应, -I吸电子诱导效应,+I推电子诱导效应(具有+I效应的原子团主要是烷基，其相对强度如下：第二章饱和烃烷烃和环烷烃1.构造异构体(Constitutional isomerism)：分子式相同，分子中原子互相连接的方式和次序不同的异构体。
这种构造异构体是由于碳架不同引起的，故又称碳架异构。
P25表2-1构象异构体：分子组成相同，构造式相同，因构象不同而产生的异构体。
(构象：指分子中原子或原子团由于围绕s单键的旋转而产生的分子中原子在空间的不同排列. )2.普通命名法:用甲乙丙丁戊己庚辛壬癸,数目表示碳原子数目,正/异/新来区别, 甲烷衍生命名法: 以甲烷为母体,把其他烷烃都看作甲烷的烷基衍生物,一般选择连接烷基最多的碳原子作为母体甲烷系统命名法；支链烷烃的命名与普通命名法相同,支链看作是直链烷烃的烷基衍生物3.★系统命名法:若主链上有几种取代基时，应按“次序规则”，较优基团后列出。
4.★s键特点：1）s键存在于含有共价键的有机分子中，且在分子中可以单独存在；2）s键在成键轨道方向的直线上相互交盖而成，交盖程度较大，故s 键的键能较大；3）可极化性较小，可以沿键轴自由旋转而不易被破坏。
4) Sp3杂化轨道的键角为109.5°，所以碳链的键角也保持接近于109.5°。
5.拜尔张力学说要点①.形成环的碳原子都在同一平面上，并排成正多边形。
②.正常C-C键之间夹角为109.5°，环中C-C键之间夹角为了保持109.5°，环中的键角要扩张或压缩，从而产生张力。
③.键角变形程度越大，张力越大。
④.张力使环的稳定性降低，张力越大，环的反应性越大。
★从环丁烷开始,组成环的碳原子均不在同一平面上.6.★环烷烃的稳定性：▪环的张力越小，相应的环烷烃越稳定。
▪环己烷>环戊烷>环丁烷>环丙烷▪环戊烷、环己烷偏转角度最小，也最稳定。
▪ b.环丙烷的键角偏转大于环丁烷，因此环丙烷反应活性大于环丁烷。
7.环己烷的构象有椅式和船式两种.其中椅式有6个直立键：3个朝上，3个朝下。
都叫a键；6个平伏键：3个朝上，3个朝下。
都叫e键，与直立键成109.5①.椅式是环己烷的最稳定的构象，在各种构象的平衡混合物中，椅式占99.9%。
因为在椅式构象中，相邻两个碳原子上C-H键都处于交叉式。
四种张力能为零。
②.室温下环己烷分子由于热运动，可以从一个椅式经过环的翻转，成为另一个椅式构象。
8.★一取代环己烷最稳定构象是取代基在e键上。
当取代基连在a键时，取代基与相邻碳原子的碳架处于邻位交叉位置，即两个较大基团处于邻位交叉。
★取代基越大，它处于e键的构象越稳定：★对于1, 2取代反式较顺式稳定。
★对于1,3取代顺式较反式稳定9.1.烷烃▪存在状态：室温下，1~4个C的烷烃为气体，5~16个C的烷烃为液体，大于16个C的烷烃为固体。
▪熔沸点：随分子量的增大而升高。
▪同分异构体中，支链多的沸点低。
同分异构体中，分子越对称，熔点越高。
▪比重：小于水，随分子量的增加而升高。
▪极性：非极性或弱极性，不溶于水及强极性溶剂中，可溶于氯仿、乙醚、四氯化碳等溶剂中（相似相溶）。
2.环烷烃同烷烃相似，不溶于水，比重比水小，沸点比相应烷烃略高。
10.各种氢卤化反应的相对反应活性叔氢＞仲氢＞伯氢不同卤素的反应活性氟＞氯＞溴＞碘不同卤素的反应选择性碘＞溴＞氯＞氟一般情况下选择性越大，试剂的相对活性越低11.异构化反应直链烷烃异构化称为带支链的烷烃，提高汽油的辛烷值。
裂化反应热裂化和催化裂化。
提高汽油、柴油等的产量和质量。
在更高温度下进行的深度裂化，称为裂解。
裂解目的为了获得低级烯烃等化工原料。
第三章不饱和烃:烯烃和炔烃1.烯烃与单环环烷烃互为构造异构体2.炔烃的叁键中的sp杂化轨道含较多的s成分，电子离核比较近，不易给出电子，因此不象烯烃那样，易受亲电试剂的进攻。
所以炔烃进行亲电加成的反应速度不如烯烃进行亲电加成的反应速度快。
3.π键特性1）π键是较弱的共价键，键能比s键低，易断裂；2）不能自由旋转。
3）π键的极化度大，具有较大的流动性及反应活性。
4.烯烃和炔烃的物理性质:电负性大小为：三键碳原子>双键碳原子>饱和碳原子顺式异构体为非对称分子，偶极矩不等于零，反式异构体是对称分子，偶极矩等于零。
故顺式异构体沸点略高5.炔烃分子中叁键碳上连的氢具有微弱的酸性，可以成盐、进行烷基化6.★烯烃的催化加氢是顺式加成.炔烃催化加氢,使用①.Lindlar（林德拉）催化剂Pd, CaCO3②. P－B（硼化镍）催化剂,可使反应停留在烯烃阶段，得顺式加成产物7.★催化加氢的活性，烯烃：乙烯>一取代烯>二取代烯>三取代烯>四取代烯。
炔烃：端位炔烃>二取代乙炔8.炔的亲电加成速度比烯慢,这是由反应中间体碳正离子的稳定性决定的。
炔烃加成的中间体是：烯基碳正离子,烯烃加成的中间体是：烷基碳正离子★碳正离子稳定次序为：9.与烯烃和炔烃进行加成反应,第四章二烯烃共轭体系共振论1共轭效应：在共轭体系中，原子间发生相互影响，使体系能量降低，稳定性增大的效应。
共轭效应的本质：电子离开原来轨道发生离域。
2.共轭效应特点：①构成共轭体系的原子必须在同一平面内②共轭效应在共轭链上产生电荷正负交替现象③共轭效应的传递不因链的增长而明显减弱。
3.σ-p超共轭σ轨道与p轨道组成4.σ-π超共轭σ轨道与π轨道组成5.稳定性参与超共轭的C-Hσ键越多，超共轭效应越强。
6.每个极限结构代表电子离域的限度。
一个分子的极限结构式越多，电子离域的可能性越大，体系的能量也越低，分子越稳定。
能量最低的极限结构与共振杂化体之间的能量差，称为共振能，其等于离域能或共轭能。
7.不同极限结构对共振杂化体的贡献规则（见p127）：①共价键数目相等的极限结构，对共振杂化体的贡献相同。
②共价键多的极限结构比共价键少的极限结构更稳定，对共振杂化体的贡献更大。
③含电荷分离的极限结构不如没有电荷分离的极限结构贡献大。
④键角和键长变形较大的极限结构，对共振杂化体的贡献小。
8.共振式书写必须遵循的基本原则1)极限结构式要符合价键理论和lewis结构理论2)共振式中，只有电子排列不同，原子排列完全相同。
3)共振式中，配对的电子数和未配对的电子数应是相等的。
4)中性分子也可表示为电荷分离式，但电子的转移要与原子的电负性吻合。
9.顺式加成：共轭二烯是在平面的一方加上去，加成产物仍保持双烯体和亲双烯体原来的构型。
第五章芳烃芳香烃1.比较容易进行取代反应，不易进行加成和氧化反应2.易取代，不易加成，不能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，不易氧化。
3.芳香性化合物具有如下共同性质：芳香化合物是环状化合物，比相应的开链化合物稳定，环不易破坏。
芳香化合物虽是高度不饱和的，但它们易与亲电试剂发生取代反应，而不易发生加成。
芳香化合物是环状的平面的（或近似平面）分子，为一闭合的共轭体系。
4.休克尔规律：一个具有同平面的、环状闭合共轭体系的单环烯，只有当它的π电子数为4m+2时，才具有芳香性。
4m+2 m = 0，1，2，3‥‥‥当4m+2 = 2，6，10，14‥‥‥有芳香性注意：m不能趋于无穷大结构特点：环中所有碳原子在一个平面，形成环状共轭体系。
且当环中π电子数符和4m+2时，此化合物具有芳香性。
第六章立体化学1.手性:手性是指实物和镜象不能叠合的一种性质对映异构和对映异构体:具有手性，实物和镜象不能叠合而引起的异构就是对映异构。
实物和镜象是一对对映体。
对映异构体是两种不同的化合物，化学性质、物理性质相同，对偏振光反映不同。
分别可使偏振光向左旋或右旋手性碳原子:中心碳原子连的四个原子基团不同，这个中间碳原子叫手性碳原子或不对称碳原子。
对称面（ ）:若有一个平面，能将分子切成两部分，一部分正好是另一部分的镜象，这个平面就是这个分子的对称面。
对称中心( i):分子中有一点P，以分子任何一点与其连线，都能在延长线上找到自己的镜象，则P点为该分子的对称中心。
内消旋体:有对称面，无对映异构体，无旋光性,称为内消旋体。
2.具有手性的分子，有对映异构体，有旋光性。
对映异构体手性条件下（手性试剂、手性溶剂、手性催化剂存在下）左旋、右旋的物理性质和化学性质相差较大。
外消旋体是等量左旋体和右旋体混合而成，同左旋或右旋的物理性质有差别，但化学性质相同3.费歇投影式规定：一般将碳链放在竖直方向，将碳链中编号为1的放在竖线上方；手性碳在纸面上，竖线在纸面下，横线在纸面上方。
4.Fischer投影式规则：①不能离开纸面翻转。
②不能在纸面上转90°或270°。
③可在纸面上转180°或在纸面上平移。
将Fischer投影式中任意两个原子或原子团对调，则由R转为S；将Fischer投影式中三个原子或原子团按一定方向依次轮换位置，化合物构型不变。
5.由构象引起的对映异构体可不考虑，将环作为一个平面对待。
若找出一个构象有对称面或有对称中心，可认为它无手性。
构象分析可用来分析异构体的稳定性6.由构象引起的对映异构体可不考虑，将环作为一个平面对待。
若找出一个构象有对称面或有对称中心，可认为它无手性。
构象分析可用来分析异构体的稳定性第七章卤代烃1.亲核试剂:带有负电荷或未共用电子的试剂，称为亲核试剂2.叔卤代烷一般按SN1反应。
仲卤一般按SN1、SN2反应。
伯卤一般按SN2反应。