福建省南平市高级中学2020┄2021学年高一化学下学期期中试题Word版 含答案
福建省2020-2021年高一下学期期中化学试卷
福建省2020-2021年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一下·市北月考) 下列各表为周期表的一部分（表中数字代表原子序数），正确的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高一下·汉台期中) 下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B . 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D . 白炽灯工作时，电能全部转化为光能3. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（）金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度A Mg0.16mol•L﹣1硝酸10mL60℃B Mg0.13mol•L﹣1盐酸10mL60℃C Fe0.13mol•L﹣1盐酸10mL60℃D Mg0.13mol•L﹣1硫酸10mL60℃A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下·长春期中) 与OH﹣有相同电子数和质子数的粒子是（）A . F﹣B . Cl﹣C . NH3D . H2O5. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) ①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O=NaOH+H2↑，③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，④ 2F2+2H2O=4HF+O2 ，有关上述反应叙述不正确的是（）A . 离子半径： N3﹣＞F﹣＞Na+B . 上述反应除①外都是氧化还原反应C . 反应②③中的水做氧化剂，每生成1mol H2 ，转移的电子数为2NAD . 反应④中的水是还原剂6. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应:A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）A . 容器内气体的压强B . 混合气体的总物质的量C . A的物质的量浓度D . 混合气体的平均相对分子质量不再变化7. （2分） (2016高一下·建湖期中) 下列说法正确的是（）A . 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B . HF，HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果8. （2分） (2016高一下·成都期末) 如图所示，下列有关叙述正确的是（）A . 铜是负极，铜片上有气泡产生B . 铜片质量逐渐减少C . 锌是正极D . 氢离子被还原9. （2分） (2016高一下·厦门期中) 已知下列各种元素中A,B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是（）①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17．A . ①③B . ①②C . ②③D . ③④10. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受热⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A . ④⑥B . ④⑥⑧C . ①②④⑤D . ①④⑥⑦11. （2分） (2018高一下·桂林开学考) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。
福建省南平市高一下学期期中化学试卷A卷(新版)
福建省南平市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分）香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（）A . 两者都易溶于水B . 两者都污染环境，危害健康C . 两者都能使品红溶液褪色D . 两者都是形成酸雨的主要原因2. （2分） (2019高一上·上海期末) 氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了（）A . 离子键和金属键B . 离子键C . 共价键和离子键D . 共价键3. （2分） (2020高二下·淳安期中) 下列说法正确的是（）A . 金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体B . NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C . 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D . 干冰的升华，只需克服分子间作用力4. （2分） (2017高一下·海淀期中) 下列元素中，属于主族元素的是（）A . CuB . NaC . FeD . Zn5. （2分） (2019高三上·浙江期末) 下列说法正确的是（）A . 146C和146C是不同种核素，化学性质也不相同B . H2O和H2O2互为同素异形体C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3互为同系物D . CH3CH(CH3)2 的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷6. （2分） (2020高一下·盐城期末) 最近我国科学家发现一种新型超导体一Bi3O2S2Cl，其中不属于短周期元索的是（）A . Bi(铋)B . O (氧)C . S (硫)D . Cl(氯).7. （2分） (2018高一下·北京期中) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
下列说法错误的是（）A . 原子半径Z<MB . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D . Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族8. （2分） (2016高二上·莆田期中) 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A . X的能量一定高于M，Y的能量一定高于NB . 因该反应为放热反应，故不必加热就可以发生C . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D . 破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中的化学键所放出的能量9. （2分）下列说法正确的是（）A . 密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3B . 一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C . 对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D . 化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏10. （2分） (2019高二下·南宁月考) 参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A . 正反应为放热反应B . 断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C . 反应物总能量高于生成物总能量D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率11. （2分） (2016高一下·广东期末) 下列有关电池的说法不正确的是（）A . 手机用的锂离子电池属于二次电池B . 锌锰干电池中锌电极是负极C . 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D . 汽车所用的铅蓄电池可以无限次的反复放电、充电12. （2分） X，Y，Z，W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是（）A . 1 mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 molB . W，X，Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C . Y的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键D . 0.3 mol Cu与100mL浓度均为2mol/LHYO3和H2ZO4的混合溶液反应产生0.2 mol气体13. （2分） (2020高一下·西安月考) 下列关于11～17号元素性质的比较中，正确的是（）①元素的最高正化合价依次升高②元素的非金属性逐渐增强③元素的金属性逐渐增强④元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强A . ①②B . ③④C . ①②④D . ①②③④14. （2分） (2016高一下·广州期末) 化学反应速率受很多因素影响．下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是（）A . 将食物置于冰箱中冷藏保存B . 将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2C . 将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服D . 将CaCO3固体研磨后再与稀HCl反应15. （2分） (2018高一下·天水期末) 某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热②加入铁粉③加入冰块④加入少量醋酸钠晶体⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是（）A . ①②B . ①②⑤C . ③④D . ①④⑤16. （2分） (2016高二上·公安期中) 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol﹣1）P﹣P：198 P﹣O：360 O═O：498则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为（）A . 释放1638kJ的能量B . 吸收1638kJ的能量C . 释放126kJ的能量D . 吸收126kJ的能量17. （2分） (2019高二上·剑河期末) 已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。
福建省南平市高一化学下学期4月期中测试练习试题二
福建省南平市2020—2021学年高一化学下学期4月期中测试练习试题二一、单选题1．下列化学家与其所作的突出贡献不匹配．．．的是（）门捷列夫拉瓦锡阿伏伽德罗道尔顿提出化学元素的概念提出氧化学说提出分子学说提出原子论A B C DA．A B．B C．C D．D2．下列实验能达到目的的是实验目的证明铁生锈过程中空气参与反应证明非金属性Cl＞C＞Si制取BaSO3，并吸收尾气从碘水中分离出碘选项A B C DA．A B．B C．C D．D3．下列关于铜电极的叙述中不正确的是（ )A．锌铜原电池中铜是正极B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极4．①离子键②共价键③极性键④非极性键，只有在化合物中才能存在的化学键是A．①②B．②③C．①③D．②④5．下列说法中错误的是A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属D．N2分子中有一个σ键,2个π键6．有三种短周期的元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子价电子排布式为ns1,Y元素原子的K层电子是L层电子数的一半，Z元素原子K电子层上的电子数是L电子层上电子数的1/3，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A．X2YZ B．X2YZ2C．X2YZ3D．X2YZ47．碱金属按原子序数递增的顺序,其单质的性质变化不正确的是（)A．单质的还原性依次增强B．与水反应生成的氢氧化物碱性增强C．与氧气反应的剧烈程度增强D．熔点、沸点依次升高8．已知恒温恒容条件下进行反应：2SO 2（g)+O2(g）2SO3（g)△H＜0。
下列说法正确的是A．加入高效催化剂，既可增大反应速率，也可增大反应物的平衡转化率B．若将容器改为恒压，通入惰性气体，平衡不移动C．达到平衡后,保持O2的浓度不变,扩大容器体积，平衡正向移动D．若将容器改为绝热恒容，则到达平衡的时间缩短9．Se是人体必需微量元素，下列关于7834Se和8034Se说法正确的是A．7834Se和8034Se的质量数相同B．7834Se和8034Se互为同位素C．7834Se和8034Se分别含有44和46个质子D．7834Se和8034Se都含有34个中子10．少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀硫酸反应，反应速率太慢。
福建省2020-2021版高一下学期化学期中考试试卷
福建省2020-2021版高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·林州月考) 下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A . NaClB . CO2C . NaOHD . Ne2. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列过程中需要吸收热量的是（）A . H2→H + HB . Na + Cl→NaClC . CaO+H2O=Ca(OH)2D . Cl + Cl→Cl23. （2分） (2018高二上·河北月考) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（）A . 图1所示，反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b的压强一定比a大B . 图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C . 图3所示，t1 ℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2 ℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a4. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列有关化学用语正确的是（）A . N2的电子式：B . 质子数为53，中子数为78的碘原子：C . S2－的结构示意图：D . 乙烯的结构简式：CH2=CH25. （2分） (2018高一下·宿迁期末) CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。
下列结论错误的是（）A . 反应开始2分钟内平均反应速率最大B . 反应4分钟后平均反应速率最小C . 反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D . 反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小6. （2分）下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（）A . 第一电离能：O＞N＞CB . 酸性强弱：HNO3＞H2CO3＞HClOC . 氢化物热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4D . 原子半径大小顺序：r （Mg）＞r （Al）＞r （N）7. （2分）根据元素的原子序数，可推知原子的是（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数．A . ①②③B . ①④⑤C . ②③④D . ③①⑤8. （2分） (2015高二上·株洲期末) 高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．A . ①②④⑤B . ①④⑤⑥C . ②③⑤⑥D . ①②④⑤⑥9. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列选项中的实验及现象得出的结论不正确的是（）A试管（1）中紫色消失，试管（2）中紫色没有消失甲苯中苯环使甲基的活性增强B试管内壁有银镜生成X具有还原性，一定含有醛基C先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀Fe（OH）3是比Mg（OH）2更难溶的电解质D试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2019高一下·慈利期中) 下列图示的装置不能形成原电池的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2019高一下·东阳期中) 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（）A . 该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2CB . 反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）C . 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s）D . 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等12. （2分）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）=C （g）+D（g）已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积（）A . ①②③④⑤⑥⑦⑧B . ①③④⑤C . ①②③④⑤⑦D . ①③④⑤⑧13. （2分）下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（）A . HNO3B . CaCl2C . NH4ClD . H2SO414. （2分） (2016高一下·赣州期中) 下列粒子半径大小的比较正确的是（）A . Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2﹣B . S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+C . Na＜Mg＜Al＜SD . Cs＜Rb＜K＜Na15. （2分） (2018高一下·保山期末) 下列结论正确的是（）①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-)②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③还原性：I->Br->Cl->Fe2+④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA . ①②B . ①③C . ②④⑤⑥⑦D . ①③⑤16. （2分） (2019高一下·宁波期中) 氢氧燃料电池构造如图所示。
福建省2020-2021版高一下学期期中化学试卷
福建省2020-2021版高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共51分)1. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（）A . 甲烷燃烧B . 碳酸钙高温分解C . 锌片与稀硫酸反应D . 钠与冷水反应2. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列判断正确的是（）A . 核电荷数：Al<NaB . 金属性：Na>AlC . 原子序数：Na>C1D . 原子半径：Cl>Na3. （2分） (2018高一上·招远月考) 分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B . 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应4. （2分）分类是化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是（）A . 同位素：D2、H2、T2B . 含极性键、由分子构成的化合物：CO2、CCl4、NH3C . 非电解质：NH3、C2H5OH、Cl2D . 同系物：5. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列有关物质性质的说法正确的是（）A . 热稳定性：HCl＜HBr＜HIB . 原子半径：K＜Na＜LiC . 熔点：Cl2＞Br2＞I2D . 氧化性：Cl2＞Br2＞I26. （2分） (2015高二上·兰州期末) 如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（）A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生B . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 铜离子在铜片表面被还原7. （2分）下列关于化学用语的表示正确的是（）A . N原子的最外层电子轨道表示式：B . 质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC . 硫离子的结构示意图：D . 间二甲苯的结构简式：8. （2分）下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
福建省2020-2021版高一下学期期中化学试卷
福建省2020-2021版高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一下·孝感期中) 钫（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的是（）A . 其单质的熔点比钠的熔点低B . 其氧化物对应的水化物的碱性很强C . 其原子半径在同一主族中是最大的D . 在空气中燃烧只能生成Fr2O2. （2分）元素周期表中短周期元素M、N的原子序数相差2，下列叙述错误的是（）A . M、N可能位于同一周期B . M、N不可能位于同一主族C . M、N可能形成共价化合物MND . M、N可能形成离子化合物MN3. （2分）(2018·郑州模拟) a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是（）A . 含氧酸的酸性：e>dB . 原子半径：b>c>d>aC . 由a 和b 两种元素形成的化合物不可能含共价键D . b、c 元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应4. （2分） (2016高一下·北仑期中) 人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”．下列说法不正确的是（）A . 煤、石油和天然气都属于碳素燃料B . 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C . 太阳能电池可将太阳能转化为电能D . 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明5. （2分）同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I 的叙述中，正确的是（）A . 它是一种共价化合物B . 它既含离子键又含共价键C . 它不可能与NaOH溶液反应D . 它受热时难以分解6. （2分） 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。
福建省2020-2021版高一下学期期中化学试卷
福建省2020-2021版高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A . SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体B . 天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同C . 地沟油不宜食用,可以分馏提取汽油，做汽车的燃料D . 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油2. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下列顺序排列错误的是（）A . 非金属性F>O>SB . 熔沸点SiO2>NaCl>H2OC . 原子半径Cl>Si>CD . 热稳定性HF>H2O>NH33. （2分） (2016高二下·北京月考) 化学反应过程中总是伴随着能量的变化．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A . 镁条在空气中燃烧B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C . 铝片与稀盐酸反应D . 灼热的炭与CO2的反应4. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列说法不正确的是（）A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B . 放热反应都不需要加热就能发生C . 吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D . 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量5. （2分）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）选项a b cA S SO2SO3B HNO3NO NO2C Si SiO2H2SiO3D NH3NO2NOA . AB . BC . CD . D6. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 考古学家可以通过测定古生物化石中14C的含量确定古生物生活的年代．下列关于14C的说法正确的是（）A . 与12C化学性质不同B . 与C60互为同素异形体C . 与12C互为同位素D . 与14N含有的中子数相同7. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 将氯气通入石灰乳中Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OB . 碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2OC . 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑D . 向FeI2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl－8. （2分） (2015高二下·临桂期中) 下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）A . 图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e﹣═Zn2+ ，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═CuB . 图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4 ，用石墨替换Cu棒C . 图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e﹣═H2↑D . 图Ⅱ，通电后，由于OH﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高9. （2分） (2017高一下·射洪期中) 如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法错误的是（）XW Y ZA . X、Y和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键B . Y的氧化物的通入过量BaCl2溶液中一定会产生白色沉淀C . W元素的单质是良好的半导体材料，它与Z元素可形成化合物WZ4D . 物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构10. （2分） (2016高一下·吴中期中) 下列说法中不正确的是（）A . 钠和水的反应比镁剧烈的多B . 氟的非金属性比氯强C . 磷酸的酸性比硝酸强D . 水的热稳定性比氨强11. （2分） (2017高一上·遵义期末) 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（反应条件未给出）（）A . Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B . 4NH3+5O2═4NO+6H2OC . 2HClO═2HCl+O2↑D . Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O12. （2分） (2016高一上·平遥期中) 由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g•L﹣1 ，则混合气体中CH4和CO的质量比为（）A . 1：2B . 8：7C . 2：3D . 7：813. （2分） (2016高一下·定州月考) 下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣③沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S⑥半径：O2﹣＞Na+＞Na＞Cl．A . ①②③B . ②③④C . ①④⑤D . ①②③④⑤⑥14. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是（）A . CH3N，B . CH4Si，C . CH2SO，D . CH4S，15. （2分）实验室用铅蓄电池作电源电解水，已知铅蓄电池放电时的电极反应如下：负极：Pb + SO42--2e-= PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O若制得0.1mol 的H2 ，此时电池内消耗的硫酸的物质的量至少是（）A . 0.025 molB . 0.50 molC . 0.10 molD . 0.20 mol16. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反应，Na2O2固体增重W g，符合此要求的组合是（）①H2②CO③CO和H2④HCOOCH3⑤OHC﹣CHO．A . 只有①B . 只有①②③C . 只有①②③④D . 都可以二、非选择题 (共6题；共52分)17. （14分） (2016高一下·西城期末) 图为周期表的一部分（1）请将原子序数为1、6、10、12、13、17、37八种元素的元素符号填在相应的空格内．（2）第17号元素的名称是________，该元素在周期表中的位置是________，该元素的原子结构示意图为________．（3）上述元素中化学性质最稳定的是________．（4）上述元素中能以离子键结合成AB2型的化合物有________，用电子式表示其形成过程________．（5）上述元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是________，碱性最强的化合物是________，具有两性的氢氧化物是________．18. （12分） (2017高一下·太原期中) 表为元素周期表的一部分．碳氮YX硫Z请判断 X、Y、Z，并用相应的元素符号回答下列问题．（1） X是________，它的原子M层电子数是________．（2）表中元素原子半径最大的是________．（3） Y在元素周期表中的位置是第________周期第________族，用电子式表示Y的最简单氢化物的形成过程________．（4）氮气中氮原子之间的化学键属于________键，由氮气与氢气反应生成1mol氨气时转移电子的数目是________NA．（5）硫与Z两种元素相比，非金属性强的是________，请用化学方程式说明这一结论________．（6）碳、氮、Y三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________．由最高价碳元素与最低价氮元素组成化合物的化学式是________．19. （8分）(2019·上高模拟) FeCl2是一种常用的还原剂，有关数据如下：C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl，C6H4Cl2 ，苯，易吸水熔点/℃－4553——沸点/℃132173——实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2。
福建省2020-2021年高一下学期期中化学试卷
福建省2020-2021年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共38分)1. （2分）下列物质属于单质的是（）A . 干冰B . 石墨C . 青铜D . 碳素墨水2. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B . SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C . SO2具有还原性，可用于漂白纸张D . CaO能与水反应，可用于食品干燥剂3. （2分）下列说法正确的是（）A . 离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B . 分子中一定含有共价键C . 非极性分子中一定存在非极性键D . 对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高4. （2分） (2019高一上·抚顺期末) 下列说法正确的是（）A . 酸雨是指pH小于7的降水B . Na2O2、Na2O都是碱性氧化物C . 城市空气质量报告中包括 PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物。
D . 钢是用量最大、用途最广的合金5. （2分） (2016高一下·汕头期中) 关于原子序数为53的元素，以下说法正确的是（）A . 位于第六周期B . 是金属元素C . 最外电子层含有6个电子D . 属于卤族元素6. （2分）(2018·中山模拟) 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法错误的是（）A . X、Y能形成不止一种氢化物，而Z只能形成一种B . W和Z形成的共价化合物中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构C . W和T都具有良好的半导体性能D . X和Y最多可以形成5种化合物7. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列有关物质用途说法正确的是（）A . 单质硅可用作光导纤维B . 氯气具有氧化性，干燥的氯气可以漂白有色物质C . 氧化铝熔点高、硬度大，常用于耐高温材料D . 二氧化硫能使品红溶液褪色，可以漂白所有有色物质8. （2分） (2016高二下·桓台月考) 元素X，Y，Z原子序数之和为36，X，Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（）A . 同周期元素中X的金属性最强B . 原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2﹣C . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强9. （2分） (2017高二上·广东期末) 甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列说法正确的是（）A . 甲、丁、戊的单质都是金属B . 乙、丙、辛都是非金属元素C . 乙、庚、辛都能形成氧化物D . 已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液10. （2分）最近医学界通过用放射性15C跟踪标记C60 ，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关15C的叙述正确的是（）A . 与C60 中普通碳原子的化学性质不同B . 与16O的中子数相同C . 是足球烯的同素异形体D . 与12C互为同位素11. （2分） (2016高一下·任城期中) X，Y，Z，W，R五种短周期元素原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，Y，R同主族，Z，W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，下列相关说法正确的是（）A . W的最高价氧化物对应的水化物难溶于水B . 原子半径按X，Y，Z，R，W的顺序依次增大C . Z与Y形成的化合物是碱性氧化物D . WY2能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应12. （2分）下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数⑦元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑧核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同⑨ 与得电子能力相同．A . ①②④⑤B . ③④⑤⑥C . ②③⑤⑥D . ①②⑤⑥13. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（）A . 其单质都能与水反应，通式为X2+H2O═HX+HXOB . HX易溶于水，其水溶液都是强酸C . 其单质都有颜色，都有毒D . 最高价含氧酸的通式为HXO414. （2分） (2016高一下·广州期中) 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dRm﹣（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是（）A . 元素非金属性：Z＜RB . 元素的原子序数：b＞a＞c＞dC . 离子半径bYn+＜cZn﹣D . 最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y15. （2分） (2018高一下·江苏期末) 高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。
福建省2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷(学业水平)
福建省2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷（学业水平）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共33题；共70分)1. （2分）煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。
如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图，由图可知该煤气中（）A . 只含有碳、氢两种元素B . 所含的有机物是CH4、CnHm、COC . CO体积分数小于CH4体积分数D . 氢气体积分数最大2. （2分）(2017·浙江模拟) 仪器名称为“蒸发皿”的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列物质依次按照混合物、氧化物、电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A . 淀粉溶液、CuO，HClO，CuB . 普通玻璃、H2O，FeCl3、葡萄糖C . 水银、Na2O，BaSO4、SO3D . KAl（SO4）2•12H2O，KClO3、NH3•H2O，CH3CH2OH4. （2分）下列气体不会造成大气污染的是（）A . NOB . COC . SO2D . N25. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是（）A . 硝酸银溶液B . 酚酞溶液C . 紫色石蕊溶液D . 饱和食盐水6. （2分） (2016高一上·兴国期中) 将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ ， Cr2O72﹣全部还原为Cr3+ ，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A . 0.05mol/LB . 0.1mol/LC . 0.2mol/LD . 0.3mol/L7. （2分） (2016高一下·宁远月考) 据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20 ．下列叙述正确的是（）A . 10B20为硼元素的一种原子B . 10B20为硼元素的一种单质C . 10B20的中子数比核外电子数多D . 10B20的原子核外电子排布为8. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 焰色反应可用来检验（）A . 所有元素的存在B . 所有金属单质的存在C . 某些金属单质或金属离子的存在D . 所有非金属元素的存在9. （2分） (2018高三上·衡阳月考) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A . 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B . 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素利用了氧化还原反应原理C . 面粉中禁止添加 CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2 属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2∶1，过氧化苯甲酰属于有机物D . 用 K2FeO4 代替 Cl2 处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用10. （2分） (2018高一下·江苏期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Si有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维B铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈C蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖D汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2019高一上·郑州期末) 为了便于取用，实验室的药品应按照同类别物质摆放在一起。
福建省2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷(I)卷
福建省2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共48分)1. （2分） (2019高一下·海南期末) 氢能是理想的清洁能源。
下列制氢的方法中，最节能的是（）A . 电解水制气：2H2O 2H2↑＋O2↑B . 高温使水分解制气：2H2O 2H2↑＋O2↑C . 太阳能催化分解水制气：2H2O 2H2↑＋O2↑D . 天然气制气：CH4＋H2O CO＋3H22. （2分） (2018高一下·郑州期末) 下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是（）A . 原子序数为15的元素的最高化合价为+3B . VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素C . 原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族D . 元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素3. （2分）(2018·绵阳模拟) 短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。
甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，0.001mol/L的丙溶液pH=3；W、X、Y 均是由这些元素构成的二元化台物，Y是形成酸雨的主要物质之一。
上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是（）A . 原子半径：bB . a、c、d形成的化台物一定是共价化合物C . W、X、Y中X的熔沸点最高D . Y、Z均可用排水法收集4. （2分） (2019高一下·扬州期末) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A .B . 石油C . AlD .5. （2分） (2018高二上·承德期末) 由水电离产生的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+、Cl-、NO3-、SO42-B . K+、Fe3+、I-、SO42-C . K+、Cl-、NH4+、S2-D . Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-6. （2分） (2018高二下·房山期中) 已知反应A 2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是（）A . v（A）= 9 mol/(L·min)B . v（B）= 18 mol/(L·min)C . v（A）= 4．5 mol/(L·min)D . v（B）= 4．5 mol/(L·min)7. （2分） (2017高一上·南充期中) 配置50mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列操作会使结果偏大的是（）A . 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B . 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线C . 摇匀后，发现页面低于刻度线，又加水至刻度线D . 用蒸馏水洗净容量瓶后，容量瓶中残留有少量的蒸馏水8. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列各装置中能形成原电池的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图Ⅱ表示常温下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cD . 图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率b＞a＞c10. （2分） (2016高二上·临川期中) 一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC （g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（）A . 正反应是吸热反应B . 逆反应是放热反应C . m+n＜p+qD . m+n＞p+q11. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是（）A . 测定中和热B . 测定反应速率C . 实现化学能转化为电能D . 测定食醋浓度12. （2分） (2018高一下·广东期末) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A . 加热B . 不用稀硫酸，改用98％的硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉13. （3分）下列递变规律正确的是（）A . HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B . Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强C . O、S、Na、K的原子半径依次增大D . KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强14. （3分） (2018高一下·重庆期中) 在一定条件下，RO3-与R-可发生反应，RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述中，正确的是（）A . R可能是金属B . 元素R位于周期表中第VA族C . R形成的单质在常温常压下一定是气体D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:115. （3分） (2016高二上·广州期中) 100mL 6mol•L﹣1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（）A . 碳酸钠溶液B . 醋酸钾固体C . 硫酸钾固体D . 硝酸钠溶液16. （3分） (2016高一上·林芝期末) 1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A . mol﹣1B . mol﹣1C . 14x mol﹣1D . 28x mol17. （3分）下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）A . H2B . Cl2C . NaHD . HF18. （3分） (2018高二上·普宁期末) 肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（）A . 负极反应为4OH－+N2H4 − 4e–= N2↑+4H2OB . 当消耗1molO2时，有2mol Na+由甲槽向乙槽迁移C . 电池工作时,正极附近的pH降低D . 若去掉离子交换膜电池也能正常工作19. （3分）(2016·铜鼓模拟) 下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸强，Cl 比S的非金属性强⑦SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构．A . ①③⑤⑥B . ②④⑥C . ②③④⑦D . ①⑤⑥20. （3分） (2015高二下·淇县期中) 下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A . 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B . 金属元素的单质在常温下均为金属晶体C . 金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D . 金属元素在一般化合物中只显正价二、非选择题: (共5题；共52分)21. （9.0分）高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是学习研究其它化学知识的载体．（1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的除铁、硫外还有________ 元素（填元素符号）．（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示．若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后可观察到右边的现象为________，左边发生反应的离子方程式：________ 若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2molNH4Al（SO4）2的溶液，右边充满含3molBa（OH）2的溶液，当有2molSO42﹣通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为________（3）某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为________ ．②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有________；然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式________22. （12分）等电子体是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同、分子(或离子)中价电子数也相同。
福建省2020-2021版高一下学期期中化学试卷(I)卷
福建省2020-2021版高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题（一） (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二上·浦东期中) 属于短周期元素的是（）A . KB . CaC . ID . Cl2. （2分） (2015高一下·永昌期中) 下列各组中属于同位素关系的是（）A . 与B . D2O与T2OC . 与D . 白磷与红磷3. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2③氧化性：F＞C＞O ④还原性：Cl ＜S＜Si⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S．A . ①②③B . ②③④C . ①②④⑤D . ①②③④⑤4. （2分） (2019高一下·余姚月考) X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1 和6 ，则X 、Y 两种元素形成的化合物（）A . 一定是离子化合物B . 一定是共价化合物C . 一定形成从X2Y型化合物D . 以上说法均不妥当5. （2分）(2018·安顺模拟) 下列化学用语正确的是（）A . 环氧乙烷的结构简式为B . N2的电子式为C . C2H2的比例模型为D . 的分子式为C5H7O26. （2分）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A . 热稳定性： NH3＞PH3＞SiH4B . 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C . 氢键的作用能F—H…F ＞O—H…O＞N—H…ND . 电负性： F＞N＞O＞C7. （2分） (2018高三上·河西期末) 下列实验能达到实验目的的是（）选项实验实验目的将少量氯水加入到盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加入A比较氯、溴的非金属性强弱少量CCl4振荡、静置B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气比较镁、铝的金属性强弱C测定同质量的Na2CO3、Na2SiO3溶液的pH比较两种盐的电离能强弱D将擦干表面煤油的Na、K小块分别放入热坩埚中，观察比较钠、钾的金属性强弱燃烧时的焰色A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2019高二下·长春月考) 二茂铁[(C5H5)2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域。
福建省南平市高级中学2021下学期高一年级期中考试化学试卷
福建省南平市高级中学2021学年下学期高一年级期中考试化学试卷本试卷共100分考试时间90分钟命题人: 林惠云审卷人: 命题时间： 2020 年5月相对原子质量H—1 O—16 Na—23 Mg-24 Al—27 S—32 Si—28 Cl—第I卷（选择题一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是2．2019 年 12 月 27 日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。
下列有关说法正确的是A．“胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物B．火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确是A．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石NaAlSi3O8和橄榄石等。
下列说法或分析不正确的是A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为Na2O·Al2O3·3SiO2C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D．橄榄石中铁元素为＋2价9．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（）A．明矾可用作净水剂和消毒剂B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属C．铝可用作包装材料和建筑材料D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物10．下列说法不正确的是（）A．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能B．SiO2可用于制造光导纤维C．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂D．建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料11．熔融氢氧化钠应选用的器皿是（）A．陶瓷坩埚B．石英坩埚C．普通玻璃坩埚D．生铁坩埚12．下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是A．乙烯、乙炔B．苯、四氯化碳C．乙烷、乙烯D．苯、酒精13．既能与酸H反应，又能与碱OH-反应的化合物是①MgO ②AlOH3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤CH3COONH4 ⑥AlA．②④B．②③④C．②④⑤D．②④⑤⑥14．下列指定反应的离子方程式正确的是A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OH−ClO−Cl−H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al2OH−-H2↑NO 2H Cu22NO2↑H2OC．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu23D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H H2SiO3↓2Na15．工业上制备L 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为A． g B． g C． g D． g21．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。
福建省2020-2021版高一下学期化学期中考试试卷
福建省2020-2021版高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共29题；共58分)1. （2分） (2017高一上·德州期中) 下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）A . 氮元素只被氧化B . 豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮C . 其它元素也参与了氮循环D . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化2. （2分） (2018高二下·深圳期中) 环境污染已严重危害人类的生活。
下列对应关系正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ符合题意并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列反应中，起固氮作用的是（）A . NH3经催化氧化生成NOB . NO与O2反应生成NO2C . N2与H2在一定条件下反应生成NH3D . 由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵5. （2分）小明同学在学习钠的化合物性质时,记录了以下四个化学方程式:①Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO3=Na2SO3+H2O+CO2↑④Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑请你根据学过的知识判断4个反应中的4种含氧酸,其中酸性最强的是（）A . H2SO4B . H2SO3C . H2SiO3D . H2CO36. （2分）下列关于实验室制取气体所用试剂的组合中不合理的是（）A . 制Cl2：MnO2、浓盐酸B . 制NH3：浓氨水、生石灰C . 制NO：稀硝酸、CuD . 制CO2：稀硫酸、CaCO37. （2分）按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是（）A . 锌粒与稀硝酸反应制备H2B . 将饱和氨水滴加到新制的生石灰制NH3C . 亚硫酸钠与稀硫酸反应制备SO2D . 大理石与浓硫酸反应制备CO28. （2分）最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症．下列有关H2S的说法正确的是（）A . H2S属于非电解质B . 人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生C . 大量吸入H2S对人体无害D . H2S只有还原性没有氧化性9. （2分）下列各组气体中，在通常情况下能共存且都能用浓硫酸干燥的是（）A . SO2、H2SB . NO2、O2C . HCl、HBrD . H2S、CO210. （2分）下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（）A . 用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B . 常温下，浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中C . 用瓷坩锅高温熔融NaOHD . 向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中是否含有SO42﹣11. （2分） (2015高三上·天水期中) 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）A . 硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2 2H2SO4B . 工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+CO2↑C . Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+ ═SO2↑+S↓+H2OD . 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2012. （2分）某溶液中含Fe3+、Cl-、Na+、SO42- ，其离子个数比为Fe3+∶Cl-∶Na+∶SO42-=1∶2∶x∶2，则x的值是（）A . 1B . 2C . 3D . 413. （2分）把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是（）A . 10 g NaCl固体B . 10 g NaOH固体C . 10 g BaSO4固体D . 10 g Cu（NO3）2固体14. （2分）下列有关物质性质的应用正确的是（）A . 液氨气化时要吸收大量的热，用作制冷剂B . 二氧化硫具有漂白性，常用于面粉的增白C . 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D . 二氧化硅不与强酸反应，用石英器皿盛放氢氟酸15. （2分） (2015高三上·莘县期中) 下列氧化物中，能与水反应生成酸的是（）A . SiO2B . NOC . Al2O3D . SO316. （2分）检验某未知溶液是否含有SO42﹣离子，你认为合理的方法是（）A . 先加HNO3再加稀BaCl2溶液B . 先加稀盐酸，再加入BaCl2溶液C . 加入BaCl2溶液D . 加入Ba（NO3）2溶液17. （2分）下列关于某无色透明溶液中所含离子的检验及结论中一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定含CO32﹣B . 加入氢氧化钠溶液，没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定没NH4+C . 加入氯化钡溶液无沉淀，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有Cl﹣D . 加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，不一定含有SO32﹣18. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 对下列实验的评价，正确的是（）A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣C . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣19. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI﹣淀粉试纸变蓝．有关反应式为：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2对此下列说法正确的是（）A . 反应中1 mol O3得到4 mol电子B . 反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂C . 氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1：1D . 由此反应知，氧化性强弱顺序是O3＞I2＞O220. （2分）下列有关非金属元素及其化合物说法正确的是（）A . 非金属元素的单质可以置换出非金属单质，但不能置换出金属单质B . Na2CO3和SiO2加热生成CO2 ，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的强C . 液氨不能导电，所以液氨是非电解质，氨水能够导电，所以氨水是电解质D . S、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且都既作氧化剂又作还原剂21. （2分） (2019高一上·芮城期末) 下列方法中，不能用于实验室制取氨的是（）A . 加热试管中的氯化铵固体B . 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热C . 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D . 将烧瓶中的浓氨水加热22. （2分） (2018高一上·安平期末) 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。
福建省2020-2021年高一下学期期中化学试卷
福建省2020-2021年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高一上·九江月考) 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A . Na→NaOH→Na2CO3→NaC lB . Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3C . Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D . Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl32. （2分） (2016高二上·汕头期中) 父亲节快到了！同学们议论着给父亲一个节日礼物，大家的提议集中在不锈钢领带别针、纯棉T恤、玻璃水杯和碳纤维增强网球拍．下列关于礼物材料的说法正确的是（）A . 纯棉T恤是复合材料制品B . 不锈钢领带别针是有机材料制品C . 玻璃水杯是无机材料制品D . 碳纤维增强网球拍是无机材料制品3. （2分）运用元素周期表的变化规律，推断下列说法不正确的是（）A . 铍是一种轻金属，它的氧化物对应水化物可能是两性B . 砹是一种有色固体，其气态氢化物很不稳定，砹化银是有色不溶于稀HNO3的沉淀C . 硫酸锶难溶于水和稀HNO3 ，其氢氧化物为强酸D . 硒化氢是无色气体，没有H2S稳定4. （2分）在元素周期表中所示氮元素如图．化学家在研究人工固氮的过程中使用了N3﹣，下列对于N3﹣的说法中不正确的是（）A . N3﹣是氮元素的一种新单质B . N3﹣是带1个单位负电荷的阴离子C . N3﹣的相对质量约为42D . 1个N3﹣中有21个质子和22个电子5. （2分） (2015高三上·老河口期中) X，Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中，能够说明X 的原子得电子能力比Y强的是（）A . 原子的电子层数：X＞YB . 对应的简单离子的还原性：X＞YC . 气态氢化物的稳定性：X＞YD . 氧化物对应水化物的酸性：X＞Y6. （2分）下面的排序不正确的是（）A . 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B . 熔点由高到低：Na＞Mg＞AlC . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D . 四种气态氢化物按稳定性：SiH4＜CH4＜H2O＜HF7. （2分） (2015高二上·西宁月考) 如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（）A . 1 molH2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量B . 2 molHCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C . 此反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=+183 kJ/molD . 此反应的热化学方程式为： H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣91.5 kJ/mol8. （2分）下列说法正确的是（）A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B . 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键C . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同D . 元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱9. （2分）(2017·山西模拟) X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为 X+Z=2Y，且Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸．则下列有关说法中正确的是（）A . 若X是Na，则Z 的最高价一定为偶数B . 若X是O，则YX一定是离子化合物C . 若Y是O，则非金属性：Z＞Y＞XD . 若Y是Na，则X Z不可能是同一主族元素10. （2分） (2016高二上·咸阳期中) 下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）A . 混合物中各组分的浓度改变B . 正、逆反应速率改变C . 混合物中各组分的含量改变D . 混合体系的压强发生改变11. （2分） (2017高一下·太原期中) 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A . 抗氧化剂B . 调味剂C . 着色剂D . 增稠剂12. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A . v（B2）=0.8 mol/（L•s）B . v（A2）=0.4 mol/（L•s）C . v（C）=0.6 mol/（L•s）D . v（B2）=1.8 mol/（L•s）13. （2分）(2017·湖南模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同．p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质．这些物质间的转化关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . 原子半径：Y＞Z＞W＞XB . q属于离子化合物C . p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应D . 一定条件下，r与s能发生化合反应生成p14. （2分） (2019高三上·江西期末) 下列有关电化学装置的叙述正确的是（）A . 图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化B . 图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等C . 图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：Al －3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－D . 图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”15. （2分）分子式为C4H10O，并能与金属钠反应放出H2的有机化合物有几种（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种16. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1，由此可以得出的结论是（）A . 该有机物分子中C，H，O原子个数比为1∶2∶3B . 分子中C，H原子个数比为1∶2C . 有机物中必定含有氧D . 有机物中必定不含有氧二、非选择题 (共5题；共40分)17. （6分） (2016高一下·成都期中) 下画是18×7的格子，按要求作答．（1）用X表示111号元素，在上表中标出________（2）F和H的最高价氧化物对应水化物反应的方程式________；（3）C、E、F的简单离子半径由小到大顺序是________（填写离子符号）；（4）请用电子式表示出A和B形成的化合物形成过程：________；（5）用实线绘出过渡元素的边框．注意：不得使用铅笔作图________．（6）只由D形成的18电子微粒________．18. （9分） (2017高二上·成都期中) 化学学习小组进行如下实验．【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）．限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量V（0.20mol/H2V（蒸馏水）/mL V（0.010mol/L KMnO4溶液）/mL T/℃乙① 2.00 4.050② 2.00 4.025③ 1.0a 4.025（1）上述实验①②是探究________对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写________．（2）【测定H2C2O4•xH2O 中 x 值】已知：M（H2C2O4）=90g/mol①称取 1.260g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00mL 水溶液为待测液．②取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀 H2SO4③用浓度为0.05000mol•L﹣1 的 KMnO 标准溶液进行滴定；请写出与滴定有关反应的离子方程式________（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如图1，最合理的是________（选填 a、b）．（4）由图2可知消耗 KMnO4溶液体积为________mL；（5）滴定过程中眼睛应注视________；（6）通过上述数据，求得 x=________．以标准 KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准 KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果________（偏大、偏小或没有影响）．19. （7分） 2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．完成下列填空：（1） 10Be和9Be________．a．互为同素异形体b．具有相同的中子数c．具有相同的化学性质d．具有恒定的丰度Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于________晶体．（2） Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式________．（3）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是________．a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用（4）目前还一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序________（用化学符号表示）；其中一种离子跟与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是________．（5） 12g SiO2 晶体与12g 金刚石中含有的共价键数目之比为________．20. （9分）(2015·天津模拟) 硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4•SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，在工业上有广泛的应用．它们对应的钠盐同样也是重要的化工产品．（1）（一）．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq）（Ⅲ）①烧瓶A中发生反应的离子方程式为：________．装置D的作用是________．②装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________．a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液③反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________．a．烧杯b．蒸发皿c．试管d．锥形瓶④为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是________．（2）（二）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．①证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________（填序号）．a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测②葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：葡萄酒样品100.00mL 馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________ g•L﹣1．上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）．其原因是________（用化学方程式表示）21. （9分）(2019·昆明模拟) 碘化钠在医学上被广泛应用于X射线造影剂、甲状腺癌防治等方面。
福建省2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷(II)卷
福建省2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018高一下·德州期末) 下列有关试剂保存的说法中,错误的是（）A . 金属钠保存在煤油中B . 保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C . 过氧化钠应密封保存D . 用棕色广口试剂瓶存放氯水2. （1分） (2019高一上·友好期中) 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A . 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B . 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C . 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D . 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁3. （1分） (2017高一上·嘉峪关期中) 下列物质中属于电解质的是（）A . CuB . 熔融KNO3C . 盐酸D . CH3CH2OH4. （1分） (2017高一上·南昌期中) 氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A . Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B . 2H2S+SO2═3S+2H2OC . H2+CuO═Cu+H2OD . 2H2O 2H2↑+O2↑5. （1分） (2018高二下·集宁期中) 下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A . SO2与SiO2B . CO2与H2OC . NaCl与HClD . CCl4与KCl6. （1分）化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（）A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染7. （1分） (2016高三上·西城期末) 下列化学用语正确的是（）A . 丙烯的实验式 C3H6B . 镁离子的结构示意图C . CO2的电子式D . 中子数为18的氯原子符号 Cl8. （1分）下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是（）A . 无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B . 白色硫酸铜粉末在空气中变成蓝色C . 鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色D . 普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色9. （1分）(2018·郴州模拟) 宋应星所著《天工开物》被外国学者警为“17世纪中国工艺百科全书”。
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福建省南平市高级中学2020┄2021学年高一化学下学期期中试题本试卷共100分考试时间90分钟相对原子质量H—1 O—16 Na—23 Mg-24 Al—27 S—32 Si—28 Cl—35.5第I卷（选择题）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药2．2019 年 12 月 27 日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。
下列有关说法正确的是（）A．“胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物B．火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确是（）A．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2 4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含I-的溶液B．用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用装置丙将Cl2与HCl混合气体纯化得到纯净的Cl2D．用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO5．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（）A．氯化钡溶液B．石灰水C．硅酸钠溶液D．氯化钙溶液6．下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂操作A MgO （s）Al2O3（s）NaOH溶液过滤B FeCl2（aq）FeCl3（aq）Fe屑过滤C NaHCO3（aq）Na2CO3（aq）Ca（OH）2溶液过滤D CuO（s）Cu（s）O2加热7．下列有机化学方程式及反应类型均正确的是（）A．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 脂化反应B．CH2=CH2+HOCl → HOCH2—CH2Cl 加聚反应C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋H2O 氧化反应D．CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 取代反应8．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层 5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石（CaMgSi2O6）、斜长石（NaAlSi3O8）和橄榄石[（Mg或Fe）2SiO4]等。
下列说法或分析不正确的是（）A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为Na2O·Al2O3·3SiO2C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D．橄榄石中铁元素为＋2价9．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（）A．明矾可用作净水剂和消毒剂B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属C．铝可用作包装材料和建筑材料D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物10．下列说法不正确的是（）A．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能B．SiO2可用于制造光导纤维C．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂D．建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料11．熔融氢氧化钠应选用的器皿是（）A．陶瓷坩埚B．石英坩埚C．普通玻璃坩埚D．生铁坩埚12．下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是（）A．乙烯、乙炔B．苯、四氯化碳C．乙烷、乙烯D．苯、酒精13．既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH-）反应的化合物是（）①MgO ②Al（OH）3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤CH3COONH4 ⑥AlA．②④B．②③④C．②④⑤D．②④⑤⑥14．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl 2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H 2：Al+2OH−[Al（OH）4]-+H2↑C．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+2NO +2H+Cu2++2NO2↑+H2O3D．向Na 2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+15．工业上制备PVC（聚氯乙烯）的一种合成路线如下，下列说法错误的是（）．．A．X的球棍模型为：B．Y有2种不同结构C．反应②为加成聚合反应D．PVC的结构简式为：16．下列说法中，正确的是（）A．符合通式C n H2n的烃一定是烯烃B．是同分异构体C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是加成反应D．由丙烯生成聚丙烯是聚合反应17．在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（）①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤高氯酸⑥氢氧化钾⑦氧化钙⑧氮气A．③⑤⑦⑧B．⑤⑦⑧C．⑤⑧D．⑤⑦18．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是（）A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO319．“青取之于蓝而胜于蓝”中的蓝是指靛蓝，它是历史上最早使用的还原性染料，结构简式如图，下列关于它的性质的叙述中错误的是（）A．它的苯环上的一氯取代物有4种B．它的化学式是C16H11N2O2C．它可以与溴水因发生加成反应而使溴水褪色D．它不属于烃类20．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L—1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g21．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。
它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。
下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）选项A B C Da Na Al Fe Cub NaOH Al2O3FeCl3CuSO4c NaCl Al（OH）3FeCl2CuCl222．下列实验过程中产生沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的物质的量（X）之间的关系正确的是（）A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．丙向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D．丁向NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量第II卷（非选择题）二、填空题（共56分）23．（8分）将下列物质进行分类（填序号）①O2与O3 ②126C与136C③H2O和D2O ④冰与干冰⑤H2、D2、T2 ⑥乙醇与乙醚（CH3-O-CH3）⑦CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3（1）互为同位素的是__________ ___（2）互为同素异形体的是___________（3）互为同分异构体的是______ ___（4）属于同一化合物的是___________24．（10分）工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3,SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：；（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有，固体N是；（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为，它属于（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；（4）实验室里常往AlCl3溶液中加人（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al （OH）3，请写出该反应的方程式25．（12分）将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
（1）写出bc段发生的化学反应方程式___________________；（2）镁和铝的总质量为________g；（3）b点溶液中的溶质为__________，硫酸的物质的量浓度为___________mol/L；（4）生成的氢气在标准状况下的体积为__________L；（5）c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___________。
26．（12分）（1）碱洗铝材除其表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）。
为将碱洗后溶液中的铝以沉淀形式回收，最好应加入下列试剂中的________（填字母）。
a．稀H2SO4 b．盐酸 c．CO2 d．氨水 e．NaOH（2）已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：①写出下列物质的化学式：X：___，A：____，B：___，C：_____。
②写出以下反应的离子方程式：A→B；X→C：。
27．（14分）晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。
（1）工业上生产纯硅的工艺流程如下：石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是__________（填“氧化剂”或“还原剂”）；在该反应中，若消耗了3.0 g SiO2 ，则转移电子的总数为_______________。
（2）某实验室利用SiHCl3（沸点33.0 ℃）与过量H2在1 000 ℃～1 100 ℃反应制得纯硅。
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
装置如图所示（热源及夹持装置略去）。
①装置B中的试剂是___________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________；装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________。
③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有______（填字母）。
Ａ．碘水Ｂ．氯水Ｃ．Na2SO3溶液Ｄ．KSCN溶液南平市高级中学2020┄2021学年度第二学期高一年级化学期中考试答案及评分标准一．选择题（每小题2分共44分）二．填空题（共6小题，共56分）23、（每空2分）② ① ⑥ ⑦24、（1）过滤（1分） （2）Fe 2O 3 （2分） Al 2O 3 （2分） （3） Na[Al （OH ）4] （1分） 盐（1分）（4）氨水（1分） AlCl 3 +3NH 3•H 2O = A l （O H ）3 ↓+3NH 4Cl （2分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D A C C D B A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 D A C A B D C C B A B C25、（每空2分）(1)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O （2） 9 （3） Na2SO4 2.5 （4）10.08（5） NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO326、（1） 2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑（2分） c （2分）（2）①X:Al A ：Al2O3 B：NaAlO2 C：AlCl3（各1分）②Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O （2分） 2 Al＋6H+= 2Al3＋+3H2↑（2分）27、（1）还原剂（2分） 1.204×1023或0.2N A（2分）（2）①浓硫酸（2分）使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化（2分）② 有固体物质生成（2分） SiHCl3＋H2Si＋3HCl（2分）③ bd （2分）。