[套卷]浙江省吴兴高级中学2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题
第二学期期末质量监测 高 一 化 学 试 卷
2012—2013学年度第二学期期末质量监测高一化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）相对原子质量：H:1, C:12，N:14，O:16，S:32，Cl:35.5，Br:80，Mg:24，Cu:64第I卷（选择题，本卷有15小题，共48分）一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有1个答案，多选、错选0分。
将答案代号用2B铅笔涂在答题卡相应的位置中）1．在元素周期表中，下列周期或族含有的元素数目最多的是A．第2周期 B．第4周期 C．ⅠA族 D．0族2．下列有关元素周期律的比较中，正确的是A．化合价最高正价：Cl＜C B．金属性强弱：K＜AlC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．原子半径： Na＜Li3．下列物质中，只含有共价键的化合物是A．NaOH B．KCl C．H2 D．H2O4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是5．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是6．下列各项中，不能说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已经达到平衡状态的是A. 单位时间内，生成n mol H2的同时生成n mol HIB. 一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂C. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化D. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化7．下列叙述错误的是A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C．CH4跟Cl2发生取代反应，能生成CH3Cl或CH2Cl2、CHCl3、CCl4等四种有机物D．甲烷与乙烷、丙烷都是同系物8．下列有关说法不正确的是A．乙烯分子或苯分子的原子都在同一个平面上B．乙烯的结构简式为：CH2＝CH2C．乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，容易断裂D．乙烯和苯都能与溴水反应褪色9．下列有关物质中，不能与金属钠反应的是A．乙醇 B．乙酸 C．苯 D．水10．糖类、油脂、蛋白质都为人类的基本营养物质。
浙江嘉兴12-13学年高一下期末考试-化学(b卷,扫描版,含答案).
嘉兴市2U12〜2013学年第二学期期末测试高一化学（B ）试题卷试卷伯息：全島分屋一逸择题彌昙二祚选择题二榔分，湛分100分，考试时同为90分常. 请将答案加虚#题卷的柑丸位JL 否则尢效.本测试枕可能用到的相对Ki 子质flb H:l C:12 0:16 323 Cu:64卷一选择题部分一.选择BL （就小flf 比貝科-个jft 住迭項• M21毎小eg Z 分・计42分〉I.化学与生产、生活密切相关.F 列做述不正備的是A •二氧化碎制作的光导纤维话企碱会•祈路”B. 煤的综合利用t®£通过煤的干AL 液化和％化以获得沾力的魅料和多种化匸原料C. 氢代魅烧能放出大ft 的热＜h 朋烧产物是水，所以是理想的清洁燃料 D ・将地下输油创符与外加自漁电源的正极相连以保护它不受鳶烛.2. 下列物廣4S «±«分了化合豹的是筑元斎R 的某原子的质除散为2九其核内中子数为14.则此元集的眞化物的化学式应为A. ROR ・ ROC. RO 2 D ・ R :O«§• ”0和"o 是氧元第的两种核索・・V 、农示陣伏加穗罗常散.下列说法正确的是A.UO ：与互为冏分开构体B. 3.2t ，s O ＞含仃1・6A\个质了＜?・通过化学变化可以实现H O 与"O 何的相互转化D.标冷状况下• 1.12 L U O,和1・12L*O ：均含个“子6.矩關期金凤元素甲一戊在元素周期农中的相对位賈如下农所示： 下列判斷正确的型..A.贩子半径$丙V 丁V 戊■ - 甲乙丙T戊①蛋白质②氮基I®③油脂①淀矫⑤眾乙烯⑥纤傩素⑦A.只有］C.只有①©©⑦ 3.下列化学用谄哀I ）.乙展的结构简式：B. M C 的廉子结构不◎图|B.金属性，甲〉丙C氢軌化物的孫性】丙＞丁＞戊 D.冷外厘电子数：甲〉乙高化学（B＞A6ft mi页7. F列说法正确的堆A. 形成离了傅的阴阳离『间只存布静电吸引力B・HF. HCk HBr. HI的热楼定性和还Ml件坟依次戡飲C. 第三周期佯金属元亲全部含氧废的腹性从左到右依次堆矗D. 元素周期律适元素核外电子搏布崗期性变化的结果«.北京大学和中国科学院的化学工作務合作已成功研制出械金K与（〜形成豹球広盘・如KK一丈於测知Kf ■属丁仪子化合密.且冇良好的&导性•下列关于KjC—的分析正确的見A. K＞C W中只含«7tt.不含询典价fitB. I mol KjC_中含冇的感Fftg为63”・02"屮个（•・该化合物在熔融状态卜能导电D. 该物质的化学式可发示为X《d9・将"■吐的視合气体分别充入甲.乙.丙三个容E中.进行合成氨反应.轻过相同的一段时间后.测型反应速車分别为：甲：V（H2）=3 mol-L^min - S乙:v（N：）=2 mol L - 'min-1：丙* v （Nlh） =lmoll.-,min-,＞则三个方器中合成氮的反应速車A. v〈甲）＞v （乙）＞■• （^）B・ v （乙）＞v （丙）＞.（甲〉C. v （内〉＞■（甲＞＞・（乙）D・♦《乙〉＞・•（甲）＞v （丙〉10.下列叙述中.正确的是A. 两种粒子.若核外电『井布完金相岡・则其化学性质一定相同B. 凡葷陳了形成的离几•定貝灯稀有气体元素收子的核外41干梅布C. ・如果權外电相同.刚一定展于同种元素D. 阴离子的檳外电子拮布•立勺上問期稀有气体元MlCiT的核外电子排布相同H. ImolM乙烯与氯气完全加成品再与氯气取代.整个过程量爹需氯气A. 3mol B・ 4mol C. 5mol D・ imol12. 欲将资白质从水中析出而又不改变它的性质.应加入八・欄尔耳林H・l«.4molL" 1的縄flWF浪C.饱和MhSO,熔液D・Imolf1的CS6酣液13. 某温度下・瑕度郴是I mol-L -'的两I♦气体氐和、”在密闭养E中反应生成代体Z・经过5in后达到平術•测斜物质的谀度分别A：c（X2）=0.4mol L •讥（YJ=0・8nwl・l・（Z） «0. 4 mol-L・'•則诔艮W的反应式可农禾为cA. X：+2Y2 = XV：B・ 20+Y] u X：Y C. 30+Y：2X3Y I）. X2+3Y： = !XY＞応一化卞（B）试AR松共6页須2真u.把F 列四种分别加入四个盛有2«mL2 的烧杯中.均加水稀祥« . jttlHX 和盐酸级和地进行反应.其中反M 速車■大的肚15. 宴图所禾.杠杆AB 两端分别甘仔体枳相同.质議相尊的空心 锅球和空心铁球.调节杠杆并便其A 水中保待屮樹・然后小心地詞 徒林屮央贰人孜故的硫SMM 溶液.…段时（bJJfi.下列钉关杠轩的個 向判祈正确的込《实鲨过卯中不考虑炳球的浮力交化）：\・》杠杆为绝线体时• A 瑞岛.Bia 低；为导体时.A 瑞低、B 瑞高B ・F 杠轩为绝<t 体时.Atti 低.H 端岛：为导体时.A 端高.BW&低C.当杠杆为导体或绝缘体时.均为人《1高11蜩低 D ・勺杠林为廿体或绝缠体时.均为Ata 低B 竭髙 16. 已知可逆反Mb 2S<）2（Rr<>：（R ） 2SO.（8）/\7/=-aM mol " 1下列关于此反应的说注*堆谋的是v 加乐可使渎反2的反卜V 連夸变大B. 升髙汉度，谀反应的正、逆反网逢車均变大C.2molSO.和ImolO ：混合进行反应，反应达到平衡时放出的热償为* UD. 谟可理反用达到半會状念时，正、逆反应还在维续进行中.没有停止n. A . B 、C\ D 、F 足同 局期的KW11»元素，A 和B 的Jft 岛价氧化物对应的水化物 ».«n ・只破性R >A ：（和D 葫种元索对应的r 応爼化豹的©迟性 on. K 是这五种 元累中球子半衿的.则它们的原了序敗山小到大的耿呼为W<A<C<IXK B. A<E<B<C<D C. E<B<A«<I>D ・ B<A<D<C<E18.为了■证（Nll 4） ,Fe （SO 4） ：-6H ：O <W*亚饮恢冊体）的成分中含有NHA Fe*\ SO?-和H,O ・下列实骏叙述中不正确的足人・収少亚恢佞品体放入试竹.加热，试席口有液体生成.可初步确定晶体虫 分中含有纺品水B. 険嗟亚铁銭關体溶F 水.得跆色辭液，询入2 M KSCN «液.誹液不显红色， 再灣入几濟新制=水・熔液变为红色，可证明晶体的成分中含有徒”<•破酸亚浹铁品体WTF 永・加少无现線.再汕入几濟恥（I ：務滾・育白 色沉淀生成，可A. 30mL3mol L- 1的 X 刑 B. 40m L2mol L* 1 的 X** C. 20m L4mol L" 1 的 X 熔液0・ lOmLSmol-K 1 的 X 溶液证明冊体的成分中含有so,・!>•収少铁饮岛体放入试秤.加入少MM NaOH «液.在试伶口用湿润的红色石戏试城检可证明品体的成分中含W NH；n化夕（B）UM9共6頁毎3貞19・下列关于实於嵐理或掾作的叙述中.不疋确的題A. 从碘水中捉取除质債时.不能用无水乙祷代ffCCUB. 实验室中掘纯混有少駅乙酸的乙静.可采用先加生石灰JG再黄愴的方法C・用氮水可養别Al*\ •和AfD. 制為乙废乙僅时，时乙孵中级慢加入瑕硫腋和冰斜酸20・一定条件卜・山9鼻反W生成“⑴的能*变化如图所禾，则反应的热化学方程式刊我示为(・■ m g为止ffuA・ llT(R>+|o>tR>=H：()(g> '〃=佃十/>) kJ fltol 'BB・ 2H；(n)4-O2(n>=2H：<><g) V/=2(ft—a) UJ・・ol 「・扣血A//™(A4-€—o)kJ*aol !>• 2H2(g>+OKR>—2H：<XI)V/—2(a—6—c) kJ-»ol21.用侑性电极电解下列辩液(刑质足駅人一段时何后.再加入一定质債的另一物质(括I moiM4XI)号内).落液能与做来熔液完全一样的足A. CuSO4 |Cu(OH)2| “・ NaOII |Na(>H|C. NiCI lifcttl !)•A R NO J |,\fo O|二、填空H：(共7通，计S4分〉22. __________________________ "分)1.在F列费化中①卜升华.②％踊熔化，③二氟化硅熔化，@)MC洛F水, ◎他I熔于水• <gx>：m于木.⑦M：O：«于水.⑧MHSO4»f水・未破坏化宁■的足_ A :仅破坏共价借的是_______ ▲_.Q・下列令机密：A. « IIJjCC >b B. (C ll>h CIICHK HihC. ( llj (CHj h Cli>D. (CH山CHCHjCH, •A的系统命名A A I与A互为同分开构体的是__A_・23・(10分)有A、B、(、D四斡畑MJ期元索，旗子睜敕依次増丈.A"半轻是所有鹽了中最小的.BKlftt外电r总数是氏电子厘数的三倍.C与D离子半呂長A化学(B)试H空«6ft 頁同周期元索离子中Jft 小的.据此冋衿下列何理:(1) B 兀•在周期表中的2最地▲ 周期 ▲ 上.(2) A, B 两种元索按療于个ft 3:1形成的化合物的电：f 式为 ▲・(3) C 单质与水反应的戾子方稈式为▲ ・Q)已知元寮傢(<；«)与xt I )同4••续• ft 位于D 的F —周期.则稼的原子序数为A其❻高价氧化掬的水化物的化学式为__A__・24. 《10分)把锌片和铁片放衣W 仃稀0盐水和ittlttM 液的衷Ifcon 中・如右图所示 (I)上图所示食賈为 ▲池.泱片表面发生的反应式为 ▲ ・(2>下图产不装置中，锌片为 ▲ 极,铁片表血笈生的反应式为 ▲ ・(3) 在上述两个裝賈中.最先观察到酚猷变红现線的区域是 ▲A . I 和m氐I 和ivc. H 和mD 11和iv25. M 分)駢(N ;HJ 又称联氣，广泛用于火镐推貳利、有机合成及走料电池.试冋答下列HIA ：(1) 号岀附的结构氏▲ ・(2) 卫星发射时可用腓件燃料・I nwl在O ：中燃烧生成“即和HO1)时.放出534 kJ 热轧則其热化学方用式为 ▲ ・(J)聊煨料电池金理如图所示.左边瞅极上发生的由阳陌向古为 _____ ▲ ____ •■ KOH >a>8(4) &究NO ：. SO ：. ( O 尊大V 污染代体的处义•一宝条件下.将2molNO与 2molO ：«FmW*闭养器中发生反W 2、O (R ) *O ： (R )2NO ： (R ) •下列各项施说明反应达到平衡状态的長 _____ ▲e.、。
浙江高一高中化学期末考试带答案解析
浙江高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。
核黄素分子的结构为已知：有关核黄素的下列说法中，不正确的是A．该化合物的分子式为C17H22N4O6B．酸性条件下加热水解，有CO2生成C．酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D．能发生酯化反应2.1828年德国化学家维勒从无机物制得了有机物，打破了只能从有机物取得有机物的学说，这种有机物是A．纤维素B．树脂C．橡胶D．尿素3.有关化学用语正确的是A．溴乙烷的分子式C2H5Br B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．乙烯的最简式C2H44.中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称。
下列关于石油的说法正确的是A．石油属于可再生矿物能源B．石油只含有碳、氢、氧三种元素C．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量D．石油分馏的各馏分均是纯净物5.下列说法中正确的是（）A．光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析C．开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放D．阴极射线、-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献6.下列有机物命名正确的是A．1，3，4-三甲苯B． 2-甲基-2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔7.下列各对物质中，互为同系物的是A．CH3-CH=CH2与B．C．HCOOC2H5与CH3COOCH3D．8.下列反应中，不属于取代反应的是A．乙醇与氧气反应生成醛B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．乙醇与浓硫酸加热到140℃D．乙醇与浓硫酸、溴化钠共热9.下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化成相应的醛的是A．CH3OH B．CH2OHCH2CH3C．(CH3)2COHCH3D．(CH3)3COH10.物质分子中最多有几个碳原子在同一平面上A．8B．9C．10D．1111.下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和COC．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO12.下列判断错误的是A．沸点：钠﹥干冰﹥冰 B．熔点：C．酸性： C．碱性：13.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
浙江省吴兴高级中学2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题及答案
高二下学期期末考试化学试题一、选择题1．下列命称的有机物实际上不可能存在的是（）A.2，2-二甲基丁烷B.2-甲基-4-乙基-1-己烯C.3-甲基-2-戊烯D.3，3-二甲基-2-戊烯3．下列热化学方程式书写正确的是（）A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1ΔH=-285.8 kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-571.6 kJD.C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH=+393.5 kJ·mol-14．化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是A.“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生B.氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C.如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1—100nm之间D.将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴5．如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U 型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从右到左颜色的次序是A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．紫、红、蓝6．下列关于元素周期表的说法，错误的是A．元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C．元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式7．下列说法正确的是A．蛋白质、纤维、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物B．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，可以降低机动车辆尾气中有害气体排放C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料8．在①丙烯②四氟乙烯（CF2＝CF2）③氯苯④环已烯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A．①②B．③④ C．②③ D．②④9．碱金属(如锂、钠、钾、铷等)溶于汞中形成良好的还原剂“汞齐”。
2012-2013学年第二学期期末高一化学试题
_________密______号位座封线内号证考准不马鞍山市2012 — 2013 学年度第二学期期末素质测试高一化学必修②试题题号一二三总分得分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56一、选择题（单项选择，每题 2 分，共 48 分）1.以下做法有益于保护环境的是A．大批焚烧秸秆B．废旧电池作填埋办理C．污水办理后再利用D．燃放烟花鞭炮2．以下说法正确的选项是A．第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的B．在周期表中，把电子层数同样的元素排成一横行，称为一族C．元素周期表中，非金属元素只存在于主族D．第Ⅰ A 族的元素全为金属元素，第Ⅶ A 族的元素又称为卤族元素3．以下事实一般不可以用于判断金属性强弱的是A．金属间发生的置换反响B．金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱C． 1mol 金属单质在反响中失掉电子的多少D．金属元素的单质与水（或酸）反响置换出氢的难易程度4． MgF 在灯光下能发出荧光，不溶于水和乙醇，可用于生产印刷纸币的光变色防伪油墨。
2以下相关 MgF2的说法错误的选项是A．含有离子键 B ．属于共价化合物 C ．属于离子化合物 D ．属于电解质5．甲、乙、丙、丁和 X 五种元素在周期表中的地点关系如右以下图所示，此中X 为金属元素，则甲、乙、丙、丁中必定为金属元素的是乙丙A．甲 B ．乙甲X 丁C．丙 D ．丁名姓__ _ _ _ _ _ _ _级班__ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 校6．以下过程中必定开释出能量的是A．化合反响B．分解反响C．原子组合形成新化学键D．分子拆成原子准7．对于 Na＋、Mg2＋、 Al 3＋三种离子，以下说法不正确的选项是A ．核外电子层数同样B．半径大小次序 Na＋ < Mg2＋ < Al 3＋C．核外电子数同样D．最外层电子数同样8．以下反响中，是吸热反响的是A ．铝片与稀硫酸反响B ．乙醇在空气中焚烧C ．盐酸与氢氧化钠溶液反响D ． Ba(OH) ?8H O晶体与氯化铵晶体反响2 2答9．13153 I 是一种人工放射性核素，以下对于13153I 的说法正确的选项是A．与12753 I 互为同位素 B ．中子数为 53 C ．质子数为 78 D ．核外电子数为 131 10．以下图的装置能够构成原电池的是题11．等质量的铝粉与足量盐酸在不一样条件下反响，产生H2的体积与反响时间关系以以下图所示，则图中曲线 a、 b、 c 分别对应表中的实验组别是实验组别盐酸浓度（ mol/L ）温度（℃）①15②30③30A．①—②—③ B ．②—①—③C ．②—③—①D ．③—②—①12．以下说法正确的选项是A． SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸B． SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反响C．电脑芯片的主要成分是SiO2D． CO2通入水玻璃中能够得硅酸13．可逆反响达到均衡的重要特点是A．反响停止B．正、逆反响的速率均不为零C．正、逆反响还在持续进行D．正、逆反响的速率相等14.以下举措能够提升燃料焚烧效率的是①提升燃料着火点②降低燃料着火点③将煤气化④将液体燃料雾化⑤将固体燃料粉碎⑥通入足量空气A．①③⑤⑥B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥D．①②③④15.对于化学反响3W(g) + 2X(g) = 4Y(g) + 3Z(g),以下反响速率关系中正确的选项是A． 2v(X)=v(Y)B．2v(X)= 3v(Z)C．v(W)=3v(Z)D．3v(W)=2v(X) 16．以下物质不可以作为热复原法冶炼金属的复原剂的是A ．氢气B．焦炭C．二氧化碳D．金属铝17．以下物质中，不可以使有色布条退色的是A．盐酸B．氯水C．NaClO溶液D．漂白粉溶液18.以下物质能经过化合反响直接制得的是① FeCl3②SO3③ NH4Cl④ NOA．只有①②③B．只有②③④C．只有①③④ D ．所有19．以下事实是因为氯的非金属性比硫强的是A．盐酸比氢硫酸的酸性强B．氯气能置换出硫化氢中的硫C．常温下单质硫为黄色固体，而氯气为黄绿色气体 D ．次氯酸比硫酸酸性弱20．从海水中提取的粗盐主要成分是NaCl, 现要除掉NaCl 中少许的CaCl2和 Na2SO4杂质，下列采用的试剂及其使用次序正确的选项是A． BaCl2、 Na2CO3、 HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C． K2CO3、 BaCl2、 HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl21．以下大海资源属于可重生资源的是A ．海底石油、天然气B．潮汐能C．滨海矿沙D．锰结核矿22.香烟烟雾中含有 CO、CO2、SO2、H2O等某些有害气体，用①无水 CuSO4②澄清石灰水③红热 CuO④碱石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确次序是A．②⑤①④③⑥B．①⑤②①④③C．③④②⑥⑤①D．①⑤⑥②④③23. 将 3molA 和 1molB 放入 2L 真空箱内，某温度下发生反响：3A(g) ＋ B(g)2C(g)在最先 2s 内，耗费 A 的均匀速率为 0.-1-1 C的物6mol·L ·S，在 2s 时，真空箱中生成质的量是A． B ．C．D．24.用铝热法从以下金属氧化物中制取相应的金属各1mol，耗费铝的质量最多的是A． Fe3O4 B ．V2O5 C ． MnO2 D ． Cr2O3请将选择题答案填入下表中:题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案题号13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案二、填空题（共27 分）25．（ 7 分）在以下物质中：① KCl ②O ③Ca(OH) ④H O ⑤Na O，试用以上编号填空：2 2 2 2 2 ．．只有非极性键的是 ___ ____ ；只有离子键的是 _________；既有离子键，又有非极性键的是 ___ ___ ；既有离子键，又有极性键的是___ __ ；属于离子化合物的是______ _ ；属于共价化合物是________ 。
2012—2013学年度下学期期末考试
2012—2013学年度下学期期末考试 高中一年级 化学 参考答案第Ⅰ卷 （选择题 共48分）选择题（每小题只有1个符合题意的选项，每小题3分，共48分）第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）17．（14分） （1） （1分） （1分）（2）Na > N > O > H （1分） （3）Ca(OH)2 + 2NH 4ClCaCl 2+ 2NH 3 ↑+ 2H 2O （2分） 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，证明氨气已收集满（或用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生大量白烟，证明氨气已收集满）（1分） （4）ⅥA （1分） SO 2 （1分）（5）Al(OH)3 + OH - = [Al(OH)4]- （2分）H + + OH - = H 2O （2分）Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O （2分） 18.（8分）（1） ①a 和b 、b 和c （2分）②温度（1分），在其它条件不变时，升高温度化学反应速率增大（1分） （2） ① 2H 2O 2 === 2H 2O+O 2↑（2分） ② 10∶1 （2分） 19．（7分）（1）CH 3CH 2OH （1分） CH 3CHO （1分） （2）加成反应（1分） （3）CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O （2分）（4）2CH 3COOH+CaCO 3= (CH 3COO)2Ca+CO 2↑+H 2O （2分）20．（11分）（1）检验装置的气密性 （1分）（2） MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O （2分） （3）除去氯气中混有的氯化氢 （1分）（4）无水氯化钙（P 2O 5、硅胶等）（1分）、干燥的有色布条（1分） （5）浅绿色变为棕黄色（1分）（6）取E 中试液少许于试管中，先加入过量的盐酸，再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀出现， 说明亚硫酸钠已经被氧化。
浙江省吴兴高级中学2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题及答案
高一下学期期末考试化学试题一、选择题1．下列说法正确的是A．在任何条件下，1mol的任何气体的体积都是22.4 LB．把1mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/LC．在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约为22.4 LD．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比2．下列叙述正确的是（）A.5 mol氢B.氢氧根离子的摩尔质量为17 gC.0.1 mol H2O分子约含6.02×1022个分子D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量3．酸雨是指A．酸性的雨 B． pH<5.6的雨 C． pH=5.6的雨 D．pH<7的雨4．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：（）A．K＋、Fe3＋、NO3- 、Cl- B．Ba２＋、Na＋、Cl-、NO3-C．NH4＋、K＋、NO3-、Cl- D．Na＋、Al３＋、Cl-、SO42-5．元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：A．红外光谱B．质谱C．原子光谱D．核磁共振谱6．已知反应:2CO(g)=2C(s)+O2(g)。
设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是( ) A．低温下是自发反应B．高温下是自发反应C．低温下是非自发反应，高温下是自发反应D．任何温度下都是非自发反应7．下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇D.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析8．下列关于晶体的说法正确的组合是( )① 分子晶体中都存在共价键② 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③ 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④ 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤ 氯化钠熔化时离子键被破坏⑥ SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦ 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑥ D．③⑤9．下列物质能用化合反应直接制得的是①FeC12②Fe（OH）3③NaHSO3④Fe（OH）2 A．①②③④ B．①②③ C．②③ D．②10．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。
浙江高一高中化学期末考试带答案解析
浙江高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.2012年“六·五”世界环境日中国主题为“绿色消费 你行动了吗？”，旨在强调绿色消费的理念，唤起社会公众转变消费观念和行为，节约资源能源，保护生态环境。
下列有关绿色消费的说法不正确的是 A ．提倡骑自行车或乘公交车上下班 B ．将煤液化或气化，获得清洁燃料 C ．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 D ．提倡使用一次性木筷2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
下列关于“Na 2CO 3”的分类错误的是 A ．Na 2CO 3俗名为纯碱，故它属于碱类 B ．Na 2CO 3属于化合物 C ．Na 2CO 3属于强电解质 D ．Na 2CO 3属于含氧酸盐3.胶体区别于其他分散系最本质的特征是 A ．外观澄清透明 B ．胶体有丁达尔效应C ．不稳定D ．分散质粒子直径在10-9--10-7m 之间4.现在，人们已经知道，原子是由原子核与核外电子构成的。
不过，人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列哪位是最先发现电子的科学家 A ．玻尔 B ．卢瑟福 C ．汤姆生 D ．道尔顿5.核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。
试判断下列哪种原子不能产生NMR 现象 A ．PB ．OC ．ND ．C6.依据右图分析，下列叙述不正确的是A ．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的B ．氯化钠的电离方程式为：NaCl ＝Na+ + Cl —C ．氯化钠的电离过程需要通电才能完成D ．氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子7.下列实验操作或结论正确的是A ．在某溶液中加入AgNO 3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl —B ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32—C ．做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验D ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4＋8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A ．Cu 2+、C1—、Na +B ．H +、Cl —、CO 32—C ．Ba 2+、Na +、SO 42—D ．H +、K +、OH —9.关于2mol 二氧化碳的叙述中，正确的是 A ．体积为44.8LB ．质量为88gC ．分子数为6.02×1023D ．含有4mol 原子10.下列物质中，属于电解质的是 A ．铜丝 B ．MgCl 2C ．稀盐酸D ．蔗糖11.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
浙江省湖州市吴兴高中高一化学下学期期末试卷(含解析)
2014-2015学年浙江省湖州市吴兴高中高一（下）期末化学试卷一、选择题1．下列说法正确的是（）A．在任何条件下，1mol的任何气体的体积都是22.4 LB．把1mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/LC．在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约为22.4 LD．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比2．下列叙述正确的是（）A． 5 mol氢B．氢氧根离子的摩尔质量为17gC． 0.1 mol H2O分子约含6.02×1022个分子D．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量3．酸雨是指（）A．酸性的雨B． pH＜5.6的雨C． pH=5.6的雨D． pH＜7的雨4．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A． K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣B． Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C． NH4+、K+、NO3﹣、Cl﹣D． Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣5．元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的（）A．红外光谱B．质谱C．原子光谱D．核磁共振谱6．已知反应：2CO（g）=2C（s）+O2（g）．设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是（）A．低温下是自发反应B．高温下是自发反应C．低温下是非自发反应，高温下是自发反应D．任何温度下都是非自发反应7．下列说法正确的是（）A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇D．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析8．下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤氯化钠熔化时离子键被破坏⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定．A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑥D．③⑤9．下列物质能用化合反应直接制得的是（）①FeC12②Fe（OH）3③NaHSO3④Fe（OH）2．A．①②③④B．①②③C．②③D．②10．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病．亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法不正确的是（）A．在中毒过程中血红蛋白被氧化B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C．药品美蓝应具有还原性D．解毒时血红蛋白被还原11．关于钠的描述正确的是（）①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2．A．①③④⑤⑥B．③④⑥C．③④D．全部12．甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙．则下列叙述正确的是（）A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能B． C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应C． C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同D．甲、乙中溶液的pH值逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小13．Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3﹣六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物．下列叙述中不正确的是（）A．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B．若有1mol NO3﹣发生氧化反应，转移的电子数为8molC．该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化D．若把该反应设计成原电池，负极的反应为Fe2+﹣e﹣=Fe3+14．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．用100ml 4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2N AB．一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A﹣微粒数均为0.01N AC． 4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 N AD．用Pt做电极电解硝酸铜溶液，当阳极产生的气体在标况下为22.4L，转移电子数目为N A15．已知6.02×1023个X气体分子的质量为64g，则X气体的摩尔质量是（）A． 16g B． 32g C． 64g/mol D． 32g/mol16．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有（）A． Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣B． Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣C． K+、H+、SO42﹣、OH﹣D． Ag+、Al3+、NO3﹣、H+17．下列各组物质中互为同位素的是（）A．Ca和B． D和TC． H2O和H2O2D． O3和O218．下列能达到实验目的是（）A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体B．用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物C．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质D．配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容19．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 N A20．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星﹣﹣土卫六．科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物．下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（）A．碳氢化合物的通式为C n H2n+2B．石油的主要成分是碳氢化合物C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D．碳氢化合物中的化学键都是极性键21．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A．10℃20 mL 3mol/L的X溶液B．20℃30 mL 2molL的X溶液C．20℃10 mL 4mol/L的X溶液D．10℃10 mL 2mol/L的X溶液22．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（）AB CA． Be、Na、Al B． B、Mg、Si C． O、P、Cl D． C、Al、P二、实验题2013春•湖州期末）如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀．请回答下列问题：（1）B的化学式是，目前B已被用作的主要原料．（2）B和a溶液反应的离子方程式是．（3）A和a溶液反应的离子方程式是．（4）C和过量的盐酸反应的离子方程式是．24．某校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应（部分装置已略去）．其中A、B 分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为（2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是（3）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为．（4）将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为．三、计算题2）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mg Mg2+，Mg2+的物质的量浓度为；（2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为，该混合物中的CaCl2的质量分数为．2014-2015学年浙江省湖州市吴兴高中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列说法正确的是（）A．在任何条件下，1mol的任何气体的体积都是22.4 LB．把1mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/LC．在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约为22.4 LD．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比考点：气体摩尔体积；物质的量浓度．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断；B、溶液体积不是1L；C、气体没摩尔体积的概念分析判断；D、物质摩尔质量不同，所以物质的量不同；解答：解：A、在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约为22.4 L，故A错误；B、把1molNaCl溶于1L水中，溶液体积不是1L，所得NaCl溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故B错误；C、在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约为22.4 L，是气体摩尔体积的概念，故C正确；D、物质摩尔质量不同，所以物质的量不同，故D错误；故选C．点评：本题考查了气体摩尔体积的条件应用和判断，掌握基本概念是分析问题的前提，较简单．2．下列叙述正确的是（）A． 5 mol氢B．氢氧根离子的摩尔质量为17gC． 0.1 mol H2O分子约含6.02×1022个分子D．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量考点：摩尔质量；阿伏加德罗常数．专题：化学用语专题．分析：A、指代不明；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、N A=6.02×1023/mol；D、一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量．解答：解：A、指代不明，没指明是氢原子还是氢气分子，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，故B错误；C、N A=6.02×1023/mol，0.1molH2O中的分子数目N=n•NA=0.1mol×6.02×1023/mol=6.02×1022，故C正确；D、一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故D正确．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，掌握公式的使用和物质的结构是关键，难度不大．3．酸雨是指（）A．酸性的雨B． pH＜5.6的雨C． pH=5.6的雨D． pH＜7的雨考点：二氧化硫的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6，以此来解答．解答：解：当雨水中溶解较多SO2或氮氧化物时，溶液呈酸性，pH＜5.6，而正常雨水中溶有二氧化碳气体，pH约为5.6，故选B．点评：本题考查二氧化硫的污染，题目难度不大，注意酸雨与正常雨水的区别，把握酸雨的形成原因即可解答．4．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A． K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣B． Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C． NH4+、K+、NO3﹣、Cl﹣D． Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：强碱性溶液中含有大量的OH﹣，结合离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；B．强碱溶液中该组离子之间不反应，则能够共存，故B正确；C．因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故C错误；D．因Al3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及常见离子之间的反应即可解答，题目难度不大．5．元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的（）A．红外光谱B．质谱C．原子光谱D．核磁共振谱考点：元素；化学科学的主要研究对象．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：依据四种现代物理检测手段的原理和用途去分析即可，原子光谱常用于检测原子的机构，近而确定元素的种类，其他三种检测手段均不能确定原子结构．解答：解：A、红外光谱可获得分子中含有何种化学键或官能团的信息，故A错误；B、质谱用电场和磁场将运动的离子按它们的质荷比分离后进行检测的方法，常用确定实验式，故B错误；C、原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，每一种原子的光谱都不同，用原子光谱可以研究原子结构，故C正确；D、核磁共振氢谱法可确定分子中不同位置的H的数目，故D错误；点评：结构化学的研究与现代物理学特别是量子力学、光学的发展息息相关，常见物理检测手段是从事化学结构研究的必备工具．6．已知反应：2CO（g）=2C（s）+O2（g）．设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是（）A．低温下是自发反应B．高温下是自发反应C．低温下是非自发反应，高温下是自发反应D．任何温度下都是非自发反应考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；反应是吸热反应，熵变减小的反应，依据焓变熵变和温度分析判断．解答：解：已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H＞0，△S＜0，所以△H﹣T△S＞0，反应任何温度下都是不能自发进行，故A、B、C错误，而D正确；故选D．点评：本题考查了化学反应自发进行的判断方法，注意利用焓变、熵变的变化结合温度的利用△H﹣T△S＜0自发进行即可解答，题目较简单．7．下列说法正确的是（）A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇D．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析考点：淀粉的性质和用途；有机物实验式和分子式的确定；油脂的性质、组成与结构；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机反应．分析：A．淀粉遇碘水显蓝色；B．电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）的化合物；C．食用植物油是高级脂肪酸甘油脂，水解生成高级脂肪酸和甘油；D．红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量．解答：解：A．淀粉遇碘水显蓝色，纤维素遇碘水不显蓝色，故A错误；B．蛋白质、葡萄糖不属电解质，乙酸属于电解质，故B错误；C．乙酸乙酯水解生乙酸和乙醇．食用植物油是高级脂肪酸甘油脂，水解生成高级脂肪酸和甘油，故C错误；D．红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量；所以红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析，故D正确．故选D．点评：本题考查淀粉检验，电解质，蛋白质组成和油脂的水解，题目难度不大，注意基础知识的积累．8．下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤氯化钠熔化时离子键被破坏⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定．A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑥D．③⑤考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；晶体熔沸点的比较．专题：化学键与晶体结构．分析：①单原子分子不存在共价键；②金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子；③根据晶体类型判断熔点高低；④离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键；⑤氯化钠晶体中只有离子键；⑥原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键，Si原子能形成4个共价键；⑦分子间作用力与分子稳定性无关．解答：解：①单原子分子不存在共价键，只存在分子间作用力，故①错误；②晶体只要有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子，故②错误；③晶体中熔点高低一般顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；在原子晶体中，原子半径越大熔点越低；在离子晶体中，离子半径越大，熔点越低，电荷越多，熔点越高；在分子晶体中，物质的熔点与相对分子质量成正比（含有氢键的物质除外），所以这几种物质的熔点高低顺序是：金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低，故③正确；④离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键，如NaOH中既有离子键又有共价键，分子晶体中肯定没有离子键，故④错误；⑤氯化钠晶体中只有离子键，则氯化钠熔化时离子键被破坏，故⑤正确；⑥原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键，则SiO2晶体中每个硅原子能形成4个共价键，则每个Si与4个氧原子以共价键相结合，故⑥错误；⑦分子的稳定性属于化学性质，与共价键有关，分子间作用力与稳定性无关，故⑦错误．故选D．点评：本题考查的知识点较多，涉及共价键、离子键、分子间作用力、晶体熔点比较等，题目侧重于基础知识的考查，难度不大，注意相关知识的积累．9．下列物质能用化合反应直接制得的是（）①FeC12②Fe（OH）3③NaHSO3④Fe（OH）2．A．①②③④B．①②③C．②③D．②考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；①铁和氯化铁反应生成的是氯化亚铁；②氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁；③亚硫酸钠和二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠；④Fe（OH）2不能用化合反应直接制得．解答：解：化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质①铁和氯化铁反应生成的是氯化亚铁，反应方程式为：Fe+2FeC13=3FeC12，故①正确；②可以实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故②正确；③亚硫酸钠和二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，所以能通过化合反应直接制得，故③正确；④Fe（OH）2不能用化合反应直接制得，故④不选；故选B点评：本题以化合反应为载体考查元素化合物的性质，根据化合反应概念来分析解答即可，难度不大．10．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病．亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法不正确的是（）A．在中毒过程中血红蛋白被氧化B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C．药品美蓝应具有还原性D．解毒时血红蛋白被还原考点：亚硝酸盐．专题：氮族元素．分析：A、中毒时将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化；B、中毒时血红蛋白被氧化时亚硝酸盐被还原，发生还原反应；C、解毒剂应具有还原性；D、解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白．解答：解：A、中毒时将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化，故A正确；B、中毒时亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化时亚硝酸盐被还原，发生还原反应，而不是氧化反应，故B错误；C、美蓝解毒就要使Fe3+转化为Fe2+，让铁元素发生氧化反应，所以美蓝是还原剂，具有还原性，故C正确；D、解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白，故D正确．故选：B．点评：氧化反应是物质跟氧发生的化学反应，还原反应是物质失去氧的反应．在化学反应中得到氧的物质是还原剂，失去氧的物质是氧化剂．11．关于钠的描述正确的是（）①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2．A．①③④⑤⑥B．③④⑥C．③④D．全部考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：①钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应；②钠燃烧生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气；③钠放置在煤油中沉在底部；④钠具有良好的导热性；⑤根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应；⑥Na在空气中燃烧生成Na2O2；解答：解：①钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应，自然界中只能以化合态存在，故①错误；②钠燃烧生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，所以金属钠着火，不能使用泡沫灭火器救火，故②错误；③钠放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故③正确；④钠具有良好的导热性，Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂，故④正确；⑤根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，故⑤错误；⑥Na在空气中燃烧生成Na2O2，故⑥正确；故选：B．点评：本题考查钠的性质，为高频考点，把握性质与用途、保存方法的关系为解答的关键，题目难度不大，注重基础知识的考查，题目难度不大．12．甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙．则下列叙述正确的是（）A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能B． C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应C． C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同D．甲、乙中溶液的pH值逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：甲构成原电池，锌易失电子作负极，铜作正极；乙是电解池，C1作阳极，C2作阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜；丙是电解池，C3作阳极，铁片作阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，据此分析解答．解答：解：A．甲没有外接电源，是将化学能转化为电能的装置，属于原电池；乙和丙有外接电源，是将电能转化为化学能的装置，属于电解池，故A错误；B．乙是电解池，C1作阳极，C2作阴极，锌失电子发生氧化反应，铁片上得电子发生还原反应，故B错误；C．C1和C3放出的气体都是氯气，铜片和铁片上都是氢离子放电生成氢气，故C正确；D．甲溶液由酸逐渐变为盐，pH逐渐增大；乙中析出氯气和铜，溶液由弱酸性逐渐变为中性，则pH增大，丙溶液析出氯气和氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，溶液的pH逐渐增大，故D 错误；故选：C．点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极及阴阳极上生成的物质是解本题关键，难点是确定溶液pH的变化，根据溶液中溶质的变化来分析解答即可，难度中等．13．Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3﹣六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物．下列叙述中不正确的是（）A．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B．若有1mol NO3﹣发生氧化反应，转移的电子数为8molC．该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化D．若把该反应设计成原电池，负极的反应为Fe2+﹣e﹣=Fe3+考点：常见离子的检验方法；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题；离子反应专题．分析：由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价格下降低，则有8Fe2++NO3﹣+10H+=8Fe3++NH4++H2O，该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化；该反应中氧化剂（NO3﹣）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8；若有lmol NO3﹣发生还原反应，转移电子数为8mol；若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+﹣e﹣=Fe3+．解答：解：发生反应的离子方程式为：8Fe2++NO3﹣+10H+=8Fe3++NH4++H2O，则A．反应中氧化剂（NO3﹣）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A正确；B．若有lmol NO3﹣发生还原反应，转移电子数为8mol，而不是氧化，故B错误；C．酸性条件下NO3﹣可氧化Fe2+，说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故C正确；D．若把该反应设计成原电池，负极发生氧化反应，电极反应为Fe2+﹣e﹣=Fe3+，故D正确．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是根据反应物和生成物结合物质的性质书写该反应的离子方程式．14．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．用100ml 4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2N AB．一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A﹣微粒数均为0.01N A C． 4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 N AD．用Pt做电极电解硝酸铜溶液，当阳极产生的气体在标况下为22.4L，转移电子数目为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、MnO2只能与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀，则反应停止；B、根据没有告诉HA是强电解质还是弱电解质判断；C、根据n=并结合1molgSiO2晶体中含4molSi﹣O键来计算；D、阳极产生的气体是氧气，根据n=并结合产生1mol氧气转移4mol电子来分析．解答：解：A、MnO2只能与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀，则反应停止，故100ml 4mol/L盐酸不能反应完全，生成的氯气的物质的量小于0.1mol，分子个数小于0.2N A，故A错误；B、两种HA溶液中含有0.01molHA，若是强电解质，溶液中含有A﹣的物质的量为0.01mol；若是弱电解质，溶液中部分电离，A﹣的物质的量小于0.01mol，故B错误；C、4.5g二氧化硅的物质的量n=mol=0.075mol，含有0.075mol硅原子，形成了0.3mol硅氧键，含有的硅氧键数目为0.3 N A，故C正确；D、用Pt做电极电解硫酸铜溶液，阳极产生的是氧气，22.4L标况下是1mol，转移电子数目为4N A，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，掌握公式的使用和物质的结构是关键，难度不大．15．已知6.02×1023个X气体分子的质量为64g，则X气体的摩尔质量是（）A． 16g B． 32g C． 64g/mol D． 32g/mol考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：根据n=计算X气体的物质的量，再根据M=计算X气体的摩尔质量．解答：解：6.02×1023个X气体分子的物质的量==1mol，其质量为32g，则X气体的摩尔质量是=32g/mol，故选C．点评：本题考查物质的量、摩尔质量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．16．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有（）A． Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣B． Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣C． K+、H+、SO42﹣、OH﹣D． Ag+、Al3+、NO3﹣、H+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：离子能大量共存，则离子之间不发生任何反应，如发生复分解反应、氧化还原反应以及互促水解反应等，以此解答该题．解答：解：A．H+、CO32﹣反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．H+与OH﹣反应生成水而不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子共存，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合考查，题目难度不大，注意把握常见离子的性质．17．下列各组物质中互为同位素的是（）A．Ca和B． D和T。
浙江高一高中化学期末考试带答案解析
浙江高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法不正确的是（ ）A ．法国化学家维勒首次提出有机化学的概念；德国化学家贝采里乌斯由氰酸铵合成了尿素，首次打破了有机物和无机物的界限B ．李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数C ．用核磁共振氢谱和红外光谱法可以区别乙醇和二甲醚（CH 3OCH 3）D ．用“同位素示踪法”是研究有机化学反应历程的手段之一2.下列化学用语表述正确的是 （ ） A ．羟基的电子式：B ．硫原子的原子结构示意图：C ．乙烯分子的实验式：C 2H 4D ．3,3一二甲基一1一戊烯的键线式：3.下列递变规律正确的是 （ ） A ．热稳定性：HCl ＞HF ＞H 2OB ．沸点：金刚石＞冰＞干冰C ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2D ．元素的最高正化合价：F ＞S ＞C4.下列物质肯定为纯净物的是 （ ） A ．汽油 B ．C 2H 6OC ．聚乙烯D ．甘油5.2008年北京奥运会 “祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C 3H 8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C 4H 10)和35%丙烷，下列有关说法正确的是（ ） A ．丙烷分子中三个碳原子在一条直线上 B ．符合通式C n H 2n +2的均属于烷烃 C ．丙烷的二氯代物有5种 D ．丁烷能与氯气在光照时发生加成反应6.下列各种物质中，既能发生加成反应，又能发生取代反应；既不能与溴水反应，又不能使高锰酸钾溶液褪色的是 （ ）A ．2—甲基—1—丁烯B ．裂化汽油C ．苯D ．邻二甲苯7.根据主族元素的原子序数，下列有关该元素的原子各项不能确定的是 （ ） A ．质子数 B ．中子数 C ．最外层电子数D ．最高正化合价8.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A ．CO 2和H 2O B ．SO 3和SiO 2 C ．NaCl 和HCl D ．CCl 4和KCl9.同一主族的X 、Y 、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：H 3XO 4＜H 3YO 4＜H 3ZO 4，下列推断正确的是 （ ） A ．原子序数：X ＜Y ＜Z B ．元素的非金属性强弱：X ＞Y ＞Z C ．气态氢化物稳定性：XH 3＜YH 3＜ZH 3 D ．电子层数：Y ＞X ＞Z10.下列反应后只可能生成一种有机物的是 （ ） A ．CH 3－CH ＝CH 2与HCl 加成B．C6H5－CH3在铁粉存在下与氯气反应C．CH3－CH2－CHBr－CH3在氢氧化钠乙醇溶液中加热反应D．CH3－CHOH－CH3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水11.实验室有几瓶标签脱落的无色液体：己烯、苯、四氯化碳、氢氧化钠溶液、苯酚溶液、碘化钾溶液，只用一种试剂即可鉴别，则该试剂可能是（）A．高锰酸钾B．氯化铁C．浓溴水D．水12.下列各种醇中能够发生消去反应生成具有相同碳原子数的烯的是（）13.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
浙江高一高中化学期末考试带答案解析
浙江高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。
分析判断，正确的是 A ．加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B ．苯层在下层或四氯化碳在上层 C ．可以用酒精代替苯或四氯化碳 D ．氯水是还原剂2.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A ．元素 B ．单质 C ．分子 D ．氧化物3.下列无色溶液中，离子可大量共存的是A ．Cu 2+、K +、OH -、CO 32-B ．H +、Ba 2+、SO 32-、Br -C ．K +、Na +、Cl - 、MnO 4-D ．Ca 2+、Na +、HCO 3-、I -4.有MgCl 2、Al 2(SO 4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH 溶液的关系如图所示，则溶液中Cl -与SO 42-之比为A ．1∶3B ．2∶3C ．3∶2D ．2∶15.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是A ．Cu 2+B ．Fe 3+C ．Fe 2+D ．H +6.某同学通过系列实验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A ．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg 的活泼性 B ．将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C ．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D ．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2固体7.下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数的是 A ．取a 克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克 B ．取a 克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体 C ．取a 克混合物充分加热，减重b 克D ．取a 克混合物与Ba （OH ）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体8.向某待测无色溶液中滴入酚酞试剂，结果溶液呈红色，由此可得出的结论是 A ．溶液中溶有NaOH B ．溶质可能是Cu 2(OH)2CO 3C ．溶液中一定不含H +离子D ．溶液呈碱性9.下列说法正确的是A ．做焰色反应实验时，火焰的颜色呈黄色，说明有钠元素存在B ．欲除去Cl 2中混有的HCl ，最好是通过饱和石灰水C ．欲除去CO 中混有的CO 2，可让混合气体通过Na 2O 2固体D ．CO 2溶于水能导电，因此CO 2是电解质10.能与Fe 3＋反应，且能证明Fe 3＋具有氧化性的是①SCN － ②Fe ③Fe 2＋ ④Cu ⑤ H 2S ⑥OH －A ．①②③B ．②④⑤C ．①③⑥D ．①②⑤11.在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入 0.1mol 两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2克砝码，天平才能平衡，则这两种金属是 A ．Mg 和Al B ．Al 和Fe C ．Fe 和Cu D ．Na 和Mg12.设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol －1 。
浙江省某重点高中2012-2013学年高一12月月考化学试题.pdf
高一化学问卷考试说明： 1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、姓名、考试序号(座位号)、学号。
可能用到的相对原子质量：H－l O－16 N－14 Na-23 -32 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(共小题，分×＝48分。
每小题只有一个正确答案) 1．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。
为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是 A．食盐加碘（盐）B．面包加碘（盐） C．大量食用海带 D．注射含碘药剂 2．下列有关胶体的叙述不正确的是 ?A． 胶体粒子直径在1－100nm之间? B．氢氧化铁胶体属于纯净物 ?C．净水剂在水中形成的分散系是胶体D．光束通过胶体时有丁达尔效应 3、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 4、“嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上32的储量。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32，每百吨32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列32He的说法中，不正确A．中子数为1B．质子数为2C．质量数为3 D．原子结构示意图是 5．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是 A、CO2（HCl）----饱和碳酸钠 B、NaCl溶液（碘）----CCl4，萃取、分液； C、KNO3溶液（NaCl）----降温结晶，过滤； D、Cu（Fe）----加盐酸，过滤； 、2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。
三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3，下列有关三聚氰胺的说法不正确的是 A．三聚氰胺的摩尔质量为126g/mol B．三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1：2：2 C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为6：7 D．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％ 7、下列反应中不属于氧化还原反应的是 A．NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO3＋H2O B．NH3＋HCl==NH4Cl C．Br2＋2KI==I2＋2KBr D．2H2O2==2H2O＋O2↑ 、实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是 A． 980 ml ，114.7g B． 500ml, 58.5g C．1000 ml， 117 g D．1000ml, 117.0g 9、10、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A、氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH－＋H＋ ＝ H2OB、金属钠与热水反应 Na + H2O=Na＋+ OH－ + H2( C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu +Ag＋=Cu2＋ + AgD、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2( 1、已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是 A、H2 B、Cl2 C、CO2 D、O212．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3-、CO32- C．Na+、H+、NO3-、SO42- D．Fe3+、Na+、Cl- 、SO42- ．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关其说法正确的是 A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA C．在室温和常压下，71 g Cl2含有2NA个Cl原子 D．在同温、同压下，相同体积的任何气体，所含分子数和原子数相同 、Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为A.m +nB.A－m+nC.A－m－nD.A＋m－n ．使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、ACl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:l，则上述三种溶液的体积比是： A、9:4:1 B．9:3:1 C．6:3:2 D． 3:2:1 、、、、、 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、填空题(本题包括6小题，共46分) 、（4分）写出下列物质在水中的电离方程式： （1）Na2SO4 （2）CH3COOH ．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
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浙江省吴兴高级中学2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题一、选择题1．下列说法正确的是A．在任何条件下，1mol的任何气体的体积都是22.4 LB．把1mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/LC．在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约为22.4 LD．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比2．下列叙述正确的是（）A.5 mol氢B.氢氧根离子的摩尔质量为17 gC.0.1 mol H2O分子约含6.02×1022个分子D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量3．酸雨是指A．酸性的雨 B． pH<5.6的雨 C． pH=5.6的雨 D．pH<7的雨4．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：（）A．K＋、Fe3＋、NO3- 、Cl- B．Ba２＋、Na＋、Cl-、NO3-C．NH4＋、K＋、NO3-、Cl- D．Na＋、Al３＋、Cl-、SO42-5．元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：A．红外光谱B．质谱C．原子光谱D．核磁共振谱6．已知反应:2CO(g)=2C(s)+O2(g)。
设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是( ) A．低温下是自发反应B．高温下是自发反应C．低温下是非自发反应，高温下是自发反应D．任何温度下都是非自发反应7．下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇D.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析8．下列关于晶体的说法正确的组合是( )① 分子晶体中都存在共价键② 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③ 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④ 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤ 氯化钠熔化时离子键被破坏⑥ SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦ 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑥ D．③⑤9．下列物质能用化合反应直接制得的是①FeC12②Fe（OH）3③NaHSO3④Fe（OH）2 A．①②③④ B．①②③ C．②③ D．②10．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。
美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列说法不正确．．．的是A．在中毒过程中血红蛋白被氧化B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C．药品美蓝应具有还原性D．解毒时血红蛋白被还原11．关于钠的描述正确的是（）①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④Na－K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2A．①③④⑤⑥B．③④⑥ C．③④ D．全部12．(2011·上海十四校联考)甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙。
则下列叙述正确的是( )A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同D．甲、乙中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小13．Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。
下列叙述中不正确．．．的是( )A．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B．若有1mol NO3-发生还原反应，转移的电子数为8molC．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化D．若把该反应设计成原电池，负极的反应为Fe2+－e-＝Fe3+14．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．用100ml 4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2N AB．一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A－微粒数均为0.01N A C．4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 N AD．用Pt做电极电解硝酸铜溶液，当阳极产生的气体在标况下为22.4L，转移电子数目为N A15．已知6.02×1023个X气体分子的质量为64g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 16．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有（）A.Na+、H+、CO32-、Cl-B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C.K+、 H+、SO42-、OH-D.Ag+、Al3+、NO3-、H+17．下列各组物质中互为同位素的（）A ．Ca 4020和Ar 4018B ．D 和TC ．H 2O 和H 2O 2D ．O 3和O 2 18．下列能达到实验目的的是 （ ）A ．用NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 气体B ．用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物；C. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质D ．配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL ，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容19．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 N AB ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N AC ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为 N A20．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（ ）A ．碳氢化合物的通式为C n H 2n ＋2B ．石油的主要成分是碳氢化合物C ．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D ．碳氢化合物中的化学键都是极性键21．下列四种X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）A.10℃ 20mL 3m ol/L 的X 溶液B.20℃ 30mL 2molL 的X 溶液C.20℃ 10mL 4mol/L 的X 溶液D.10℃ 10mL 2mol/L 的X 溶液22．短周期元素A 、B 、C 的位置如图所示，已知B 、C 两元素所在族数之和是A 元素族数的2倍，B 、C 两元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍，则A 、B 、C 是（ ）A ．Be 、Na 、AlB ．B 、Mg 、SiC ．O 、P 、ClD ．C 、Al 、P二、实验题23．在如下图所示的物质转化关系中，A 是一种固体单质，E 是一种白色不溶物，请完成下列问题：（1）B 的化学式为___________，目前B 已被用作_____________________的主要原料。
（2）B 和a 溶液反应的离子方程式：_______________________________________________。
（3）A 和a 溶液反应的离子方程式：_____________________________________________。
（4）C和过量盐酸反应的离子方程式：___________________________________________。
24．（9分）某校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去)。
其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为___________________________________。
（2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是_____________________。
（3）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为_____________________________________。
（4）将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________.三、计算题25．（7分）⑴某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+， Mg2+的物质的量浓度为多少？⑵在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为________，该混合物中的CaCl2的质量分数为多少？.参考答案24．（1）MnO 2＋4H ＋＋2Cl －△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O （2分）（2）NaOH 具有吸水性并且溶于水时放出大量热，OH －浓度增大，有利于平衡向生成氨气的方向移动（3分）（3）3Cl 2＋8NH 3===6NH 4Cl ＋N 2（2分）（4）4(Cl )(NH )(H )(OH )c c c c－＋－＞＞＞ （2分） 25．（1）1.90×10-3mol·L -1（2） 2:1； 42.7%（1）镁离子的摩尔质量是24g/mol所以45.6 mg Mg 2+ 的物质的量是0.0456g ÷24g/mol ＝0.0019mol根据c ＝n/V 可知Mg 2+的物质的量浓度为0.0019mol ÷1.0L ＝1.90×10-3mol·L -1。