1200高一下化学期末考试试题卷
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高一(下)化学期末考试试题(B 卷
)
1.下列事实或名词与环境污染无关的是( )
A.温室效应
B.酸雨
C.光化学烟雾
D.
2.原子半径最接近的数值是
( )
A.n ×10-4m
B.n ×10-6
m
C.n ×10-8m
D.n ×10-10
m
3.1992
年,我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素,其中一种是
80
208
Hg ,它的中子数是
( )
A.80
B.128
C.208
D.288
4.下列化合物中,其阳离子和阴离子具有相同的电子层数的是( )
A.NaCl
B.MgBr 2
C.KCl
D.LiF
5.按元素核电荷数递增的顺序,下列各项递减的是( )
A.卤素原子的半径
B.
C.卤素阴离子的还原性
D.
6.下面叙述中正确的是
( )
A.碘易升华,所以
B.
C.
D.
7.下列叙述中,正确的是( )
A.
B.
C.
D.
8.某溶液含有较多的Na 2SO 4和少量的Fe 2(SO 4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量H 2SO 4溶液;②加金属Na ;③结晶;④加过量NaOH 溶液;⑤加强热脱结晶水;⑥过滤.正确的操作步骤是( )
A.②⑥③
B.
C.④⑥③⑤
D.
9.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是( )
A.I -、CO 32-、Cl -、S 2-
B.Na +、K +、NH 4+、Ba
2+
C.Br -、S 2-、Cl -、PO 43-
D.SO 32-、HCO 3-、NO 3-、F
-
10.已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是
( )
A.
B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是
8
C.
D.
11.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物.已知NaH 与水反应可放出氢气.则下面叙述正确 的是( ) A.NaH
B.NaH 中氢离子被还原成H 2
C.NaH 中氢离子的半径大于Li +
D.反应中水是氧化剂,而NaH
12.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.将Cl 2通入溴化铁溶液: 2Br -+Cl 2=2Cl+Br 2
B.FeS 和稀硝酸反应: FeS+2H +=Fe 2++H 2S
C.硫酸和氨水反应: H ++OH -=H 2O
D.碳酸钡和稀硫酸反应: BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2O
13.重水A 和普通水B 分别是足量的金属钠反应,下列叙述正确的是( )
A.A 、B
B.A 、B
C.A 、B 的物质的量
D.A 、B
14.将10L 空气通过臭氧发生器,有部分氧气发生反应:3O 2 2O 3,得到9.7L 混合气体,则得到臭氧的体积(同条件)是( )
A.1L
B.0.5L
C.0.3L
D.0.6L
15.下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.在常温、常压下,11.2LN 2含有的分子数为0.5N A
B.在常温、常压下,1mol Ne 含有的原子数为N A
C.71 g Cl 2所含原子数为2N A
D.
16.向饱和的亚硫酸钠溶液中通入过量的氯气,生成的钠盐可能有( )
A.1种
B.2种
C.3种
D.4
17.在短周期元素组成的化合物中,若其原子个数比为1∶2,设两种元素的原子序数分别
为a 和b ,则下列对a 和b 可能关系的概括中,正确的是( )
①a+b=15 ②a=b+6 ③a=b-5 ④a+b=22
A.①③
B.①③④
C.①②③④
D.
18.
Zn(固)+21O 2(气)=Zn(固)+Q 1,Hg(液)+ 2
1O 2(气)=HgO(固)+Q 0 则Zn(固)+HgO(固)=Hg(液)+ZnO(固)+Q 中的Q 值为( )
A.Q 2-Q 1
B.Q 1+Q 2
C.Q 1-Q 2
D.-(Q 1+Q 2)
19.用足量的过氧化钠分别与水、二氧化碳、盐酸、硫酸发生反应,若生成的气体体积相同( 同温、同压)时,则得到的产物NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4的物质的量之比为( )
A.2∶1∶2∶1
B.1∶2∶1∶2
C.4∶2∶2∶1
D.1∶2∶2∶1
20.将气体①HCl、②SO2、③H2S、④Cl2、⑤CO2分别通入水中,均于同条件下达到饱和,所得溶液的物质的量浓度排列顺序正确的是( )
A.⑤>④>③>②>①
B.
C.④>⑤>③>②>①
D.⑤<③<④
21.下列说法不正确的是(填写标号) .
A.用托盘天平进行称量,一般可准确到0.01g.
B.容量瓶上标有温度和容量,使用前要检查是否漏水.
C.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛.
D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再慢慢注入浓硫酸.
E.用四氧化碳、苯或汽油均可以从溴水中萃取溴.
22.实验室用NH3还原CuO的方法测定Cu的近似原子量,反应方程式为:2NH3+3CuO N
2+3Cu+3H2O.
(1)如果实验选用测量反应物CuO和生成物H2O的质量〔m(CuO)和m(H2)〕时,请用图1
所示的仪器设计一个简单的实验方案.
图1
仪器连接的顺序(用字母表示,仪器可重复使用)为;d中浓硫酸的作用
是;实验完毕时观察到a中的现象是 .
(2)计算Cu的原子量的表达式为 .
(3)下列情况将使测定结果偏大的是 .
(a)CuO未全部还原成Cu (b)CuO受潮 (c)CuO中混有Cu
(4)如果仍采用图1的仪器装置,其它实验方案可选用测定的物理量有 .
(a)m(Cu)和m(CuO) (b)m(N2)和m(H2O) (c)m(Cu)和m(H2O)
三、填空题
23.配平下列化学方程式,并回答有关问题:
□Cu2S+□HNO3——□Cu(NO3)2+□NO↑+□S+□H2O
反应中还原剂是,电子转移的数目是 .
24.各取一定量的NaHCO3和NH4HCO3,分别加热到300℃使之完全分解,在该温度和相同压强下收集到的气体体积之比是1∶6,则原来NaHCO3和NH4HCO3的物质的量之比是 .