中考人教版初三化学专题复习专题三工艺流程专题训练
2022年中考化学：工艺流程专项训练(3)(Word版含答案)
工艺流程图专项训练（三）1、铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有Al2O3 和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如下：已知：①SiO2 是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质．②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐．请回答下列问题：（1）滤液I 的溶质有(写化学式)。
（2）该流程中涉及到的基本化学反应类型有和分解反应。
（3）写出滤液II 中溶质的一种用途。
2、硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2·6H 2O 的工艺流程如图：（1）蒸氨过程中涉及的反应类型(填编号)。
A．复分解反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应（2）操作Ⅲ制取CaCl2·6H 2O 晶体，包含一系列操作：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
（3）可循环利用的物质除了NH3 外，还有(填化学式)。
3、下图为某化工厂用废硫酸制备K2SO4 的流程如下：（1）生产上将CaCO3 研成粉末的目的是。
（2）上述流程中，可循环使用的物质是。
(填写化学式)（3）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4 溶液的目的是。
4、海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学利用海水资源，填写空格：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。
将此粗盐提纯的部分实验方案如下：（1）加入过量氢氧化钠溶液的目的是。
（2）过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、。
（3）请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：。
5、高纯碳酸钙广泛应用医药、生活生产中。
如图是由工业副产品氯化钙(含有氯化亚铁和氯化镁)制取高纯碳酸钙的工艺流程图。
有关资料：①氯化铵受热会分解；②在室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图如示；回答下列问题：（1）工艺流程中操作1 的名称是；（2）向工业氯化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水发生反应的基本反应类型是，所需氧化钙为粉末状，其目的是。
人教版初三化学下册专题三 工艺流程题复习
专题突破三《工艺流程题》复习教学设计铜陵市枞阳县OU山初级中学：胡全友【复习目标】能根据已知检验步骤和实验现象，运用物质的特性进行分析、判断、得出的结论。
【解题技巧】工艺流程题的内容往往与生产、生活实际联系密切，因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。
(1)流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，有的以设备作框，但每一题都固定某一种形式作框，从近几年的试题看常见的是以操作名称为主线，物质随着操作流程发生变化。
(2)这类题目中通常还包含简单的实验设计，实验一般为制备或对样品的定性、定量分析实验。
一、化工流程题型的结构、解题方法和思路：形成印象精读流程浏览设问找关键字阅读题头对比分析提取信息，明确目的弄懂原理，理解操作突出重点，帮助解题。
关注流程“三线”(去线、进线和可逆线)和“核心”(如PPT图)。
二、化工流程主要题型1.从混合物中分离、提纯某物质：实质是考查混合物的除杂、分离、提纯的有关实验基础知识、基本操作和技能。
当遇到这一类题时，要求考生一定要认真在流程中找出得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些；认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。
只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。
2.用一种物质制备另一种物质：首先从题干中获取要制备的是什么物质，寻找在制备过程中所需的原材料，写出主要的化学方程式或制备原理，观察有没有副产物，如果有，则剩余的步骤就是分离和提纯操作了。
3.污染物的处理：首先从题干获取要处理的是什么物质，了解其性质，再根据流程中添加的物质进行分析及推断。
【典例精析】类型一粗盐的提纯例1 粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。
某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题。
(1)实验操作A的名称是__过滤，该操作的目的是除去难溶性杂质解析实验操作A的名称是过滤，该操作的目的是除去难溶性杂质(2)写出步骤③中发生的主要反应的化学方程式：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH) 2↓＋2NaCl；步骤⑥的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠解析实验步骤③的主要目的是除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，步骤⑥加适量稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠(3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：因为在实验过程中有氯化钠生成解析因为在实验过程中有氯化钠生成，故该方案实际得到的氯化钠比粗盐中含有的氯化钠要多。
人教版中考化学总复习专题三工艺流程练习
专题三工艺流程工艺流程题一般以“生产工艺”或“实验操作流程”为情境，将化工生产过程中的主要生产阶段以生产流程呈现出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。
中考中的工艺流程题主要是物质的制备和除杂。
工艺流程题常考的知识点有：物质成分的分析(推断某物质)，化学反应原理(物质的除杂、化学方程式的书写等)，操作步骤的名称及操作所需要的仪器等，绿色化学(物质的循环利用、废物处理、能量的充分利用等)，工艺流程的评价等。
因此解答化学工艺流程题，除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的基本知识及分离、提纯物质的基本技能外，还要学会从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
关注流程图中的出线、进线(均表示物料流向或操作流程)、可逆线(表示物质循环使用)和核心化学反应(如下所示)。
1．物质成分的分析(推断流程图中的某种物质等)(1)分析流程中的每一步骤，从几个方面解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③图中有没有物质没有写上去或是省略了；④该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
(2)要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。
(3)推断流程图中某一步中的物质，从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。
2．化学方程式的书写(1)根据流程图书写某步中发生反应的化学方程式：根据所学知识判断其可能发生的反应，然后写出反应物、产物，并进行配平。
(2)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
3．混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断(1)固体和液体混合物的分离：过滤。
其所需的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。
人教版九年级化学中考专题复习：工艺流程(共26张PPT)
6. 为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金 属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工 原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答： （1）操作①中被磁铁吸引的金属A是 铜 金属B是 。
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铁
；
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过滤 （2）操作a的名称是 ；在蒸发过程中 需要使用玻璃棒，其作用是 搅拌，防止液滴飞溅 。 （3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ ， 该反应发生的基本类型是： 置换反应 。 （4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用 a 下列试剂 （填标号）。 a. 硫酸铜溶液 b. 氯化钠溶液 c. 硝酸银溶液
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7. （2012·佛山）合成氨是人类科学技术上的一 项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献 。合成氨的工艺流程图如下：
（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的 体积分数约为 78%（或4/5） 。
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（2）制取氢气的反应过程为：C+H2O CO+H2 高温 ，CO+H2O CO2+H2。上述两个化学方程式中表 现氧化性的物质是 H2O （填化学式）。 （3）原料气N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前 要净化。净化的过程是 先把原料气通过NaOH溶液 （或石灰水等碱液），再通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂） 。 （4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式
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例2 （2017·德阳）实验室中有一包由KCl、 MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学 习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得 到纯净的KCl，设计了如下实验方案。
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九年级化学专题复习《工艺流程》选择题专项练习
九年级化学专题复习《工艺流程》选择题专项练习姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 下列有关说法正确的是A．空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1／5B．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃C．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳D．锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸2 . 以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如下：“转化”过程的反应为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。
若原料中含FeSO4 9.12 t，下列说法正确的是A．理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为4.8 tB．理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为480 kgC．该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为4.64 tD．若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量偏小3 . 有4瓶常用溶液：①Na2SO4溶液，②HCl溶液，③FeCl3溶液，④Ba (OH) 2溶液．不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是A．②③④①B．②④①③C．③④①②D．③①④②4 . 下列根据化学用语获得的信息正确的是A．①表示两个氢元素B．②表示镁离子带有两个单位正电荷C．③铁原子的原子序数为55.85D．④该原子在反应中易得电子5 . 鉴别氧气、空气和二氧化碳三瓶气体最简单的方法是A．将燃着的木条分别伸入瓶中B．测定气体的密度C．分别滴入紫色石蕊试液并振荡D．闻气体的气味6 . 区别下列各组物质，选用的方法或试剂正确的是选项物质方法或试剂A空气、氧气和氮气燃着的木条B氯化钠溶液和稀盐酸酚酞溶液C稀盐酸和稀硫酸氧化铁D澄清石灰水和氢氧化钠溶液稀盐酸A．A B．B C．C D．D7 . 物质的用途与性质密切相关。
下列说法正确的是A．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应B．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精C．浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性8 . 某同学梳理归纳了以下知识点：①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；②在置换反应时，元素化合价一定会改变；③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当过滤时用玻璃棒搅拌加快过滤速度；④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污；⑥某物质能够导电，该物质一定是金属单质。
中考化学专题复习工艺流程题(共25张PPT)
自我总结：
1．流程题的结构 题头(引入信息)→题干(提取信息，应用解题)→题尾(得到产品)
2．解题方法和思路
检测促动
练习1含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途 I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO）为原料制备 七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。
⑴粉碎的目的是 增大接触面积，加快反应速率，充分反。应
①调节废水pH；②过滤；③蒸发浓缩；④
结晶池中结晶；⑤收集晶体，洗涤、干燥
（1）调节废水pH时，适宜加
入
．（填序号）
a．Fe
b．Cu
c．Ca（OH）2
（2）实验室中，完成过滤操作需要的玻 璃仪器有玻璃棒、漏斗 和 烧杯 ，过滤 和蒸发操作中玻璃棒的作用分别 是 引流 、搅拌，使受热均．匀，防止液 滴飞溅
ห้องสมุดไป่ตู้
是
．
（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量 MgO等杂质为原料制备高纯CaCO3的流程如下：
①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率
=×100%）．可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数
为
10% ；浸取时主要反应的化学方程式
为
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O．
(3)已知：Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O。从 环保和经济的角度分析，对比途径Ⅰ、Ⅱ，途径Ⅰ的优点有不产
生有害气体和____硫__酸__的__利__用__率__高__(_合__理__均__可__)_。
解题思路
工艺流程题
阅读 题头 ，了解原料、产品，确定目的。 精读 流程图 ，逐步分析，弄懂原理。 根据 问题 ，获取信息，逐一解答。
2020中考化学必考专题3：工艺流程配套练习Word+答案
2020中考化学必考专题3：工艺流程[基础达标]命题点金属的冶炼工艺1．(2019·大庆)某化学兴趣小组的同学想从含有A12(SO 4)3、CuSO 4的废液中回收金属铜，设计流程如图：(1)过滤操作中用到的所有玻璃仪器为 漏斗、玻璃棒、烧杯 . (2)Ⅰ中有关反应的化学方程式 Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu .(3)溶液B 中所含的溶质是 Al 2(SO 4)3、FeSO 4 ；固体A 的成分是 Cu 、Fe .(均填化学式)(4)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 使铁完全反应 .2．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌．(1)反应①的化学方程式为 Zn ＋2HCl === ZnCl 2＋H 2↑ . (2)副产品X 的化学式是 NH 4Cl ，反应②后的操作是 过滤 . (3)反应①中溶液的质量 增大 (填“增大”或者“减小”)．(4)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，写出该反应的化学方程式 ZnC 2O 4 =====高温ZnO ＋CO ↑＋CO 2↑ .3．(2018 ·广东)孔雀石主要成分为Cu 2(OH)2CO 3(难溶于水)，还含有少量SiO 2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe 2O 3等杂质．现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO 4·5H 2O)的部分工艺流程如下图．请回答：(1)滤渣b 的化学式为 SiO 2 .(2)溶液c 中的溶质有(写化学式)：H 2SO 4、 CuSO 4 、 Fe 2(SO 4)3 .(3)盐溶液d 的颜色为 蓝色 ；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有 玻璃棒(或酒精灯)(写1种)．(4)在气体a 生成CaCO 3的过程中，发生反应：CO 2＋CaCl 2＋2NH 3＋H 2O===CaCO 3↓＋2X ，X 的名称为 氯化铵 ；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a 的化学方程式为 Cu 2(OH)2CO 3＋2H 2SO 4===2CuSO 4＋3H 2O ＋CO 2↑ .【解析】(1)根据二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应，氧化铁、碱式碳酸铜会与硫酸反应，所以滤渣b 的化学式为SiO 2.(2)碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以溶液c 中的溶质有H 2SO 4、CuSO 4、Fe 2(SO 4)3.(3)硫酸铜在溶液中显蓝色，所以盐溶液d 的颜色为蓝色；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒(或酒精灯)．(4)根据质量守恒定律：化学反应前后C 、O 、Cu 、Cl 、N 、H 元素质量不变，原子个数不变，注意X 前的化学计量数为2，所以X 的化学式为NH 4Cl ，名称为氯化铵，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳．命题点侯氏制碱法4．(2019·济宁)我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法(候氏制碱法)，其生产流程简明如图2.请读识流程图并回答下面问题：(1)写出沉淀池中发生反应的化学方程式 NaCl ＋H 2O ＋NH 3＋CO 2===NH 4Cl ＋NaHCO 3↓ .(2)上述流程中气体X 的化学式是 CO 2 .(3)沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是 过滤 . 5．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：(1)反应①的化学方程式 CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ，反应②的基本反应类型为 分解反应 .(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 物理 变化(填“物理”或“化学”)． (3)操作a 的名称是 过滤 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 漏斗 .(4)写出NH 4Cl 的一种用途 NH 4Cl 可以用作氮肥 .6．(2017 ·深圳)我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH 3和CO 2制备NaHCO 3，化学方程式：NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl.某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：Ⅰ.气体制备 (1)二氧化碳气体制备实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO 2，其化学方程式为 CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ .应选择的气体收集装置为 C (填装置对应的字母)． (2)氨气制备实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH 3的反应原理为Ca(OH)2(固)＋2NH 4Cl(固)=====△CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑.现要制备并干燥NH 3，所选装置的正确连接顺序为 B → F (选择装置对应的字母)．实验室制备O 2也可用上述制备NH 3的发生装置，写出用该发生装置制备O 2的化学方程式 2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ . Ⅱ.NaHCO 3制备物质 NaHCO 3 NH 4Cl 溶解度/g(20 ℃)9.637.2(3)3因 20 ℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度 .(4)该过程中另一产物NH 4Cl 在农业生产中常被用作 氮肥 .[能力提升]命题点海水资源的开发与利用7．(2019·佛山模拟)海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等．下图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：(1)图中①是 蒸发池 (填“蒸发池”或“冷却池”)．(2)析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)．(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：Ⅰ.溶解、Ⅱ.过滤(填操作名称)、Ⅲ.蒸发．上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是玻璃棒，该玻璃仪器在步骤Ⅲ中的作用是搅拌，防止液滴飞溅.(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：①该过程中反应Ⅰ的化学方程式为MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓.②写出试剂X的化学式HCl，反应Ⅱ的基本反应类型是复分解反应.8．(2019·泰安)化学是认识、改造和应用物质的科学．从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧．结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，请回答相关问题．(1)提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去．粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂．步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为cba(或bca或bac)(填字母序号)．a．稍过量的Na2CO3溶液b．稍过量的BaCl2溶液c．稍过量的NaOH溶液(2)母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是富集、提纯MgCl2.(3)步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是促进碳酸氢钠的生成与析出，写出该反应的化学方程式NaCl＋H2O＋CO2＋NH3===NH4Cl ＋NaHCO3↓.(4)化学变化是改造物质的重要途径．上述流程图中没有涉及的基本反应类型是置换反应.9.(2019·广东模拟)有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的硫酸铜和污泥．某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体．方案流程如下：[查阅资料] 硫酸亚铁晶体受热易分解．回答下列问题：(1)步骤②中：需加入的物质是Fe，分离所得混合物的方法是过滤.(2)步骤③中：需加入的物质是稀硫酸，发生反应的化学方程式是Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑.(3)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的铜，不需要进行步骤③，你认为是否合理？不合理，理由是固体中还有铁.(4)步骤④的操作是蒸发结晶，溶液2和溶液3为什么要混合？溶液2和溶液3中都含有FeSO4.[拓展创新]命题点物质制备工艺10．(2019·泰安)某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．实验结果有图1、图2两种情况．请回答下列问题：(1)图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生．①滤液中一定含有的金属离子为Ag＋、Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋(填离子符号)；②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag或Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag.(2)图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生．①滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe(填化学式，下同)；②滤液中可能含有Fe(NO3)2.11．(2019·眉山)某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质．用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如图：回答下列问题：(1)步骤①和步骤②均用到的操作是 过滤 .(2)溶液A 中所含的阳离子有Fe 3＋、Cu 2＋、Mg 2＋和 H ＋(填离子符号)． (3)已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH 见下表：对应离子 Fe 3＋Cu 2＋Mg 2＋开始沉淀时的pH 1.9 4.2 9.1 完全沉淀时的pH3.26.711.1范围为 6.7～9.1 ， Cu(OH)2、Fe(OH)3 .(4)步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为 MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2 . 12．(2019·广州)稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”．稀土金属钇的氧化物(Y 2O 3)广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量．利用富钇稀土(含Y 2O 3约70%，含Fe 2O 3、CuO 、SiO 2等约30%)生产大颗粒氧化钇的工艺如下：(1)氧化钇(Y 2O 3)中，Y 元素的化合价为 ＋3 .(2)“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是 Y 2O 3＋6HCl===2YCl 3＋3H 2O .(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的 FeCl 3、CuCl 2 (填化学式)． (4)“调pH ”时加入碱液使溶液的pH 增大 (填“增大”或“减小”)． (5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是 Y 2(CO 3)3=====灼烧Y 2O 3＋3CO 2↑ .(6)为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下(D 50表示颗粒直径)：实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 沉淀反应温度/℃608085939393D50最大的是④(填实验编号)．。
九年级化学 中考复习专题 化学工艺流程图 习题练习(包含答案)
化学工艺流程图题题型之一金属资源的回收与利用1．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：已知：Sn＋SnCl4===2SnCl2。
(1)塑料属于___________(填“有机物”或“无机物”)。
(2)SnCl2中锡元素的化合价是________。
(3)铜的金属活动性比锡的________(填“强”或“弱”)；固体A中一定含有的金属元素是________。
(4)写出步骤②发生反应的化学方程式______________________，其基本反应类型是____________。
(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是___________(回答一点)。
2．金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。
用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示：图1图2请回答下列问题：(1)构成金属钛的微粒是_______(填“分子”“原子”或“离子”)，H2TiO3中钛元素的化合价为______。
(2)反应②需持续通入氩气，氩气的作用是______________________。
(3)反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为______________________。
(4)反应①②③中属于分解反应的是___________。
(5)对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4，工艺流程如图2所示。
写出“高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_________________________________。
3．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。
现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
(1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了_________现象。
人教九年级化学上册专题复习 工艺流程图题(共16张PPT)
（1）步骤①中发生反应的基本反应类型是___复__分__解___反应． （2）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是除__去__剩__余__的__N__a_O．H和Na2CO3 （3）验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是___ ___取__少量的上层清液，向_．其中滴加碳酸钠溶液，无沉淀产生 （4）写出步骤④中反应的化学方程式_2_N_a_C_l+_2_H_2_O_=_2_N_a．OH+H2+Cl2
“醇洗2C”u的Cl2目+N的a2是SO快3=速2C去uC除l↓C+u2CNla表C面l+的SO水3。，分产，生防的止S其O氧3迅化速与水
化合生成一种酸，该反应的化学方程式
（5）1为60gSCOu3SO+H4与2O足=量HN2aSCOl经4 上述。制备流程，可生成的CuCl
最多是 99.5 g。
提升训练:
粗盐提纯口诀： 先钡后碳，末盐酸，碱随便。
①BaCl2
②Na2CO3 ③NaOH ④HCl
除去Na2SO4 除去CaCl2和剩余的BaCl2 除去MgCl2 除去剩余的NaOH和Na2CO3
注意：（1）流程中试剂的作用和用量 （2）还有哪些顺序可以除去粗盐中的可溶性杂质?
1.制备原理： NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
16、提出 一个问 题往往 比解决 一个更 重要。 因为解 决问题 也许仅 是一个 数学上 或实验 上的技 能而已 ，而提 出新的 问题， 却需要 有创造 性的想 像力， 而且标 志着科 学的真 正进步 。2021/ 8/9202 1/8/9A ugust 9, 202 1
17、儿童 是中心 ，教育 的措施 便围绕 他们而 组织起 来。202 1/8/92 021/8/ 92021/ 8/9202 1/8/9
2022九年级化学专题训练三-工艺流程题专题含答案解析
九年级化学专题训练三工艺流程题1．(呼和浩特)实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。
下列说法正确的是()第1题图A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液(查阅资料得知：CaCl2溶液显中性)B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质C．D物质可能是气体，也可能是沉淀D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲2．(呼和浩特)黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2)，工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工艺流程如图：第2题图下列说法错误的是()A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应B．反应①中各元素的化合价均发生了改变C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸3．(2020·广东)某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO)，通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。
工艺流程如下：第3题图(1)该废酸液的pH____(填“<”或“>”)7。
操作Ⅰ的名称为____。
(2)电石渣转化为石灰乳的过程会____(填“吸收”或“放出”)热量。
(3)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，生成的产物是___和____(均填化学式)。
(4)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为___。
(5)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。
欲获得高的产率，最适宜的pH为____。
pH较低时产率较低的主要原因是___。
胁。
我们在日常生活和学习中，既要保持安全距离，又要注意消毒杀菌。
过氧乙酸(CH3COOOH)是一种绿色高效的消毒剂，常用于校园环境消毒。
过氧乙酸具有酸性、腐蚀性(尤其是对金属)、可燃性，遇热、遇碱易分解。
化学人教版九年级下册复习专题———化学工艺流程题
二、流程题中“箭头”含义
图一箭头表示反应物投料
图一
图二箭头表示生成物产出
图二
图三可逆箭头表示循环利用
图三
三、流程题的解题方法和思路
简读题头
找关键字
提取信息，明确目的
精读题干
分析流程
弄懂原理，理解操作
推敲题尾
浏览设问
突出重点，帮助解题
(2016⋅南通)1、檬酸是重要的含， 趣小制取檬酸溶液的流程如。
流程题出彩的“8点”建议
1.请认真读题,划出关键字,找到流程目的。 2.请把答题放到真实的流程背景中去,不想当然。 3.请仔细剖析流程核心部分,个别流程不懂就跳过。 4.请把常见的10个沉淀记住,还有离子的检验。 5.请再复习根据溶解度曲线图选取结晶的方法。 6.请一定要看到“过量”两字想一想。 7.请把学习的知识联系起来才能做好流程题。 8.请做完题后带入流程图中检验。
制备类型流程题
• 对于制备类流程题，从题干中读出要制备的是 什么物质，寻找在制备过程中所需的原料，写 出主要的化学方程式，并观察有没有副产物， 以及如何分离和提纯操作，通过箭头判断可循 环物质等。
(2016⋅江 )2、室利用反所得 CuSO4、稀
H2SO4混合液制 CuSO4⋅5H2O，其主要流程如下
(2016⋅宜昌)4、工烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。 一种采用“双碱法”脱硫的工流程示意如：
(1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成___和H2O。NaOH溶液 成状能充分吸收 SO2的原因是___。 (2)沉淀室中，生反的化学方程式 ___。 (3)氧化室中，化学反的基本型是 ___反。 (4)上述流程中，可以循利用的物是 ___，有利于成本。
中考化学 第二部分 专题提升 专题三 工业流程图题-人教版初中九年级全册化学试题
专题三工业流程图题1．(2015年某某)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。
高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：[(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上时(NH4)2CO3分解]。
(1)实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、____________等。
(2)滤液Ⅰ中主要的阳离子是____________等。
(3)加适量氨水的目的是____________。
(4)根据题某某息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是____________。
(5)滤液Ⅱ中可回收的产品是____________(写化学式)。
(6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式：________________________________________________________________________。
2．(2013年某某)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示：(1)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液显________色。
(2)写出反应Ⅰ的化学方程式：____________________________；该反应的基本类型为____________。
(3)操作a的过程是蒸发浓缩、________、过滤。
(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是________。
3．(2013年某某)硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2·6H2O的工艺流程如下：(1)吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为：________________________________。
(2)操作Ⅰ的名称为__________，沉淀的主要物质为__________(填化学式)。
(3)蒸氨过程中涉及的反应类型为__________(填编号)。
2023年中考化学专题复习 工艺流程题
流程题考法一 般包括两个方 面：
一．是以制备某物质为目的的流程题；
二．是以实验为目的的流程题，主要 是对混合物的除杂、分离和提纯。
例题分析
例1：某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如下
（1）石膏中S的化合价是 +6 ；
脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2 CO2 。
有 烧杯 、 漏斗 、玻璃棒 。如果实验结束发现液体仍然浑浊，应进行
的操作是 重新过滤 ，原因可能有 滤纸破损
、 烧杯不干净 。
2.结晶的方法有 蒸发结晶 、 降温结晶； 从海水中获得食盐晶体采用 蒸发结晶 法， 因为 氯化钠的溶解度受方法是 降温结晶 ，具体的步骤是溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤。
3.玻璃棒在化学实验中用途广泛，写出下列实验中玻璃棒的作用
（1）溶解食盐使用玻璃棒目的 搅拌，加快溶解速率
搅拌，使液体受热均匀、防止液体飞溅
（2）蒸发结晶时使用玻璃棒 引流
（3）过滤使用玻璃棒作用
加快散热，加快反应速率
（4）稀盐酸和烧碱溶液反应时用玻璃棒搅搅拌拌，目防的止局部过热引起酸飞溅 （5）稀释浓硫酸时使用玻璃棒 引流 、
中进行的原因是 浓氨水易挥发，防止氨气逸出污染环境
。
（5）该工艺可以循环利用的物质有 CaCO3 （写1种），副产品NH4Cl与 NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝 色。
（6）最后对得到的晶体洗涤目的是 洗去表面可溶性杂质NH4Cl ，洗涤的试剂可
选用 BC
A.30的热水
B.0℃的水
A．能与酸反应
B．能与碱反应
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中考人教版初三化学专题复习专题三工艺流程专题训练江西真题精选1．(江西)分子筛(又称为沸石，主要成分为水合硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等。
以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4]、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下：(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和__________(写化学式)。
(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是___________________________。
(3)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为__________________________。
(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是______________。
2．(江西)碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：(1)常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)操作1的名称是__________；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是______________________________。
(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是__________。
3．(江西)高锰酸钾是常用的氧化剂。
下图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：(1)完成操作③所需要的玻璃仪器是__________(填一种即可)；实验中通过操作②析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而__________。
(2)操作流程中可循环利用的物质是__________。
(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为____________________________________。
4．(江西)炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：(1)操作1：粉碎。
粉碎的目的是______________________________。
(2)操作2：焙烧。
高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为____________________________________________________。
(3)操作3：__________(填操作名称)。
(4)流程图中能循环利用的物质是__________。
针对强化训练5．(南宁)碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：(1)为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是________________，加入过量的盐酸的目的是____________________________________。
(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中一种产物是碳酸钡，写出该反应的化学方程式：____________________________________________。
(3)溶液A中溶质的成分，可能的组合有______________________________________。
(4)操作3包括的两个操作是____________________。
6．(南通)实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2＋SO2=== MnSO4；②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100 ℃时开始分解。
(1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的____________反应。
(2)流程中“操作”的名称为____________，所需要的主要玻璃仪器有________________________________________________________________________。
(3)反应Ⅱ的化学方程式为_______________________________________________，该反应需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有______________(写化学式)。
(4)验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的______________(写化学式)溶液，有白色沉淀产生。
(5)为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是____________________________________________________________。
7．镁是地球上储量最丰富的轻金属元素之一，中国是世界上镁资源最为丰富的国家之一。
菱镁矿为提炼金属镁的主要原料，世界菱镁矿储量的2/3集中在中国。
氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为____________________________________。
(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为2FeSO4＋H2O2＋X=== Fe2(SO4)3＋2H2O，则X的化学式为__________。
(3)NH3·H2O是氨水的主要成分，加入氨水时，溶液的pH__________(填“增大”“减少”或“不变”)，当pH≈4时，会产生红褐色沉淀，则滤渣2的成分是__________(写化学式)。
(4)煅烧过程存在以下反应：木炭和硫酸镁在高温下除得到氧化镁外，还得到两种气体，一种会造成酸雨，另一种大量排放则会引起温室效应。
请写出该反应的化学方程式：______________________________________________。
8．实验室用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2)制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下：已知：二氧化硅不溶于水，也不溶于酸。
(1)浸取时，为了提高浸取速率可采取的措施有___________________________(写一条)。
(2)硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为2MnO2＋Cu2S＋4H2SO4=== 2MnSO4＋2CuSO4＋S＋4__________。
(3)滤渣的主要成分是S、MnO2、__________(写化学式)。
(4)“沉锰”过程中NH4HCO3溶液、氨气与MnSO4反应生成MnCO3和一种铵盐，有关反应的化学方程式为____________________________________________________________。
(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是__________，以减小氨气的溶解度。
(6)本工艺中可循环使用的物质是__________(写化学式)。
9．(乌鲁木齐)CaCl2应用广泛，以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产CaCl2的流程如下：(1)氧化铁和盐酸反应的化学方程式为______________________________________。
(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________。
(3)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和______________。
(4)写出滤液1中加入BaCl2发生的化学反应方程式：____________________________。
(5)滤液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和______________。
(6)滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的______________。
10．(长沙改编)为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是______________。
(2)步骤③中加入过量氯化钡溶液的目的是________________________________(用化学方程式表示)。
(3)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是________________________________。
(4)此设计方案是否严谨？并说明理由：________________________________________。
若不严谨，如何改进？____________________________________。
(5)若要得到KCl晶体，可采用蒸发结晶的方法，蒸发过程中除用到酒精灯、蒸发皿外，还要用到的一种玻璃仪器是______________，其作用是______________________________________。
11．(宜宾)“绿水青山就是金山银山”。
废旧干电池中有锌皮、铜帽(含金属Cu和Zn)、石墨、MnO2、NH4Cl等，若将生活中废旧干电池随意丢弃会造成水和土壤污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。
如图是回收废旧干电池成分的主要流程图(部分物质已略去)。
已知：2Cu＋O2＋2H2SO4=== 2CuSO4＋2H2O，回答下列问题：(1)从设备Ⅰ中回收得到的非金属单质是____________(填物质名称)。
(2)取少量回收得到的NH4Cl溶液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，现象是____________________。
(3)流程中B溶液的溶质有H2SO4、______________和______________。
(4)写出设备Ⅲ中发生反应的化学方程式：______________________________________。
12．(烟台改编)十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂。
绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。
如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。
据图回答问题：(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的________________不同进行分离的方法。
(2)过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后通入NH3和CO2，产物除NaHCO3外，还有一种氮肥，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________。
(3)过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液的方法，原因是____________________________________________。
(4)如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是______________________________________________。