[推荐学习]山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题93 醛、酮精选练习(含解析)鲁教版

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山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题23基本营养物质

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）:专题23基本营养物质1、区别棉花和羊毛的最简单的方法是：A．加稀硫酸水解B．浸入水中C．加入碘水D．火上灼烧闻味【答案】D2、某蛋白质充分水解后，能分离出有机物R，R可与等物质的量的KOH或盐酸完全反应,3.75g R可被50mL 1mol/L的NaOH中和,则R 的结构简式( )【答案】A【解析】某蛋白质水解后得到氨基酸R，R与等物质的量的KOH或盐酸完全反应，则R含有一个—NH2和一个—COOH，R质量为3。

75g,其物质的量为0。

05L×1mol·L－1＝0。

05mol，摩尔质量为：3。

75g＝75g·mol－1，四个选项中只有A项符合所有条件。

0。

05mol3、下列化学用语中,表示正确的是A．2s的电子云模型是:B．肽键的结构式为：C．H2S分子的球棍模型为：D．最外层电子排布式为ns2np3对应的轨道表示式为：【答案】B4、下列有关化学用语书写正确的是（）①蔗糖的最简式是CH2O ②次氯酸的结构式：H—Cl—O③苯甲醇的结构简式：－CH2OH ④甲烷分子的比例模型:⑤S2-的电子排布图为：1s22s22p63s23p6 ⑥原子核内有10个中子的氧离子：188O2—A．②③⑥ B．③⑥ C．①③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥【答案】B5、下列说法正确的是( ）①淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物②淀粉、纤维素、蔗糖都是非还原性糖③三大营养素糖类、油脂、蛋白质中，油脂是热能最高的营养素④用纯碱（Na2CO3）热溶液洗涤餐具上的油污⑤氯水使红墨水褪色原理和CH2=CH2使Br2的CCl4溶液褪色原理相同⑥现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物A。

①②③B。

②③④⑥ C. ②④⑤⑥D。

③④⑤【答案】B6、以葡萄糖为原料经一步反应不能得到的是（)A．乙醛B．二氧化碳C．己六醇D．葡萄糖酸【答案】B7、下列说法正确的是（)A、淀粉、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物B、能与氢气发生加成反应的烃中一定含有碳碳双键C、煤的干馏、石油分馏、石油裂化都生成了新物质,都属于化学变化D、天然气、沼气、水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源【答案】D8、可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（）A．氢氧化钠溶液B．新制氢氧化铜C．石蕊试液D．碳酸钠溶液【答案】B【解析】氢氧化钠溶液能够与乙酸反应,但没有明显的现象，与葡萄糖不反应，所以氢氧化钠溶液无法鉴别这三种溶液；新制氢氧化铜能够溶解在乙酸溶液中，加热的条件下能够被葡萄糖溶液还原为红色的氧化亚铜沉淀，所以新制氢氧化铜能够鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液;石蕊溶液无法鉴别葡萄糖溶液、蔗糖溶液;碳酸钠溶液只与乙酸反应,与葡萄糖溶液、蔗糖溶液都不反应,所以无法鉴别9、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物，已知它们的性质如下表,据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是( ）(A）萃取法（B）结晶法（C）分液法（D）分馏法【答案】D10、下列关于有机物的正确说法是A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成.【答案】D【解析】选项A:乙烯加聚反应生成聚乙烯后,双键变成了单键，因此不能发生加成反应,A错误；选项B：汽油和煤油是石油分馏得到的,属于物理变化，而干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化，因此B项错误；选项C：淀粉完全水解生成葡萄糖,而蛋白质完全水解生成氨基酸，葡萄糖和氨基酸不是同分异构体，C项错误；选项D：乙酸乙酯和油脂都属于酯类,在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油，D项正确。

山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题90芳香烃精选练习(含解析)鲁教版

专题90 芳香烃1、苯不能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色,下列解释正确的是（）A.苯的同系物中原子数比苯分子中原子数多B.苯环受侧链的影响而易被KMnO 4氧化C.侧链受苯环的影响而易被KMnO 4氧化D.苯环和侧链相互影响，同时被氧化【答案】C【解析】苯不能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色,的原因为侧链受苯环的影响而易被KMnO 4氧化。

2、将112 mL 乙炔气体溶于2 mol 苯中，再加入30 g 苯乙烯，所得混合物中含碳的质量分数为（）A ．75%B ．66.7%C ．92.3%D ．无法计算【答案】C【解析】乙炔、苯、苯乙烯的分子式分别为C 2H 2、C 6H 6、C 8H 8可以看出，三种物质的最简式均为CH ，所以无论三种物质以何种比例混合，混合物中碳的质量分数均为1213×100%＝92.3%，故选C 项。

3、用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是（）A ．实验室制取少量的硝基苯B ．证明溴乙烷、NaOH 、乙醇溶液共热生成乙烯C ．分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物D ．在实验室测定中和反应的反应热【答案】D【解析】A 、实验室制取硝基苯需在50——60℃温度下进行，错误；B 、加热时挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明反应生成乙烯，错误；C 、液体与液体的分离采用分液的方法，错误；D 、正确。

4、某芳香族有机物的分子式为C 8H 6O 2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（）A ．两个羟基B ．一个醛基C ．两个醛基D ．一个羧基【答案】D5、将和353)(OHHC（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是（）A．40% B．35% C．30% D．无法计算【答案】A6、菲的结构简式可表示为，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（）A．4种 B．5种 C．6种 D．7种【答案】B7、氢化热是指一定条件下，1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题72 化学反应进行的方向

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题72 化学反应进行的方向1、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（）A 、在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈B 、H 2O 2中加入少量MnO 2，即可迅速放出气体C 、将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D 、电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快【答案】B2、下列说法不正确的是（）【答案】A3、下列说法正确的是（）A. 分子数不同的CO 与N 2的体积一定不等B. 体积相同的CO 与N 2的质量一定相等C. 质量相同、密度不同的CO 与N 2所含的原子数目一定相等D. 质量不同、密度相同的CO 与N 2所含分子数可能相同【答案】C4、已知Ca （OH ）2的溶解度随温度升高而降低。

将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO ，两种情况下均保持不变的是（）A. 溶液中Ca 2＋的数目B. 溶剂的质量C. 溶液中溶质的物质的量浓度D. 溶质的质量【答案】C5、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( )①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③【答案】C6、下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述A．AB．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－C．气态氢化物的稳定性HD＜H2CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4【答案】B7、【答案】B8、下列反应中，熵显著增加的是（）A．CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g)B．CaCO3(s)+2HCI(g)=CaCl2(s)+CO2(g)+H2O(l)C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)D．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)【答案】D【解析】A、B、C项气体分子数减少，熵值减少；D项气体分子数增加，熵值增加。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题31合理选择饮食

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版，含解析）：专题31合理选择饮食1、下列说法正确的是（）A. 使用食品添加剂与提倡绿色食品相违背B。

没有食品添加剂的天然食品是最安全的C. 含有食品添加剂的食品应该少吃，以防中毒D. 食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康【答案】D2、目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童,科研表明,人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。

目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐.运种食热含（）A．单质碘(l2）B．碘化钠中化合态的碘(I2) C．碘酸钠中的碘元素D．氯化碘（ICl)中的碘元素【答案】C3、下列说法正确的是（)A。

绿色食品就是指颜色为绿色的食品B。

白色污染是指白色的废弃物的污染C.有机食品是指含有有机物的食品D.维生素C具有较强的还原性【答案】D4、随着人们生活的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐【答案】B5、生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识,下列叙述中正确的是（）A．月饼中用小袋包装的生石灰来防止月饼氧化变质B．可以用米汤来检验食用碘盐中的碘酸钾（KIO3）C．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋而不用塑料袋，是为了减少白色污染D．含有食品添加剂的食物对人的健康均有害，应拒绝使用食品添加剂【答案】C6、某些食品添加剂长期食用会对人体健康产生一定影响.卫生部今年拟撤销38种食品添加剂，其中包括水果罐头的酸度调节剂-—偏酒石酸（C6H10O11）。

偏酒石酸属于（）A．氧化物B．无机物C．有机物D．混合物【答案】C7、下列说法正确的是（）A．柠檬、桔子属于酸性食物B．凡食品添加剂均对人体健康有害C．人体长期大量使用阿司匹林不会出现不良反应D．“酱油加铁"是为了补充人体必需的微量元素铁【答案】D8、下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )A.高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg【答案】A【解析】该题以生活中的碘盐为载体，考查了碘及其化合物的知识。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题53 如何选择家居装修材料

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版，含解析）：专题53 如何选择家居装修材料1、实验室将3NaClO 和32SO Na 按物质的量为2：1倒入烧瓶中，同时滴入适量42SO H，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X ，反应后测得3NaClO 和32SO Na 恰好完全反应，则X 为（）A ．2ClB ．O Cl 2C ．2ClOD ．32O Cl【答案】C【解析】2、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C 60、N 5+等已被发现。

下列有关说法中,正确的是（ )A ．H 2与H 3属于同素异形体B ．O 2与O 4属于同位素C ．C 60的质量数为 720g/molD ．N 5+中含有36个电子【答案】A【解析】3、如图a 、b 都是惰性电极，通电一段时间后,b 极附近溶液呈蓝色.下列说法中不正确的是（ )A．U形管中溶液碱性增强B．c上析出红色物质C．a极和Pt都有气泡产生D．x是正极,y是负极【答案】D【解析】4、用石墨作电极，电解CuSO4溶液，一段时间后，阴极上只析出铜，要恢复到原浓度，应向溶液中加入( )A．Cu（OH) 2 B．Cu C．CuSO4 D．CuO【答案】D【解析】5、同温同压下，等质量SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A。

密度比为16∶11 B。

密度比为11∶16C。

体积比为1∶1 D。

体积比为16∶11【答案】A【解析】6、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。

下列关于C3N4晶体的说法错误的是( ）A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构【答案】D【解析】A项：分析题意知道C3N4晶体属于原子晶体，依据C、N 在元素周期表中的位置及性质递变,C-N键比C-C键,键长短，键能大，故正确.B项：碳原子最外层有4个电子，可形成四个共价键;而氮原子最外层有5个电子，可形成三个共价键，故每个碳原子可连接4个氮原子，而每个氮原子可连接3个碳原子，故正确。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题15元素周期律

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版，含解析）：专题15元素周期律1、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。

A与C同主族，B与D 同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数.则下列叙述正确的是（)A．B、D的最高价氧化物中,B、D与氧原子形成离子键B．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜DC．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质【答案】D2、以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（)①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF ②单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高③单质F2、Cl2、Br2、I2中,氧化性最强的是F2④HF、HCl、HBr、HI 还原性最强的是HI⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中,与氢化合最容易的是F2⑥HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI⑦HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱A．只有①B．②⑤⑦C．①⑥D．③④【答案】C3、已知a A n+、b B（n+1）+、c C n-、d D(n+1）—具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D〉C B．原子序数:b>a>c〉dC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A D．原子半径:B〉A>D>C 【答案】B4、W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素．W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构,且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素,它们能形成两种常见化合物;X和Z属于同一周期元素,它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y 不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．关于W、X、Y、Z的说法正确的是（）A．气态氢化物稳定性：X＞ZB．最高价氧化物对应的水化物酸性:X＜YC．化合物WX2和XY2均为共价化合物D．W、Y、Z的简单离子半径：W＞Y＞Z【答案】B【解析】W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素．W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY，为ⅠA、ⅦA元素或ⅡA、ⅥA族元素,而Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，Y、Z为ⅥA族元素，则Y、Z分别为O元素、Z为S元素中的一种,故W处于ⅡA族；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物，W和X能形成化合物WX2，考虑X为C元素，则Z为O元素、Y为S元素，则W为Ca元素，Ca与碳可以形成CaC2,C和S不在同一周期，它们能形成组成为CS2，验证符合题意，A．X为C、Z为O，非金属性C＜O，故氢化物稳定性X＜Z，故A 错误；B．X为C、Y为S，非金属性C＜S，故最高价含氧酸的酸性：碳酸＜硫酸，故B正确；C．化合物CaC2属于离子化合物，CS2属于共价化合物，故C错误；D．W、Y、Z的简单离子分别为Ca2+、S2﹣、O2﹣，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小、电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Ca2+＞O2﹣,故D错误5、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。

山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题97 糖类精选练习(含解析)鲁教版

专题97 糖类1、下列说法不正确的是（）A．通常人们把由不到20个单糖缩合形成的糖类化合物称为低聚糖，那么低聚糖彻底水解后将得到单糖。

B．甲醛与尿素反应得到的脲醛树脂是一种高分子黏合剂，广泛应用于木材加工业，是居室甲醛污染的主要源头C．可以用分光光度计测定某些反应物或生成物在不同反应时刻的浓度来计算反应速率D．棉花、铜氨纤维、涤纶、油脂都是有机高分子材料【答案】D2、下列物质中既不能发生水解反应，也不能发生还原反应的是( )A．葡萄糖B．纤维素C．乙醇D．蔗糖【答案】C3、可通过实验来验证淀粉水解可生成还原性糖，其实验包括下列一些操作过程，这些操作过程正确的顺序是（）①取少量淀粉加水制成溶液②加热煮沸③加入碱液中和并呈碱性④加入新制Cu(OH)2悬浊液⑤加入几滴稀硫酸⑥再加热A. ①②⑤⑥④③B. ①⑤②④⑥③C. ①⑤②③④⑥D. ①⑥④⑤③②【答案】C4、下列说法中正确的是（）A. 植物油能使溴水褪色B. 植物油、牛油、甘油、汽油统称为油脂C. 葡萄糖可水解生成乳酸（C3H6O3）D. 油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物【答案】A5、下列说法正确的是（）A．蔗糖水解只生成葡萄糖；B．含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象；C．向混有苯酚的苯中加入金属Na有无色气体生成；D．CH2=CHCOONa在一定条件下缩聚可得到高分子化合物。

【答案】B6、化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛的联系，下列叙述正确的是（）A.在教材演示实验中蔗糖、淀粉、纤维素的水解都是用稀硫酸做催化剂B.鱼虾会产生腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒C.被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或氢氧化钠溶液，可以减轻疼痛D.植物油由于长时间密封不严会产生难闻的特殊气味，是由于植物油发生了醋化反应【答案】B7、下列关于有机物的说法中正确的是（）①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液[⑤石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化A ．②⑤B ．②④C ．①②③⑤D ．②④⑤【答案】B8、下列关于有机物的说法正确的是（）A.石油分馏和煤的干馏都是物理变化B.用溴水可以将甲烷和乙烯区分开C.“春蚕到死丝方尽”中“丝”的主要成分是纤维素D.淀粉和蛋白质完全水解的产物都是葡萄糖【答案】B【解析】煤的干馏是化学变化,A 不正确。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题39 垃圾资源化

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题39 垃圾资源化1、下列环保建议中你认为可以采纳的是( )①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料②开发生产无汞电池③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾⑤开发利用无磷洗涤剂A.①③④B.②③④⑤C.①②④⑤D.全部【答案】C【解析】一次性发泡塑料餐具和塑料袋对环境危害性大,不属于环保产品。

2、实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2OC．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次D．配制240 mL1mol／L的CuSO4溶液，需称量CuSO4·5H2O的质量为62.5g【答案】B【解析】3、在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3∶1∶1的化合物是（）【答案】B4、在1 L含0.1 mol Na[Al(OH)4] 和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L-1的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是（）【答案】A【解析】n(Na[Al(OH)4)=0.1mol；n(Ba(OH)2)=0.1mol。

向1 L含0.1 mol Na[Al(OH)4] 和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L-1的H2SO4溶液，首先发生反应：Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O，当恰好完全反应时消耗硫酸的体积是0.1mol÷0.1 mol·/L=1L,然后发生反应：2Na[Al(OH)4]+ H2SO4=Na2SO4+2Al(OH)3↓+H2O；当恰好完全反应时又消耗硫酸的体积是0.1mol÷2÷0.1mol/L=0.5L,后继续滴加硫酸溶液，发生反应：3H2SO4+2Al(OH)3= Al2(SO4)3+6H2O；反应完全时消耗；硫酸的体积是：(0.1mol÷2×3)÷0.1L=1.5L。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题3 物质的分类

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题3 物质的分类1、下列各组物质都是化合物的是（）A.氨气、溴蒸气、氯气B。

汽油、甘油、煤焦油C。

冰、干冰、冰醋酸 D.王水、重水、石灰水【答案】C【解析】所问为“化合物”，Cl2是单质，A选项不可选。

B选项中汽油，D选项中石灰水都是混合物，B、D选项皆不可选。

2、下列叙述正确的是( ）A．直径介于1 nm ～100 nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电C．用盐析法可分离皂化反应后所得的产物D．用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子【答案】C3、下列物质中，属于非电解质的是( ）A. 稀盐酸 B。

铜丝C。

氯化钠固体 D. 蔗糖【答案】D4、下列各组物质分类正确的是（）5、下列物质中不属于有机物的是（）A。

NaCN B。

CH3COOH C。

C2H2 D . CH2Cl2【答案】A6、下面关于“Na2CO3”分类的说法错误的是（）A．属于钠盐B．属于碳酸盐C．属于电解质D．属于氧化物【答案】D7、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“”的分类错误的是（）A．化合物B．有机物C．酯类D．醇类【答案】D【解析】A．化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物,故A正确；B．有机物是指含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似,把它们归入无机物看，故B正确；C．酸(羧酸或无机含氧酸）与醇起反应生成的一类有机化合物叫做酯,故C正确；D．是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物，故D错误．故选D．8、溶液、胶体和浊液三种分散系，其分散质的根本区别是( ）A．是否产生丁达尔效应B．分散质微粒直径的大小C．是否均一、透明D．是否能电离【答案】B【解析】A．只有胶体才产生丁达尔效应,故A错误；B．溶液的粒径小于1 nm，胶体的微粒粒径为1-100 nm，浊液的粒径大于100 nm，故三种分散系的根本区别是分散质微粒的粒径不同，故B正确;C．均一和透明是胶体和溶液的特征,故C错误;D．是否电离属于溶液的一种性质，故D错误；故选B．9、下列说法在一定条件下可以实现的是( ）①酸性氧化物与碱发生反应；②弱酸与盐溶液反应可生成强酸；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应;④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；⑤有单质参加的非氧化还原反应;⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥【答案】A10、想一想：Ba(OH）2(固体)、CuSO4（固体)、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（)A．硝酸钠B．75％的酒精溶液C．Fe(OH)3胶体D．豆浆【答案】A试题分析：Ba(OH）2（固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH（液态）属于纯净物，硝酸钠属于纯净物，75％的酒精溶液、Fe（OH）3胶体、豆浆属于混合物，所以选择A11、下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)专题50金属材料

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题50 金属材料1、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。

PVC 被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。

下列有关叙述不正确的是() A．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染D．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE【答案】B【解析】PE、PVC的单体分别为CH2===CH2、CH2===CHCl，PVC单体可由乙炔与HCl加成制得，而乙烯与HCl加成生成CH3CH2Cl，B错。

2、欲观察H2燃烧的颜色，燃烧管的材料最好是采用（）A．钠玻璃 B．钾玻璃C．钢管D．石英玻璃【答案】D【解析】因为钠、钾、铁元素在灼烧时都有焰色反应，会干扰H2燃烧时火焰颜色。

因此选项D是符合题意的。

3、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。

下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是（）A．Ag B．Cu C．Fe D．Al【答案】D4、金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。

人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（）A. 金属在地壳中的含量多少B. 金属的熔沸点高低C. 金属的活泼性强弱D. 金属的导电性强弱【答案】C5、下列有关金属冶炼方法叙述正确的是（）A. 电解法：Fe 、AlB. 热还原法: Cu、NaC. 热分解法:Hg、MgD. 火法或湿法：Cu【答案】D6、下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（）A．金属化学腐蚀的实质是M－n e－===M n＋，电子直接由氧化剂提供B．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M＋n H2O===M(OH)n＋n/2H2↑C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行，以析出H2为主D．在潮湿的强酸性环境下，金属的电化学腐蚀主要以正极上析出H2为主【答案】D【解析】金属的化学腐蚀是金属直接与氧化剂接触，金属提供电子，A项错误；在碱性或中性环境中，金属主要发生的是吸氧腐蚀，酸性环境中，金属主要发生析氢腐蚀，B、C 项错误。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题32 正确使用药物

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版，含解析）：专题32 正确使用药物1、下列叙述正确的是（）A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（—OH）所含电子数相等C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等【答案】B2、顺式脂肪酸、反式脂肪酸的结构如下图所示下列叙述有错误的是（)A. 顺（反）式脂肪酸中所含官能团名称是羧基、碳碳双键B。

上述顺式脂肪酸和反式脂肪酸具有相同的物理性质和化学性质C。

与上述脂肪酸互为同系物的最简单物质的结构简式为CH2=CH-COOHD. 上述两种脂肪酸都能与H2在一定条件下发生加成反应,生成同一物质【答案】B3、有机物的结构可用“键线式”表示，如：可简写为有机物X的键线式为。

下列说法不正确的是（）A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃，则Y的结构简式为CH＝CH2C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种【答案】D4、25℃时，由弱酸(HA）及其盐（NaA）组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L—1。

下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH 固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线.下列说法中，不正确的是（）A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大B．通入HCl,HA的电离常数减小,A—的水解程度增大C．加入1 mol NaOH后，溶液中c（Na+)=c（A-)D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A-）〉c(Na+)>c(HA)【答案】B【解析】A、B、C三点溶液的pH越来越大，且C为7，故所表示的溶液中酸性减弱，对水的电离程度的抑制降低，电离程度依次增大，A正确；通入HCl，HA的电离常数不变，A-的水解程度增大，B错误；加入1 mol NaOH后，溶液呈中性，根据电荷守恒，溶液中c(Na+）=c（A-)，C正确；未加HCl和NaOH时，溶液呈酸性，HA 的电离为主，故c(A—)〉c(Na+）〉c（HA），D正确。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题25资源综合利用环境保护

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析)：专题25资源综合利用环境保护1、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学【答案】A2、绿色化学又称环境无害化学,它的着眼点是使污染消灭在生产源头,使整个生产过程对环境友好。

分析下列叙述符合绿色化学的是（)①从源头制止污染，而不是在末端治理污染；②只使用生物制品(如用生物发酵法制乙醇），完全取代石油化工原料；③设计具有高使用效益低环境毒性的化学产品；④大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用，保护森林；⑤研制新的杀虫剂,使它只对目标昆虫有毒杀作用,并能通过生物降解变为无害物质；⑥合成方法不必具备“原子经济性"原则，即不必使参加反应过程的原子都进入最终产物。

A．①②④⑥ B．①③⑤ C．①②③⑥ D．①③⑤⑥【答案】B3、央视3？15晚会曝光,在液化石油气中掺混二甲醚已经成为行业内半公开的秘密。

二甲醚是一种化工原料，同时由于它具有优良的燃烧特性,所以也被作为一些燃料的替代品,其结构式为.下列关二甲醚的叙述中不正确的是（）A．二甲醚是一种有机物B．4。

6g该物质中含有6.02×1022个碳原子C．二甲醚分子中以极性共价键结合D．标准状况下燃烧11。

2L二甲醚可生成22。

4LCO2【答案】B4、工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步的反应原理为:CO（g）+H2O（g)CO2(g）+H2(g)下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（）A．单位对间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO2B．两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂C．反应容器内的压强不再发生变化D．混合气体的相对分子质量不发生变化【答案】B5、化石燃料是不可再生的，最终将会枯竭。

高考化学复习山东省济宁一中高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题24开

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题24开发利用金属矿物和海水资源1、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：HCO3—、NH4+、NO3—、Ca2+B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2—、Cl—C．无色溶液中：Fe3+、MnO4—、Cl—、H+D．c(H+)=10—12 mol/L的溶液中：ClO—、Na+、SO32—、K+【答案】B【解析】A项碳酸氢根离子和氢离子反应；C项铁离子、高锰酸根离子溶液有颜色；D次氯酸根离子会氧化亚硫酸根离子2、可逆反应aX（气）+bY（气） cZ（气）+dW（气）△H＝Q在压强P 1、P2温度T1、T2下，产物W的质量与反应时间t的关系如图。

下列各项关系正确的是（）A. P1＞P2B. Q＜0C. T1＞T2D. c+d＞a+b【答案】B3、把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A．0.2 mol B．0.3 mol C．0.4 mol D．0.5mol【答案】B4、有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO﹣3、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验，以下推测不正确的是（）A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣C．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2D．实验所加的NaOH的浓度为2 mol·L﹣1【答案】B【解析】根据无色溶液可知，有颜色的离子不能存在，一定不含Cu2+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，所以推断一定有CO32﹣、SO42﹣两种离子中的一种；③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，由图可知，开始加入氢氧化钠溶液就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀最大时，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH﹣时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3·H2O，说明含有铵根离子，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，镁离子和碳酸根离子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根离子，含有硫酸根离子；②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，则溶液中n（SO42﹣）=；A．通过以上分析知，溶液中一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣，故A正确；B．当加入40mLNaOH溶液时，剩余的沉淀是Mg（OH）2，n（Mg（OH）2）=0.01mol，根据原子守恒知，n（Mg2+）=0.01mol，c（Mg2+）==0.1mol/L，生成0.01molMg（OH）2需要n（NaOH）是0.02mol，Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2需要NaOH溶液的体积是5mL，则铝离子和NaOH溶液反应生成Al（OH）3沉淀时需要NaOH溶液的体积是15mL，则生成氢氧化镁需要NaOH溶液的体积是10mL，所以c（NaOH）==2mol/L，氢氧化铝和NaOH 溶液反应生成NaAlO2时，结合原子守恒知，c（Al3+）==0.1mol/L，c（NH4+）==0.2mol/L，溶液中c（SO42﹣）==0.3mol/L，根据溶液中电荷守恒知，3c（Al3+）+c（NH4+）+2（Mg2+）＞2c（SO42﹣），所以溶液中还存在硝酸根离子，故B错误；C．根据图象知，35﹣40mL时Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2，则0﹣25mL时NaOH和Mg2+、Al3+反应生成沉淀，生成NaAlO2时需要NaOH5mL，则生成Al（OH）3需要NaOH 15mL，则有10mLNaOH溶液和镁离子反应，25﹣35mL时氢氧化钠溶液和NH+4反应生成氨水，根据使用NaOH 溶液体积知，n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH+4）=1：1：2，故C正确；D ．通过B 知，c （NaOH ）==2mol/L ，故D 正确；故选B ． 5、某溶液中可能含有33224431H NH Fe A SO CO ++++--、、、、、等离子。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题100 应用广泛的高分子材料

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）:专题100 应用广泛的高分子材料1、有下列三种转化途径，某些反应条件和产物已省，下列有关说法不正确的是（)A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C．由途径①、②、③分别制取1 mol H2SO4，理论上生成1 mol H2SO4，各转移6 mol e－D．途径②、③与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高【答案】C2、由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60％，则氧元素的质量百分含量为（)A．15.6% B．26.7% C．30% D．无法确定【答案】B3、下图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（)A．分子组成为C m（H2O)n的物质一定是糖类B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e-＝Mn2＋＋2H2O【答案】D【解析】有些化合物如甲醛、乙酸等可以写成C m(H2O)n的形式，但它们都不属于糖类，故A错误；微生物所在电极区放电时失去电子发生氧化反应，B错误;放电过程中，H＋从负极区移向正极区,C错误；D项正确.4、下列说法或表示方法中正确的是( ）A。

等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为285.8kJ · mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－285.8 kJ· mol-1C。

Ba(OH)2 · 8H2O（s）＋2NH4Cl(s）＝BaCl2（s)＋2NH3（g)＋10H2O(l)；△H＜0D.已知强酸强碱反应的中和热为57。

3 kJ · mol-1,若将含0。

5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ【答案】D5、下列排列顺序完全正确的组合是（）①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg(OH）2②等浓度的下列盐溶液的pH关系:NaAlO2＞NaHCO3＞C6H5ONa③常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度,则a1 =a2>a3④同温下，1L0。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题95 有机合成

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版，含解析)：专题95 有机合成1、根据最新报道，科学家发现了如下反应O 2+ PtF 6 = O 2（PtF 6)，已知O 2 (PtF 6)为离子化合物（其中Pt 为+5价）,对于此反应,下列说法正确的是（）A 、在此反应中, O 2氧化剂,PtF 6是还原剂B 、 O 2 (PtF 6）中氧元素的化合价为+1价C 、在此反应中，每生成1 mol O 2 (PtF 6）则转移1 mol 电子D 、在O 2 (PtF 6）中不存在共价键【答案】C2、甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO 3HO —CH 2—SO 3Na ，反应产物俗称“吊白块”。

关于“吊白块"的叙述正确的是（ )A 。

易溶于水，工业上用作防腐剂B 。

易溶于水，可用于食品加工C.难溶于水，不能用于食品加工D.难溶于水，可以用作防腐剂【答案】A3、有N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ）A ．在标准状况下,VL 水含有的氧原子个数为AN V 4.22B ．常温时，2L1mol/L 的甲酸溶液中,所含分子总数小于2N AC ．1molFeCl 3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N AD．1molNH中含电子数为10N A【答案】D4、将足量CO2通入下列各溶液中,离子还能大量共存的一组是（）A.K+、CO32-、Cl—、NO3-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C。

Na+、S2—、OH-、SO42—D。

K+、Ba2+、SO42—、NO3－【答案】B5、在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同):N2（g）+3H2（g ）2NH3（g）ΔH<0，相关数据如下表所示：容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1mol N2、3mol H22molNH32molNH3平衡时容器体积V甲V乙V丙反应的平衡常数K=K甲K乙K丙平衡时NH3的浓度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡时NH3的反应速率/mol·L—1·min—1v甲v乙v丙下列说法正确的是( ）A．V甲>V丙B．K乙〈K丙C．c乙〉c甲D．v甲=v丙【答案】C【解析】A、甲与乙都是恒容容器，所以,V甲=V乙，故A错误；B、合成氨是放热反应，其逆反应氨气分解就是吸热的，乙绝热容器,丙恒温，所以乙反应后比丙温度低，向吸热方向进行的程度小，平衡时乙中氨气浓度比丙高，氮气和氢气浓度比丙低，K乙＞K丙，故B错误；C、条件相同时，甲与乙是等效平衡．甲与乙容器体积相同，乙分解氨气吸热导致乙比甲温度低,平衡向合成氨方向移动,平衡时氨气浓度乙大于甲,故C正确；D、甲与丙起始温度和起始体积相同，恒温条件下反应，丙在恒压条件下分解氨气生成氢气和氮气，平衡时体积比反应前大，即平衡时丙体积大于甲,则压强甲大于丙,所以υ甲＞υ丙,故D错误．故答案选C6、分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( )A、15种B、28种C、32种D、40种【答案】D7、有5种有机物:⑤CH2=CH—CH=CH2 ，其中可用于合成高分子材料（结构如下图组合为（）所示)的正确．．A、①②④B、①②⑤C、②④⑤D、③④⑤【答案】D【解析】试题分析：根据所给高聚物的结构简式和加聚反应原理可知主链上碳原子为不饱和碳原子，根据碳的4个价键规则可作如下的断键处理（断键处用虚线表示），断键后两半键闭合可得由高聚物的单体为CH3-CH=CH-CN、和,故选D。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题83 电解池

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题83 电解池1、500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0mol·L ﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是( ）A．原混合溶液中c（K+)为4 mol·L﹣1B．上述电解过程中共转移4 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0。

5 molD．电解后溶液中c（H+）为2 mol·L﹣1【答案】B【解析】电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质,当铜离子完全析出时,氢离子放电生成氢气，气体的物质的量==1mol；每生成1mol氧气转移4mol电子，每生成1mol氢气转移2mol电子，每生成1mol铜转移2mol电子，所以根据转移电子守恒得铜的物质的量==1mol，则铜离子的物质的量浓度==2mol/L，根据电荷守恒得钾离子浓度=6mol·L﹣1﹣2mol/L×2=2mol/L，A．根据分析知，原混合溶液中c（K+）为2 mol·L﹣1，故A错误; B．转移电子的物质的量=1mol×4=4mol,故B正确；C．根据以上分析知，铜的物质的量为1mol，故C错误；D．当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子,当电解硝酸钾溶液时，实际上是电解水，所以电解后氢离子的物质的量为氧气的4倍，为1mol×4=4mol,则氢离子浓度==8mol/L,故D 错误；故选：B ．2、用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（）A 。

AgNO 3 B.H 2SO 4 C 。

NaClD.HCl【答案】B3、下列叙述中，正确的是( ）A 。

【配套K12】山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题93 醛、酮精选练习(含解析)鲁教版

专题93 醛、酮1、.以下实验：①为检验RX 是碘代烷，将RX 与NaOH 水溶液混合后再加入AgNO 3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL 10%的CuSO 4溶液，滴入2%的NaOH 溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL ，加热至沸腾来检验醛基⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。

其中可能失败的实验是（）A ．①②③④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D ．③⑤【答案】A2、已知醛或酮可与格氏试剂（R′MgX)发生加成反应，所得产物经水解可得醇：若用此种方法制取HOC （CH 3）2CH 2CH 3，可选用的醛或酮与格氏试剂是( )【答案】D【解析】此题关键是抓住信息找出成键的可能位置作出合理判断：格氏试剂（R ′MgX)与醛或酮加成时，带负电荷的R 加到不饱和碳原子上，带正电荷的MgX 加到氧原子上，经水解得到醇。

要制取；断裂③键，可选酮和格氏试剂CH 3CH 2MgX ；断裂①键或②键，可选酮和格氏试剂CH 3MgX ，故D 正确。

3、实验室进行下列实验时，要用到温度计，且温度计水银球置于反应物液面以下的是（）A ．用蒸馏方法提纯水B ．乙醛的银镜反应C ．实验室制乙烯D ．实验室制取硝基苯【答案】C4、下列离子方程式正确的是（）A 、用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2+ +2OH － CH 3COONH 4 + 3NH 3 + 2Ag↓+ H 2OB 、苯酚钠溶液中通入少量CO 2：CO 2+H 2O+2C 6H 5O －→2C 6H 5OH+CO 32－C 、氯乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中氯元素：Cl －+Ag +=AgCl↓D 、硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+【答案】D5、1,5－戊二醛(简称GA)是一种重要的饱和直链二元醛。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题108 身边化学问题的探究

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版，含解析）:专题108 身边化学问题的探究1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( ）A、OH－、H+、SO42－、Na+B、Na+、NO3－、SO42－、K+C、Cl－、Ag+、H+、NO3－D、H+、CO32－、K+、Cl－【答案】B2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol羧基中含有的电子数为23N AB．精炼铜过程中阴极增重6。

4g时，电路中转移电子数大于0.2N A C．1mol OH—中含有的电子数为为9N AD．标准状况下，22.4L苯含有的分子数为0.1N A【答案】A3、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（)A．稀硫酸与0。

1 mol/LNaOH溶液反应：H+(aq）+OH﹣（aq)=H2O （l）△H=﹣57.3 kJ·mol﹣1B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=﹣285.5 kJ·mol﹣1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l）=2H2(g）+O2（g）△H=+285。

5 kJ·mol﹣1 C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221 kJ·mol﹣1，则可知C的燃烧热为110。

5 kJ·mol﹣1D．密闭容器中,9.6 g硫粉与11．2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17。

6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe(s)+S(g）=FeS（s)△H=﹣95.6 kJ·mol ﹣1【答案】A【解析】A、中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量,稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣(aq)=H2O（l)△H=﹣57。

3 kJ·mol﹣1符合中和热的概念，故A正确;B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式:H2O(l）=H2（g)+O2（g）△H=+285。

山东省济宁一中2016届高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案[ 高考]

济宁一中2015-2016学年度上学期高三第二次月考化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，满分100分，考试时间90分钟。

2.答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、考号、考试科目填图在答题卡上。

每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净，再改涂其他答案。

3.答第Ⅱ卷前，务必将答卷纸密封线内的项目填写清楚，用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上，密封线内一律不准答题。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题（54分）A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以干燥Cl2，但不能干燥SO2D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸3.已知溶液中存在较大量的H+、SO42-、NO3-,则该溶液中还能大量共存的离子组为( )A.Na+、CH3COO-、NH4+B.Mg2+、Ba2+、Br-C.Cu2+、Cl-、I-D.K+、Cl-、Mg2+4.某溶液中含有HCO3-、SO42-、Na+、SO32-、NO3-、Cl- 六种离子。

若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是( )A．SO42-、NO3-B．NO3-、Cl-C．SO32-、NO3-D．Cl-、NO3-、Na+ 5.下列认识正确的是( )A．H2与D2、T2互为同位素B．氯化钠溶液和氢氧化铁胶体可以用过滤的方法分离C．NH3溶于水可以导电，但不是电解质D．SO2、NO2均属于酸性氧化物6.设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol 硫酸铝钾中阴离子所带电荷数为2N AB．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LC．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+D．标准状况下，22.4L Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A7.)A．只①②③ D．①②③④皆可8.用下列装置能达到有关实验目的的是( )A.除去CO中的CO2气体B.制备Fe(OH)2C.制备氨气D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性9.下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是( )A．氢氧化亚铁被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓B．铝与稀硝酸反应：2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑C．过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2H2O = 4Na+ + 4OH－＋H2↑D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32- + CO2 +H2O = H2SiO3 + CO32-10. 8.34g FeSO4·7H2O(分子量：278）样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是( )A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4•H2O FeSO4 + H2OD．温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO4•2H2O11.以下离子检验正确的是( )A.检验试液中的SO42- :试液白色沉淀白色沉淀B.检验试液中的Cl-:试液无沉淀白色沉淀FeSO4溶液BaCl2溶液HCl溶液稀H2SO4AgNO3溶液氯水KSCN溶液C.检验试液中的Fe 2+:试液无明显现象血红色溶液D.检验试液中的NH 4+:试液气体逸出试纸变蓝12.向溶液X 中持续通入气体Y ，不会产生“浑浊→澄清”现象的是( )A ．X ：硝酸银溶液，Y ：氨气B ．X ：漂白粉溶液，Y ：二氧化硫C ．X ：氢氧化钡溶液，Y ：二氧化碳D ．X ：偏铝酸钠溶液，Y ：二氧化氮13. 某溶液中可能含有H ＋、NH 4+、Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、CO 32-、SO 42-、NO 3-中的几种。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题103 化学实验的绿色追求

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题103 化学实验的绿色追求1、下列离方程式书写正确的是( )A．乙醛和银氨溶液的反应：CH3CHO + 2Ag（NH3)2OH CH3COO－+ NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + 2H2OB．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中:6Na2O2 ＋6H2O ＋4Al3+ ＝4Al（OH)3↓ ＋3O2↑ ＋12Na+ C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2 ＋6OH－D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液：Br—+ Ag+ = AgBr↓【答案】B2、若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( ）A。

生成了一种强酸弱碱盐B。

弱酸溶液和强碱溶液反应C。

强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应【答案】B3、25℃时，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0。

2mol/L CH3COOH 溶液，所加入溶液的体积（v)和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B点的横坐标a=10，下列分析的结论正确的是( )A．在B点有:c(Na+）=c（CH3COO﹣）B．对曲线上A、B间任何一点,溶液中都有:c(Na+）＞c（OH﹣)＞c （CH3COO﹣）＞c（H+）C．C点时,c(CH3COO﹣)=c（Na+)＞c(H+)=c（OH﹣）D．D点时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）【答案】C【解析】：A．在B点时,溶液pH＞7，则c（OH﹣）＞c（H+)，根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣)，所以c （Na+）＞c（CH3COO﹣）,故A错误；B．在A、B间任一点,溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO ﹣、OH﹣，如果加入的醋酸少量，则c(Na+）＞c（OH﹣)＞c（CH3COO ﹣）＞c(H+），如果加入的醋酸达到一定程度，则会出现c(Na+）＞c （CH3COO﹣）＞c(OH﹣）＞c（H+)，故B错误；C．在C点溶液显中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒c（Na+）+c(H+）=c（CH3COO﹣)+c（OH﹣),则一定有c(Na+）=c（CH3COO﹣）,溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+）=c（CH3COO﹣)＞c（OH﹣）=c （H+），故C正确；D．在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒,则:c（CH3COO﹣）+c(CH3COOH）=0。

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要制取；断裂③键，可选酮和格氏试剂CH 3CH 2MgX ；断裂①键或②键，可选酮和格氏试剂CH 3MgX ，故D 正确。

2%的GA 溶液对禽流感、口蹄疫等疾病有良好的防治作用。

根据上述信息，判断下列说法中正确的是 ( ) 水溶加热A．戊二醛的分子式为C5H8O2，符合此分子式的二元醛有5种B．1mol的戊二醛与足量的银氨溶液反应，最多可得2mol单质银C．戊二醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．戊二醛经催化氧化可以得到的戊二酸有4种同分异构体【答案】D【解析】1,5－戊二醛的结构简式为OHCCH2CH2CH2CHO，它有4种同分异构体，因此它被氧化生成的戊二酸也有4种同分异构体；1mol戊二醛含2mol醛基，最多可得到4mol Ag，它可使酸性高锰酸钾褪色。

6、下列说法正确的是（）A. 烃基和羟基直接相连接的有机物叫做醇B. 能发生银镜反应的有机物属醛类C. 含有硝基的化合物叫硝基化合物D. 固态脂肪是指饱和程度较高的高级脂肪酸甘油酯【答案】D7、某有机物分子式为C5H10O，它能发生银镜反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是（）A.（CH3）3CCH2OHD.CH3CH2C(CH3)2OH【答案】A8、在2HCHO＋NaOH(浓)―→HCOONa＋CH3OH中,HCHO(甲醛)（）A．仅被氧化B．未被氧化,未被还原C．仅被还原D．既被氧化,又被还原【答案】D【解析】在有机反应中,有机物去氢或加氧的反应是氧化反应,有机物去氧或加氢的反应是还原反应.9、某有机物的结构简式是：。

对此有机物的下列叙述中，正确的是（）A．在该有机物分子中，仅含有一种官能团B．在一定条件下该1mol有机物可与2molH2发生加成反应C．该有机物能在任何条件下都不能发生取代反应D．该有机物能与银氨溶液发生银镜反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】试题分析：根据有机物的结构简式可知，分子中含有碳碳双键和醛基两种官能团，A不正确，B正确；在一定条件下，该有机物也能发生取代反应，C不正确；碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不正确，答案选B。

考点：考查有机物的结构和性质点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点之一，属于中等难度的试题。

试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导。

该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后依据相应官能团的结构和性质，灵活运用即可。

有利于培养学生的知识迁移能力和辑推理能力。

10、下列4种有机物的分子式皆为C4H10O：①；②；③；④。

其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是( )A．①② B．只有② C．②③ D．③④【答案】C【解析】能氧化成为醛的醇必须具有如右结构：。

可看出②③式均可氧化得到相应的醛而①得到酮，④无法催化氧化。

11、关于甲醛的下列说法中错误的是A．甲醛是最简单的一种醛，易溶解于水B．甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体C．甲醛的水溶液被称之为福尔马林（formalin）D．福尔马林有杀菌、防腐性能，所以市场上可原来浸泡海产品等【答案】D12、人们已进入网络时代。

常观看显示屏，会使人感到眼睛疲劳，甚至会对眼睛产生一定的伤害。

人眼中的视色素里含有视黄醛（见图a），作为辅基的蛋白质，而与视黄醛相似结构的维生素A（见图b）常作为保健药物。

a.b.从结构上看，维生素A与视黄醛的关系是（）A.同分异构体B.同系物C.维生素A是视黄醛的还原产物D.维生素A是视黄醛的氧化产物【答案】C【解析】从结构上看，a催化加氢得到b，即维生素A是视黄醛的还原产物。

13、某饱和一元醛和一元酮的混合物共0.5 mol，质量为26.2 g。

该混合物与足量的银氨溶液作用，最多析出银43.2 g，混合物中的醛可能是（）A．乙醛 B．丁醛 C．戊醛 D．己醛【答案】A【解析】m(Ag)＝43.2 g？n(Ag)＝0.4 mol？n(醛)＝0.2 mol；因为一元酮为0.3 mol，最简单的丙酮0.3 mol为17.4 g，所以0.2 mol醛的质量最多为8.8 g，即该一元醛分子中最多含有2个碳原子。

14、肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。

工业上可通过下列反应制备：下列相关叙述正确的是（）①B的相对分子质量比A大28 ②A、B可用于酸性高锰酸钾溶液鉴别③B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键④A、B都能发生加成反应、还原反应⑤A能发生银镜反应⑥B 的同类同分异构体(含苯环、包括B)共有5种⑦A中所有原子一定处于同一平面A．①②⑤ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥⑦【答案】C【解析】由A、B的结构简式可知，B分子比A分子多2个“CH”，即B的相对分子质量比A 大26，①错误；—CHO具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，②错误；碳碳双键不属于含氧官能团，③错误；B的同类同分异构体，除B外还有（邻、间、对)、，⑥正确；由于碳碳单键旋转，故A分子中所有原子可能共平面，但醛基中的O、H原子与苯环也可能不在同一平面上，⑦错误。

15、下列离子方程式正确的是( )A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－ + 2H+电解H2↑+ Cl2↑B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH－水浴加热CH3COONH4+3NH3+ 2Ag↓+ H2OC．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－ + 6H+ + 2MnO4－ == 5SO42－ + 2Mn2+ 3H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O－6H5OH + 2CO32－【答案】C【解析】考查离子方程式书写与离子共存问题16、实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1﹣二苯乙烷，其反应原理为：制备过程中其它产物会与AlCl3发生副反应．主要实验装置和步骤如下：I．合成：在250mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20℃时充分反应．Ⅱ．分离与提纯：将反应混合物倒入装有150mL冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170～172℃/6.67kPa的馏分，得12.5g 1，l﹣二苯乙烷．（1）仪器a的名称：；其它产物与A1C13发生副反应的化学方程式为：；装置C的作用：（2）连接装置b的作用是（3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是．实验中加入少量无水硫酸镁的目的是．（4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是．【答案】（1）球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）；AlCl3+3H2O Al（OH）3+3HCl；吸收HCl 气体；（2）防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应；（3）洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠（或洗掉可溶性无机物）；干燥；（4）C；AB．【解析】（1）a仪器名称是球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）；氯化铝属于强酸弱碱盐，易水解，产物中含有水，所以氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，水解方程式为AlCl3+3H2O Al（OH）3+3HCl；氯化铝水解生成HCl，HCl有刺激性气味，不能直接排空，且极易溶于水，所以用水吸收生成的HCl，为防止倒吸，尾气处理装置连接倒置漏斗，故答案为：球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）；AlCl3+3H2O Al（OH）3+3HCl；吸收HCl 气体；（2）尾气处理装置中用水作吸收剂，氯化铝易水解生成氢氧化铝，为防止烧杯中的水蒸气进入反应装置中，所以用干燥管中物质吸收水蒸气，故答案为：防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应；（3）第二次水洗目的是洗去可溶性无机物，如氯化铝、盐酸和碳酸钠；无水硫酸镁具有吸水性，能作干燥剂，所以无水硫酸镁的作用是作干燥剂，故答案为：洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠（或洗掉可溶性无机物）；干燥；（4）蒸馏时温度计测量馏分温度，所以温度计水银球位于烧瓶支管口处；温度计位置越高，得到馏分温度越高，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB，故答案为：C；AB．17、实验室利用足量的NH3在加热条件下与CuO充分反应生成Cu、N2、H2O，并测定Cu的相对原子质量。

装置图如下：(1)连接好装置后检验装置气密性的方法是______________________。

(2)用装置A、B制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式为____________；装置B 中碱石灰的作用是_______________________。

(3)实验中可观察到C装置的E管中产生的现象有________________，E管中发生反应的化学方程式为_________________________。