氨和铵盐教案(基于问题的探究式)

氨与铵盐-教学设计

氨与铵盐-教学设计氨与铵盐》教学设计1.教学内容分析本节课的地位和作用在于两个方面。

首先，它是继《硅》、《氯》之后的典型元素化合物知识研究，也是氧化还原反应知识的进一步应用和深化。

其次，它为后续《硫》的研究提供思路和方法。

2.学情分析2.1 知识经验层面学生在初中阶段已经对氮肥有所了解，知道氨有异味，氨气易溶于水等。

但对于氨气的化学性质背后的原理，学生并不清楚。

通过前面单元的研究，学生具备了一定的氧化还原知识。

2.2 身心发展水平层面学生求知欲强，具有一定的自主探究能力，喜欢通过小组合作探究的方式来发现解决问题。

2.3 个体差异层面本节教学所依赖的已有知识相对简单，不同水平的学生差别不太显著。

但在探究氨与水反应和氨的还原性环节中，需要一定的逻辑思维和探究能力的配合，要求略高。

因此，本节教学在自主探究水平上需要教师有针对性地进行指导。

3.教学目标和教学重难点3.1 三维教学目标基于对课程标准和教材内容的深刻理解，结合高一学生身心与认知发展的实际情况，确定如下三维教学目标：3.1.1 知识与技能目标1）了解氨的主要物理性质；2）认识氨与水的反应、还原性以及碱性；3）掌握铵盐受热易分解、与碱反应的性质，并能运用其性质解决使用中的实际问题。

3.1.2 过程与方法目标1）通过对氨的还原性、与酸反应等的探究，进一步学会科学探究的一般过程和方法；2）学会运用观察、实验、查阅资料等手段获取信息，并运用分类、归纳等方法对信息进行加工。

3.1.3 情感态度与价值观目标通过氮肥的生产和使用，感受化学与人类生活的密切关系。

3.2 教学重难点教学重点为氨与水的反应、还原性和与酸的反应，以及铵盐易分解、与碱反应。

教学难点为氨与水反应的微观实质和氨的还原性的自主探究。

4.教法学法为了发挥学生的主体地位，促进学生对知识的自主建构，针对教学重点和难点，本节课主要采用情境教学法和探究教学法组织教学。

学生采用交流讨论、合作探究和自主归纳等方式进行研究。

《氨和铵盐》教学设计

《氨和铵盐》教学设计教学设计：氨和铵盐教学目标：1. 理解氨和铵盐的概念及其性质。

2. 学会氨和铵盐的制备、性质和应用。

3. 培养学生实验操作能力和科学研究能力。

4. 培养学生观察、分析和解决问题的能力。

教学内容：1. 氨的性质：氨的物理性质、化学性质及其与水和酸的反应。

2. 铵盐的性质：铵盐的溶解性、热稳定性等特性。

3. 氨和铵盐的制备方法：氨的合成方法、铵盐的制备方法。

4. 氨和铵盐的应用：氨和铵盐在农业、化工、医药等领域的应用。

教学步骤：1. 导入：通过提问的方式引导学生思考，介绍氨和铵盐的应用背景，激发学生的学习兴趣。

2. 知识讲解：讲解氨和铵盐的概念、性质以及制备方法，结合图示和实例进行讲解，并与学生进行互动讨论。

3. 实验操作：组织学生进行氨和铵盐的制备实验，引导学生观察实验现象、记录实验数据，并进行实验分析和结果讨论。

4. 学生探究：根据学生实验结果的分析，引导学生思考氨和铵盐的性质和反应机理，并展开学生探究活动，搜集相关资料，进一步了解氨和铵盐的应用。

5. 学生展示：安排学生进行小组或个人展示，分享他们对氨和铵盐应用的研究成果，进行经验交流和讨论。

6. 总结归纳：引导学生总结所学内容，回顾学习过程和收获，并帮助学生理清重点、难点和易错点。

7. 拓展延伸：引导学生探究其他相关知识，进一步扩展学生的知识面，培养学生的自主学习能力。

8. 总结反思：与学生一起回顾本节课的教学过程和效果，收集学生意见和建议，为后续教学改进提供参考。

教学资源和评估方法：1. 教学资源：学生教材、多媒体课件、实验器材和化学试剂等。

2. 评估方法：观察学生的实验操作情况、分析学生实验数据和结论的正确性，进行书面测试或小组讨论的形式对学生进行知识掌握情况的评估。

教学反思：1. 在教学过程中，应尽量提供丰富的实例和图示，帮助学生理解和记忆。

2. 在实验操作中，要重视学生的安全意识，加强实验室安全教育，确保学生安全操作。

高二化学教案氨,铵盐(精选3篇)

高二化学教案氨，铵盐（精选3篇）教案一课题：氨和铵盐的性质和用途教学目标：1.了解氨和铵盐的性质；2.了解氨和铵盐的用途；3.掌握氨和铵盐的实验室制备方法；4.能够分辨和测试氨和铵盐。

教学重点：氨和铵盐的性质和用途。

教学难点：分辨和测试氨和铵盐。

教学准备：实验器材和试剂，教学PPT。

教学过程：一、导入（5分钟）通过回顾上一堂课所学的内容，让学生回忆起氨和铵盐的形成过程，并介绍本节课的教学目标。

二、学习氨的性质和用途（15分钟）1.通过PPT介绍氨的常见性质，如无色、有刺激性气味、易溶于水等；2.列举氨的常见用途，如制冰、制肥料等；3.展示一些实际应用案例，如氨在制备化学药品中的用途等。

三、学习铵盐的性质和用途（15分钟）1.通过PPT介绍铵盐的性质，如易溶于水、能融化于高温等；2.列举铵盐的常见用途，如生产肥料、制备火药等；3.展示一些实际应用案例，如铵盐在制备肥料中的用途等。

四、实验演示和实践操作（30分钟）1.进行实验演示，展示氨和铵盐的制备方法；2.学生进行实践操作，分辨和测试氨和铵盐。

五、总结（5分钟）通过总结，让学生掌握本节课所学的知识和技能，并强调学生们下节课的学习任务。

教学延伸：学生可以根据所学的知识，设计一个小实验或实际应用案例，展示氨和铵盐的性质和用途。

教案二课题：氨和铵盐的实验室制备教学目标：1.了解氨和铵盐的实验室制备方法；2.掌握氨和铵盐的实验室制备步骤；3.能够根据实验条件，合理选择实验方法。

教学重点：氨和铵盐的实验室制备方法和步骤。

教学难点：合理选择实验方法。

教学准备：实验器材和试剂，教学PPT。

教学过程：一、导入（5分钟）通过回顾上一堂课所学的知识，让学生了解氨和铵盐的性质和用途，并介绍本节课的教学目标。

二、学习氨的实验室制备方法（15分钟）1.通过PPT介绍氨的几种实验室制备方法，如氨的金属还原法等；2.逐步讲解每种实验方法的步骤，并进行实验演示；3.让学生尝试根据不同的实验条件，选择合适的实验方法。

氨　铵盐教学教案（精选2篇）

氨铵盐教学教案（精选2篇）氨铵盐教学篇1知识目标：使学生了解氨气的物理性质及铵盐的性质。

掌握氨的化学性质、氨的实验室制法及铵离子的检验方法。

能力目标：通过实验培养学生的观察能力、分析能力归纳总结能力，以及研究问题的科学方法。

情感目标：通过实验的观察与分析，培养学生实事求是的科学态度。

教材分析本节在化学键的基础上，介绍了氨的分子结构，将有助于学生理解氨的物理性质和化学性质。

在此基础上又介绍氨与水、氯化氢、氧气的反应，在介绍氨与水的反应通过“喷泉”实验，说明氨的化学性质，培养学生的分析能力。

通过氨溶于水的过程的学习，进一步巩因了可递反应的知识。

在介绍铵盐的性质和铵离子的检验时，先通过实验得出结论，再归纳出铵盐的共性都能与碱反应产生氨气，然后采用讨论和实验的方式，让学生总结出检验铵离子的'方法。

这样，使学生通过实验得出结论的方法。

以此培养学生的思维能力，也训练了学生的科学方法。

关于氨气的实验室制法，教材采用了讨论式的写，先提出问题引导学习思考，再通过实验进行总结，培养学生的思维能力和实验能力。

本节教材安排了较多的实验，以帮助学生理解所学知识，培养学生的观察能力和分析问题的能力。

本节教学重点：氨的化学性质，铵离子的检验。

教法建议引导学生运用结构理论指导氨的性质的学习，对于本节的实验，可根据实验特点和教学实际可采用“验证式”、“探究式”、“边讲边实验”等方式。

这样，既有利于培养学生的观察能力和实际操作能力，又有利于理解和巩固学生已有的知识。

一、氨1.氨的物理性质引导学生写出氨分子的电子式，从其结构入手，指明在水中的溶解性、然后利用“喷泉”实验说明极易溶于水。

然后让学生阅读教材归纳的物理性质。

2.氨的化学性质（1）氨与水的反应。

教师引导学生利用“喷泉”的探究性实验酚酞溶液进入烧瓶后变为红色，进而分析得出形成碱性溶液，对于基础较好的学生可以充分利用氨溶于水过程的可递反应解释显碱性的原因（）并分析氨水中存在的分子和离子。

氨、铵盐（第一课时）_高中化学教案

氨、铵盐第一课时_高中化学教案氨、铵盐（第一课时）_高中化学教案作为一无名无私奉献的教育工作者，有必要进行细致的教案准备工作，编写教案有利于我们科学、合理地支配课堂时间。

那么优秀的教案是什么样的呢？下面是小编精心整理的氨、铵盐（第一课时）_高中化学教案，欢迎大家分享。

氨、铵盐（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）掌握氨气分子的结构、性质、用途及相互关系。

（2）掌握氨水的性质、掌握有关氨气溶于水的计算。

（3）了解氨水、液氨的区别，能分析氨水溶液中存在有关平衡问题。

2．能力和方法目标（1）通过氨水、液氨成分的比较，培养学生的分析、对比能力。

（2）通过氨的结构、性质和用途相互关系的理解，提高推理能力。

（3）通过有关计算训练数学计算和推理能力。

（4）通过有关实验现象的观察、实验结论的分析，提高观察能力和解释能力。

[教学重点、难点]氨水跟液氨的差异。

喷泉实验的有关计算。

[教学过程]见课件[氨、铵盐（一）ppt文件][巩固练习]1．完成下表，比较液氨跟氨水的差异。

液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分微粒种类主要性质存在条件答案：液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分纯净物（非电解质）氨的水溶液是混合物。

NH3·H2O是一种弱电解质。

微粒种类氨分子氨分子、一水合氨分子、水分子、铵离子、氢氧根离子、氢离子主要性质不具有碱性氨水中的一水合氨具有碱的通性存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在2．气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成份的下列说法正确的是①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。

（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③答案：C。

2．关于氨水的叙述中，错误的是（）（A）氨水的溶质是NH3·H2O（B）氨水可使酚酞指示剂变红（C）氨水中含三种分子和三种离子（D）氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小答案：A。

氨及铵盐教案

氨及铵盐教案教案标题：氨及铵盐教案教学目标：1. 了解氨和铵盐的基本概念和性质。

2. 掌握氨和铵盐的制备方法。

3. 理解氨和铵盐在日常生活和工业中的应用。

4. 培养学生的观察、实验和解决问题的能力。

教学准备：1. 教师准备：氨和铵盐的示范实验、教学PPT、教学实验器材和药品。

2. 学生准备：学生课前预习相关知识。

教学过程：步骤一：引入（5分钟）1. 利用教学PPT或举例子引入氨和铵盐的概念，激发学生的学习兴趣。

步骤二：知识讲解（20分钟）1. 通过教学PPT或黑板，向学生介绍氨和铵盐的基本概念和性质。

2. 解释氨和铵盐的分子结构，以及它们的物理和化学性质。

步骤三：制备方法（15分钟）1. 向学生介绍氨和铵盐的制备方法，包括实验室制备和工业制备。

2. 通过示范实验或教学视频展示实验室制备氨和铵盐的过程。

步骤四：应用领域（15分钟）1. 探讨氨和铵盐在日常生活和工业中的应用，如肥料、清洁剂、药品等。

2. 引导学生思考氨和铵盐的应用对环境和人类健康的影响。

步骤五：实验操作（30分钟）1. 将学生分成小组，进行氨和铵盐的实验操作。

2. 提供实验指导和安全提示，确保学生能够安全、准确地完成实验。

步骤六：实验分析与总结（15分钟）1. 学生观察实验现象，记录实验结果。

2. 引导学生分析实验结果，总结实验中所观察到的氨和铵盐的性质和特点。

步骤七：课堂讨论（10分钟）1. 组织学生进行课堂讨论，分享实验结果和心得体会。

2. 引导学生思考和讨论氨和铵盐的应用和环境问题。

步骤八：作业布置（5分钟）1. 布置相关的作业，如阅读理解题、实验报告等。

2. 提醒学生按时完成作业并准备下节课的学习内容。

教学延伸：1. 鼓励学生进行更多的实验和观察，拓展对氨和铵盐的认识。

2. 引导学生进行实际应用的探究，如制备某种铵盐肥料的实验等。

教学评估：1. 教师观察学生的课堂参与情况和实验操作表现。

2. 批改学生的作业和实验报告，评估他们对氨和铵盐的理解和应用能力。

教学设计1：5.2.2 氨和铵盐

第2课时氨和铵盐一、教学目标1.知识与技能（1）了解氨气、铵盐的性质和用途，掌握氨气的检验方法；（2）理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；2.过程与方法（1）培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。

（2）在构建氮及其化合物等有关知识网络的过程中，学会提炼化学知识的方法。

3.情感态度与价值观（1）逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。

（2）培养学生能主动关心与环境保护，资源综合利用等有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的观念。

教学重难点1.教学重点氨气、铵盐的性质及检验方法。

2.教学难点氨气的性质。

二、教学过程【师】大家还需要注意，氨对人的器官有刺激作用，若不慎接触过多，及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水清洗。

【师】氨能与哪些物质进行反应? 【展示PPT 】与水反应:NH 3 + H 2ONH 3•H 2O+ OH -与酸反应:NH 3 + HCl ＝ NH 4Cl NH 3 + H 2SO 4 ＝ (NH 4)2SO 4 与O 2反应 NH 3 + 5O 2催化剂△4NO + 6H 2O【师】氨与水反应生成氢氧根，溶液显碱性，所以可用湿润的红色石蕊试纸检验NH 3。

氨与氯化氢气体反应产生大量白烟。

可用浓盐酸检验氨气。

氨气与氧气反应生成一氧化氮是工业制硝酸的基础。

『思考与讨论』为什么氨的催化氧化反应的产物是NO 而不是NO 2 ? 因为加热时NO 2不稳定，易分解为NO 和O 2,105℃时几乎完全分解，所以产物为NO 。

【师】我们知道氨极易溶于水，针对这一性质，我们有一个比较有意思的实验。

同学们可以动手操作。

【展示PPT 】喷泉实验实验操作：在干燥的圆底烧瓶里充满NH 3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。

倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。

打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。

观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。

氨和铵盐教学设计及反思

氨和铵盐教学设计及反思一、引言氨和铵盐是化学教育中的重要知识点，不仅在高中化学课程中有所涉及，也在大学化学课程中占有一席之地。

本文将针对氨和铵盐的教学设计进行探讨和反思，以期在教学过程中能够更好地引导学生理解和掌握这一知识点。

二、教学设计1. 教学目标通过本次教学，学生应该能够：- 理解氨和铵盐的基本概念和定义；- 掌握氨和铵盐的命名规则和化学式的写法；- 理解氨和铵盐的物理性质和化学性质；- 理解氨和铵盐在日常生活和工业生产中的应用。

2. 教学内容- 氨的概念和性质；- 铵盐的概念和性质；- 氨和铵盐的命名规则；- 氨和铵盐的物理性质和化学性质；- 氨和铵盐的应用。

3. 教学方法- 讲授结合实例：通过具体的实例，引导学生理解和掌握氨和铵盐的概念和性质；- 实验展示：组织学生进行一些简单的实验，观察氨和铵盐的物理性质和化学性质；- 探究学习：引导学生主动思考和探索，培养他们的实践操作能力和解决问题的能力；- 讨论交流：组织学生进行小组讨论、交流分享，促进学生之间的互动和合作。

4. 教学过程- Step 1：导入（5分钟）- 通过简单的例子引导学生对氨和铵盐的认知，并激发学生学习的兴趣。

- Step 2：概念讲解（20分钟）- 讲解氨和铵盐的基本概念和定义，帮助学生建立起正确的认知框架。

- Step 3：命名规则和化学式的写法（25分钟）- 通过具体的例子和规则书写练习，引导学生掌握氨和铵盐的命名规则和化学式写法。

- Step 4：物理性质和化学性质的理解（30分钟）- 通过实验展示和讨论交流，让学生亲自观察和体验氨和铵盐的物理性质和化学性质，加深他们对这些性质的理解。

- Step 5：应用展示（20分钟）- 通过案例分析和讨论，引导学生认识到氨和铵盐在日常生活和工业生产中的广泛应用。

- Step 6：总结归纳（10分钟）- 对本次教学的重点内容进行总结归纳，巩固学生的学习成果。

三、教学反思1. 教学方法选择合理性在本次教学中，我们采用了多种教学方法，如讲授、实验展示、探究学习和讨论交流等。

人教版氨和铵盐教案

人教版氨和铵盐教案教案标题：人教版氨和铵盐教案教案目标：1. 理解氨和铵盐的基本概念和性质。

2. 掌握氨和铵盐的制备方法。

3. 了解氨和铵盐在生活和工业中的应用。

4. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。

教学重点：1. 氨和铵盐的基本概念和性质。

2. 氨和铵盐的制备方法。

教学难点：1. 氨和铵盐的制备方法的实验操作。

教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验器材、实验化学品。

2. 学生准备：课本、笔记本。

教学过程：Step 1：导入新课（5分钟）1. 引导学生回顾上一堂课的内容，复习有关化学反应的知识。

2. 引入本课的主题：氨和铵盐。

Step 2：讲解氨和铵盐的基本概念和性质（15分钟）1. 使用教学课件，向学生介绍氨和铵盐的基本概念和性质。

2. 引导学生思考氨和铵盐的化学式及其组成元素。

3. 解释氨和铵盐在水中的溶解性和导电性。

Step 3：讲解氨和铵盐的制备方法（15分钟）1. 使用教学课件，向学生介绍氨和铵盐的制备方法。

2. 详细讲解氨的制备方法，包括铵盐和碱的反应、氨气的收集和制备实验的操作步骤。

3. 介绍铵盐的制备方法，包括铵盐的酸碱中和反应和氨盐的制备实验的操作步骤。

Step 4：实验操作演示（20分钟）1. 教师进行氨的制备实验操作演示，引导学生观察实验现象和记录实验结果。

2. 教师进行铵盐的制备实验操作演示，引导学生观察实验现象和记录实验结果。

Step 5：小组讨论与总结（10分钟）1. 学生分为小组进行讨论，总结氨和铵盐的基本概念、性质和制备方法。

2. 每个小组派代表汇报讨论结果。

Step 6：课堂练习（10分钟）1. 教师出示一些选择题和填空题，让学生进行课堂练习。

2. 教师解答学生提出的问题。

Step 7：作业布置（5分钟）1. 布置相关的课后作业，包括复习本节课的内容和预习下一节课的内容。

2. 强调作业的重要性和及时完成。

教学反思：1. 通过实验操作演示，学生能够更加直观地理解氨和铵盐的制备方法。

高中化学氨和铵盐教案

高中化学氨和铵盐教案主题：氨和铵盐一、教学目标1. 了解氨的性质、制备方法和用途。

2. 掌握氨与水的反应、氨与酸的反应及氨与金属离子的反应。

3. 了解铵盐的性质、制备方法和用途。

4. 掌握铵盐的水解反应和铵盐与酸的反应。

二、教学重点1. 氨与水的反应；2. 氨与酸的反应；3. 氨与金属离子的反应；4. 铵盐的性质和用途。

三、教学内容1. 氨的性质、制备方法和用途；2. 氨与水的反应；3. 氨与酸的反应；4. 氨与金属离子的反应；5. 铵盐的性质、制备方法和用途；6. 铵盐的水解反应；7. 铵盐与酸的反应。

四、教学步骤1. 导入：简要介绍氨和铵盐的相关知识，引起学生兴趣。

2. 学习氨的性质、制备方法和用途，进行相关实验展示。

3. 学习氨与水的反应，进行相应实验，观察并记录反应现象。

4. 学习氨与酸的反应及氨与金属离子的反应，进行相关实验，验证反应过程。

5. 学习铵盐的性质、制备方法和用途，进行相关实验展示。

6. 学习铵盐的水解反应及铵盐与酸的反应，进行实验验证。

五、教学方法1. 针对教学内容，采用讲解、实验演示、实验验证、讨论等多种教学方法。

2. 鼓励学生主动参与课堂讨论和实验操作，提高学生的学习积极性和实践能力。

3. 老师及时解答学生提出的问题，引导学生发现问题，提高问题解决能力。

六、课堂小结通过本节课的学习，学生应该掌握了氨和铵盐的基本知识与相关实验操作，了解了它们的性质、制备方法和用途，提高了对化学反应的理解和运用能力。

七、作业布置1. 完成相关习题和实验报告；2. 查阅相关资料，了解更多氨和铵盐的知识。

八、反思与总结本节课主要围绕氨和铵盐展开教学内容，通过多种教学方法使学生对这两种物质有了更深入的了解，并培养了学生的实践能力和综合分析能力。

学生在实践中得到了知识的巩固和应用，提高了自己的学习能力和实践能力。

高二化学教案氨铵盐(精选3篇)

高二化学教案氨铵盐（精选3篇）教案一：氨的性质及制备方法课时数：1课时教学目标：1. 了解氨的性质，掌握氨的常见制备方法。

2. 理解氨的应用和环境问题。

教学重点：1. 氨的性质与制备方法。

2. 氨的应用与环境问题。

教学难点：1. 氨的环境问题的讨论和解决。

2. 氨的制备方法的选择与比较。

教学过程：Step 1：导入（5分钟）通过一个实例引发学生对氨的兴趣，如家庭烹饪中加热氨水可以去掉鱼腥味等。

Step 2：概念解析（15分钟）1. 氨的概念和性质：解释氨是一种无色有臭味的气体，具有碱性，能与酸发生中和反应等特点。

2. 氨的制备方法：介绍常见的氨的制备方法，如铵盐的水解法、碳酸铵的热分解法等。

Step 3：实验展示（20分钟）进行一个简单的实验，演示如何通过铵盐的水解法制备氨。

Step 4：应用与环境问题（10分钟）讨论氨的应用范围以及可能引发的环境问题，引导学生思考如何解决这些问题。

Step 5：总结（5分钟）梳理氨的重点内容，对本节课进行小结。

教学延伸：老师可以布置一个实践作业，让学生调查和研究氨的应用和环境问题，并结合实际情况提出解决方案。

教案二：氨的性质及检验方法课时数：1课时教学目标：1. 理解氨的特性和性质。

2. 利用常用实验方法检测氨的存在和检验方法的原理。

教学重点：1. 氨的特性和性质。

2. 实验方法的原理和操作。

教学难点：1. 掌握氨的检验方法的原理和操作。

2. 实验结果的判断和分析。

教学过程：Step 1：导入（5分钟）通过一个问题导入，如当污水处理厂出现氨排放超标时会造成什么问题？Step 2：概念解析（10分钟）讲解氨的特性和性质，如氨具有刺激性气味、强碱性等。

Step 3：实验演示（15分钟）通过演示实验，展示常用的氨的检验方法，如红石蕊试剂法、水合铜试剂法等。

Step 4：实验操作（20分钟）学生进行实验操作，检验样品中氨的含量。

Step 5：结果分析（10分钟）对实验结果进行结果分析，判断样品中氨的含量是否超标。

氨和铵盐教案

氨和铵盐教案【篇一：氨的教学设计】关于氨的教学设计一、教材分析本节选自人教版高中化学必修一第四章第四节《氨、硫酸和硝酸》第一课时—氨。

新教材有意地引导学生从氨气在自然界中的存在及其发现历史入手，促使学生有兴趣去了解这种物质。

教材通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。

探究氨及铵盐的性质后，教材还安排了氨在化工上的广泛应用和氮在自然界中的循环，教材内容贴近学生生活，符合学生学习、生活和未来发展的需要。

二、教学目标1. 知识目标：（1）认识氨的物理性质和用途，掌握氨和铵盐的主要化学性质；（2）理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；（3）能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验铵离子；（4）了解氨的用途及氮元素在自然界中的存在。

2.能力目标（1）学生通过收集、整理及加工资料，初步学会科学探究的一般方法，并进一步掌握获取课本以外化学信息的技巧；（2）学生通过对实验的观察和分析，加强观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力；3.情感目标有效的教学必须确保学习主体的参与，使课程变为学生“自己的课程”，唤起学生自我需求，引发学生求知的兴趣，产生愉快学习的心理体验。

学生通过对氨的学习，可以增强环保意识、关注社会的意识和社会责任感，并且学生通过一系列的实验操作，学生可以养成严谨的科学态度及主动参与交流、团队合作的精神。

三、教学思路设计（1）通过“喷泉实验”和观察法，推出氨的物理和化学性质；（2）氨的物理性质及化学性质；（3）铵盐的化学性质（4）氨的用途以及氨的实验室制法。

四、教学重、难点1．重点：氨的物理性质、化学性质及铵盐的化学性质2．难点：（1）（2）对“喷泉”实验的理解。

氨气的实验室制法五、教学方法情景导入→自主探究→归纳小结。

通过语言讲授及实验、多媒体的应用，以实验法、讨论法组织整个学习过程。

六、教学教案七、板书设计氨一、氨气1、物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700），易液化。

氨与铵盐的教案

氨与铵盐的教案教案标题：氨与铵盐的教案教案概述：本教案旨在帮助学生了解氨与铵盐的性质、特点以及在生活中的应用。

通过实验和讨论，学生将能够掌握氨与铵盐的基本概念，并能够运用所学知识解决相关问题。

教学目标：1. 了解氨和铵盐的定义以及它们的性质和特点。

2. 掌握氨和铵盐在生活中的应用。

3. 能够运用所学知识解决与氨和铵盐相关的问题。

4. 培养学生的观察能力、实验操作能力和团队合作精神。

教学准备：1. 实验材料：氨水、盐酸、氨水试纸、铵盐溶液（如氯化铵溶液）、试管、试管架、加热装置等。

2. 图片或视频资料：展示氨和铵盐的相关应用场景。

3. 教学辅助工具：投影仪、白板、黑板、彩色粉笔、计算器等。

教学过程：步骤一：导入（5分钟）1. 利用图片或视频资料展示氨和铵盐在生活中的应用场景，引发学生的兴趣和好奇心。

2. 提问：你们平时在哪些场合接触到了氨和铵盐？你们对它们有什么了解？步骤二：知识讲解（15分钟）1. 讲解氨和铵盐的定义和性质，包括氨的气味、溶解性和碱性，以及铵盐的晶体形态和溶解性。

2. 引导学生思考：为什么氨水能够中和酸性溶液？为什么铵盐能够溶解在水中？步骤三：实验操作（20分钟）1. 实验一：观察氨水的气味和溶解性。

a. 将少量氨水倒入试管中，用鼻子闻气味。

b. 向试管中加入几滴盐酸，观察气体的变化。

c. 用氨水试纸测试溶液的碱性。

2. 实验二：观察铵盐的溶解性。

a. 取一些铵盐溶液倒入试管中。

b. 加热溶液，观察溶液的变化。

c. 用酸性试纸测试溶液的酸碱性。

3. 引导学生观察实验现象，总结氨和铵盐的性质和特点。

步骤四：知识拓展（10分钟）1. 结合实际生活，讨论氨和铵盐的应用场景，如氨水在清洁剂中的应用、铵盐在化肥中的应用等。

2. 引导学生思考：为什么氨和铵盐在这些应用中起到重要作用？步骤五：问题解答与讨论（15分钟）1. 针对学生在学习过程中遇到的问题进行解答。

2. 引导学生讨论：氨和铵盐在环境保护中的应用有哪些？为什么要控制氨的排放？步骤六：小结与作业布置（5分钟）1. 小结本节课的重点内容和要点。

高二化学教案氨、铵盐(第一课时)(精选3篇)

高二化学教案氨、铵盐（第一课时）（精选3篇）教案一：氨的性质与利用课时目标：1. 了解氨的性质、结构和制备方法；2. 掌握氨的用途和危害；3. 培养学生的实验操作能力。

教学重点：1. 氨的制备方法；2. 氨的性质。

教学难点：1. 氨的用途和危害。

教学准备：1. 氨水、氨气、含氨的溶液；2. 总结本课学习的内容。

教学过程：Step 1：导入新课（5分钟）老师可以通过出示一些与氨有关的图片，让学生思考并讨论这些图片可能与什么有关系，引发学生的兴趣。

Step 2：导入本课内容（5分钟）老师通过展示一段视频，让学生观察并思考视频中涉及的氨的性质和用途。

引导学生自己提出问题，比如：氨是如何制备的？氨有什么特性？氨有哪些用途？等等。

Step 3：学习氨的制备方法（15分钟）老师解释并演示氨的制备方法，如氨水的制备方法、氨气的制备方法等。

学生可以自己动手操作一些实验，来加深对氨的制备方法的理解。

Step 4：学习氨的性质（15分钟）老师通过展示一些实验现象，让学生观察并记录实验结果。

然后，通过学生的实验结果，引导学生总结氨的一些性质，比如氨的气味、溶解性、还原性等。

Step 5：探究氨的用途和危害（10分钟）通过师生互动，让学生回答氨的用途和危害，引导学生思考氨在生活中的重要性和危害性，并引导学生合理利用和保护氨资源。

Step 6：课堂小结（5分钟）教师总结本课学习的内容，并布置相关的作业，鼓励学生积极参与讨论和思考。

教案二：氨的实验观察与实验规律课时目标：1. 了解氨的实验观察现象；2. 探究氨的实验规律；3. 提高学生的实验操作能力。

教学重点：1. 探究氨的实验规律；2. 学习氨的实验操作技巧。

教学难点：1. 提高学生的实验操作能力。

教学准备：1. 氨水、硫酸铵、氨气、香蕉皮；2. 总结本课学习的内容。

教学过程：Step 1：导入新课（5分钟）老师可以通过出示一些氨的实验图片，让学生观察并思考这些实验可能涉及的氨的特性和实验规律，引发学生的兴趣。

高中化学氨和铵盐试讲教案

高中化学氨和铵盐试讲教案
一、教学内容：
本节课将重点讲解化学中的氨和铵盐的相关知识。

氨是一种气体，在化学中有着重要的应用，能与酸反应形成铵盐。

本课将深入探讨氨的性质、制备方法以及铵盐的生成过程。

二、教学目标：
1.了解氨的性质和制备方法；
2.掌握铵盐的生成过程和应用；
3.能够分析氨和铵盐在日常生活和工业生产中的应用。

三、教学重点难点：
1.氨的性质和制备方法；
2.铵盐的生成过程和应用。

四、教学步骤：
1.引入（5分钟）
通过展示化学实验室中的氨气气瓶或氨水瓶，引出学生对氨的认识和了解。

并提出本节课要讲解的内容和目标。

2.教学讲解（15分钟）
详细讲解氨的性质（碱性、易挥发）、制备方法（氨的合成法和氨水的制备法）；以及铵盐的生成过程（氨与酸中和反应）。

3.实践操作（15分钟）
学生分组进行实验，观察氨与酸的中和反应生成的盐类，加深对铵盐生成过程的理解。

4.小结（5分钟）
对本节课学习的重点内容进行总结，强调氨和铵盐在生活和工业生产中的重要性。

五、作业布置：
1.在家中寻找氨在日常生活中的应用，并写出具体例子；
2.查阅资料了解更多关于氨和铵盐的相关知识，做好课后复习准备。

六、教学反思：
本节课通过理论讲解和实践操作相结合的方式，使学生更加深入地理解了氨和铵盐的相关知识。

在未来的教学中，可以继续引导学生进行实验操作，培养他们的实践能力和科学素养。

5.2.2氨气及铵盐教学设计高一下学期化学人教版

第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物第2课时氨气及铵盐教学目标：1.结合化学实验，了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥。

2.通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验方法，培养学以致用的理念。

素养目标：1.科学探究与创新意识：会设计实验验证氨气的溶水性、检验铵离子，会根据反应物状态和反应条件设计制取氨的实验装置并进行实验。

2.证据推理与模型认知：能基于氨气中N的化合价的证据，根据氧化还原反应理论推理出氨气的还原性，并能写出相关反应的化学方程式。

教学重难点：教学重点：氨、铵盐的化学性质教学难点：氨的制取及铵离子的检验教学过程：三、氨和铵盐任务(一) 氨(NH3)问题1.氨有哪些物理性质氨气易液化，液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷（液氨用在电冰箱中作制冷剂）。

现象:烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶中的液体呈红色。

结论：氨气极易溶于水，且生成的水溶液呈碱性。

问题2.氨有哪些化学性质(1)与水反应：氨溶于水溶液呈弱碱性大部分NH3与水结合NH3·H2O，NH3·H2O中一小部分电离成NH4+和OH。

氨的水溶液(俗称氨水)显弱碱性，能使酚酞溶液显红色，使石蕊溶液显蓝色。

氨水是混合物，不稳定，易分解。

(2)氨跟酸的反应沾有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近会产生大量白烟(3)氨的还原性催化氧化：氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础。

工业制硝酸原理：学习评价：判断正误(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热()(2)氨水呈碱性，是因为NH3溶于水发生反应：NH3＋H2O=NH4+＋OH－()(3)氨溶于水，溶液可以导电，因此NH3为电解质()(4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生()(5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性()(6)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH4+ ()任务(二)铵盐(NH4+)有哪些性质铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。

氨、铵盐第二课时教案

氨、铵盐（第二课时）[教学目标] 1．知识目标（1）掌握氨气的实验室制法。

（2）掌握铵盐的性质和铵离子的鉴别方法。

（3）理解氨和铵的异同。

2．能力和方法目标（1）通过氨气的实验制法学习，提高实验设计能力。

（2）通过氨、铵盐性质的综合运用，提高推理能力。

（3）通过有关实验现象的观察、实验结论的分析，提高观察能力和解释能力。

[教学重点、难点]铵离子的鉴定。

[教学过程] 见课件[氨、铵盐（二）ppt文件][巩固练习] 1．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（）。

答案：C。

2．白色固体A的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。

把A装入试管中充分加热，A全部消失，同时产生白烟和紫色蒸汽。

将加热生成的烟气通过浓热的NaOH溶液，紫色消失，但有无色气体。

将这无色气体通过硫酸溶液，无色气体明显减少，再将剩余的无色气体在空气中点燃，产物生成水。

由此上事实推知：A的化学式应该是______________；A受热变化的化学方程式是_________。

答案：NH4I；2NH4I=2NH3+I2+H2。

3．用一种白色固体A和一种黄色固体B做如下实验：①A 与等物质的量的一元强酸和一元强碱都能完全作用，依次生成有毒气体C和极易溶于水的气体D。

②B在空气中燃烧生成气体E。

E与C反应又生成B。

③将D通入滴有石蕊的水中，溶液呈蓝色，再通入E，过量时溶液由蓝变红。

④将E与空气混合通入装有催化剂的灼热的玻璃管，气体出口处有白雾生成。

则（填化学式）A是_________，B是________，C是________，D是_______，E是________。

答案：A是NH4HS，B是S，C是H2S，D是NH3，E是SO2。

4．从某物质A的水溶液出发有下面所示的一系列变化：（1）写出A~F物质的化学式。

（2）写出E→F的化学方程式：____________。