专题21化学方程式
高考化学二轮主观题必刷题专题21 实验排序题(含答案解析)
专题21 实验排序题专练1．氮的氧化物(NOx )是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx 还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。
（1）实验室最常用．．．的制备氨气的化学方程式为______________________（2）欲用上述方法收集一瓶干燥的．．．氨气，装置连接顺序为：__________________(按气流方向，用小写字母表示，包括发生装置和尾气处理)。
2．SO2为大气污染物，研究它的性质对环境治理具有重要意义。
在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫（熔点为112.8℃，沸点为444.6℃）。
（1）①装置中导管X的作用是：______________（2）利用制得的CH4和SO2并结合B～G装置验证反应产物：CH4＋2SO22S＋CO2＋2H2O生成的单质S和CO2。
①B装置作用除了干燥气体和充分混合气体外还有______________________②实验装置依次连接的合理顺序为B、______________（每个装置只用一次）3．某学习小组查阅资料可知高温下，FeCl2与O2反应一定生成Fe2O3，可能生成FeC13或Cl2。
该小组同学利用如下装置对该反应进行探究。
回答下列问题：查阅资料：FeCl2固体呈绿色，熔点为674℃，沸点为1023℃；FeC13在100℃左右升华。
(l)装置A中盛放蒸馏水的仪器名称为____。
(2)按气流从左到右的顺序，上述装置合理的连接顺序为____(填仪器接口的小写字母)。
4．二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为－105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解。
并且Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。
电池的总反应可表示为4Li+2SOC12=4LCl+S+SO2。
中考化学考点总动员系列：专题(21)氢氧化钠专题(含答案)
考点二十一：氢氧化钠聚焦考点☆温习理解1．氢氧化钠的物理性质、用途：注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2、氢氧化钠的化学性质（碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O （3）酸 + 碱== 盐 + 水NaOH + HCl == NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+ 2H2O （4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4名师点睛☆典例分类类型一、氢氧化钠的俗名【例1】【2014届北京市西城区2014年中考二模】氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是A．纯碱B．火碱C．熟石灰D．小苏打【答案】B【解析】试题分析：氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱、烧碱；纯碱是碳酸钠的俗名；熟石灰是氢氧化钙的俗名；小苏打是碳酸氢钠的俗名。
考点：物质的俗称【点睛】本题考查物质的俗名，常见物质的俗名是酸碱盐部分的一个重要的考点，也是做推断题的一个题眼，平时要注意积累.类型二、氢氧化钠的保存与变质【例2】【2014年四川省广安市】下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是（）A．浓硫酸B．氯化钠 C. 烧碱D．浓盐酸【答案】C【解析】考点：性质变化及贮存法【点睛】氢氧化钠能吸收空气中的水分而潮解，也能与空气中的二氧化碳反应而变质，反应后生成碳酸钠和水是溶液的质量变大.类型三、氢氧化钠的化学性质【例3】【2015年湖北省宜昌市】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如右图所示。
2020年高考化学试题分项版解析专题21《化学实验设计与探究》含解析
专题21 化学实验设计与探究1．【2019北京卷】实验小组制备高铁酸钾（K 2FeO 4）并探究其性质。
资料：K 2FeO 4为紫色固体，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O 2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K 2FeO 4（夹持装置略）①A 为氯气发生装置。
A 中反应方程式是________________（锰被还原为Mn 2+）。
②将除杂装置B 补充完整并标明所用试剂。
_______③C 中得到紫色固体和溶液。
C 中Cl 2发生的反应有3Cl 2+2Fe(OH)3+10KOH2K 2FeO 4+6KCl+8H 2O ，另外还有________________。
（2）探究K 2FeO 4的性质①取C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a ，经检验气体中含有Cl 2。
为证明是否K 2FeO 4氧化了Cl －而产生Cl 2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a ，滴加KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ用KOH 溶液充分洗涤C 中所得固体，再用KOH 溶液将K 2FeO 4溶出，得到紫色溶液b 。
取少量b ，滴加盐酸，有Cl 2产生。
i ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a 中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K 2FeO 4将Cl －氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。
ii ．方案Ⅱ可证明K 2FeO 4氧化了Cl －。
用KOH 溶液洗涤的目的是________________。
②根据K 2FeO 4的制备实验得出：氧化性Cl 2________24FeO -（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl 2和24FeO -的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性24FeO -＞4MnO -，验证实验如下：将溶液b 滴入MnSO 4和足量H 2SO 4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性24FeO -＞4MnO -。
专题21-流程图题-2021年中考化学真题分项汇编(全国通用)(第02期)(解析版)
专题21 流程图题1．（2021·湖南怀化市·中考真题）在实际生产中，常采用足量NaOH 溶液来“捕捉”（吸收）CO 2，部分流程图如下。
（1）大量CO 2直接排放到空气中会导致______的加剧，破坏人类生存的环境。
捕捉室内反应的化学方程式为______。
（2）操作①的名称______，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（3）往纯碱溶液中加入X 溶液，得到NaOH 溶液和CaCO 3，X 的化学式是______。
（4）整个流程中可以循环使用的物质是______。
（5）若要确认“捕捉”后的气体中CO 2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是______。
【答案】（1）温室效应 22322NaOH+CO Na CO +H =O（2）过滤 漏斗（3）Ca(OH)2（4）氢氧化钠、氧化钙（5）加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况【详解】（1）大量CO 2直接排放到空气中会导致温室效应的加剧，破坏人类生存的环境。
由流程可知，捕捉室内反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：22322NaOH+CO Na CO +H =O 。
（2）操作①为分离固液的操作，名称为过滤；所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（3）反应前后元素种类不变，往纯碱溶液中加入X 溶液，得到NaOH 溶液和CaCO 3，则X 为氢氧化钙Ca(OH)2。
（4）整个流程中氢氧化钠、氧化钙既是反应物也是生成物，故可以循环使用的物质是氢氧化钠、氧化钙。
（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若要确认“捕捉”后的气体中CO 2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况。
2．（2021·湖南株洲市·中考真题）镁铝合金是重要的航天航空材料，下图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流程：（1）操作Ⅰ的名称为___________，操作Ⅰ的注意事项为___________。
化学新高考 专题21 氧化还原反应之氧化性还原性强弱比较
氧化还原反应（二）氧化性、还原性强弱规律1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na －e －===Na ＋，Al －3e －===Al 3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所以Na 比Al 的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：Fe 3＋、浓H 2SO 4、KMnO 4等；最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl －、S 2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe 2＋、S 、Cl 2等。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
技巧点拨:从规律看都是剂大于产物，所以平时具体做题比较强弱的时候，记住一点就行，在同个化学反应方程式中，左边的大于右边(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。
如Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al ；非金属单质F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2反应，F 2与H 2暗处剧烈反应并爆炸，Cl 2与H 2光照剧烈反应并爆炸，Br 2与H 2加热到500 ℃才能发生反应，I 2与H 2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2。
②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O,2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO 4>MnO 2。
2022年中考化学真题专题21 物质的推断(1)(通用版)
专题21 物质的推断1. 有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。
为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)。
下列说法中正确的是A. 若滤液1呈无色，则滤液2中可能会有Fe2+、Cu2+、Mg2+B. 若气体1为纯净物，则原固体X一定不含碳酸钙C. 若滤液2呈浅绿色，则滤渣1中一定含有铜、铁D. 若气体1为混合物，测滤渣1中一定含有碳酸钙、铜、铁【答案】C【解析】【分析】碳酸钙难溶于水，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸亚铁在溶液中显浅绿色，镁难溶于水，能与盐酸反应产生氢气，镁的金属活动性比铁、铜活泼。
一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉，加足量水得到沉淀1，向沉淀1加入稀盐酸得到气体1、溶液2和沉淀2，说明沉淀1和沉淀2中一定有铜，则原固体中一定有镁和硫酸铜。
【详解】A、若滤液1呈无色，固体粉末中含有硫酸铜、镁，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，得到硫酸镁溶液为无色的，则滤液2中可能会有Mg2+，故说法错误；B、若气体1为纯净物，可能是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，也可能是铁与稀盐酸或者是镁与稀盐酸反应产生的氢气，则原固体中可能含有碳酸钙，故说法错误；C、若滤液2呈浅绿色，滤渣1中含有铁、铜，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，铜不与稀盐酸反应，故说法正确；D、若气体1为混合物，所以气体1一定是二氧化碳和氢气，沉淀1可能是碳酸钙、镁和铜，也可能是碳酸钙、镁、铁和铜，故说法错误；故选C。
2. 甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系知图（所涉及反应均为初中常见化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质）。
下列说法错误的是A. 若甲为H2，则丁可以是Fe或H2OB. 若甲为NaOH，则丙可以是H2O或Fe（NO3）3C. 若甲为CuO，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物D. 若甲为A12（SO4）3，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现【答案】B【解析】【详解】A、若甲为H2，丁可以转化为甲，则当丁为铁时，铁与盐酸反应可以生成氢气，甲可以转化为乙，乙可为铜，氢气还原氧化铜生成铜和水，乙可转化为丙，丙可转化为丁，则丙可为硫酸亚铁，硫酸亚铁与铝反应生成硫酸铝和铁，代入验证，合理；若甲为氢气，丁可以转化为甲，甲可以为水，水电解生成氢气和氧气，甲可以转化为乙，乙可为铜，氢气还原氧化铜生成铜和水，乙可转化为丙，丙可转化为丁，则丙可为氧化铜，铜与氧气加热生成氧化铜，氧化铜与氢气加热反应生成铜和水，代入验证，合理；故若甲为H2，则丁可以是Fe或H2O，说法正确；B、若甲为NaOH，则丙可以是H2O，由转换关系可知，乙为碳酸钠，丁为氢氧化钙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，代入验证，合理；若甲为NaOH，当丙是Fe（NO3）3时，由转换关系可知，乙可以是氢氧化铁，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，硝酸铁与氢氧化钠反应氢氧化铁沉淀和硝酸钠，则丁可以是氢氧化铁沉淀或硝酸钠，氢氧化铁和硝酸钠无法一步转化为氢氧化钠，故不合理；故B错误；C、若甲为CuO，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物，由转化关系可知，甲为氧化铜，丁可转化为甲，则丁为氢氧化铜，乙为硫酸铜，丙为氯化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水，代入验证，合理，故C正确；D、若甲为A12（SO4）3，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现，甲为硫酸铝，乙为硫酸钠，丙为氢氧化钠，丁为氢氧化铝，硫酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和硫酸钠，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，上述均可通过复分解反应实现，故D正确；故选B。
人教版化学九年级上册期末高频考点专题突破专练21 燃料的合理利用与开发
专练21燃料的合理利用与开发知识梳理要点一化学反应中的能量变化要点二化石燃料的利用1. 煤、石油、天然气是三种重要的化石燃料，属于不可再生能源。
其比较见下表所列：(1)完全燃烧与不完全燃烧的区别①氧气充足：完全燃烧；①氧气不足：不完全燃烧。
(2)促进燃烧的方法①增大氧气的浓度；①增大可燃物与氧气的接触面积。
(3)燃料燃烧不充分的危害①燃烧产生的热量减少，浪费资源；①产生大量的CO 等物质，污染空气。
要点三 使用燃料对环境的影响1. 化石燃料燃烧造成空气污染的原因(1)燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫等。
(2)燃料燃烧不充分，产生一氧化碳。
(3)未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。
2. 煤的燃烧(1)煤燃烧产生的主要污染物：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。
其中二氧化硫、二氧化氮等物质或这些物质在空气中发生反应后的生成物溶于雨水后，会形成酸雨降落到地面。
另外煤燃烧会生成大量的二氧化碳造成“温室效应”，同时产生烟尘。
(2)酸雨的危害：①危害人体健康；①引起河流、湖泊等的水体酸化，严重影响水生动植物的生长；①破坏土壤、植被、森林；①腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等。
(3)酸雨的防治：①尽量少用含硫燃料；①含硫燃料经脱硫后再使用；①除去烟气中的有害气体再排放；①开发利用新能源。
要点四 能源的利用和开发1. 乙醇(1)乙醇俗称酒精，化学式：C 2H 5OH 。
(2)化学性质：易燃烧，燃烧放出大量的热。
燃烧化学方程式为C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 。
(3)用途：燃烧产物基本不污染环境，可为酒精灯、火锅、内燃机等提供燃料。
(4)制法：高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏可制得乙醇。
乙醇属于可再生能源。
(5)车用乙醇汽油：将乙醇溶液中含有的水进一步除去，再添加适量的变性剂(为防止饮用)可形成变性燃料乙醇。
车用乙醇汽油是将变性燃料乙醇和汽油以一定比例混合而形成的一种汽车燃料。
中考化学化学方程式专题
中考化学化学方程式专题一、化学方程式选择题1．CH4和某种氮的氧化物反应的化学方程式为CH4+2口催化剂N2+CO2+2H2O，则框内物质的化学式是A．NO B．NO2C．N2O D．N2O5【答案】B【解析】试题分析：化学变化前后各种原子的个数不变，反应后有2N、C、4H、4O，而反应前有4H 、一个C原子，反应前后差2N、4O，所以框内物质的化学式为NO2，故选B考点：质量守恒定律的应用2．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。
电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（）A．H2B．Cl2C．NaOH D．Na2CO3【答案】D【解析】【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。
【详解】饱和食盐水中不含有碳元素，所以电解饱和食盐水不可能得到碳酸钠，故选D。
3．在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）A．若W为水，则X或Y必定为酸或碱B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应C．m的数值为32D．参加反应的X与Y的质量比为1：4【答案】D【解析】【分析】由表中数据分析可知，反应前后，X的质量减少了10g﹣2g=8g，故X是反应物，参加反应的X的质量为8g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为30g﹣8g=22g；W是生成物，生成的W的质量为25g﹣7g=18g；由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y 的质量为22g+18g﹣8g=32g，故m的数值为32g+3g=35g。
该反应的反应物为X和Y，生成物是Z和W。
【详解】A、若W为水，则X或Y不一定为酸或碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水，故选项说法错误。
B、若X为化合物，Y为单质，无法确定Z和W的类别，该反应不一定为置换反应，故选项说法错误。
专题20：物质的变化、性质与质量守恒,专题21化学式与元素周期表
专题20：物质的变化、性质与质量守恒一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
化学变化——有其它物质生成的变化2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化，有物理变化不一定有化学变化。
二、物理性质和化学性质1．物理性质：指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、挥发性、延展性等。
2．化学性质：指物质在化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、稳定性、还原性、酸碱性等。
【练习】1、（我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是A．节日的礼花B．夜晚的霓虹灯C．雨后的彩虹D．彩色的图画2、（2012广州）下列物质性质的描述中，属于化学性质的是（）A．甲烷可以在空气中燃烧B．金属汞常温下是液体C．高锰酸钾是紫黑色固体D．银具有良好的延展性3、【2011兰州】在日常生活和农业生产中，下列物质的用途由化学性质决定的是()A．用活性炭除去冰箱中的异味B．氮气用作保护气C．用金属铜制作导线D．干冰用于人工降雨4、（2012年湖南）下列各种物质的用途中，主要利用了其化学性质的是（）A.活性炭用于净水B.钨用于制灯泡中的灯丝C.焦炭用于冶炼生铁D.液氮用于医疗上冷冻麻醉三、物质的质量守恒1、（2012.鸡西）制取氯气反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为（）A. NaClB. H2C. HClD. HClO2、（2012．怀化市）下图是四位同学对某一个化学方程式意义的描述，他们描述的化学方程式是（）A．2H2O2MnO22H2O+O2↑B．Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH252点燃2CO22D．2NaOH+H2SO424+2H2O3、（日照市）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是A．W可能是单质B．Y可能是催化剂C．该反应是分解反应D．反应后Z物质的质量为86.4g4、（2012宁波）如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。
2012化学复习专题21_化学与生活
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【解析】(1)①该物质是由碳、氢、氧元素组成的，C24H38O4是有机化 合物，所以①正确；②根据塑化剂的化学式可知，一个塑化剂分子中有24
个碳原子，故②错误；③根据化学式可知该物质是由碳、氢、氧元素组成
的，故③正确；④该物质中碳、氢元素的质量比为(24×12)∶(1×38)＝ 144∶19，故④错误，故答案为：①③。(2)颜色、状态、气味、硬度、熔
丰富的钙、碘、铁等元素，肥肉中含油脂，白菜中含有维生素，山茶油蛋白质 (2)贮存能量(或提供能量) (3)③和⑤
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谱：
主食
副食 饮料
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临近中考，家长为了给学生增加营养，制定了如下食
馒头、米饭
红烧牛肉、清蒸西江鱼 酸牛奶、白开水
(2)甲醇：使人双目失明甚至死亡，禁止使用工业酒精勾兑食用酒。
(3)亚硝酸盐：剧毒，要谨防误当作食盐食用。 4．拒绝烟草 香烟的烟雾中含有非常多的有毒物质，其中对人体危害最大的有 ________ 、尼古丁、焦油和重金属盐。 CO (1)一氧化碳：可与人体血液中的血红蛋白结合，使红细胞输氧能力 降低。 (2)尼古丁和焦油：使吸烟者对香烟产生依赖性并诱发疾病。
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下列说法中，你认为不科学的是( A．食用碘盐可防治碘缺乏病 D )
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B．使用含氟牙膏可预防龋齿
C．儿童缺钙易患佝偻病 D．实施“酱油加铁”，可减少厨房污染
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战舰”，舰身材料是一种强化塑料。则该塑料( )
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(2011·成都)据悉，英国海军建造了一种反水雷的“塑料
专题21 氮及其化合物(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题21氮及其化合物1．【2022年江苏卷】氮及其化合物的转化具有重要应用。
下列说法不正确．．．的是A ．自然固氮、人工固氮都是将2N 转化为3NH B ．侯氏制碱法以2H O 、3NH 、2CO 、NaCl 为原料制备3NaHCO 和4NH ClC ．工业上通过3NH 催化氧化等反应过程生产3HNO D ．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”【答案】A【解析】A ．自然固氮是将N 2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH 3，比如大气固氮是将N 2会转化为NO ，A 错误；B ．侯氏制碱法以H 2O 、NH 3、CO 2、NaCl 为原料制备NaHCO 3和NH 4Cl ，反应的化学方程式为H 2O+NH 3+CO 2+NaCl=NaHCO 3↓+NH 4Cl ，B 正确；C ．工业上通过NH 3催化氧化等反应过程生产HNO 3，相关的化学反应方程式为4NH 3+5O 2Δ催化剂4NO+6H 2O 、2NO+O 2=2NO 2、3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 、4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，C 正确；D ．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D 正确；故选A 。
2．【2022年北京卷】利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b 中现象不能．．证明a 中产物生成的是a 中反应b 中检测试剂及现象A浓3HNO 分解生成2NO 淀粉-KI 溶液变蓝B Cu 与浓24H SO 生成2SO 品红溶液褪色C浓NaOH 与4NH Cl 溶液生成3NH 酚酞溶液变红D 33CH CHBrCH 与NaOH 乙醇溶液生成丙烯溴水褪色【答案】A【解析】A ．浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘，则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故A 符合题意；B ．铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硝酸共热反应生成二氧化硫，故B 不符合题意；C ．浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故C 不符合题意；D ．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴水反应，则2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成能使溴水褪色的丙烯气体，则溴水褪色能说明2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，故D 不符合题意；故选A 。
专题21化学工艺流程分析专练及答案浙江省新课改高考选考真题(2015-2023)化学分项汇编
专题21 化学工艺流程分析1．【2021·浙江1月选考】某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO 2)2]制备K 2Cr 2O 7晶体，流程如下：已知：4Fe (CrO 2)2 + 10Na 2CO 3+7O 2高温8Na 2CrO 4 +4NaFeO 2+10CO 2 2H ++2CrO 24-Cr 2O 27-+H 2O相关物质的溶解度随温度变化如下图。
请回答：(1)步骤I ，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是______。
(2)下列说法正确的是______。
A ．步骤II ，低温可提高浸取率B ．步骤II ，过滤可除去NaFeO 2水解产生的Fe(OH)3C ．步骤III ，酸化的目的主要是使Na 2CrO 4转变为Na 2Cr 2O 7D ．步骤IV ，所得滤渣的主要成分是Na 2SO 4和Na 2CO 3(3)步骤V ，重结晶前，为了得到杂质较少的K 2Cr 2O 7粗产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：溶解KCl →______→______→______→______→重结晶。
a ．50℃蒸发溶剂；b ．100℃ 蒸发溶剂；c ．抽滤；d ．冷却至室温；e ．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；f ．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。
(4)为了测定K 2Cr 2O 7产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。
①下列关于滴定分析的操作，不正确的是______。
A ．用量筒量取25.00mL 待测液转移至锥形瓶 B ．滴定时要适当控制滴定速度C ．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D ．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直E ．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下②在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。
其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，______继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。
中考复习专题21 质量守恒定律及其应用
专题23 质量守恒定律及其应用一、中考复习要求1、理解质量守恒定律的涵义，从微观角度上认识化学反应整个反应物的质量于各生成物的质量总和相等的原因。
2、掌握质量守恒定律应用的常见类型，学优生能够用质量守恒定律解决较复杂的问题。
3、使学困生掌握质量守恒定律的内容和含义，会进行简单的基本计算。
4、使中等生掌握字母型化学方程式的计算。
5、使学优生会利用元素的质量守恒，解决较复杂的问题。
二、基础知识回顾1、物质在发生化学变化时，都遵循定律。
即参加化学反应的，等于。
这是因为在一切化学反应中，反应前后没有改变，没有增减，也没有变化，只是反应物的重新组合而生成其它物质的过程。
2、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做。
请用原子、分子观点解释上述规律。
(1)反应前后没有改变；(2)反应前后没有增减；（3）并且也没有变化。
三、重点疑点讨论1、学反应前后，物质的分子个数、种类是否改变？2、铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？3、蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？四、解题方法指导例题1、下列诸项中，化学反应前后肯定没有改变的是（）①原子的数目②原子的质量③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类⑦分子的数目A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑥C.①②④⑥⑦D.①②③⑤⑦[答案] B例题2、设有ag氯酸钾和bg二氧化锰混合加热至反应完全，可得到cg氯化钾，同时生成的氧气一定是（） A.（a+b）g B. (a+b-c)g C.(a-c)g D.(b-c)g[答案] B例题3、R燃烧的反应方程式为R+3O2==2CO2+3H2O，下列化学式符合R的是（）A、C2H6B、C2H4C、C2H5OHD、CH3OH[答案] C例题4、在A+B=C+2D的反应中，9.8克A和8克B完全反应生成14.2克C，则同时得到D 的质量是（） A.1.8克 B. 14.4克 C.7.2克 D. 3.6克[答案] D例题5、在反应2X+Y2=2Z中，已知X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，则Z的相对分子质量为（）A.40B.80C.62D.56[答案] A例题6、某纯净物在氧气中燃烧后生成了二氧化碳和水，则该物质的组成（）A、一定含有碳、氢、氧三种元素B、一定含有碳、氢、不含氧C、一定含有碳、氢，可能含有氧D、以上答案都不对[答案] C例题7、46g某化合物在空气中完全燃烧，生成88g二氧化碳和54g水，则该化合物的组成元素（）A、只含C和HB、一定含有C和H，可能含OC、只含CD、一定含C、H、O [答案] D例题8、反应物A和B按下列化学方程式之一进行反应，得到生成物C和D。
专项21 有机化学基础综合题(新高考专用)(3月期)(解析版)
备战2023年高考化学阶段性新题精选专项特训（新高考专用）专项21 有机化学基础综合题1．（2023·湖北·高三统考专题练习）以下是某药物L的一种合成路线：已知：①②(1)B的官能团名称是_______。
(2)C→D的反应类型是_______。
(3)写出符合以下条件的E的同分异构体的结构简式_______。
a．属于芳香族化合物b．能发生银镜反应c．苯环上的氢原子的种类只有2种(4)H→J的化学方程式是_______。
(5)下列关于化合物K说法不正确．．．的是_______。
a．从K→L的反应可知，K分子具有碱性b．K分子在胃酸中能稳定存在c．由J→K是加成反应d．K能发生氧化反应(6)D+F→G经过中间产物1和中间产物2，请写出中间产物2的结构简式________。
【答案】(1)氨基(2)加成反应(3)(4)＋−−→＋HCl(5)bc(6)【分析】A和NH2OH在一定条件下发生取代反应生成B，B和浓硝酸在浓硫酸加热条件下发生硝化反应生成C，C和H2NCN发生加成反应生成D，E和(CH3)2NCHO发生反应生成F和水，D和F发生反应经过两步得到G，根据信息①G和氢气在Pd/C作用下反应生成H()，H和反应生成J()，J发生取代反应生成K。
【详解】（1）根据B的结构得到B的官能团名称是氨基；故答案为：氨基。
（2）根据①信息和D的结构分析得到C→D的反应类型是加成反应；故答案为：加成反应。
（3）a．属于芳香族化合物，说明含有苯环；b．能发生银镜反应，说明含有醛基；c．苯环上的氢原子的种类只有2种，说明两个支链在对位，则其结构简式为；故答案为：。
（4）根据信息②得到G变为H是硝基变氨基，根据信息②后面的变化和J的结构得到H→J的化学方程式是＋−−→＋HCl；故答案为：＋−−→＋HCl。
（5）a．从K→L的反应可知，K与甲磺酸反应生成L，则K分子可能具有碱性，故a正确；b．K分子含有肽键，在胃酸中可能发生水解，因此不能稳定存在，故b错误；c．由J→K还有HCl生成，该反应是取代反应，故c错误；d．K能被酸性高锰酸钾氧化，因此能发生氧化反应，故d正确；综上所述，答案为：bc。
专题 21 化学计算-2020年中考化学真题分专题训练(湖北专用)(教师版含解析)
专题23 化学计算考点 1 选择型综合计算1.(2020年黄冈市中考)将69g酒精(C2H5OH)点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为( )A. 136gB. 64gC. 112gD. 48g【答案】C【解析】燃烧后恢复室温，气体只含二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳中的碳元素全部来自乙醇，气体中氧元素占64%，则碳元素占36%，乙醇中碳元素的质量为2469g=36g46⨯，所以反应的气体的质量为36g=100g36%，水中的氢元素全部来自乙醇，乙醇中氢元素的质量为669g100%=9g46⨯⨯，所以生成的水的质量为29g100%=81g18⎛⎫÷⨯⎪⎝⎭，根据质量守恒定律，消耗的氧气质量为81g+100g-69g=112g，故选C。
2．(2020年宜昌市中考)某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。
下列说法错误的是A．a的值为12B．丁属于化合物C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11gD．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5【答案】D【解析】A、据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以10g+6g+10g=8g+a+6g+0g，丁的质量a 的值为12，选项正确；B 、质量增加的是生成物，甲的质量增加8g ，是生成物；丁的质量减少10g ，是反应物，乙的质量增加2g ，是生成物，反应的表达式为：丁→甲+乙，丁属于化合物，选项正确；C 、由上述分析可知，乙和丁的质量比为2:10，当丁为5g 时，反应掉的丁为5g ，容器中乙的质量增加1g ，乙的总质量为11g ，选项正确；D 、甲和丁的质量比为8:10，当甲为2g 时，反应掉丁的质量为2.5g ，剩余丁的质量为7.5g ，容器中，丙与丁的质量之比为6：7.5=4：5，选项错误。
苏教版高中化学必修化学方程式大全
高中化学必修Ⅰ化学方程式总汇一、专题一：酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SO3、SiO2等1、二氧化碳与足量的石灰水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （可用于CO2气体的检验）2、二氧化硫与足量氢氧化钾溶液：SO2+2KOH=K2SO3+H2O碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。
如CaO、Na2O、MgO等3、氧化镁与硫酸溶液：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O4、氧化钙与盐酸：CaO+2HCl=CaCl2+H2O5、氧化钠与盐酸：Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O6、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应，且只生成盐和水的氧化物。
如Al2O37、氧化铝与硫酸反应：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O8、氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O四种基本反应类型：①化合反应9、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO10、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O411、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O312、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO213、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO214、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO315、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl②分解反应17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+ O2↑18、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑19、水在直流电的作用下分解：2H2O 电解2H2↑+ O2↑20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑③置换反应21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu22、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑23、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑④复分解反应（条件是：必须满足生成沉淀、气体或者水三个的之一就可以）24、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO425、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑26、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑27、氯化镁与氢氧化钠反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl物质的检验：28、硫酸根离子的检验（加钡盐和稀硝酸，生成白色沉淀）：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl29、NH4+的检验（加强碱和加热，生成遇湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）：(NH4)2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2ONH4Cl+ NaOH△NH3↑ + NaCl+ H2O30、Cl-的检验（加硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀）：AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO3AgNO3 + NH4Cl ＝AgCl↓ + NH4NO3二、专题2：（1）氯、溴、碘31．氯碱工业的反应原理：2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H2↑+ Cl2↑32、实验室制氯气的反应原理：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑ +2H2O33、钠在氯气中燃烧：Cl2 +2Na==2NaCl（观察到白烟产生）铁丝在氯气中燃：3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3（观察到棕黄色的烟产生）铜在氯气中燃烧：Cl2+Cu点燃CuCl2（观察到棕黄色的烟产生）氢气在氯气中安静燃烧：Cl2 +H2点燃2HCl（观察到苍白色的火焰）34、氯气与水的反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO新制氯水存放在棕色瓶的原因：2HClO 2HCl+O2↑新制氯水中存在等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。
【2020】中考化学大题狂做系列专题21有关溶质质量分数的计算含解析
65 98 161 13g x y659816113x g y ==x=19.6g y=32.2g所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6g100g ×100％=19.6%；4．现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。
实验如下表：完成下列计算（计算结果精确到0.1%）： （1）样品中氯化钠的质量分数； （2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数；（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。
【答案】（1）11.7%；（2）11.1%；（3）12.8%【解析】由3次实验比较可知，第2次实验氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，设12g固体样品中碳酸钠的质量为x ,100g氯化钙溶液中溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为m Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓ 106 111 117 100 X y m 10g106x =111y =117m =10010gCu+C0清液中滴加无色的酚酞溶液。
红色________成立【反思与交流】（4）久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) ___________________ 。
【探索与拓展】为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100 g，反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2 g。
（5）求该样品中碳酸钠的质量(要写出计算过程)。
____________。
（6）该氢氧化钠的变质程度(即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数)为______ 。
【答案】 有气泡产生； 有白色沉淀生成； Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ②2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 10.6g 50%2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O；（5）反应前总药品的质量为100g+18.4g=118.6g，反应后溶液的质量为114.2g，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：118.6g-114.2g=4.4g设生成4.4g 的二氧化碳需要碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑106 44x 4.4g= x=10.6g（6）18.6g的样品中氢氧化钠的质量为18.6g-10.6g=8g 设生成10.6g的碳酸钠需要氢氧化钠的质量为y2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O80 106 y 10.6g=y=8g，故变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数为=50%；10．【 云南省××市××区20xx年初中学业水平考试第二次模拟】水与我们的生活息息相关。
2022年中考化学真题分项汇编(全国通用)专题21 化学计算
【2022湖南郴州】
10．某纯净物A在空气中完全燃烧，配平的化学反应方程式为： ，请回答下列问题：
(1)物质A中含有的元素有___________（填元素符号）；
(2)求9.2gA中含有的碳元素的质量是___________。
【2022天津中考】
11．甲醇（CH3OH）是一种燃料。计算：
(1)正丙醇的相对分子质量为______。
(2)正丙醇中碳元素和氢元素的质量比为______（写出最简整数比）。
(3)6g正丙醇中氧元素的质量为______g。
【2022浙江杭州中考】
14．某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2.若每天需要吸收0.64吨二氧化硫，则该发电厂每个月(按30天计)需要含碳酸钙为90%的石灰石____吨？(杂质不参与反应)
4．元素的化合价不同，组成的物质也多种多样。在下列纯净物中，化学式书写及元素的化合价标注均正确的是
A． B． C． D．
【2022广州中考】
5．酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是
A．属于无机化合物
B．相对分子质量为(12×20+1×14+16×4)g
C．C、H、O三种元素的质量比为(12×20)：(1×14)：(16×4)
【2022湖北黄冈等中考】
15．2022年北京冬奥会秉持绿色、共享、开放、廉洁理念，首次采用氢气作为火炬燃料。计算完全燃烧0.4kg氢气，理论上需要消耗氧气的质量是_____？
【2022广西贺州中考】
2013-2019高考化学试题分类 专题21 无机化工工艺流程
专题21 工艺流程2019年高考题【2019全国Ⅲ理综，26,14分】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。
回答下列问题：相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。
若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi x Co y Mn z O2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。
当x=y=13时，z=___________。
(除标明外，每空2分)（1）SiO2（不溶性硅酸盐）（1分）MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O （2）将Fe2+氧化为Fe3+（1分）（3）4.7（4）NiS和ZnS（5）F−与H+结合形成弱电解质HF，MgF 2Mg2++2F−平衡向右移动（6）Mn2++23HCO =MnCO3↓+CO2↑+H2O（7）1 3【解析】本题结合工艺流程考查元素化合物间的相互转化与物质的分离提纯等，考查的核心素养是证据推理与模型认知。
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专题21请用化学方程式解释下列问题
1.用盐酸除去铁锈
2．用熟石灰制烧碱
3．一种“即食即热型快餐”，其内层是铝箔包裹的食品，外层包装中分别装有生石灰和水，使用时拉动预留在外的拉线，此时便可对食物进行加热
4．用硫酸除铁锈
5．氢氧化钠溶液要密封保存
6．用含Al(OH)3的药物中和胃酸
7．把稀盐酸滴在水泥地面上产生气泡
8．碳在氧气不充足条件下燃烧
9．绿色植物进行光合作用的反应
10．高炉炼铁的反应
11．用醋酸除水垢的反应
12．葡萄糖氧化放热的反应
13．在空气中，硫酸型酸雨形成的反应（写一个方程式）
14．成语“滴水穿石”的反应
15．做“拔丝地瓜”时，如果温度太高蔗糖会变黑的反应
16．用火碱溶液吸收空气中的二氧化碳气体
17．铁制容器不能盛放稀硫酸
18．工商部门在检验市售的酒精中是否含有水时常用一种白色的固体进行检验，如果酒精中含有水，混合后会发生变色的现象
19.胃酸（主要成分是稀盐酸）过多的病人，常服用含有氢氧化镁的药物以减轻病痛，其反应的化学方程式为
20.杀菌剂波尔多液是用硫酸铜溶液与石灰乳（熟石灰）混合而成的。
用化学方程式解释不能用铁制容器配制波尔多液的原因
21.在高炉中用赤铁矿冶炼铁的主要化学反应原理
22.酸雨中含有的极少量硫酸对桥梁、铁轨等钢铁制品的腐蚀
23.铜制品在潮湿空气中表面出现绿色斑痕
24.氢氧化钠溶液敞口放置会变质
25.用石灰砂浆抹墙，墙面逐渐变得坚固
26．由生石灰制熟石灰
27．含氢氧化钠的废液可用于吸收氯碱厂尾气中的氯化氢气体
28．铝具有良好的抗腐蚀性能的原因
29．食品包装袋内常用生石灰做干燥剂，其原因是
30．用稀硫酸清除了铁钉表面的锈
31．用澄清石灰水区别碳酸钠和食盐
32．硫酸厂的污水中如果含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理
33.用于检验人呼出气体含有二氧化碳的反应
34.实验室测定空气中氧气含量的实验
35.实验室制取氧气不需要加催化剂的是
36.实验室常温下制氧气的方法是
37.向二氧化碳气体中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变成红色
38．煤炉里煤层上方的蓝色火焰
39．泡沫灭火器的反应原理
40．最清洁的燃料燃烧
41．曾青得铁则化为铜
42．将氢氧化钙、黏土和沙子混合，用来做建筑材料的反应
43．盐酸腐蚀含碳酸钙的建材
44．用含碳酸氢钠的胃药来中和胃酸过多
45．石灰岩变成溶解性较大的碳酸氢钙
46．将一个新鲜的鸡蛋放在盛有稀盐酸的玻璃杯中，鸡蛋表面冒气泡
47．碳铵受潮时在常温下即能分解
48．硝铵遇碱时放出氨气
49．天然气用作燃料。