高三化学下期第二次月考试卷

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2024-2025学年粤人版高三化学下册月考试卷982

2024-2025学年粤人版高三化学下册月考试卷982考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、选择题(共9题，共18分)1、室温下由水电离出的H+的浓度是1×10-12mol/L，则该溶液（）A. 一定是酸性溶液B. 一定是碱性溶液C. 可能是中性溶液D. 可能是酸性溶液也可能是碱性溶液2、黑火药是中国古代四大发明之一，黑火药爆炸后产物为K2S，N2，CO2，下列物质中是黑火药的主要成分且在爆炸中做还原剂的是（）A. 氧气B. 硫磺C. 木炭D. 硝酸钾3、下列离子方程式中，错误的是（）A. 氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB. 氯气与KOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC. 盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+Ag+=H++AgCl↓D. NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Cl-+Ag+=AgCl↓4、氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是A. 氮氧化铝中氮的化合价是-3B. 反应中氮气作氧化剂C. 反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:15、下列说法或表示方法正确的是（）A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 一CH3（甲基）的电子式：C. 硝基苯的结构简式：D. 聚乙烯的结构简式为：6、设N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述不正确的是（）A. 1molO2中含有原子数为2N A个B. 18gH2O中含有原子数为3N A个C. 常温常压下，22.4L H2O中含有的分子数为N A个D. 1L1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2N A个7、玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，一般需要使用玻璃棒进行操作的是（）①用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀④从含NaCl的溶液中获得蒸馏水⑤用CCl4萃取碘水中的碘．A. ②③B. ③④⑤C. ⑤D. ①②8、下列物质中不能用金属与稀硫酸反应来制取的是（）A. Fe2（SO4）3B. MgSO4C. Al2（SO4）3D. ZnSO49、研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融[rm{CaF_{2}−CaO}<]作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。

高三化学第二次月考

高三年级第二次月考化学试题组题：GJT本试卷分为第一卷和第二卷，全卷共6页，满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量: H-1 He-2 C —12 O —16 S-32 Cl —35.5 Na-23 第一卷（36分）一、单项选择题（2*6=12分，每小题只有一个选项符合题意）1．在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是（）A ．Al 3+、Cu 2+ 、SO 42ˉ、ClˉB ． Ba 2+、K +、OH ˉ、NO 3ˉC ．NH 4+、Mg 2+、SO 42ˉ、ClˉD ．Na +、Ca 2+、AlO 2ˉ 、Cl ˉ2．下列离子方程式书写正确的是（）A ．向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 HCO 3ˉ+OH ˉ＝CO 2↑+H 2OB ．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO 3ˉ+Ca 2++2OH ˉ＝CO 32ˉ+2H 2O+CaCO 3↓C ．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO ˉ+SO 2+H 2O ＝HSO 3－+HClOD ．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合Cu 2++SO 42ˉ+Ba 2++2OH ˉ＝Cu(OH)2↓+BaSO 4↓3．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A ．CO ＋H 2O=====高温 CO 2＋H 2B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 24. 下列说法正确的是（）A ．难溶于水的电解质一定是弱电解质B ．硫酸钡难溶于水，但它是强电解质C ．某物质若不是电解质，就一定是非电解质D ．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强5. 三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF 。

下列有关说法正确的是（）A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体6. 将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A ．4.22a mo1·L －1B ．22400ab mol ·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol ·L －1 D ．aab 5.36224001000+mol ·L －1 二、不定项选择题（4*6=24分，每小题有一个或两个选项符合题意。

重庆市2023-2024学年高三下学期2月月考化学试题含答案

重庆市高2024届高三第六次质量检测（答案在最后）化学试题2024.2考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书．．．．．．．写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-N 14-O 16-一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.时间塑造山河也缔造奇迹，凝结了历史也凝固了精神。

下列文物的主要成分是硅酸盐的是A ．清瓷碗B ．三星堆金面具C ．晚清桐木古琴D ．南宋丝绸服A.AB.BC.CD.D【答案】A 【解析】【详解】A ．清瓷碗是陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，故A 符合题意；B ．黄金面具主要成分是金，还含有银等杂质，属于金属材料，故B 不符合题意；C ．桐木古琴，木材的主要成分是纤维素，属于有机物，故C 不符合题意；D ．丝绸是由蚕丝纺织而成的，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于有机物，故D 不符合题意；答案选A 。

2.下列化学用语或图示表达正确的是A.乙醛的结构简式：3CH COHB.核内有33个中子的Fe 表示为：3326FeC.2-甲基丁烷的键线式：D.Cl -的结构示意图：【答案】C 【解析】【详解】A ．乙醛的结构简式为：3CH CHO ，选项A 错误；B ．核内有33个中子的Fe 表示为：5926Fe ，选项B 错误；C ．键线式中每个端点为一个C 原子，省略C—H 键，则2-甲基丁烷的键线式为：，选项C 正确；D ．Cl -的结构示意图为：，选项D 错误；答案选C 。

3.已知A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.稀氨水和稀盐酸完全反应生成A N 个2H O 时放出热量57.3kJ B.1L 101mol L -⋅．23K CO 溶液中，阴离子总数大于A0.1N C.乙烯与氢气加成时，每生成1mol 26C H ，断裂的共价键总数为AN D.102mol L -⋅．24K CrO 溶液中加入足量稀硫酸，生成的227Cr O -数目为A0.1N 【答案】B 【解析】【详解】A ．氨水电离吸热，稀氨水和稀盐酸完全反应生成A N 个2H O 时放出的热量小于57.3kJ ，故A 错误；B ．常温下，1L 101mol L -⋅．23K CO 溶液中含有溶质碳酸钾0.1mol ，由于碳酸根离子部分水解，水解的离子方程式为CO 23-+H 2O HCO 3-+OH -，导致溶液中阴离子大于0.1mol ，故B 正确；C ．乙烯和氢气加成，乙烯和氢气均要断裂共价键，每生成1mol 26C H ，断裂的共价键总数为A 2N 共价键，故C 错误；D ．未知102mol L -⋅．24K CrO 溶液的体积，无法计算生成的227Cr O -数目，故D 错误；故选B 。

高三化学第二次月考试题(含解析)

山东省滕州市第五中学高三第二次月考化学试题本试卷可能用到的相对原子质量有:H1 C12 N14 O16 S32 Se79 Cl35.5 I127 Na23 Mg24 Al27 K39 Mn55 Fe56 Cu64一、选择题（每小题3分, 共48分）1. APEC会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念, 为此要大力开发低碳技术, 推广高效节能技术, 积极发展新能和可再生能。

下列有关做法与此不相符的是A. 在西部和沿海地区兴建风力发电站, 解决能问题B. 回收废弃的饮料包装纸, 制作成公园内的休闲长椅C. 大力开发丰富的煤炭资, 减少对石油的依赖D．鼓励购买小排量汽车, 推广电动、混合动力汽车【答案】C【解析】煤的燃烧会产生大量空气污染物, 如粉尘、有害气体等, 所以加大煤炭的开采速度, 增加煤炭燃料的供应量, 不利于彰显绿色环保的理念, 错误；选C。

2. 下列有关物质性质的应用不正确的是（）A. 浓H2SO4具有吸水性, 可用干燥氨气B. Na2CO3溶液具有碱性, 可用于除器皿表面油污C. 锂质量轻、比能量大, 金属锂用作电池负极材料D．ClO2具有强氧化性, 可用于自水的消毒杀菌【答案】A【解析】A.浓H2SO.能和氨气发生化学反应, 不能干燥, 错误；油污的成分是油酯, 在碱性条件下油脂易发生水解, 正确；C正确；D.ClO2能变成氯离子, 体现了其强氧化性, 正确；选A。

3. 卫生部发出公告, 自2011年5月1日起, 禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。

下列对过氧化钙的叙述错误的是A. CaO2具有氧化性, 对面粉可能具有增白作用B．CaO2和水反应时, 每产生1 mol O2转移电子2 molC. CaO2中阴阳离子的个数比为2∶1D. CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2 ＝2Ca CO3+O2【答案】C【解析】A.结合过氧化钠的性质推断, CaO2具有氧化性, 可能具有漂白性, 对面粉可能具有增白作用, 正确；B.CaO2和水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑, 每产生1molO2转移电子2mol, 正确；C.过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子, CaO2中阴阳离子的个数比为1: 1, 错误；D.CaO2和CO2反应的化学方程式为: 2CaO2+2CO2 =2CaCO3 +O2, 正确；选C。

高三化学第二次月考试卷附答案

高三化学第二次月考试卷附答案高三化学第二次月考试卷选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分)1.下列说法正确的是( )① 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色② 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应③ 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃④ P某项目的主要产品对二甲苯属于芳香烃⑤ 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火⑥ 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管呈四十五度倾斜⑦ 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗⑧ 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片A.①④⑥B.②⑤⑦C.②④⑧D.①⑦⑧2.中科院国家纳米科学中心2022年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据.这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法.下列说法中正确的是( )① 正是氢键的存在，冰能浮在水面上② 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一③ 由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF④ 由于氢键的存在，使水与乙醇互溶⑤ 由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质A.② ⑤B.③ ⑤C.② ④D.① ④3.油脂是重要的工业原料.关于“油脂”的叙述错误的是( )A. 不能用植物油萃取溴水中的溴B. 皂化是高分子生成小分子的过程C. 和H2加成后能提高其熔点及稳定性D. 水解可得到丙三醇4.下列说法正确的是( )A. 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B. 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C. 强极性共价化合物不一定都是强电解质D. 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强5.裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，一定条件将分子式为C5H12的烷烃裂解，最多可能得到烯烃的种数是( )A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种6.已知某、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去).则W、某可能是( )① 盐酸、Na2CO3溶液② Cl2 、Fe③ CO2 、Ca(OH)2溶液④ NaOH溶液、 AlCl3溶液⑤ 偏铝酸钠溶液、盐酸⑥ 氯化钙溶液、CO2⑦ 钠、氧气A.① ② ③ ④B.① ③ ④ ⑤C.③ ④ ⑤ ⑦D.③ ④ ⑤ ⑥7.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是( )A. 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B. 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D. 两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+8.物质间的反应有时存在竞争反应，几种溶液的反应情况如下：(1)CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32﹣+H2O→Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要：Cu2++CO32﹣→CuCO3↓ (2)CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2﹣→CuS↓ 次要：Cu2++S2﹣+2H2O→Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )A. Cu(OH)2>CuCO3>CuSB. CuS>Cu(OH)2>CuCO3C. CuS10.对具有下列结构简式的有机物的说法不正确的是( )A. 分子式为C14H18N2O3B. 水解产物中有两种氨基酸C. 在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应D. 分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. 将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3•H2O=2 NH4++SO32﹣+H2OB. 向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣C. 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣D. 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O12.若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC. 标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NAD.2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间13.下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是(假设其他操作均正确)( )A. 滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mLB. 将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码(8g)和游码(0.6g)读数的和为8.6gC. 中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4℃D. 用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL14.实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是( )A. Ca2+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣B. Fe2+、H+、Br﹣、NO3﹣、Cl﹣C. Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣D. Al3+、Na+、Cl﹣、S O42﹣、NO3﹣15.化学用语是学习化学的工具和基础.下列有关化学用语的使用正确的是( )A. 用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB. 纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣C. 用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O Fe(OH)2+H2↑D. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=﹣571.6KJ•mol﹣116.在一定体积和一定条件下有反应N2+3H2 2NH3，现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.起始浓度 N2：l mol•L ﹣1，H2：3mol•L ﹣1Ⅱ.起始浓度 N2：2mol•L ﹣1，H2：6mol•L ﹣1则下列叙述正确的是( )A. Ⅰ和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同B. 达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v(H2)等于Ⅱ途径的反应速率v(H2)C. 达到平衡时，Ⅱ途径体系内混合气体的压强是Ⅰ途径内混合气体压强的2倍D. 达到平衡时，Ⅰ途径体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的17.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解).下列说法不正确的是( )A. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C. 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣D. 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g高三化学第二次月考试卷非选择题18.(15分)下图为有关制备CuSO4的途径及性质，请回答下列相关问题： (1)途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为，写出反应的离子方程式 ;(2)三种途径能更好地体现了绿色化学思想的是 (填序号)，写出反应的离子方程式 ;(3)若混合气体某有两种气体，某可能是SO2和SO3吗? (填是或否)，为什么：。

高三化学下册第二次月考试卷试题

高三化学下册第二次月考试卷可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207 一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意)．1．CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。

下列相关说法合理的是A．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体B．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的C．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染2．纤维素被称为第七营养素。

食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，粘附并带出有害物质。

从纤维素的化学成分看，它是一种A．二糖B．多糖C．氨基酸D．脂肪3、下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A、乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B、二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和苯C、甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇；D、油酸和水，甲苯和水，已烷和水。

4．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用于NHO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其他阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化后加BaCl2溶液5．背景材料：①“神舟六号”的防护层由聚四氟乙烯和玻璃纤维布组合而成；②光化学烟雾是导致珠三角地区空气质量下降的重要原因；③近期，黄冈市举行“液氯泄漏”预警演习；④据湖北省环境质量监测所抽查显示，新装修住房甲醛含量7成超标。

⑤在广东、香港海域，渤海湾均出现过大面积的赤潮。

据此判断，下列说法正确的是(1)“神舟六号” 的防护层是复合材料，四氟乙烯属于不饱和烃。

2021年高三化学下学期第二次月考试卷(含解析)

2021年高三化学下学期第二次月考试卷（含解析）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（xx•中山模拟）据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点．假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确的是（）A．自然界硅的贮存量丰富B．硅的燃烧产物粉尘不会造成污染C．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料D．从Si（s）+O2（g）SiO2（s）△H=﹣858.6KJ•mol﹣1可知，硅燃烧放出的热量大2．（3分）（xx•中山校级一模）实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（）A．N aNO2是氧化剂B．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂3．（3分）（xx•海南）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）（）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10N AD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等4．（3分）（xx•大连模拟）下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）A．使pH，试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、NO3﹣、Fe3+、SO42﹣B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Al3+、Na+、SO42﹣C．pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO﹣D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32﹣、CO32﹣、Na+、K+5．（3分）（xx•天津）下列离子方程式书写正确的是（）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣=CaCO3B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑ +SO32﹣+2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+3H2O=3I2+6OH﹣D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH+NH4+6．（3分）（xx春•泸西县校级月考）按图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（）A．C1上发生还原反应B．M装置中SO42﹣移向Cu电极C．工作一段时间后装置M、N中溶液PH均变大D．Cu电极与C2电极上的电极反应相同7．（3分）（xx春•泸西县校级月考）某温度时，在体积为1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T l和T2时，Y的体积百分含量与时间关系如图II所示．则下列结论正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：X（g ）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＞0B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大二、填空题（共3小题，每小题14分，满分43分）8．（14分）（xx秋•信丰县校级期末）某化学反应2A（g）⇌B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度0 10 20 30 40 50 601 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800℃c20.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800℃c30.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.604 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为．（2）在实验2，A的初始浓度c2= mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是．（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填“＜”、“=”或“＞”），且c3 1.0mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）．理由是．9．（15分）（xx春•泸西县校级月考）（1）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣57.20kJ•mol﹣1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡．①其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母）A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度②25℃时，1.00g N2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ 的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）的△H=kJ•mol﹣1（2）甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是：O2+4H++4e﹣=2H2O．写出负极的反应式：（3）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5（PO4）3OH的矿化物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH（S）⇌5Ca2++3PO43﹣+OH﹣进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是．已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固．用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因．（4）硝酸生产流程，吸收塔中反应为：3NO2+H2O⇌2HNO3+NO，吸收塔中需要补充空气，其原因是．（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ•mol﹣1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：．10．（14分）（xx•宜章县校级模拟）某同学受硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2的启发，提出过量氯气与铁反应生成FeCl3、氯气与过量铁粉反应生成FeCl2的观点．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）假设1：该固体物质是FeCl2；假设2：该固体物质是；假设3：该固体物质是．（2）设计实验方案：取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：（请在表格的横线处填空）实验方法实验现象结论在溶液中加入KSCN溶液固体物质中有FeCl3在酸性KMnO4溶液中加入少量A KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含（3）已知 Fe（NO3）2溶液为浅绿色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化（请把答案写在横线上），该变化过程的离子方程式为：．（4）取100mL0.2mol/L 的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是（设溶液体积不变，不考虑水解因素）．A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe2+）=0.2moL/L B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe2+）=0.3moL/L C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl﹣）=0.6moL/L D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3moL/L （5）在FeSO4的溶液中加入与FeSO4等物质的量的Na2O2固体，恰好使FeSO4转化为Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式．【化学一选修：有机化学基础】13．（15分）（xx春•泸西县校级月考）芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl．C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如图所示：回答下列问题：（1）C中含氧官能团的名称是；C→F的反应类型为，B→A的反应类型是．（2）H的结构简式是：．（3）B→A反应的化学方程式为：．（4）D与银氨溶液反应的化学方程式为：．（5）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件：①属于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不变紫色③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应W的同分异构体有种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式、．【化学--选修3：物质结构与性质】12．（15分）（xx•启东市模拟）（1）CH3+．CH3﹣．CH3﹣都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是．A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化C．CH3﹣与NH3．H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面E．两个CH3﹣或一个CH3+和CH3﹣结合均可得到CH3CH3（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．①指出锌在周期表中的位置：周期，族，区．②葡萄糖酸锌2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有．③Zn2+能与NH3形成配离子2+．配位体NH3分子属于（填“极性分子”或“非极性分子”）；在2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示2+中Zn2+与N之间的化学键．④如图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是．【化学--选修2：化学与技术】11．（15分）（xx•玉山县校级模拟）工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：（1）写出硝酸铵在工农业生产中的主要用途（任写一条）（2）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=﹣92kJ•mol﹣1．请回答：①在500℃、200atm（1atm=101KPa）和铁催化条件下向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，充分反应后，放出的热量（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是：②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨（3）写出氨在铂铑合金网催化氧化的化学方程式：（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量为3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为15%，此时H2的转化率为．（5）请写出实验室检验产品中阳离子的方法：．（6）硝铵受热会发生爆炸，在某温度下反应生成N2，其中被氧化和被还原的氮原子为5：3，请写出该反应的化学方程式：．xx学年云南省红河州泸西一中高三（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（xx•中山模拟）据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点．假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确的是（）A．自然界硅的贮存量丰富B．硅的燃烧产物粉尘不会造成污染C．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料D．从Si（s）+O2（g）SiO2（s）△H=﹣858.6KJ•mol﹣1可知，硅燃烧放出的热量大考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：硅在自然界中含量丰富，仅次于氧，常温下为固体，便于运输，燃烧时放出大量的热，以此解答该题．解答：解：A．硅在自然界中含量丰富，仅次于氧，故A正确；B．硅的燃烧产物粉尘会导致颗粒污染，故B错误；C．硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，故C正确；D．由热化学方程式可以看出硅燃烧时放出大量的热，故D正确．故选B．点评：本题考查硅和二氧化硅知识，题目难度不大，注意根据题目信息解答．2．（3分）（xx•中山校级一模）实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；B、根据化合价的升降来确定反应中电子的转移；C、化合价降低元素在反应中被还原；D、化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂．解答：解：A、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故A正确；B、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；C、NH4C1中的氮元素化合价从﹣3价升为0价，所以NH4C1中的氮元素被氧化，故C错误；D、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从﹣3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故D错误．故选A．点评：氧化还原反应中氧化剂、还原剂的概念以及电子转移知识是重点，考查学生对教材的熟悉程度，难度不大．3．（3分）（xx•海南）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）（）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10N AD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、镁原子失去2个电子形成镁离子，根据n=计算镁的物质的量，再根据N=nN A计算失去的电子数；B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式、微粒，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/L盐酸未告诉体积，无法计算；C、根据n=计算甲烷的物质的量，根据n=计算水的物质的量，CH4与H2O每个分子都含有10个电子数，再根据N=nN A计算电子数；D、CO气体所处的状态不一定是标准状况．解答：解：A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为×2×N A mol﹣1=0.2N A，故A错误；B、1molHCl气体中的粒子数，粒子指代不明确，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/L盐酸未告诉体积，无法计算，故B错误；C、在标准状况下，22. 4LCH4的物质的量为=1mol，18gH2O的物质的量为=1mol，CH4与H2O每个分子都含有10个电子数，所以在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10N A，故C正确；D、CO气体所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，无法计算其物质的量，不能比较，故D错误．故选C．点评：本题考查常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象、使用物质的量必须指明具体的物质、微粒或化学式．4．（3分）（xx•大连模拟）下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）A．使pH，试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、NO3﹣、Fe3+、SO42﹣B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Al3+、Na+、SO42﹣C．pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO﹣D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32﹣、CO32﹣、Na+、K+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．使pH试纸显深蓝色的溶液呈碱性，与OH﹣的反应的离子不能大量共存；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液可能呈强碱性或为非氧化性酸溶液；C．pH=0的溶液呈酸性，与H+反应的离子不能大量共存；D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性．解答：解：A．使pH试纸显深蓝色的溶液呈碱性，Cu2+、Fe3+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液可能呈强碱性或为非氧化性酸溶液，碱性条件下Al3+不能大量共存，酸性条件下NO3﹣不能大量共存，故B错误；C．pH=0的溶液呈酸性，ClO﹣不能大量共存，且ClO﹣与Al3+、NH4+发生互促水解反应而不能大量共存，故C错误；D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．5．（3分）（xx•天津）下列离子方程式书写正确的是（）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣=CaCO3B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑ +SO32﹣+2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+3H2O=3I2+6OH﹣D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH+NH4+考点：电离方程式的书写．专题：化学用语专题；离子反应专题．分析：A．石灰乳是悬浊液，主要成分为Ca（OH）2，应该写化学式；B．H2SO3为弱酸，其电离是分步电离，HSO3﹣不能拆成SO32﹣和H+；C．酸性条件，不可能一步反应，生成强碱性溶液；D．AgNO3溶液中加入过量的氨水，过量的氨水会溶解沉淀AgOH；解答：解：A．石灰乳与Na2CO3溶液混合，正确的离子方程式为：Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣．故A错误；B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热，足量的NaOH溶液电离出的OH﹣，既与NH4+反应，又与HSO3﹣反应．方程式符合客观事实，化学式书写正确，电荷和原子都守恒．故B正确；C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2，正确的离子方程式为：IO3﹣+5I ﹣+6H+=3I2+3H2O．故C错误；D．AgNO3溶液中加入少量的氨水，发生反应：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+加过量的氨水，发生反应：AgOH+2NH3•H2O═++2H2O+OH﹣．故D错误；故选B．点评：离子方程式无需一一写出正确的方程式，然后再对照，需先看是否符合客观事实，再看化学式、离子符号的书写，最后看电荷和原子是否守恒．6．（3分）（xx春•泸西县校级月考）按图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（）A．C1上发生还原反应B．M装置中SO42﹣移向Cu电极C．工作一段时间后装置M、N中溶液PH均变大D．Cu电极与C2电极上的电极反应相同考点：原电池和电解池的工作原理．分析：由图可知，M构成原电池，Zn为负极，Cu为正极；N为电解池，C1为阳极，C2为阴极，结合电极反应及原电池反应、电解反应来解答．解答：解：A．N为电解池，C1为阳极，发生氧化反应，故A错误；B．M构成原电池，Zn为负极，则SO42﹣移向Zn电极，故B错误；C．M中发生Zn+2H+═Zn2++H2↑，N装置中两个电极均为石墨棒，N中发生2H2O2H2↑+O2↑，则一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小，故C错误；D．Cu电极与C2电极上的电极反应均为氢离子发生的还原反应，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池及电解原理，明确装置是解答本题的关键，并熟悉工作原理及电极反应来解答，题目难度不大．7．（3分）（xx春•泸西县校级月考）某温度时，在体积为1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T l和T2时，Y的体积百分含量与时间关系如图II所示．则下列结论正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：X（g ）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＞0B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．分析：某温度时，在体积为1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，反应达到平衡状态时，X和Y的物质的量浓度减少、Z的物质的量浓度增加，则X和Y是反应物、Z是生成物，△C（X）=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，△C（Y）=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，△C（Z）=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，根据“先拐先平数值大”知，T l＞T2，升高温度Y的含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，反应过程中，各物质的物质的量浓度变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为X（g ）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，根据温度、压强、浓度对化学平衡移动影响分析解答．解答：解：某温度时，在体积为1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，反应达到平衡状态时，X和Y的物质的量浓度减少、Z的物质的量浓度增加，则X和Y是反应物、Z是生成物，△C（X）=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，△C（Y）=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，△C（Z）=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，根据“先拐先平数值大”知，T l＞T2，升高温度Y的含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，反应过程中，各物质的物质的量浓度变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为X（g ）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，A．该反应的热化学方程式为：X（g ）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，故A错误；B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，X、Y、Z的浓度不变，则平衡不移动，故B错误；C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，压强增大，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故C正确；D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动，则X的转化率减小，故D错误；故选C．点评：本题考查了外界条件对化学平衡移动的影响，正确推断热化学反应方程式是解本题关键，再结合热化学反应方程式特点确定外界条件对平衡的影响，题目难度不大．二、填空题（共3小题，每小题14分，满分43分）8．（14分）（xx秋•信丰县校级期末）某化学反应2A（g）⇌B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度0 10 20 30 40 50 601 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800℃c20.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800℃c30.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.604 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为0.01mol/（L•min）．（2）在实验2，A的初始浓度c2= 1.0 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是存在催化剂．（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 ＞v1（填“＜”、“=”或“＞”），且c3＞ 1.0mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是吸热反应（选填吸热、放热）．理由是升高温度，达平衡时A的浓度实验4较实验1小，说明平衡正向移动．考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：（1）根据v=计算反应速率；（2）比较实验1和实验2中平衡时的数据可得A的起始浓度，结合反应到达平衡的时间可知隐含的条件；（3）根据浓度对反应速率的影响作判断；（4）根据温度对平衡移动的影响判断．解答：解：（1）根据v=可计算出A的反应速率为mol/（L•min）=0.01mol/（L•min），故答案为：0.01mol/（L•min）；（2）比较实验1和实验2中平衡时的数据可知，平衡时A的浓度相等，温度也相同，所以起始浓度也相同，但实验2反应到达平衡的时间比实验1短，所以实验2中存在催化剂，故答案为：1.0；存在催化剂；（3）比较实验1和实验3中的数据可知，在相同温度下，实验3中的A的平衡浓度大于实验1，所以反应过程中，反应速率也比实验1中的大，起始浓度也大于实验1中的，故答案为：＞；＞；（4）比较实验4和实验1中数据可知，温度升高，起始浓度相同，但平衡A的浓度变小，说明平衡正向移动，故可判断该反应的正反应为吸反应，故答案为：吸热；升高温度，达平衡时A的浓度实验4较实验1小，说明平衡正向移动．点评：本题主要考查了化学反应速率的计算、影响化学反应速率和化学平衡的因素，中等难度，解题注意比较表中的数据从中获取信息．9．（15分）（xx春•泸西县校级月考）（1）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣57.20kJ•mol﹣1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡．①其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是BC （填字母）A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度②25℃时，1.00g N2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ 的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）的△H=﹣1224.96 kJ•mol﹣1（2）甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是：O2+4H++4e﹣=2H2O．写出负极的反应式：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2↑+6H+（3）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5（PO4）3OH的矿化物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH（S）⇌5Ca2++3PO43﹣+OH﹣进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是进食后产生的有机酸中和了氢氧根，使保护层溶解平衡向溶解的方向移动，牙齿就会受到腐蚀．已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固．用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因F﹣+Ca5（PO4）3OH（S）=Ca5（PO4）3F（s）+OH﹣．（4）硝酸生产流程，吸收塔中反应为：3NO2+H2O⇌2HNO3+NO，吸收塔中需要补充空气，其原因是充入空气，NO转化为NO2，有利于提高原料利用率．（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ•mol﹣1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=﹣867kJ/mol ．考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；有关反应热的计算；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理．分析：（1）①依据化学平衡2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣57.20kJ•mol﹣1分析，反应是气体体积减小的放热反应，提高二氧化氮转化率可以改变条件使平衡正向进行；②依据1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量，计算64g肼反应放出的热量，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式；（2）根据燃烧电池的原理分析；（3）结合其电离平衡可以分析酸会促进其电离而溶解，造成龋齿，根据反应物和生成物书写离子方程式．（4）从浓度对平衡移动的影响分析；（5）根据盖斯定律来计算反应的焓变，进而书写热化学方程式．解答：解：（1）①化学平衡2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣57.20kJ•mol﹣1分析，反应是气体体积减小的放热反应，提高二氧化氮转化率可以改变条件使平衡正向进行；A．减小NO2的浓度，平衡逆向进行，二氧化氮转化率减小，故A不符合；B．反应是放热反应，降低温度，平衡正向进行，二氧化氮转化率增大，故B符合；C．增加NO2的浓度，相当于增大压强，平衡正向进行，二氧化氮转化率增大，故C 符合；D．升高温度，平衡逆向进行，二氧化氮转化率减小，故D不符合；故答案为：BC；②1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量，计算64g肼反应放出的热量为1224.96KJ，反应的热化学方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣1224.96KJ/mol；故答案为：﹣1224.96；（2）电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，总反应为：CH3OH+O2=CO2↑+2H2O；氧气在电极上的反应是：O2+4H++4e﹣=2H2O；总反应减去正极反应式即得到负极反应式；故答案为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2↑+6H+；（3）反应平衡：Ca5（PO4）3OH（s）⇌5Ca2+（aq）+3PO43﹣（aq）+OH﹣（aq），酸性物质使沉淀溶解向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿；羟基磷酸钙的Ksp小于氟磷酸钙，两种物质阴阳离子比相同，证明氟磷酸钙更难溶解，能起到保护牙齿的作用，其反应为F﹣+Ca5（PO4）3OH（s）=Ca5（PO4）3F（s）+OH﹣；故答案为：进食后产生的有机酸中和了氢氧根离子，使保护层溶解平衡向溶解的方向移动，牙齿会受到腐蚀；F﹣+Ca5（PO4）3OH（s）=Ca5（PO4）3F（s）+OH﹣；（4）补充空气，氧气的浓度增大，NO转化为NO2，则平衡向正反应方向移动，有利于提高原料利用率，故答案为：充入空气，NO转化为NO2，有利于提高原料利用率；（5）根据题意：①CH4（g）+2NO2（g）=2NO（g）+CO2（g）+H2O（g）△H=×（﹣574kJ•mol ﹣1）=﹣287kJ•mol﹣1；CH4（g）+2NO（g）=N2（g）+CO2（g）+H2O（g）△H=×（﹣1160kJ•mol﹣1）=﹣580kJ•mol。

高三化学第二学期第二次月考试卷(理化班)

质对市爱慕阳光实验学校第二2021-度第二学期第二次月考化学试卷(理化班)1、本试卷分选择题和非选择题两。

总分值120分，考试时间100分钟。

2、本试卷的答案均须填写在答题卡上，写在试卷上的无效。

3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Ag-108第一卷〔选择题〕一、单项选择题〔此题包括8小题。

每题只有一个．．．．选项符合题意〕1．2006年4月22日是第37个地球日。

我国地球日的主题是：“善待地球——珍惜资源、持续开展〞。

你认为以下行为中不符合．．．这一主题的是A．太阳能、水能、风能、可燃冰能源，减少使用煤、化石燃料B．推广使用乙醇汽油，尽量减少污染C．研究采煤、采油技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速开展D．实现资源的“3R〞利用观，即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)及资源的循环再生(Recycle)2．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，以下表达正确的选项是①人的皮肤在紫外线的照射下将会失去生理活性②用甲醛溶液浸泡海产食品③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水⑥造成大气污染的SO2、CO和NO，主要来源于煤的燃烧和排放的尾气A．①④⑤⑥B．②③④⑥C．①②④⑤D．3．在以下有机物中，经催化加氢后不能生成2—甲基戊烷的是A．CH2＝C(CH3)CH2CH2CH3B．CH3CH＝CHCH(CH3)CH3C．CH3C(CH3)＝CHCH2CH3D．CH2＝CHCH(CH3)CH2CH34．萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮，这是一种最高效的发光机制。

萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化复原反时伴随着化学能转变为光能：荧光素属于A．无机物B．烃C．烃的衍生物D．高分子化合物5．以下说法正确的选项是A．冰、水和水蒸气中都存在氢键B．在含阳离子的化合物晶体中一含阴离子C．原子晶体的原子间只存在共价键，而形成分子晶体的原子间均存在范德瓦尔斯力D．是烃的混合物，工业中采用干馏的方法把分成不同沸点范围的产物6．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如以下图所示，关于茉莉醛的以下表达错误的．．．选项是．．．A．在一条件下，1mol该物质最多能与5mol H2反B．能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．在一条件下能与溴发生取代反D．不能与氢溴酸发生加成反7．人造象牙中，主要成分的结构是，它是通过加聚反制得的，那么合成人造象牙的单体是A. (CH3)2OB. HCHOC.CH3CHOD.CH3OCH38．由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中碳的质量分数为A%，那么此混合物中氢的质量分数为A．6A% B．10A% C．A/6% D．〔100-7A/6〕%二、不项选择题〔此题包括6小题每题有一个或二个．．．．．选项符合题意。

2021年高三化学下学期2月月考试卷(含解析)

2021年高三化学下学期2月月考试卷（含解析）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（）A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用高纯硅制造光导纤维2．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z 单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD． Y、Z的氧化物都有酸性和碱性3．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀盐酸：Fe2++2H++NO3﹣═Fe3++NO2↑+H2OB．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O：Mg2++Na2O+H2O═Mg（OH）2↓+2Na+ D．向0.1mol•L﹣1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA﹣+OH﹣═A2﹣+H2O4．标况下，34g CO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3 ②混合气体中两种气体的质量比为35：33 ③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11 ④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（）A．只有①B．只有②C．①和④D．①②③④都正确5．下列说法正确的是（）A．在由水电离产生的氢离子浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣四种离子能大量共存B．常温下，将0.2 mol•L﹣1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）C．反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=﹣50.6 kJ/mol，只在高温下自发进行D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c （CO32﹣），且c（Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣66．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是（）A．ρ=B．用水稀释该溶液，OH﹣的物质的量增加C．该溶液中共有6种微粒D．若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小7．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B． a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C． a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D． a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等二、解答题（共4小题，满分58分））某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是．A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．（2）常温下，已知0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8．①常温下，0.1mol•L﹣1HA溶液的pH= ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：；②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：；③0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H+）+c（HA）﹣c（OH﹣）= mol•L﹣1．（溶液体积变化忽略不计）（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K w= ．①该温度下（t℃），将100mL 0.1mol•L﹣1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L﹣1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= ．②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pH a）与NaOH溶液的pH（pH b）的关系是：．9．氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T 298K 398K 498K …K 4.1×106K1K2…①比较K1、K2的大小：K1K2（填“＞”、“=”或“＜”）．②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）．a．2v正（H2）=3v逆（NH3） b．v正（N2）=3v逆（H2）c．容器内压强保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变③若维持容器的体积不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向方向移动．④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则K sp（AgCl） K sp（AgBr）．（2）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4．①写出肼的电子式，它属于性分子．②298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量．写该反应的热化学方程式．③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式．10．xx年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）．目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图．试回答：（1）镓的基态原子的电子排布式是．（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原子成的空间构型为．（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是．（用氢化物分子式表示）（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得．（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为．（5）比较二者的第一电离能：As Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．（6）下列说法正确的是（填字母）．A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．GaP与GaAs互为等电子体C．电负性：As＞Ga D．砷化镓晶体中含有配位键．11．某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验．试回答：（1）该实验中A部分的装置是（填写装置的序号）；（2）B中反应的化学方程式是；（3）写出C中反应的离子方程式，并请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：；（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式；（5）该实验存在明显的缺陷是；（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol•L﹣1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3 200mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为．xx学年四川省成都外国语学校高三（下）月考化学试卷（2月份）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（）A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用高纯硅制造光导纤维考点：氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅．分析：A．从海水中获得食盐和淡水，利用蒸发原理分离；B．燃料电池的负极上失去电子；C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应，分别生成NaClO、Ca（ClO）2，均具有强氧化性；D．Si为半导体材料，而SiO2具有对光良好的全反射作用，所以SiO2为光导纤维的材料．解答：解：A．从海水中获得食盐和淡水，利用蒸发原理分离，不需要发生化学变化，故A正确；B．燃料电池的负极上失去电子，发生氧化还原，故B正确；C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应，分别生成NaClO、Ca（ClO）2，均具有强氧化性，则氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂，故C正确；D．工业上常用SiO2作光导纤维的材料，故D错误；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确海水资源的利用、燃料电池的原理、氯气的性质、二氧化硅的性质是解答本题关键，综合性较强，题目难度不大．2．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD． Y、Z的氧化物都有酸性和碱性考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X有3个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；Z 单质是一种良好的半导体，Z为硅元素．W、Y为金属元素，Y、Z位于同周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y的最外层电子数为3，W的最外层电子数为1，故Y为铝元素，原子序数W大于硅元素，故W为钾元素，钾能与冷水剧烈反应．结合元素周期律解答．解答：解：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X有3个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；Z单质是一种良好的半导体，Z为硅元素．W、Y为金属元素，Y、Z位于同周期，Y、Z 原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y的最外层电子数为3，W的最外层电子数为1，故Y为铝元素，原子序数W大于硅元素，故W为钾元素，钾能与冷水剧烈反应，即X为氧元素，Y为铝元素，Z为硅元素，W为钾元素．A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径Na＞Al＞Si，C＞O，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径K＞Na，Si＞C，所以原子半径K＞Al＞Si＞O，即W＞Y ＞Z＞X，故A正确；B、X为氧元素，Z为硅元素，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性O＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物稳定性X＞Y，故B错误；C、Y为铝元素，W为钾元素，同主族自上而下金属性增强，所以金属性K＞Na，同周期自左而右金属性减弱，所以金属性Na＞Al，金属性K＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性Y＜W，故C错误；D、Y为铝元素，Z为硅元素，氧化铝是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，故D错误．故选A．点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等推断元素原子的最外层电子数是关键．3．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀盐酸：Fe2++2H++NO3﹣═Fe3++NO2↑+H2OB．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O C．向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O：Mg2++Na2O+H2O═Mg（OH）2↓+2Na+ D．向0.1mol•L﹣1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA﹣+OH﹣═A2﹣+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀盐酸反应生成三价铁离子和一氧化氮；B．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；C．向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，因为氧化钠少量，所以得到的氢氧化钠少量，只反应镁离子；D.0.1mol•L﹣1、pH=1的NaHA溶液，可知NaHA是强酸的酸式盐，应拆成离子形式．解答：解：A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀盐酸，离子方程式：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；B．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，离子方程式：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，故B错误；C．向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O，离子方程式：Mg2++Na2O+H2O═Mg（OH）2↓+2Na+，故C正确；D.0.1mol•L﹣1、pH=1的NaHA溶液，可知NaHA是强酸的酸式盐，应拆成离子形式，反应的离子方程式：H++OH﹣═H2O，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．4．标况下，34g CO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3 ②混合气体中两种气体的质量比为35：33 ③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11 ④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（）A．只有①B．只有②C．①和④D．①②③④都正确考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，即混合气体的物质的量是1mol，根据M=知，混合气体的平均摩尔质量是34g/mol，利用十字交叉法确定两种物质的物质的量，再根据N=nNA、m=nM、确定正误．解答：解：标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，即混合气体的物质的量是1mol，根据M=知，混合气体的平均摩尔质量是34g/mol，利用十字交叉法确定两种物质的物质的量之比，所以一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比=10：6=5：3，则n（CO）=mol，n（CO2）=mol，①混合气体中两种气体的分子个数比等于其物质的量之比，为5：3，故正确；②混合气体中两种气体的质量比==35：33，故正确；③混合气体中碳和氧的原子个数比=（）：（）=8：11，故正确；④混合气体的密度==1.52g/L，故正确；故选D．点评：本题考查了物质的量的有关计算，难度中等，灵活运用公式是解本题的关键，注意基本公式的掌握．5．下列说法正确的是（）A．在由水电离产生的氢离子浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣四种离子能大量共存B．常温下，将0.2 mol•L﹣1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）C．反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=﹣50.6 kJ/mol，只在高温下自发进行D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c （CO32﹣），且c（Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣6考点：离子共存问题；焓变和熵变；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．由水电离产生的氢离子浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；B．将0.2 mol•L﹣1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，得到RCl和ROH 的混合溶液，混合后溶液pH＜7，则水解大于电离；C．反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=﹣50.6 kJ/mol，为熵增、焓减的反应，常温下也能进行；D．所有含有固体MgCO3的溶液中，c（Mg2+）、c（CO32﹣）的浓度不一定相等．解答：解：A．由水电离产生的氢离子浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸又能与碱反应，则一定不能共存，故A错误；B．将0.2 mol•L﹣1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，得到等量的RCl 和ROH的混合溶液，混合后溶液pH＜7，则水解大于电离，所以c（ROH）＞c（R+），故B正确；C．反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=﹣50.6 kJ/mol，为熵增、焓减的反应，由△G=△H ﹣T△S可知常温下也能进行，故C错误；D．所有含有固体MgCO3的溶液中，c（Mg2+）、c（CO32﹣）的浓度不一定相等，Ksp与温度有关，则c（Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣6，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，题目综合性较强，熟悉离子共存，酸碱反应后水解与电离、反应进行的方向、溶度积等知识即可解答，题目难度不大．6．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是（）A．ρ=B．用水稀释该溶液，OH﹣的物质的量增加C．该溶液中共有6种微粒D．若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：A、溶液密度ρ=，m（溶液）=m（氨气）+m（水），根据n=计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，根据V=计算溶液的体积，溶液体积不等于氨气的体积与水的体积之和．B、氨水为碱性，用水稀释碱性减弱，氢氧根的浓度降低，一水合氨的电离程度增大．C、氨水溶液中微粒有NH3、NH3•H2O、H2O、NH4+、H+、OH﹣．D、溶液中存在平衡NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，入少量的NH4Cl固体，溶液中NH4+浓度增大，抑制NH3•H2O 电离．解答：解：A、标准状况下VL氨气的物质的量为mol，质量为g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，所以溶液的质量为（+1000）g，溶液的体积为=L，所以溶液的密度ρ==g/mL，故A错误；B、氨水为碱性，用水稀释碱性减弱，氢氧根的浓度降低，一水合氨的电离程度增大，OH﹣的物质的量增加，故B正确；C、氨水溶液中微粒有NH3、NH3•H2O、H2O、NH4+、H+、OH﹣，故C正确；D、溶液中存在平衡NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，入少量的NH4Cl固体，溶液中NH4+浓度增大，抑制NH3•H2O 电离，液的pH值减小，故D正确．故选：A．点评：考查溶液物质的量浓度与质量分数关系、弱电解质的电离判断与影响因素等，难度中等，注意D选项不能认为氯化铵为酸性，中和氢氧根使氨水碱性减弱，这是次要原因．7．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B． a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C． a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D． a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以投放燃料的电极为负极，投放氧化剂的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的b电极是阴极，连接正极的a电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应．解答：解：A．因该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故A错误；B．a与电池正极相连，a为电解池阳极，b与电池的负极相连，b为电解池正极，所以应该是a极的Fe溶解，b极上析出Cu，故B错误；C．a极是粗铜，b极是纯铜时，为粗铜的精炼，电解时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，符合精炼铜原理，故C正确；D．电解CuSO4溶液时，a极产生的气体为O2，产生1molO2需4mol电子，所以需要燃料电池的2molH2，二者的体积并不相等，故D错误．故选C．点评：本题考查原电池和电解池知识，题目难度中等，易错点为A，注意电解质的酸碱性，为解答该题的关键．二、解答题（共4小题，满分58分））某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是ABD ．A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．（2）常温下，已知0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8．①常温下，0.1mol•L﹣1 HA溶液的pH= 3 ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：HA+OH﹣═A﹣+H2O ；②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；③0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H+）+c（HA）﹣c（OH﹣）= 0.05 mol•L﹣1．（溶液体积变化忽略不计）（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K w= 1.0×10﹣13．①该温度下（t℃），将100mL 0.1mol•L﹣1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L﹣1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 12 ．②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pH a）与NaOH溶液的pH（pH b）的关系是：pH a+pH b=12 ．考点：配制一定物质的量浓度的溶液；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：（1）根据操作是否规范或造成的误差分析；（2）①根据c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，结合水的离子积常数计算溶液中氢离子浓度，再根据pH=﹣lgc（H+）计算；HA与氢氧化钠反应生成NaA与水，根据计算判断HA属于强弱电解质，据此书写离子方程式；②根据酸和碱的物质的量的相对大小确定溶液中的溶质，从而确定溶液的酸碱性，结合电离平衡、水解平衡、电荷守恒等确定溶液中各种离子浓度的相对大小；③根据电荷守恒与微粒守恒判断；（3）令水的离子积为Kw，表示出氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度，等体积反应后呈中性则硫酸中氢离子浓度等于氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度，据此解答；①等体积混合后，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，先计算剩余氢氧根离子的浓度，再根据水的离子积计算溶液中氢离子浓度，再根据pH=﹣lgc（H+）计算；②溶液呈中性，说明氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，据此计算．解答：解：（1）A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏，否则会造成误差，故A正确；B．如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶，容量瓶的规格有50mL、100mL等容量瓶，应选择稍大于或等于配制溶液体积的容量瓶，故B正确；C．容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以不会导致所配标准溶液的浓度偏小，故C错误；D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，导致稀硫酸的浓度偏小，所用稀硫酸的体积偏大，所以测得的NaOH溶液的浓度将偏大，故D正确；E．配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，导致溶液的体积偏小浓度偏大，所用酸的体积偏小，故导致实验结果偏小，故E错误；F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，导致所用酸的体积偏小，故导致实验结果偏小，故F错误；故选ABD；（2）①c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，c（OH﹣）×c（H+）=1.0×10﹣14，则c（H+）=10﹣3mol•L ﹣1，所以溶液的pH=3；氢离子浓度小于酸的浓度，所以该酸是弱酸，该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式为：HA+OH﹣═A﹣+H2O，故答案为：3；HA+OH﹣═A﹣+H2O；②pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣3mol•L﹣1，HA是弱酸，酸的浓度远远大于氢离子浓度，所以pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是酸和盐，溶液呈酸性，所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，酸根离子浓度大于钠离子浓度，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；③0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，由电荷守恒有：c （Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），由物料守恒有：2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），故c（H+）+c（HA）﹣c（OH﹣）=c（Na+）=×0.1mol/L=0.05mol/L，故答案为：0.05；（3）pH=2的稀硫酸溶液中C（H+）=10﹣2mol/L，pH=11的NaOH溶液中C（H+）=10﹣11mol/L，等体积混合后溶液呈中性，则10﹣2mol/L=mol/L，所以K W=1.0×10﹣13，故答案为：1.0×10﹣13；①将100mL 0.1mol•L﹣1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L﹣1的NaOH溶液混合后，氢氧化钠过量，反应后C（OH﹣）==0.1mol/L，故C（H+）=mol/L=10﹣12 mol/L，故反应后溶液的pH=﹣lg10﹣12=12，故答案为：12；②1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，说明氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，令pH a=a，pH b=b，则：1×10﹣a=10×，故a+b=12，即pH a+pH b=12，故答案为：pH a+pH b=12．点评：本题考查溶液配制及中和滴定误差分析、溶液pH的计算、离子浓度比较等，题目综合性较大，难度中等，（3）注意计算水的离子积，为易错点．9．氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T 298K 398K 498K …K 4.1×106K1K2…①比较K1、K2的大小：K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是acd （填序号）．a．2v正（H2）=3v逆（NH3） b．v正（N2）=3v逆（H2）c．容器内压强保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变③若维持容器的体积不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向正反应方向移动．④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则K sp（AgCl）＞ K sp（AgBr）．（2）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4．①写出肼的电子式，它属于极性分子．②298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量．写该反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣1225.6 kJ/mol ．③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式N2H4﹣4e ﹣═N+．2+4H考点：化学平衡常数的含义；热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．。

2022-2023学年全国高中高三下化学人教版月考试卷(含解析)

2022-2023学年全国高三下化学月考试卷考试总分：55 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、选择题（本题共计 7 小题，每题 5 分，共计35分）1. 化学与生产、生活、科技密切相关。

下列说法错误的是（）A.铝合金可大量用于高铁建设B.少量苯酚可用于皮肤外用消毒C.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料D.饮用水中矿物质含量越高越有利于人体健康2. 有机物的结构为。

下列说法不正确的是（）A.的化学式为B.有机物与互为同分异构体C.该有机物一氯代物有三种D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色3. 下列反应的离子方程式正确的是（）A.碳酸钠的水解反应：B.在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至C.向的溶液中缓慢通入标准状况下的：D.向氯化银悬浊液中加入饱和碘化钾溶液：4. 下述实验方案不能达到实验目的的是（）X X C 8H 8X X C +⇌HC +OO 2−3H 3O +O −3H 2pH =7:B +O ++S =BaS ↓+Oa 2+H −H +O 2−4O 4H 2100mL0.1mol/L FeBr 2224mLCl 22F +2B +2C =2F +B +4C e 2+r −l 2e 3+r 2l −A +=Agl ↓g +I −编号方案目的验证热稳定性：验证氧化性：验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性喷泉实验验证氨气易溶于水A.B.C.D.5. 微生物燃料电池（）是一种能实现化学能直接转化为电能的装置，其基本工作原理如下图所示，其负极附着有产电微生物希瓦氏菌等。

下列说法错误的是（）A.电池放电时，电流由铂碳电极经导线流向石墨电极B.放电时正极区酸性溶液的增大C.正极区消耗氧气（标况），则电路中转移D.负极区产电微生物作催化剂，不参与氧化成的反应不移动6. 已知：锶（）与镁元素同主族，与碘元素同周期。

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高三化学下期第二次月考试卷时量 90分钟满分 108分第一卷一、选择题：（每个题只有一个选项符合题意。

3分/个） 1、下列仪器能直接用来加热的是a 烧杯b 烧瓶c 蒸发皿d 量筒e 试管f 燃烧匙g 坩埚h 表面皿i 锥形瓶j 洗气瓶k 干燥管l 冷凝管m 集气瓶n 广口瓶A .cefgB 、abcefgimnC 、abefghiklD 、efgh 2、下列说法正确的是：A 量筒的0刻度在下；B 滴定管的0刻度在上；C 用量筒量取5.34mL 溶液D 用天平称量12.34g 氯化钠。

3、下列有关药品的保存正确的是A 白磷、溴保存在水中B 锂、钠、钾应保存在煤油中C 硝酸银，过氧水应密封于无色玻璃瓶中D 浓硝酸应保存在用橡胶塞密封的棕色瓶中，并置于阴冷处。

4、下列仪器中容量或位置说法不正确的是A 加热时试管、烧瓶、烧杯中所放液体体积不超过其容量的1/3；B 夹持试管时试管夹离试管口的位置不超过1/3C 酒精灯内酒精容量不超过1/3D 不加热时试管和烧瓶中的液体可达其容量的1/2 5、下列有关说法正确的是A 试管上附着的硫用酒精洗涤；B 试管上附着的氯化银可用氨水洗涤；C 不慎将浓硫酸沾到皮肤上应用大量水冲洗，再涂上碳酸钠溶液；D 制氧气后的残留物应及时丢到垃圾筒内，并将试管用浓盐酸洗涤。

6．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是①C(s )＋O 2(g )===CO 2(g )；△H 1 C(s )＋12O 2(g )===CO(g )；△H 2②S(s )＋O 2(g )===SO 2(g )；△H 3 S(g )＋O 2(g )===SO 2(g )；△H 4 ③H 2(g )＋12O 2(g )===H 2O(l )；△H 5 2H 2(g )＋O 2(g )===2H 2O(l )；△H 6④CaCO 3(s )===CaO(s )＋CO 2(g )；△H 7 CaO(s )＋H 2O(l )===Ca(OH)2(s )；△H 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③7、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8、用铂作电极电解1L 含有0.4molCuSO 4和0.2molNaCl 的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu ，在另一极上析出的气体在标况下的体积是（）A 4.48LB 5.6LC 6.72LD 13.44L9、据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O 2=2ZnO ，其原料为Zn 、电解液和空气。

下列叙述中正确的是AZn 为正极，空气进入负极并参与反应 B 负极反应为Zn －2e －=Zn 2+C 放电时电解液中的阳离子向负极移动D 正极发生氧化反应10、实验桌上放置有：托盘天平、研钵、玻璃棒、三角架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、胶头滴管、药匙、蒸发皿、石棉网，从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是 ( )A ．蒸发B ．配制10％的硫酸铜溶液C ．配制1.00mol ·L -1100ml 的硫酸铜溶液D ．测定硫酸铜晶体结晶水的含量11、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ( )①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A ．①③⑤⑥ B ．①②⑤⑥ C ．②③④⑥ D ．③④⑤⑥ 12、在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（） A ．强碱性溶液中：+K 、+Na 、-ClO 、Fe 3+ B ．pH ＝1的溶液中：+2Fe 、+Na 、-I 、+4NHC ．与Al 反应产生2H 的溶液中：+H 、-Cl 、-3NO 、+KD ．由O H 2电离出的mol/L 10)c(H 11-+=溶液中：+Na 、-3HCO 、-2AlO 、-24SO13、下列反应的离子方程式正确的是（） A ．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+-B ．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸 O H H OH 2=++-C ．向氯化铁溶液中加入铁粉 -++=+3Cl 2Fe FeCl Fe 23D ．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：O H CO Fe 2H FeCO 2223+↑+=+++ 14．下列描述中，不符合生产实际的是A 、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B 、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C 、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D 、在镀件上电镀锌，用锌作阳极15、下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（）A. Na SO H SO AlCl BaCl 242432B. HCl NaOHK SO NaHCO 243C. 432MgSO NaClKHCO NaAlOD. 4223SO K MgCl FeCl NaOH16、只用水就能鉴别的一组物质是（） A. 苯、乙酸、四氯化碳B. 乙醇、乙醛、乙酸C. 乙醛、乙二醇、硝基苯D. 苯酚、乙醇、甘油高三化学下期第二次月考试卷第二卷17、(7分)铅蓄电池是典型的可充电型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO 2+4H ++2SO 2-42PbSO 4+2H 2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）: （1）放电时：正极的电极反应式是________负极反应式为电解液中H 2SO 4的浓度将变________;当外电路通过1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加________g 。

（2）在完全放电耗尽PbO 2和Pb 时，若按题图连接，电解一段时间后，则在A 电极上生成__________、B 电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________________。

18、(6分)各用一种试剂鉴别下列各组溶液，请将写出该试剂 ①NaCl 、Na 2S 、Na 2CO 3、Na 2SiO 3 ②NaCl 、KI 、AgNO 3、Na 2S 、KHCO 3 ③MgSO 4、KCl 、（NH 4）2SO 4、NH 4Cl19、(3分)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是__________________（填序号）①用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中，并不断搅拌；③用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L KMnO 4溶液； ④用托盘天平称取10.50g 干燥的NaCl 固体；⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；⑥用瓷坩埚高温熔融氢氧化钠和Na 2CO 3的固体混合物；⑦向沸腾的NaOH 稀溶液中滴加FeCl 3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体； ⑧配制Al 2(SO 4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。

20、(5分)2ｇＣｕ2Ｓ和ＣｕＳ的混合物在酸性溶液中用400ｍＬ0.075ｍｏｌ／ＬＫＭｎＯ4溶液处理，发生反应如下：8ＭｎＯ4－＋5Ｃｕ2Ｓ＋44Ｈ＋＝10Ｃｕ2＋＋5ＳＯ2＋8Ｍｎ2＋＋22Ｈ2Ｏ 6ＭｎＯ4－＋5ＣｕＳ＋28Ｈ＋＝5Ｃｕ2＋＋5ＳＯ2＋6Ｍｎ2＋＋14Ｈ2Ｏ反应后煮沸溶液，赶尽ＳＯ2，剩余的ＫＭｎＯ4恰好与350ｍＬ0.1mol/L(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液完全反应。

（1）配平ＫＭｎＯ4与(NH 4)2Fe(SO 4)2反应的离子方程式：ＭｎＯ4－＋Ｆｅ2＋＋Ｈ＋Ｍｎ2＋Ｆｅ3+Ｈ2Ｏ（2）ＫＭｎＯ4溶液与混合物反应后，剩余ＫＭｎＯ4的物质的量为ｍｏｌ。

（3）欲配制500ｍＬ0.1ｍｏｌ／ＬＦｅ2＋溶液，需称取(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O(M=392g/mol)的质量为ｇ。

（4）混合物中Ｃｕ2Ｓ的质量分数为。

21、(10分)拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a 、b 、c 、d 表示相应仪器中纯净的气体是若要收集该气体应该用法收集。

（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）①气体理由是②气体理由是③气体理由是④气体理由是22、(6分)下列物质中含有少量的杂质应该如何除去（括号中为杂质）。

请在横线上填写出除去杂质的试剂和操作。

①N2（O2）除杂试剂② CO2（SO2）除杂试剂③乙酸乙酯（乙酸）除杂试剂操作④CH3CH2OH（H2O）除杂试剂操作23、(6分)请用图示法设计方案分离K2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4的混合物K 2SO4、Al2（SO4）3、MgSO424、(6分)现欲用氯化铵和消石灰来制取氨气，应选择下图中的装置（填写编号），写出该反应的化学方程式（）A B若用所选装置与下图装置连接进行实验，应在下图末端所示的试管中看到的现象是下图所示装置中发生反应的化学方程式为；从环保角度考虑，应在下图装置末端连接一个尾气吸收装置，请在下面的方框内画出该装置，并指明吸收液的名称。

25、(11分)乙二酸晶体（H 2C 2O 4·2 H 2O ）受热分解的化学方程式为若设计下图所示装置来进行实验证明其分解产物，则各装置中所放的试剂分别为 A B C D E为保险起见该装置应在和之间再加入一个装置，所放试剂为其目的是A B C E答案第二卷17、(7分)铅蓄电池是典型的可充电型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:（2）放电时：正极的电极反应式是PbO2 + 2e－+ 4H+ +2SO42－= PbSO4 + 2H2O负极反应式为Pb - 2e－+ SO4－= PbSO4电解液中H2SO4的浓度将变_小;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加___48_____g。

（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__Pb___、B电极上生成__??PbO??______此时铅蓄电池的正负极的极性将_对换__。