江西上饶“山江湖”协作体高二上学期期中联考试题 化学 (自主班)含答案
江西省上饶市“山江湖”协作体2019-2020学年高二化学上学期第一次联考试题(自主班,含解析)
江西省上饶市“山江湖”协作体2019-2020学年高二化学上学期第一次联考试题（自主班，含解析）可能用到的相对原子质量：Ag-108 N-14一、选择题（每小题3分，共48分）1.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A【答案】D【解析】试题分析：A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为价，因此Fe失去电子的物质的量为：，根据得失电子守恒，生成H2的物质的量为：，因此生成的H2分子数目为，A错误；B. 室温下，1 LpH＝13的NaOH溶液中H+浓度为c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水电离，由水电离的OH－浓度等于水电离出的H+浓度，因此由水电离的OH－为10-13mol/L×1L=10-13mol，B错误；C. 氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为，C错误；D.该反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A，D正确。
故答案D。
考点：考查阿伏伽德罗常数的相关计算。
2.对于反应A(g)+4B(g)2C(g)+2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是（）A. v(A)=1.4mol/(L•s)B. v(B)=3.6 mol/(L•s)C. v(C)=2mol/(L•s)D. v(D)=30 mol/(L•min)【答案】A【解析】【详解】在相同条件下，同一化学反应中，用不同的物质表示化学反应速率其数值不同，但其数值之比等于化学计量数之比，即()()()()1422A B C Dυυυυ===，因此在比较反应速率快慢时，先转化为同一种物质，以B的反应速率为标准进行判断。
江西省上饶市高二上学期化学期中考试试卷
江西省上饶市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）(2020·杨浦模拟) 已知：①I2(g)＋H2(g) 2HI(g)＋26.5kJ、②I2(s)＋H2(g) 2HI(g)－9.5kJ，下列分析正确的是（）A . ①是放热反应，无需加热即可发生B . ②需持续不断加热才能发生反应C . I2(g)和I2(s)的能量关系如图所示D . 1molI2(s)和1molH2(g)的能量之和比2molHI(g)能量高2. （2分） (2019高一下·西城期末) 科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下。
下列说法不正确的是（）A . CO2含有极性共价键B . 上述过程表示CO和O生成CO2C . 上述过程中CO断键形成C和OD . 从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出3. （2分）(2018·青浦模拟) 下列变化过程中Q＞0的是（）A . CH3COOH CH3COO－ + H+ + QB . CaCO3（s）→ CaO（s）+ CO2（g）+ QC . S2- + H2O HS- + OH- + QD . S（g）→S（l）+ Q4. （2分）(2020·天津模拟) 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是（）A . 根据图①溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量Cu，至pH在4左右。
B . 图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C . 图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大D . 根据图④可判断可逆反应A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）的化学平衡常数K随温度升高而变小5. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 在一个密闭容器中，盛有N2和H2 ，它们的起始浓度分别是1.8mol•L ﹣1和5.4mol•L﹣1 ，在一定的条件下它们反应生成NH3 ， 10min后测得N2的浓度是0.8mol•L﹣1 ，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）A . 0.1mol•L﹣1•min﹣1B . 0.3mol•L﹣1•min﹣1C . 0.2mol•L﹣1•min﹣1D . 0.6mol•L﹣1•min﹣16. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。
2019-2020学年江西省上饶市“山江湖”协作体统招班高二(上)期中化学试卷 (含解析)
2019-2020学年江西省上饶市“山江湖”协作体统招班高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列说法正确的是()A. 绿色植物的光合作用是把热能转化为化学能的过程B. 生物质能是与化学反应无关的一种能源C. 物质燃烧一定是放热反应D. 化学能只能以热能的形式释放2.一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照条件下的催化降解率的影响如图所示，其降解产物为无污染物质。
下列判断错误的是()A. 温度越高，Cu2+、Mn2+、Fe3+的催化降解率越大B. 离子浓度相同时，Cu2+的催化效果最好C. Fe3+的浓度对乙酸降解率的影响不大D. 乙酸的降解产物可能是CO2和H2O3.已知化学反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是放热反应．据此判断，下列说法中不正确的是()A. 12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B. 56 g CO和32 gO2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量C. 12 g C和32 gO2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D. 将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多4.反应A(g)+2B(g)=C(g)的反应过程中能量变化如图所示。
下列相关说法正确的是()A. 该反应是吸热反应B. 催化剂改变了该反应的焓变C. 曲线b 表示使用催化剂后的能量变化D. 该反应的焓变△H =−510kJ ⋅mol −15. 下列关于判断过程的方向的说法正确的是( )A. 判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变B. 所有自发进行的化学反应都是放热反应C. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小的反应D. 同一物质的固、液、气三种状态中固体的熵值最大6. 不能使化学反应：CO(g)+NO 2(g)=CO(g)+N 2(g)速率增大的措施是( )A. 增加CO 的浓度B. 缩小容器，增大压强C. 升高温度D. 加入稀有气体 7. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g)达到平衡的标志是( ) ①反应速率v(SO 2)：v(O 2)：v(SO 3)=2：1：2②各组分的物质的量浓度不再改变③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变⑤体系的温度不再发生变化 ⑥2v 正(O 2)=v 逆(SO 2)A. ①、②、⑤、⑥B. ②、③、⑤、⑥C. ①、③、④、⑥D. ②、③、④、⑤8. 有关能量的判断或表示方法正确的是( )A. 由：H (aq)++OH (aq)−=H 2O (l)△H =−57.3kJ/mol ，可知：含0.5mol H 2SO 4的浓溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出热量大于57.3 kJB. 从C (石墨)→C (金刚石)△H =+119kJ/mol ，可知：金刚石比石墨更稳定C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D. 2gH 2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2+O 2=2 H 2O △H =−285.8kJ/mol9.已知450℃时，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=−Q1，在相同条件下，向一密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是()A. Q2=Q1/2B. Q21/2C. Q2>Q1/2D. 不能确定10.现有反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，ΔH<0。
高二第一学期化学期中联考试卷(附答案)
高二第一学期化学期中联考试卷(附答案 )化学一词，若单从字面解说就是变化的科学之意。
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可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Na:23 O:16 Cu:64 S:32第 I 卷一、选择题 (每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 46 分)1.以下说法正确的选项是 ( )A.凡是放热反响都是自觉的，凡是吸热反响都是非自觉的B.自觉反响必定是熵增大，非自觉反响必定是熵减小或不变C.自觉反响在适合条件下才能实现D.自觉反响在任何条件下都能实现2.CO(g) 与 H2O(g) 反响过程的能量变化以下图，有关二者反响的说法中正确的选项是()A.该反响为吸热反响B.CO(g) 和 H2O(g) 所拥有的总能量小于CO2(g) 和 H2(g) 所具有的总能量C.反响的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)H=+41 kJmol-1D.1 mol CO2(g) 和 1 mol H2(g) 反响生成 1 mol CO(g) 和 H2O(g)要汲取 41 kJ 的热量3.已知： H2(g)+F2(g)===2HF(g) H=-270 kJmol-1，以下说法正确的选项是 ()A. 2 L氟化氢气体分解成 1 L 氢气与 1 L 氟气汲取 270 kJ热量B.1 mol 氢气与 1 mol 氟气反响生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJC.在同样条件下，断裂反响物分子中的化学键汲取的总能量小于形成生成物分子中的化学键放出的总能量D.1 个氢气分子与 1 个氟气分子反响生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 kJ 热量4.工业生产硫酸过程中，SO2 在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反响为放热反响。
现将 2 mol SO2 、 1 mol O2充入一密闭容器充足反响后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转变率为50%，则以下热化学方程式正确的选项是()A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6 kJmol-1B.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-98.3 kJmol-1C.SO2(g)+12O2(g) SO3(g) H=+98.3 kJmol-1D.SO2(g)+12O2(g) SO3(g) H=-196.6 kJmol-15.已知 298 K 、 101 kPa 条件下：①4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) H=-2834.9 kJmol-1②4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s) H=-3119.1 kJmol-1由此得出的正确结论是()A. 等质量的O2比O3能量高，由O2 变成 O3 为放热反响B.等质量的O2比O3能量低，由O2 变成 O3 为吸热反响C.O3 比 O2 稳固，由O2 变成 O3 为吸热反响D.O2 比 O3稳固，由O2 变成 O3为放热反响6.以下热化学方程式中H 的数值表示可燃物焚烧热的是()A.N2H4(g)+O2(g)===N2 (g)+ 2H2O(g) H=-534.4 kJmol-1B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) H=-802.3 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1D.CO(g)+12O2(g)===CO2(g) H=-283 kJmol-17.对于反响 A2(g)+ 3B2(g) 2C(g) ，以下表示其化学反响速率最快的是 ( )A.v(A2) =0.4mol/(Ls)B.v(B2) =0.8mol/(Ls)C.v(C) =0.6mol/(Ls)D.v(B2) =4.2mol/(Lmin)8.有关以下图装置的说法中正确的选项是( )A. 若两电极直接连结， a 是食盐水，则发生析氢腐化B.若铁接电源负极，石墨接电源正极， a 是稀 H2SO4 溶液，电解一段时间后溶液的pH 增大C.若两电极直接连结，则电子从铁流向石墨D.若铁接电源正极，石墨接电源负极， a 是氯化铜溶液，阴离子向石墨电极挪动9.可用于电动汽车的铝空气燃料电池，往常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。
江西省上饶中学2024届化学高二第一学期期中达标检测试题含解析
江西省上饶中学2024届化学高二第一学期期中达标检测试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：2C + ZnCO 3Zn + 3CO ↑，该反应属于 A ．化合反应 B ．置换反应 C ．分解反应 D ．复分解反应2、下列事实：①Na 2HPO 4水溶液呈碱性；②NaHSO 4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥会使土壤酸性增大；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl 3的止血作用；⑥配制SnCl 2溶液时加入盐酸；⑦NH 4F 溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以加入过量的MgCO 3除去。
其中与盐类水解有关的是（ ）A ．全部B ．除②⑦以外C ．除②⑤以外D ．除③、⑧以外3、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1 m o l ·L －1 N a H C O B．在0.1 m o l ·L －1 N a 2C C．向0.2mol ·L －1 N a HD．CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液一定存在：c(Na ＋)= c(CH 3COO －)=c(CH 3COOH)＞c(H ＋)= c(OH －) 4、向Na 2CO 3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是( ) A ．反应-3HCO (aq)+H +(aq)═CO 2(g)+H 2O(l) △H ＞0 B ．2-3CO (aq)+2H +(aq)═CO 2(g)+H 2O(l) △H ＝△H 1+△H 2+△H 3C ．△H 1＞△H 2，△H 2＜△H 3D ．H 2CO 3(aq)═CO 2(g)+H 2O(l)，若使用催化剂，则△H 3不变5、对于可逆反应2SO 2+O 22SO 3,正反应为放热反应。
2025届江西省上饶市“山江湖”协作体化学高二第一学期期中学业质量监测试题含解析
2025届江西省上饶市“山江湖”协作体化学高二第一学期期中学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s)xC(g)＋D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1，下列结论错误的是A．A的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1B．平衡时，C的浓度为0.25mol•L-1C．B的平均反应速率为0.1 mol•L-1•min-1D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍2、下列装置为某实验小组设计的Cu－Zn 原电池，关于其说法错误的是A．装置甲中电子流动方向为：Zn→电流表→CuB．装置乙比装置甲提供的电流更稳定C．装置乙盐桥中可用装有琼胶的Na2CO3饱和溶液D．若装置乙中盐桥用铁丝替代，反应原理发生改变3、下列有关的计算分析不正确．．．的是（）A．在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3molB．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 molC．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。
则a、b的关系为a＝4b＋3c D．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶44、下列物质的酸性强弱比较正确的是( )A．HBrO4<HIO4B．H2SO4<H3PO4C．HClO3<HClO D．H2SO4>H2SO35、已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：下列推断正确的是A．常温下，同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较小B．若某溶液中c(F—)=c(ClO—)，往该溶液中滴入HCl，F-比ClO-更易结合H+C．往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c(HCO3—)先增大后减小D．同温下，等体积、等pH的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH6、“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 ( )A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．关停化工企业，消除污染源头7、下列实验现象或结论不正确的是A．A B．B C．C D．D8、25 ℃时，K sp(BaSO4)＝1×10－10 mol2·L－2，K sp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2。
2025届江西省上饶市信州区上饶中学高二化学第一学期期中监测模拟试题含解析
2025届江西省上饶市信州区上饶中学高二化学第一学期期中监测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定条件下，发生反应：CO(g)+ H2O(g)⇌CO2(g) + H2(g) △H=Q kJ/mol。
1 mol CO和1 mol H2O(g)完全反应的能量变化如图所示。
下列有关该反应的说法正确的是A．正反应放热B．∣E1∣＜∣Q∣＜∣E2∣C．该反应的活化能为QkJ/molD．某密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)，充分反应后体系总能量减少∣Q∣kJ2、下列气体中，不能用排水法收集的是( )A．H2B．NH3C．NO D．O23、下列说法中，正确的是A．在锌和稀硫酸反应制H2的实验中，增加锌粒的量可使反应速率减慢B．镀锌铁皮表面有破损时，铁的腐蚀速率会加快C．硫粉分别在纯氧和空气中燃烧，前者反应更剧烈D．酶作为催化剂，在任何温度下均能极大地提高反应速率4、2017 年12 月发改委印发了《全国碳排放权交易市场建设方案(发电行业)》，有利于推动经济向绿色低碳转型升级。
下列做法与之相违背．．．的是A．提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费B．合理开采可燃冰，减少煤能源利用C ．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料D ．推广利用二氧化碳合成生物降解材料5、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图。
江西省上饶市“山江湖”协作体高二上学期期中联考(自主班)化学试题
江西省上饶市“山江湖”协作体【最新】高二上学期期中联考（自主班）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂B．海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保C．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量D．天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2．一定条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH 3（g），达到平衡时，H2的转化率可能是A．25%B．30%C．35%D．75% 3．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2800kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的（）A．C(s)＋12O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.5kJ·mol-1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋571.6kJ·mol-1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1D．12C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol-14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水电离的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、NO3－B．由水电离的c(OH－)·c(H＋)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、K＋、NO3－、SO42－C．K w/c(H＋)＝l×10－13 mol/L的溶液中：Ba2＋、ClO－、Cl－、NO3－D．溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×10－12的溶液：CH3COO－、NO3－、NH4＋、SO42－5．下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图，下列有关叙述不正确．．．的是A．1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/molC．反应物的总能量高于生成物的总能量D．形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．温度过高对合成氨不利C．钢铁在潮湿的空气中容易生锈D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜57．25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是( ) A．c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＝c(OH－)B．c(NH4+)＝2c(SO42-)C．c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO42-)D．c(OH－)＋c(SO42-)＝c(H＋)＋c(NH4+)8．被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O ZnO+2MnO(OH)。
江西省上饶二中高二化学上学期期中试题(含解析)新人教版-新人教版高二全册化学试题
2013-2014学年江西省上饶二中高二（上）期中化学试卷一、选择题：本大题共20小题，每小题2分．在每小题给出的四个选项中，只有一个项符合题目要求．1．（2分）（2013秋•信州区校级期中）下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（）A．氯化氢易溶于水B．氯化氢的水溶液能导电C．液态氯化氢不导电D．氯化氢受热不易分解考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：共价化合物在熔融状态下没有自由移动的阴阳离子，所以不导电，据此分析解答．解答：解：A．离子化合物、共价化合物均可溶于水，不能利用溶解性判断，故A错误；B．溶液能导电，是因化合物在水中发生电离，共价化合物、离子化合物的溶液都可以导电，故B错误；C．液态氯化氢不导电，构成微粒为分子，则以共价键结合，为共价化合物，故C正确；D．氯化氢受热不易分解，说明氯化物稳定性较强，共价化合物和离子化合物在受热时都可以不易分解，所以不能利用其稳定性判断，故D错误；故选C．点评：本题考查了共价化合物的判断，注意利用熔融状态下能否导电是证明离子化合物、共价化合物最简单的实验方法，共价化合物中只含共价键，难度不大．2．（2分）（2013秋•信州区校级期中）下列说法正确的是（）A．反应热就是反应中放出的能量B．在一定条件下，1g碳燃烧所放出的热量为碳的热值C．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应热是指反应过程中所放出或吸收的热；B、在一定条件下，单位质量的物质完全燃烧时的热效应叫做该物质的热值；C、物质的能量越低越稳定；D、硫蒸汽比硫固体所含能量高．解答：解：A、反应过程中吸收的热都也是反应热，故A错误；B、在一定条件下，单位质量的物质完全燃烧时的热效应叫做该物质的热值，C燃烧必须是生成CO2时放出的热量才是C的热值，选项未指明碳完全燃烧生成二氧化碳，故B错误；C、比较稳定性应比较其能量的高低，由C（石墨）﹣→C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1可知，金刚石能量高，不稳定，故C错误；D、因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故D正确；故选D．点评：本题考查了反应热、热值的概念，考查了物质的能量越低越稳定以及焓变与反应物能量高低的关系，题目难度不大．3．（2分）（2013秋•宜昌期末）下列对“活化分子”的说法中不正确的是（）A．活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B．升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加考点：活化能及其对化学反应速率的影响．专题：化学反应速率专题．分析：A．分子发生碰撞时只有沿着一定的取向才能发生化学反应，所以，即便分子具有了发生有效碰撞的能量（即活化分子），发生的碰撞也不一定是有效碰撞；B．升高温度，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大；C．增大压强，活化分子的浓度增大，但百分数不变，浓度增大可使有效碰撞次数增大；D．催化剂能降低反应的活化能，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大．解答：解：A．能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞．只有具有一定能量的分子才有可能发生有效碰撞．因为分子发生碰撞时只有沿着一定的取向才能发生化学反应，所以，即便分子具有了发生有效碰撞的能量（即活化分子），发生的碰撞也不一定是有效碰撞，故A正确；B．升高温度，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，使化学反应速率增大，故B正确；C．增大压强，活化分子的浓度增大，但百分数不变，浓度增大可使有效碰撞次数增大，故C错误；D．催化剂能降低反应的活化能，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，故D正确，故选C．点评：本题考查有效碰撞与活化分子的关系、温度、压强、催化剂对活化分子和反应速率的影响，题目难度中等．4．（2分）（2013秋•信州区校级期中）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（）A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.35mol/LC． X2为0.2mol/L D． Z为0.15mol/L考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0 0.2 0.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故选AB．点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．5．（2分）（2012秋•布尔津县期末）在下列平衡2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙红色）+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（）A． H+ B． OH﹣C． K+ D． H2O考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：欲增加溶液的橙红色，则平衡应该向正反应方向移动，可以采用增大反应物浓度的方法．解答：解：A．向溶液中加入氢离子，氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动导致溶液橙红色加深，故A正确；B．向溶液中加入氢氧根离子，氢氧根离子和氢离子反应导致氢离子浓度降低，平衡向逆反应方向移动，则溶液橙红色变浅，故B错误；C．向溶液中加入钾离子，钾离子不参加反应，所以对平衡无影响，故C错误；D．向溶液中加入水，导致Cr2O72﹣浓度降低，则溶液橙红色变浅，故D错误；故选A．点评：本题考查了外界条件对化学反应平衡的影响，难度不大，根据勒夏特里原理来分析解答即可．6．（2分）（2013秋•信州区校级期中）在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是3mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量的浓度是（）A． 1.8mol/L B． 1.0mol/L C． 0.9mol/L D． 2.8mol/L考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B），利用△c=v△t计算△c（B），△n（B）=△c（B）•V，B的起始物质的量减△n（B）为10秒钟时容器中B的物质的量得到溶液浓度．解答：解：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（L•s）=0.06mol/（L•s），所以△c（B）=0.06mol/（L•s）×10s=0.6mol/L，所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，故10秒钟时容器中B的物质的量为3mol﹣1.2mol=1.8mol．c（B）==0.9mol/L；故选C．点评：本题考查反应速率的有关计算，难度不大，注意对反应速率公式的灵活运用．7．（2分）（2010•市中区校级模拟）将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量；②氨水过量；③恰好完全反应；④c（NH4+）=c（Cl﹣）；⑤c（NH4+）＜c（Cl ﹣）正确的是（）A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据氨水为弱碱的性质进行分析，如酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，以此为判断标准进行判断．解答：解：已知氨水为弱碱，如酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，则加入的氨水应过量，否则溶液呈酸性，故②正确；反应后溶液呈中性，根据溶液的电中性原则可知，溶液中存在c（NH4+）+c（H+）=c （OH﹣）+c（Cl﹣），此时c（H+）=c（OH﹣），则c （NH4+）=c（Cl﹣），故④正确．故选D．点评：本题考查酸碱混合后溶液的溶液离子浓度的判断，题目难度不大，做该类题目时，从酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性着手思考并进行比较，本题还要充分考虑溶液电中性原则，往往是做题的重要突破点．8．（2分）（2013秋•信州区校级期中）常温下，将0.1mol/L Ba（OH）2溶液与0.09mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH约等于（）A． 2 B． 7 C． 10 D． 12考点：p H的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，假设体积都为100L，氢氧化钡的物质的量为10mol，硫酸的物质的量为9mol，氢氧化钡过量，反应后溶液呈碱性．解答：解：假设体积都为100L，氢氧化钡的物质的量为10mol，硫酸的物质的量为9mol，由H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，1 19 10所以氢氧化钡过量，反应后氢氧化钡的物质的量为10mol﹣9mol=1mol，则反应后溶液中c（OH﹣）==10﹣2mol/L，所以c（H+）=mol/L=10﹣12mol/L，即pH=12，故选D．点评：本题考查过量问题和反应后溶液的pH的计算，首先进行过量问题判断，然后根据显性离子求出氢离子的浓度再求PH值．9．（2分）（2013秋•信州区校级期中）100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述正确的是（）A．此时水的离子积KW=1.0×10﹣14B．水电离出的c（H+）=1.0×10﹣10mol/LC．水的电离度程不随温度升高而变化D． 100℃时，蒸馏水呈酸性考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、计算出pH=6的蒸馏水中氢离子浓度，根据水的离子积表达式及蒸馏水中c（H+）=c（OH﹣）计算出水的离子积；B、硫酸氢钠电离的氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的；C、水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大；D、根据物水的电离断氢离子与氢氧根离子浓度关系．解答：解：A、蒸馏水的pH=6，说明c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6mol•L﹣1，水的离子积Kw=1×10﹣12，故A错误；B、水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H+）=c（OH﹣）=mol/L=1×10﹣10mol•L﹣1，故B正确；C、由于水的电离过程为吸热反应，升高温度，促进了水的电离，水的电离程度会增大，故C错误；D、100℃时，蒸馏水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，所以呈中性，故D错误；故选B．点评：本题考查了水的电离，题目难度中等，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水的电离的因素即可解答，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．10．（2分）（2013秋•信州区校级期中）有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.8mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A． 0.2mol/L B． 0.15mol/L C． 0.3mol/L D． 0.4mol/L考点：溶液的组成；物质的量浓度的相关计算．专题：溶液和胶体专题．分析：根据溶液呈电中性原则，溶液中应满足：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），以此解答该题．解答：解：溶液呈电中性，则满足：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），所以有3×0.4mol/L+c（K+）=2×0.8mol/L，c（K+）=2×0.8mol/L﹣3×0.4mol/L=0.4mol/L，故选D．点评：本题考查溶液浓度的计算，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度计算溶液离子浓度．11．（2分）（2014秋•金凤区校级期中）已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最弱的是（）A． HMnO4 B． H2SeO3 C． H3BO3 D． H3PO4考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，据此可知，非羟基氧原子数目越大，酸性越强，将选项中含氧酸改写成XOm（OH）n形式，根据非羟基氧原子数目判断．解答：解：含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，式中m大的是强酸，m小的是弱酸，据此可知，非羟基氧原子数目越大，酸性越强，A．HMnO4可以改写为MnO3（OH）1，非羟基氧原子数目为3；B．H2SeO3可以改写为SeO1（OH）2，非羟基氧原子数目为1；C．H3BO3可以改写为B（OH）3，非羟基氧原子数目为0；D．H3PO4可以改写为PO1（OH）3，非羟基氧原子数目为1；HClO4中非羟基氧原子数目最多，酸性最强，H3BO3中非羟基氧原子数目最少，酸性最弱，故选C．点评：本题属于信息给予题，正确理解题中所给信息是解本题关键，根据非羟基氧原子数目多少来确定酸性强弱即可，难度不大．12．（2分）（2007•资阳二模）已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）（正反应为放热反应），下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度，有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：升高温度，正逆反应速率都增大，因正反应为放热反应，则平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，反应物气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向正反应方向移动，反之向左移动，以此解答该题．解答：解：升高温度，正逆反应速率都增大，可缩短得到平衡所用时间，则A错误、B正确；因正反应为放热反应，则平衡向逆反应方向移动，反应物气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向正反应方向移动，则C、D错误．故选B．点评：本题考查化学反应速率，为高考高频考点，侧重于反应速率的影响因素的考查，能较好的培养学生良好的科学素养，难度不大，答题时注意把握方程式的特征，如气体的体积关系以及反应热等问题，为解答该题的关键．13．（2分）（2012秋•奎屯市校级期末）将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会（）A．偏高B．偏低C．不变D．上述三种情况均有可能考点：试纸的使用．专题：化学实验常用仪器．分析：用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的PH试纸上，通过与标准比色卡对比来确定PH．此题中PH试纸已经用蒸馏水湿润，稀释了待测溶液，若溶液为酸性，经蒸馏水稀释后，所测pH要增大，若溶液为碱性，经蒸馏水稀释后，所测pH要减小，若溶液为中性，经蒸馏水稀释后，所测pH要不变．解答：解：解：此题中pH试纸已经用蒸馏水湿润，稀释了待测溶液，而溶液本身的酸碱性不确定，若溶液为酸性，经蒸馏水稀释后，所测pH要增大，若溶液为碱性，经蒸馏水稀释后，所测pH要减小，若溶液为中性，经蒸馏水稀释后，所测pH要不变．所以无法确定pH是偏大还是偏小，故选：D．点评：本次考查了用PH试纸检验溶液的酸碱性，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的PH试纸上，通过与标准比色卡对比来确定PH．14．（2分）（2013秋•信州区校级期中）25℃时某溶液中，由水电离出的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣26，下列有关说法中正确的是（）A．该溶液中的溶质不可能是NaHSO4B．向该溶液中加入铝粉，一定能产生大量H2C．下列离子在该溶液中一定能大量共存：Ca2+、Cl﹣、K+、NOD．向该溶液中加入NaHCO3，一定有化学反应发生考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：25℃时某溶液中，水电离出的c（H+）和c（OH﹣）的乘积是1×10﹣26，由于c（H+）和c（OH﹣）的乘积小于10﹣14，说明水的电离受到了抑制，其溶质只能是酸或碱，据此进行判断．解答：解：依据分析可知，溶液可能是酸或碱溶液对水的电离起到抑制作用，A、NaHSO4 溶液中完全电离，生成氢离子溶液显酸性，对水的电离起到抑制作用，故A错误；B、溶液是酸或碱，向该溶液中加入铝粉，若是硝酸，不能产生大量H2，故B错误；C、氢氧化钙是微溶于水的物质，碱溶液中Ca2+和氢氧根离子浓度达到溶度积常数会生成氢氧化钙沉淀，故C错误；D、NaHCO3是弱酸的酸式盐和碱反应生成盐和水，HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，和酸反应生成二氧化碳和水，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了水的电离、水的离子积常数，题目难度中等，注意水电离的氢离子与溶液酸碱性的关系．15．（2分）（2014秋•漳州期末）下列各组离子一定能够大量共存的是（）A．使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．含有较多A13+的溶液：SO42﹣、Na+、Mg2+、NO3﹣C．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42﹣、SCN﹣、CO32﹣D．无色透明的酸性溶液：MnO4﹣、K+、Cl﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性；B．与A13+反应的离子不能大量共存；C．与Fe3+反应的离子不能大量共存；D．无色透明的酸性溶液中不存在有颜色的离子．解答：解：A．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．含有较多A13+的溶液，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．SCN﹣、CO32﹣与Fe3+反应，不能大量共存，故C错误；D．MnO4﹣有颜色，不能大量共存，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，注意相关基础知识的积累，难度不大．16．（2分）（2012秋•临清市期末）为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A． NaOH B． MgO C．氨水D．铁粉考点：物质的分离、提纯和除杂；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：实验设计题．分析：根据FeCl3易水解生成氢氧化铁．解答：解：FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入Mg（OH）2粉末、MgO或MgCO3，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故选：B．点评：本题主要考查了除杂，盐类的水解可用于除杂，除杂时不能引入新杂质．17．（2分）（2013秋•信州区校级期中）常温下对pH＞7的溶液的正确说法是（）A．一定是碱溶液B．一定是强碱弱酸盐的溶液C．一定是碱性溶液D．一定是能使酚酞试液变红的溶液考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：常温下存在离子积常数Kw=10﹣14，溶液中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，溶液呈中性，c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性，c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈碱性，常温下对pH＞7的溶液是碱或水解显碱性的盐．解答：解：常温下存在离子积常数Kw=10﹣14，溶液中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，溶液呈中性，c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性，c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈碱性，常温下对pH＞7的溶液是碱或水解显碱性的盐；A、可能是碱或水解显碱性的盐，故A不符合；B、可能是碱或水解显碱性的盐，故B不符合；C、分析可知溶液可能是碱或水解显碱性的盐，一定是碱性溶液，故C符合；D、碱性溶液不一定使酚酞试液变红，酚酞变色范围是溶液PH8﹣10为粉红色，pH小于8为无色，故D不符合；故选C．点评：本题考查了水溶液中酸碱性的分析判断，氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小是溶液酸碱性的判断依据，题目较简单．18．（2分）（2013秋•秦安县期末）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、CH3COO﹣、Na+四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），则原溶质可能为（）A． CH3COONa B． CH3COONa、NaOHC． CH3COOH、CH3COONa D． CH3COOH、NaOH考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：溶液呈碱性，c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣），应为CH3COONa与NaOH的混合物，结合盐类水解的原理以及影响因素解答该题．解答：解：A．CH3COONa在水溶液中发生水解使溶液呈碱性，但水解程度较弱，所以c （CH3COO﹣）虽然略小于c（Na+）但远大于c（OH﹣），故A错误；B．由于存在NaOH，抑制了c（CH3COO﹣）水解，且NaOH所占比例较多，c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣），故B正确；C．由于存在CH3COOH和c（CH3COO﹣），二者相互抑制了水解和电离，所以不可能存在c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）的关系，故C错误；D．CH3COOH和NaOH发生中和反应，不可能大量共存，故D错误．故选B．点评：该题主要考查离子浓度大小关系和溶液中溶质的成分分析，侧重于盐类水解的平衡移动的考查，注意根据溶液离子浓度的关系结合弱电解质的电离和盐类的水解等知识解答．19．（2分）（2012秋•宿州期中）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O ③NaCl固体④CH3COONa固体⑤KCl溶液．A．②④B．①③C．①③⑤D．②④⑤考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：F e过量，生成氢气由盐酸决定，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，减小氢离子浓度不改变其物质的量即可，以此来解答．解答：解：①NaOH固体，与盐酸反应，生成氢气的量减少，故不选；②H2O，对盐酸稀释，氢离子浓度减小但物质的量不变，故选；③NaCl固体，对反应无影响，故不选；④CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小但物质的量不变，故选；⑤KCl溶液，相当于对盐酸稀释，氢离子浓度减小但物质的量不变，故选；故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度对反应速率的影响即可解答，注意Fe 过量，改变浓度是关键，题目难度不大．20．（2分）（2013春•周口期中）通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以估量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下列是一些化学键的键能．根据键能数据估算下列反应的反应热△H为（）CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）化学键C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F键能/（kJ•mol﹣1）414 489 565 155A．﹣1940 kJ•mol﹣1 B．+1940 kJ•mol﹣1C．﹣485 kJ•mol﹣1 D．+485 kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据反应热能与反应物的总键能减生成物的总键能计算．解答：解：在反应CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）中，△H=（4×414+4×155）kJ•mol ﹣1﹣（4×489+4×565）kJ•mol﹣1=﹣1940 kJ•mol﹣1，故选A．点评：本题考查反应热与焓变，题目侧重于反应热的计算，为该考高频考点，题目难度不大，注意反应反应热能与反应物的总键能减生成物的总键能．二、非选择题（7个小题，共60分）21．（5分）（2013秋•信州区校级期中）将下列物质的序号填入适合的分类中：A．NaOH（l）B．C2H5OH（1）C．CH3COOH（1）D．KI（s）E．BaSO4（s）F．NaHSO4（s）G．石墨（s）H．蔗糖（s）I．Cl2（g）（1）属于非电解质的是BH，属于强电解质的是ADEF，属于弱电解质的是C．（2）能直接导电的是AG，能溶于水，且水溶液能导电的是ACDFI．考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；水溶液或者熔融状态下能完全电离的电解质是强电解质；水溶液或者熔融状态下部分电离的是弱电解质；能导电的物质中含有自由移动的电子或离子．解答：解：A．因为NaOH是由Na+和OH﹣构成的离子化合物，在水溶液和液态都能够完全电离产生钠离子和氢氧根离子而导电，属于强电解，液态和水溶液均导电；B．C2H5OH（1）是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；C．CH3COOH（1）在水溶液中只能部分电离出醋酸根离子和氢离子而导电的化合物，属于弱电解质，在熔融状态下不电离，不导电；D．KI（s）在水溶液里或熔融状态下能完全电离而导电的化合物是强电解质；固体KI 不含自由移动的离子，不导电；E．BaSO4（s）在熔融状态下能完全电离而导电的化合物是强电解质；固体BaSO4难溶于水；F．NaHSO4（s）是化合物，溶于水完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，在熔融状态下完全电离出钠离子和硫酸氢根离子，是强电解质，固体硫酸氢钠不含自由移动的离子，不导电；G．石墨（s）是单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由电子能导电，不溶于水；H．蔗糖（s）是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；I．Cl2（g）是单质既不是电解质也不是非电解质，本身不含自由离子和电子，不导电，但是能溶于水，与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢和次氯酸都是电解质，在溶液中电离出自由离子而导电；故答案为：（1）BH；ADEF；C；（2）AG；ACDFI．。
江西省上饶市“山江湖”协作体2019-2020学年高二上学期期中考试化学(统招班)试题化学(解析版)
江西省上饶市“山江湖”协作体2019-2020学年高二上学期期中考试（统招班）试题第I卷（选择题）一、单选题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1.下列说法正确的是（）A. CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C. 有化学键断裂一定发生化学反应D. 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的反应是放热反应【答案】D【解析】【详解】A.该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，因此不能设计成原电池，A不符合题意；B.任何化学反应中的能量变化可以表现为热量变化，也可以表现为光能或电能的转化，B错误；C.电解质溶解过程中有化学键的断裂，但没有新的物质生成，因此有化学键断裂不一定发生化学反应，C错误；D.灼热的铂丝与NH3、O2混合气在加热条件下接触发生反应，铂丝继续保持红热，说明氨的反应是放热反应，反应放出的热量使铂丝保持红热，D正确；故合理选项是D。
2.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：下列说法正确的是（）A. 实验①在15 min 内M 的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)B. 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M 降解速率增大C. 若其他条件相同，实验①③证明pH 越高，越有利于M 的降解D. 实验②④说明M 的浓度越小，降解的速率越慢【答案】B【解析】【详解】A 、根据化学反应速率的数学表达式可知，35(0.30.1)10()/(min) 1.3310/(min)15c v M mol L mol L t --∆-⨯==⋅≈⨯⋅ ，故A 错误； B 、其他条件相同，①②温度不同，②的温度高于①的，而②中浓度变化大于①，说明②的降解速率大，故B 正确；C 、其他条件相同，①③的pH 不同，③的pH 大于①，在相同时间段内，①中M 的浓度变化大于③，说明①的降解速率大于③，故C 错误；D 、②④这两组实验温度不同，浓度也不同，不是单一变量，无法比较浓度对此反应的影响，故D 错误；综上所述，本题正确答案为B 。
2019-2020学年江西省上饶市“山江湖”协作体统招班高二(上)第一次联考化学试卷 -(含答案解析)
2019-2020学年江西省上饶市“山江湖”协作体统招班高二（上）第一次联考化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是()A. 使用适当的催化剂不改变反应速率B. 降低压强能提高反应速率C. 升高温度能提高反应速率D. 改变压强对反应速率无影响2.下图能正确表示2A+3B=C(吸热反应)过程的能量变化的是()A. B. C. D.3.对于A2+3B2⇌2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()A. v(B2)=0.8mol⋅L−1⋅s−1B. v(A2)=0.4mol⋅L−1⋅s−1C. v(C)=0.6mol⋅L−1⋅s−1D. v(B2)=42mol⋅L−1⋅min−14.向2L的恒容密闭容器中，通入4mol A和5mol B，发生反应：4A(g)+5B(g)⇌3C(g)+3D(s)。
5min后压强变为原来的80%，则该反应在0～5min内的平均反应速率可表示为()A. v(A)=0.24mol·L−1·min−1B. v(B)=0.15mol·L−1·min−1C. v(C)=0.8mol·L−1·min−1D. v(D)=0.36mol·L−1·min−15.下列说法正确的是()A. 化学反应放出或吸收热量的多少与物质的性质、反应物的物质的量及物质状态有关B. C(石墨)=C(金刚石)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化C. 加热条件对于放热反应和吸热反应的作用和意义是相同的D. 燃料燃烧时只是将化学能全部转化为热能6.一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s时达到化学平衡。
则从反应开始到10s时的反应速率用X表示为()A. 0.08mol·L−1·s−1B. 0.30mol·L−1·s−1C. 0.16mol·L−1·s−1D. 0.32mol·L−1·s−17.过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是()A. 加入几滴硫酸铜溶液B. 加入适量的水C. 加入适量NaCl溶液D. 再加入少量稀硫酸8.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)⇌Y(g)，温度T1、T2下的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是()A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B. T2下，在0～t1时间内，v(Y)=a−bt1mol⋅L−1⋅min−1C. M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小9.已知下列反应的反应热：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=−870.3kJ·mol−1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=−393.5kJ·mol−1(3)H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH3=−285.8kJ·mol−1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A. ΔH=+488.3kJ·mol−1 B. ΔH=−244.15kJ·mol−1C. ΔH=−977.6kJ·mol−1 D. ΔH=−488.3kJ·mol−110.根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=−297.23kJ/mol，下列说法中正确的是()A. S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=−Q kJ/mol.Q的值小于297.23kJ/molB. S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=−Q kJ/mol.Q的值大于297.23kJ/molC. 1mol SO2的键能总和等于1molS和1molO2的键能和D. 1mol SO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能和11.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知：v A=3v B、2v A=3v C，则此反应可表示为()A. 2A+3B=2CB. A+3B=2CC. 3A+B=2CD. A+B=C12.已知：①CH3OH(g)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=−192.9k J⋅mol −1②H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=−285.8k J⋅mol −1则CH3OH(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H为()A. +478.7k J⋅mol −1B. −764.5k J⋅mol −1C. −478.7k J⋅mol −1D. +764.5k J⋅mol −113.一定条件下，容积为2L的密闭容器中，通入2mol N2、3mol H2进行反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，20min后测得N2的物质的量为1.9mol，1h后测得容器内气体的压强不再改变，且压强为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是()A. 1h后反应达到平衡，容器中N2的浓度为0.55mol·L−1B. 前20min用NH3表示的反应速率为0.01mol·L−1·min−1C. 增大H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均增大D. 当容器内压强不变时，说明反应已达到平衡状态14.一定量的 Fe 与足量的0.5mol∕L盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的()A. 增加 Fe 粉B. 将 Fe 改为用同质量的 CuC. 改为用同浓度的硫酸D. CuSO4粉末15.在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。
江西省上饶市“山江湖”协作体2019-2020学年高二化学上学期期中试题(含解析)
江西省上饶市“山江湖”协作体2019-2020学年高二化学上学期期中试题（统招班，含解析）第I卷（选择题）一、单选题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1.下列说法正确的是（）A. CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C. 有化学键断裂一定发生化学反应D. 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的反应是放热反应【答案】D【解析】【详解】A.该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，因此不能设计成原电池，A不符合题意；B.任何化学反应中的能量变化可以表现为热量变化，也可以表现为光能或电能的转化，B错误；C.电解质溶解过程中有化学键的断裂，但没有新的物质生成，因此有化学键断裂不一定发生化学反应，C错误；D.灼热的铂丝与NH3、O2混合气在加热条件下接触发生反应，铂丝继续保持红热，说明氨的反应是放热反应，反应放出的热量使铂丝保持红热，D正确；故合理选项是D。
2.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：下列说法正确的是A. 实验①在15 min 内M 的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)B. 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M 降解速率增大C. 若其他条件相同，实验①③证明pH 越高，越有利于M 的降解D. 实验②④说明M 的浓度越小，降解的速率越慢【答案】B【解析】【详解】A、根据化学反应速率的数学表达式可知，，故A 错误；35(0.30.1)10()/(min) 1.3310/(min)15c v M mol L mol L t --∆-⨯==⋅≈⨯⋅B 、其他条件相同，①②温度不同，②的温度高于①的，而②中浓度变化大于①，说明②的降解速率大，故B 正确；C 、其他条件相同，①③的pH 不同，③的pH 大于①，在相同时间段内，①中M 的浓度变化大于③，说明①的降解速率大于③，故C 错误；D 、②④这两组实验温度不同，浓度也不同，不是单一变量，无法比较浓度对此反应的影响，故D 错误；综上所述，本题正确答案为B 。
2019-2020学年江西省上饶市“山江湖”协作体自主班高二(上)第一次联考化学试卷 -(含答案解析)
2019-2020学年江西省上饶市“山江湖”协作体自主班高二（上）第一次联考化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 常温常压下，16g O3中含有的原子数为N AB. 标准状况下，22.4L C2H5OH中含有的分子数为N AC. 1mol Na在空气中完全燃烧转移的电子数为2N AD. 1L1mol·L−1CaCl2溶液中含有的氯离子数为N A2.可逆反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：则该反应在不同条件下反应速率最快的是()①v(A)=0.5mol/(L⋅min)②v(B)=0.6mol/(L⋅min)③v(C)=0.35mol/(L⋅min)④v(D)=0.4mol/(L⋅min)A. ①B. ②C. ③D. ④3.同温同压下，有下列4个热化学方程式，则Q1、Q2、Q3、Q4中最小的是(均为吸热反应)()。
①2A(l)+B(l)=2C(g)ΔH=+Q1kJ·mol−1②2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH=+Q2kJ·mol−1③2A(g)+B(g)=2C(l)ΔH=+Q3kJ·mol−1④2A(1)+B(1)=2C(l)ΔH=+Q4kJ·mol−1A. Q1B. Q2C. Q3D. Q44.以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是()A. 阳极反应式相同B. 电解结束后所得液体的pH相同C. 阴极反应式相同D. 通过相同电量时生成的气体总体积相等(同温同压)5.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是()A. 碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸B. 由2NO2(g)⇌N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深C. 高压比常压有利于合成氨的反应D. 用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好6.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是①常温下某CH3COONa溶液的pH=8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1mol·L−1CH3COOH溶液的pH=2.1⑤CH3COONa和盐酸反应，生成CH3COOH⑥pH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3A. ②⑤B. ②C. ①③⑤D. ③④⑤⑥7.用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是()选项连接电极材料分析a bA K1K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀B K1K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法C K1K3石墨铁模拟电解饱和食盐水D K1K3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法A B C D8.一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：m A(s)+n B(g)=p C(g)+q D(g)△H达到平衡后，测得B的浓度为0.5mol/L.保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.3mol⋅L−1.当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数(φ)与温度(T)、时间(t)的关系如图所示．下列叙述正确的是()A. 热化学方程式中：n<p+qB. 热化学方程式中：△H>0C. 达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率D. 若T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K29.下列属于弱电解质的是()A. CH3COONH4B. CH3COOHC. CH3CH2OHD. CH410.橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。
2022至2023年高二上期期中考试化学专题训练(江西省上饶中学)
选择题下列关于“化学与健康、生活、生产”的说法不正确的是A. 14C具有放射性，可用于文物年代的鉴定B. 血液中的胶粒能透过人工肾（半透膜），可用血液透析的方法去除血液中的毒素C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂【答案】B【解析】A、14C具有放射性，14C可用于文物的年代的鉴定，选项A 正确；B、血液中的毒素属于蛋白质，为高分子化合物，不能通过半透膜，不能用血液透析的方法去除血液中的毒素，选项B不正确；C、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，选项C正确；D、做抗氧化剂的物质需能与氧气在常温下反应，具有还原性，维生素C具有酸性和强还原性，可用作食品抗氧化剂，选项D正确。
答案选B。
下列说法或表示方法中正确的是( )A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C(金刚石)→C(石墨)ΔH=-1.9KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/molD.稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -53.7KJ/mol，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ【答案】D【解析】A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；B、物质的能量越低越稳定；C、燃烧热为放热，焓变为负值；D、浓硫酸溶于水放热。
A. 硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故A 错误；B. 石墨能量比金刚石低，石墨稳定，故B错误；C. 燃烧热为放热，焓变为负值，故C错误；D. 浓硫酸溶于水放热,所以0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3kJ，故D正确；选择题反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2min后B的浓度减少0.6 mol/L。
江西省上饶市信州区上饶中学2025届高二化学第一学期期中监测试题含解析
江西省上饶市信州区上饶中学2025届高二化学第一学期期中监测试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验方法能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D 2、反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
下列有关该反应的说法正确的是A ．该反应H>0∆ 、S<0∆B ．该反应的平衡常数()()4242c (HCl)K c SiCl c H =⨯ C ．高温下反应每生成1 mol Si 需消耗2222.4LH ⨯D ．用E 表示键能，该反应ΔH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)3、下列物质中属于晶体的是( )①橡胶 ②玻璃 ③食盐 ④水晶 ⑤塑料 ⑥胆矾A ．①④⑤B ．②③⑥C ．①③④D ．③④⑥4、下列说法正确的是A ．环己烷与苯可用酸性KMnO 4溶液鉴别B ．淀粉和纤维素互为同分异构体C ．植物油氢化过程中发生了加成反应D ．水可以用来分离溴苯和苯的混合物5、某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗 （ ）A．阿司匹林B．青霉素C．麻黄素D．胃舒平6、25℃时，10mL 0.15mol/L的硫酸与10mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合，则混合后的pH为A．0B．1C．2D．37、下列冶炼金属的方法错误．．的是A．电解熔融氧化铝制铝B．加热氧化银制银C．CO还原铁矿石制铁D．电解食盐水制钠8、下列说法正确的是()A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是一次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池的活性物质大量储存在电池内部NO，分别加入H2O中，基本上不影响水的电9、将①H＋②Cl－③Al3＋④S2－⑤K＋⑥OH－⑦CH3COO－⑧-3离平衡的是A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．②⑥⑦D．②⑤⑧10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C．往醋酸溶液中加少量碱，有利于CH3COO-的增多D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深11、下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是( )试剂钠溴水NaHCO3现象放出气体褪色不反应A．CH2==CHCOOH B．CH2==CH2C．CH3COOCH2CH3D．CH2==CH－CH2OH12、把晶体丙氨酸溶于水，使溶液呈碱性，则下列四种微粒中存在最多的是（）A．B．C．D．13、已知，在25℃、101 kPa时：① C(s)＋O2(g)==CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol② 2C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH＝-221.0 kJ/mol③ 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ/mol下列判断不正确的是A．6g碳完全燃烧时放出热量196.8 kJB．CO的燃烧热ΔH＝-283.0 kJ/molC．H2的燃烧热ΔH＝-241.8 kJ/molD．制备水煤气的反应热ΔH＝＋131.3 kJ/mol14、向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣）时，溶液的pH（）A．大于7B．等于7C．小于7D．无法判断15、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是( )A．H2B．Cl2C．Br2D．I216、分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程如下：在上述实验过程中，所涉及的①②③三次分离操作分别是( )A．蒸馏、过滤、分液B．蒸馏、分液、分液C．分液、蒸馏、过滤D．分液、蒸馏、蒸馏二、非选择题（本题包括5小题）17、已知乙烯能发生以下转化：(1)B的结构简式为：____________________。
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绝密★启用前“横峰中学、铅山一中”2019—2020学年上学期期中考试高二化学试卷(自主班)注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，只交答题卡。
5.可能用到的相对原子质量：H1 CL2 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 Al27 S32 Mn55 Cu64 I127 Ba137一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A.焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂B.海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保C.我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量D.天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2.一定条件下，将10 mol H2和 1 mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2(g)＋3H2(g)ƒ2NH3(g)，达到平衡时，H2的转化率可能．．是A.25%B.30%C.35%D.75%3.已知25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则热化学方程式正确．．的是A.C(s)＋12O2(g)＝CO(g) △H＝－393.5kJ/molB.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝＋571.6kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)＝2H2O(l)＋CO2(g) △H＝－890.3kJ/molD.12C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(g) △H＝－1400kJ/mol4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.由水电离的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、NO3－B.由水电离的c(OH－)·c(H＋)＝10－20 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、NO3－、SO42－C.K W/c(H＋)＝l×10－13 mol/L的溶液中：Ba2＋、ClO－、Cl－、NO3－D.溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×10－12 mol/L的溶液：CH3COO－、NO3－、NH4＋、SO42－5.下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图，下列有关叙述不正确．．．的是A.1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量B.H2(g)＋12O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8kJ/molC.反应物的总能量高于生成物的总能量D.形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小6.下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B.温度过高对合成氨不利C.钢铁在潮湿的空气中容易生锈D.常温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜57.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确．．的是A.c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)B.c(NH4＋)＝2c(SO42－)C.c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋c(NH4＋)D.c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO42－)8.被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)，下列说法正确．．的是A.该电池的正极为锌B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子为1 molD.电池正极反应式为2MnO2＋2e－＋2H2O＝2MnO(OH)＋2OH－9.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正.确.的是A.常温下，10 mL pH＝1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.001N AB.合成氨反应中，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC.用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7g时，可制得标况下氯气2.24L(不考虑氯气的溶解；电池工作时MnO2转化为MnOOH)D.常温常压下，18.4 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.8N A10.铬是人体必需的微量元素，但正六价的铬有很强的毒性，人体需要的是三价铬。
用肼(N2H4)——氧气燃料电池做电源，以铁做阳极，利用电解法除去污水中的Cr2O72－离子。
若污水中含0.2 mol的Cr2O72－离子，则标准状况下需消耗N2H4的体积为A.3.36LB.6.72LC.13.44LD.22.4L11.常温下，下列溶液中，有关微粒物质的量浓度关系正确．．的是A.pH＝12的NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B.将100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到100 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：c(Na＋)>c(Cl －)>c(HCO3－)>c(CO32－)C.0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(Fe2＋)D.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32－)12.化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)ƒCuS(s)＋Mn2＋(aq)。
下列有关该反应的推理不正确．．．的是A.MnS的溶解度比CuS的溶解度大B.该反应达到平衡时，c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)C.向上述平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D.该反应平衡常数K＝()() spspK MnS K CuS13.某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y，在催化剂的作用下发生反应：X(g)＋Y(g)ƒ2Z(g)。
反应过程中测定的部分数据如下表：下列说法正确．．的是A.反应1～2min末的平均速率v(Z)＝0.2 mol/(L·min)B.在2min～4min间，v(X)正<v(Y)逆C.生成2 mol Z的同时消耗1 mol Y能说明该反应已达化学平衡状态D.其他条件不变，再充入1.2 mol X和0.6 mol Y，X的转化率将减小14.现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中。
电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3，其工作原理如图。
下列叙述错误．．的是A.M室发生的电极反应式：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋B.产品室发生的反应是：B(OH)4－＋H＋ƒH3BO3＋H2OC.理论上每生成1 mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6 L气体D.b膜为阴离子交换膜15.在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)ƒCOS(g)＋H2(g)K＝1，平衡后CO物质的量为8 mol。
下列说法正确．．的是A.CO、H2S的转化率之比为1：1B.达平衡后H2S的体积分数为4%C.升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移动16.向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列有关说法正确．．的是A.曲线N表示pH与lg[c(HY－)/c(H2Y)]的变化关系B.交点e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)C.d点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)D.K a2(H2Y)＝10－4.3二、非选择题(本大题共4题，总分52分)17.(12分)请根据所学知识回答下列问题：(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1△H2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。
(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1△H2。
①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s) △H1②4P(红磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s) △H2(3)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量57.3kJ。
(4)已知：0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是。
(5)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。
已知H－H键、N－H键、N≡N键的键能分别是436 kJ·mol－1、391 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1。
写出合成氨的热反应方程式：。
生成1 mol NH3需要吸收或放出kJ。
18.(14分)(一)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
(1)在25℃时，将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数K a＝________。
(2)25℃时，H2SO3ƒHSO3－＋H＋的电离常数K a＝1×10－2 mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数K b＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中()()233ccH SOHSO-将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A＝H＋＋HA－，HA－ƒH＋＋A2－。
常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)ƒCa2＋(aq)＋A2－(aq) △H>0。
若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有________。
A.升高温度B.降低温度C.加入NH4Cl晶体D.加入Na2A固体(二)膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。