河北省成安县第一中学2017-2018学年高一10月月考化学试题 Word版含答案

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2017-2018学年河北省邯郸市成安县第一中学高二9月月考化学试题 1

河北省邯郸市成安县第一中学2017-2018学年高二月考化学试题（解析）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1. 参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的（）A. 该反应为可逆反应B. 加入催化剂，可提高HBr的产率C. 反应物总能量低于生成物总能量D. 反应物总键能低于生成物总键能【答案】C【解析】试题分析：A．该反应不是可逆反应；B．加入催化剂，只能加快反应速率，而对HBr的产率无影响；C．从图示分析出反应物的能量低于生成物，故C错误；D．反应物总键能高于生成物总键能。

考点：考查化学反应与能量变化2. 已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=一220kJ•mol﹣1；H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（）A. ﹣332B. +130C. +332D. ﹣l30【答案】B【解析】试题分析：已知①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=akJ•mol-1，②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-220kJ•mol-1①×2-②得：2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H=(2a+220)kJ•mol-1，4×462-496-2×436=2a+220，解得a=+130，故选B。

【考点定位】考查盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系。

...............3. 银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意图如图．下列说法不正确的是（）A. Zn电极是负极B. Ag2O电极上发生还原反应C. Zn电极的电极反应式：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2D. 放电前后电解质溶液的pH保持不变【答案】D【解析】A. 反应中锌失去电子，Zn电极是负极，A正确；B. Ag2O得到电子，发生还原反应，B正确；C. 电解质溶液显碱性，Zn电极的电极反应式：Zn-2e-++2OH-=Zn(OH)2，C正确；D. 根据方程式可知消耗水，且产生氢氧化锌，氢氧根浓度增大，放电前后电解质溶液的pH 升高，D错误，答案选D。

高一化学10月月考试题(无答案)2

2017—2018学年度第一学期10月份月考高一化学时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、单项选择题（本题共18小题。

每小题3分，共54分。

每题只有一个．．．．选项符合题意）1、进行化学实验或探究活动，都必须注意实验安全。

下列实验操作合理的是( )A．为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱B．进行CO性质探究实验时，多余的CO应排到实验室外C．为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应向下倾斜D．收集一小试管氢气，用大拇指堵住试管口，管口向上靠近火焰，检验氢气纯度2．下列说法错误的是A．试管、蒸发皿、烧杯均可直接加热B．加热时，试管中装入液体的体积不得超过其容积的1/3C．酒精着火应立即用湿布覆盖扑灭D．浓H2SO4不慎溅在皮肤上，先用布拭去，再用大量水冲洗3．某CO和CO2组成的混合气体，下列有关说法中正确的是A．向混合气体中通入一定量的O2，再点燃，即可得到纯净的CO2B．将混合气体通入足量NaOH溶液中，即可得到纯净的COC．将混合气体通过足量灼热的CuO，即可得到纯净的CO2D．将混合气体通入足量灼热的焦炭，再恢复到原温度，混合气体的体积不变4．下列常用实验仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（）A．B．C．D．5、己知乙酸异戊酯是难溶于水且密度比水小的液体。

在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后的操作是( )A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出6、对下列实验过程的评价，正确的是( )A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl－C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO2－47、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

河北省邯郸市成安县2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题(含解析)

河北省邯郸市成安县2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）时间：110分钟分数：100分可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 Cu 64一、单项选择题（30小题，每小题2分，共60分）1．下列关于氮的说法正确的是( )A．N2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质燃烧B．23g NO2和N2O4混合气含有0.5N A个氮原子(N A表示阿伏加德罗常数)C．NO可用向上排空气法或者排水法收集D．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发【答案】B【解析】2．下列各组物质中，不能进行喷泉实验的是( )A．NH3和H2O B．NO和H2O C．CO2和N a OH溶液 D．HC l 和H2O【答案】B【点睛】本题考查喷泉实验的形成，侧重于元素化合物知识的综合运用，掌握喷泉的原理是解答的关键，喷泉实验的形成原理是气体极易溶于水（或溶液）或与水（或溶液）发生反应而导致容器压强减小，从而形成喷泉。

3．在NO2与水的反应中，NO2( )A．只是氧化剂 B．只是还原剂C．既是氧化剂，又是还原剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂【答案】C【解析】NO2溶于水生成硝酸和NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中氮元素化合价从+4价降低到+2价，部分升高到+5价，所以NO2既是氧化剂，也是还原剂，答案选C。

4．下列关于NH3性质的说法正确的是（）A．收集时采用向上排空气法 B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．可用浓硫酸进行干燥 D．不能与氧气反应【答案】B【解析】A、氨气密度比空气小，所以收集时采用向下排空气法，A错误；B、氨气溶于水生成一水合氨，电离出氢氧根离子，所以氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；C、氨气是碱性气体，与硫酸反应，氨气只能用碱性和中性干燥剂干燥，C错误；D、氨气与氧气在点燃的条件下生成氮气和水，D错误；答案选B。

河北省邯郸市成安一中2017-2018学年高二下学期11月月考化学试卷 Word版含解析

河北省邯郸市成安一中2017-2018学年高二下学期月考化学试卷一、选择题（每题4分，52分）1．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( ) A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A．分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小；B．氧化还原反应中有电子的转移，而非氧化还原反应物电子的转移；C．电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；D．反应物中含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂．解答：解：A．分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故A错误；B．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故B正确；C．根据在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质，故C错误；D．根据反应物中含元素化合价升降，将物质分为氧化剂和还原剂，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据．2．下列有关物质的分类正确的是( )A．石油、煤、小苏打都是混合物B．烧碱、纯碱、碱石灰都是碱C．HNO3、NaOH、NaNO3都是电解质D．HCl、H2SO4、NH3都是酸考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．分析：A、小苏打属于化合物；B、纯碱是碳酸钠，属于盐，碱石灰是混合物；C、强酸、强碱、大部分可溶性盐属于强电解质；D、HCl、H2SO4属于共价化合物．解答：解：A、小苏打属于化合物、纯净物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠，属于盐，碱石灰是混合物，不属于碱，故B错误；C、强酸、强碱、大部分可溶性盐属于强电解质，故C正确；D、HCl、H2SO4是以共价键结合形成的共价化合物，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质的分类，明确物质的成分和相关的定义是解题的关键，题目难度不大．3．下列说法正确的是( )A．蒸发是为了除去溶剂得到晶体，蒸馏是为了得到液体成分B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．物质的量是七个基本物理量之一，是用于描述一定粒子数目的物理量考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．蒸发利用水挥发而使晶体析出，蒸馏利用沸点差异分离液体混合物；B．金属氧化物可能为酸性氧化物等；C．酸性氧化物可能为金属氧化物；D．物质的量表示一定数目粒子的集合体．解答：解：A．蒸发利用水挥发而使晶体析出，即为了除去溶剂得到晶体；而蒸馏利用沸点差异分离液体混合物，故A正确；B．金属氧化物可能为酸性氧化物等，如Mn2O7为酸性氧化物，还有过氧化物等，故B错误；C．酸性氧化物可能为金属氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故C错误；D．物质的量是七个基本物理量之一，是用于描述一定数目粒子的集合体，故D错误；故选A．点评：本题考查较综合，涉及混合物分离提纯的方法、物质分类、物质的量的理解等，为高频考点，注重基础知识的考查，题目难度不大．4．下列关于胶体的叙述不正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法．解答：解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，Fe（OH）3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；D、Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；故选C．点评：本题考查了胶体性质，胶体与其他分散系的本质区别，熟悉胶体的性质及判断即可解答．5．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是( )A．常温下，1 L 0.1 mol•L﹣1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AB．含有58.5 g氯化钠的溶液中含有N A个氯化钠分子C．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N AD．常温常压下，22.4 L乙烯中C﹣H的个数为4N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、求出硝酸铵的物质的量，然后根据1mol硝酸铵中含2mol氮原子来分析；B、氯化钠为离子晶体；C、KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反应转移5mol电子，生成3mol碘单质；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．解答：解：A、硝酸铵的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸铵中含2mol 氮原子，故0.1mol硝酸铵中含0.2mol氮原子即0.2N A个，故A正确；B、氯化钠为离子晶体，故氯化钠中无氯化钠分子，故B错误；C、KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反应转移5mol电子，生成3mol碘单质，故生成3mol碘单质的时候转移5mol电子即5N A个，故C错误；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物质的量小于1mol，故含有的C﹣H键个数少于4N A条，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．．6．如图是用500mL容量瓶配制0.10mol•L﹣1 NaOH溶液的过程．错误步骤有( )A．1处B．2处C．3处D．4处考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：用500mL容量瓶配制0.10mol•L﹣1 NaOH溶液的一般步骤：首先计算所需要的溶质的物质质量，用托盘天平称取，注意氢氧化钠容易吸收空气中的水而潮解，且氢氧化钠具有腐蚀性，然后在烧杯中溶解氢氧化钠，用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后将溶液转移到500ml 的容量瓶，注意用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在刻度线下方，然后洗涤烧杯2﹣3次，洗液全部转移到容量瓶，用玻璃棒引流蒸馏水到容量瓶，离刻度线1﹣2cm时该用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处于刻度线相切，定容时人眼应平视刻度线，摇匀容量瓶中溶液使其均匀，据此解答．解答：解：配制一定物质的量浓度溶液的步骤：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，①称量氢氧化钠时，因为氢氧化钠溶液潮解变质，应用小烧杯称量；④玻璃棒引流时，下端应靠在刻度线以下；⑤定容时，应平视刻度线；故选：C．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，熟悉步骤和正确的操作、熟悉仪器的正确使用方法是解题关键，注意相关知识的积累．7．同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3：2：1，这三种溶液中Cl ﹣浓度之比是( )A．3：2：1 B．1：2：3 C．1：1：1 D．2：3：1考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：Cl﹣离子浓度=溶质浓度×化学式中Cl﹣离子数，与溶液的体积无关，据此判断．解答：解：同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，令浓度为cmol/L，则：KCl溶液中c（Cl﹣）=c（KCl）=cmol/L，CaCl2溶液中c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=2cmol/L，AlCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=3cmol/L，故相同浓度KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液中Cl﹣浓度之比=c：2c：3c=1：2：3，故选B．点评：本题考查物质的量浓度，比较基础，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．8．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是( )A．容量瓶事先未烘干B．定容时俯视观察液面C．未用蒸馏水洗涤烧杯D．定容后，摇匀时有少量液体流出考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．解答：解：A、容量瓶事先未烘干，由于定容还需要加入蒸馏水，所以不影响溶质的物质的量和溶液的体积，即不影响配制结果，故A错误；B、定容时俯视观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故B错误；C、未用蒸馏水洗涤烧杯，导致配制溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故C正确；D、定容后，摇匀时有少量液体流出，由于溶液的均一性，所以不影响配制结果，故D错误；故选C．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近2015届高考，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，注意明确误差分析的方法与技巧．9．常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是( )A．0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B．0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣D．c（H+）/c（OH﹣）=1的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．碱溶液中该组离子之间不反应；B．碱性溶液中该组离子之间不反应；C．离子之间发生氧化还原反应、结合生成络离子；D．c（H+）/c（OH﹣）=1的溶液，溶液显中性．解答：解：A．碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故A不选；B．碱性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B不选；C．Fe3+、I﹣离子之间发生氧化还原反应，Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故C选；D．c（H+）/c（OH﹣）=1的溶液，溶液显中性，该组离子之间不反应，能大量共存，故D 不选；故选C．点评：本题考查离子的共存，为2015届高考常见题型，把握信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原及络合反应的考查，题目难度不大．10．下列实验所对应的离子方程式正确的是( )A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+C．在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2OD．向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液：4Fe2++2[Fe（CN）6]4﹣═Fe4[Fe（CN）]2↓6考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸氢根离子酸性大于氢氧化铝，反应生成碳酸根离子，不是碳酸氢根离子；B．反应生成氢氧化铁胶体，不是氢氧化铁沉淀；C．氢氧化钠过量，离子方程式按照碳酸氢钡的组成书写，反应才碳酸钡沉淀、碳酸根离子和水；D．K3[Fe（CN）6]中[Fe（CN）6]3﹣离子带有3个单位负电荷．解答：解：A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，正确的离子方程式为：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣，故A错误；B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，反应生成氢氧化铁胶体，正确的离子方程式为：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B错误；C．在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故C正确；D．含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，[Fe（CN）6]3﹣离子带有3个单位负电荷，正确的离子方程式为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe （CN）6]2↓，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；选项D为易错点，注意K3[Fe（CN）6]电离出的是[Fe（CN）6]3﹣离子．11．Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是( )A．2 B．3 C．4 D．5考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由﹣升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为﹣1价，反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子转移守恒，列方程计算x的值．解答：解：Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由﹣升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为﹣1价，反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子转移守恒，则：x×[6﹣（﹣）]=16×[1﹣（﹣1）]解得：x=5故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意元素化合价的判断，为解答该题的关键，从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大．12．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是( )A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目．解答：解：A、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，故A错误；B、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6，即每生成2molAlN需转移6mol电子，所以每生成1molAlN需转移3mol 电子，故B正确；C、AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为﹣3，故C错误；D、AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，故D错误．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，难度不大．13．将28g铁粉放入100mL 0.1mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为( ) A．32 g B．6.4 g C．0.64 g D．3.2 g考点：化学方程式的有关计算．分析：发生反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，根据化学方程式来计算．解答：解：设生成铜的质量为x，则Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu56 1mol 6428g 0.1L×0.1mol/L x，所以硫酸铜不足，根据铜守恒，可知生成铜的物质的量为：0.01mol，所以反应后析出的铜的质量为：0.01mol×64g/mol=0.64g，故选：C．点评：本题考查学生化学反应方程式的计算，理解两个已知量如何进行差量计算是解答本题的关键，难度不大．二、非选择题部分14．（18分）实验室需要0.1mol•L﹣1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L﹣1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．（2）在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L﹣1；③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度＞（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L﹣1．（3）在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸的体积为13.6（计算结果保留一位小数）mL；②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好；③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．考点：溶液的配制．专题：实验设计题．分析：（1）配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶；（2）①因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m（NaOH）=c•V•M=0.1 mol•L﹣1×0.5 L×40 g•mol﹣1=2.0 g；③NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高；（3）①c（浓）•V（浓）=c（稀）•V（稀），即×V（浓）=0.5×0.5，得V（浓）≈0.013 6 L=13.6 mL；②选用15 mL量筒最好，误差小；③注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌．解答：解：（1）配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；（2）①因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m（NaOH）=c•V•M=0.1 mol•L﹣1×0.5 L×40 g•mol﹣1=2.0 g；③NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高；故答案为：2.0；＜；＞；（3）①c（浓）•V（浓）=c（稀）•V（稀），即×V（浓）=0.5×0.5，得V（浓）≈0.013 6 L=13.6 mL；②选用15 mL量筒最好，误差小；③注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌；故答案为：13.6；15；将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意从c=理解配制原理，把握整个配制过程15．建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：□NaNO2+□HI→□NO↑+□I2+□NaI+□H2O（1）配平上述反应方程式．（2）上述反应的氧化剂是NaNO2；（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是C（填序号）．A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤（4）某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O；该反应中被氧化的元素是NH4Cl中．考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应．分析：（1）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，利用电子守恒来配平方程式；（2）所含元素化合价降低的反应物为氧化剂；（3）鉴别NaNO2和NaCl，可根据NaNO2在酸性条件下具有氧化性，用淀粉碘化钾试纸来检验；（4）NaNO2是一种有毒致癌物，使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，亚硝酸钠与氯化铵发生氧化还原反应生成氮气，依据得失电子守恒和原子个数守恒．解答：解：（1）在反应中，N元素的化合价书写方程式从+3价降低到了+2价，得到了1mol 电子，I元素的化合价从﹣1价升高到了0价，共失去电子2mol，根据电子守恒，所含以氮元素的物质前边都乘以系数2，碘单质系数是1，根据原子守恒，NaI前边式系数2，HI前边式系数4，水的前边是系数2，故答案为：2；4；2；1；2；1；（2）反应中亚硝酸钠的氮元素化合价降低，所以亚硝酸钠为氧化剂，故答案为：NaNO2；（3）鉴别NaNO2和NaCl，可根据NaNO2在酸性条件下具有氧化性，用淀粉碘化钾试纸来检验，可加入醋酸酸化，用到的药品有①②⑤；故答案为：C；（4）NaNO2是一种有毒致癌物，使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，NaNO2→N2是被还原，必须加还原剂，加NH4Cl作还原剂，亚硝酸钠中氮得到3电子转化为氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子转化为氮气中的氮，方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，氯化铵中的氮元素化合价升高被氧化；故答案为：NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O；NH4Cl中．点评：本题考查了氧化还原反应方程式书写，明确反应过程中电子得失守恒是解题关键，题目难度不大．16．（1）某无色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的几种离子，现有如下操作：Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体．Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成．试回答下列问题：①HCO3﹣、Ba2+、，一定不存在的离子Fe3+、CO32﹣、SO42﹣．②用一个离子方程式表示操作Ⅱ的实验现象：Ba2++HCO3﹣+OH﹣=BaCO3↓+H2O．（2）下列各项中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是C，请写出该离子反应方程式：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓．A、盐酸和烧碱溶液、硫酸和氢氧化钡溶液B、纯碱溶液和盐酸、石灰石和硫酸C、氯化钡溶液和硫酸钠溶液、硝酸钡溶液和硫酸D、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液、考点：几组未知物的检验．专题：离子反应专题．分析：（1）Fe3+为浅黄色；硫酸钙微溶，碳酸钙难溶；HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；碳酸根离子和钡离子结合生成沉淀；（2）根据各反应的离子方程式进行判断．A、盐酸和烧碱溶液生成易溶于水的氯化钠和水、硫酸和氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和水；B、纯碱溶液和盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳、石灰石和硫酸生成微溶物和水和二氧化碳；C、氯化钡溶液和硫酸钠溶液生成易溶于水的氯化钠和难溶于水的硫酸钡、硝酸钡溶液和硫酸生成易溶于水的硝酸和难溶于水的硫酸钡；D、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水、碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液生成碳酸钙沉淀和水．解答：解：（1）某无色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的几种离子，Fe3+为浅黄色，无色透明溶液，则一定不含有Fe3+，Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，因硫酸钙微溶，碳酸钙难溶，说明原溶液中不含有SO42﹣、CO32﹣；继续滴加盐酸产生无色无味的气体，H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，所以，该溶液中一定存在HCO3﹣，Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成，是由于NaOH电离出氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子和钡离子结合生成沉淀，Ba2++HCO3﹣+OH﹣=BaCO3↓+H2O，故答案为：①HCO3﹣、Ba2+、；Fe3+、CO32﹣、SO42﹣；②Ba2++HCO3﹣+OH﹣=BaCO3↓+H2O；（2）下列各项中的两种物质在溶液中的反应，离子方程式分别为：A、盐酸和烧碱溶液反应为H++OH﹣═H2O；硫酸和氢氧化钡溶液反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；B、纯碱溶液和盐酸反应为2H++CO32﹣=H2O+CO2↑；石灰石和硫酸反应为CaCO3+2H++SO42﹣=CaSO4↓+H2O+CO2↑；C、氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓硝酸钡溶液和硫酸反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；D、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应为HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液反应为HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O；故答案为：C；SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓．点评：本题考查常见离子的检验、离子方程式的书写，注意把握离子的性质以及检验方法，注意离子方程式的反应物和生成物的判断，题目不难．。

成安县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

成安县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。

若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（）A．转移电子3.6N A B．生成气体的体积32.56 L（标准状况）C．还原剂比氧化剂多0.2 mol D．被还原的氮原子是11.2 g2．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molC．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定4．有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。

下列叙述中不正确的是（）A．Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6∶3B．Y容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3∶6C．两容器中所含气体分子数一定不同D．两容器中所含气体的质量一定不同5．某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

河北省成安县第一中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题

河北省成安县第一中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题注意：本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间100分钟【第Ⅰ卷】一、选择题（每题2分，共60分）1. 化学与生产、生活、环境保护等密切相关。

下列叙述正确的是A. 为防止或减少酸雨的发生，将含硫废气向高空排放B. 为防止细菌危害人体健康，常用明矾对饮用水消毒杀菌C. 为防止电池导致重金属污染，废旧电池应作回收处理D. 为防止食品受潮变质，可在食品包装袋中放入铁粉【答案】C【解析】A．含硫废气向高空排放，不能减少二氧化硫的排放，不能防止或减少酸雨的发生，故A错误；B．明矾具有吸附水中悬浮固体小颗粒的作用，却没有杀菌的作用，故B错误；C．废旧电池中有一些重金属离子，会污染土壤和水体，需要回收处理，故C正确；D．铁是较活泼的金属，能和水、氧气反应生成铁锈，防止食品被氧化和受潮，作用侧重在除氧剂，故D错误；故选C。

2. N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是( )A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】试题分析：A．14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量==1mol，含氢原子数为2N A，故A正确；B．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2N A，故B错误；C．1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3N A，故C错误；D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4含物质的量不是0.1mol，故D错误；故选A。

【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质组成、氧化还原反应、可逆反应、气体摩尔体积等知识点的应用，掌握基础是解题关键。

化学-河北省邯郸市成安县第一中学2017-2018学年高一下学期期中考试试题

河北省邯郸市成安县第一中学2017-2018学年高一下学期期中考试试题本试卷分第I卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间70分钟。

可能用到的相对原子质量：N 14O 16 Zn 65 Ba 137 Ag 108 Cu 64 Cl 35.5第I卷（60分）选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列化学用语正确的是()Cl B．H2O2的电子式：A．中子数为20的氯原子：2017C．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子D．氟化钠的电子式2．下列说法正确的是()A．碘单质升华克服的是分子间作用力B．KOH和MgCl2都是离子晶体，均含有共价键和离子键C．晶体熔点：金刚石<食盐<干冰D．在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HF的沸点最低3．实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是() A．加热B．不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸C．加入一定量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉4．下列变化过程中，共价键被破坏的是A．冰变成水B．氯化氢气体溶于水C．乙醇溶于水D．溴蒸气被木炭吸附5．a、b、c为周期表中的相邻元素，a、b同周期，a、c同主族，它们原子的最外层电子数之和为16，则这三种元素可能是()A．P、S、N B．Cl、S、F C．S、Cl、O D．K、Ca、Na6．已知A、B可发生反应：4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6D(g)(g代表气态)。

在2L密闭容器中加入4mol A和5mol B，若经5s后，剩下的A是2mol，则B的反应速率是() A．0.25mol·(L·s)－1B．0.2mol·(L·s)－1C．0.225mol·(L·s)－1D．0.15mol·(L·s)－1 7．短周期元素X、Y、Z在周期表的位置，如图所示，则下列说法正确的是()B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．由Z的最高价氧化物形成的水化物是强酸D．Y单质很难与H2化合8．下列叙述或表示方法正确的是()A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．0.5mol H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－1C．由C(金刚石)===C(石墨)ΔH＝－1.90kJ·mol－1，可知石墨比金刚石稳定D．一个化学反应中，当生成物能量大于反应物能量时，反应放热，ΔH为“－”9．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。

河北省成安县第一中学高一下学期第一次月考化学试题

一、选择题（本题包括18小题，每小题4分，共72分，每小题只有一个选项符合题意） 1．属于同分异构体的是：（） A ．O 2和O 3 B ．12H 2和13H 2C ．H 2O 与H 2O 2D ．C 2H 5COOH 与CH 3COOCH 32．下列气态氢化物中最不稳定的是（） A ．PH 3 B ．NH 3 C ．H 2O D ．H 2S3．X 、Y 、Z 、R 是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X 原子的M 层比L 层少3个电子；②元素Y 的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z 原子的L层比M 层多5个电子；④元素R 原子的L 层比K 层多3个电子，其中金属性最强的是（）A ．XB ．YC ．ZD ．R4．下列各组微粒中,核外电子总数相等的是（） A ．K +和Na + B ．CO 2和NO 2 C ．CO 和CO 2 D ．N 2和CO7．同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是ＨXO 4 Ｈ2ＹO 4 、Ｈ3ＺO 4 ，则下列判断正确的是（）Ａ．含氧酸的酸性：Ｈ3ＺO 4 >Ｈ2ＹＯ4 >ＨＸＯ4 Ｂ．非金属性：Ｘ> Ｙ>ＺＣ．气态氢化物的稳定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由弱到强Ｄ．元素的负化合价的绝对值按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由小到大8．短周期元素M 和N 的离子M 2+和N 2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（） A ．M 原子比N 原子多一个电子层 B ．M 的原子序数比N 小C ．M 和N 原子的电子层数相等D ．M 和N 原子最外层电子数相等 9．下列关于离子化合物的叙述正确的是（）A ．离子化合物中都含有离子键B ．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C ．含有共价键的化合物不可能是离子化合物D ．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物10．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是（）A ．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B ．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C ．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D ．核电荷数为17的元素的原子的质量数一定是3511. 下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是 ( ) ①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 ②铜与浓硝酸反应 ③氢氧化铝与浓硝酸反应 ④碳与浓硝酸A.①②B.③④C.①④D.②③12．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是A．①②②③B．②①②③C．②③②①D．①①②③13．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（）A．H2O、CO2 B．MgF2、H2O2 C．NaOH、Ba(OH)2 D．NaCl、KCl14．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质15.元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子最外层电子排布呈周期性变化C．元素原子量依次递增D．元素的最高正化合价呈周期性变化同温同压下16. 将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标准状况下），则所消耗酸的物质的量是（）A. 0.11molB. 0.22molC. 0.16molD. 0.1mol17. 两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A．①>②B．① <②C．①＝②D．不能确定18.已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C3－＞D－＞B＋＞A2＋D．单质的还原性A＞B＞D＞C二、填空题（每空2分，共28分）19．（10分）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。

河北省邯郸市成安县第一中学2016-2017学年高一下学期

成安一中高一年级第二学期第一次月考（化学）试题时间：110分钟分数：100分可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 Cu 64一单项选择题（30小题，每小题2分，共60分）1.下列关于氮的说法正确的是()A.N2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质燃烧B.23g NO2和N2O4混合气含有0.5N A个氮原子(N A表示阿伏加德罗常数)C.NO可用向上排空气法或者排水法收集D.浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发2.下列各组物质中，不能进行喷泉实验的是()A.NH3和H2OB.NO和H2OC.CO2和N a OH溶液D.HC l和H2O3.在NO2与水的反应中，NO2()A.只是氧化剂B.只是还原剂C.既是氧化剂，又是还原剂D.既不是氧化剂，又不是还原剂4.下列关于NH3性质的说法正确的是（）A.收集时采用向上排空气法B.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.可用浓硫酸进行干燥D.不能与氧气反应5.下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是()A.铜和硝酸反应B.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C.细铁丝在硫蒸气中反应D.碳和氧气反应6.在一定条件下，将等体积的NO和O2的混和气体置于试管中，并将试管倒立于水槽的水中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（）A. 1 /2B. 1/4C. 1/8D. 3/47.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A.只有NO2B.只有NOC.NO2和NOD.NO2和H28.下列反应中，既表现硝酸的氧化性，又表现了硝酸的酸性的是()A.C u O+HNO3B.C u+HNO3(浓)C.F e(OH)3+HNO3D.C+HNO3(浓)9.关于铵盐的叙述：①铵盐易溶于水②铵盐中的氮元素均为-3价③铵盐受热易分解④铵盐都只能跟碱反应，都不能跟酸反应．其中正确的是()A.①②B.①③C.②④D.③④10. 0.3mol C u和含1.2mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量（）A. 0.2molB. 0.6molC. 小于0.6molD. 大于0.6mol11.下列说法中正确的是()A.铵盐热分解一定有氨气产生B.因为SO2可以使酸性KM n O4溶液褪色，所以SO2有漂白性C.二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的p H＜5.6D.用铜和稀硝酸反应制取NO，并用向上排空气法收集气体12.核外电子排布相同的一组是（）A.M g2+、A l3+、F-、N eB.N a+、F-、S2-、A rC.K+、C a2+、S2-、N eD.M g2+、N a+、C l-、S2-13.下列叙述可以用来判断金属性强弱的是（）A.一个金属原子失去电子的多少B.1mol金属跟酸反应放出氢气的多少C.金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属氢化物形成的难易14.A和B是短周期的元素，它们的离子A2-、B3+有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（）A.原子序数：A＞BB.原子半径：A＞BC.离子半径：A2-＞B3+D.质子数：A＞B15.某元素X最高价含氧酸的化学式为H n XO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（）A.5n-2B.3n-12C.3n-4D.n-1016.下列有关化学用语表示正确的是（）A.C l原子的结构示意图：B. CO2的结构式：O=C=OC.NH4C l的电子式：D. H2O的电子式：17.下列化合物的结构中，只含有离子键的是（）A.H2OB.N a C lC.N a OHD.CO218.下列化学式能表示物质分子组成的是（）A.N a C lB.S i O2C.C uD.CO219.下列物质固态时熔点的比较正确的是（）A.F2＞C l2＞B r2B.金刚石＞P4＞O2C.S＞HB r＞金刚石D.I2＞CH4＞冰20.下列物质属于离子晶体的是（）A.熔点是1070℃，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水B.熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C.熔点3550℃，不溶于水，不导电D.熔点是97.80℃，质软，固态可导电，密度是0.97g•cm-321.关于晶体的下列说法正确的是（）A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B.离子晶体中一定含金属阳离子C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D.分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低22.以下各组物质在发生相应变化时所克服的微粒间作用力完全相同的（）A.干冰升华和液溴挥发B.金刚石熔化和金属铜熔化C.蔗糖溶于水和H2SO4溶于水D.食盐粉碎和干冰粉碎23.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A.原子半径由小到大的顺序为Y＜Z＜X＜WB.X的简单氢化物的热稳定性比W的强C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱24.短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相对位置如表，其中Z的核电荷数是Y 的两倍．下列说法正确的是（）A.M位于元素周期表中第三周期ⅣA族B.原子半径：Z＞M＞XC.气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞WD.W的氧化物既能与N a OH反应，也能与HF反应，属于两性氧化物25.下列各组性质比较中，正确的是（）①沸点：HF＞HC l＞HB r＞HI②离子还原性：S2-＞C l-＞B r-＞I-③酸性：HC l O4＞HB r O4＞HIO4④金属性：K＞N a＞M g＞A l⑤气态氢化物稳定性：HF＞HC l＞H2S⑥半径：O2-＞F-＞N a+＞M g2+A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥26.下列说法正确的是（）A.M g3N2晶体中的化学键是共价键B.某物质含有离子键，则该物质在任何条件下均能导电C.干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力D.常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构27.下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（）A.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合后加热B.加热试管中的氯化铵固体C.将烧瓶中的浓氨水加热D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中28.已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（）X Y Z W．A.N2B.NO2C.NH3D.NO29.在一定温度和压强下，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中．当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为（）A.3.75mlB.7.5mlC.8.75mlD.10.5ml30.一定质量的铜分别与足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体（假设产物气体只可能是NO或NO2）．下列叙述一定正确的是（）①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少②硝酸浓度不同，生成的C u（NO3）3的物质的量相同③硝酸浓度越大，产生的气体越少④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同．A.只有②B.②④C.③④D.①②③二、解答题(共40分)31.（8分）物质A是一种白色晶体，它与浓N a OH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的B．按如图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓硫酸反应，放出无色气体C，用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按如图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉．（1）A的化学式是______ 。

河北省成安县第一中学2017-2018学年高二上学期月考化学试题 Word版含答案

成安一中2017-2018学年高二月考卷考试时间：60分钟；满分100分一、单项选择（（每个4分共60分））1、关于反应3A （g）+B （g）2C （g）发生过程中的能量变化如图，下列说法中不正确的是（）A．该反应为放热反应B．反应体系中加入催化剂，E1、E2减小，△H不变C．增大反应体系压强，化学平衡正向移动，气体B的浓度减少D．降低反应体系温度，反应速率减慢，A的转化率增大2、CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是（）A．降低温度 B．使用催化剂C．增大CO的浓度 D．增大压强3、对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D．逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动4、根据反应：S2O32﹣+2H+═SO2+S↓+H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是（）5、已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3与NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO2，同时生成1molNO6、已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ·mol﹣1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（）A．欲增大平衡状态时c（CH3OH）/c（CO2）的比值，可采用升高温度的方法B．3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C．欲提高H2的平衡转化率只能减小反应容器的体积D．从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.025 mol·L﹣1·min﹣17、工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO （g）+SO2（g）2CO2（g）+S（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），下列叙述正确的是A．该反应的平衡常数表达式为K=B．若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJC．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率D．若单位时间内生成2 molCO2的同时，消耗1mol SO2，则说明反应达到平衡状态8、纳米钴（Co）加氢反应的催化剂，500K时催化反应：CO(g)＋3H2(g ) CH4(g)＋H2O(g) △H<0。

高一化学10月联考试题word版本

行唐县第三中学、正定县第三中学、正定县第七中学2016—2017 学年度第一学期十月份联考试卷高一化学1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有以下警告标志的是（）A. B. C. D.2.以下物质分别方法不正确的选项是)(A. 用过滤的方法除掉食盐水中的泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用分液的方法分别四氯化碳和水.3. 以下实验装置一般不用于分别物质的是（）A.B. C. D.4. 以下相关实验操作的表达正确的选项是()A.蒸发操作时，待蒸发皿的液体被蒸干后才能停止加热B.过滤操作时，用玻璃棒不停搅拌漏斗内液体以加速过滤速度C.灼烧操作时，坩埚下边一定垫上石棉网D.分液操作时，分液漏斗中基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，经过以下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过度的Na2CO3溶液；②加入稍过度的NaOH溶液；③加入稍过度的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作次序是( ) A．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤D．③⑤②①④6.以下操作或发惹祸故时的办理方法正确的选项是（）A.可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D.浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立刻用干布擦掉，而后用水冲刷，最后再涂上3%～ 5%的小苏打溶液7. 向四支试管中分别加入少许不一样的无色溶液，再分别进行以下操作，结论正确的选项是（）操作现象结论A 滴加 BaCl 2 溶液生成白色积淀原溶液中有 SO42- B滴加氯水和 CCl ，振荡、基层溶液显橙红色原溶液中有 Br -4静置C滴加硝酸银生成白色积淀原溶液中有 Cl- D滴加稀硫酸放出无色气体原溶液中无 CO32-8. 有一份气体样品的质量是 14.2 g ，体积是 4.48 L( 标准情况下 ) ，该气体的摩尔质量是 ( ) A ． 28.4 B ． 28.4 g / mol C． 71 D ． 71 g / mol9. 已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为 9:22 ，在反响 X ＋ 2Y===2Q ＋ R 中，当 1.6g X 与 Y 完好反响后，生成 4.4g R ，则参加反响的 Y 和生成物 Q 的质量之比为 ( )+ -2+，10. 在 MgCl 2、KCl 、K 2SO 4 三种盐的混淆溶液中，若 K 、Cl 各为 1.5mol/L ，Mg 为 0.5mol/L2-的物质的量浓度为（）则 SO 4A ． 0.1 mol/LB ． 0.5 mol/LC ． 0.15 mol/LD ． 0.25 mol/L11. 设 N A 为阿伏伽德罗常数的值，以下相关说法不正确的选项是（）A ． 36g 水中含有的水分子数是 2N AB ．标准情况下， 33.6L O 2 中含有的氧原子数是3NAC ． 0.5L 0.2mol/L 的 NaCl 溶液中含有的 Na +数是 0.1N AD ． 1mol OH - 中含电子数量为 9N A12. 同温、同压低等质量的 SO 气体和 CO 气体，以下相关比较的表达中，正确的①分22子个数之比为 11： 16 ②密度比为 11： 16 ③体积比为 16： 11④原子个数比为 11： 16A ．①④B ．①③C ．②③D ．②④13. 用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是（）A ．含有 N 个氦原子的氦气在标准情况下的体积约为 11.2LAB ． 25℃， 1.01 × 105Pa ， 32gO 2 和 O 3 的混淆气体所含原子数为 2.5N AC ．标准情况下， 11.2LH 2O 含有的分子数为 0.5N AD ．在常温常压下， 44gCO 含有的原子数为 3N2A14. 已知 10 ml Na 2R 溶液含 Na +的微粒数为 N ，则该 Na 2R 溶液的物质的量的浓度为A ． mol/LB ． mol/LC ． mol/LD ． mol/L15. 用 0.2mol/L 某金属阳离子 R n+的盐溶液 40mL ，恰巧将 20mL0.4mol/L 的硫酸盐中的硫酸根完好积淀，则 n 值为A ． 1B ． 2C ．3D ． 416. 将标准情况下aLHCl 溶于1L 水中，获得的盐酸密度为bg/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A B C D17. 0.5L 1mol/L FeCl 3 溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl- 的数量之比 ( )A．5：2 B ． 3 ： 1 C． 15：2 D．1：318.某同学在实验报告中记录以下数据，此中正确的选项是 ( )A．用 25mL量筒量取 12.36mL 盐酸B．用托盘天平称量8.75g 食盐C．用 500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用宽泛pH 试纸测得某溶液的pH 为 3.519.“纳米资料”是粒子直径为 1nm～ 100nm的资料，纳米碳就是此中的一种．某研究所将纳米碳平均的分别到蒸馏水中，获得的物质①是溶液②是胶体③拥有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不可以透过滤纸⑥静止后会出现黑色积淀．此中正确的选项是（）A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥20.对于 FeCl 3溶液和 Fe（ OH）3胶体的相关表达中正确的选项是A． Fe（ OH）3胶体是红褐色积淀B． FeCl 3溶液透明而 Fe（ OH）3 胶体不透明C．拥有同样的分别质粒子直径D．利用丁达尔效应可将两种液体划分开21. 以下物质中，物质的量最大的是____ __ ，含分子个数最多的是____ __ ，含原子个数最多的是 ____ __ ，质量最大的是 ____ __, 含氢原子个数最多的是。

河北省成安县高一化学10月月考试题

河北省成安县2016-2017学年高一化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S32Cl 35.5 B 11 时间：90分钟分数：100分一、单项选择题（每小题3分，共60分）1. 溶液、胶体这两种分散质的根本区别是（）A.是否有丁达尔现象B.分散质微粒直径的大小C. 能否透过滤纸或半透膜D.是否均一、稳定、透明2. 下列诗句或成语只涉及物理变化的是（）A.爆竹声中一岁除B.铁杵磨成针C.野火烧不尽D.百炼成钢3.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A． Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO2MnO4+MnO2+O2↑4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22. 4L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A5. 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:26. 依照阿伏伽德罗定律，下列叙述正确的是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C ．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D ．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的反比7.如果ag 某气体中含有的分子数为b,则cg 该气体在标准状况下的体积是( ）A ．A aN bc 4.22L B. A cN ab 4.22L C. A bN ac 4.22L D. AacN b4.22L8.下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是（）A ．1 mol NH 4+的质量为18 g ·mol -1B ．SO 2的摩尔质量为64 g•mol -1C ．铝原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量D ．一个水分子的质量约等于231002.618g9.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（）A ．将40gNaOH 溶解于1L 水中配成NaOH 溶液B ．常温常压下将22．4LHCl 气体溶于水配成1L 的盐酸溶液C ．将1L0．5mol/L 的浓盐酸加热浓缩为V/2LD ．从1000ml1mol/L 的NaCl 溶液中取出100ml 的溶液10.下列溶液中Cl －浓度与50 mL 1mol.L -1 AlCl 3溶液中Cl －浓度相等的是（）A ．150 mL 1 mol ·L -1的NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol ·L -1 NH 4Cl 溶液C ．150 mL 3 mol ·L -1的KCl 溶液D ．75 mL 1 mol ·L -1的FeCl 2溶液11．已知R 2+核外有a 个电子，b 个中子。

河北省成安县高一化学上学期第一次月考试题(2021年整理)

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河北省成安县2016—2017学年高一化学上学期第一次月考试题时间：90分钟分数：100分可能用到原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5一．单项选择题（每小题3分，共60分）1。

下列物质属于纯净物的是( ）A.氮气B.氨水C.碘酒D.空气2。

我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5），而获得2015年诺贝尔奖．青蒿素属于（）A。

碱 B.盐C。

氧化物 D.有机物3。

判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是（）A。

观察是否发生了化合反应 B.观察是否有氧气参加反应C.观察是否有单质参加反应D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化4。

下列对于“物质的量"或“摩尔"的理解正确的是( ）A。

物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量B。

物质的量是摩尔的单位，符号为nC。

摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来的物理量D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol5. 下列分散系中的分散质粒子大小属于纳米级（1—100nm）的是（）A。

Fe（OH）3胶体B。

Fe（OH）3沉淀C 。

FeCl3溶液D 。

油水混合物6. 下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A。

河北省高一上学期化学10月月考试卷B卷

河北省高一上学期化学10月月考试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 随着全球性能源危机和环境恶化的到来，节能减排、低碳经济已成为人类共同的呼声。

下列不属于节能减排的是（）A . 分类回收垃圾B . 举行地球一小时熄灯活动C . 大力发展小火力发电厂D . 夏天将空调的温度设置在26度以上2. （2分） (2016高一上·安徽期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 酸：阳离子全部为H+B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小D . 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应3. （2分） (2015高一上·大新月考) 能用酒精灯直接加热的仪器是（）A . 量筒B . 试管C . 容量瓶D . 烧杯4. （2分） (2018高一上·铜仁期中) 下列物质属于电解质的是（）A . CuB . CO2C . 纯盐酸D . BaSO45. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）A . 氢气的摩尔质量是2gB . 摩尔是物质的质量单位C . 1 mol OH-的质量是17gD . 1mol气体所占的体积约为22.4L6. （2分） (2018高一上·上海期中) 下列说法错误的是（）A . 6.02×1023 是阿伏加德罗常数的近似值B . 1mol12C 的质量是 12gC . 阿伏加德罗常数有单位D . 1molO2 含有6.02×1023 个氧原子7. （2分） (2016高一上·涞水期中) H+、H2 ，下列说法正确的是（）A . 具有相同的质子数B . 具有不同的电子数C . 这些微粒互称同位素D . 它们是氢元素不同的五种微粒8. （2分） (2016高三上·济宁期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L SO2和SO3的混合物中硫原子数为0.5NAB . 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC . 标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NAD . 常温常压下，7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1NA9. （2分） (2017高一上·万州期末) 下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是（）A . 没有将洗涤液转移到容量瓶中B . 容量瓶洗净后未经干燥处理C . 转移过程中有少量的溶液溅出D . 定容时俯视容量瓶刻度线10. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C . 水难电离，纯水是弱电解质D . 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子11. （2分） (2019高三上·济宁期末) 下列有关物质性质与用途说法对应正确的是（）A . 胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B . CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C . NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D . SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂12. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列说法正确的是（）A . 互为同素异形体的物质必然具有相似的性质B . 碳酸钠固体中不存在阴阳离子C . 氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6D . 同分异构体之间的相互转化一定是化学变化13. （2分）(2017·宁波模拟) 某无色溶滚中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：①取10mL溶液，加入足量氯水，．无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙扭色；②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448m气体．下列关于原溶液的说法正确的是（）A . 肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣B . SO42﹣、SO32﹣至少含有一种C . 是否存在Na+需要通过焰色反应来确定D . 肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣14. （2分） (2018高三上·陆川期末) 下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（）A . 实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B . 实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C . 实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D . 实验Ⅳ：海水的淡化15. （2分） (2020高二上·扬州会考) 下列实验方案能达到目的的是（）A . 用乙醇萃取碘水中的碘单质B . 用品红溶液鉴别SO2和CO2C . 用NaOH溶液除去Cl2中的HClD . 用焰色反应鉴别NaCl和NaOH16. （2分） (2018高一上·徐州期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . KCl溶液B . 液态HClC . 熔融的NaOHD . 蔗糖溶液17. （2分）(2016高一上·舒城期中) 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、分液B . 过滤、蒸馏、蒸发、分液C . 蒸发、蒸馏、过滤、分液D . 分液、蒸馏、蒸发、过滤18. （2分） (2017高一上·天水开学考) 中国食盐产量居世界首位。

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2017-2018学年高一化学月考试题
可能用到的相对原子质量：H：1、 C：12 、N：14 、O：16 、Na：23、 S：32 、Fe：56 Ca：
40 Cl:35.5
第I卷（选择题）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分每题只有一个正确的选项）
1.下列物质中属于盐的是（）
A.CaO
B.Ca（OH）2
C.CaCO3
D.CH4
2．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．53g碳酸钠中含N A个CO32— B．0.1molOH—含N A电子
C．1.8g重水(D2O)中含N A个中子
D．标准状况下11.2L臭氧（O 3）中含N A个氧原子
3．容量瓶上标有的是
①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式（）
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②③⑤
4．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）A．用水洗涤2~3次后再使用
B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用
C．用滤纸擦干后才可使用
D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
5．胶体区别于其它分散系的本质是（）
A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间
B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
6．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的质量的单位 B. 氢气的摩尔质量是2g
C. 1molOH﹣的质量是17g
D. 气体摩尔体积约为22.4L/mol
7.不同固态物质分子1 mol,体积大小并不相同,主要原因是 ( )
A.微粒大小不同
B.微粒质量不同
C.微粒间平均距离不同
D.微粒间引力不同
8.实验室用MnO2催化KClO3分解制取氧气要分离提纯回收其中的MnO2，正确的操作步骤是( )
A.溶解、过滤、蒸发
B.溶解、过滤、洗涤、干燥
C.溶解、过滤、结晶
D.溶解、结晶、干燥
9. 萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（）
A.酒精
B.四氯化碳
C.醋酸
D.食盐水
10．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液
B．常温常压下将22．4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液
C．将1L0．5mol/L的浓盐酸加热浓缩为V/2L
D．从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液
11.对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）
A、含氧原子的个数比为2∶3
B、含硫元素的质量比是5∶4
C、含氧元素的质量比为5∶6
D、含硫原子的个数比为1∶1
12．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 ( ) A．H2B．N2 C．Cl2 D．CO2
13．下列溶液中Cl－浓度与50mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
14．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N A
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A
15．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）
A． Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O2
C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO2MnO4+MnO2+O2↑
二．选择题（共5个小题，每题4分，共20分）
16.某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g 食盐；②用量筒量取5.26
mL 盐酸；③用广泛pH 试纸测得溶液的pH 值是 3.5，其中数据合理的是
( )
A ．①
B ．②③
C ．①③
D ．②
17．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）
A ．空气、硫酸铜、硫酸
B ．水、空气、纯碱
C ．氧化铁、胆矾、熟石灰
D ．硝酸、食盐水、烧碱
18.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 ( )
19．某溶液中含有较大量的Cl －、CO 32－、OH －等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别
将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
( )
①滴加Mg(NO 3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO 3溶液 ④滴加Ba(NO 3)2溶液
A ．①②④②③
B ．④②①②③
C ．①②③②④
D ．④②③②①
20．下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是 ( )
A ．丁达尔效应可以用于区别FeCl 3溶液和Fe(O H)3胶体
B.加入足量浓 NaOH 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。

溶液中一定含有大量的
NH 4+
C ．加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中可能含有CO 32－
D ．先加入BaCl 2溶液，再加入HNO 3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO 4
2 第II 卷
三、填空题每空4分共28分）
21．（共14分）用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.19 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸。

现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为
（3）经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)________ 。

（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

四．计算题(7分)
22.将足量的澄清石灰水加入250 mL碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10克沉淀。

求此碳酸钠溶液的物质的量浓度。

化学答案
1-5:CBADA
6-10:CABBD
11-15:BADBA
16-20:ADABD
21 (1) 250; (2) 11.9 mol•L-1
(3) C (4) ③①④②
(5)偏低；偏低
22 0.4 mol•L-1。