江苏省2016届高三高考冲刺卷(二)化学试题 Word版含答案
江苏省2016届高三高考压轴卷化学试卷.pdf
江苏省2016届高三预测金卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学源于生活，又高于生活。
下列说法正确的是（ ） A．石油裂化、石油分馏、石油裂解、石油的催化重整都是化学变化 B．分子式为C3H4Cl2的有机物中，与乙烯含有相同官能团的共有5种 C．高纯度的晶体硅可以制备晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维 D．酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、浓HNO3都可使蛋白质发生变性 2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 明矾的化学式:KAl(SO4)2B. 氯离子的结构示意图:C. 2丙醇的结构简式:(CH3)2CHOHD. 溴化铵的电子式: 3.下列有关物质性质的应用正确的是 （ ） A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水 B．二氧化硫具有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用 C．浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氨气 D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A． 0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－ 、CO32－ B． 0. 1mol·L-1Na2CO3 溶液： K＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－ C． 0. 1mol·L-1FeCl3 溶液： K＋、NH4+ 、I－、SCN－ D．c(H＋)/c(OH－)=1*1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－ 5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L的H2O2中所含H原子个数远大于2NA B．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为0.4NA C．标准状况下，130.5g的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA D．常温常压下，足量的金属Al与1mol Cl2共热，转移电子数为3NA 6.用下列实验装置进行相应的实验，设计正确且能达到实验目的的是 （ ） A．用图1所示装置制取少量氢气 B．用图2所示装置进行已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知盐酸的浓度 C．用图1所示装置制取少量氯气 D．用图1所示装置确定导线中有电流通过及电流方向 7．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．NaAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至SO沉淀完全： 2Al3++6OH－+3SO+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ B．NH4HS溶液与少量的NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3·H2O C．稀H2SO4和Na2S2O3溶液共热：S2O+2H+SO2↑+S↓+H2O D．过量Cl2通入FeI2溶液中：3Cl2+2I－+4Fe2+=4Cl－+I2+4Fe3+ 8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ） ① ② ③ ④ ⑤A. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤ 9．四种短周期元素A、B、C、D的原子序数之和为38。
2016年全国高考真题 江苏卷化学部分(高清校对)
2016年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷(选择题)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.大气中CO 2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO 2含量增加的是( )A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用水用电 2.下列有关化学用语表示正确的是( ) A.中子数为10的氧原子 O B.Mg 2+的结构示意图:C.硫化钠的电子式:Na ·· ······NaD.甲酸甲酯的结构简式:C 2H 4O 23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.SO 2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B.NH 4HCO 3受热易分解,可用作氮肥 C.Fe 2(SO 4)3易溶于水,可用作净水剂 D.Al 2O 3熔点高,可用作耐高温材料4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。
下列说法正确的是( )A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)5.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2N-Cu2++2NO2↑+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3ND.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。
2016年江苏高考化学真题解析(有答案)
SO32－的强
【答案】AC
【解析】
试题分析：A、室温下，向苯酚钠溶液中通入足量 CO2，发生反应：
+ CO + H O
2
2
6
+ NaHCO3，说明碳酸的酸性比苯酚的强，正确；B、硫酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物， 均能形成白色沉淀，题给实验无法判断二者的 Ksp 大小，错误；C、室温下，向 FeCl3 溶液中滴加少量
2
电荷不守恒，向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3++Fe==3Fe2+，错误；C、向 Al2(SO4)3 溶液
中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O==Al(OH)3↓+3NH4+，正确；D、硅酸钠为可溶性盐，用化学式表
示，向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸应为：SiO32—+2H ==H SiO ↓，错误。答案选 C。
C．W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强
D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
【答案】B
考点：考查元素推断、元素周期律。
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO ↑+H O
2
2
B．向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 【答案】A
考点：考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡。 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正 确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11．化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是
江苏高三高考冲刺卷二化学试题word版含答案
绝密★启用前2016年高考冲刺卷（2）（江苏卷）化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，时间100分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、．．．．．．．．．．．．．．．．．．．草稿纸上作答无效．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65第I卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是( ) A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( )A．质子数为7、中子数为8的氮原子：B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－C．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－4．下列有关物质性质的应用正确的是()A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti5．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：H CN的酸性比H2CO3弱。
2016年普通高等学校招生全国统一考试 化学 (江苏卷) WORD版
高考注意事项1．进入考场时携带物品。
考生进入考场,只准携带准考证、二代居民身份证以及2B铅笔、0.5毫米黑色墨水签字笔、直尺、圆规、三角板、无封套橡皮、小刀、空白垫纸板、透明笔袋等文具。
严禁携带手机、无线发射和接收设备、电子存储记忆录放设备、手表、涂改液、修正带、助听器、文具盒和其他非考试用品。
考场内不得自行传递文具等物品。
由于标准化考点使用金属探测仪等辅助考务设备,所以提醒考生应考时尽量不要佩戴金属饰品,以免影响入场时间。
2．准确填写、填涂和核对个人信息。
考生在领到答题卡和试卷后,在规定时间内、规定位置处填写姓名、准考证号。
填写错误责任自负；漏填、错填或字迹不清答题卡为无效卡；故意错填涉嫌违规,查实后按照有关规定严肃处理。
监考员贴好条形码后,考生必须核对所贴条形码与自己姓名、准考证号是否一致,如发现不一致,立即报告监考员要求更正。
3．考场面向考生正前方墙壁上方悬挂时钟,为考生提供时间参考。
考场时钟时间指示不作为考试时间信号,考试时间一律以考点统一发出铃声信号为准。
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共8页,包含选择题（第1题~第15题,共15题）和非选择题（第16题~第21题,共6题）两部分。
本卷满分为120分,考试时间为100分钟。
考试结束后,请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前,考生务必将自己姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴条形码上姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项方框涂满、涂黑；如需改动,请用橡皮擦干净后,再涂选其他答案。
做大非选择题,必须用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上指定位置做大,在其他位置作答一律无效。
5.如需作图,需用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等需加黑、加粗。
2016年高考江苏卷化学试题(附含答案解析)
试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选．．．．．．．．项符合题意．．．．．。
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水2. 下列有关化学用语表示正确的是O B.Mg2+的结构示意图：A.中子数位10的氧原子：188C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
2016年高考化学复习试题：专题十 重要的有机化合物 冲刺卷 含答案
专题十重要的有机化合物冲刺卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(选择题共24分)不定项选择题(本题共6小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求)1．莱克多巴胺是一种对人体有害的瘦肉精，自2011年12月5日起已在中国境内禁止生产和销售。
下列有关莱克多巴胺说法中正确的是()A．分子式为C18H24NO3B．在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化等反应C．分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面D．1 mol 莱克多巴胺最多可以消耗4 mol Br2、3 mol NaOH2．蜂胶的主要活性成分CPAE可由咖啡酸和苯乙醇在一定条件下反应制得：下列叙述正确的是()A．苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物B．1 mol CPAE最多可与3 mol 氢氧化钠发生化学反应C．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代反应和加成反应，苯乙醇还能起消去反应3．某药物中间体的合成路线如下。
下列说法正确的是()中间体A．对苯二酚在空气中能稳定存在B．1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应C．2，5－二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应D．该中间体分子中含有1个手性碳原子4.一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如右图所示，下列说法正确的是()A．1 mol甲基多巴的分子中含有4 mol双键B．每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子C．1 mol甲基多巴最多能与2 mol Br2发生取代反应D．甲基多巴既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应5．雷美替胺是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法正确的是()A．可用溴水区分化合物Ⅱ和化合物ⅢB．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与NaHCO3溶液发生反应C．1 mol化合物Ⅰ最多能与3 mol H2发生加成反应D．与化合物Ⅰ互为同分异构体，且分子中含有2个醛基的芳香族化合物有10种6.某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。
2016年高考化学真题详解2卷(答案)
2016年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅱ)7.B 化石燃料包括煤、石油、天然气等,完全燃烧也会产生SO2等污染性气体,故B项错误。
8.B 乙醇、溴乙烷、丙烷中均不含双键或三键,不能发生加成反应,A、C、D均不正确。
氯乙烯的结构简式为CH2CHCl,含有碳碳双键,能发生加成反应;苯在一定条件下也可与H2发生加成反应,故B项正确。
规律方法能发生加成反应的官能团或物质有:、、、、含苯环的物质等。
9.A 由题中信息可知,a、b、c、d分别是H、O、Na、S。
H与Na形成的二元化合物NaH中,H元素的化合价为-1,A项错误;O与其他三种元素可分别形成H2O、H 2O2,Na2O、Na2O2,SO2、SO3等,B项正确;Na元素位于第三周期ⅠA族,在四种元素中原子半径最大,C项正确;氢硫酸是一种弱酸,D项正确。
10.C C4H8Cl2为丁烷的二氯代物,按规律可写出如下结构骨架:、、,共9种。
11.B Mg-AgCl电池中,Mg为负极,AgCl为正极,故正极反应式应为AgCl+e-Ag+Cl-,B项错误。
12.C A项,加入足量稀硫酸后,固体全部溶解;B项,加入足量稀盐酸时有气泡产生,但仍有固体存在;D项,加入足量稀硫酸并振荡后,固体全部溶解。
故A、B、D 均不符合题意。
13.D 制备Fe(OH)3胶体时,应将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中,A 项不能达到实验目的;将MgCl 2溶液加热蒸干将得到Mg(OH)2,欲得到无水MgCl 2,应在氯化氢气流中加热蒸干,B 项不能达到实验目的;向混有CuO 的Cu 粉中加入稀HNO 3,Cu 也会与HNO 3发生反应,C 项不能达到实验目的。
26.答案 (14分)(1)H··N ··H····N ··H····H -2(2)2NH 3+NaClO N 2H 4+NaCl+H 2O(3)2ΔH 3-2ΔH 2-ΔH 1 反应放热量大、产生大量气体 (4)8.7×10-7 N 2H 6(HSO 4)2(5)固体逐渐变黑,并有气泡产生 1 N 2H 4的用量少,不产生其他杂质(还原产物为N 2和H 2O,而Na 2SO 3产生Na 2SO 4) 解析 (1)联氨的结构式为,故其电子式为H··N ····H··N ····H··H;N 2H 4中H 为+1价,故N 为-2价。
2016江苏高考化学试题(附答案解析)
2015年江苏省高考化学试卷一、单项选择：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合1．（2分）（2015•江苏）“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2．（2分）（2015•江苏）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl•3．（2分）（2015•江苏）下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CCO+H2CO2+H2O途径b：CCO2C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油4．（2分）（2015•江苏）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能5．（2分）（2015•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W6．（2分）（2015•江苏）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣7．（2分）（2015•江苏）下列实验操作正确的是（）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体8．（2分）（2015•江苏）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．粗硅SiCl4SiB．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3D．AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag9．（2分）（2015•江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O10．（2分）（2015•江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC．电池工作时，CO32﹣向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）（2015•江苏）下列说法正确的是（）A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）12．（4分）（2015•江苏）己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（）A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD．化合物Y中不含有手性碳原子13．（4分）（2015•江苏）下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象14．（4分）（2015•江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向0.10mol•L﹣1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）B．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）C．向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）] D．向0.10mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）15．（4分）（2015•江苏）在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）A．反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）的△S＞0、△H＜0B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＞2P总（状态Ⅰ）C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）二、非选择题16．（12分）（2015•江苏）以磷石膏（主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3．（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42﹣）随时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为；能提高其转化速率的措施有（填序号）A．搅拌浆料 B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度 D．减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是．（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c （Ca2+）增大的原因是．17．（15分）（2015•江苏）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为和（填官能团的名称）．（2）化合物B的结构简式为；由C→D的反应类型是：．（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式．Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢（4）已知：RCH2CNRCH2CH2NH2，请写出以为原料制备化合物X（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．18．（12分）（2015•江苏）软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4（1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化L（标准状况）SO2．（2）已知：K sp[Al（OH）3]=1×10﹣33，K sp[Fe（OH）3]=3×10﹣39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1），需调节溶液pH范围为．（3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制结晶温度范围为．（4）准确称取0.1710gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L﹣1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．计算MnSO4•H2O样品的纯度（请给出计算过程）19．（15分）（2015•江苏）实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH 3溶液，②在0℃﹣5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为，将制备的Cl2通过装置B可除去（填化学式）．（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是．（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为．（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L﹣1KOH溶液中，（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．20．（14分）（2015•江苏）烟气（主要污染物SO2、NO x）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NO x的含量；O3氧化烟气中SO2、NO x的主要反应的热化学方程式为：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=﹣200.9kJ．mol﹣1NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H=﹣58.2kJ．mol﹣1SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H=﹣241.6kJ．mol﹣1（1）反应3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=mol•L﹣1．（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见图．①当n（O3）：n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是．②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是．（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO32﹣将NO2转化为NO2﹣，其离子方程式为：．（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c（SO32﹣）= [用c（SO42﹣）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因．四.（12分）【选做题】本题包括21、22两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．21．（12分）（2015•江苏）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH（1）Cr3+基态核外电子排布式为；配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是（填元素符号）．（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为．1mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为．（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为（填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为．答案一、DC CCA BBADD二、C；BC；BD；D；BC三，16（1）CaSO4+2NH3•H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42﹣+H2O或CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣；AC （2）SO42﹣和HCO3﹣；取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．（3）浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出．17．（1）醚键和醛基．（2）；取代反应．（3）．（4）18．（1） 4.48 ．（2） 5.0~7.1 ．（3）高于60℃．（4）根据氧化还原反应中得失电子守恒：n（Mn3+）×1=n（Fe2+）×1=0.02L×0.0500mol=1.00×10﹣3mol，根据Mn元素守恒，m（MnSO4•H2O）=1.00×10﹣3mol×169g/mol=0.169g，纯度为×100%=98.8%，答：MnSO4•H2O样品的纯度为98.8%．19．（1）2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ；HCl ．（2）缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中．（4）用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2﹣3次后，在真空干燥箱中干燥．20．（1）﹣317.3 ．（2）①O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物．②可能是其反应速率较慢．（3）SO32﹣+2NO2+2OH﹣=SO42﹣+2NO2﹣+H2O ．（4）；CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32﹣的浓度增大，加快SO32﹣与NO2的反应速率．21．（1）1s22s22p63s23p63d3；O ．（2）sp3和sp2．7mol ．（3）H2F+；H2O与CH3CH3OH之间可以形成氢键．。
江苏省盐城市、南京市2016届高考化学二模试卷 含解析
2016年江苏省盐城市、南京市高考化学二模试卷一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．美好的生活离不开化学,我们应感恩化学,掌握必要的化学知识．下列说法错误的是（）A．合理使用化肥可以提高农作物的产量B．二氧化氯、臭氧均可用作自来水消毒剂C．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多D．化妆品中的甘油可起到保湿滋润皮肤的作用2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．质量数为37的氯原子：ClB．Al3+的结构示意图：C．NaClO的电子式:D．硝基苯的结构简式：3．下列说法正确的是（）A．分子式为C3H6的有机物只有两种同分异构体B．标准状况下,22.4 L CCl4的质量为154 gC．选用适当的催化剂,既可以改变化学反应速率，也可以改变反应物的平衡转化率D．2 g H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成H2O（l）放出热量为285.8 kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2(g)═2H2O（l）△H=﹣285。
8 kJ•mol﹣14．常温下,反应2H2S（g）+SO2(g）═3S（s）+2H2O(l)能自发进行．下列说法正确的是（) A．该反应为吸热反应B．该反应中，SO2为还原剂C．1 mol H2S中含有的共价键的数目为3 molD．常温下，H2S的还原性强于S的还原性5．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等;X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水．下列说法正确的是（）A．原子半径由大到小的顺序：Z、W、YB．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、RC．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D．R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO46．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中:Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣B．与铝反应产生大量氢气的溶液中:Ca2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣C．=10﹣6的溶液中：K+、Na+、I﹣,SO42﹣D．c(ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、S2﹣、SO42﹣7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向苯酚钠溶液通入少量的CO2:2O﹣+CO2+H2O﹣→2OH+CO32﹣B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++NO3﹣═Ag++NO↑+2H2OC．（NH4)2Fe（SO4）2溶液与过量Ba(OH）2溶液混合：Fe2++2SO42﹣+2Ba2++2OH﹣═Fe（OH）2↓+2BaSO4↓D．常温下，向澄清石灰水中通入Cl2：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O8．一定条件下,下列各组物质能一步实现图所示转化关系的是（）选项X Y Z WA Al Al2O3NaAlO2Al（OH）3B Fe3O4Fe FeCl2FeCl3C H2SO4SO2S SO3D CH3CH2Br CH2═CH2C2H5OH CH2BrCH2BrA．A B．B C．C D．D9．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（)A．利用图1所示装置制取少量NH3B．利用图2所示装置制备Fe(OH）3胶体C．利用图3所示装置收集HClD．利用图4所示装置检验是否生成乙烯10．用如图所示装置(熔融CaF2﹣CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛．下列说法正确的是(）A．电解过程中，Ca2+向阳极移动B．阳极的电极反应式为：C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑C．在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱是Pb电极二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分,共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列说法正确的是（）A．若电解熔融MgCl2产生1 mol Mg，理论上转移的电子数约为2×6。
2016高考全国卷2理综化学部分真题和答案
2016高考全国卷2理综化学部分真题和答案绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
化学7道42分7．下列关于燃料的说法错误的是A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是学.科.网A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A.7种B.8种C.9种D.10种11.Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误．．的是A.负极反应式为Mg–2e–=Mg2+B.正极反应式为Ag++e–=AgC.电池放电时Cl–由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑12.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
2016高考全国卷2理综化学部分真题和答案
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
化学7道42分7．下列关于燃料的说法错误的是A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是学.科.网与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物的原子半径是这些元素中最大的与a形成的化合物的溶液呈弱酸性10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）种种种种–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误．．的是A.负极反应式为Mg–2e–=Mg2+B.正极反应式为Ag++e–=AgC.电池放电时Cl–由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑12.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为、Al(OH)3、NaHCO3、BaCO3、CuSO414~17题只有一项是符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。
2016年 江苏省 高考化学 试卷及解析
2016年江苏省高考化学试卷一、单项选择题（共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（）A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为10的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C ．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料14．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）5．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+6．（2分）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A ．制取氨气2B ．制取NaHCO3C ．分离NaHCO3D ．干燥NaHCO37．（2分）下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强8．（2分）通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol﹣13②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol ﹣1．A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，△H3减小D．反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=+74.8kJ•mol﹣19．（2分）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．SiO 2SiCl 4SiB．FeS 2SO 2H2SO4C．N 2NH 3NH4Cl（aq）D．MgCO 3MgCl2（aq ）Mg10．（2分）下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化4B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。
2016年江苏省高考化学试卷及解析
﹣1
（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成
﹣
MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，将MnO（OH）2与I
完全反应生成2+
和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化Mn
2﹣
关系如下：O2MnO（OH）2I2S4O6
第5页（共20页）
（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2?8H2O．
Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2?8H2O
反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是．
（2）箱池塘水中加入一定量的CaO2?8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有（填
序号）．
2+
A．Ca
+
B．H
2﹣
C．CO3
Al的氧化物）为原料制备MgCO3?3H2O．实验过程如图1：
（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
+2+﹣1
MgCO3（S）+2H（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=﹣50.4kJ?mol
（aq）═Mg
+2+
Mg2SiO4（s）+4H（aq）═2Mg（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H=﹣225.4kJ?mol
2016年江苏省高考化学试卷
一、单项选择题（共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）（2016?江苏）大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中
CO2含量增加的是（）
A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水
2016年高考化学冲刺卷 09(江苏卷)(解析版) Word版含解
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Mn-55 Fe-56第I卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。
下列有关说法不正确的是（）A．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用B．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺【答案】C考点：考查了生产生活中的常见污染与治理的相关知识2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．CO2分子的比例模型：B．过氧化氢的电子式：C．氟原子的结构示意图：D．H 2SO3的电离方程式：H2SO32H++SO32-【答案】C【解析】试题分析：A．碳原子半径大于氧原子半径，比例模型不正确，A错误；B．过氧化氢是共价化合物，电子式为，B错误；C．氟原子的结构示意图为，C正确；D．H 2SO3是二元弱酸，电离方程式为H2SO3H++HSO3-，D错误，答案选C。
考点：考查化学用语判断3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-B．=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-C．0．1mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-D．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-【答案】B考点：考查离子反应与离子共存4．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH1100℃Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。
下列有关说法正确的是（）A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C．该反应条件下铁的氧化性比钠强D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6．02×1023【答案】D【解析】试题分析：A、Fe与Fe3O4都能被磁铁吸引，不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离，错误；B、钠与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等反应，钠蒸气在空气中冷却不能获得钠，错误；C、金属没有负价，金属单质只有还原性没有氧化性，错误；D、反应中3molFe中，2molFe 由0价升高到+3价，1molFe由0价升高到+2价，即生成1molFe3O4转移8mol电子，则每生成1molH2转移的电子数约为4×6．02×1023，正确。
2016高考全国卷2理综化学部分真题和答案
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
化学7道42分7．下列关于燃料的说法错误的是A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b 同族。
下列叙述错误的是学.科.网A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A.7种B.8种C.9种D.10种11.Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误．．的是A.负极反应式为Mg–2e–=Mg2+B.正极反应式为Ag++e–=AgC.电池放电时Cl–由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑12.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
绝密★启用前2016年高考冲刺卷（2）（江苏卷）化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，时间100分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、．．．．．．．．．．．．．．．．．．．草稿纸上作答无效．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65第I卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是( ) A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( )A．质子数为7、中子数为8的氮原子：B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－C．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－4．下列有关物质性质的应用正确的是()A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti5．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：H CN的酸性比H2CO3弱。
下列有关说法正确的是( )A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液6．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是()图1 图2 图3 图4 A．用图1所示装置分离乙醇与乙酸B．用图2所示的装置向容量瓶中转移液体C．用图3所示的装置制备少量氨气D．用图4所示的装置分馏石油7．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是（）A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强B．W的气态氢化物比X的稳定C．离子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)D．XY2与ZY2中的化学键类型相同8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－+ H2OB．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋OH－C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O10．一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是（ ） A ．B极中硫填充在多孔的炭或石墨毡里，目的是为了增加导电性B ．电池放电时，A 极电极反应为：2Na +＋xS +2 e －= Na 2S XC ．电池放电时，Na +向电极A 极移动D ．电池放电的总反应为2Na ＋xS = Na 2S X ，每消耗1molNa 转移2mol 电子不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ） A ．右图中a 、b 曲线可分别表示反应CH 2＝CH 2(g)H 2(g)→CH 3CH 3(g) ΔH ＜0使用和未使用催化剂时，程中的能量变化B ．己知：2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1；2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH 2 则ΔH 1＞ΔH 2 C ．同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)件下的ΔH 相同D ．在一定条件下，某可逆反应的ΔH ＝＋100kJ·mol －1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol －112．青蒿酸是合成青蒿素的原料，其可以由香草醛合成：下列叙述正确的是（ ）A ．在一定条件，香草醛可与HCHO 发生缩聚反应B ．两种物质各1mol 分别和氢气反应，最多消耗氢气4mol 和3molC ．用FeCl 3溶液可鉴别化合物香草醛和青蒿酸D ．青蒿酸分子中含有2个手性碳原子13．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（ ）14A．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH－)B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH－)+c(CO32－)+c(NH3·H2O)C．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：c(Na+)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(OH－)D．向0.10mol·L－1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)15．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）。
在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO 和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．该反应的△H＜0，且p1＜p2B．反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)C．在C点时，CO转化率为75%D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同第II卷(非选择题共80分)16．（12分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：溶液已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是▲ ，该工艺中“搅拌”的作用是▲ 。
（2）反应Ⅱ中的离子方程式为▲ ，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2的作用是▲ 。
（用化学方程式表示）（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是▲ 。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-。
为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为▲ 。
(填写字母)A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液17．（15分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为▲ 和▲。
（2）化合物E的结构简式为▲；由C→D的反应类型是▲。
（3）写出B→C的反应方程式▲ 。
（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式▲。
Ⅰ、能发生银镜反应；Ⅱ、与FeCl3发生显色反应；III、分子中含有5种不同化学环境的氢（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）。
合成路线流程图示例如图：▲ 。
18．(12分)以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的试剂X把Fe2＋转化为Fe3＋，用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。
（1）50.00mL 2.00 mol·L－1的稀硫酸充分与原料充分反应至多产生气体体积（标准状况下）为▲ 。
（2）试剂X可能为▲ 。
A．氯水B．CaO C．SO2D．H2O2（3）已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10-39，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10-12。
室温下，若溶液中c(Mg2＋)＝1.00mol·L－1，欲使溶液中的Fe3＋沉淀完全（c(Fe3＋)≤1×10－6mol·L－1），需调节溶液pH范围为▲ 。
（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：已知：①在pH为9~10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2－)形成配合物②在pH为5~6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来：Zn2+ +MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.20g加入过量的EDTA，配成100mL pH在9~10之间溶液A步骤2：准确移取20.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol·L－1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为18.00mL步骤3：准确移取20.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；用0.10mol·L－1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为25.00mL。
计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程) ▲ 。
19．(15分)硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。
有关物质的部分性质如下表：，请回答有关问题：（1）仪器A冷却水的进口为▲ （填“a”或“b”）。
（2）仪器B中盛放的药品是▲ 。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为▲ 。