2019秋浙教版九年级科学上册习题课件：第2章 专题四 物质的分类与转化(共12张PPT)
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(1)物质A的化学式是_Cu_O_；写出反应④的基本反应类型_化合反应__。 (2)写出反应②的化学方程式：_3_C__O_＋__F_e_2_O__3=_高=_=_温=__=_2_F_e_＋__3_C_O__2____。 (3) 写 出 反 应 ③ 中 生 成 红 色 固 体 E 的 化 学 方 程 式 ：
(3)取步骤(2)实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉 淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确？ __否__(填“是”或“否”)。
(4)对于是否含有NaCl，你认为应对步骤(2)作如何改进？ 步骤(2)中把BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液。
13．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反 应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：
12．现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl 中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现 象判断：
(1)取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有_ CuSO_4_、 _CaCO_3_。
(2)取上述溶液适量、滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量 的稀 硝酸 ，沉淀 部分消失并 产生气泡 。 则此固体粉 末中一定有 _ Na2CO_3_ 、 _N_a_2_S_O_4__。
__F_e_＋__C_u__S_O_4_=_=_=_F__e_S_O_4_＋__C_u_______。
三、计算题 14．在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜 样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10 g。(所含杂质不参 加反应)
(1) 该 实 验 利 用 了 一 氧 化 碳 的 __还原 __ 性 ， 玻 璃 管 内 观 察 到 的 现 象 是 _黑__色__粉__末__变__成__红__色_____。
(2)甲同学的方法：先测出氢氧化钠溶液的质量为50 g，待反应完全后再次 称量，质量为54.4 g，请你计算样品中氧化铜的质量分数。(一氧化碳不与氢 氧化钠溶液反应)
80%
(3)乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再 次称量，质量为m2，利用m1－m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数，其中 m1－m2的值是指__氧化铜中氧元素 __的质量。第2章 物Fra bibliotek转化与材料利用
专题四 物质的分类与转化
一、选择题
1．分类是学习和研究科学的常用方法。下列对纯净物的分类正确的是
( C) A．碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物 B．二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物 C．氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物 D．氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞试液变红，都是碱 2．鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法错误的是( C ) A．汽油和蒸馏水(闻气味) B．FeCl3溶液和KNO3溶液(观察颜色) C．石灰水和氢氧化钠溶液(CuSO4) D．食盐水和过氧化氢溶液(MnO2)
7.物质间存在着一定的反应关系和转化关系。下列各组物质可以按照箭头 所指方向进行直接转化的是( C )
A．S→SO2→Na2SO4→NaOH B．HCl→NaCl→CaCl2→HCl C．CO2→Na2CO3→CaCO3→CO2 D．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe 8．几种物质间的转化关系(反应条件均省略)，其中可以通过置换反应实现 的转化有( B )
10．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳 分离出来并加以利用。某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉” 二氧化碳，其基本过程如下(部分条件及物质未标出)。
(1)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为_C_O__2_＋__2_N_a_O__H_=_=__=_N_a_2_C_O__3＋__H__2_O。 (2)在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是_N__a_O_H__、__C_a_O_。 (3)下列有关叙述中错误的是(填序号)_ B__。 A．该技术可有效减少碳排放 B．“反应、分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶和过滤 C．能耗大是该技术的一大缺点 D．“捕捉”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等
3．甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
( D) A．若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱
B．若丙为气体，则甲、乙中一定有单质
C．若丁为水，则该反应一定是复分解反应
D．若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应
4．能用金属与同一种稀酸反应制取的化合物是( B )
A．CuCl2、AlCl3
(4)同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性， 因此，本实验中还需对尾气进行处理，请你提出一种处理方法_将_ 尾气点燃__。
B．ZnCl2、MgCl2
C．Fe2(SO4)3、FeSO4 D．K2SO4、Na2SO4
5．实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别是HCl、NaCl、BaCl2的溶液。
欲使它们一次鉴别出来，可选用的试剂是( C )
A．AgNO3
B．CaCO3
C．Na2CO3
D．Ca(OH)2
6. 除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是( D )
11．图中的A～H是初中科学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、 Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。其中B、E是氧化物，E中两种元素质量 之比为2∶3；C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热；G 的溶液呈蓝色。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示 物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、填空题
9．科学家发现月球表面陨石坑中存在固态的H2O，还有Hg、NH3、CH4等 物质，其中属于单质的是_Hg__，属于氧化物的是_ H2O__，属于有机物的是 __C_H__4 _。如果除Hg以外的其余三种物质按照H2O、NH3、CH4的顺序排列， 则排列的依据是__分__子__中__氢__原__子__个__数__由__少__到__多__(_其__他__答__案__合__理__也__可__)___ __(写 一种即可)。
(1)G的化学式为_CuSO_4_。 (2)写出E和F反应的化学方程式_SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H__2。O (3)G和H反应的基本反应类型为_ 复分解反应 __。 (4)写出 C→B 发生分解反应的化学方程式__C__u_(O__H_)_2_=_=△_=_=_=_C__u_O_＋__H__2O___。
(3)取步骤(2)实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉 淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确？ __否__(填“是”或“否”)。
(4)对于是否含有NaCl，你认为应对步骤(2)作如何改进？ 步骤(2)中把BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液。
13．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反 应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：
12．现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl 中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现 象判断：
(1)取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有_ CuSO_4_、 _CaCO_3_。
(2)取上述溶液适量、滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量 的稀 硝酸 ，沉淀 部分消失并 产生气泡 。 则此固体粉 末中一定有 _ Na2CO_3_ 、 _N_a_2_S_O_4__。
__F_e_＋__C_u__S_O_4_=_=_=_F__e_S_O_4_＋__C_u_______。
三、计算题 14．在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜 样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10 g。(所含杂质不参 加反应)
(1) 该 实 验 利 用 了 一 氧 化 碳 的 __还原 __ 性 ， 玻 璃 管 内 观 察 到 的 现 象 是 _黑__色__粉__末__变__成__红__色_____。
(2)甲同学的方法：先测出氢氧化钠溶液的质量为50 g，待反应完全后再次 称量，质量为54.4 g，请你计算样品中氧化铜的质量分数。(一氧化碳不与氢 氧化钠溶液反应)
80%
(3)乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再 次称量，质量为m2，利用m1－m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数，其中 m1－m2的值是指__氧化铜中氧元素 __的质量。第2章 物Fra bibliotek转化与材料利用
专题四 物质的分类与转化
一、选择题
1．分类是学习和研究科学的常用方法。下列对纯净物的分类正确的是
( C) A．碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物 B．二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物 C．氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物 D．氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞试液变红，都是碱 2．鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法错误的是( C ) A．汽油和蒸馏水(闻气味) B．FeCl3溶液和KNO3溶液(观察颜色) C．石灰水和氢氧化钠溶液(CuSO4) D．食盐水和过氧化氢溶液(MnO2)
7.物质间存在着一定的反应关系和转化关系。下列各组物质可以按照箭头 所指方向进行直接转化的是( C )
A．S→SO2→Na2SO4→NaOH B．HCl→NaCl→CaCl2→HCl C．CO2→Na2CO3→CaCO3→CO2 D．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe 8．几种物质间的转化关系(反应条件均省略)，其中可以通过置换反应实现 的转化有( B )
10．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳 分离出来并加以利用。某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉” 二氧化碳，其基本过程如下(部分条件及物质未标出)。
(1)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为_C_O__2_＋__2_N_a_O__H_=_=__=_N_a_2_C_O__3＋__H__2_O。 (2)在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是_N__a_O_H__、__C_a_O_。 (3)下列有关叙述中错误的是(填序号)_ B__。 A．该技术可有效减少碳排放 B．“反应、分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶和过滤 C．能耗大是该技术的一大缺点 D．“捕捉”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等
3．甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
( D) A．若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱
B．若丙为气体，则甲、乙中一定有单质
C．若丁为水，则该反应一定是复分解反应
D．若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应
4．能用金属与同一种稀酸反应制取的化合物是( B )
A．CuCl2、AlCl3
(4)同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性， 因此，本实验中还需对尾气进行处理，请你提出一种处理方法_将_ 尾气点燃__。
B．ZnCl2、MgCl2
C．Fe2(SO4)3、FeSO4 D．K2SO4、Na2SO4
5．实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别是HCl、NaCl、BaCl2的溶液。
欲使它们一次鉴别出来，可选用的试剂是( C )
A．AgNO3
B．CaCO3
C．Na2CO3
D．Ca(OH)2
6. 除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是( D )
11．图中的A～H是初中科学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、 Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。其中B、E是氧化物，E中两种元素质量 之比为2∶3；C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热；G 的溶液呈蓝色。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示 物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、填空题
9．科学家发现月球表面陨石坑中存在固态的H2O，还有Hg、NH3、CH4等 物质，其中属于单质的是_Hg__，属于氧化物的是_ H2O__，属于有机物的是 __C_H__4 _。如果除Hg以外的其余三种物质按照H2O、NH3、CH4的顺序排列， 则排列的依据是__分__子__中__氢__原__子__个__数__由__少__到__多__(_其__他__答__案__合__理__也__可__)___ __(写 一种即可)。
(1)G的化学式为_CuSO_4_。 (2)写出E和F反应的化学方程式_SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H__2。O (3)G和H反应的基本反应类型为_ 复分解反应 __。 (4)写出 C→B 发生分解反应的化学方程式__C__u_(O__H_)_2_=_=△_=_=_=_C__u_O_＋__H__2O___。