河南省实验中学2009-2010学年上期期中试卷高三(化学)

河南省实验中学2009-2010学年上期期中试卷
年级高三科目化学
（时间：90分钟，满分：110分）
可能用到的原子量：Cu 64 N 14 H 1 O 16
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）
1、下列有关化学用语正确的是
Cl A．CO2分子的比例模型： B．质量数为37的氯原子17
37 C．NH4Cl电子式： D．Cl－原子的结构示意图：
2、下列说法中正确的是
A．1 mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热
B．铝粉与氧化铁粉末反应中生成物总能量高于反应物总能量
C．H2S的热稳定性小于H2O是由于H2S分子间不存在氢键
D．原子晶体中的各相邻原子间都以共价键相结合
3、下列物质的分类正确的是
A B C D
淀粉—混合物苯酚—有机物液氯—非电解质胆矾—分子晶体明矾—纯净物纯碱—盐碳酸钙—强电解质食盐晶体—离子晶体盐酸—化合物氧化铝—两性氧化物醋酸—弱电解质金刚石—原子晶体4、对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是
A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42—，Br-，OH—，Ba2+
B．在c（H+）=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO2—，CO32—，SO32—
C．某溶液加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3—
D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+，Na+，Ca2+，HCO3—
5、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型相同、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是
A．SO3和SiO2 B．CCl4和Hg C．NaCl和HCl D．NH3和H2O
6、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X
可能是
A．CO2B．NH3C．NO2D．H2S
7、下列物质中既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应的是
①Na2SiO3 ②AlCl3 ③(NH4)2CO3④Al2O3⑤NaHSO4⑥NaHCO3
A．①②⑤ B．③④⑥C．④⑤⑥D．③④⑤⑥
８、将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。

再经充分反应后，
溶液中一定
．．含有的金属离子是
A．Fe3+和Cu2+ B．Fe2+和Cu2+ C．Fe2+ D．Fe2+和Fe3+
9、氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O ＝ 3NaOH + NH3↑，
NaH + H2O ＝ NaOH + H2↑。

有关Na3N和NaH的叙述正确的是（）A．离子半径：Na+>N3->H+ B．与水反应都属于氧化还原反应
C．与盐酸反应都只生成一种盐D．加热熔化时，都只破坏离子键
10、下列离子方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－＝ BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O
B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+ ＝ Ca2++2H2O
C．用氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2 ＝ NH+4+HSO-3
D．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+ ＝ Ba2++CO2↑+H2O
11、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是
A．2Na218O2 + 2H2O ＝ 4Na l8OH + O2↑
B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O
C．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HCl
D．K37ClO3 + 6HCl ＝ K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O
12、已知氯酸钾与蔗糖反应的产物为KCl、CO2和H2O，则氧化产物与还原产物的物质的量之
比为
A．3︰2 B．2︰3 C．8︰1 D．1︰8
13、将下列四组物质W g分别在O2中充分燃烧后，再通过装有足量Na2O2的干燥管，干燥管
增重的质量大于W g的是
A．C4H8O2 B．C6H12O6 C．C2H4O3 D．H2和CO的混合气体14．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结
构。

下列推测不正确
．．．的是
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X>Y，离子半径X+ > Z2-
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
15、下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图
发生装置的药品干燥和集气装置
A 浓硫酸和浓盐酸图1
B 大理石和稀盐酸图1
C 铜和稀硝酸图2
D 氧化钙和浓氨水图1
16、向盛有NaHSO 4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH 变化情况正确的是
17、a mol FeS 与b mol FeO 投入到VL 、c mol/L 的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，
所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 ①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3mol A ．①④ B ．②③ C ．②④ D ．①③
18、某混合溶液可能含有以下离子中的若干种：K +
、NH 4+
、Cl -、Mg 2+
、Ba 2+
、CO 32-、SO 42-
，现
分别取三份溶液进行如下实验： ①第一份加入AgNO 3溶液有白色沉淀产生
②第二份加足量NaOH 溶液加热后，得到一种刺激性气味的气体
③第三份加足量BaCl 2溶液后，得白色沉淀，用足量盐酸洗涤，沉淀部分溶解。

根据上述实验，对原溶液的推测不正确．．．的是（ ） A ．可能含有K +
B ．一定不含Ba 2+
C ．一定含有Cl
-
D ．一定含有CO 32-和SO 4
2-
二、填空题(共分)
19、某一反应体系中的物质有：HCl 、SnCl 2、H 2SnCl 6、As 、H 3AsO 3、H 2O ，已知：HCl 是反应
物之一。

（1）写出并配平该反应的化学方程式 ； （2）在该反应中，得电子的物质是 ，被氧化的元素是 ； （3）在反应中，每转移1 mol 电子，消耗HCl mol ； （4）下列叙述正确的是 （填写序号）。

a ．在相同条件下，第VIIA 族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b ．Sn 和Pb 位于同一主族，其+4价的化合物均很稳定
c ．As 属于第ⅤA 族，这一族元素形成单质的熔沸点从上到下逐渐增强
d ．在相同条件下，还原性顺序：S 2-＞I -＞F
e 2+
＞Br - ＞Cl -
20、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素，W 、X 是金属元素，Y 、Z 是非金属元素，Y 元素的单质在常温下为淡黄色固体。

（1）W 、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐，该反应的离子方程式为 。

A B C D
（2）X的单质还可以和W的最高价氧化物对应的水化物反应，写出离子方程式 __。

（3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性_____＞_______（用分子式表示），并用化学反应方程式说明。

（4）用电子式表示Y的氢化物分子的形成过程。

（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。

写出该反应的热化学方程式：________________ _______。

21、某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al 3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-
中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。

②另取少量溶液逐滴加入盐酸，现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，
沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

（1）原溶液中肯定存在的离子是_______ ，肯定不存在的离子是_______ _____；
（2）按照反应顺序
．．．．逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式
①②
③④
⑤
河南省实验中学2009-2010学年上期期中答题卷
年级高三科目
座号分数
化学
（时间：90分钟，满分：110分）
可能用到的原子量：Cu 64 N 14 H 1 O 16
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
题号10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
二、填空题（共33分）
19、（1）化学方程式
（2）得电子的物质是，被氧化的元素是
（3）每转移1 mol电子，消耗HCl mol。

（4）叙述正确的是（填写序号）。

20、（1）
（2）
（3）稳定性_____＞_______（用分子式表示），并用化学反应方程式说明：
（4）
（5）热化学方程式：。

21、（1）肯定存在的离子是_______ ，
肯定不存在的离子是_______ ____ _____
（2）①
②
③
④
⑤
三、实验题（共15分）
22、Ⅰ．某同学欲测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。

他列出的实验用品为：硫酸铜晶体试样、托盘天平、研钵、酒精灯、坩埚钳、泥三角、三脚架、玻璃棒、药匙。

回答下面问题：
(1)完成本实验还需要的实验用品有；
(2)下面的情况有可能造成测定结果偏低的是 (填序号)。

A．试样中含有易挥发的杂质 B．加热时有晶体溅出
C．晶体加热脱水不完全 D．实验前坩埚未完全干燥
E．硫酸铜受热分解
Ⅱ．该同学发现硫酸铜晶体加热后变黑，查阅资料得知：硫酸铜在加热条件下生成CuO、SO2、O2、SO3。

现用下图所示的装置验证硫酸铜在加热分解时有SO2产生，并测量产生O2的体积。

试填写下列空白：
(1)硫酸铜受热分解的化学方程式为 ； (2)装置B 的作用是 ； (3)写出装置D 中发生反应的离子反应方程式 ； (4)停止加热时，测量收集到的气体体积必须包括以下几步：
①使试管和量筒内的气体都冷却到室温； ② ； ③读取量筒内气体的体积。

(5)已知X 为ⅥA 族元素构成的气态单质，将X 和SO 2分别通入品红溶液，都能使品红溶液褪色。

则X 的化学式为 ；简述区别X 和SO 2的实验方法 。

四、计算题（共8分）
23、将3.2gCu 溶于1
amol L -⋅过量的硝酸30mL 中，假设硝酸的还原产物只有NO 和NO 2，反
应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL ，测得c(NO 3-
)为0.2mol/L 。

求： （1）稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为_____________________；
（2）生成的气体中NO 2的物质的量_______________，NO 的物质的量为__________ （用含a 的关系式表示）；
（3）用NaOH 溶液吸收氮的氧化物是防止NO x 污染的一种方法。

原理为：
2NO 2 + 2NaOH ＝ NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O NO 2 + NO + 2NaOH ＝ 2NaNO 2 + H 2O
若生成的混合气体能被NaOH 溶液完全吸收，则a 的取值范围为 。

河南省实验中学2009-2010学年上期期中试高三化学参考答
案
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）
19、（8分）（1）12HCl + 3SnCl 2 + 2H 3AsO 3 ＝ 3H 2SnCl 6 + 2As + 6H 2O （2分） （2）H 3AsO 3（1分） +2价的Sn （1分） （3）2 （2分） （4）ad （2分）
20、（11分）（1）Al(OH)3 + OH -
＝ AlO 2-
+ 2H 2O （2分）
(2）2Al+ 2OH
+ 2H 2O ＝ 2AlO 2-+3H 2↑（2分）
(3）HCl ＞H 2S （1分） Cl 2 + 2H 2S = S + 2HCl （2分）(其他合理答案也给分) (4）略（2分）
（5）Cl 2O 7（l ）+ H 2O （l ）＝2HClO 4(aq)；△H＝-4Q kJ/mol （2分）
21、（14分）(1)OH -、AlO 2-、CO 32-、K +（2分）； NH 4+、SO 42- 、SiO 32- 、Al 3+ （2分）
(2) ① H ++OH -＝H 2O
② AlO 2- + H ++H 2O ＝ Al(OH) 3 ↓ ③ CO 32-+H +＝HCO 3- ④ HCO 3-+H +＝H 2O+CO 2 ⑤ Al(OH) 3 +3H + ＝Al 3+ + 3H 2O
22、（15分）Ⅰ（1）坩埚、干燥器（2分） （2）C （2分）
Ⅱ (1)3CuSO 4
3CuO + 2SO 2↑ + SO 3↑+ O 2 ↑ （2分）
(2)吸收反应后产生的三氧化硫气体 （2分） （3）SO 2 + Br 2 + 2H 2O ＝ 4H +
+ SO 42- + 2Br -
（2分） (4)②调整量筒内外液面高度使之相同（2分） (5)O 3 （1分）
加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入的气体为SO 2,否则为SO 3（2分） 23、（8分）（1）0.1mol/L （2分）
（2）（0.045a-0.35）mol （2分） （0.15-0.015a ）mol （2分） （3）8.3≤a ＜10 （2分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D D B B D A B C D 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案
A
B
A
A
B
D
A
C
C。