2021年高考二模化学试题 含答案

2021年高考二模化学试题含答案
本部分包括15道小题，每小题3分，共45分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．氮的固定是指将气态氮气变为固态
B．Na
2SiO
3
水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属” D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．水分子的球棍模型： B．S2-的结构示意图：
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：I
D．N2的电子式：
3．下列物质的分类正确的一组是
4．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1N A
D．1mol白磷分子中所含共价键数为4N A
5．在给定的溶液中，离子能大量共存的是
A．滴加甲基橙显红色的溶液：I－、NH4＋、Cl－、NO3－
B ．含有大量AlO 2－的溶液：Na ＋、K ＋、NO 3－、CO 32－
C ．常温下由水电离出来的c(H ＋)＝10
－13 mol/L 的溶液：K ＋、HCO 3－、Br －、Ba 2＋ D ．含有溶质为NaHSO 4的溶液：K ＋、SiO 32－、NO 3－、Al 3＋
6．下列对应化学反应的离子方程式正确的是
A ．KIO 3与KI 在酸性溶液中反应：5I -+IO 3-+3H 2O ＝3I 2+6OH -
B ．向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：
NH 4++OH -=====△
NH 3↑+H 2O C ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO 42-
完全沉淀：
NH 4+＋Al 3+＋2SO 42-＋2Ba 2+＋4OH -＝Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O ＋2BaSO 4↓
D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ++NO 3- ＝Ag ++NO ↑+H 2O
7．2011年11月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。

“神舟八号”的运载火
箭所用燃料是偏二甲肼(C 2H 8N 2)(其中N 的化合价为-3)和四氧化二氮(N 2O 4)。

在火箭升空过程中，燃料发生反应：28224222C H N 2N O 2CO 3N 4H O +−−
→++提供能量。

下列有关叙述正确的是
A ．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B ．该反应中N 2O 4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
C ．N 2既是氧化产物又是还原产物，CO 2既不是氧化产物也不是还原产物
D ．每有0.6 mol N 2生成，转移电子数目为2.4N A
8．下列实验及操作方法正确的是
A.配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线
B.除去FeCl 2溶液中的少量FeBr 2，可先加入适量氯水，再用CCl 4萃取分液
C.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
D.向溶液中先加入KSCN 溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈红色，证明原溶液中含有Fe 2+
9．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
①Ca(OH)2 ②Al 2O 3 ③Ca(HCO 3)2 ④Al(OH)3 ⑤NaHSO 4 ⑥Al ⑦(NH 4)2S
A. ②④⑥
B. ②③⑤⑥
C. ①③④⑥
D. ②③④⑥⑦
10．利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是
11．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是
①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF
②单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高
③单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2
④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI
⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2
⑥HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI
⑦HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱
A．只有① B．②⑤⑦ C．①⑥ D．③④
12．气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X 的成分的下列说法正确的是
①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2
③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2
A．只有① B．只有③ C．①和③ D．②和③
13．还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72- 和CrO42-）废水常用方法，过程如下：
已知废水中Cr的含量为26.0g·L－1，当溶液中离子浓度小于10－5mol/L时认为离子已经沉淀完全。

常温下， K SP=1×10-32。

有关叙述中不正确的是
A.上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应
B.第二步离子方程式为：Cr2O72- +14H++6Fe2+＝2Cr3++7H2O+6Fe3+
C.处理含铬废水可使用强碱Ba(OH)2，也可以使用弱碱氨水
D.当PH≥5时，废水中铬元素沉淀完全
14．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的
电子都是1 mol时，下列说法不．正确的是
A．溶液的质量变化：甲减小，乙增大
B．溶液pH变化：甲减小，乙增大
C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙
D．电极反应式：甲中阴极：Cu2+＋2e－==Cu，乙中负极：Mg－2e－==Mg2+
15．含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。

下列有关判断正确的是
A．曲线a表示Fe2＋，曲线b表示Fe3＋
B．P点时总反应的离子方程式可表示为
5Fe＋16H＋＋ 4NO3-===3Fe2＋＋2Fe3＋＋4NO↑＋8H2O
C．n2＝0.25
D．n3∶n1＝3∶2
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
本部分包括5道小题，共55分。

16．（10分）某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－3、SO2－4、NO－3和NO－2等。

为确定其组成，分别进行下列4组实验：
(已知：2MnO－4+5NO－2+6H＋===2Mn2＋+5NO－3+3H2O)
A．取试样，滴加适量的淀粉-KI溶液，呈蓝色：
B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。

回答下列问题：
(1)其中能确认样品中不含SO2－3的实验操作是（填实验操作序号）；
(2)根据实验结果，你认为是否含有NO－2 ? （填“含有”、“不含有”），
其原因
是
；
(3)写出A实验现象的离子方
程；
(4)C 实验说明酸雨中含。

17．（10分）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题:
（1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为；
（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于净水剂，净水原理:
(用离子方程式表示)；
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是（填序号）；
a．最高价氧化物的水化物碱性强弱 b．相应硫酸盐水溶液的PH
c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数
②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，
则该化合物的化学式为；
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。

体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

18．（10分）二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料。

工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al2 O3）：
2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= -204.7KJ/mol
(1)若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是（填序
号）
A. CO和H2的物质的量浓度比是1：2
B. CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C.容器中混合气体的体积保持不变
D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
E.容器中混合气体的密度保持不变
(2)600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：
CO(g)+2H2(g) ＝CH3OH(g) △H1= -100.46 KJ/mol
2CH3OH(g) ＝CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2
CO(g)+ H2O(g) ＝CO2(g)+H2(g) △H3= -38.7 KJ/mol
则△H2＝________________
(3)复合催化剂的制备方法之一是Na2 CO3共沉淀法：制备1 mol/L的硝酸铜，硝酸锌和硝
酸铝的水溶液。

然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和 1 mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下搅拌混合。

沉淀后过滤，洗涤沉淀物，80℃下干燥12小时，然后500℃下焙烧16小时。

请写出上述过程中硝酸铝与Na2CO3水溶液反应的离子方程式：。

(4)以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池,则通
入氧气的电极是电源的（填正、负）极，通DME的电极反应为。

19．（14分）Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、MgO和N2。

某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。

资料信息：
2NO2+2NaOH = NaNO3+ NaNO2+H2O , Mg3N2 +6H2O= 3Mg(OH)2↓+2NH3↑,
限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）：
(1)装置连接的顺序为（填字母序号）；
(2)连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是:
；
(3)装置A中盛装的干燥剂是；装置F的作用；
(4)验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为
；
确定产物中有N2生成的实验现象为；
(5)已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2 g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬
质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0 g，产生N2的体积为1120 mL（标准状况）。

写出玻璃管中发生反应的化学方程式：。

20．（11分）过氧化氢(H2O2)为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂。

(1) H2O2含有的共价键类型为。

(2) H2O2能与水任意比混合，且纯净的H2O2具有较高的沸点，这可能与H2O2与水以及H2O2分
子间能形成有关。

(3)实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2O2，该反应的化学方程式为:
(4)经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解。

已知Na2O2中通入干燥的CO2
不反应，但通入潮湿的CO2却可以产O2，试用化学方程式表示这一过程:。

(5)现有一份H2O2溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸取
10.00mL的H2O2样品，置于l00mL)容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.00mL溶液置于锥
形瓶再加入l0mL 3mol／L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20.00mL,则上述滴定过程发生的离子反应方程式为:
，原H2O2溶液的浓度为 g／L。

祁阳县xx届高三第二次模拟考试
化学
（参考答案）
1-5.BCCCB 6-10.CBDDD CCD
16（10分）
(1) D （2分）
(2)不含有（2分）样品中滴加酸性高锰酸钾溶液不褪色（2分）（答案合理即给分）
(3)2 NO 3- +6 I - +8 H +===2 NO ↑+3I 2 +4H 2O （2分）
(4)NH 4+ （2分）
17．（10分）
（1）（2分）； （2）Al 3++3H 2O Al （OH ）3（胶体）+3H +（2分）；
（3）①abc （2分）；②NaAl（OH ）4（2分）；
（4）c(Na +)>c(N 3-)>c(OH -)>c(H +)（2分）
18、（10分）
(1) CDE(2分，漏选或错选不得分)
(2) -3.78KJ/mol （2分）
(3) 3CO 32-+2Al 3++3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑（2分）
(4) 正（2分） CH 3OCH 3+3H 2O-12e -=2CO 2↑+12H +（2分）
19、（14分）
(1)BAEFC(D)(2分)
(2)关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对锥形瓶微热，若导气管口有气泡冒出，停
止加热，导气管中进入一段水柱，表明气密性良好(2分)（答案合理即给分）；
(3)无水CaCl 2或P 2O 5等(2分) ； 除去NO 2(2分)；
(4)取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色
石蕊试纸变成蓝色(2分)（答案合理即给分）；
装置C 中收集到大量气体(2分)（答案合理即给分）；
(5) 11Mg+4NO 2 =====△
Mg 3N 2+ 8MgO+N 2(2分)。

20、（11分）
(1)极性键、非极性键（2分）
(2)氢键（1分）
(3)H 2SO 4+BaO 2=BaSO 4↓+ H 2O 2（2分）
(4)Na 2O 2+H 2CO 3=Na 2CO 3+ H 2O 2 2H 2O 2=2H 2O+ O 2↑（2分）
5H 2O 2+2MnO 4-+6H +=2Mn 2+
+5O 2↑+8H 2O （2分） 13.6（2分）T22646 5876 塶l+T20860 517C 兼 ]24348 5F1C 弜U 33000 80E8 胨|:29344 72A0 犠。