山东省2020版高三上学期期中化学试卷

山东省2020版高三上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共33分)
1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列变化中，属于化学变化的是（）
A . 矿石粉碎
B . 纸张燃烧
C . 酒精挥发
D . 冰雪融化
2. （2分）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）
A . 豆浆
B . 食盐水
C . 碘酒
D . 蔗糖水
3. （2分） (2016高一下·承德期中) 元素性质呈周期性变化的根本原因是（）
A . 最外层电子数呈周期性变化
B . 元素的相对原子质量逐渐增大
C . 核电荷数逐渐增大
D . 核外电子排布呈周期性变化
4. （3分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列离子方程式中正确的是（）
A . 碳酸钙和盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B . 过量的氯化铁和锌反应，锌溶解：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+
C . 醋酸和苯酚钠溶液的反应： O﹣+CH3COOH→ OH↓+CH3COO﹣
D . 碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液反应：Al3++3HCO3﹣═Al（HCO3）3↓
5. （2分）关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是（）
A . 1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NA
B . 12.4g白磷（分子式为P4）中含有P－P共价键0.4 NA
C . 由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成2.24LH2 ，则电路通过电子一定为0.2NA
D . 将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子数为0.45NA
6. （2分） (2017高二上·揭西期中) 实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法错误的（）
A . 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B . 每消耗1 mol HCl，转移电子的物质的量为2 mol
C . 每生成1 mol Cl2 ，转移电子的物质的量为2 mol
D . 生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
7. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 下列有关实验的设计、现象、结论均正确的是（）
A . 加热固体，用湿润的红色石蕊试纸靠近，看颜色变化，用此法鉴别固体是否为铵盐
B . 用短胶头滴管向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀可长时间存在
C . 将金属钠投入CuSO4溶液，可观察到有红色固体析出
D . 向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色, 停止加热，便得到Fe(OH)3胶体
8. （2分） (2014高二下·资阳期末) 下列几组判断均正确的是（）
① 和互为同位素②O2和O3互为同素异形体
③ 和为同分异构体④ 和为同一物质
⑤ 和为同系物⑥ 和为芳香化合物
A . ①②④⑤
B . ①③④⑥
C . ①②⑤⑥
D . ②③④⑤
9. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD （g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，下列有关叙述正确的是（）
A . 正反应是吸热反应，m+n＞p+q
B . 逆反应是吸热反应，m+n＜p+q
C . 正反应是吸热反应，m+n＜p+q
D . 逆反应是吸热反应，m+n＞p+q
10. （2分）在一定温度下，容器内M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）
A . 反应的化学方程式为2 M⇌N
B . t2 min时，正逆反应速率相等，反应达到平衡
C . t3 min后，正逆反应仍在进行
D . t3～t4 min时，v正（N）=v逆（M）
11. （2分） (2016高二上·深圳开学考) 关于化学反应与能量的说法中错误的是（）
A . 如图所示的反应为放热反应
B . 化学反应中有物质变化也有能量变化
C . 需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D . 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
12. （2分）(2018·辽宁模拟) 常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(a)随溶液pH的变化关系如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 常温下，H2A HA-+H+的电离平衡常数Ka1=10-3.30
B . 当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性
C . pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
D . V(NaOH溶液)：V(HA溶液)=3：2时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)
13. （2分）下列表述中，合理的是（）
A . 将水加热，促进水电离，但Kw不变
B . 把FeCl2的水溶液加热蒸干并灼烧后可得到Fe2O3固体
C . 用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液
D . 用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测溶液滴到pH试纸中央，半分钟后对照比色卡读出pH值
14. （2分）(2019·静安模拟) 对下图所示的钢铁电化学保护方法，分析正确的是（）
A . 是牺牲阳极的阴极保护法
B . 钢闸门失去电子
C . 电子从负极流向阴极
D . 电子从阴极经海水流向阳极
15. （2分）(2017·天府模拟) 将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L．向溶液中逐滴加入浓度为amol•L﹣1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L．将溶液蒸干并充分灼烧得到固体W2g．下列关系式中错误的是（）
A . 24n（Al）+35.5n（Na）=W2﹣W1
B . n（Na）+3n（Al）=aV2
C . n（Na）+3n（Al）=
D . aV2=
16. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（）
A . 物质A、B的转化率之比为a：b
B . 起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b﹣）
C . 若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C
D . 当v正（A）=2v逆（B）时，可判定反应达到平衡
二、填空题 (共3题；共23分)
17. （7分）(2018·海淀模拟) 太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下:
（1）下列说法中，正确的是________( 填字母序号)。

a.太阳能、风能都是清洁能源
b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化
c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电
d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化
（2）全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。

已知放电时V2+发生氧化反应，则放电时电极A 的电极反应式为________；充电时电极B 做________极。

（3）含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源
的回收利用，流程如下:
已知溶液pH 范围不同时，钒的存在形式如下表所示:
钒的化合价pH<2pH>11
+4价VO2+，VO(OH)+VO(OH)3-
+5价VO2+VO43-
①加入NaOH 调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH 后生成沉淀1的反应过程为________、________；所得滤液1中，铝元素的存在形式为________。

②向碱性的滤液1( V的化合价为+4 )中加入H2O2的作用是________(用离子方程式表示)。

18. （7分） (2016高二下·盐城期中) 使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到________（填仪器名称）中定容，摇匀即得．
（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的________（填仪器名称）的初始读数．
如果液面位置如右图所示，则此时的读数为________ mL．
（4）滴定．当________时，停止滴定，
并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
（5）Ⅱ．实验记录
滴定次数
1234
实验数据（mL）
V（样品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．数据处理与讨论：
经计算，市售白醋总酸量=________g/100mL．
（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填写序号）
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管在尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时距离摇动，有少量液体溅出．
19. （9分）(2018·乌鲁木齐模拟) PbO（溶于酸，微溶于强碱溶液）在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。

某再生能源企业以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbSO4和极少量的PbO2）和稀H2SO4为原料制备高纯PbO 的工艺流程如下：
（1）含铅废料中的PbO2 和PbSO4 中，铅的化合价分别为________、________。

（2）酸溶过程中为了加快溶解速率，除了加入FeSO4 作催化剂外，还可采取的措施有________（任写一种）。

（3）滤液A 中含有的主要阳离子是________（填离子符号）。

（4）脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为________。

（5）冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作，在实验室洗涤时，所用到的玻璃仪器有烧杯、________和
________，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________。

（6） PbO 溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)。

PbO的溶解度曲线如图所示。

结合该曲线，简述由粗品PbO 得到高纯PbO 的操作：________。

三、实验题 (共1题；共8分)
20. （8分）(2015·湛江模拟) 空气中SO2含量是重要的空气质量指标．
（1）某工厂SO2的排放量规定不得超过0.10mg/（L烟道气），为测定该工厂排放的烟道气中SO2的含量，某同学某次抽取了30.00L烟道气缓慢通过1L水，设SO2完全被吸收，设溶液体积为1L，用1.0×10﹣3mol/L的饱和碘水（密度为1g/cm3）滴定，反应为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，实验所记录数据如下：
溶有SO2的溶液体积饱和碘水体积指示剂
第一次25.00mL 6.052～3滴淀粉
第二次25.00mL7.202～3滴淀粉
第三次25.00mL 5.952～3滴淀粉
a.取25.00ml的烟道气的水溶液所用仪器名称是________
b.滴定终点标志为________
c.该厂排放的烟道气中SO2的含量为________ mg/（L烟道气）
（2）该同学在实验室还验证了SO2能否与BaCl2溶液反应的实验．二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，但当他把SO2通入装有1mol/LBaCl2溶液的试管中后，出现了白色浑浊物．
a.该白色浑浊物为________，产生该现象的原因可能是________
b.为了避免产生沉淀，该同学设计了如下实验装置，
请回答下列问题
①反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的N2，其作用是：________．
②该同学认为Ba（NO3）2溶液与BaCl2溶液一样在理论上与SO2也不会反应，请先判断正误________（填“正确”、“错误”），如不正确则写出SO2与Ba（NO3）2溶液反应的化学方程式________．
参考答案一、选择题 (共16题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共3题；共23分)
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
三、实验题 (共1题；共8分)
20-1、
20-2、。