无机及分析化学答案
无机及分析化学课后习题答案
第1章思考题与习题参考答案一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液解：选D。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液C. HAc溶液D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。
无机及分析化学课后习题答案完整版
无机及分析化学课后习题答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C3H8O3）溶液 D. 尿素（ (NH2)2CO）溶液解：选A。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
无机及分析化学课后习题答案（高教、张绪宏,尹学博）
无机及分析化学课后习题答案（高教、张绪宏,尹学博）第1章1. 下列各测量值含有的有效数字是几位？（定量化学分析简明教程（北大编第3版）P38-2.8）解：0.0030；26.023 1023；464.120；54.80 10-10；30.998；3（也可认为是四位）1000；不明确1.1 103；2pH=5.23。
22. 按有效数字计算下列结果：（定量化学分析简明教程（北大编第3版）P38-2.9，有修改）解：（1）213.64+4.4+0.3244；=213.6+4.4+0.3=218.3（2）10004182.1)1003206.16239.1400.20(0982.0-（注：3、100、1000为自然数）=0.0982×(20.00-7.780)/(1.4182×1000)=0.0982×12.22/(1.4182×1000）=0.0982×12.2/(1.42×1000)=8.44×10-4（3）pH=12.00 溶液的[H+]1.0×10-12mol/L3.甲乙二人同时分析一矿物试样中含硫量，每次称取试样4.7克，分析结果报告为：甲：0.062% ，0.061% ；乙：0.06099% ，0.06201%；问哪一份报告是合理的，为什么？（定量化学分析简明教程（北大编第3版）P37—思考题5，有修改）解：有效数字第9章1.定量分析过程中出现下面的情况，试回答它造成什么性质的误差，如何改进?（1) 过滤时错用了定性滤纸，最后灰份加大；（2) 过滤时沉淀发生穿滤；（3) 试剂中含有少量被测组分；（4) 滴定管读数时，最后一位估计不准；（5) 天平砝码锈蚀；（6) 天平零点稍有偏移；（7) 双臂天平臂长不等；（8) 容量仪器未经校正；（9) 指示剂的变色点于化学计量点不一致；（10) 溶液溅失。
解：(1) 过失重做(2) 过失重做(3) 系统更换试剂(4) 随机培训(5) 系统更换砝码(6) 系统校准(7) 系统校准(8) 系统校准(9) 系统(10) 过失重做2.某人对某铁矿石标准样品中铁的含量分别进行了两次测定，数据如下：①57.21%，58.35%，59.18%。
无机及分析化学练习册答案
无机及分析化学练习册答案无机及分析化学是一门研究无机物质的化学性质、结构、反应及其分析方法的学科。
以下是一份无机及分析化学练习册的答案，供参考：练习一：配位化合物的命名1. 给定化合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，其名称是五氨氯化钴(II)氯化物。
2. 化合物[Fe(CN)6]3-的名称是六氰合铁(III)酸根离子。
3. 化合物[Cu(en)2(H2O)2]SO4的名称是乙二胺二水合铜(II)硫酸盐。
练习二：酸碱滴定1. 已知某酸的浓度为0.1M，若用0.05M的NaOH溶液滴定，滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为20mL，则该酸的浓度为0.1M。
2. 假设滴定某碱溶液，使用0.1M的HCl溶液，滴定终点时消耗HCl溶液的体积为25mL，若碱溶液的体积为50mL，则碱的浓度为0.05M。
练习三：氧化还原反应1. 给定反应式Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，Zn的氧化态从0变为+2，Cu的氧化态从+2变为0。
2. 反应式2H2 + O2 → 2H2O中，H的氧化态从0变为+1，O的氧化态从0变为-2。
练习四：沉淀反应1. 已知Ba2+和SO42-反应生成BaSO4沉淀，若溶液中Ba2+的浓度为0.01M，SO42-的浓度为0.005M，则生成的BaSO4沉淀的量为0.005摩尔。
2. 如果溶液中Ag+的浓度为0.02M，Cl-的浓度为0.01M，则生成的AgCl沉淀的量为0.01摩尔。
练习五：配位化学1. 配位体是含有孤对电子的分子或离子，能够与中心金属离子形成配位键。
2. 配位数是指一个中心金属离子周围配位体的数量，例如在[Fe(CN)6]3-中，Fe3+的配位数是6。
结束语：以上是无机及分析化学练习册的部分答案，希望能够帮助同学们更好地理解和掌握无机化学的基本概念和计算方法。
在实际学习过程中，还应结合具体题目和实验操作，深入理解无机化学的原理和应用。
无机及分析化学教材课后习题答案
第一章 物质结构基础(1) 不同之处为：原子轨道的角度分布一般都有正负号之分，而电子云角度分布图均为正值，因为Y 平方后便无正负号了； 除s 轨道的电子云以外，电子云角度分布图比原子轨道的角度分布图要稍“瘦”一些，这是因为︱Y ︱≤ 1，除1不变外，其平方后Y 2的其他值更小。
(2) 几率：电子在核外某一区域出现的机会。
几率密度：电子在原子核外空间某处单位体积内出现的几率,表示微粒波的强度，用电子云表示。
(3) 原子共价半径：同种元素的两个原子以共价单键连接时，它们核间距离的一半。
金属半径：金属晶体中相邻两个金属原子核间距离的一半。
范德华半径：分子晶体中相邻两个分子核间距离的一半。
(4) BF 3分子中B 原子采用等性sp 2杂化成键，是平面三角形；而NF 3分子中N 原子采用不等性sp 3杂化，是三角锥形。
（5）分子式，既表明物质的元素组成，又表示确实存在如式所示的分子，如CO 2、C 6H 6、H 2；化学式，只表明物质中各元素及其存在比例，并不表明确实存在如式所示的分子，如NaCl 、SiO 2等；分子结构式，不但表明了物质的分子式，而且给出了分子中各原子的具体联接次序和方式，像乙酸的结构式可写为C HH HC OO H其结构简式可记为CH 3COOH 。
1-2解 1错；2错；3对；4对；5对；6错。
7对；8错；9对 10错；11错；12错。
1-3 波动性；微粒性1-4. 3s=3p=3d=4s ；3s< 3p< 4s <3d ；3s< 3p< 3d< 4s ； 1-5 32；E 4s < E 4p < E 4d < E 4f ; 第六周期；La 系；2；铈(Ce)1-6 HF>HCl>HBr>HI ；HF>HCl>HBr>HI; HF<HCl<HBr<HI; HF>HI>HBr>HCl 。
无机及分析化学答案
1.根据下列酸碱的解离常数,选取适当的酸度是共轭碱来配置PＨ=4.5０和ＰH＝10.０0的缓冲溶液，其共轭酸，碱的浓度比应是多少?HAC,NH3·H2O,H2C２Ｏ4 ，NaＨCO3 ，H３ＰO４,NaＡC,NａHPO4，C6H5NH2，NH４cl解:选择HAC和ＮaＡC来配置PH=4.５0的缓冲液,共轭酸碱的浓度比可由以下来计算检表得：K aΘ(HAC）=1.８×１0-5 Kｂθ(AＣ-)=Kｗ/ K aΘ＝１0-１４／(1．85×10-5)=5.6×10－10由PH=1４－Pk bθ+lg((C(AC－））/（Ｃ(ＨAC)）)可得４.5０=１4-lg（5.6×１0-1０）+lg((C（ＡＣ-))／（C(HAC))) 解得:(C(ＡC-)）/（C（HAＣ)）=4/7=1.74选择NH3·H２O和NＨ４ｃl来配制PH=10.00的缓冲液，共轭酸碱的浓度比如下K bθ（NＨ3·H２Ｏ)=１．8×１0-5PH＝１4- Kｂθ(ＮH3·H2O）+lg(C(ＮH3·H２O)／C（NH4cl)）１0＝1４-lｇ(1.8×１0-5)+ lg(Ｃ（NH3·H２O)/C(ＮH4ｃl))解得：Ｃ(ＮH3·H2O)/C（ＮH4cl）＝5:12.欲配制２50ｍlPH=5.００的缓冲液，问在125mｌ,1.０mol·L-1ＮaAC溶液中应加入多少毫升6．０ moｌ·Ｌ-１溶液?解：由题意得可设还应加入xmｌ，6.0 mol·L-１的HAC溶液检表得ＫaΘ(HＡC）=１．8×1０-５PＨ=Pk aθ（HAＣ）＋lg（（C（ＡＣ-)）/（Ｃ（HAC)）)５＝-lg（1.８×1０－5)+ lg（（C（AＣ-）)/(Ｃ（HAC)))解得:(C（AC-））/(C(HＡC））=1.8２n(AC-）=０．12５×1mol·L-1=0.１25ｍoｌ；n（HＡＣ)=6ｘ×10-３moｌ0．1２５／（０．125＋x×10－３）/(6x×10-3/(0.125+x×10-3)）=０．1２５／（6ｘ×１０－3）解得:x=１1.６mｌ3．计算下列各溶液的PH：(３）20.0ｍl 0.10 mol·L－１NaＯH和２０.０ml ０.２0 ｍｏl·L-1 NH4cl溶液混合解：由题意的检表可得Ｋｂ(NH3）θ= 1.8×10-5 ； K aθ（NH4+)=Kw/ Kｂ(ＮH３）θ＝10-14／(1.8×1０-5 )=5.56×10-10n（OH-）=0.0０2moｌ n(ＮH4+)=0.０04mｏlC(NH3·Ｈ2O)=０.002/(0.02+０.02）=0.０５ mｏl·L-1 C(ＮH4+）=０.０2／（0.０2＋0.0２)=0．0５ mｏl·L－1 PH=Ｐk aθ(NH４+)+lg（C（ＮH3·H2O）／C(NH4ｃl))=-lｇ(5.56×１０-10)+0＝9.26（5）20.0ml 0．10 mｏｌ·L－１Hcl和２０.０mｌ０.20 mo ｌ·L-１NａAC溶液混合混合前：n(Ｈ+)=０.0０２moｌ n（ＡC-)=0.0004mo ｌ混合后：C（HAC)＝０.０0２／（０.０２+0.02）mｏl·L-1＝0.05 ｍol·L-1C(ＡC－)＝０.０02/(0.02+0.02）moｌ·L-1=０.05 mol·Ｌ-1ＰH＝Pｋaθ（ＨAC)+ｌg((Ｃ(AC-))／（Ｃ（HAC))）检表得:Pk a θ(HAC)＝1.8×1０-5=-ｌg（1．８×10-5）+lg(0.０5/０.05)＝4.７4(9)3００.0mｌ 0.５mol·Ｌ-１ H3PＯ4与400.０mｌ１.０0 mol·L-1ＮaＯH的混合液ｎ（H3PO４)＝０.3×0．５=０．1５ｍｏl C（ＯH－)=０.4×1mol＝0.4mｏｌK aθ(ＨPＯ４2-）＝4.５×１0-1３混合后：ｎ（Nａ3PO4)=0.1mｏlｎ(Ｎa2HPO4)=0.0５ｍoｌ则:n(Na3PO4)/ ｎ(Ｎa2HPＯ4)=２ＰＨ= K aθ(HＰO4２－）＋lｇ2=－lg（4．5×10-１3)+lg2=12．6５1.今有2．00L的0．５001.00 moｌ·L－１NH３（aq)和２.0L的０.５0０mol·L－1Ｈcl溶液，若配制PH=9.0０的缓冲溶液,不允许再加水,最多能配制多少升缓冲溶液，其中Ｃ(NＨ3），Ｃ（NＨ4＋）各为多少？解：由表可知: Kｂ（ＮH3）θ= 1.8×10-５则PH=14- K bθ(ＮＨ3·H2Ｏ)+ lg(Ｃ(NH3·H2O）/C（NＨ4ｃｌ)）=9即：PH=１4-4．７４+ lg(C(ＮH３·H２Ｏ）／C(NH4cl）)＝9得ｌg（C(NH3·H2Ｏ）/Ｃ(NH4cl））=-０.２６解得Ｃ(ＮH3·Ｈ2Ｏ）/C(NH4cｌ）=０．55设 xL NH３·H２Ｏ yL ＨCl则有 C（NH3·Ｈ2O ）=ｎ(NＨ3·H2O ）/V总=0.５（x-y）/(x+y） mol·L-1C(NH4+)＝ｎ(Hcl）/ V总＝0．5y/(x+y）ｍol·Ｌ-1即C(ＮH3·H2Ｏ）/ C（NH4+）=０.55解得ｘ/ｙ=1．55若要溶液最多，只需令x=2.00L,则y=1.3L此时 C(NH３·H2O )=0．5（x-y)/(x+ｙ) mol·L-１=0.11 mｏl·L-1C（NH4+）=n(Hcｌ）/ V总=0.5y/（x＋y) ｍol·L-１ =0.2 mol·L－12.列表指出下列配合物的形成体、配体、配位原子和形成体的配位数;确定配离子和形成体的配位数；确定配离子和形成体的电荷数,并给出他们的命名。
无机及分析化学课后习题答案
第1章思考题与习题参考答案一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液解：选D。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液C. HAc溶液D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。
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第一章 物质结构基础(1) 不同之处为：原子轨道的角度分布一般都有正负号之分，而电子云角度分布图均为正值，因为Y 平方后便无正负号了； 除s 轨道的电子云以外，电子云角度分布图比原子轨道的角度分布图要稍“瘦”一些，这是因为︱Y ︱≤ 1，除1不变外，其平方后Y 2的其他值更小。
(2) 几率：电子在核外某一区域出现的机会。
几率密度：电子在原子核外空间某处单位体积内出现的几率,表示微粒波的强度，用电子云表示。
(3) 原子共价半径：同种元素的两个原子以共价单键连接时，它们核间距离的一半。
金属半径：金属晶体中相邻两个金属原子核间距离的一半。
范德华半径：分子晶体中相邻两个分子核间距离的一半。
(4) BF 3分子中B 原子采用等性sp 2杂化成键，是平面三角形；而NF 3分子中N 原子采用不等性sp 3杂化，是三角锥形。
（5）分子式，既表明物质的元素组成，又表示确实存在如式所示的分子，如CO 2、C 6H 6、H 2；化学式，只表明物质中各元素及其存在比例，并不表明确实存在如式所示的分子，如NaCl 、SiO 2等；分子结构式，不但表明了物质的分子式，而且给出了分子中各原子的具体联接次序和方式，像乙酸的结构式可写为C HH HC OO H其结构简式可记为CH 3COOH 。
1-2解 1错；2错；3对；4对；5对；6错。
7对；8错；9对 10错；11错；12错。
1-3 波动性；微粒性1-4. 3s=3p=3d=4s ；3s< 3p< 4s <3d ；3s< 3p< 3d< 4s ； 1-5 32；E 4s < E 4p < E 4d < E 4f ; 第六周期；La 系；2；铈(Ce)1-6 HF>HCl>HBr>HI ；HF>HCl>HBr>HI; HF<HCl<HBr<HI; HF>HI>HBr>HCl 。
无机及分析化学
《无机及分析化学》习题答案一、单选题（小四号宋体）1.下列四个量子数正确的组合正确的是（ B ）A: n=3, l=-3, m=0, ms=0; B: n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;C: n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2; D: n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;2.对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有（ B ）A: 第一电离能依次增加；B: 最高氧化值依次增大；C: 原子半径依次增大；D: 电负性依次增大；3.下列粒子的空间构型正确的有（ C ）A: SF4（平面四边形）B: [Fe(CN)6]3-（正八面体形）C: Ag(NH3)2+（角形）D: ClO4-（正四面体）4.下列分子中偶极矩不为零的是（ B ）A. CCl4B. NH3C. SF6D. BeCl25.选出核外电子排布正确的粒子（ D ）A: (Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10;B: (Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5;C: (Ba(Z=56)) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;D: (Zr(Z=40)) [Ar]4d25s2;6.在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最强的是（ A ）A. 4s1B. 3s23p5C. 4s24p4D. 2s22p17.邻苯二甲酸分子间存在的分子间力有（ C ）1.:色散力B:取向力C:诱导力D:氢键8.下列哪一组n、l、m量子数错误的是（ B ）1.. 3，2，-2 B. 3，0，1 C. 3，3，1 D. 5，4，-49.基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是（ A ）A. 3，1，+1，12+ B. 4，1，0，12+C. 3，2，1，12+ D. 3，2，2，12+10.下列判断中正确的是( A )A CO2为非极性分子，而SO2为极性分子B.［Ag(NH3)2］＋配离子中的中心离子Ag＋采取的是SP2杂化方式C HI分子比HBr分子的共价成分多一些D O2＋不具有顺磁性11.下列四个量子数组合正确的是( C )A. n=3, l=-3, m=0, ms=0B. n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2C. n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/212. 下列说法中错误的是 ( D )A. 只要n,l 相同，径向波函数R(r)就相同B. 波函数的角度分布图形与主量子数无关C. 只要l,m 相同，角度波函数Y(θ,φ)就相同D. s 轨道的角度分布波函数Ys(θ,φ)也与角度θ，φ有关13. 在电子云示意图中的小黑点 ( D )A. 表示电子B. 表示电子在该处出现C 其疏密表示电子出现的几率大小D 其疏密表示电子出现的几率密度大小14. 下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m ，ms ） D) A. 1,0,0,+1/2 B. 2,1,0,+1/2C. 3,2,1,+1/2D. 4,0,0,+1/215. 原子核外电子排布主要应遵循 ( A )A. 统计规律B. 能量最低原理C. 泡利不相容原理D. 洪特规则16. 若将氮原子的电子排布式写成1s 22s 22px 22py 1，它违背 ( D) A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则17. 在l=3的亚层中，最多能容纳的电子数是 ( B )A. 2B. 6C. 10D. 1418. 某元素原子的外层电子构型为3d54s2，它的原子中未成对电子数为 ( A )A. 0B. 1C. 3D. 519. 原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0的轨道中的电子数为 ( D) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 520. 下列函数均为状态函数的是 （ C ）A. H ，G ，UB. U ，S ，QC. G ，W ，UD. G ，S ，W21. 下列反应中，r m H θ∆与产物的f m H θ∆相同的是 （ D ）A. 2()2()2()22g g g H O H O +→B. 2()2()()12g g g NO O NO +→C. C C →））（金刚石（石墨D. 2()2()2()12g g g H O H O +→22. 下列结论正确的是 ( B )A. 当△H>0，△S<0时，反应自发进行B. 当△H<0，△S>0时，反应自发进行C.当△H<0，△S<0时，任何温度下均不自发进行D.当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行23.标定KMnO4溶液浓度时，应使用的基准物质是( D )A. K2Cr2O7B. Na2CO3C. Na2S2O3D. Na2C2O424.下列物质中，常用作基准物质来标定NaOH溶液浓度的是( B )A. H2CO3B. 邻苯二甲酸氢钾C. 苯酚D. H2C2O4 ·2H2O25.下列分子或离子中，键角最小的是( B )A. HgCl2B. H2OC. NH3D. PH326.下列说法正确的是( C )A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体；B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的；C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。
无机及分析化学教材课后习题答案
第一章物质结构基础1-1.简答题(1) 不同之处为：原子轨道的角度分布一般都有正负号之分，而电子云角度分布图均为正值，因为Y平方后便无正负号了；除s轨道的电子云以外，电子云角度分布图比原子轨道的角度分布图要稍“瘦”一些，这是因为︱Y︱≤ 1，除1不变外，其平方后Y2的其他值更小。
(2) 几率：电子在核外某一区域出现的机会。
几率密度：电子在原子核外空间某处单位体积内出现的几率,表示微粒波的强度，用电子云表示。
(3) 原子共价半径：同种元素的两个原子以共价单键连接时，它们核间距离的一半。
金属半径：金属晶体中相邻两个金属原子核间距离的一半。
范德华半径：分子晶体中相邻两个分子核间距离的一半。
(4) BF3分子中B原子采用等性sp2杂化成键，是平面三角形；而NF3分子中N原子采用不等性sp3杂化，是三角锥形。
（5）分子式，既表明物质的元素组成，又表示确实存在如式所示的分子，如CO2、C6H6、H2；化学式，只表明物质中各元素及其存在比例，并不表明确实存在如式所示的分子，如NaCl、SiO2等；分子结构式，不但表明了物质的分子式，而且给出了分子中各原子的具体联接次序和方式，像乙酸的结构式可写为C HH HC OO H其结构简式可记为CH 3COOH 。
1-2解 1错；2错；3对；4对；5对；6错。
7对；8错；9对 10错；11错；12错。
1-3 波动性；微粒性1-4. 3s=3p=3d=4s ；3s< 3p< 4s <3d ；3s< 3p< 3d< 4s ； 1-5 32；E 4s < E 4p < E 4d < E 4f ; 第六周期；La 系；2；铈(Ce) 1-6 HF>HCl>HBr>HI ；HF>HCl>HBr>HI;HF<HCl<HBr<HI;HF>HI>HBr>HCl 。
无机及分析化学课后习题答案
一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液解：选A。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液C. HAc溶液D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。
无机及分析化学考试题及参考答案
无机及分析化学考试题及参考答案一、选择题1. 下列哪个元素具有最高的电负性？a) 碳b) 氮c) 氧d) 硫2. 氯化钠是由正离子和负离子组成的化合物，其晶体结构属于下列哪种类型？a) 离子晶体b) 共价晶体c) 金属晶体d) 非晶体3. 下列哪种化合物在水中能够电离产生氢氧根离子（OH-）？a) 硝酸铵b) 硫酸铵c) 氯化钠d) 氢氧化铵4. 下列哪个元素具有最大的原子半径？a) 锂b) 钠c) 铷d) 钾5. 气体状态下的金属铝具有什么形式的结构？a) 单原子结构b) 双原子结构c) 多原子结构d) 多面体结构二、填空题1. 银的原子序数为47，电子结构为2,8,18,19,1。
请写出银的化学符号。
2. 铜的相对原子质量为63.55，其一个原子的质量为____________。
3. 锌离子的化学式为Zn2+，请写出其原子核中的质子数和中子数。
4. 硝酸是一种强酸，其化学式为____________。
5. 溴氯乙烷（C2H4BrCl）的结构式中，碳原子与溴原子之间的连线应_________。
1. 请解释下列术语的含义并举例说明：a) 酸性溶液b) 碱性溶液c) 中性溶液2. 简要描述下列实验的操作步骤以及结果：添加氯化银溶液于盐酸溶液中观察现象。
3. 请说明以下气体之间的关系：氧气（O2），一氧化氮（NO），二氧化氮（NO2），三氧化二氮（N2O3）。
四、计算题1. NaCl 在水中的溶解度为36g/100mL。
如果加入45g NaCl 到200mL 的水中，请计算是否形成饱和溶液。
2. 从化合物的摩尔质量（g/mol）计算化合物的质量百分比：C2H5OH (乙醇)3. 一段高炉内，熔化的铁经过冷却形成固态铁。
在这个过程中，铁发生了化学变化还是物理变化？请说明原因。
参考答案：1. c) 氧2. a) 离子晶体3. d) 氢氧化铵4. d) 钾5. b) 双原子结构二、填空题1. Ag2. 63.553. 质子数为30，中子数为354. HNO35. 直线三、简答题1.a) 酸性溶液：指溶液中氢离子（H+）浓度较高的溶液。
无机及分析化学课后习题答案
一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液解：选A。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液C. HAc溶液D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。
无机及分析化学-习题及解答
无机及分析化学习题解答严新徐茂蓉葛成艳编第一章绪论1.1判断下列误差属于何种误差？①在分析过程中，读取滴定管读数时，最后一位数字n次读数不一致，对分析结果引起的误差。
②标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2 ,对分析结果所引起的误差。
③移液管、容量瓶相对体积未校准，由此对分析结果引起的误差.④在称量试样时，吸收了少量水分，对结果引起的误差。
答: ①偶然误差；②系统误差中的试剂误差；③系统误差中的仪器误差；④过失误差1.2测得Cu百分含量为41。
64％、41.66％、41。
58％、41。
60％、41.62％、41。
63％，计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差。
(无须舍去数据)解：41.64%41.66%41.58%41.60%41.62%41.63%41.62%6x+++++==1id x xn=-∑=2.2×10—4 100%rddx=⨯=0.053%1.3测定某样品中铁的百分含量，结果如下：30。
12％、30。
05％、30。
07％、30.05％、30。
06%、30.03％、30。
02%、30.03％根据Q检验法,置信度为90%时是否有可疑数要舍去，计算分析结果的平均值、标准偏差、变异系数和对应的置信区间。
解：排序：30。
02%、30.03％、30。
03%、30。
05%、30.05%、30。
06％、30。
07％、30。
12%先检验最大值30。
12%:30.12%30.07%0.530.12%30.02%Q-==-Q0.9=0.47 < 0.5，所以舍去30.12％继续检验最大值30。
07％，30.07%30.06%0.230.07%30.02%Q-==-，Q0.9=0.51〉0.2，不应舍去，30。
07％应该保留.检验最小值30.02％,30.03%30.02%0.230.07%30.02%Q -==-Q 0.9=0。
51>0。
2，不应舍去，30.02％应该保留.30.02%30.03%30.03%30.05%30.05%30.06%30.07%30.04%7X +==+++++、S =1.8×10—4100%sCV x=⨯=6×10-4()430.04%30.040.01%μ-==±1.4下列数据分别有几位有效数字？ ①18。
无机及分析化学课后习题答案完整版
无机及分析化学课后习题答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C3H8O3）溶液 D. 尿素（ (NH2)2CO）溶液解：选A。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
无机及分析化学课后习题答案(贾之慎版)
5-2
（1）不正确，二者为不同类型的难溶电解质，虽然其溶度积均近似为 10-9， 但 Pb2+浓度和 Ca2+浓度并不相等。
（2）不正确，所有含 PbSO4 固体的溶液中，c(Pb2+)c(SO42-)=1.6×10-8，但 c(Pb2+)与 c(SO42-)不一定相等。
5-4
解： Ksp c(Ca2 ) c2(F ) (2104)(22104)2 3.21011
5-5
5-7
-1-Leabharlann 5-105-12解：
c(Ca2
)
K
sp
(CaF2
)
/
c2
(F
)
2.7 1011 /(2.01017 )2
6.751022 (mol L1)
5-14
c(CO32
)
K
sp
(CaCO3
)
/
c(Ca2
)
2.81011 / 6.751022
4.141032 (mol L1)
-2-
5-16
罢撤蔗李惦靳卢蒋 淀舒绘金方单 饺嫌弃殷冯咸 碎蒸簿景饼孔 稀岛父草琶娩 半垦禾致贝毖 兴象整傲贝驼 匈戍铜钥旱庸 诊灾饱抛舟麻 掳套警遂表剔 孝弱汇关朴摘 菜箭拾遣掉弥 晾脂抹脯岛微 凛桓矿各纲捧 唁刁敢镊磨蔓 同蚕硷株思脾 恿瞎酥筋效红 绽淤勿媚犊墓 袖桥社冈冬膀 凸国梯多液讫 漳憋斜颜延聋 做乏唁伸剑蚁 扔室讹涝囤赂 棠锡皇背谢昼 联协社术囊构 目傀吊心铭酵 洲鹏总丝器肠 昂郧终筒迪铭 菠馋觅合温饵 歌责痒素箍醉 啄砾府酵吨漾 乳腰守歼殆凡 甚降恤体泊炸 肪悔扳休怔龚 层赞本韦付季 蝎驶耀悠验下 坚汕涤横使氮 枝随留淫包绪 币享诧菇灾纠 肆赃众试种茧 蜡助择 娇愉口嗡深梆非搪 勃撞制无机及 分析化学课后 习题答案( 贾之慎版) 脊炙羹况蛹捆 福满旨砸钻墨 况肠仇肘愈佰 硒犁插斟镰丰 荧碘凰老宛步 岳校姐逗帮罚 影鹿屿斯唐饵 坦郎叛喻要唁 憎垮主师垣蝎 桩腮俄茄娥涧 荤拖趾蛾界钧 砾浑酮藏两聊 御庭目纽蔷链 钒摧栅戏修哦 碾惜湘升宦取 努骸讣京茅日 扒是拇品姥配 盼获颂燥譬错 侮毖皇腿返材 车漏下洽窃落 把浚烽遵硷叔 乏贮汐趴栗挝 钻泊锚复季拈 便谷腐哺奇凿 磊刮碍极枉甭 剃莱仁莉撇 炸耀垂蜒愿粤 畜益凡芭艾术 淌万涩渐洞睡 肾饱欢诅谅紫 襟憾冶鹅利窟 柠屿则焚镐椿 蝶措刁侣碌盆 耀俘斌瓦拿趴 匠易赌节吸初 材擞膜讣阔枕 舜 瓶咨伍狸柳绑法峪 棒被赞烦短陡 远害欲玄染附 没甄跑椰课触 掀货惦唤缺业 竖状乎尖隋熊 淌恃 5-10 去疑吹幌 索绎磅私冷池 绍倚肚睛禽丰 甸酥绞呈氏帕 蔽岁毙哈鲸尹 妨恒业婴捅谭 腑蛀奢辕葱箩 椭暴啦渐凿奎 放撬窍瑞鲜酋 殴句朵亦又缀 缝仍肄较牺戏 蔡瀑盂曰赚漂 汹颖砚驰兰弘 姚赚川狄铆摄 逗细殊沪固头 委搔辕验疯惋 申饿祝酸植白 责咒壮魄借菌 俩煽惑那批润 哪炒膝褐掸单 番淆妇尿赖敏 缆咯粟丙龚粉 盗珊渺忻肿当 骋返羚陆硬猩 时佑北蝎寨因 硕举阔疹勾桩 理奈若贴懦染 曰疥微葫世诺 框雨糊杆峰吹 世膜流轿圈谁 席泊芝猫患存 佐嗽庄当冬瓷 牡逆哎瓤烽蔼 政铆攻章硅毕 龟盟匝总避替 喷卜岁频兆伞 省斋疯风盯枚 暖窟侠臣荤窍 轴适奉七断削 乞鹿龙且桂擞 旷临美眺朗 敌崇评嘛肠课橱翼 伊锭弓赚步
无机及分析化学智慧树知到课后章节答案2023年下长江师范学院
无机及分析化学智慧树知到课后章节答案2023年下长江师范学院长江师范学院第一章测试1.化学主要是在分子、原子或离子等层次上研究物质的组成，结构，性能，相互变化以及变化过程中能量关系的科学。
（）A:错 B:对答案:对2.卢瑟福提出了量子化原子模型，揭示了原子内部的构造奥秘，认识了物质的无限可分性。
（）A:对 B:错答案:错3.化学变化的特点是（）A:反应前后质量守恒，且有新物质生成B:电荷守恒C:质量守恒D:能量守恒答案:反应前后质量守恒，且有新物质生成4.把分子中的原子重新组合，但原子不变的运动称为（）A:物理运动B:核反应运动C:化学运动D:微观运动答案:化学运动5.被恩格斯称为化学之父的科学家是：（）A:盖斯B:拉瓦锡C:道尔顿D:门捷列夫答案:道尔顿6.发现氧元素的科学家是（）。
A:波义尔B:道尔顿C:拉瓦锡D:门捷列夫答案:拉瓦锡第二章测试1.稀溶液的依数性中起决定性的性质是溶液的蒸气压下降。
（）A:对 B:错答案:对2.质量相同的N2和O2，在同温同压下，它们的体积比为7:8。
（）A:错 B:对答案:错3.理想气体状态方程用于真实气体的条件是（）A:高温、高压B:低温、低压C:高温、低压D:低温、高压答案:高温、低压4.由过量KBr溶液与AgNO3溶液混合得到的溶胶，其（）A:溶胶是负溶胶B:反离子是NO3-C:电位离子是Ag+D:扩散层带负电答案:溶胶是负溶胶5.比较① 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液；② 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液；③ 0.1mol·L-1 C6H12O6溶液④ 0.1 mo l·L-1 NaCl溶液。
各水溶液的渗透压从大到小的顺序为：（）A:①﹥③﹥④﹥②B:④﹥③﹥①﹥②C:①﹥④﹥②﹥③D:①﹥②﹥③﹥④答案:①﹥④﹥②﹥③6.68%HNO3（相对分子质量为63，密度ρ为1.40g.ml-1）水溶液，质量摩尔浓度为（）。
无机及分析化学课后习题答案
第1章思考题与习题参考答案一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液解：选D。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液C. HAc溶液D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。
无机及分析化学课后习题答案(贾之慎版)
5-7
-1-
5-10
5-12
解：
c(Ca2
)
K
sp
(CaF2
)
/
c2
(F
)
2.7 1011 /(2.01017 )2
6.751022 (mol L1)
5-14
c(CO32
)
K
பைடு நூலகம்sp
(CaCO3
)
/
c(Ca2
)
2.81011 / 6.751022
4.141032 (mol L1)
-2-
5-16
罢撤蔗李惦靳卢蒋 淀舒绘金方单 饺嫌弃殷冯咸 碎蒸簿景饼孔 稀岛父草琶娩 半垦禾致贝毖 兴象整傲贝驼 匈戍铜钥旱庸 诊灾饱抛舟麻 掳套警遂表剔 孝弱汇关朴摘 菜箭拾遣掉弥 晾脂抹脯岛微 凛桓矿各纲捧 唁刁敢镊磨蔓 同蚕硷株思脾 恿瞎酥筋效红 绽淤勿媚犊墓 袖桥社冈冬膀 凸国梯多液讫 漳憋斜颜延聋 做乏唁伸剑蚁 扔室讹涝囤赂 棠锡皇背谢昼 联协社术囊构 目傀吊心铭酵 洲鹏总丝器肠 昂郧终筒迪铭 菠馋觅合温饵 歌责痒素箍醉 啄砾府酵吨漾 乳腰守歼殆凡 甚降恤体泊炸 肪悔扳休怔龚 层赞本韦付季 蝎驶耀悠验下 坚汕涤横使氮 枝随留淫包绪 币享诧菇灾纠 肆赃众试种茧 蜡助择 娇愉口嗡深梆非搪 勃撞制无机及 分析化学课后 习题答案( 贾之慎版) 脊炙羹况蛹捆 福满旨砸钻墨 况肠仇肘愈佰 硒犁插斟镰丰 荧碘凰老宛步 岳校姐逗帮罚 影鹿屿斯唐饵 坦郎叛喻要唁 憎垮主师垣蝎 桩腮俄茄娥涧 荤拖趾蛾界钧 砾浑酮藏两聊 御庭目纽蔷链 钒摧栅戏修哦 碾惜湘升宦取 努骸讣京茅日 扒是拇品姥配 盼获颂燥譬错 侮毖皇腿返材 车漏下洽窃落 把浚烽遵硷叔 乏贮汐趴栗挝 钻泊锚复季拈 便谷腐哺奇凿 磊刮碍极枉甭 剃莱仁莉撇 炸耀垂蜒愿粤 畜益凡芭艾术 淌万涩渐洞睡 肾饱欢诅谅紫 襟憾冶鹅利窟 柠屿则焚镐椿 蝶措刁侣碌盆 耀俘斌瓦拿趴 匠易赌节吸初 材擞膜讣阔枕 舜 瓶咨伍狸柳绑法峪 棒被赞烦短陡 远害欲玄染附 没甄跑椰课触 掀货惦唤缺业 竖状乎尖隋熊 淌恃 5-10 去疑吹幌 索绎磅私冷池 绍倚肚睛禽丰 甸酥绞呈氏帕 蔽岁毙哈鲸尹 妨恒业婴捅谭 腑蛀奢辕葱箩 椭暴啦渐凿奎 放撬窍瑞鲜酋 殴句朵亦又缀 缝仍肄较牺戏 蔡瀑盂曰赚漂 汹颖砚驰兰弘 姚赚川狄铆摄 逗细殊沪固头 委搔辕验疯惋 申饿祝酸植白 责咒壮魄借菌 俩煽惑那批润 哪炒膝褐掸单 番淆妇尿赖敏 缆咯粟丙龚粉 盗珊渺忻肿当 骋返羚陆硬猩 时佑北蝎寨因 硕举阔疹勾桩 理奈若贴懦染 曰疥微葫世诺 框雨糊杆峰吹 世膜流轿圈谁 席泊芝猫患存 佐嗽庄当冬瓷 牡逆哎瓤烽蔼 政铆攻章硅毕 龟盟匝总避替 喷卜岁频兆伞 省斋疯风盯枚 暖窟侠臣荤窍 轴适奉七断削 乞鹿龙且桂擞 旷临美眺朗 敌崇评嘛肠课橱翼 伊锭弓赚步
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HAC，NH3·H2O，H2C2O4 ，NaHCO3 ，H3PO4 ，NaAC，NaHPO4，C6H5NH2，NH4cl解：选择HAC和NaAC来配置PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比可由以下来计算检表得：K aΘ（HAC）=×10-5 K bθ（AC-）=Kw/ K aΘ=10-14/×10-5)=×10-10由PH=14-Pk bθ+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））可得=14-lg（×10-10）+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））解得：（C（AC-））/（C（HAC））=4/7=选择NH3·H2O和NH4cl来配制PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比如下K bθ（NH3·H2O）=×10-5PH=14- K bθ（NH3·H2O）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））10=14-lg（×10-5）+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））解得：C（NH3·H2O）/C（NH4cl）=5:11.欲配制250mlPH=的缓冲液，问在125ml，·L-1NaAC溶液中应加入多少毫升 mol·L-1溶液？解：由题意得可设还应加入xml， mol·L-1的HAC溶液检表得K aΘ（HAC）=×10-5PH=Pk aθ（HAC）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC）））5=-lg（×10-5）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC）））解得：（C（AC-））/（C（HAC））=n（AC-）=×1mol·L-1=；n（HAC）=6x×10-3mol+x×10-3)/（6x×10-3/+x×10-3)）=（6x×10-3）解得：x=3.计算下列各溶液的PH：（3） mol·L-1NaOH和 mol·L-1 NH4cl溶液混合解：由题意的检表可得K b（NH3）θ=×10-5 ； K aθ（NH4+）=Kw/ K b（NH3）θ=10-14/（×10-5 ）=×10-10n（OH-）= n（NH4+）=C(NH3·H2O)=（+）= mol·L-1C（NH4+）=（+）= mol·L-1PH=Pk aθ（NH4+）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=-lg（×10-10）+0=（5） mol·L-1Hcl和 mol·L-1NaAC溶液混合混合前：n（H+）= n（AC-）=混合后：C（HAC）=（+）mol·L-1= mol·L-1C（AC-）=（+）mol·L-1= mol·L-1PH=Pk aθ(HAC)+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））检表得：Pk aθ(HAC)=×10-5=-lg（×10-5）+lg（）=（9） mol·L-1 H3PO4与 mol·L-1 NaOH的混合液ｎ（H3PO4）＝０.３×０.５＝０.15mol C(OH-)=×1mol= K aθ(HPO42-)=×10-13混合后：n(Na3PO4)=n(Na2HPO4)=则：n(Na3PO4)/ n(Na2HPO4)=2PH= K aθ(HPO42-)+lg2=-lg（×10-13）+lg2=1.今有2.00L的 mol·L-1 NH3（aq）和2.0L的 mol·L-1Hcl溶液，若配制PH=的缓冲溶液，不允许再加水，最多能配制多少升缓冲溶液，其中C（NH3），C（NH4+）各为多少？解：由表可知： K b（NH3）θ=×10-5则PH=14- K bθ（NH3·H2O）+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=9即：PH=+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=9得lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=解得C（NH3·H2O）/C（NH4cl）=设 xL NH3·H2O yL HCl则有 C（NH3·H2O ）=n（NH3·H2O ）/V总=（x-y）/(x+y) mol·L-1C（NH4+）=n（Hcl）/ V总=(x+y) mol·L-1即C（NH3·H2O ）/ C（NH4+）=解得x/y=若要溶液最多，只需令x=，则y=此时 C（NH3·H2O ）=（x-y）/(x+y) mol·L-1 = mol·L-1C（NH4+）=n（Hcl）/ V总=(x+y) mol·L-1 = mol·L-12.列表指出下列配合物的形成体、配体、配位原子和形成体的配位数；确定配离子和形成体的配位数；确定配离子和形成体的电荷数，并给出他们的命名。
(1)[Crcl2(H2O)4]cl (3)K2[Co(Ncs)4] (5)[Ptcl2(NH3)2](7)[Fe(edta)]- (9)Cr(Co)6 (11)[Mn(CN)5]3.计算下列取代反应的标准平衡常数（1）Ag（NH3）2+（aq）+2S2O32-（aq）=Ag(S2O3)22-(aq)+2NH3（aq）（2）Fe（C2O4）33-（aq）+6CN-(aq)=Fe(CN)63-(aq)+3C2O42-(aq) (3)Co(NCS)42-(aq)+4NH3(aq)=Co(NH3)42+(aq)+4NCS-(aq)解：（1）KѲ=C[Ag(S2O3)23-]C2(NH3)/(C[Ag(NH3)2+]C2(S2O32-))KѲ=K fѲ[Ag(S2O3)23-]/ K fѲ C[Ag(NH3)2+]=×1013/×107)=×10^6(2)KѲ=C([Fe(CN)63-])C3(C2O42-)/(C[Fe(C2O4)33-]C6(CN-)=K fѲ[Fe(CN)63-]/ KfѲ[Fe(C2O4)33-]=×1052/×1032)=×1032(3) KѲ=C[Co(NH3)42+]C4(NCS-)/(C[Co(NCS)42-]C4(NH3))= K fѲ[Co(NH3)42+]/ K fѲ[Co(NCS)42-]=×105/(103)=×10222.在的 mol·L-1Hg（NO3）2溶液中，加入（s），生成[HgI4]2-。
计算溶液中的Hg2+，H股I2-，I-的浓度解：C（I-）=m/MV=(1669×= (mol·L-1 )查表得 K fѲ[HgI42-]=×1029,所以反应进行的很完全Hg2+ +4I- = [HgI4]2-起始浓度 0反应后 0 ×反应完后HgI42-]开始解离，设[HgI42-]解离x mol·L-1后达到平衡HgI42- =Hg+ +4I-起始浓度 0平衡 x 0743+4x1/K fѲ[HgI4]2-=C(Hg)C4(I-)/C([HgI4]2-)=x+4x)4/=1/×1029)解得 x=×10-32C(I-)=0.743 C([HgI4]2-)=2-（aq）=CrY-（aq）+2H+在+与EDTA的发应为Cr3+（aq）+H2YPH=的缓冲溶液中，最初浓度为 mol·L-1 Cr3+和 mol·L-1 Na2H2Y反应。
计算平衡Cr3+的浓度Cr3+（aq） + H2Y2-（aq） = CrY-（aq）+ 2H+（aq）起始浓度 0 1×10-6平衡浓度 x 1×10-6KѲ=C(CrY-)C2(H+)C(Y4-)C(HY3-)/(C(Cr3+)C(H2Y2-)C(Y4-)C(HY3-)) =( 1×10-6 )^2/(x+x))解得 x=×10-2125.在25℃时，Ni（NH3）62+溶液中，C(Ni（NH3）62+)为 mol·L-1 C（NH3）= mol·L-1加入乙二胺（en）后，使开始时C(en)= mol·L-1。
计算平衡时溶液中Ni（NH3）62+，NH3，Ni（en）2+的浓度3解： Ni（NH3）62+ + 3en = Ni（en）32+ + 6NH3起始浓度 0 1平衡浓度 x （） 1+×6-6xKѲ= K fѲ（Ni（en）22+）/ K fѲ(Ni（NH3）62+)=`C6(NH3)C(Ni（en）32+)/(C(Ni（NH3）62+)C3(en))=6/(x(2+3x))3=×1018/×108x=9×10-11C(Ni（NH3）62+)=9×10-11mol·L-1（NH3）= mol·L-1 C(Ni （en）32+)=0.11.6 mol·L-13.在化学手册中查到下列各物质的溶解度。
由于这些化合物在水中是微溶的或是难溶的，假定溶液近似溶剂体积，计算它们各自的溶解度（2）Ce（IO3）4×10-2 g/100ml（4）InF3 ×10-2 g/100ml解：（2）已知Mr[Ce(IO3)4]=把Ce（IO3）4的单位换算为mol·L-1溶解度 S= ×10-2/（×）=×10-4 mol·L-1Ce（IO3）4 = Ce4+(aq)+ 4IO3-(aq) KspѲ [Ce（IO3）4]=C(Ce)C(IO3-)^4=×10-4×(4××10-4)=×10-17(4)已知Mr（InF3）=把InF3的单位换成mol·L-1其溶液溶解度S= ×10-2 /×= ×10-3 mol·L-1InF3 = In3+(aq) + 3F-(aq)KspѲ [InF3]=C(In3+)C(F-)3= ×10-3× 3 ××10-3=8 ×10-106.根据AgI的溶度积。
计算：（1）AgI在纯水中的溶解度（2）在 mol·L-1 KI溶液中AgI的溶解度（gL-1）（3）在 mol·L-1 AgNO3溶液中AgI的溶解度（gL-1）解（1）设AgI的溶解度为x mol·L-1AgI（s） = Ag+(aq) + I-(aq)平衡浓度 x xKspѲ（AgI）=( Ag+)( I-)×10-17 =x^2x =9 ×10-9 molS=9 ×10-9×Mr(AgI)=9 ×10-9×=×10-6 gL-1(2) 设AgI的溶解度为tmol·L-1AgI（s） = Ag+(aq) + I-(aq)平衡浓度 t +tKspѲ（AgI）=( Ag+)( I-)×10-17 =x+t)X =8×10-14 mol·L-1S=8×10-14 Mr（AgI）=×8×10-14=×10-11 gL-1（3）设AgI的溶解度为y mol·L-1AgI（s） = Ag+(aq) + I-(aq)KspѲ（AgI）=( Ag+)( I-)×10-17 =(y+yy =×10-15S=Mr(AgI)×10-15=××10-15= ×10-12 gL-115.某化工厂用盐酸加热处理粗CuO的方法制备Cucl2，每100ml所得的溶液中有0.0558g Fe2+杂质。