甘肃省高考理综-化学三模考试试卷A卷

甘肃省高考理综-化学三模考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高三上·承德期末) 用下列装置进行相应实验,其中能达到实验目的的是（）
A . 图1所示装置可用于Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体
B . 图2所示装置可用于除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3
C . 图3所示装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
D . 图4所示装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
2. （2分） (2019高一上·东辽期中) 在标准状况下，有四种气体：①6.72LCH4；②
3.01×1023个HCl分子；
③13.6gH2S④0.2 moI NH3。

下列有关比较中正确的是（）
A . 体积大小：②>③>①>④
B . 质量大小：②>③>④>①
C . 氢原子数目多少：④>①>③>②
D . 摩尔质量的大小：④>②>③>①
3. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D . 聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得
4. （2分）下列说法正确的是（）
A . I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B . P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C . Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D . SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
5. （2分）图是一种试验某气体化学性质的实验装置．在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去．由此做出的判断正确的是（）
A . D中可以是水
B . D中可以是饱和食盐水
C . D中不可能是浓H2SO4
D . 通入的氯气中含有水蒸气
6. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是（）
A . 用石墨作阳极，铁作阴极
B . 阳极的电极反应式为：Cl－+2OH－－2e－=ClO－ +H2O
C . 阴极的电极反应式为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－
D . 除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O
7. （2分）常温下pH=2的一元强酸HA溶液中加入一定体积pH=12一元弱碱MOH后恰好完全反应，下列判断一定正确的是（不考虑密度因素）（）
A . 加入的碱溶液体积大
B . 酸和碱溶液体积相等
C . 加入的碱溶液体积小
D . 以上情况都有可能
二、实验题 (共1题；共9分)
8. （9分） (2016高二下·广州期末) 有机合成在制药工业上有着极其重要的地位．现用硝基苯制取苯胺，再用苯胺制得无色晶体乙酰苯胺（具有退热镇痛作用的药物）．
①化学反应原理为：
②相关物质的物理常数
物质相对分子质量熔点（℃）沸点溶解度（g）
水乙醇
苯胺93﹣6184 3.42（20℃）任意比混溶
乙酸6017117.9任意比混溶任意比混溶
36.9（20℃）
乙酰苯胺1351143040.56（20℃）
3.45（50℃）
5.20（100℃）
③制备乙酰苯胺的装置及过程如图所示：
已知：Ⅰ苯胺易被氧化；Ⅱ韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管
请回答以下问题：
（1）加入锌粒的目的是________；韦氏分馏柱作用的是________；
（2）步骤1中保持柱顶温度约为105℃，则锥形瓶中收集到的馏分主要是________；
（3）步骤2中将反应液倒入水中的目的是________；
（4）步骤3中洗涤剂最好选择；
A . 冷水
B . 热水
C . 15%的乙醇溶液
D . NaOH溶液
（5）步骤4重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→________→________→抽滤→洗涤→干燥；
（6）上述制备过程的产率是________．（结果保留4位有效数字）．
三、填空题 (共3题；共23分)
9. （8分） (2017高一上·衡水期末) 如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．
（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为________，装置B盛放________；装置C中试剂的作用是________．
（2）若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：
①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是________，证明气体中有CO2的现象是________．
②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液．
则：B中的现象________，F中应加入________溶液，E中发生反应的离子方程式为________．
10. （4分）根据问题填空：
（1）运动会中的火炬一般采用丙烷（C3H8）为燃料．丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料．试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“﹣”．________
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________．
（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
①已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ/mol（a）
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2 kJ/mol（b）
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3 kJ/mol（c）
若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________ kJ．
②碳（s）在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2 ，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+
O2（g）═CO（g）的△H．但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有________．
11. （11分）(2020·东莞模拟) Fe、Cu、Cr都是第四周期过渡元素,回答下列问题。

（1） FeCl3是一种常用的净水剂，氯元素的原子核外有________种不同运动状态的电子；有________种不同能级的电子，基态Fe3+的电子排布式为________。

（2）实验室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+。

FeCl3与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是________；K4[Fe(CN)6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，该物质晶胞的结构如图所示(K+未画出)，则一个晶胞中的K+个数为 ________。

（3） Cu2+能与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)形成配离子。

该配离子中含有的化学键类型有________(填字母)
a.配位键
b.极性键
c.离子键
d.非极性键,
乙二胺中共有________个σ键，C原子的杂化方式为 ________。

（4）金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。

又知铜的密度为9.0g·cm-3 ，则铜原子的直径约为________pm。

（5） Cr是周期表中第ⅥB族元素，化合价可以是0~+6的整数价态。

回答下列问题。

某化合物的化学式为
Na3CrO8 ，其阴离子结构可表示为，则Cr的化合价为________。

CrO42-呈四面体构型,结构为，Cr2O72-由两个CrO42-四面体组成，这两个CrO42-四面体通过共用一个顶角氧原子彼此连接,结构为。

则由n(n>1)个CrO42-通过顶角氧原子连续的链式结构的化学式为________。

四、推断题 (共1题；共5分)
12. （5分）已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
请根据图作答：
（1） E的结构简式________．
（2）反应①的化学方程式________．
（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，则B的分子式为________．（4） F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应：③苯环上的一氯代物只有两种．则F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为________．
（5）化合物G 是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G有多种结构，写出其中一种的结构简式________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
二、实验题 (共1题；共9分)答案：8-1、
答案：8-2、
答案：8-3、
答案：8-4、
答案：8-5、
答案：8-6、
考点：
解析：
三、填空题 (共3题；共23分)答案：9-1、
答案：9-2、
考点：
解析：
答案：10-1、答案：10-2、考点：
解析：
答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、答案：11-4、答案：11-5、考点：
解析：
四、推断题 (共1题；共5分)答案：12-1、
答案：12-2、
答案：12-3、
答案：12-4、
答案：12-5、
考点：
解析：。