山西省山大附中高二化学上学期期中试题 理 新人教版

山西大学附中2012~2013学年第一学期高二期中考试
化学试题
（考试时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：H：1 S：32 O：16 Ba：137 Fe：56 C：12
一、选择题（包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意）
1、化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确
．．．的是：
A.煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源
B.测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义
C.利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料
D.通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均小于零
2、已知25℃、101kPa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol 。

下列表达正确的是：
A. 金刚石比石墨稳定
B. C(s、石墨)＝C(s、金刚石) △H＝＋1.9 kJ/mol
C. △H1＜△H2
D. 如果使用催化剂，△H1和△H2都变小
3、从下列实验事实所引起的相应结论不正确
．．．的是：
选项实验事实结论
A 其它条件不变， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分
别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4
溶液反应，后者褪色时间短。

当其它条件不变时，增大反应物
浓度可以使化学反应速率加快
B 其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度
的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，
放在热水中的混合液先出现浑浊。

当其它条件不变时，反应体系的
温度越高、化学反应速率越快
C 将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，
在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有
发生改变。

催化剂虽然可以加快化学反应
的速率，但一定不参与化学反应
过程
D 一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两
个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如
下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI
时需要的时间前者少。

当其它条件不变时，气态反应体
系的压强越大、化学反应速率越
快
4、中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确
．．．的是：
A. 用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。

B. 用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。

C. 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。

D. 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。

5、对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g) △H＜0 。

达平衡时，只改变下列一个条件，平衡不．发生移动的是：
A. 升高温度
B. 恒温、恒容充入氧气
C. 恒温恒容充入SO 3
D. 加入催化剂V 2O 5 6、下列方程式书写正确的是
A.HCO 3－
在水溶液中的电离方程式：HCO 3－
＋H 2O H 3O ＋
＋CO 32－
B.H 2SO 3的电离方程式H 2SO 3
2H ＋＋SO 32－
C.CO 32－
的水解方程式：CO 32－
＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －
D.CaCO 3的电离方程式：CaCO 3
Ca 2+
＋CO 32－
7.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( )
A.水溶液的导电能力很弱
B.稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
C.在水溶液中,存在分子
D.熔化状态时不导电
8.某合作学习小组的同学对冰醋酸在25 ℃下的稀释过程,有如下思辨,你认为不正确的是 A.醋酸的电离常数不变 B.溶液中c ()H +
持续增大 C.pH 先变小后增大 D.醋酸的分子数不断减少
9.向4ZnSO 溶液中加入2Na S 溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加4CuSO 溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是
A.白色沉淀为ZnS,而黑色沉淀为CuS
B.上述现象说明ZnS 的K sp 小于CuS 的K sp
C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀
D.该过程破坏了ZnS 的溶解平衡 10.下列关于pH 变化的判断正确的是
A.随着温度的升高23Na CO ,溶液pH 减小
B.随着温度的升高,纯水的pH 增大
C.新制氯水经光照一段时间后,溶液pH 减小
D.氢氧化钠溶液久置于空气中,溶液pH 变大 11.常温下,一定不能大量共存于同一溶液中的离子组是
A.使甲基橙呈黄色的溶液中: Fe 3+
、Cl -、3NO -、2AlO -
B.K W /c ()0H +
=.1 1mol L -⋅的溶液中:Na +、Cl -、3NO -、ClO -
C.由水电离出的c 12
()110
H +-=⨯ 1mol L -⋅的溶液中:K +
、Cl -、SO 42-
、Na +
D.澄清溶液中:K +
、2Cu +、Na +、Cl -
12.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n ()Cl -
=n 3()CH COO -
=0.01 mol,下列叙述错误的是
A.它们与NaOH 完全中和时,醋酸所消耗的NaOH 多
B.它们分别与足量3CaCO 反应时,放出的2CO 一样多
C.两种溶液的pH 相同
D.分别用水稀释相同倍数后,n ()Cl -
<n 3()CH COO -
13．下列叙述正确的是
A ．某醋酸溶液的pH ＝a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH ＝b ，则a>b
B ．0.2mol/L 与0.1mol/L 醋酸中c (H +
)之比为2:1
C ．1.0×10－3 mol/L 盐酸的pH ＝3.0, 1.0×10－8
mol/L 盐酸的pH ＝8.0
D ．常温时，1 mL pH ＝1的盐酸与100 mL NaOH 溶液混合后，溶液pH ＝7，则NaOH 溶液的pH ＝11
14.下列说法正确的是
A.
3NaHCO 溶液加热蒸干后所得固体的成分是23Na CO
B.配制3FeCl 溶液时,将3FeCl 固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度
C.AgI 沉淀也可以转化为AgCl 沉淀
D.为绘制中和滴定曲线,在滴定过程中,每隔相同时间用pH 计测定一次锥形瓶中溶液的pH 15.常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应,下列说法正确的是
A.c 3()CH COO -
=c ()Na +
时.该溶液一定呈中性
B.c 3()CH COO -
=c ()Na +
时,醋酸与氢氧化钠恰好完全中和
C.c 3()CH COO -
>c ()Na +>c ()H +>c ()OH -
时,不一定是醋酸过量 D.c ()Na +>c 3()CH COO -
>c ()OH ->c ()H +
时,一定是氢氧化钠过量
二、选择题（包括5小题，每小题3分，共15分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 16.下列各项所述的两个量,前者一定大于后者的是 ①纯水在25 ℃和80 ℃的pH ②1 mol 4NaHSO 和
1 mol 24Na SO 在熔化状态下的离子
数 ③25 ℃时,等体积且pH 都等于3的盐酸和3AlCl 的溶液中,已电离的水分子数 ④
Na +和F -的离子半径 ⑤含1 mol 3FeCl 的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体
后,其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数
A.②④
B.只有①
C.①③⑤
D.②⑤ 17.国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录,包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等。

下列说法不正确的是 A.已知常温下0.1 1mol L -⋅ NaCN 溶液的pH=12,则已水解的CN -约占总数的10% B.已知25 ℃时4NH CN 溶液显碱性,则25 ℃时的电离常数K 32()NH H O ⋅>K(HCN)
C.44NH ClO 溶液中,c 4()ClO ->c 4()NH +
>c ()OH -
>
c ()
H +
D.欲使0.1 1
mol L -⋅ 2Na S 溶液中
2c(Na )c(S )
+-更接近2,可加入适量KOH
18.有甲、乙两种醋酸稀溶液,测得甲的pH=2,乙的pH=3。

下列推断中正确的是 A.物质的量浓度c(甲)=10c(乙)
B.甲中由水电离产生的H +
的物质的量浓度是乙的0.1倍
C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH 溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)
D.甲中c ()OH -为乙中c ()OH -
的10倍
19．下列叙述中不正确的是
A ．在0．1 mol ／L CH 3COOH 溶液中，c(H ＋)=c(CH 3COO －)+c(OH －
)
B ．常温下将10 mL 0.02 mol ／L NaOH 溶液与l0 mL0.02 mol ／L H 2SO 4溶液充分混合，
若混合后溶液的体积为20 mL ，则混合后溶液的pH=2
C ．常温下物质的量浓度相等的①(NH 4)2CO 3、②(NH 4)2SO 4、③(NH 4)2Fe(SO 4)2三种溶液中c(NH 4+
):
③>②>①
D ．在0.1 mol ／L Na 2CO 3溶液中，2c(Na ＋)=c(H 2CO 3)+c(CO 32－)+c(HCO 3－
) 20.下列叙述正确的是
A.将pH=12 Ba （OH ）2与pH=14 NaOH 溶液等体积混合后，混和液13<pH<14
B.常温时,0.1 1mol L -⋅ HA 溶液的pH>1,0.1 1mol L -⋅ BOH 溶液中
c(OH )12c(H )
110-+
=⨯,将这两
种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系
为:c ()B +>c ()OH ->c ()H +
>c ()A -
C.过量2SO 通入到32()Ba NO 溶液中,正确的离子反应方程式
为:22323232SO NO Ba H O -+
+++
432BaSO NO ↓+↑4H ++
D.相同条件下，pH=5的 ①NH 4Cl 溶液、②CH 3COOH 溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H +
)：
①>②>③ 三、填空题（本题包括4小题，共38分）
21.（8分）（1）在25℃、101kPa 下，1g 甲烷燃烧生成CO 2和液态水时放热55.6kJ 。

则表示甲烷燃烧热．．．
的热化学方程式为_________________________________________________。

（2）下表中的数据表示破坏1 mol 化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol －1
)：
化学键 C —H C —F H —F F —F 键能
414
489
565
158
CH 4（g ）+4F 2（g ）= CF 4（g ）+4HF （g ） △H =______________________。

（3）发射卫星用N 2H 4气体为燃料，NO 2气体为氧化剂，两者反应生成N 2和水蒸气，已知：
N 2 (g)+2O 2 (g) = 2NO 2 (g) △H 1＝+67.7 kJ·mol －1
； 2H 2 (g)+O 2 (g) = 2H 2O(g) △H 2＝－484 kJ·mol －1； N 2H 4 (g)+O 2 (g) = N 2 (g)+2H 2O(g) △H 3＝－534 kJ·mol －1； H 2O(1) = H 2O(g) △H 5= + 44.0 kJ·mol －1。

写出N 2H 4气体与NO 2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式: (4) 下列说法正确的是（填序号）__ __：
A. 同温度下，0.1 mol•L -1
NH 4Cl 溶液中NH 4+
的浓度比0.1 mol•L -1氨水中NH 4+
的浓度大；
B. 用稀盐酸洗涤AgCl 沉淀比用水洗涤损耗AgCl 小；
C. 对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)
Al 3+(aq)+3OH -(aq)，前段为溶解平衡，后段是 电离平衡；
D. 除去溶液中的Mg 2+，用OH -沉淀Mg 2+比用CO 32-效果好，
说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO 3的大 22．（10分）下列物质 ①Cu ②液态SO 2 ③纯醋酸 ④NaHCO 3 ⑤B a (O H )2溶液
I 、属于非电解质的是 ；（填序号） Ⅱ、⑴NaHCO 3是一种 （填“强”或“弱”）电解质； ⑵写出
HCO 3
―
水解的离子方程
式： ； ⑶常温下，0.1 mol ·L -1
NaHCO 3溶液的pH 大于8，
则溶液中Na ＋
、HCO 3―
、H 2CO 3、CO 32―
、OH ―
五种微粒
的
浓
度
由
大
到
小
的
顺
序
为： 。

⑷常温常压下，空气中的CO 2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H 2CO 3)=1.5×10-5
mol ·L -1。

若忽略水的电离及H 2CO 3的第二级电离，则H 2CO 3HCO 3
-
＋H +
的平衡常数K 1= 。

（已知：10
-5.60
=2.5×10-6
）
Ⅲ 、B a (O H )2是一种强电解质，现有25℃、pH ＝13的Ba(OH)2溶液。

⑴该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；
⑵溶液中由水电离出c(OH ―
)＝______________；
⑶与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH ＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH ＝____________。

Ⅳ、醋酸是一种弱电解质。

某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。

则图 （填“I ”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图像。

23.(11分)化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理。

请回答下列问题:
(1)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn 粒,反应过程中两溶液的pH 变化如上图所示。

则图中表示醋酸溶液中pH 变化曲线的是 (填”A”或”B”)。

设盐酸中加入的Zn 质量为m 1 醋酸溶液中加入的Zn 质量为m 2。

则m 1 m 2。

(选填”< “、”=“或”>“)
(2)在体积为 3 L 的密闭容器中,CO 与2H 在一定条件下反应生成甲醇:CO(g)+22()
H g 3()CH OH g 。

该反应的平衡常数表达式K= ,升高温度,K 值
(填”增大”“减小”或”不变”)。

在500 ℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率
v 2()H = 。

(3)难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡。

在某温下,溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫溶度积常数。

例如:2()()Mg OH s
Mg 2+ (aq) + 2OH –
(aq)，某温度下K sp =c 2()[Mg +
c 2
()]OH -
=11210-⨯。

若该温度下某4MgSO 溶液里c 2()0Mg +
=.002 1
mol L -⋅,如果生成2()Mg OH 沉淀,应调整溶液pH,使之大于 ;该温度下,在0.20 L 的0. 002 1mol L -⋅ 4MgSO 溶液中加入等体积的0.10 1mol L -⋅的氨水溶液,该温度下电离常数K 532()210NH H O -⋅=⨯,经计算 (填”有”或”无”2)()Mg OH 沉淀生成。

(4)常温下,向某纯碱23()Na CO 溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,则该溶液呈 性。

在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致;乙
同学认为是溶液中23Na CO 电离出的23CO -水解所致。

请你设计一个简单的实验方案给甲和
乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)。

24.（9分）常温下，将0.01mol NH 4Cl 和0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液， （1）该溶液中存在的三个平衡体系是__________________________、________________________________、______________________________。

（用离子方程式表示）
（2）溶液中共有 种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是 ，浓度为0.002mol/L 的是 。

（4） 物质的量之和为0.01mol 的两种粒子是____________________。

（5） 和 两种粒子数量之和比OH －
多0.008mol
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
25.（7分）某学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液， （1）该学生盛装标准液的仪器和指示剂选用正确的一组是 。

（写编号） （2）该同学滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：
（ ）→( ) → d →( ) →( ) →( ) →f。

a ．用酸式滴定管取盐酸溶液25 .00mL ，注入锥形瓶中，加入指示剂。

b ．用蒸馏水洗干净滴定管。

c ．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

d ．取下碱式滴定管用标准的NaOH 溶液润
洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

e ．检查滴定管是否漏水。

f．另取锥形瓶，再重复操作一次。

g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

（3）若采用(1)选择进行实验，滴定终点为。

（4）已知滴定管中装有浓度为0.1120mol/L的氢氧化钠。

逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中。

开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见下表。

请计算待测的盐酸的物质的量浓度。

（5）下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是（写编号）
a. 其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
b. 盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗
c. 盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗
d. 盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗
26、(10分)现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，
首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH如下表。

(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
(2) 加氧化剂的目的是____________________________________________________。

(3) 物质Y是________（写化学式），加入Y的目的是_________________________。

(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是_________________________________________。

(5)加入物质Y后得到的沉淀是______（写化学式）。

如何洗涤该沉淀沉淀？。

(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？________________________________________________________________________。

山西大学附中
2012~2013学年第一学期高二期中考试
化 学 试 题 答 案
一、选择题（包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1-5 DBCCD 6-10 ABBBC 11-15 ABDCA
二、选择题（包括5小题，每小题3分，共15分。

每小题只有一个．．．．
选项符合题意） BCBDA
三、填空题（本题包括4小题，共38分） 21．（8分）
（1）CH 4(g) + 2O 2 (g)=== CO 2 (g)+2H 2O(l)△H ＝ —889.6kJ ／mol （2） △H ＝ —1928kJ ／mol (3)
（4） ABC 22.（10分）
I 、 ② Ⅱ、⑴强 ⑵HCO 3―
+ H 2O
H 2CO 3 + OH ―
⑶c （Na ＋
）＞c （HCO 3―
）＞c （OH ―
）＞c （H 2CO 3）＞c （CO 32―
） ⑷4.17×10-7
Ⅲ.⑴ 0.05mol·L －1 ⑵10-13mol·L －1
⑶2 ⑷Ⅱ 23.(11分)
(1)B < 3
2
2
c(CH OH)
c(CO)c (H )
(2)⋅ 减小 B B
2n 3t 11
mol L min --⋅⋅ (3)10 有
(4)碱 向红色溶液中加入足量2BaCl 溶液,如果溶液还显红色说明甲正确,红色褪去说明乙正确(其他合理答案也给分)
24. (9分)
（1）NH 4++H 2O ⇋NH 3.H 2O +H + NH 3.H 2O ⇋NH 4++OH - H 2O ⇋H + +OH
-
（2）7 （3）Cl - Na + （4）NH 4+和NH 3.H 2O （5） NH 4+和H +
四、实验题（本题包括2小题，共17分） 25.（7分）
（1）Ｄ （2）（ e ）→( b ) → d →( c ) →( a ) →( g ) →f。

(3) 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内最后溶液由无色突变为粉红色，且保持半分钟颜色不发生变化。

（4）0.1066 mol/L （5）a、d
26. （10分）
(1)C (2) 将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离
(3) CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，调节溶液的pH至3.2～4.7
(4)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等]
(5) Fe(OH)3。

加蒸馏水至刚好淹没沉淀，过滤，重复几次。

(6)不能应在HCl的气流中加热蒸发。