2017年高考化学原创押题卷(五)含解析

2017年高考原创押题卷(五)

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间50分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Fe 56

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )

A．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂

B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂

C．还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂

D．“地沟油”禁止食用，但可用制取肥皂

8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )

A．CO和H2混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为0.5N A

B．1 mol C n H2n＋2所含的共用电子对数为(3n＋1)N A

C．标准状况下，22.4 L甲醇所含的分子数目为N A

D．高温下，33.6 g Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.8N A

9．分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(—NH2)的同分异构体共有( ) A．13种 B. 14种C．12种 D. 9种

10．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )

A．光照时，b极的电极反应式为VO2＋－e－＋H2O===VO＋2＋2H＋

B．光照时，每转移2 mol电子，有2 mol H＋由a极区经质子交换膜向b极区迁移C．夜间，a极的电极反应式为V3＋＋e－===V2＋D．硅太阳能电池供电原理与该电池相同

12．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中a的核外电子总数是d 的核电荷数的一半，且a与d最外层电子数相同；b－和c＋的电子层结构相同。下列叙述正确的是( )

A．元素的非金属性强弱次序为c>b>a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素形成化合物的水溶液均呈碱性

D．c与a形成的常见化合物中阴阳离子个数比均为1∶2

13．25 ℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( ) A．等浓度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl 溶液中的c(NH＋4)∶①>③>②

B．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液(a＋b＝14)充分混合时，可能有：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．已知a(HClO)＝3.0×10－8，a(HCN)＝6.2×10－10，等体积、等浓度的NaClO、NaCN 溶液中，前者中的离子总数小于后者中的离子总数

D．向20 mL氨水中加入10 mL等浓度的盐酸，有c(NH＋4)－c(NH3·H2O)＝2[c(OH－)－c(H＋)]

第Ⅱ卷

二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。第26题～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第37题～38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题(43分)

26．(14分)四氯化锡(SnCl4)是合成有机锡化合物的原料，其熔点为－33 ℃，沸点为

114 ℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO2。实验室制备四氯化锡的操作是将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中，再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气。

Ⅰ.图甲是实验室制备干燥氯气的实验装置(夹持装置已略)

(1)a的仪器名称为________，该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca(ClO)2]和浓盐酸，B中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________

(2)装置C中饱和食盐水的作用为______________________________，

同时装置C亦是安全瓶，能检测实验进行时D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C 中的现象：______________________________________

(3)试剂可能为________(填写字母)。

A．无水氯化钙 B. 浓硫酸

C．碱石灰 D. 五氧化二磷

(4)四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式：______________________

(5)用锡花代替锡粒的目的是___________________________________

Ⅱ.图乙是蒸馏SnCl4的装置

(6)①蒸馏前若发现烧瓶中液体呈黄色，可采取的措施是____________________________________

②该装置尚有两处不当之处，它们分别是____________________________，______________________

③写出Ⅲ中发生反应的离子方程式：________________________________

27．(14分)氨气是一种重要的工业原料，在工、农业生产中具有重要的应用。

(1)工业生产硝酸的第一步反应是氨的催化氧化反应，已知下列3个热化学方程式(为平衡常数)：

①4NH 3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)

ΔH1＝－1 266.8 J/mol 1

②N 2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2＝＋180.5 J/mol 2

③4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH33

则ΔH3＝________，3＝________(用1、2表示)。

(2)在一定温度下，将4 mol NH3和5 mol O2通入到体积为1 L的密闭容器中发生反应

③达到平衡，下列说法正确的是________(填字母序号)。

A．升高温度，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数变大

B．增加NH3的量可提高O2的转化率，NH3的转化率降低

C．恒温恒容下，再充入4 mol NH3和5 mol O2，再次达到平衡时NH3转化率增大D．当容器中混合气体密度保持不变时，可说明反应已达化学平衡状态

(3)①已知b(NH3·H2O)＝2.0×10－5，则室温下0.1 mol·L－1氨水的pH＝________。(已知lg2＝0.3)

②室温下，将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________

(4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图所示实验(其中a、b均为碳棒，c、d均为铜电极)。

d电极的电极反应式是__________________________________________，

a电极的电极反应式是__________________________________________。