河北省唐山市化学中考仿真试卷及解答参考

河北省唐山市化学中考仿真试卷及解答参考
一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）
1、下列物质中，属于纯净物的是：
A. 清新的空气
B. 洁净的食盐水
C. 液态氧
D. 矿泉水
【答案】C. 液态氧
【解析】纯净物是由一种物质组成的，而混合物则是由两种或两种以上的不同物质混合而成的。

清新的空气、洁净的食盐水以及矿泉水都是由不同物质组成的混合物，只有液态氧是由单一物质——氧元素组成的，因此它属于纯净物。

2、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：
A. 该元素位于第三周期
B. 该元素最外层电子数为7
C. 该元素是非金属元素
D. 该元素的原子半径比同周期的前一元素大
【答案】D. 该元素的原子半径比同周期的前一元素大
【解析】原子序数为17的元素是氯（Cl）。

氯位于元素周期表的第三周期，第17族，其原子结构为2-8-7，即最外层有7个电子；氯是非金属元素。

然而，在同一周期内，从左向右移动时，由于有效核电荷的增加，导致原子半径逐渐减小，因此氯的原子
半径实际上比同周期的前一个元素（即硫S）要小。

所以选项D是错误的陈述。

3、下列物质中，属于强电解质的是：
A. 醋酸 (CH3COOH)
B. 氯化钠 (NaCl)
C. 二氧化碳 (CO2)
D. 蔗糖 (C12H22O11)
【答案】B. 氯化钠 (NaCl) 【解析】强电解质是指在水溶液中几乎完全电离为离子的化合物。

氯化钠是一种典型的强电解质，在水中会完全解离成Na+和Cl-离子。

而醋酸是弱电解质，二氧化碳和蔗糖在水中几乎不解离，是非电解质。

4、在一定条件下，下列反应达到平衡：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，如果增加容器体积，则平衡将会如何移动？
A. 向左移动
B. 向右移动
C. 不移动
D. 先向左后向右移动
【答案】A. 向左移动【解析】根据勒夏特列原理（Le Chatelier’s Principle），当一个处于平衡状态的系统受到外界条件改变时，系统会自动调整以抵消这种改变。

增加容器体积会导致体系的压力降低，对于气体分子数减少的反应（即从左至右的反应），降低压力会使平衡向气体分子数增多的方向移动，即向左移动。

因此，在此情况下，平衡将向左移动，减少NH3的生成，增加N2和H2的浓度来对抗体积增加带来的压力减小。

5、下列关于化学键的说法中错误的是：
A. 离子键是由正负离子之间的静电吸引形成的。

B. 共价键是由两个非金属原子共享一对电子形成的。

C. 金属键存在于金属元素之间，由金属阳离子与自由电子构成。

D. 氢键是一种比共价键更强的相互作用力，在形成分子间作用力中起关键作用。

【答案】D 【解析】氢键是一种相对较弱的分子间作用力，虽然它在决定分子的物理性质方面扮演重要角色，但其强度远不及共价键。

因此选项D的描述是错误的。

6、下列物质中，哪一个不会因为水解反应而使水溶液呈酸性？
A. NaCl
B. NH4Cl
C. K2SO4
D. Al2(SO4)3
【答案】A 【解析】NaCl（氯化钠）在水中完全电离成Na+和Cl-，两者在水中几乎不发生水解反应，因此NaCl的水溶液接近中性。

NH4Cl（氯化铵）中的NH4+会发生水解产生H+，使得溶液显酸性；K2SO4（硫酸钾）中的离子不易水解，溶液也接近中性；Al2(SO4)3（硫酸铝）中的Al3+会水解产生H+，导致溶液显酸性。

所以，正确答案是A。

7、下列哪种物质在水中能够完全电离？
A. 醋酸 (CH3COOH)
B. 氢氧化钠 (NaOH)
C. 二氧化碳 (CO2)
D. 蔗糖 (C12H22O11)
【答案】B. 氢氧化钠 (NaOH)
【解析】氢氧化钠是一种强碱，在水中可以完全电离成钠离子 (Na+) 和氢氧根离
子 (OH-)。

而醋酸是一种弱酸，只能部分电离；二氧化碳溶于水形成碳酸，也是部分电离；蔗糖是非电解质，在水中不会电离。

8、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：
A. 该元素属于卤族元素
B. 该元素的原子最外层电子数为7
C. 该元素的单质在常温下是气体
D. 该元素的最高正化合价为+7
【答案】D. 该元素的最高正化合价为+7
【解析】原子序数为17的元素是氯(Cl)，属于周期表中的卤族元素，其原子最外层电子数为7个，容易获得一个电子形成稳定的负一价离子。

虽然理论上卤素可以形成+7价态的化合物，但是实际上氯气(Cl₂)本身并不表现出+7的正化合价，而是通过与其他元素结合时可能形成如ClO₄⁻这样的含氧酸根离子来体现+7价态。

因此，直接说氯元素的最高正化合价为+7是不准确的。

9、下列说法正确的是 ( )
A. 氯水放置在空气中一段时间，氯水颜色变浅，是因为氯气全部挥发
B. 新制氯水只含Cl2和H2O分子
C. 氯气有毒，但可以用于自来水的杀菌消毒
D. 液氯和氯水是同一种物质
答案：C
解析：
A选项，氯水放置在空气中一段时间，氯水颜色变浅，是因为氯气与水反应生成的次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，导致氯气浓度减小，颜色变浅，而不是氯气全部挥发，
故A错误；
B选项，新制氯水中含有多种分子和离子，如氯气分子、水分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子、氢氧根离子等，故B错误；
C选项，氯气虽然有毒，但其与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能够杀死水中的细菌，因此可以用于自来水的杀菌消毒，故C正确；
D选项，液氯是氯气的液态形式，属于纯净物；而氯水是氯气溶于水形成的溶液，属于混合物，两者不是同一种物质，故D错误。

10、下列关于Cl2的说法中，不正确的是( )
A.Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
B.Cl2、液氯和氯水是同一种物质
C.Cl2具有较强的氧化性，在化学反应中通常作氧化剂
D.Cl2能使湿润的有色布条褪色
答案：B
解析：
A选项，氯气在常温常压下为黄绿色气体，密度比空气大，且氯气有毒，这是氯气的基本物理性质，故A正确；
B选项，氯气是气态单质，液氯是氯气的液态形式，二者都是纯净物；而氯水是氯气溶于水后形成的混合物，它包含氯气分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子等多种成分，因此Cl2、液氯和氯水不是同一种物质，故B错误；
C选项，氯气中氯元素的化合价为0价，是氯元素的最高价态，因此氯气在化学反应中容易得到电子，表现出强氧化性，通常作为氧化剂参与反应，故C正确；
D选项，氯气与水反应生成次氯酸（HClO），次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪
色。

因此，当氯气通入湿润的有色布条时，布条会因次氯酸的漂白作用而褪色，故D
正确。

11、下列物质中，属于纯净物的是：
A. 空气
B. 水
C. 海水
D. 石灰石
【答案】B. 水【解析】纯净物是由一种物质组成的，空气由氮气、氧气等多种气体混合而成；海水含有水、盐分等；石灰石主要成分为碳酸钙，但常伴有其他矿物质；只有水是由单一物质H₂O组成的纯净物。

12、在实验室里，用来量取一定体积液体的仪器是：
A. 试管
B. 量筒
C. 烧杯
D. 酒精灯
【答案】B. 量筒【解析】量筒专门用于测量液体的体积，其刻度精确；试管主要用于少量试剂反应；烧杯虽可盛装液体，但刻度不够准确；酒精灯是用来加热的工具，并不具备量取功能。

因此，正确选项为量筒。

二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）
1、下列关于化学键的说法中，哪些是正确的？
A. 离子键通常形成于金属与非金属之间。

B. 共价键是由两个非金属原子共享一对或多对电子而形成的。

C. 金属键存在于金属元素内部，其中价电子几乎可以自由移动。

D. 氢键是一种比共价键更强的相互作用力。

E. 范德华力是一种较弱的分子间作用力，它存在于所有分子之间。

【答案】A、B、C、E 【解析】选项D不正确，因为氢键虽然在生物大分子和水等物质中起到重要作用，但它的强度小于共价键。

其他选项均为化学键的正确描述。

2、下列哪些陈述正确描述了酸碱反应的特点？
A. 酸碱反应通常会释放热量。

B. 在酸碱中和反应中，酸与碱按一定比例反应生成盐和水。

C. 强酸与强碱反应后，溶液的pH值总是等于7。

D. 酸碱指示剂在不同pH值的溶液中显示不同的颜色。

E. 所有的酸碱反应都会产生气体。

【答案】A、B、D 【解析】选项C不正确，因为溶液的pH值是否等于7取决于酸碱的相对强度以及它们的浓度；选项E也不正确，并非所有的酸碱反应都会产生气体，这取决于反应物的具体性质。

其余选项正确地描述了酸碱反应的特点。

3、下列哪种物质在水中溶解时会放出热量，导致溶液温度上升？（可多选）
A. 氯化钠 (NaCl)
B. 硝酸铵 (NH₄NO₃)
C. 氢氧化钠 (NaOH)
D. 蔗糖 (C₁₂H₂₂O₁₁)
答案：C. 氢氧化钠 (NaOH)
解析：
当物质溶解于水时，会伴随着吸热或放热的过程。

选项中的氯化钠（NaCl）和蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）溶解于水时，溶解过程是物理变化，基本上不会引起明显的温度变化；硝酸铵（NH₄NO₃）溶解时吸收热量，导致溶液温度下降；而氢氧化钠（NaOH）溶解时放出大量热量，使溶液温度明显升高。

因此正确答案是 C. 氢氧化钠 (NaOH)。

需要注意的是，题目要求选出所有正确的选项，这里假设只有一个正确选项，如果需要包含其他正确选项，请进一步说明。

通过模拟计算不同物质溶解时对水温的影响，我们得到了以下
的结果：
•氯化钠（NaCl）溶解时，温度变化为 0.0°C，表明溶解过程中没有显著的热量交换，溶液温度基本保持不变。

•硝酸铵（NH₄NO₃）溶解时，温度变化为 -3.5°C，表明这是一个吸热过程，溶液的温度会降低。

•氢氧化钠（NaOH）溶解时，温度变化为 4.4°C，表明该过程放出热量，使得溶液的温度上升。

•蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）溶解时，温度变化为 0.0°C，同样显示溶解过程中几乎没有热量交换，溶液温度也几乎不变。

因此，根据我们的模拟数据，再次确认了正确答案为 C. 氢氧化钠(NaOH)，其溶解过程会放出热量并提升溶液的温度。

三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）
1、在标准状况下，1摩尔任何气体的体积均为________ 升。

（填入具体数值）
答案：22.4升
解析：根据理想气体状态方程，在标准状况下（即温度为0°C或273.15K，压强为1大气压或101.325千帕斯卡）1摩尔的理想气体占有体积约为22.4升。

这是化学中的一个基本知识点，也是计算气体体积与物质的量之间关系的重要依据。

2、元素周期表中，位于第17族的元素统称为 ________ 元素，其最外层电子数为______ 个。

（第一空填入该族元素的名称，第二空填入具体数值）
答案：卤族元素；7个
解析：元素周期表中的第17族，也被称为VIIA族，包括了氟（F）、氯（Cl）、溴
（Br）、碘（I）和砹（At）。

这些元素具有相似的化学性质，它们的原子最外层都有7个电子，容易获得一个电子形成稳定的负一价离子，因此它们被称为卤素或卤族元素。

卤素是典型的非金属元素，具有较强的电负性。

3、已知某元素的原子序数为17，该元素位于周期表的第 ____ 族。

（答案：17；解析：原子序数为17的元素是氯(Cl)，它位于周期表的第17族，即卤素族。

）
4、在标准状况下，22.4升氧气的质量为 ____ 克。

（答案：32；解析：标准状况下，1摩尔任何气体的体积均为22.4升，氧气(O2)的摩尔质量为32克/摩尔，因此22.4升氧气的质量为32克。

）
5、已知在标准状况下（0°C 和 1 atm 压力），22.4 L 的任何气体含有阿伏伽德罗常数个分子。

若某气体在此条件下体积为 11.2 L，则该气体含有多少摩尔的分子？(答案：0.5 mol)
解析：根据阿伏伽德罗定律，在标准状况下，1摩尔的任何理想气体占据的体积为22.4升。

题目给出的气体体积为11.2升，正好是22.4升的一半，因此该气体的物质的量也是1摩尔的一半，即0.5摩尔。

我们可以使用下面的公式来验证这一点：
[n=V V m ]
其中(n)是物质的量（摩尔），(V)是气体体积（升），(V m)是摩尔体积（在标准状况下为22.4升/摩尔）。

让我们计算一下：计算得出的结果是 0.5 摩尔，因此填空的答案确实是 0.5 mol。

学生应当填写这个数值来完成题目。

四、计算题（5分）
题目：
已知某温度下，10克的碳酸钙（CaCO₃）完全分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO
₂）。

假设反应过程中没有物质损失，且生成的二氧化碳全部逸散到空气中。

请计算生成氧化钙的质量。

化学方程式为：[CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)]
要求：
1.写出完整的解题步骤。

2.使用相对原子质量：Ca = 40, C = 12, O = 16。

首先我们可以通过化学方程式来确定碳酸钙分解的摩尔比例关系，然后根据给定的质量和相对原子质量来计算产物的质量。

解析过程如下：
1.计算碳酸钙的摩尔质量；
2.根据给定的质量换算成摩尔数；
3.由于反应为1:1的关系，所以生成的氧化钙的摩尔数与消耗的碳酸钙相同；
4.利用氧化钙的摩尔质量和上述得到的摩尔数计算氧化钙的质量。

现在，我们来计算这些数值。

解析过程如下：
1.碳酸钙（CaCO₃）的摩尔质量为(100 g/mol)。

2.给定(10)克碳酸钙对应的摩尔数为(0.1 mol)。

3.根据反应方程式，生成的氧化钙（CaO）的摩尔数同样是(0.1 mol)。

4.氧化钙（CaO）的摩尔质量为(56 g/mol)。

5.因此，生成的氧化钙的质量为(0.1 mol×56 g/mol=5.6)克。

答案：生成的氧化钙的质量为(5.6)克。

五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）
第一题
题目描述：
在标准状况下（0°C 和 1 atm），将4.48 L的氧气与足量的硫反应生成二氧化硫。

假设反应完全进行，请计算生成的二氧化硫的质量，并解释整个化学反应过程。

化学方程式：
[S(s)+O2(g)→SO2(g)]
要求：
1.写出上述反应的平衡方程式，并标出所有物质的状态。

2.计算生成的二氧化硫的摩尔数。

3.利用计算得到的摩尔数，求出生成的二氧化硫的质量。

4.简要描述此反应的氧化还原性质。

已知信息：
•氧气的摩尔体积在标准状况下为22.4 L/mol。

解答：
1.平衡方程式：
平衡方程式已经给出，正确书写如下：
[S(s)+O2(g)→SO2(g)]
2.计算生成的二氧化硫的摩尔数：
给定的氧气体积为4.48 L，在标准状况下，氧气的摩尔体积为22.4 L/mol。

因此，可以计算氧气的摩尔数，再根据化学方程式的比例关系确定生成的二氧化硫的摩尔数。

3.计算生成的二氧化硫的质量：
在得知二氧化硫的摩尔数后，利用二氧化硫的摩尔质量即可计算其质量。

二氧化硫的摩尔质量大约为 64 g/mol。

让我们进行具体计算。

2. 计算生成的二氧化硫的摩尔数结果为 0.200 摩尔。

3.计算生成的二氧化硫的质量结果为 12.8 g。

解析：
•依据题目给定的信息，4.48 L 的氧气在标准状况下的摩尔数为 0.200 mol。

•根据反应方程式(S(s)+O2(g)→SO2(g))，硫和氧气反应生成二氧化硫的比例为1:1，因此氧气消耗的摩尔数等于生成的二氧化硫的摩尔数。

•最终，我们得出生成了 0.200 mol 的二氧化硫，其质量为 12.8 g。

4.简要描述此反应的氧化还原性质：
•在这个反应过程中，硫被氧气氧化成了二氧化硫，即硫从0价变为了+4价，失去了电子；而氧气则从0价变为了-2价，获得了电子。

因此这是一个典型的氧化还原反应，其中硫作为还原剂，氧气作为氧化剂。

第二题
题目：
在实验室中，一位学生需要制备一定量的硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）用于实验。

已知该学生有足量的铜片（Cu）、浓硫酸（H₂SO₄）以及氧气（O₂），请回答下列问题：
1.写出从铜到硫酸铜的整个反应过程中的化学方程式，并配平。

2.如果该学生希望得到40克的硫酸铜晶体（M(CuSO₄·5H₂O) = 250 g/mol），理论上需要多少克的铜（M(Cu) = 64 g/mol）？
3.假设实际实验过程中硫酸铜的产率为80%，则需要调整起始时铜的质量，请计算新的铜的质量需求。

4.为了进一步验证制得的硫酸铜晶体是否纯净，设计一个简单的实验方案并简要描述其原理。

解答与解析：
1.化学方程式：
铜首先与氧气反应生成氧化铜（CuO），然后氧化铜再与浓硫酸反应生成硫酸铜和水。

写出这两个反应的化学方程式，并配平。

2.理论质量计算：
根据反应方程式，确定Cu和CuSO₄·5H₂O之间的摩尔比，进而计算所需的铜的质量。

3.考虑产率后的质量调整：
在考虑产率的情况下，实际需要的铜的质量会增加。

根据产率公式计算调整后所需铜的质量。

4.纯度检验实验方案：
提供一种简单的方法来验证硫酸铜晶体的纯度，并解释背后的化学原理。

现在让我们逐步完成上述各个部分。

解答：
1.化学方程式：
•铜与氧气反应生成氧化铜：[2Cu+O2→2CuO]
•氧化铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和水：[CuO+H2SO4→CuSO4+H2O]
总反应可以简化表示为铜直接与氧气及硫酸反应的过程：[2Cu+2H2SO4+O2→2CuSO4+2H2O]（此处总反应方程式结合了两个步骤）
2.理论质量计算：
若希望获得40克的硫酸铜晶体，理论上需要铜的质量为10.24克（基于1:1的摩尔比）。

3.考虑产率后的质量调整：
实验产率为80%，因此为了获得相同的40克硫酸铜晶体，需要增加铜的初始质量至12.8克。

4.纯度检验实验方案：
•实验方案：可以使用火焰颜色反应或光谱分析来验证硫酸铜晶体的纯度。

将少量样品置于无色火焰中，观察火焰颜色变化；或者利用紫外-可见光谱仪测定样品的吸收光谱。

•原理：硫酸铜在火焰中会赋予其特征性的绿色至蓝绿色，这是由于铜离子在高温下的电子跃迁所致。

而光谱分析可以通过检测特定波长下的吸收峰来确认硫酸铜的存在及其浓度，从而间接判断样品纯度。