四川省成都七中实验学校高二化学上学期期中试题 文(含解析)

2015-2016学年四川省成都七中实验学校高二（上）期中化学试卷（文
科）
一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意．每小题2分，共60分）
1．下列实验操作或装置正确的是（）
A．点燃酒精灯B．蒸馏
C．过滤 D．稀释浓硫酸
2．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光纤的主要原料是（）
A．CaCO3B．CaO C．Na2CO3D．SiO2
3．下列分散系中，具有“丁达尔效应”的是（）
A．硫酸镁溶液B．稀盐酸C．氢氧化铁胶体 D．酒精溶液
4．下列变化属于物理变化的是（）
A．无水硫酸铜遇水变蓝B．蛋白质遇浓硝酸变黄
C．油脂的水解D．碘的升华
5．分类法是我们学习化学的一种基本方法，对于同一物质可以用不同的分类标准进行分类．下面有关硫酸的分类，不正确的是（）
A．硫酸是强酸B．硫酸是共价化合物
C．硫酸是二元酸 D．硫酸是非电解质
6．下列仪器中，不能加热的是（）
A．容量瓶B．试管 C．烧瓶 D．烧杯
7．下列化合物所含元素全属于第三周期的是（）
A．CO2B．Na2S C．CaF2D．LiCl
8．下列化合物中，只存在共价键的是（）
A．NaOH B．H2O C．NH4Cl D．CaO
9．下列物质中，属于离子晶体的是（）
A．干冰 B．金刚石C．氯化钙D．乙醇
10．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（）
A．AlCl3B．NaAlO2C．Al（OH）3D．Na2CO3
11．据报道，欧洲一科学小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（）
A．114 B．115 C．116 D．117
12．下列各组物质中，互为同位素的是（）
A．甲烷和乙烷B．正丁烷和异丁烷
C．金刚石和石墨 D．35Cl 和37Cl
13．乙烯和溴水的反应（CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br）属于（）
A．取代反应 B．酯化反应 C．消去反应 D．加成反应
14．下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是（）
A．NH3B．HCl C．SO2D．CH4
15．下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）
A．B．C．D．
16．下列物质与水反应，能放出氧气的是（）
A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NO2
17．下列关于1.5mol 氢气的叙述中，正确的是（）
A．质量是 4.0g
B．分子数是1.5×6.02×1023个
C．电子数是 3
D．体积是 33.6 L
18．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（）
A．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣B．Na+、OH﹣、NH4+、Cl﹣
C．Fe3+、Na+、OH﹣、NO3﹣D．K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣
19．下列各组元素，属于同一周期的一组是（）
A．H、Li、Na B．Na、Mg、Ca C．Al、P、S D．N、O、Cl
20．下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）
A．SO2、HCl B．HNO3、H2SO4C．Na2S、NH4HCO3D．SO3、Cl2
21．设 N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．在常温常压下，22.4 L 氧气所含的分子数目为N A
B．44 g 二氧化碳所含的原子数目为N A
C．18 g 水所含的电子数目为9 N A
D．1 mol 钠作为还原剂所提供的电子数为N A
22．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．碳酸钙跟盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B．氨水跟盐酸反应：OH﹣+H+═H2O
C．氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣=H2O
23．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（）
A．1.2 mol/（L•min）B．6 mol/（L•min）
C．0.6 mol/（L•min）D．0.4 mol/（L•min）
24．工业上制取金刚砂的化学反应方程式如下：SiO2+3C SiC+2CO↑．在这个氧化还
原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（）
A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．3：1
25．下列化合物中，只存在离子键的是（）
A．NaOH B．CO2C．NaCl D．HCl
26．下列电子式书写错误的是（）
A．B．C．D．
27．已知向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生如下反应：
2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4═2MnSO4+5NaNO3+3H2O+K2SO4有关该反应说法正确的是（）
A．该反应属于复分解反应 B．S元素化合价升高
C．N元素被还原D．KMnO4作氧化剂
28．如图为铜﹣锌﹣稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（）
A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解
B．铜片为正极，且铜片上有气泡
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将化学能转变为电能
29．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等．下列叙述正确的是（）
A．原子半径：D＞C＞B
B．单质的还原性：D＞C
C．元素A、B、C的氧化物均为共价化合物
D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
30．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）
A．用煤生产水煤气B．用海带提取碘单质
C．用石油裂解生产乙烯D．用蒸馏法淡化海水
二、第Ⅱ卷（非选择题共40分）（一）必答题（共20分）
31．化学式为 C2H6O 的有机物能与钠反应，它的名称是；俗名是．
32．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl
该反应中，（填化学式）是氧化剂，（填化学式）是还原剂；若消耗1molP，则生成mol P2O5．
33．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．
（1）A中的化学反应方程式是．
（2）B中的干燥剂是．
（3）C、D装置中颜色会发生变化的是（填“C”或“D”）．
（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1﹣2滴浓盐酸，可观察到的现象是．
（5）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）．
三、选答题（共18分）《化学与生活》模块试题；
34．（1）图表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料．
配料①食用油②盐③辣椒④苯甲酸钠
配料中，富含维生素的是（填序号，下同），属于调味剂的是属于防腐剂的是，富含油脂的是．
（2）请将下列食品或药品对应的序号填入相应空格处．
①胃舒平②阿司匹林③铁强化酱油④食用碘盐
预防甲状腺肿大应补充，预防贫血应补充，
感冒患者可服用，胃酸过多患者可服用．
35．（1）下列食物中，属于酸性食物的有（填字母）．
A．鸡肉 B．苹果 C．菠菜 D．牛奶
（2）信息、能源和材料被誉为当代文明的三大支柱，请回答下列问题：
人类最早使用的合金材料是（填字母，下同），目前使用量最大的合金
是．
A．铁合金 B．铝合金 C．铜合金．
2015-2016学年四川省成都七中实验学校高二（上）期中化学试卷（文科）
参考答案与试题解析
一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意．每小题2分，共60分）
1．下列实验操作或装置正确的是（）
A．
点燃酒精灯B．
蒸馏C．
过滤 D．
稀释浓硫酸
【考点】蒸馏与分馏；物质的溶解与加热；过滤．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；
B．冷凝水与气流方向相反；
C．过滤注意一贴二低三靠；
D．应将浓硫酸倒入水中并用玻璃棒不断搅拌．
【解答】解：A．点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，故A 错误；
B．冷凝水应下进上出，故B错误；
C．符合实验操作要求，故C正确；
D．浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，用玻璃棒不断搅拌，故D错误．故选C．
【点评】本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．
2．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光纤的主要原料是（）
A．CaCO3B．CaO C．Na2CO3D．SiO2
【考点】硅和二氧化硅．
【专题】碳族元素．
【分析】光导纤维的主要成分是二氧化硅．
【解答】解：光导纤维的主要成分是二氧化硅，故选D．
【点评】本题考查硅及化合物的组成和用途，题目简单，注意基础知识的学习积累．
3．下列分散系中，具有“丁达尔效应”的是（）
A．硫酸镁溶液B．稀盐酸C．氢氧化铁胶体 D．酒精溶液
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】丁达尔效应为胶体独有的性质，胶体具有丁达尔现象；
【解答】解：A、硫酸镁溶液是溶液分散系，不是胶体，无丁达尔现象，故A错误；
B、稀盐酸是溶液分散系，不是胶体，无丁达尔现象，故B错误；
C、氢氧化铁胶体具有胶体的性质，能发生丁达尔现象，故C正确；
D、酒精溶液属于溶液分散系，不是胶体，不能发生丁达尔现象，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了胶体性质的分析判断目标值特征的应用理解，题目较简单．
4．下列变化属于物理变化的是（）
A．无水硫酸铜遇水变蓝B．蛋白质遇浓硝酸变黄
C．油脂的水解D．碘的升华
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A．无水硫酸铜遇水生成蓝色的硫酸铜晶体，生成了新物质，属于化学变化，故A错误；
B．蛋白质遇浓硝酸发生变性变黄，生成了新物质，属于化学变化，故B错误；
C．油脂在酸性条件下水解后能生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解后能生成高级脂肪酸钠和甘油，生成了新物质，属于化学变化，故C错误；
D．碘的升华只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；
故选：D；
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
5．分类法是我们学习化学的一种基本方法，对于同一物质可以用不同的分类标准进行分类．下面有关硫酸的分类，不正确的是（）
A．硫酸是强酸B．硫酸是共价化合物
C．硫酸是二元酸 D．硫酸是非电解质
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；共价键的形成及共价键的主要类型；电解质与非电解质．
【专题】物质的分类专题．
【分析】A、硫酸在水溶液中完全电离；
B、硫酸是非金属元素以共价键形成的共价化合物；
C、硫酸溶液中一个硫酸分子能电离出2个氢离子；
D、硫酸本身能电离出离子符合电解质概念．
【解答】解：A、硫酸在水溶液中完全电离，属于强酸，故A正确；
B、硫酸分子中致函有共价键，属于共价化合物，故B正确；
C、硫酸溶液中一个硫酸分子能电离出2个氢离子，属于二元酸，故C正确；
D、水溶液中或熔融状态能导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物为非电解质，水溶液中硫酸能电离出离子，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查了物质分类的应用，物质结构和性质分析判断，概念理解是关键，题目难度较简单．
6．下列仪器中，不能加热的是（）
A．容量瓶B．试管 C．烧瓶 D．烧杯
【考点】不能加热的仪器及使用方法．
【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】根据常见仪器的作用和用途来回答本题，要熟记它们的名称，注意与温度、体积有关的仪器不能加热．
【解答】解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、容量瓶、胶头滴管、药匙等．
故选A．
【点评】本题考查学生对常见化学仪器的使用方法和注意事项的理解与应用，平时注意知识的积累．
7．下列化合物所含元素全属于第三周期的是（）
A．CO2B．Na2S C．CaF2D．LiCl
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】主族元素周期数等=电子层数，结合原子质子数确定元素所在周期．
【解答】解：A．C原子序数为6，原子结构示意图为，处于第二周期，氧原子序数为8，原子结构示意图为，处于第二周期，故A错误；
B．Na原子序数为11，原子结构示意图为，S原子序数为16，原子结构示意图为，处于第三周期，故B正确；
C．Ca原子序数是20，原子结构示意图为，处于第四周期，F原子序数是9，原子结构示意图为，处于第二周期，故C错误；
D．Li原子序数是3，原子结构示意图为：，处于第二周期，Cl原子序数是17，原
子结构示意图为，处于第三周期，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查原子结构与在元素周期表中位置的关系，明确“原子中核外电子层数=元素所处周期数”即可解答，难度不大．
8．下列化合物中，只存在共价键的是（）
A．NaOH B．H2O C．NH4Cl D．CaO
【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】一般由非金属元素之间形成的化学键为共价键，至少由两种元素形成的纯净物为化合物，以此来解答．
【解答】解：A．NaOH是含有离子键的化合物，故A错误；
B．H2O含有H﹣O共价键，含氢和氧两种元素属于化合物，故B正确；
C．NH4Cl是离子化合物，含离子键，故C错误；
D．CaO是离子化合物，含离子键，故D错误；
故选：B．
【点评】本题考查共价键和化合物，题目较简单，解题关键在于明确共价键的形成及化合物的定义．
9．下列物质中，属于离子晶体的是（）
A．干冰 B．金刚石C．氯化钙D．乙醇
【考点】离子晶体．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】含离子键的晶体为离子晶体，一般来说，金属元素与非金属元素形成离子键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．
【解答】解：A．干冰属于分子晶体，存在极性共价键，故A不选；
B．金刚石属于原子晶体，存在非极性共价键，故B不选；
C．氯化钙属于离子晶体，存在离子键，故C选；
D．乙醇属于分子晶体，存在极性共价键和非极性共价键，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查化学键和晶体类型，把握判断化学键的一般规律是解题的关键，题目难度不大．
10．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（）
A．AlCl3B．NaAlO2C．Al（OH）3D．Na2CO3
【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．
【分析】中学常见既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物[如
Al2O3、Al（OH）3等]、弱酸的铵盐[如（NH4）2CO3等）]、弱酸的酸式盐[NaHCO3、NaHS等]、单质（如Al）、氨基酸、蛋白质等．
【解答】解：A．AlCl3能和NaOH发生复分解反应，不能与稀盐酸反应，故A错误；B．NaAlO2能和稀盐酸反应，不能与NaOH溶液发生反应，故B错误；
C．Al（OH）3属于两性氢氧化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，故C正确；
D．Na2CO3能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查元素化合物的性质点，难度不大，注意常见元素化合物知识的掌握，总结归纳常见能与酸、碱反应的物质．
11．据报道，欧洲一科学小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（）
A．114 B．115 C．116 D．117
【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】根据核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数可求得质子数，代入：中子数=质量数﹣质子数即可．
【解答】解答：根据核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数可知，质子数=原子序数=112，中子数=质量数﹣质子数=227﹣112=115，故选：B．
【点评】本题考查核素的表示方法和质量数与质子数、中子数之间的关系，涉及两个关系式的应用：①中子数=质量数﹣质子数②核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数，难度不大．
12．下列各组物质中，互为同位素的是（）
A．甲烷和乙烷B．正丁烷和异丁烷
C．金刚石和石墨 D．35Cl 和37Cl
【考点】同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象和同分异构体．
【分析】质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，据此分析解答．
【解答】解：A、甲烷和乙烷是化合物不是原子，所以不是同位素，故A错误；
B、正丁烷和异丁烷是化合物不是原子，所以不是同位素，故B错误；
C、金刚石和石墨是碳元素形成的不同的单质，不是同位素，故C错误；
D、35Cl和37Cl是质子数相同中子数不同的同一元素，互称同位素，故D正确，故选D．【点评】本题考查了同位素的概念，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，难度不大，注意这几个概念的区别．
13．乙烯和溴水的反应（CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br）属于（）
A．取代反应 B．酯化反应 C．消去反应 D．加成反应
【考点】取代反应与加成反应．
【专题】有机反应．
【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，据此进行解答．
【解答】解：乙烯和溴水反应方程式为：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，该反应中乙烯的碳碳双键断裂变成碳碳单键，乙烯的不饱和的碳碳双键变成了饱和的碳碳单键，乙烯与溴发生了加成反应，
故选D．
【点评】本题考查了加成反应的概念及判断，题目难度不大，注意掌握常见有机反应的类型，明确加成反应与取代反应的概念及区别．
14．下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是（）
A．NH3B．HCl C．SO2D．CH4
【考点】氨的化学性质．
【分析】水溶液显碱性的有两类，一是碱溶液，二是水解呈碱性的盐溶液，以此判断．【解答】解：A．NH3在溶液中会生成一水合氨，在溶液中电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故A正确；
B．HCl为强酸，溶液呈酸性，故B错误；
C．SO2与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，故C错误；
D．甲烷难溶于水，在水中不电离，溶液呈中性，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查水溶液酸碱性的判断，题目难度不大，注意把握常见物质的性质，侧重于基础知识的考查．
15．下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）
A．B．C．D．
【考点】原子结构示意图．
【专题】化学用语专题．
【分析】根据核电荷数和核外电子数的大小关系得出正确结论．
【解答】解：
A：核电荷数=核外电子数，为原子结构示意图，故A错误；
B；核电荷数=核外电子数，为原子结构示意图，故B错误；
C：核电荷数＞核外电子数，为阳离子结构示意图，故C正确；
D：核电荷数＜核外电子数，为阴离子结构示意图，故D错误．
故选C．
【点评】化学用语的书写与判断是高考不变的一个题型，每年高考必考，是热点题型．本题主要考察了原子、离子结构示意图的书写．
16．下列物质与水反应，能放出氧气的是（）
A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NO2
【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．
【分析】根据已有的知识进行分析，氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钾和水剧烈反应产生氢气，二氧化氮和水反应产生硝酸和一氧化氮．
【解答】解：A、金属钠和水剧烈反应产生氢氧化钾和氢气，不放氧气，故A错误；
B、氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠，不放氧气，故B错误；
C、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，故C正确；
D、二氧化氮和水反应产生硝酸和一氧化氮，不放氧气，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强基本知识的记忆，以便灵活应用．
17．下列关于1.5mol 氢气的叙述中，正确的是（）
A．质量是 4.0g
B．分子数是1.5×6.02×1023个
C．电子数是 3
D．体积是 33.6 L
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、依据n=关系计算；
B、依据n=关系计算；
C、依据分子式计算电子数；
D、依据n=计算．
【解答】解：A、m=n×M=1.5mol×2g/mol=3g，故A错误；
B、分子数N=n×N A=1，5×6.02×1023，故B正确；
C、电子数=1.5×6.02×1023，故C错误；
D、标准状况下，V=n×22.4=1.5×22.4=33.6L，但选项中无温度和压强，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是物质的量和质量、气体体积、微粒数等量的计算关系应用，题目较简单．
18．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（）
A．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣B．Na+、OH﹣、NH4+、Cl﹣
C．Fe3+、Na+、OH﹣、NO3﹣D．K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；
B．OH﹣、NH4+结合生成弱电解质，不能大量共存，故B错误；
C．Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
19．下列各组元素，属于同一周期的一组是（）
A．H、Li、Na B．Na、Mg、Ca C．Al、P、S D．N、O、Cl
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】原子的核外电子层数相同时，则在元素周期表中位于同一周期，以此来解答．【解答】解：A．H只有1个电子层，Li有2个电子层，Na有3个电子层，则不在同一周期，故A错误；
B．Na、Mg有3个电子层，二者同周期，而Ca有4个电子层，Ca与Na、Mg不在同一周期，故B错误；
C．Al、P、S都有3个电子层，则在同一周期，故C正确；
D．N、O有2个电子层，二者同周期，Cl有3个电子层，与N、O不在同一周期，故D错误；故选C．
【点评】本题考查元素在周期表中的位置，明确原子的电子排布与元素在周期表中的位置关系是解答本题的关键，难度不大．
20．下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）
A．SO2、HCl B．HNO3、H2SO4C．Na2S、NH4HCO3D．SO3、Cl2
【考点】氧化还原反应．
【分析】根据化合价的高低判断微粒的氧化性还原性，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．
【解答】A、SO2中的S元素是+4价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，HCl中H元素有氧化性，Cl元素有还原性，所以HCl既有氧化性又有还原性，故A正确；
B、HNO3、H2SO4只有氧化性，故B错误．
C、Na2SS2﹣化合价是最低价态，所以具有还原性，NH4HCO3不易发生氧化还原反应，故C错误．
D、SO3只有氧化性，Cl2既有氧化性又有还原性，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了物质氧化性和还原性的判断，题目难度不大，判断微粒氧化性还原性的规律是：最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．
21．设 N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．在常温常压下，22.4 L 氧气所含的分子数目为N A
B．44 g 二氧化碳所含的原子数目为N A
C．18 g 水所含的电子数目为9 N A
D．1 mol 钠作为还原剂所提供的电子数为N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含3mol原子来分析；
C、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol电子来分析；
D、根据反应后钠元素变为+1价来分析．
【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氧气的物质的量小于1mol，分子个数小于N A个，故A错误；
B、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而1mol二氧化碳中含3mol原子，即3NA个，故B错误；
C、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol电子，即10N A个，故C错误；
D、反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即N A个，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
22．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．碳酸钙跟盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B．氨水跟盐酸反应：OH﹣+H+═H2O
C．氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣=H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
B．一水合氨在离子反应中保留化学式；
C．反应生成硫酸钡和水；
D．醋酸在离子反应中保留化学式．
【解答】解：A．碳酸钙跟盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B．氨水跟盐酸反应的离子反应为NH3•H2O+H+═H2O+NH4+，故B错误；
C．氢氧化钡跟稀硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C正确；D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子反应为HAc+OH﹣=H2O+Ac﹣，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子反应的书写及正误判断，明确发生的化学反应即可解答，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
23．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（）
A．1.2 mol/（L•min）B．6 mol/（L•min）
C．0.6 mol/（L•min）D．0.4 mol/（L•min）
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则△c==1.2mol/L，结合v=
计算．
【解答】解：2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则△c==1.2mol/L，
则2min内N2的反应速率为v===0.6mol/（L•min），
故选C．
【点评】本题考查化学反应速率的计算，明确反应速率的计算表达式即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
24．工业上制取金刚砂的化学反应方程式如下：SiO2+3C SiC+2CO↑．在这个氧化还
原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（）
A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．3：1
【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．
【分析】SiO2+3C SiC+2CO↑中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为﹣4价，以此来解答．
【解答】解：SiO2+3C Si C+2CO↑中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化
合价由0降低为﹣4价，
则C为氧化剂，也是还原剂，
由电子守恒及原子守恒可知，1molC作氧化剂与2molC作还原剂转移电子相等，
则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
25．下列化合物中，只存在离子键的是（）
A．NaOH B．CO2C．NaCl D．HCl
【考点】离子键的形成．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素间一般形成共价键．
【解答】解：A、NaOH是离子化合物，既含有离子键，又含有共价键，故A错误；
B、CO2为非金属元素形成的化学键，只含有共价键，故B错误；
C、NaCl是离子化合物，只含离子键，故C正确；。