(人教版)西安市高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测卷(包含答案解析)

一、选择题

1．(0分)[ID：139234]结构式为Q2＋的化合物是治疗缺铁性贫血药

物的一种。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列叙述正确的是.

A．简单氢化物的稳定性：Y>Z

B．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构

C．Z与其他三种元素均可形成不少于2种的二元化合物

D．Q在工业上常用热分解法冶炼

2．(0分)[ID：139231]同温同压下，等体积的两容器内分别充满了14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断不正确的是

A．气体质量之比为：30：29B．分子数之比为：1：1

C．质子数之比为：15：14D．中子数之比：30：29

3．(0分)[ID：139222]下列叙述正确的是

A．短周期元素是指1～20号元素B．核素的种类和元素的种类一样多

C．元素周期表中共有18列、16个族D．主族元素的最高正价均等于其族序数4．(0分)[ID：139218]下列性质的排列顺序正确的是

A．酸性：H3AsO4＞H3PO4＞HNO3

B．稳定性：HF＞NH3＞PH3

C．氧化性：稀HNO3＞浓HNO3

D．还原性：SO2＞H2S

5．(0分)[ID：139281]下列说法不正确的是

A．工业上可以用电解硫酸锌溶液的方法制锌

B．利用铋(83号元素)、镧、钇等稀土金属可以制造具有许多特殊性能的材料

C．FeSO4可以用于净水，也可以生产其它铁系列净水剂

D．某些有机物可用于制造灭火剂

6．(0分)[ID：139269]非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是

A．实验并观察实验现象→分析，解释得出结论

B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论D．预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论→观察溴的外观性质7．(0分)[ID：139267]X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的基态原子中s轨道电子总数是p轨道电子总数的两倍，Y的基态原子中未成对电子数是同周期最多的，Z是地壳中含量最多的金属元素，W和X位于同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y

C．Y的简单气态氢化物的分子构型为平面正三角形

D．X的简单气态氢化物是含极性共价键的非极性分子

8．(0分)[ID：139266]F和Cl同属于元素周期表中第ⅦA元素，它们原子结构中相同的是A．质子数B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数9．(0分)[ID：139256]X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Z元素的2p 轨道上有两个成单电子。A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，A是淡黄色固体，F是Z元素的气体单质。已知：A+B→D+F，A+C→E+F；25℃时0.1 mol·L－1 D溶液的pH为13。下列判断错误的是

A．X与W属于同主族元素

B．原子半径：W>Y>Z>X

C．1.0 L 0.1 mol·L－1 E溶液中阴离子的总物质的量大于0.1 mol

D．物质A中既含有离子键，又含有共价键，且阴阳离子个数比为1：1

10．(0分)[ID：139210]下列有关性质的比较，不正确的是（）

A．碱性：NaOH>Mg(OH)2B．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3

C．酸性：H2SO4>H3PO4D．氢化物的稳定性：HF>HCl

11．(0分)[ID：139206]在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。以下几种类推结论中正确的是( )

A．由加热条件下2Cu+O22CuO，可推测出同族的硫也可以在加热条件下发生

Cu+S CuS

B．Na能与水反应生成氢气，则K、Ca也能与水反应生成氢气

C．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3

D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO4和O2 12．(0分)[ID：139202]已知下列四组短周期元素的电离能数据（kJ·mol-1）, 下列判断不正确的是

电离能W X Y Z

I1496573738899

I24562181714511751

I369122745773314848

I49543115751054021006

B．Y和Z可能位于同一族

C．X、Z的氢氧化物都具有两性D．W、X、Y原子半径依次减小

二、填空题

13．(0分)[ID：139490](1)某元素原子的价电子构型为4s24p1，该元素的符号为_______。

(2)某元素+3价离子的3d 轨道半充满，该元素的符号为_______。

(3)A 元素的负二价离子和B 元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A 的离子结构示意图为_______，B 的元素名称为_______。

(4)下列变化：H -(g)=H(g)+e -吸收的能量为73 kJ·mol -1，H(g)=H +(g)+e -吸收的能量为1 311 kJ·mol -1，则氢负离子(H -)的第一电离能为_______。

14．(0分)[ID ：139478](1)玻尔原子结构模型成功地解释了___________的实验事实，电子所处的轨道的能量是___________的。最大不足之处是___________。

(2)p 能级上有___________个原子轨道，在空间沿___________轴对称，记为___________，___________，___________，其能量关系为___________。

15．(0分)[ID ：139449]根据下列5种元素的电离能数据(单位为1kJ mol -⋅)，回答下列问题。 元素符号 1I

2I

3I

4I

Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 180 2700 11600 V

420

3100

4400

5900

(1)在元素周期表中，最有可能处于同一族的是______(填字母，下同)。 A ．Q 和R B ．S 和T C ．T 和V D ．R 和T E ．R 和V (2)它们的氯化物的化学式，最有可能正确的是______。 A ．2QCl B ．RCl C ．3SCl D ．2VCl (3)下列元素，最有可能与Q 元素位于同一族的是______。 A ．硼 B ．铍 C ．锂 D ．氢 E ．氦

(4)在这5种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是______。 A ．Q B ．R C ．S D ．T E ．V

(5)利用表中的数据，V 元素最有可能是下列元素中的______。 A ．H B ．Li C ．Na D ．K

16．(0分)[ID ：139446]已知某些元素原子的核外电子轨道表示式为： Be ：

；N ：

；Ne ：

；Na ：

；Mg ：

。

回答下列问题：

(1)只有K 层与L 层的元素有______(填元素符号，下同)。 (2)含有M 层的元素有______。