鲁教版九年级化学课件-溶液组成的定量表示

2.溶質品質分數小於16%，可能的原因有： （1）濾紙上沾有食鹽。 （2）量取水時仰視讀數。 （3）將氯化鈉倒入燒杯時撒到桌子上。
1.配製100g溶質品質分數為6%的氫氧化鈉溶液（水的密度近 似看作1g/mL）,下列操作正確的是（ D ）
A.將氫氧化鈉固體置於濾紙上稱量
B.俯視量筒刻度讀出所取水的體積
C.將氫氧化鈉固體置於託盤天平的右盤、砝碼置於左盤稱 量
D.將94mL水倒入盛有6g氫氧化鈉固體的燒杯中攪拌溶解
2.實驗室提供了①天平、②量筒、③燒杯、④玻璃棒、⑤酒
精燈等儀器，小華同學用固體氯化鈉配製10天平稱量藥品時，砝碼應放在天平的 右 盤，配製
第三單元 溶 液
第二節 溶液組成的定量表示
鹽加的越多，溶液越鹹，此時濃度越大。 溶液的濃與稀是指溶質含量的相對多少，它不能準 確的表明一定量的溶液中所含溶質的多少。怎樣確 切地表示一定量的溶液中含多少溶質呢？
一、溶液組成的定量表示
1、溶質的品質分數 溶質品質分數 =
溶質品質 溶液品質
×100%
溶質品質 =
溶質品質+溶劑品質
×100%
公式變形： 溶質的品質＝溶液的品質×溶質的品質分數
溶劑的品質＝溶液的品質－溶質的品質
想一想：
上述實驗配製的溶液中氯化鈉的品質分數是 多少？
2.溶液中溶質的品質分數計算
例1：從一瓶氯化鉀溶液中取出20g溶液，蒸幹後 得到2.8g氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質的 品質分數。
解：設稀釋後溶液的品質為x。
100g×25%=x×10%
x=250g
M(水)=250g﹣100g=150g
答：稀釋需要水的品質為150g。
二、溶液的配製
用固體物質配製一定溶質品質分數的溶液的一般步驟： 1.計算 2.稱量 3.溶解 4.裝瓶存放
配製50g16%氯化鈉溶液
1.所需儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒（50mL)、 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。 2.步驟： 計算：需食鹽：50g×16%=8g 需水：50g–8g=42g（1g水的體積約為1mL）
解：這瓶溶液中溶質的品質分數為
2.8g 20g
×100%=14%
答：這瓶溶液中氯化鉀的品質分數為14%。
課堂填一填:
溶質品質 溶劑品質 溶液品質 溶質品質
/g
/g
/g
分數
10
200
96
100
150
16%
20
80
討論：當溶質或溶劑的品質發生變化時
①溶質品質增加，溶劑品質不變，溶液的品質 增加 ， 溶液會變 濃 （濃、稀）。
②溶質品質減少，溶劑品質不變，溶液的品質 減少 ， 溶液會變 稀 （濃、稀）。
③溶質品質不變，溶劑品質增加，溶液的品質 增加 ， 溶液會變 稀 （濃、稀）。
④溶質品質不變，溶劑品質減少，溶液的品質 減少 ， 溶液會變 濃 （濃、稀）。
例2：把100g25%的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質品質分 數為10%的溶液。求所需水的品質。 解析：溶液稀釋前後，溶質的品質不變。
V(水)=42mL
稱量：用天平稱量8g食鹽, 用量筒量取42mL水
溶解：將稱量出的8g氯化鈉放入燒杯中，並將量取 的42mL水倒入燒杯，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉全部 溶解。 裝瓶存放：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞， 貼上標籤（注名藥品名稱和溶質品質分數）。
發現問題
1.溶質品質分數大於16%，可能的原因有： （1）將量筒中的水倒入燒杯時，不慎濺到燒 杯的外面。 （2）量取水時俯視讀數。 （3）將量筒中的水倒入燒杯時，倒不乾淨。
過程中用玻璃棒攪拌是為了 加速固體溶解
。
(2)上述儀器中，兩位同學都不需要的儀器是 ⑤ （填序
號，下同）小華需要而小亮不需要的儀器是 ① 。
(3)小亮將配製好的溶液裝入試劑瓶中，請你幫助他寫好標
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