渠县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

渠县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是
A．MgCl2→Mg→Mg3N2B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
C．S→SO2→H2SO4D．NaCl→Cl2→FeCl3
2．用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（）
A．酸性KMnO4溶液B．饱和溴水
C．紫色石蕊溶液D．FeCl3溶液
3．25℃时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr 及KI溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是
A．V0= 45.00
B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线
C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂
D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中c（I-）-）-）
4．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）
A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
B．加入催化剂有利于合成NH3的反应
C．高压有利于合成NH3的反应
D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应
5．【2017天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）
A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B．该物质遇FeCl3溶液显色
C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
6．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。

其中不．正确的是（）
A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位
B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大
C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
D．pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=2×（10-4－10-10） mol·L-1
7．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g） +H2（g）△H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

下列说法错误的是（）
A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1mol·L－1·min－1
B．丙容器的体积V>0.5 L
C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=4.5
D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T2< T1
8．下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（）
A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
9．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）
A．乙烷和乙烯B．乙酸和四氯化碳C．苯和聚乙烯D．丙烯和乙炔
10．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是
A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强
B．发生氧化还原反应时，A原子失去电子比B原子多，则A的金属性一定比B强
C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色
D．一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15<n<0.25
11．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。

实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：
下列说法不正确的是
A．固体2是氧化铁
B．X的化学式可以表示为Fe3C2
C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体
D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
12．某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入
、及，则下列说法中正确的是
A. 反应正好达平衡
B. 反应向逆反应方向进行
C. 反应向某方向进行一段时间后
D. 反应向某方向进行一段时间后
13．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）
A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣
C．c（OH－）/c（H＋）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣
D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣
14．下列叙述正确的是（）
A．常温下由水电离的c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸
B．pH相同的NaOH 溶液和Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者pH 较大
C．pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等
D．NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w均减小
15．下列说法正确的是
A．乙醇的沸点低于丙烷
B．油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯
D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰
16．下列反应的离子方程正确的是（）
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓
C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
17．在反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A．物质的量之比为2∶1 B．质量比为2∶1
C．质量比为1∶2 D．物质的量之比为1∶1
18．下列关于胶体的叙述中，不正确的是
A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－
B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．用滤纸能分离胶体和溶液
19．常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH 的关系如右图所示。

下列说法正确的是
A. H3AsO4的第一步电离常数K a1>0.01
B. pH=7.0时．溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0
C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2
D. pH=12时，c（H+）=3c（AsO43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH-）
20．下列说法或表示方法正确的是（）
A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少
B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热
C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2X（-57.3）kJ·mol-1 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
二、填空题
21．碳是一种常见的元素，它以多种形式广泛存在于自然界之中。

（1）星际空间存在多种有机分子和无机分子，多数都含有碳元素，C 2是一种星际分子，C 2和C 60互为_______________。

（2）CO 2是碳元素重要的氧化物，回答下列有关问题：
①利用CO 2与Na 2O 2反应，可向呼吸面具中提供氧气，其反应方程式为_________________。

②工业上可由CO
2和NH 3在一定条件下合成尿素，反应方程式为2NH 3+CO 2
CO （NH 2）2+H 2O 当
()()32:4n NH n CO =时，CO 2的转化率随时间的变化关系如图所示．
A 点的逆反应速率()2v CO 逆__________
B 点的正反应速率()2v CO 正 （填“大于“小于”或“等于”），NH 3的平衡转化率为____________。

③随着对环境问题认识的深入，CO 2的转化捕获问题已成为科研热点之一，以附着纳米银的惰性电极作阴极，可电解CO 2转化为CO ，装置示意图如下：
写出通CO 2侧电极反应式_________________。

④CO 2可用于生产碳酸饮料。

苯甲酸钠（可写为C 6H 5COONa ）也是某些饮料的添加剂，具有抑菌
防腐的作用。

研究表明苯甲酸（C 6H 5COOH ）的抑菌能力显著高于苯甲酸钠。

在生产的某饮料的过程中，除了添加苯甲酸钠外，还需加压充入CO 2气体。

若忽略碳酸的二级电离，试写出碳酸．．与苯甲酸钠反应的离子方程式__________________，经计算该反应的化学平衡常数为______________，加压充入CO 2后，该饮料的抑菌能
力
明
显
增
强
，
结
合
上
述
离
子
方
程
式
分析
其
原
因
_______________。

22．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。

实验表明浓硝
酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。

由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H，2O
（1）装置①中发生反应的离子方程式是___________________________________；
（2）装置②的目的是_________，发生反应的化学方程式是______________________；
（3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是____________；
（4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后____________________，__________________（此操作的目的是_____________________），最后滴加浓硝酸；
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是___________________________。

23．有机合成制药工业中的重要手段。

G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：
已知：（具有还原性，极易被氧化）（1）B的结构简式为______。

（2）反应④的条件为___________ ；①的反应类型为____________ ；反应②的作用是_________ 。

（3）下列对有机物G的性质推测正确的是__________（填选项字母）。

A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应
B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应
C ．能聚合成高分子化合物
D ．1molG 与足量NaHCO 3溶液反应放出2molCO 2
（4）D 与足量的NaHCO 3溶液反应的化学方程式为_______。

（5）符合下列条件的C 的同分异构体有 _____种。

A ．属于芳香族化合物，且含有两个甲基 B ．能发生银镜反应
C ．与FeCI 3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：2：1的是___（写出其中一种结构简式）
（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有峰基时，新引入的取代基连在
苯一平的间位。

根据题中的信息，写现以甲苯为原料合成有机物（ ）的流程图（无机试剂任选）
________。

合成路线流程图示例如下：X Y →→反应物
反应物
目标产物。

24．I.质子核磁共振谱（PMR ）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中,每一结构中的等性氢原子在PMR 谱中都给了相应的峰（信号）,谱中峰的强度与结构中的H 原子数成正比。

例如，乙醛的结构式为CH 3CHO,其PMR 谱中有两个信号,其强度之比为3:1。

已知有机物A 的分子式为C 4H 8。

（1）若有机物A 的PMR 有4 个信号，其强度之比为3 :2 :2 :1,该有机物的名称为______。

（2）若该有机物PMR 只有1个信号,则用结构简式表示为______。

II ．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，合成其有效成分的医药中间体为肉桂酸，其结构简式如图：
（3）肉桂酸的分子式为_______，含有的含氧官能团名称为_______。

（4）一定条件下，1mol 肉桂酸最多可与______mol H 2发生加成反应。

（5）肉桂酸的同分异构体,同时符合下列条件的结构简式为________。

①苯环上只有三个取代基
②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色物质 ③质子核磁共振谐有4 个信号,其强度之比为3:2:2:1
渠县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．同素异形体2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2小于30% CO2+2H++2e-=CO +H2O H2CO3+ C6H5COO-HCO3-+ C6H5COOH 6.67×10-3（6.672×10-3）加压充入二氧化碳后，碳酸浓度增大平衡向正向移动（反应向正向进行），C6H5COOH浓度增大（或生成了C6H5COOH），抑菌能力增强
22．Cu + 4H+ + 2NO3-（浓）= Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O 将NO2转化为NO（2分）3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO 3 mol／L稀硝酸浓硝酸氢氧化钠溶液打开弹簧夹通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内赶走装置中空气（氧气）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
23．浓硫酸、浓硝酸、加热取代反应保护酚轻基，以防被氧化 C
16种或
24．1-丁烯C9H8O2 羧基 4 或。