山东省潍坊市2017届高三上学期期末考试化学试题含答案

高三化学
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分.第I卷1至4页，第II卷5至8页.满分100分，考试时间为90分钟。

注意事项：
1。

答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A）涂写在答题卡上.考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上.
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52
Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第I卷(选择题,共42分）
选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1。

汉语言文化博大精深，下列成语没有设计化学反应的是
A。

钻木取火B。

百炼成钢C。

水乳交融 D. 蜡炬成灰
2。

天宫二号空间实验室已于2016年9月15日22时04分09秒在酒泉卫星发射中心发射成功。

天宫二号航天器上使用了耐辐射石英玻璃、碳纤维复合材料等新材料。

下列说法错误的是
A。

碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成
B。

耐辐射石英玻璃的主要成分是硅酸盐材料
C. 天宫二号使用的光伏太阳能电池的核心材料是硅
D. 天宫二号运载火箭的燃料液态氢具有热值高无污染等特点
3。

化学在生产生活中的广泛运用彰显着化学学科的魅力。

下列对应关系错误的是
化学性质实际应用
A Al（OH)
3
有弱碱性治疗胃酸过多
B NaHCO
3
不稳定制作焙烧高点的发酵粉
C二氧化碳不支持燃烧镁着火可以用泡沫灭火器扑灭
D次氯酸钠有强氧化
性
“84消毒液"可用于杀菌消毒
4。

某化学反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是
A．E
1
为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
B．正反应的热效应为△H=E
2—E
1
,且E
2
＞E
1
，所以正反应为放热
反应
C．升高温度活化分子百分数会增大
D．使用合适的催化剂可以降低反应的活化能
5. 下列做法正确的是
A. KNO
3
粉末中含有少量的NaCl杂质，可用重结晶法提纯
B. 向沸水中滴加饱和FeCl
3
溶液并不断搅拌
制备Fe(OH）
3
胶体
C。

向某溶液中加入BaCl
2
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一
定含有SO 2
4
D。

将pH试纸浸入待测溶液后取出,与标准比色卡进行对比，测得
pH约为2
6. 用N
A
表示阿伏伽德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是
A. 常温常压下，8g O
3中含有的质子数为4 N
A
B. 标准状况下，2。

24L的氯气溶于水，转移的电子总数为0。

1 N
A
C. 1L 0。

1mol·L1-的Na
2CO
3
溶液中,含有的离子总数为0.3 N
A
D。

用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过N
A
个电子，则阴极产生11.2L气体
7. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A。

碱性溶液中可能大量存在Na+、I-、SO-2
4
、ClO-
B. 弱碱性溶液中可能大量存在K+、Cl-、HCO-
3、AlO-
2
C。

Fe(NO
3)
3
溶液中加入足量HI溶液的反应：2Fe+3+2I-=2Fe+2+I
2
D. 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO
4
溶液,白色沉淀变黑的离子方程式: ZnS（s）+Cu+2（aq)=CuS(s）+Zn+2（aq）
8。

石墨烯是由碳原子构成，它是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最好的材料。

下列关于石墨烯的说法错误的是
A。

金刚石、石墨烯、C
60
互为同素异形体
B. 具有可燃性和还原性
C。

1mol 石墨烯中含有1。

5mol的碳碳单键
D。

12g石墨烯中含有六元环的个数为6。

02×1023
9. 化学小组为分析某铝合金组成，用足量稀硝酸将合金溶解，用NaOH溶液调pH，在pH为3。

4时开始出现沉淀,在pH为5、9时分别过滤沉淀,继续滴加NaOH无沉淀析出。

下列说法错误的是
A。

在pH为9时过滤所得沉淀为Cu（OH）
2
B. 该合金中还含有金属铁
C。

该合金的成分为Al和Cu
D. 等量铝合金分别与足量的硫酸溶液或氢氧化钠溶液反应得到的氢气一样多
10. 下列装置能达到相应实验目的的是
A。

用图甲装置验证铁发生析氢腐蚀
B. 用图乙装置测定反应速率
C. 用图丙装置验证Na和水反应的热效应
D。

用图丁装置蒸干MgCl溶液制备无水MgCl
2
11。

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y是同周期相邻元素,X与Y同主族，X为地壳中含量最高的元素，Z为同周期中原子半径最大的金属元素。

下列说法正确的是
A. 原子半径的大小顺序:r(Z)>r （Y）〉r(X）
B。

简单氢化物沸点：X>W
C。

Y与Z形成化合物的水溶液呈中性
D 。

X 与Z 形成的化合物中一定还有离子键
12. 锂钒氧化物二次电池的特点是成本低，对环境无污染，能量密度高。

电池总反应为 V 2
O 5
+xLi
Li 8
V 2
O 5。

下列说法正确的是
A 。

电池在充电时，Li 电极接电源正极 B. 电池放电过程中，Li +
向负极移动
C. 电池放电时正极的反应为：V 2O 5+x Li +
+xe -
= Li 8V 2
O
5
D 。

V 2
O 5
只是锂发生反应的载体，不参与电池反应
13。

在1L 密闭容器中放入0。

1mol X,在一定温度下发生反应：X(g)=Y （g)+Z(g ） △H<0，容器内气体总压强p 随反应时间t 的变化关系如图所示.下列说法错误的是 A 。

升高温度,Y 的平衡浓度减小 B 。

t 2
时X 的转化率为80%
C 。

从反应开始到t 1
时的平均反应速率v(X)=1
04.0t mol ·L 1
-·min
1
-
D. 若X 的初始投入量为0。

2mol,则平衡时容器内总压强为1。

8×106
Pa
14. 常温下，向20mL 的某稀H 2SO 4
溶液中滴入0。

1mol ·L 1
-氨水，
溶液中水电离出的氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图（忽略反应过程中温度变化）。

下列说法正确的是 A. 稀硫酸的浓度为0。

1 mol ·L
1
-
B. B 点溶液中的溶质只有(NH 4
）2
SO
4
C. E 点溶液pH=a
D。

F点溶液中存在的离子浓度关系：
c（NH+
4)+c(H+)=c（SO-2
4
)+c(OH-)
高三化学
注意事项:
1. 第II卷共4页，用签字笔将答案答在答题卡上。

2. 答卷前先将密封线内的项目填写清楚。

密封线内不准答题。

第II卷（非选择题，共58分）
15.(10分）氯和流是最重要的非金属元素，两者存在SCl
2、S
2
Cl
2
、
SO
2Cl
2
等多种化合物。

(1）S
2Cl
2
是黄绿色油状液体，沸点为136℃。

其分子结构中每个原子
均满足8电子稳定结构,S
2Cl
2
的电子式为________。

将Cl
2
通入熔融
态S可制得S
2Cl
2
（溶有少量S)，要得到较纯的S
2
Cl
2
,采用的实验操
作方法是_______________
（2）磺酰氯(SO
2Cl
2
)极易水解，水解后溶液呈强酸性，写出该反应
的化学方程式_____________;磺酰氯具有较强的氧化性，可以和白
磷发生反应：P
4+10 SO
2
Cl
2
=4PCl
5
+10SO
2
↑,若生成1mol SO
2
，则转移电子的物质的量为________
（3）下列可作为判断S和Cl非金属强弱依据的是_________（填序号)
a。

跟金属反应时，硫被还原为—2价，氯被还原为—1价
b。

HClO
3酸性比H
2
SO
3
强
c. Na
2S溶液中通入Cl
2
，有淡黄色沉淀产生
d。

HCl的稳定性强于H
2
S
16. 硫酸亚铁铵［（NH
4）
2
Fe（SO
4
)
2
］是分析化学中的重要试剂.在
隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解,分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

某化学小组选用如图所示部分装置进行实验(夹持装置略），探究此反应产物
操作步骤实验现象结论或解释
①按__________的顺序组装仪器并进行实验②
______________________
_
______________________
___
气体产物中既有H
2
O,
也有NH
3
③按A、C、D、E的顺序组装仪器并进行实验，其中装置C 的作用是_____________ __C中无明显现象，D中生
成白色沉淀
④D中发生反应的离子
方程式
___________________
___
（2)乙同学称取14。

20g硫酸亚铁铵固体，隔绝空气加热至500℃时使其完全分解,冷却后称得固体质量为4.00g,则所得固体产物的化学
式为__________________________。

（硫酸亚铁铵的摩尔质量为284g·mol1-)
（3）实验证明(NH
4）
2
Fe（SO
4
）
2
受热分解除上述产物外,还有N
2
生成，写出硫酸亚铁铵在隔绝空气的条件下加入至500℃时的分解反应方程式_____________________________.
17.（13分）运用化学反应原理研究氮及其化合物有重要的意义.
(1)在体积为1L的密闭容器中N
2O
5
2N
2O
5
（g）⇌4NO
2
（g）+O
2
（g）△H=56。

76kJ·mol1-
340K测得实验数据如下表:
时间/min0123456
C（N
2O
5
）
/mol·L1-1。

00
0。

70
0.500。

35
0。

25
0.160。

16
①下列说法能表明容器中该反应已达到化学平衡状态的是_____________（选填序号）
a。

容器内压强保持不变b。

c(NO
2）：c（O
2
）=4：1
c。

4v
正（NO
2
）=v
逆
(O
2
） d.
)
(
)
(
·)
(
5
2
2
2
2
4
O
N
c
O
c
NO
c不变
②达到平衡时，N
2O
5
的分解率为_________
③右图为NO
2
的物质的量分数与温度、压强的关
系,则图中压强(p
1、p
2
、p
3
）由大到小的顺序为
_____________,理由是
__________________________________
④反应达到平衡后，若保持容器温度和体积不变,向容器中再充入
1mol N
2O
5
，则N
2
O
5
的分解率
_________________________________(填“增大”“减小”或“不变"）。

（2）NO
2、O
2
和熔融NaNO
3
可制作燃料电池,其装置如右图所示,
该电池在工作过程中石墨I电极上生成氧化物X.
①石墨I电极的电极反应式为_______________________
②石墨II电极的电极反应式为___________________________
18。

（12分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛.
(1)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。

CuCl难溶于乙醇和水，在潮湿空气中易氧化.以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
①步骤I中发生主要反应的离子方程式为_______________________，溶解温度应控制在60～70℃的原因是_______________________
②写出步骤III中主要反应的离子方程式_____________________________
③步骤VI中醇洗滤渣的目的是______________________________________________
（2）碘化亚铜（CuI)是一种不溶于水，能溶于盐酸、碘化钾溶液的白色固体。

①向碘化钾溶液中滴加适当硫酸铜溶液,就能得到碘化亚铜。

该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________________
杂质,可往溶液中加入过量的M试剂后②为除去稀盐酸中少量CuCl
2
后进行N操作。

试剂M和操作N 进行过滤操作，再通入适量的Cl
2
的组合正确的是_____________，（选填序号）
19。

（11分）二氧化碳在石油开采、人工降雨、消防、有机合成等领域有着广泛的应用。

、（1）甲醇是重要的化工原料。

利用合成气(主要成分为CO、CO
2
H
）在催化剂作用下能合成甲醇，已知反应相关的化学键键能数据2
如下：
化学键
H —H C —O C=O H —O C —H E/（KJ ·mol 1
-） 436
343
803
465
413
写出CO 2
和H 2
在催化剂作用下生成CH 3
OH （g ）和H 2
O(g)的热化学方程式________________
（2）某电化学实验装置如图所示，装置能将CO 2
和H 2
O 转化为
H 2
C 2
O 4
和O 2。

该装置工作时，催化剂表面的电极反应式是
_____________________________
(3）25℃，草酸和碳酸的电离平衡常熟数值如下表。

K 1
a
K 2a
H 2
C 2
O 4
5。

9×102
-
6。

4×105
-
H 2
CO
3
4.2×10
7
- 5.6×10
11
-
①0。

1mol ·L
1
- NaHCO 3
溶液的pH_____________0。

1mol ··L 1
-NaHC 2
O 4
溶液pH.
（填“〉”“〈"或“=”）
②向0。

1 mol ·L 1
-的H 2C 2O 4
溶液中滴加NaOH 至恰好完全反应，
则溶液中离子浓度的大小顺序为________________。

③若用2L 0.106 mol ·L 1
-的NaOH 溶液喷淋捕捉空气中的二氧化碳
（假定空气中不含其它酸性气体且反应后溶液的体积不变），随CO 2
不断吸收，溶液中
]
[]][[23
3-
-CO
OH HCO 将________（“增大”“减小”或“不变"）。

若某时刻测得吸收液的pH为10，则所捕捉二氧化碳的物质的量约为_________________。