t福建省莆田市第二十四中学2020┄2021学年高一上学期期中考试化学试题Word版 含答案

福建省莆田市第二十四中学2020┄2021学年高一上学期
期中考试化学试题
相对原子质量H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Mn-55
（满分100分时间90分钟）
一．选择题（每小题只有一个正确答案，共51分）
1．2021年2月22日是第48个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。

下列行为中不符合这一主题的是（）
Ａ．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
Ｂ．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
Ｃ．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D节约能源，提高能源利用率
2．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。

这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。

则下列关于的说法中，错误的是（）
In原子核外有49个电子
Ａ．115
49
In原子核内有49个中子
Ｂ．115
49
In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115
Ｃ．115
49
In是In元素的一种核素
Ｄ．115
49
3．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）
A．Na+和Li+ B．CO和CO2 C．H2O 和Al3+ D．NO和CO
4．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）
A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质
5．下列各组物质中，符合前者为混合物，后者为单质的是（）
A．Na2CO3·10H2O Na2CO3 B．过磷酸钙液氨
C．石油液氢 D．碘酒干冰
6．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源．金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成金刚石，具有深远意义。

下列说法不正确的是（）
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素
C．该反应是氧化还原反应 D．金刚石的熔点高、硬度大
7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
Ａ．28g氮气所含有的原子数目为N A
Ｂ．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N A
Ｃ．标准状况下，22.4L水中含有个水分子N A
Ｄ．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A
8．下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是（）
A．0.3moLHNO3 B．3.612×1023个HNO3分子
C．0.1moLH3PO4 D．0.2moLCH4
9．下列物质的检验方法正确的是（）
A．I2----------淀粉 B．H+----------酚酞
C．OH---------蓝色石蕊试纸 D．Cl----------盐酸酸化的AgNO3
10．两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（）
Ａ．分子个数比为17∶16 Ｂ．原子个数比为17∶16
Ｃ．氢原子个数比为17∶12 Ｄ．氢原子质量比为17∶12
11．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）
A．AgNO3溶液B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
12．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl—物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
13．某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（）
A．②③①B．③②① C．①②③D．③①②
14.下列说法错误的是（）
A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+
B．某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-
C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+
D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液可能存在Ag+或SO42-或CO32-或SO32-
15．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）
16．下列叙说正确的是（）
Ａ． NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
Ｂ． HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质
Ｃ． SO3水溶液能导电，所以SO3是电解质
Ｄ． BaSO4水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
17．浊液区别于其他分散系最本质的特征是（）
A．外观浑浊不清 B．浊液没有丁达尔现象
C．不稳定 D．分散质粒子直径大于100nm
二．实验探究题（每格2分，共40分）
18．（14分）松花蛋于明朝初年问世。

其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）．纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。

将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。

（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应），。

（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤液中肯定大量含有的溶质为和，可能含有的物质为Ca（OH）2或Na2CO3。

（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。

19．（14分）实验室要配制80mL 1mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，不会用到的是（）
A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．50mL容量瓶 D．胶头滴管
E．100mL容量瓶 F．托盘天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是__________ _
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有______________________，
（4）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移
其正确的操作顺序应是_____________________________（填各步骤序号）。

（5）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项操作，你认为这四项操作会导致所得溶液浓度偏高的是（）
A．使用的容量瓶未干燥，瓶底有少量蒸馏水
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（6）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体______________克。

若用4mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取________________mL该溶液。

20.（12分）利用海水（含氯化钠、氯化镁）处理含二氧化硫废气的方法如下：
Ⅰ.海水处理流程：
（1）写出生成Mg（OH）2沉淀的化学反应方程式；
（2）经操作a得到的Mg（OH）2沉淀,操作a名称是
Ⅱ.处理二氧化硫流程：
（3）写出上图中最终得到“NaCl”的一个用途 ;
（4）图中反应①、③、④属于氧化还原反应的是（填序号）；
（5）二氧化硫对大气造成污染主要原因是；
（6）④中反应的化学方程式为。

三．计算题：（9分）
21．实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。

现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？（2）浓盐酸的物质的量浓度为多少？
（MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑）
福建省莆田市第二十四中学2020┄2021学年高一上学期期中考试化学试题
参考答案
选择题（每小题只有一个正确答案，共51分）
实验探究题（每格2分，共40分）
18．（1）CaO + H2O = Ca（OH）2
Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
（2） NaCl NaOH
（3）②滴加适量稀盐酸气泡冒出气泡冒出（其他合理答案也给分）19．（1）ABC
（2）烧杯、玻璃棒
（3）温度、容量
（4）B
（5） 5.9 25
20．（1）MgCl2+ Ca（OH）2 = Mg（OH）2↓ +CaCl2
（2）过滤
（3）作调味品（其他合理答案也给分）
（4）①、③（5）形成酸雨
（6）NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑
三．计算题：（9分）
21．（1）21.75g （2）10。