河南省濮阳市高一下学期化学期末考试试卷

河南省濮阳市高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。

每小题只有一个 (共14题；共42分)
1. （3分） (2018高三上·安徽开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . Al3+的结构示意图：
B . 水的电子式：
C . 乙烯的结构简式：CH2CH2
D . 含有7个中子的碳原子：
2. （3分） (2016高一上·桐乡期中) 科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果．下列分类标准合理的是（）
①根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
③根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体；
④根据在水溶液里或者熔融状态下能否导电可将纯净物分为电解质和非电解质．
A . ①②④
B . ①②③
C . ②③④
D . 全部
3. （3分）(2020·奉贤模拟) 下列有关化学用语使用错误的是（）
A . 比例模型 ,可以表示CO2
B . 离子结构示意图既可以表示35Cl-, 也可以表示37Cl-
C . HClO的结构式：H-O-Cl
D . T原子可以表示为：
4. （3分）(2019·台州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1mol羟基与1mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9NA
B . 1L0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中的HCO3﹣、CO32﹣的离子数之和为0.1NA
C . 1molNaHSO4固体中含有的离子总数为3NA
D . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
5. （3分） (2015高一下·永昌期中) 下列递变规律正确的是（）
A . Na、Mg、Al还原性依次增强
B . I2、Br2、Cl2氧化性依次减弱
C . C，N，O原子半径依次减小
D . P，S，F最高正价依次降低
6. （3分） (2019高三上·江西期末) 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 石墨电极上发生氧化反应
B . 根据图示，物质A为CO2
C . 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇
D . 甲烷燃料电池中CO32－向空气一极移动
7. （3分）(2018·银川模拟) 已知:2Fe3++2I- =2Fe2+ +I2 ，2Fe2++Br2 =2Fe3++2Br-。

向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红色，则下列方程式书写不合理的是（）
A . 2Fe2++4I- +3Cl2=2Fe3+ +2I2+6Cl-
B . 2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2= I2+Br2+2Fe3++6Cl-
C . 2Br-+4I-+2Fe2++4Cl2= 2I2+Br2+2Fe3++8Cl-
D . 2I-+2Fe2+ +2Cl2 =2Fe3++ I2+4Cl-
8. （3分）(2019·金山模拟) 已知钡的某种同位素是，由学过的知识无法推断出的信息是（）
A . 钡原子的核外电子排布
B . 钡元素在周期表中的位置
C . 钡原子的核电荷数
D . 钡元素的相对原子质量
9. （3分） (2018高二上·怀柔期末) 以下实验能获得成功的是（）
A . 要检验溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
B . 要检验蔗糖的水解产物，将蔗糖的水解液加入到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热至沸腾观察是否有红色沉淀产生
C . 在进行乙醇的消去反应时，将反应产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中来检验产生的气体是否为乙烯
D . 将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，铜丝恢复成原来的红色，取出加热,铜丝又会变为黑色，反复几次，用氢氧化铜悬浊液可以证明是否生成了乙醛
10. （3分） (2019高一下·平遥期末) 下列金属中：①铁，②镁，③锰，④钒，⑤铬，⑥汞。

可用铝热反应
原理制备的有（）
A . ①②④⑥
B . ①②③⑤
C . ①③④⑤
D . ①②③④⑤⑥
11. （3分） (2020高一下·东莞期末) 已知三种有机物(x) (y)
(z)，下列说法错误的是（）
A . x、y、z 互为同分异构体，z 的二氯代物有三种
B . x、y 的一氯代物均只有三种，z 的一氯代物有一种
C . x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
D . x、y、z 中只有 x 的所有原子可能处于同一平面
12. （3分）下列类比分析结果正确的是（）
A . Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3 ，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3
B . CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3↓+3CH4↑
C . Cl2与Fe加热生成FeCl3 ，则I2与Fe加热生成FeI3
D . SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀
13. （3分）下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）
⑴活性炭⑵氯水⑶二氧化硫⑷臭氧⑸过氧化钠⑹双氧水．
A . （1）（2）（4）（6）
B . （1）（2）（3）（5）
C . （2）（4）（5）（6）
D . （3）（4）（5）（6）
14. （3分） (2016高一下·宜春期中) 有关原电池的下列说法中不正确的是（）
A . 电池负极发生氧化反应
B . 一般相对活泼的金属材料做电池的负极
C . 电子流向是从负极流向正极（外电路）
D . 阳离子移向负极（内电路）
二、非选择题(本题包括4小题，共58分) (共4题；共58分)
15. （18.0分） (2016高一下·江西期末) 下表列出了A～R等9种元素在周期表中的位置；
（1）写出下列元素的名称；A________，C________，E________，R________．
（2） D的原子结构示意图为________，其最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是
________．
（3） A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为________（填元素符号），其最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱顺序为________．（填化学式）
（4） F元素的氢化物的电子式为________，其中一种氢化物在常温下与MnO2混合的反应化学方程式为
________．
（5）用电子式表示A与H形成化合物的过程为________，高温灼伤该化合物时，火焰呈________色．
16. （12.0分） (2018高一下·蚌埠期末) 某化学兴趣小组用下图装置进行制取乙酸乙酯的实验。

请回答下列问题：
（1）反应物中含有的官能团有________（填写名称）。

（2）实验室加入反应物和浓硫酸的先后顺序是________。

（3）浓硫酸在该反应中的作用是________。

（4）右边试管中的溶液是________，其作用是________。

（5）用同位素18O示踪法确定反应原理（18O在CH3CH2OH中），写出能表示18O位置的化学方程式________ ，反应类型是________。

17. （12分） (2017·新课标Ⅲ卷) （15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3 ，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为________．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________．
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质．
（3）步骤④调滤液2的pH使之变________（填“大”或“小”），原因是________（用离子方程式表示）．（4）有关物质的溶解度如图所示．
向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体．冷却到________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多．
a.80℃
b.60℃
c.40℃
d.10℃
步骤⑤的反应类型是________．
（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7 ，最终得到产品 m2 kg，产率为________．
18. （16分）(2019·静安模拟) 工业上生产尿素的过程中会生成氨基甲酸铵。

氨基甲酸铵加热时易分解，在潮湿空气中易水解。

完成下列填空：
一定温度下，n mol氨基甲酸铵在VL密闭真空容器中分解
实验测得不同温度下容器内的平衡总压强如下表：
温度
平衡总
压强
（1）根据上表判断，反应中Q________ 填写“ ”或“ ” ，判断依据是________。

（2）能说明该反应达到平衡状态的是________ 填序号。

不再变化
b.
c.混合气体的平均分子质量不再变化
d.混合气体的密度不再变化
（3）写出该反应平衡常数的表达式 ________。

时，反应t分钟后固体的物质的量减少一半，t 分钟内用表示的化学反应速率 ________ 。

氨基甲酸铵在潮湿空气中可水解得到氨水和碳酸氢铵。

、、都是重要的氮肥。

（4）25℃时，浓度均为的氨水与NaOH溶液，下列说法错误的是________。

两溶液导电能力不同
b.两溶液不同
c.两溶液中水的电离程度不同
d.两溶液中水的离子积不同
（5）同温度、同浓度的溶液和溶液中，较小的是________溶液，其原因是
________。

（6）25℃时，向一定量饱和溶液中加入与溶质等物质的量的NaCl固体，充分反应后，根据图判断，此时溶液中离子浓度最大的是________。

参考答案
一、选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。

每小题只有一个 (共14题；共42分)答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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二、非选择题(本题包括4小题，共58分) (共4题；共58分)答案：15-1、
答案：15-2、
答案：15-3、
答案：15-4、
答案：15-5、
考点：
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答案：16-1、答案：16-2、答案：16-3、答案：16-4、答案：16-5、考点：
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答案：17-1、答案：17-2、答案：17-3、答案：17-4、答案：17-5、考点：
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答案：18-1、答案：18-2、答案：18-3、答案：18-4、
答案：18-5、
答案：18-6、考点：
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