河北省秦皇岛市高二下学期化学第一次月考考试试卷

河北省秦皇岛市高二下学期化学第一次月考考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：
＋H2O2→2 ＋2CO2
二苯基草酸酯
上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。

下列说法正确的是（）
A . 上述反应是酯的水解反应
B . 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化
C . 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种
D . 二苯基草酸酯与草酸（）互为同系物
2. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示．下列说法
错误的是（）
A . 上述实验装置正确且能顺利完成实验的是乙和丙
B . 试管B内盛放的液体是NaOH溶液
C . 在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸
D . 反应结束后振荡试管B，B中液体分为两层，上层为无色油状液体
3. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 下列说法正确的是（）
A . 某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片段如下图，该树脂可由3种单体通
过缩聚反应制备
B . 有机物水解生成2种有机产物
C . 均是通过取代反应合成
D . 已知，合成所用的起始原料只能是2甲基1,3丁二烯和2丁炔
4. （2分） (2018高一上·定海期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）
A . 2.0g重水（D2O）中含有的中子数为NA
B . 50 mL 12 mol·L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
C . 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
D . 常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA
5. （2分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（）
A . 正极反应中有CO2生成
B . 微生物促进了反应中电子的转移
C . 质子通过交换膜从负极区移向正极区
D . 电池总反应为C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O
6. （2分） (2018高一上·湖南期中) 航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。

已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。

下列说法中错误的是（）
A . 该反应中肼作还原剂
B . 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键
C . 此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ
D . 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量
7. （2分） (2020高二下·海淀期末) 室温时，向20 mL 0.1 mol·L− 1 的两种酸 HA、HB 中分别滴加0.1 mol·L− 1 NaOH 溶液，其 pH 变化分别对应下图中的 I、II。

下列说法错误的是（）
A . 向 NaA 溶液中滴加 H
B 可产生 HA
B . 滴加 NaOH 溶液至 pH=7 时，两种溶液中 c(A－)=c(B－)
C . a 点，溶液中微粒浓度：c(A－) > c(Na+)
D . 滴加 20 mL NaOH 溶液时，I 中 H2O 的电离程度大于 II 中
二、填空题 (共4题；共49分)
8. （25分）用系统命名法命名下列烷烃
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
9. （9分）某同学要以“研究苯分子的结构”为题目做一次探究活动，下面是其活动记录，请你补全所缺内容。

（1）理论推测
他根据苯的凯库勒式________，推测苯分子中有两种不同的碳碳键，即________和________，因此它可以使紫色的________溶液褪色。

（2）实验验证
他取少量上述溶液加入试管中，然后加入苯，充分振荡，发现溶液________。

（3）实验结论
上述的理论推测是________(填“正确”或“错误”)的。

（4）查询资料
经查阅有关资料，发现苯分子中六个碳原子之间的键相同，是一种________键，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子在同一平面上，应该用________表示苯分子的结构更合理。

（5）发现问题
当他将苯加入溴水中时，充分振荡，发现能使溴水褪色，于是该同学认为所查资料有误。

你同意他的结论吗？为什么？
________。

10. （8分） (2016高二下·南充月考) 现有反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡后，当升高温度时，
B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为________热反应，且x+y________z （填“＞”“=”“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数________．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若加入B（保持体系体积不变），则A的转化率________，B的转化率________．
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________．
（5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色________，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色________（填“变深”“变浅”或“不变”）．
11. （7分） (2018高三下·阳高开学考) CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义。

利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分CO、H2)，重整过程中部分反应的热化学方程式为：①CH4(g) = C(s) + 2H2(g) △H = +75.0 kJ·mol-1
②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)△H = +41.0 kJ·mol-1
③CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g)△H = -131.0 kJ·mol-1
（1）反应CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的△H= ________。

（2）固定n(CO2)= n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见下图
①同温度下CO2的平衡转化率 ________(填“大于”或“小于”)于CH4的平衡转化率，其原因是 ________。

②高温下进行该反应时常会因反应①生成“积碳”(碳单质)，造成催化剂中毒，高温下反应①能自发进行的原因是________。

（3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图所示，该反应的化学方程式为________，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是________。

（4）卤水可在吸收烟道气中CO2的同时被净化，实现以废治废，其中涉及的一个反应是CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4 ，则达到平衡后，溶液中c(CO32-)/c(SO42-) = ________。

【用Ksp(CaSO4)和Ksp(CaCO3)表示】
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
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解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、
考点：
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二、填空题 (共4题；共49分)答案：8-1、
答案：8-2、答案：8-3、答案：8-4、答案：8-5、考点：
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答案：9-1、答案：9-2、答案：9-3、答案：9-4、答案：9-5、考点：
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答案：10-1、答案：10-2、答案：10-3、答案：10-4、答案：10-5、考点：
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答案：11-1、
答案：11-2、答案：11-3、答案：11-4、考点：
解析：。