化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-北京市石景山区高考一模化学试卷及答案

北京市石景山区2015届高考化学一模试卷
一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）
1．（3分）下列有关物质水解的说法正确的是（）
A．淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖
B．蛋白质最终水解产物是多肽
C．蔗糖、麦芽糖水解产物相同
D．酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇
2．（3分）下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是（）
A．用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2
B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
C．海水中的Na+、Cl﹣结晶成NaCl的过程，形成了化学键
D．从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁
3．（3分）下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是（）
A．汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO N2+2CO2
B．铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO3+2CO2
D．用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO32﹣═CaCO3+SO42﹣
4．（3分）常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH=9，下列说法正确的是（）
A．①溶液中：c（A¯）＞c（Na+）＞c（OH¯）＞c（H+）
B．①溶液中：c（HA）+c（A﹣）=0.1mol/L
C．常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1
D．0.1mol/LHA溶液中：c（HA）＞c（A¯）
5．（3分）用如图所示装置检验对应气体时，不能达到目的是（）
生成的气体试剂X 试剂Y
A 电石与水反应制取的乙炔CuSO4溶液Br2的CCl4溶液
B 木炭与浓H2SO4加热制取的二氧化碳饱和NaHCO3溶液澄清石灰水
C CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制取的乙烯水KMnO4酸性溶液
D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯NaOH溶液Br2的CCl4溶液
A．A B．B C．C D．D
6．（3分）下列关于电化学的叙述正确的是（）
A．图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红
B．图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法
C．图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D．分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K3溶液，②④出现蓝色沉淀
二、解答题（共4小题）
7．（17分）聚酰胺﹣66（尼龙﹣66）常用于生产帐篷、渔网、弹力丝袜等织物．可以利用以下路线来合成．
已知：Ⅰ．R﹣OH+R′﹣X R﹣O﹣R′+HX
Ⅱ．RCl R﹣CN R﹣COOH
Ⅲ．R﹣CN RCH2NH2
（1）A与E互为同分异构体，则A所含官能团的名称为．
（2）B→C的反应类型是．
（3）C→D的化学方程式为．
（4）F与氢氧化钠的乙醇溶液共热，得到有机产物Y．
①Y的名称是．
②Y在一定条件下可以发生加聚反应得到以顺式结构为主的顺式聚合物，该顺式聚合物的结构简式为．
（5）H和I反应生成J（聚酰胺﹣66）的化学反应方程式为．
（6）同时满足下列条件的H的同分异构体有种．写出其中一种同分异构体的结构简式．
①只含一种官能团②1mol该物质与足量银氨溶液反应，生成4molAg．
8．（13分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
反应大气固氮
N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）工业固氮
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
温度/℃27 2000 25 400 450 K 3.84×10﹣310.1 5×108
0.507 0.152
①分析数据可知：大气固氮反应属于（填“吸热”或“放热”）反应．
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因．
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因．
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系．
（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是．
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O⇌4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=．
（已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1）
9．（13分）孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：
（1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为．
（2）步骤Ⅱ中试剂①是（填代号）．
a．KMnO4b．H2O2 c．Fe粉 d．KSCN
（3）步骤Ⅲ加入CuO的目的是．
（4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过、、过滤等操作．
（5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式．（6）测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g．则计算得x=（计算结果精确到0.1）．
10．（15分）某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（g）△H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如图，有关信息如表所示．
SO2Cl2Cl2SO2
熔点/℃﹣54.1 ﹣101 ﹣72.4
沸点/℃69.1 ﹣34.6 ﹣10
性质遇水发生
剧烈水解
（1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为．
（2）B仪器的作用是．
（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择．
a．冰水浴 b．常温 c．加热至69.1℃
（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为．
（5）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收．分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．
①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式．
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH﹣外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是．
③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg．计算SO2+Cl2⇌SO2Cl2反应中，SO2的转化率（用含X、Y的代数式表示）．
北京市石景山区2015届高考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）
1．（3分）下列有关物质水解的说法正确的是（）
A．淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖
B．蛋白质最终水解产物是多肽
C．蔗糖、麦芽糖水解产物相同
D．酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇
考点：淀粉的性质和用途；酯的性质；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．
分析：A、淀粉以及纤维素最终水解生成葡萄糖，葡萄糖属于单糖；
B、蛋白质最终水解产物是氨基酸；
C、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解只生成葡萄糖；
D、酯在碱性条件下水解生成盐和醇，据此解答即可．
解答：解：A、纤维素和淀粉属于多糖，最终水解生成葡萄糖，故A正确；
B、蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最终产物氨基酸，故蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸，故B错误；
C、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解只生成葡萄糖，故C错误；
D、酯在碱性条件下水解生成盐和醇，故D错误，
故选A．
点评：本题主要考查了生活中常见有机物的结构和性质，题目难度不大，注意对课本基础知识的记忆．
2．（3分）下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是（）
A．用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2
B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
C．海水中的Na+、Cl﹣结晶成NaCl的过程，形成了化学键
D．从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁
考点：海水资源及其综合利用．
分析：A、海水中溴元素以离子形式存在，需要氧化剂氧化溴离子；
B、海水中钾元素是钾离子，需要得到氯化钾固体，电解熔融固体得到钾；
C、海水中离子自由移动，结晶析出晶体氯化钠，钠离子和氯离子形成离子键；
D、海水中加入沉淀剂得到氢氧化镁沉淀，过滤后用盐酸溶解得到氯化镁溶液，浓缩蒸发得到氯化镁固体，再经过电解可制金属镁．
解答：解：A、海水中溴元素以离子形式存在，海水提溴是氯气氧化溴离子为单质溴，发生Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2，故A正确；
B、海水中钾元素是钾离子，需要得到氯化钾固体，电解熔融KCl得到钾，必须发生化学反应，故B错误；
C、海水中离子自由移动，结晶析出晶体氯化钠，钠离子和氯离子形成离子键，结晶成NaCl 的过程，形成了化学键，故C正确；
D、海水中加入氢氧化钙得到氢氧化镁沉淀，沉淀在盐酸中溶解得到氯化镁溶液，浓缩蒸发得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁，符合海水提镁，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了海水资源的分析判断，主要是海水提取溴、钠、钾、镁、氯化钠的原理分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．
3．（3分）下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是（）
A．汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO N2+2CO2
B．铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO3+2CO2
D．用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO32﹣═CaCO3+SO42﹣
考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写．
分析：A．发生氧化还原反应生成无毒的氮气和二氧化碳；
B．发生铝热反应生成氧化铝和Fe；
C．发生氧化还原反应生成硫酸钙和二氧化碳；
D．发生沉淀的转化．
解答：解：A．汽车尾气中发生的催化转化反应为2NO+2CO N2+2CO2，可处理汽车尾气，故A正确；
B．铝热反应用于焊接钢轨，发生反应为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故B正确；
C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放，发生2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，减少酸雨的发生，故C错误；
D．Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4，沉淀转化的离子反应为CaSO4+CO32﹣═CaCO3+SO42﹣，故D正确；
故选C．
点评：本题考查离子反应及化学反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及沉淀转化的考查，题目难度不大．4．（3分）常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH=9，下列说法正确的是（）
A．①溶液中：c（A¯）＞c（Na+）＞c（OH¯）＞c（H+）
B．①溶液中：c（HA）+c（A﹣）=0.1mol/L
C．常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1
D．0.1mol/LHA溶液中：c（HA）＞c（A¯）
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．
分析：常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液的pH=9，说明生成了强碱弱酸盐，则HA为弱酸，根据物料守恒可得：c（HA）+c（A﹣）=0.05mol/L；结合电荷守恒守恒判断溶液中各离子浓度大小；HA为弱酸，在溶液中只能部分电离出氢离子，则溶液的pH＞1，其溶液中c（HA）＞c（A﹣），据此进行解答．
解答：解：常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液的pH=9，说明生成了强碱弱酸盐，则HA为弱酸，
A．反应生成强碱弱酸盐NaA，由于A﹣部分水解，溶液显示碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒可得：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；
B．反应生成强碱弱酸盐NaA，根据溶液中的物料守恒可得：c（HA）+c（A﹣）=0.05mol/L，故B错误；
C．HA为弱酸，常温下，0.1mol/LHA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，则该溶液的pH＞1，故C错误；
D．HA为弱电解质，在溶液中只能部分电离，则HA溶液中c（HA）＞c（A﹣），故D正确．故选D．
点评：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度定性比较等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．
5．（3分）用如图所示装置检验对应气体时，不能达到目的是（）
生成的气体试剂X 试剂Y
A 电石与水反应制取的乙炔CuSO4溶液Br2的CCl4溶液
B 木炭与浓H2SO4加热制取的二氧化碳饱和NaHCO3溶液澄清石灰水
C CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制取的乙烯水KMnO4酸性溶液
D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯NaOH溶液Br2的CCl4溶液
A．A B．B C．C D．D
考点：化学实验方案的评价．
分析：A．X可除去混有的硫化氢，Y可检验乙炔；
B．反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
C．与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，水可除去乙醇，乙烯能被高锰酸钾氧化；D．C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃，发生消去反应生成乙烯，X可除去乙醇，Y可检验乙烯．解答：解：A．X可除去混有的硫化氢，Y可检验乙炔，由图可知，Y中观察到褪色可检验乙烯，故A正确；
B．反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则不能检验木炭与浓H2SO4加热制取的二氧化碳，X选择不合理，故B错误；
C．与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，水可除去乙醇，乙烯能被高锰酸钾氧化，则观察到Y中溶液褪色可检验乙烯，故C正确；
D．C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃，发生消去反应生成乙烯，X可除去乙醇，Y可检验乙烯，则观察到Y中溶液褪色可检验乙烯，故D正确；
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的制备、有机物的性质及混合物分离提纯、检验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物的性质及实验评价性分析，题目难度不大．
6．（3分）下列关于电化学的叙述正确的是（）
A．图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红
B．图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法
C．图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D．分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K3溶液，②④出现蓝色沉淀
考点：原电池和电解池的工作原理．
分析：A、电解时阴极上水放电生成氢气同时产生氢氧根离子，由此分析解答；
B、锌做负极，铁做正极，发生的是锌的吸氧腐蚀，是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，而这是电解池；
C、③为吸氧腐蚀，碳棒为正极发生还原反应；
D、③为吸氧腐蚀，铁放电生成亚铁离子．
解答：解：A、阴极上水放电生成氢气同时产生氢氧根离子，所以铁电极滴加酚酞溶液时石墨一极变红，故A错误；
B、锌做负极，铁做正极，发生的是锌的吸氧腐蚀，是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置是原电池，而这是电解池，故B错误；
C、③为吸氧腐蚀，碳棒为正极发生还原反应，所以碳棒一极的电极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH ﹣，故C正确；
D、③为吸氧腐蚀，铁放电生成亚铁离子，所以滴加少量K3溶液，③出现蓝色沉淀，故D错误；
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及原电池和电解池知识，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，难度不大．二、解答题（共4小题）
7．（17分）聚酰胺﹣66（尼龙﹣66）常用于生产帐篷、渔网、弹力丝袜等织物．可以利用以下路线来合成．
已知：Ⅰ．R﹣OH+R′﹣X R﹣O﹣R′+HX
Ⅱ．RCl R﹣CN R﹣COOH
Ⅲ．R﹣CN RCH2NH2
（1）A与E互为同分异构体，则A所含官能团的名称为碳碳双键和羟基．
（2）B→C的反应类型是取代反应．
（3）C→D的化学方程式为+NaOH+NaBr+H2O．
（4）F与氢氧化钠的乙醇溶液共热，得到有机产物Y．
①Y的名称是1，3﹣丁二烯．
②Y在一定条件下可以发生加聚反应得到以顺式结构为主的顺式聚合物，该顺式聚合物的结
构简式为．
（5）H和I反应生成J（聚酰胺﹣66）的化学反应方程式为nHOOC（CH2）4COOH+nNH2（CH2）
6NH2→+2nH2O．
（6）同时满足下列条件的H的同分异构体有9种．写出其中一种同分异构体的结构简式HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH．
①只含一种官能团②1mol该物质与足量银氨溶液反应，生成4molAg．
考点：有机物的合成．
分析：由合成流程图可知，A与溴发生加成反应得B，B发生信息Ⅰ的取代反应生C，则B 中有羟基和卤原子，结合E的结构以及A与E互为同分异构体，可知，A为CH2=CHCH2CH2OH，
所以B为CH2BrCHBrCH2CH2OH，C为，D为，E与HCl反应得F，F为直链饱和卤代烃，则F为ClCH2CH2CH2CH2Cl，F与NaCN发生信息Ⅱ中的反应生成G为NCCH2CH2CH2CH2CN，G水解得H为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，G与氢气发生信息Ⅲ中的反应得I为
H2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2，G和H发生缩聚反应得J聚酰胺﹣66，据此答题．
解答：解：由合成流程图可知，A与溴发生加成反应得B，B发生信息Ⅰ的取代反应生C，则B中有羟基和卤原子，结合E的结构以及A与E互为同分异构体，可知，A为CH2=CHCH2CH2OH，
所以B为CH2BrCHBrCH2CH2OH，C为，D为，E与HCl反应得F，F为直链饱和卤代烃，则F为ClCH2CH2CH2CH2Cl，F与NaCN发生信息Ⅱ中的反应生成G为NCCH2CH2CH2CH2CN，G水解得H为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，G与氢气发生信息Ⅲ中的反应得I为
H2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2，G和H发生缩聚反应得J聚酰胺﹣66，
（1）A为CH2=CHCH2CH2OH，A所含官能团的名称为碳碳双键和羟基，故答案为：碳碳双键和羟基；
（2）B→C的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；
（3）C→D的化学方程式为+NaOH+NaBr+H2O，故答案为：
+NaOH+NaBr+H2O；
（4）F为ClCH2CH2CH2CH2Cl，F与氢氧化钠的乙醇溶液共热，得到有机产物Y为CH2=CHCH=CH2，
①Y的名称是1，3﹣丁二烯，故答案为：1，3﹣丁二烯；
②Y在一定条件下可以发生加聚反应得到以顺式结构为主的顺式聚合物，该顺式聚合物的结构简式为，
故答案为：；
（5）H和I反应生成J（聚酰胺﹣66）的化学反应方程式为nHOOC（CH2）4COOH+nNH2（CH2）6NH2→+2nH2O，
，
故答案为：nHOOC（CH2）4COOH+nNH2（CH2）6NH2→+2nH2O；（6）H为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，H的同分异构体满足下列条件①只含一种官能团②1mol该物质与足量银氨溶液反应，生成4molAg，说明结构中有两个醛基，符合条件的异构体为
，共9种．其中一种同分异构体的结构简式为HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH等，
故答案为：9；HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH．
点评：本题考查有机物的合成，明确合成流程中各物质的推断是解答的关键，注意有机物的官能团与性质的关系即可解答，题目难度中等．
8．（13分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
反应大气固氮
N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）工业固氮
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
温度/℃27 2000 25 400 450 K 3.84×10﹣310.1 5×108
0.507 0.152
①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1．
（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N2+6e﹣+6H+=2NH3．
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O⇌4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol﹣1．
（已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1）
考点：合成氨条件的选择；有关反应热的计算；转化率随温度、压强的变化曲线．
分析：（1）①温度越高，K越大，说明升高温度，平衡正移；
②K值很小，转化率很小；
③合成氨反应中，在500℃左右催化剂活性最高；
（2）合成氨反应为放热反应，升高温度，转化率减小；增大压强平衡正向移动，转化率增大；
（3）氮气在阴极得电子生成氨气；
（4）已知：①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，
②2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，
由盖斯定律：①×2﹣②×3得2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g），据此分析．
解答：解：（1）①由表格数据可知，温度越高，K越大，说明升高温度，平衡正移，则正反应方向为吸热反应，故答案为：吸热；
②由表格数据可知，2000℃时，K=0.1，K值很小，则转化率很小，不适合大规模生产，所以人类不适合大规模模拟大气固氮，
故答案为：K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产；
③合成氨反应中，反应温度越高，反应速率越快，但是该反应为放热反应，温度高转化率会降低，而且在500℃左右催化剂活性最高，所以从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适；
故答案为：从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适；
（2）合成氨反应为放热反应，升高温度，转化率减小，所以图A正确，B错误；该反应正方向为体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，转化率增大，р2的转化率大，则р2大；故答案为：A；р2＞р1；
（3）电解池中氮气在阴极得电子生成氨气，其电极方程式为：N2+6e﹣+6H+=2NH3，故答案为：N2+6e﹣+6H+=2NH3；
（4）已知：①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，
②2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，
由盖斯定律：①×2﹣②×3得2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g），△H=（﹣92.4kJ•mol ﹣1）×2﹣（﹣571.6kJ•mol﹣1）×3=+1530 kJ•mol﹣1；
故答案为：+1530 kJ•mol﹣1．
点评：本题考查了平衡常数的应用、合成氨反应的条件选择、影响化学平衡的因素、电解原理的应用、盖斯定律的应用等，题目难度中等，侧重于基础知识的综合应用考查，注意把握K与温度的关系以及影响化学平衡的因素．
9．（13分）孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：
（1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，
FeCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O．
（2）步骤Ⅱ中试剂①是b（填代号）．
a．KMnO4b．H2O2 c．Fe粉 d．KSCN
（3）步骤Ⅲ加入CuO的目的是消耗酸使溶液pH升高，便于Fe3+形成沉淀除去．
（4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作．
（5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式Cu2（OH）2CO3+C2Cu+2CO2↑+H2O．
（6）测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g．则计算得x=4.4（计算结果精确到0.1）．
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
分析：孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量FeCO3、Si的化合物，加入稀硫酸反应后生成二氧化碳气体，过滤得到二氧化硅固体，得到滤液1为硫酸铜、硫酸亚铁溶液，“除杂”时先通入足量过氧化氢将Fe2+氧化成Fe3+，得到溶液2为硫酸铜、硫酸铁溶液，再加入CuO固体调节溶液pH，沉淀铁离子生成氢氧化铁沉淀；过滤得到滤液为硫酸铜溶液，滤液3为硫酸铜溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铜晶体；
（1）孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量FeCO3、Si的化合物，步骤Ⅰ中涉及的反应是Cu2（OH）2CO3和FeCO3与硫酸发生复分解反应生成二氧化碳，
（2）步骤Ⅱ中加入试剂①的目的是氧化亚铁离子为铁离子，便于除去，所加试剂能和亚铁离子反应且不能引入新的杂质；
（3）步骤Ⅲ加入CuO目的是调节溶液的PH使铁离子全部沉淀；
（4）溶液中得到溶质的方法是蒸发浓缩冷却结晶、过滤洗涤；
（5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu、二氧化碳和水，依据原子守恒配平书写化学方程式；
（6）称量粉末的质量为1.6g为硫酸铜质量，受热前后质量变化为结晶水的质量，结合化学方程式CuSO4•xH2O CuSO4+xH2O计算x．
解答：解：孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量FeCO3、Si的化合物，加入稀硫酸反应后生成二氧化碳气体，过滤得到二氧化硅固体，得到滤液1为硫酸铜、硫酸亚铁溶液，“除杂”时先通入足量过氧化氢将Fe2+氧化成Fe3+，得到溶液2为硫酸铜、硫酸铁溶液，再加入CuO固体调节溶液pH，沉淀铁离子生成氢氧化铁沉淀；过滤得到滤液为硫酸铜溶液，滤液3为硫酸铜溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铜晶体；
（1）孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量FeCO3、Si的化合物，步骤Ⅰ中涉及的反应是Cu2（OH）2CO3和FeCO3与硫酸发生复分解反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，FeCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O；
故答案为：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，FeCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O；
（2）步骤Ⅱ中加入试剂①的目的是氧化亚铁离子为铁离子，便于沉淀除去，所加试剂能和亚铁离子反应且不能引入新的杂质，
a．KMnO4溶液加入后，能氧化亚铁离子，但会引入钾离子、锰离子，故a不符合；
b．加入H2O2会氧化亚铁离子为铁离子，过氧化氢被还原为水，不引入杂质，故b符合；c．Fe粉不能氧化亚铁离子，故c不符合；
d．加入KSCN溶液结合铁离子形成络合物，不能氧化亚铁离子，亚铁离子的存在会干扰硫酸铜晶体的析出，故d不符合；
故答案为：b；
（3）步骤Ⅲ加入CuO目的是和酸反应，调节溶液的PH使铁离子全部沉淀，故答案为：消耗酸使溶液pH升高，便于Fe3+形成沉淀除去；
（4）操作Ⅳ是溶液中得到溶质的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；
故答案为：加热浓缩；冷却结晶；
（5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu、二氧化碳和水，依据原子守恒配平书写得到的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+C 2Cu+2CO2↑+H2O；
故答案为：Cu2（OH）2CO3+C 2Cu+2CO2↑+H2O；
（6）称取2.4g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g为硫酸铜质量，n（CuSO4）物质的量==0.01mol，受热质量减少2.4g﹣1.6g=0.8g，水的物质的量==0.044mol；
CuSO4•xH2O CuSO4+xH2O
1 x
0.01mol 0.044mol
x=4.4
故答案为：4.4．
点评：本题考查了物质分离方法和提纯的应用，主要是物质性质的理解应用，掌握实验基本操作和流程分析是关键，题目难度中等．
10．（15分）某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（g）△H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如图，有关信息如表所示．
SO2Cl2Cl2SO2。