广东高一高中化学期末考试带答案解析

广东高一高中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.实验室中的下列行为正确的是
A．向燃着的酒精灯里添加酒精
B．碱溶液沾到皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．将反应后的酸性溶液直接倒入下水道中
D．金属钠着火时，立即用大量水扑灭
2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A．水和食盐B．水和植物油C．水和醋酸D．水和蔗糖3.物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途不正确的是
A．铜单质：高压电缆B．明矾：作净水剂
C．氧化钠：用于呼吸面具D．氧化铁：作红色油漆和涂料
4.等物质的量的下列气体所含原子数最多的是
A．H2B．CO C．CO2D．CH4的质量是
5.2摩尔SO
2
A．32克B．64克C．96克D．128克
6.往某溶液中加入氢氧化钠溶液后，原溶液的中离子浓度显著减少的是
A．CO32－B．SO42－C．Mg2＋D．Ba2＋7.浓硫酸包装上所帖的危险化学品标志是
8.下列电离方程式中，正确的是
A．H2SO4=H2++SO42－B．Ba(OH)2=Ba2++OH－
C．NaNO3=Na++NO3－D．HClO=H++Cl－+O2－
9.下列关于焰色反应的说法不正确的是
A．只有金属化合物才有焰色反应
B．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
C．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色
D．每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧
10.下列关于合金的说法不正确的是
A．合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度
B．合金的熔点高于组成它的纯金属的熔点
C．在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得具有金属特征的合金
D．钢、不锈钢都是合金
11.下列方法可除去自来水中含有的Cl－等杂质的是
A．蒸发B．萃取C．蒸馏D．过滤
12.8g NaOH固体溶于水配成1000 mL溶液，取出其中的10 mL，该10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为
A．1 mol?L-1B．0.5 mol?L-1C．0.25 mol?L-1D．0.2 mol?L-1
O 表示的是
13.下列离子方程式中，不能用离子方程式 H+ + OH- = H
2
A．NaOH + HCl ="NaCl" = H2O
B．Ba(OH)2 + HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O
C．2 KOH + H2SO4 = K2 SO4 + 2H2O
D．Ba(OH)2 + H2SO4= Ba(SO4)2↓+ H2O
14.下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是
A．过量铁屑和氯化铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液
C．铁屑和过量稀硫酸D．氯水和氯化亚铁溶液
溶液中Cl－的物质的量是
15.0.5L 1 mol?L-1 FeCl
3
A．1 mol?L-1B．0.5mol C．3 mol?L-1D．1.5mol
具有相同的①分子数②原子数③ C原子数④ O原子数
16. 1molCO和1molCO
2
A．①②B．①③C．①④D．②④
17. 0.2 mol锌和足量的稀盐酸反应，在标准状态下生成氢气的体积是
A．4.48 L B．2.24 L C．1.12 L D．0.2 L
18.下列各图所示实验中能顺利完成的是
A．向容量瓶中转移溶液B．分液C．制氢氧化亚铁D．碳酸氢钠受热分解
19.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是
A．溶液是透明的，胶体是不透明的，
B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带
D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀
20.金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息是：①钠的密度较小②钠的熔点较低③钠的硬度较小④钠有还原性⑤该反应有碱生成⑥该反应是放热反应
A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．②③④⑤⑥D．全部
21.下列有关说法正确的是（N
表示阿伏加德罗常数的值）
A
A．0.1N A氮分子所占的体积为2.24L
B．标准状况下，2.24L氧气所含分子数为0.1N A
C．2.4g镁作还原剂时，失去的电子数为0.2N A
D．2mol/L盐酸中，含HCl分子数为0.2N A
22.下列反应中CO作还原剂的是
A．2CO + O2 = 2CO2B．2Fe2O3 + 3CO =" 4Fe" + 3CO2
C．C + CO2 = 2CO D．C + H2O =" CO" + H2
23.下列离子方程式书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32- + 2H+= H2O + CO2↑
C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al + 2OH- + 2H2O= 2AlO2- +3H2↑
D．铜和硝酸银溶液反应： Cu +2 Ag =" 2Ag" + Cu2+
24.将过氧化钠投入FeCl
溶液中，可观察到的实验现象是
2
A．有无色气体产生B．没有沉淀生成
C．有白色沉淀生成D．有红棕色沉淀生成
25.右面是某“泡腾片”的标签。

将一片泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。

这个过程（注：维生素C与碳酸钙不反应）
A．溶解了500mg的Ca2+
B．释放了112mL（标准状况）的气体
C．发生了反应： CO＋2H＋CO2↑＋H2O
D．说明了柠檬酸的酸性比碳酸强
二、填空题
1.（本题共12分）下表四组物质中，每组均有4个备选项，其中有1个选项与另外3个选项属于不同的分类，请把该选项的序号挑选出来，并说明你的挑选依据，分别填入下表相应空格内。

2.（本题共8分）右图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为25％的葡萄糖（C 6H 12O 6）注射液标签，请认真观察
标签所列内容后填写：
（1）该葡萄糖注射液属于分散系中的 （从“溶液”、 “胶体”、“浊液”中选择）。

（2）葡萄糖的摩尔质量为 。

（3）已知该葡萄糖注射液的密度是1g/mL ，其物质的量浓度为 （列式计算）。

3.（本题共20分）
实验室需要1.0mol/L 的NaOH 溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的4.0gNaOH 固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm ～2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） 。

（2）步骤②所用容量瓶的规格 （填序号）
A ．100 mL
B ．250mL
C ．500 mL
D ．1000mL
（3）本实验用到的玻璃仪器除容量瓶、玻璃棒外还有______________________________。

（4）需要使用玻璃棒的操作有________（填序号），其作用为 。

（5）下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是 （填序号） A ．容量瓶中原有少量蒸馏水
B ．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C ．定容时观察液面俯视
D ．配制溶液时，加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出
4.（本题共20分）混合物A 中含有KAl （SO 4）2·12H 2O 、Al 2O 3和Fe 2O 3，通过下图所示方法可分离回收Al 2O 3和
Fe 2O 3：
回答下列问题：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式） 。

（2）为了使滤渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分离出Fe 2O 3，所加入的试剂Ⅰ是（填化学式） ，发生反应的离子方程式是： 。

（3）向滤液Ⅰ中加入过量氨水可得到白色沉淀，反应的离子方程式是 。

（4）滤渣Ⅲ的主要成分是（填化学式） ；滤渣Ⅲ在一定条件下反应生成 Al 2O 3，反应的化学方程式是 。

（5）以Fe 2O 3为原料，可制备FeCl 2溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选。

广东高一高中化学期末考试答案及解析
一、选择题
1.实验室中的下列行为正确的是 A ．向燃着的酒精灯里添加酒精
B ．碱溶液沾到皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C ．将反应后的酸性溶液直接倒入下水道中
D ．金属钠着火时，立即用大量水扑灭
【答案】B
【解析】A 错 不能向燃着的酒精灯里添加酒精
B 对 碱溶液沾到皮肤上，用水冲洗后，再涂上硼酸溶液
C 错 将反应后的酸性溶液倒入废液桶中集中处理，不能直接倒入下水道中
D 错 钠和过氧化钠都与水反应，所以，金属钠着火时，不能用大量水扑灭，而是用沙子
2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A ．水和食盐 B ．水和植物油 C ．水和醋酸 D ．水和蔗糖
【答案】B 【解析】略
3.物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途不正确的是 A ．铜单质：高压电缆 B ．明矾：作净水剂 C ．氧化钠：用于呼吸面具 D ．氧化铁 ：作红色油漆和涂料
【答案】C
【解析】A ．对 铜单质是金属单质，可做为导体，做高压电缆
B ．对 明矾溶于水，得到氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以，明矾可做净水剂
C 错 过氧化钠可用于呼吸面具
D 对 氧化铁遮盖力强，着色力高，色泽柔和、性能稳定，可做红色油漆和涂料
4.等物质的量的下列气体所含原子数最多的是 A ．H 2 B ．CO C ．CO 2
D ．CH 4
【答案】D
【解析】本题考查物质的组成，H 2、CO 、CO 2、CH 4中分别含有2、2、3、5个原子；故答案为D 。

5.2摩尔SO 2的质量是 A ．32克 B ．64克 C ．96克 D ．128克
【答案】D
【解析】二氧化硫的摩尔质量是64g/mol ，所以2mol 二氧化硫的质量为128g ，选D
6.往某溶液中加入氢氧化钠溶液后，原溶液的中离子浓度显著减少的是
A ．CO 32－
B ．SO 42－
C ．Mg 2
＋
D ．Ba 2
＋
【答案】C
【解析】A CO 32－不与NaOH 反应 B SO 42－不与NaOH 反应
C Mg 2＋与NaOH 反应生成Mg(OH)2沉淀，离子浓度明显减少
D Ba(OH)2是可溶的，离子浓度没有明显变化 故选C
7.浓硫酸包装上所帖的危险化学品标志是
【答案】D
【解析】浓硫酸不是易燃、易爆、有剧毒的物质，但它具有很强的氧化性，腐蚀性特别强，应贴有腐蚀品标志，选D
8.下列电离方程式中，正确的是
A ．H 2SO 4=H 2++SO 42－
B ．Ba(OH)2=Ba 2+
+OH －
C ．NaNO 3=Na ++NO 3－
D ．HClO=H ++Cl －+O 2
－
【答案】C
【解析】H 2SO 4=2H ++SO 42－ A 错误，Ba(OH)2=Ba 2++2OH －
B 错误，HClO H ++ClO －
D 错误
9.下列关于焰色反应的说法不正确的是 A ．只有金属化合物才有焰色反应
B ．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
C ．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色
D ．每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧
【答案】A
【解析】只要含有金属元素，就有焰色反应，金属元素的存在形式可以是单质，也可以是化合物，所以，A 错，B 对，钾元素焰色反应必须通过蓝色的钴玻璃观察，以滤去钠的干扰，C 对，每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧，因为盐酸有挥发性，以除去铂丝上蘸有的物质，D 对。

不正确的选A 。

10.下列关于合金的说法不正确的是
A ．合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度
B ．合金的熔点高于组成它的纯金属的熔点
C ．在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得具有金属特征的合金
D ．钢、不锈钢都是合金
【答案】B
【解析】合金的硬度比组成它的纯金属的硬度高，密度小，强度大，所以A 对，C 错 合金是金属和金属混合，或者是金属和非金属混合，具有金属特征的混合物，所以C 对 钢、不锈钢都是铁的合金，只是根据含碳量不同而分类的。

11.下列方法可除去自来水中含有的Cl －
等杂质的是 A ．蒸发 B ．萃取 C ．蒸馏 D ．过滤
【答案】C
【解析】A 蒸发，氯离子仍在溶液中，不能除去
B 萃取，氯离子易溶于水，不易溶于有机溶剂，不同于氯气,不能除去杂质
C 蒸馏 把水变为气体，然后冷却，此时的液态水和氯离子就可以分离了，可除杂质
D 过滤，氯离子溶于水，不是沉淀，直接过滤不能除去氯离子 综上所术，选C
12.8g NaOH 固体溶于水配成1000 mL 溶液，取出其中的10 mL ，该10 mL NaOH 溶液的物质的量浓度为
A ．1 mol?L -1
B ．0.5 mol?L -1
C ．0.25 mol?L -1
D ．0.2 mol?L -1
【答案】D
【解析】8g NaOH 固体为0.2mol,溶于水配成1L 溶液，此时的浓度为0.2 mol?L -1，在此溶液中取出10ml 溶液，浓度不变，仍为0.2 mol?L -1，故选D
13.下列离子方程式中，不能用离子方程式 H + + OH - = H 2O 表示的是 A ．NaOH + HCl ="NaCl" = H 2O
B ．Ba(OH)2 + HNO 3 = Ba(NO 3)2 + H 2O
C ．2 KOH + H 2SO 4 = K 2 SO 4 + 2H 2O
D ．Ba(OH)2 + H 2SO 4= Ba(SO 4)2 ↓+ H 2O
【答案】D
【解析】答案：D
D 、离子方程式为Ba 2＋＋SO 42―＋2OH ―＋2H ＋
=BaSO 4↓＋2H 2O
14.下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN 试剂，溶液变成红色的是 A ．过量铁屑和氯化铁溶液 B ．铁屑和氯化铜溶液 C ．铁屑和过量稀硫酸 D ．氯水和氯化亚铁溶液
【答案】D 【解析】略
15.0.5L 1 mol?L -1 FeCl 3溶液中Cl －
的物质的量是
A ．1 mol?L -1
B ．0.5mol
C ．3 mol?L
-1
D ．1.5mol
【答案】D
【解析】0.5L 1 mol?L -1 FeCl 3溶液中溶质的物质的量为0.5mol ，氯离子的角标是3，所以，含有氯离子的物质的量为1.5mol ，故选D
16. 1molCO 和1molCO 2具有相同的 ①分子数 ②原子数 ③ C 原子数 ④ O 原子数 A ．①② B ．①③ C ．①④ D ．②④
【答案】B 【解析】略
17. 0.2 mol 锌和足量的稀盐酸反应，在标准状态下生成氢气的体积是 A ．4.48 L B ．2.24 L C ．1.12 L
D ．0.2 L
【答案】A
【解析】Zn ＋2HCl=ZnCl 2＋H 2↑ 当有 0.2 mol 锌完全反应时，会生成0.2mol 氢气，标况下为4.48L ，故选A
18.下列各图所示实验中能顺利完成的是
A ．向容量瓶中转移溶液
B ．分液
C ．制氢氧化亚铁
D ．碳酸氢钠受热分解
【答案】B
【解析】A 错 向容量瓶中转移溶液需玻璃棒引流 B 对 分液用分液漏斗，漏斗颈紧贴烧杯内壁
C 错 胶头滴管应在试管口上面，不能伸入试管内，防止试管壁污染胶头滴管的尖嘴部分
D 错 盛有碳酸氢钠的试管口应略向下倾斜
19. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 A ．溶液是透明的，胶体是不透明的，
B ．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C ．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带
D ．溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀
【答案】C
【解析】A 错 胶体有透明的也有不透明的. 像空气这样的胶体就是透明的像蛋清.氧化铁胶体这样的就不是透明的 B 错胶体粒子也能通过滤纸，但不能通过半透膜 C 对胶体能发生丁达尔现象，溶液没有
D 错胶体不如溶液稳定，但大部分胶体不会沉,比如蛋清兑水的胶体,
20. 金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息是：①钠的密度较小 ②钠的熔点较低 ③钠的硬度较小 ④钠有还原性 ⑤该反应有碱生成 ⑥该反应是放热反应 A ．①②③④⑤ B ．①②④⑤⑥ C ．②③④⑤⑥ D ．全部
【答案】B
【解析】金属钠和水（含几滴酚酞）的反应的现象是：浮、熔、游、响、红。

浮说明钠的密度较小，①对，熔说明钠的熔点较低，且反应是放热反应 ②、⑥对，游说明有氢气生成，此反应体现了钠的还原性，④对，红说明有碱生成，可使酚酞变红，⑤对，由此知，选B
21.下列有关说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值） A ．0.1N A 氮分子所占的体积为2.24L
B ．标准状况下，2.24L 氧气所含分子数为0.1N A
C ．2.4g 镁作还原剂时，失去的电子数为0.2N A
D ．2mol/L 盐酸中，含HCl 分子数为0.2N A
【答案】A
【解析】A 错 没有标明状态，体积不一定是2.24L B 对 标况下，2.24L 气体是0.1mol,分子数为0.1N A C 错2.4g 镁作还原剂时，失去的电子数为0.4N A D 错盐酸中不含HCl 分子
22.下列反应中CO作还原剂的是
A．2CO + O2 = 2CO2B．2Fe2O3 + 3CO =" 4Fe" + 3CO2
C．C + CO2 = 2CO D．C + H2O =" CO" + H2
【答案】A B
【解析】CO作还原剂的是A、B，因为CO中碳的化合价都升高，C、D 中CO是生成物，不是反应物，所以不对。

故选A B
23.下列离子方程式书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32- + 2H+= H2O + CO2↑
C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al + 2OH- + 2H2O= 2AlO2- +3H2↑
D．铜和硝酸银溶液反应： Cu +2 Ag =" 2Ag" + Cu2+
【答案】C
【解析】A 错不能生成三价铁
B 错碳酸钙不能拆开写，因为碳酸钙不溶于水
C 对元素守恒、电荷守恒
D 错反应物是银离子，不是银单质
溶液中，可观察到的实验现象是
24.将过氧化钠投入FeCl
2
A．有无色气体产生B．没有沉淀生成
C．有白色沉淀生成D．有红棕色沉淀生成
【答案】A
【解析】略
25.右面是某“泡腾片”的标签。

将一片泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。

这个过程（注：维生
素C与碳酸钙不反应）
A．溶解了500mg的Ca2+
B．释放了112mL（标准状况）的气体
C．发生了反应： CO＋2H＋CO2↑＋H2O
D．说明了柠檬酸的酸性比碳酸强
【答案】A
【解析】略
二、填空题
1.（本题共12分）下表四组物质中，每组均有4个备选项，其中有1个选项与另外3个选项属于不同的分类，请
把该选项的序号挑选出来，并说明你的挑选依据，分别填入下表相应空格内。

【解析】略
2.（本题共8分）右图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为25％的葡萄糖（C 6H 12O 6）注射液标签，请认真观察
标签所列内容后填写：
（1）该葡萄糖注射液属于分散系中的 （从“溶液”、 “胶体”、“浊液”中选择）。

（2）葡萄糖的摩尔质量为 。

（3）已知该葡萄糖注射液的密度是1g/mL ，其物质的量浓度为 （列式计算）。

【答案】
【解析】略
3.（本题共20分）
实验室需要1.0mol/L 的NaOH 溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的4.0gNaOH 固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm ～2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） 。

（2）步骤②所用容量瓶的规格 （填序号）
A ．100 mL
B ．250mL
C ．500 mL
D ．1000mL
（3）本实验用到的玻璃仪器除容量瓶、玻璃棒外还有______________________________。

（4）需要使用玻璃棒的操作有________（填序号），其作用为 。

（5）下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是 （填序号） A ．容量瓶中原有少量蒸馏水
B ．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C ．定容时观察液面俯视
D ．配制溶液时，加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出
【答案】（1） ①②④③⑤ (3分) （2）5.4ml ； 10 mL (4分)（3）C (3分)
（4）胶头滴管、烧杯 (2分) （5） ①②④ (2分) ； ①用于搅拌，②④用于引流 (2分) （6）①⑥ (5分)
【解析】略
4.（本题共20分）混合物A 中含有KAl （SO 4）2·12H 2O 、Al 2O 3和Fe 2O 3，通过下图所示方法可分离回收Al 2O 3和
Fe 2O 3：
回答下列问题：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式） 。

（2）为了使滤渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分离出Fe 2O 3，所加入的试剂Ⅰ是（填化学式） ，发生反应的离子方程式是： 。

（3）向滤液Ⅰ中加入过量氨水可得到白色沉淀，反应的离子方程式是 。

（4）滤渣Ⅲ的主要成分是（填化学式） ；滤渣Ⅲ在一定条件下反应生成 Al 2O 3，反应的化学方程式是 。

（5）以Fe 2O 3为原料，可制备FeCl 2溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选。

【答案】（1）Fe 2O 3 、Al 2O 3 (4分)
（2）NaOH ； Al 2O 3 + OH - = 2AlO 2- + H 2O (4分)
△
（3）Al 3+ + NH 3·H 2O = Al(OH)3 ↓ + 3 NH 4+ (3分)（4）Al(OH)3 ；Al(OH)3 ="==" Al 2O 3 + 3 H 2O (4分) （5）Fe 2O 3 + 6HCl ="=" 2 FeCl 3 + 3 H 2O ； 2FeCl 3 + Fe ="= " 3FeCl 2 (4分) 【解析】略。