高中化学2.3.3化学平衡常数练习新人教版选修4

化学均衡常数
一、选择题
1. 反应 3Fe(s)+4H 2O(g)Fe3O4(s)+4H 2(g) 的化学均衡常数表达式为()
A. B.
C. D.
分析 : 关于有固体或纯液体参加的反应 , 因为它们的浓度是一个常数 , 所以它们不列入均衡常数的表达式中 ; 表达式中的指数是不可以约掉的。

答案:D
2. 某温度时 , 反应 SO2(g)+O 2(g)SO3(g) 的均衡常数K=50, 在同一温度下 , 反应
2SO(g)2SO(g)+O(g) 的均衡常数K'应为 ()
32
A.2 500
B.100
C.4×10 -4
D.2×10 -2
分析 : SO2(g)+O 2(g)SO3(g)
K=
2SO3(g)2SO(g)+O 2(g)
其均衡常数K' =,
所以 K' ==4×10-4,
故 C 项正确。

答案:C
3.关于均衡常数 , 以下说法不正确的选项是 ( ) A. 均
衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B.均衡常数随温度的改变而改变
C.均衡常数随压强的改变而改变
D.使用催化剂不可以使均衡常数增大
答案:C
4.电镀废液中 Cr 2可经过以下反应转变为铬黄 (PbCrO4):
Cr2 (aq)+2Pb 2+(aq)+H 2O(l)2PbCrO4(s)+2H +(aq)H<0
该反应达均衡后, 改变横坐标表示的反应条件, 以下表示图正确的选项是()
分析 : A 项 , 均衡常数大小与温度有关, 该反应为放热反应, 温度高升 , 均衡向逆反应方向挪动, 生成物的物质的量浓度减小, 反应物的物质的量浓度增大, 均衡常数随温度高升而减小, 故 A 项正确 ;B +
项,pH 增大 , c(H ) 减小 , 均衡向正反应方向挪动 ,Cr 2转变率增大 , 故 B 项错误 ;C 项 , 温度高升 , 正、逆反
应速率都加速 ;D 项 , 增大反应物 Pb2+的物质的量浓度 , 均衡正向挪动 , 另一反应物 Cr 2的物质的量减小 , 故D项错误。

答案:A
5. 高温下 , 某反应达均衡, 均衡常数K=。

恒容时,温度高升,H2浓度减小。

以下说法正确的选项是()
A.该反应的焓变为正当
B.恒温恒容下 , 增大压强 ,H 2浓度必定减小
C.高升温度 , 逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2O
分析 : 由均衡常数表达式可知方程式为:CO2+H2CO+H2O,D 错。

升温 ,H 2浓度减小 , 说明均衡正向挪动 , 正反应为吸热反应,A 正确。

恒温恒容下, 若通入惰性气体, 压强增大 , 均衡不挪动 ,H2浓度不变,B 错。

高升温度正逆反应速率都增大,C 错。

答案:A
6. 将固体 NHI 置于密闭容器中, 在必定温度下发生以下反应 : ①NH I(s)NH(g)+HI(g)
443
②2HI(g)
22。

达到均衡时
2-1
,c(HI)=4 mol-1, 则此温度下反应①H (g)+I(g), c(H)=0.5 mol ·L·L
的均衡常数为 ()
A.9
B.16
C.20
D.25
分析 : 依据反应② :2HI(g)H2(g)+I 2(g) 耗费的c(HI)=2c(H2)=1 mol·L-1,再联合反应
①:NH4I(s)NH3(g)+HI(g)知 c(NH3)=1 mol·L-1+4 mol·L-1=5 mol·L-1,所以该温度下,反应①的
均衡常数 : K=c(NH3) ·c(HI)=5 mol ·L -1-12-2×4 mol ·L=20 mol ·L 。

答案:C
7.在 25℃时 , 密闭容器中X、Y、 Z 三种气体的初始浓度和均衡浓度以下表:
物质X Y Z
初始浓度
0.10.20
/(mol ·L-1 )
均衡浓度0.00.00.
/(mol ·L-1)551
以下说法错误的选项是()
A. 反应达到均衡时,X 的转变率为50%
B. 反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g), 其均衡常数为 1 600
C.增大压强使均衡向生成Z 的方向挪动 , 均衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的均衡常数
分析:由X +Y
c Z
a b
初始浓度 /(mol ·L-1 )0.10.20均衡浓度 /(mol ·L-1 )0.050.050.1
转变浓度 /(mol ·L-1 )0.050.150.1
利用转变浓度之比等于化学计量数之比可获得化学方程式为:X(g)+3Y(g)2Z(g), 这样再利用相关数据可获得A、 B 正确 ;D 正确 , 因为均衡常数是温度的函数,C 错误。

答案:C
二、非选择题
8.Fe 3+和 I -在水溶液中的反应为:2I - +2Fe3+2Fe2++I 2( 水溶液 ) 。

该反应的均衡常数K的表达式为K=。

当上述反应达到均衡状态后, 加入 CCl4萃取 I 2, 且温度不变 , 上述均衡挪动(填“向右”“向左”或“不”) 。

分析 : 加入 CCl4萃取 I 2,I 2浓度减小 , 均衡向右挪动。

答案: 向右
9. 在必定体积的密闭容器中, 进行以下化学反应:CO2(g)+H 2(g)CO(g)+H2O(g), 其化学均衡常数K 和温度 t 的关系以下表所示:
t /70808311
℃000000200
K 0.0. 1.
1.7
2.6 690
回答以下问题 :
(1)该反应的化学均衡常数表达式为K=。

(2)该反应为反应 ( 填“吸热”或“放热” ) 。

(3)能判断该反应能否达到化学均衡状态的依照是()
A.容器中压强不变
B.混杂气体中 c(CO)不变
C.v正(H2)= v 逆(H2O)
D.c(CO2)= c(CO)
(4) 某温度下 , 均衡浓度吻合下式: c(CO2) ·c(H2)= c(CO)·c(H2O), 试判断此时的温度为℃。

分析 : (1) 依据化学均衡常数的定义式即可写出
K=
(2)由表中数据可以看出温度越高 , 均衡常数越大 , 说明反应混杂物中 CO或水蒸气的浓度越大 , 即升温, 均衡向右挪动 , 正反应为吸热反应。

(3)该反应为物质的量不变的反应 , 反应过程中压强一直不变 , 与均衡与否没关。

(4) 当c(CO2) ·c(H 2)= c(CO)·c(H2O)时 , K=1, 此时的温度由表中数据可知为830 ℃。

答案 : (1)
(2) 吸热(3)BC(4)830。