安徽高三高中化学月考试卷带答案解析

安徽高三高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。

这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。

前者的一种核素为。

下列有关叙述正确的是 ( )
A．X元素的核外电子数为288
B．核素的质量数与中子数之差为173
C．113号元素属于非金属元素
D．115号元素的最高正化合价是 +5
表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）
2.用N
A
A．1mol·L-1NaCl溶液含有N A个Na+
B．任意条件下，16g O3所含的原子数为N A
C．由CH4和C2H6组成的混合物中共有N A个分子，其中的氢原子数为5N A
D．标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为N A
3.据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。

在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应
是 ( )
A．2H+ + 2e— = H2↑B．2H2O + O2 + 4e— = 4OH—
C．Fe－2e— = Fe2+D．4OH—－4e— = 2H2O + O2↑
4.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－B．Ag+、I－、K+、NO3－
C．K+、OH－、Cl－、Na+D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
5.下列除去杂质的方法不正确的是 ( )
A．除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体
B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤
D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍过量的Cl2
6.为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 ( )
7.将0.1mol/L的醋酸钠（NaAc）溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的
浓度关系正确的是 ( )
A ．c （Ac －
）＞c （Cl －
）＞c （H ＋
）＞c （HAc ）
B ．c （Ac －）＞c （HAc ）＞c （Cl －）＞c （H ＋）＞c （OH －
）
C ．c （Ac －）=c （Cl —
）＞c （H ＋）＞c （HAc ）
D ．c （Na ＋）+ c （H ＋）=c （Ac －）+ c （Cl －）+ c （OH －
）
8.已知外电路中，电子由铜流向a 极。

有关下图所示的装置分析合理的一项是
A ．该装置中Cu 极为正极
B ．当铜极的质量变化为12 .8g 时，a 极上消耗的O 2在标准状况下的体积为2.24L
C ．b 极反应的电极反应式为：H 2－2e －=2H +
D ．一段时间后锌片质量减少
9.己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/mol ；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H= 55.6kJ/mol 。

则HCN 在水溶液中电离的△H 等于 ( ) A ．-67.7 kJ/mol B ．-43.5 kJ/mol C ．+43.5 kJ/mol D ．+67.7kJ/mol
10.将1mol H 2(g) 和2mol I 2(g) 置于某2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g) ；△H ＜0,并达到平衡,HI 的体积分数ω(HI)随时间变化如图（II ）所示。

若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图所示，则改
变的条件可能是 ( )
A ．恒温恒容条件下，加入适当催化剂
B ．恒温条件下，缩小反应容器体积
C ．恒容条件下升高温度
D ．恒温条件下，扩大反应容器体积
11.下列化学用语正确的是 （ ）
A ．的结构式：
B ．乙醇、乙酸和葡萄糖的实验式：
C ．钠离子的结构示意图：
D ．次氯酸的电子式：
12.某温度下，将Cl 2通入KOH 溶液中得KCl 、KClO 3和KClO 的混合溶液。

经测定ClO 3-和ClO -物质的量之比为2：1，则反应中被还原的Cl 2与被氧化Cl 2的物质的量之比为 ( ) A ．2:3 B ．3:4 C ．11:3 D ．10:3
13.下列关于
的说法正确的是 ( )
A ．所有原子有可能都在同一平面上
B ．最多可能有10个碳原子在同一平面上
C ．8个碳原子可能都在同一直线上
D ．最多只可能有6个碳原子在同一直线上
14. 在恒压密闭容器M （如图Ⅰ）和恒容密闭容器N （如图Ⅱ）中，分别加入a molA 和a molB ，起始时两容器体积均为V L ，发生如下反应并达化学平衡状态：2A （?）+ B （?） xC （g ）ΔH ＜0 平衡时M 中A 、B 、C 的物质的量之比为1∶3∶4。

下列判断正确的是 ( )
A ．x ＝4
B ．若N 中气体的密度如图Ⅲ所示，则A 是一种气体
C ．若A 为气体，B 为非气体，则平衡时M 、N 中C 的物质的量相等
D ．若A 、B 均为气体，平衡时M 中A 的转化率小于N 中A 的转化率 15.（14分）NO x 是汽车尾气中的主要污染物之一。

（1） NO x 能形成酸雨，写出NO 2转化为HNO 3的化学方程式:_ . （2）汽车发动机工作时会引发N 2和O 2反应，其能量变化示意图如下:
①写出该反应的热化学方程式: .
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO X 的排放。

①当尾气中空气不足时，NO X 在催化转化器中被还原成N 2排出。

写出NO 被CO 还原的化学方程式：_ .
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO X 生成盐。

其吸收能力顺序如下：12MgO <2o CaO <38SrO<56BaO.原因是 .，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO X 的吸收能力逐渐增强。

（4）通过NO x 传感器可监测NO x 的含量，其工作原理示意图如下:
①Pt 电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO 电极的电极反应式: .
二、填空题
1.（10分）某化学兴趣小组测定某FeCl 3样品（含少量FeCl 2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行： ① 称取a g 样品，置于烧杯中；
② 加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL 溶液；
③ 准确量取25.00mL 步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； ⑤ 过滤，洗涤沉淀；
⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量； ⑦……。

请根据上面叙述，回答：
（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E 和 （填仪器序号） （2）写出步骤③中发生反应的离子方程式 （3）洗涤沉淀的操作是
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m 1g ，再次加热并冷却至室温称量其质量为m 2g ，若m 1与m 2差值较大，接下来的操作应当是
（5）若坩埚质量是W 1 g ，最终坩埚和固体的总质量是W 2 g ，则样品中铁元素的质量分数为
2.（14分）Na 、Cu 、O 、Si 、S 、Cl 是常见的六种元素。

(l)Na 位于元素周期表第___周期第____族；S 的基态原子核外有____个未成对电子；Si 的基态原子核外电子排布式为___________
（2）用“>”或“<”填空：
第一电离能
离子半径
熔点
酸性
（3）CuCl(s)与O 2反应生成CuCl 2(s)和一种黑色固体。

在25℃、101kPa 下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ ，该反应的热化学方程式是___________________。

（4）ClO 2常用子水的净化，工业上可用Cl 2氧化NaClO 2溶液制取ClO 2。

写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。

3. (9分) 某含苯环的化合物A ，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。

（1）A 的分子式为 ：
（2）A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ，反应类型是 ； （3）已知： 。

请写出A 与稀、冷的KMnO 4溶液在碱性条件下反应的化学
方程式 ；
（4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简
式；
（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为。

三、实验题
（11分）二氧化铈是一种重要的稀土氧化物。

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物质）。

某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是。

（2）第②步反应的离子方程式是，滤渣B的主要成分是。

（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，
TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。

实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•标准溶液滴定至终点
时（铈被还原为）,消耗25.00mL标准溶液，该产品中的质量分数为。

安徽高三高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。

这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。

前者的一种核素为。

下列有关叙述正确的是 ( )
A．X元素的核外电子数为288
B．核素的质量数与中子数之差为173
C．113号元素属于非金属元素
D．115号元素的最高正化合价是 +5
【答案】D
【解析】115号元素X的核外电子数为115，A错误；核素的质量数与中子数之差为质量数-（质量数-质子数），即为115，B错误；112号元素为第七周期第ⅡB族元素，113号元素位于第ⅢA族，由同主族元素性质变
化规律可知，属于金属元素，故C错误；112号元素为第七周期第ⅡB族元素，则115号元素位于第ⅤA族，最外层有5个电子，最高价为+5价，D正确；所以选D．
【考点】考查原子结构与元素的性质。

表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）
2.用N
A
A．1mol·L-1NaCl溶液含有N A个Na+
B．任意条件下，16g O3所含的原子数为N A
C．由CH4和C2H6组成的混合物中共有N A个分子，其中的氢原子数为5N A
D ．标准状况下，22.4 L SO 3所含的分子数为N A
【答案】B 【解析】1mol·L -1NaCl 溶液没有指明体积，无法计算离子数，A 错误；根据n=m/M ，16克O 3分子的物质的量为1/3mol,O 原子数则为1mol ，任意条件下，16g O 3所含的原子数为N A ，B 正确；由CH 4和C 2H 6组成的混合物中共有N A 个分子，由于组成分子的氢原子数不同，所以无法计算其中的氢原子数，C 错误；标准状况下， SO 3为固体，D 错误。

【考点】阿伏伽德罗常数，阿伏伽德罗定律等知识。

3.据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH ＝3.5。

在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 ( )
A ．2H + + 2e — = H 2↑
B ．2H 2O + O 2 + 4e — = 4OH —
C ．Fe －2e — = Fe 2+
D ．4OH —－4e —
= 2H 2O + O 2↑
【答案】A
【解析】在酸雨季节铁制品极易腐蚀，铁一般作为电池的负极被腐蚀，电解质溶液为酸，所以在其腐蚀中负极主要发生的反应是Fe-2e -=Fe 2+，在正极发生的反应为2H ++2e -=H 2↑，答案选择A 。

【考点】考查电化学腐蚀。

4.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A ．H +、Cl －、Ba 2+、CO 32－
B ．Ag +、I －、K +
、NO 3－
C ．K +、OH －、Cl －、Na +
D ．Fe 3+、Cl －、NO 3－、Na +
【答案】C
【解析】H +与CO 32－ 不能大量共存,A 错误；Ag +与I － 不能大量共存,B 错误；K +、OH －、Cl －
、Na +能够大量共存，C 正确；某无色透明的溶液，Fe 3+黄色，D 错误。

【考点】考查离子共存
5.下列除去杂质的方法不正确的是 ( )
A ．除去CO 2中少量HCl 气体：通过饱和NaHCO 3溶液后再干燥气体
B ．除去Na 2CO 3固体中少量NaHCO 3：置于坩埚中加热
C ．除去苯中溶有的少量苯酚： 加入适量浓溴水反应后过滤
D ．除去FeCl 3酸性溶液中少量的FeCl 2：通入稍过量的Cl 2
【答案】C
【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

除去CO 2中少量HCl 气体：通过饱和NaHCO 3溶液后，CO 2与NaHCO 3溶液不反应，
HCl+NaHCO 3=NaCl+CO 2↑+H 2O,再干燥气体,A 正确；除去Na 2CO 3固体中少量NaHCO 3，NaHCO 3受热易分解，再置于坩埚中加热，B 正确；苯酚虽然和浓溴水反应，但生成物能溶解在苯中，所以要除去苯酚，应该用氢氧化钠溶液，然后分液即可，C 不正确。

除去FeCl 3酸性溶液中少量的FeCl 2：通入稍过量的Cl 2，氯气能与FeCl 2反应生成FeCl 3，D 正确。

【考点】考查物质的分离与除杂。

6.为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 ( )
【答案】B
【解析】A ．只加入水用分液的方法不能得到纯净的溴，Br 2和CCl 4互溶，但二者沸点不同，应用蒸馏的方法分离，A 错误；B ．葡萄糖具有还原性，可用银氨溶液检验，B 正确；C ．硝酸与锌反应不能生成氢气，应加入稀硫酸，C 错误；D ．中和滴定应需要酸碱指示剂，没有指示剂不能完成滴定实验，D 错误。

【考点】考查物质的检验和鉴别的实验设计，物质的检验和鉴别的基本方法的选择及应用。

7. 将0.1mol/L 的醋酸钠（NaAc ）溶液20mL 与0.1mol/L 盐酸10rnL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 ( )
A ．c （Ac －）＞c （Cl －）＞c （H ＋
）＞c （HAc ）
B ．c （Ac －）＞c （HAc ）＞c （Cl －）＞c （H ＋）＞c （OH －
）
C ．c （Ac －）=c （Cl —
）＞c （H ＋）＞c （HAc ）
D ．c （Na ＋）+ c （H ＋）=c （Ac －）+ c （Cl －）+ c （OH －
）
【答案】D
【解析】将0.1mol/L 的醋酸钠溶液20mL 与0.1mol/L 盐酸10mL 混合后，反应后NaAc 和HAc 的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc 电离程度大于Ac -水解程度，A ．HAc 为弱电解质，部分电离，应有c （HAc ）＞c （H +），A 错误；B ．溶液遵循电中性原则，应有c （Na +）+c （H +）=c （Ac -）+c （Cl -）c+（OH -），B 错误；C ．反应后NaAc 和HAc 的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc 电离程度大于Ac -水解程度，则（Ac -）＞c （Cl -），C 错误；D ．反应后NaAc 和HAc 的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc 电离程度大于Ac -水解程度，则（Ac -）＞c （Cl -），HAc 为弱电解质，部分电离，应有c （HAc ）＞c （H +），D 正确。

【考点】考查离子浓度大小的比较，弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解的应用。

8.已知外电路中，电子由铜流向a 极。

有关下图所示的装置分析合理的一项是
A ．该装置中Cu 极为正极
B ．当铜极的质量变化为12 .8g 时，a 极上消耗的O 2在标准状况下的体积为2.24L
C ．b 极反应的电极反应式为：H 2－2e －=2H +
D ．一段时间后锌片质量减少
【答案】B
【解析】已知外电路中，电子由铜流向a 极，根据装置图分析，左边为氢氧燃料电池，a 为正极，电极反应为：O 2+2H 2O+4e -=4OH -，b 为负极电极反应为H 2+2OH --2e -=2H 2O ，右边装置为电解池，Zn 做阴极，电极反应为Cu 2++e -=Cu ；Cu 做阳极，电极反应为Cu-2e -=Cu 2+；A 、分析判断，铜为电解池中的阳极，A 错误；B 、当铜极的质量变化为12.8g 时物质的量为0.2ml ，依据电子守恒和电极反应可知，O 2+2H 2O+4e -=4OH -，Cu-2e -=Cu 2+；
2Cu ～O 2，a 极上消耗的O 2在物质的量为0.1mol 在标准状况下的体积为2.24L ，B 正确；C 、锌做电解池的阴极，质量不变，C 错误；D 、b 电极是氢气失电子发生氧化反应，在碱性溶液中生成水，电极反应为：H 2+2OH --2e -=2H 2O ，D 错误；所以选B ．
【考点】原电池和电解池的工作原理。

9.己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/mol ；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H= 55.6kJ/mol 。

则HCN 在水溶液中电离的△H 等于 ( ) A ．-67.7 kJ/mol B ．-43.5 kJ/mol C ．+43.5 kJ/mol D ．+67.7kJ/mol
【答案】C
【解析】根据能量守恒定律可知，HCN 在水溶液中电离的焓变ΔH 等于－12.1 kJ·mol －1＋55.6 kJ·mol －
1＝＋43.5
kJ·mol －
1，答案选C 。

【考点】考查盖斯定律的有关应用。

10.将1mol H 2(g) 和2mol I 2(g) 置于某2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g) ；△H ＜0,并达到平衡,HI 的体积分数ω(HI)随时间变化如图（II ）所示。

若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图所示，
则改变的条件可能是 ( )
A ．恒温恒容条件下，加入适当催化剂
B ．恒温条件下，缩小反应容器体积
C ．恒容条件下升高温度
D ．恒温条件下，扩大反应容器体积
【答案】C
【解析】该反应是反应前后气体体积不变的放热反应，图（Ⅱ）的拐点横坐标大于图（Ⅰ）的拐点横坐标，所以图（Ⅱ）的反应时间长，图（Ⅰ）的反应时间短，说明图（Ⅰ）的反应速率大于图（Ⅱ）的反应速率；图（Ⅱ）的拐点纵坐标大于图（Ⅰ）的拐点纵坐标，所以由图（Ⅱ）到图（Ⅰ），平衡向逆反应方向移动．A 、恒温恒容条件下，加入适当催化剂，可加快反应速率，但化学平衡不移动，A 错误；B 、恒温条件下，缩小反应容器体积，即增大体系的压强，可加快反应速率，但化学平衡不移动，B 错误；C 、恒容条件下升高温度，温度升高，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，C 正确；D 、恒温条件下，扩大反应容器体积，减小体系的压强，反应速率降低，平衡不移动，D 错误；所以选C ．
【考点】考查化学平衡的影响因素。

11.下列化学用语正确的是 （ ）
A ．的结构式：
B ．乙醇、乙酸和葡萄糖的实验式：
C ．钠离子的结构示意图：
D ．次氯酸的电子式：
【答案】A
【解析】的结构式：
，A 正确；乙醇、乙酸和葡萄糖的实验式分别为C 2H 6O 、
、
，B 错误；钠离
子的结构示意图，应该有两层电子，最外层有8e,C 错误；次氯酸的电子式为：D 错误。

【考点】考查结构式、实验式、原子结构示意图、电子式等知识。

12.某温度下，将Cl 2通入KOH 溶液中得KCl 、KClO 3和KClO 的混合溶液。

经测定ClO 3-和ClO -物质的量之比为2：1，则反应中被还原的Cl 2与被氧化Cl 2的物质的量之比为 ( ) A ．2:3 B ．3:4 C ．11:3 D ．10:3
【答案】C
【解析】假设ClO -与ClO 3-离子的物质的量为1mol 、2mol ，化合价升高：1×1+5×2=11，氯气被还原成了-1价氯离子，被还原的氯元素的物质的量是11mol ，故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是11：（1+2）=11：3；所以答案为：11：3。

【考点】考查氧化还原反应的有关计算。

13.下列关于
的说法正确的是 ( )
A ．所有原子有可能都在同一平面上
B ．最多可能有10个碳原子在同一平面上
C ．8个碳原子可能都在同一直线上
D ．最多只可能有6个碳原子在同一直线上
【答案】D
【解析】饱和碳原子的基本构型都是四面体，碳碳双键是平面型结构，苯分子也是平面型结构，有平面型结构的分子在中学主要有乙烯、苯等，其中乙烯平面有6个原子共平面，苯平面有12个原子共平面。

这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。

该分子有甲基，A 错误；碳
碳单键能够旋转，最多可能有12个碳原子在同一平面上，B 错误；最多只可能有6个碳原子在同一直线上，C 错误，D 正确。

【考点】考查有机物结构的判断。

14. 在恒压密闭容器M （如图Ⅰ）和恒容密闭容器N （如图Ⅱ）中，分别加入a molA 和a molB ，起始时两容器体积均为V L ，发生如下反应并达化学平衡状态：2A （?）+ B （?） xC （g ）ΔH ＜0 平衡时M 中A 、B 、C 的物质的量之比为1∶3∶4。

下列判断正确的是 ( )
A ．x ＝4
B ．若N 中气体的密度如图Ⅲ所示，则A 是一种气体
C ．若A 为气体，B 为非气体，则平衡时M 、N 中C 的物质的量相等
D ．若A 、B 均为气体，平衡时M 中A 的转化率小于N 中A 的转化率 【答案】C
【解析】在一定温度下，Ⅰ为恒压密闭容器，Ⅱ为恒容密闭容器，平衡时M 中A 、B 、C 的物质的量之比为1∶3∶4， 2A （?）+ B （?） xC （g ）ΔH ＜0 开始（mol ） a a 0
变化（mol ）： 2m m xm 平衡（mol/L ）：a-2m a-m xm
(a-2m)/( a-m)=1/3 解得m=0.4a 0.6a/0.4ax=3/4 解得x=2 A 错误；
B ．恒容密闭容器N ，体积不变，根据p=m/V,只有气体的质量增加，才能得到如图Ⅲ所示图像，所以A 、B 至少有一个固体或液体，B 错误；
C ．反应2A(g)+B(s) ⇌2C （g ）中，反应前后气体的化学计量数之和相等，气体的压强不变，体积不变，平衡时M 、N 中C 的物质的量相等,C 正确；D.若A 、B 均为气体,该反应向气体分子数减小的方向进行，达到平衡后，M 的体积会缩小，将M 转换成N,需降低压强，平衡向左移动，所以平衡时M 中A 的转化率大于N 中A 的转化率，
D 错误，所以选C 。

【考点】考查化学平衡的影响因素。

15.（14分）NO x 是汽车尾气中的主要污染物之一。

（1） NO x 能形成酸雨，写出NO 2转化为HNO 3的化学方程式:_ . （2）汽车发动机工作时会引发N 2和O 2反应，其能量变化示意图如下:
①写出该反应的热化学方程式: .
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO X 的排放。

①当尾气中空气不足时，NO X 在催化转化器中被还原成N 2排出。

写出NO 被CO 还原的化学方程式：_ .
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO X 生成盐。

其吸收能力顺序如下：12MgO <2o CaO <38SrO<56BaO.原因是 .，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO X 的吸收能力逐渐增强。

（4）通过NO x 传感器可监测NO x 的含量，其工作原理示意图如下:
①Pt 电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO 电极的电极反应式: . 【答案】（1）3NO 2+2H 2O=2HNO 3+NO ；
（2）①、N 2(g)+O 2（g ）=2NO(g) △H=+183KJ/mol ； ②、增大； （3）①、2NO+2CO
N 2+2CO 2 ②、由Mg 、Ca 、Sr 、Ba 的质子数可知，它们均处于第ⅡA 族，同一主
族自上而下，原子半径增大；
（4）①、还原； ②、NO+O 2--2e-=NO 2；
【解析】（1）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，答案为：
3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ；（2）①该反应中的反应热=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol ，所以其热化学反应方程式为：N 2（g ）+O 2（g ）=2NO （g ）△H="+183" kJ•moL -1，答案为：N 2（g ）+O 2（g ）=2NO （g ）△H="+183" kJ•moL -1；②该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，生成物浓度增大，反应物浓度减小，所以平衡常数增大，答案为：增大；（3）①在催化剂条件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被还原生成氮气，所以其反应方程式为：2CO+2NO
N 2+2CO 2，答案为：2CO+2NO
N 2+2CO 2；
②根据Mg 、Ca 、Sr 和Ba 的质子数，得知它们均为ⅡA 族元素．同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径越大，反应接触面积越大，则吸收能力越大，答案为：根据Mg 、Ca 、Sr 和Ba 的质子数，得知它们均为ⅡA 族元素，同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大．（4）①铂电极上氧气得电子生成氧离子而被还原，答案为：还原；②NiO 电极上NO 失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：NO+O 2--2e -=NO 2，答案为：NO+O 2--2e -=NO 2．
【考点】考查氮的氧化物的性质及其对环境的影响，化学方程式、热化学反应方程式、电极反应式的书写，反应热的计算等知识。

二、填空题
1.（10分）某化学兴趣小组测定某FeCl 3样品（含少量FeCl 2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行： ① 称取a g 样品，置于烧杯中；
② 加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL 溶液；
③ 准确量取25.00mL 步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全； ④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； ⑤ 过滤，洗涤沉淀；
⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量； ⑦……。

请根据上面叙述，回答：
（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E 和 （填仪器序号） （2）写出步骤③中发生反应的离子方程式 （3）洗涤沉淀的操作是
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m 1g ，再次加热并冷却至室温称量其质量为m 2g ，若m 1与m 2差值较大，接下来的操作应当是
（5）若坩埚质量是W 1 g ，最终坩埚和固体的总质量是W 2 g ，则样品中铁元素的质量分数为 【答案】（1）C F G （2分）（对1个不给分，对2个1分，对3个2分）
（2）2Fe 2+ +Cl 2＝2Fe 3++2Cl －
（2分）
（3）向过滤器里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次。

（2分）
（4）继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g （或恒重）为止。

（2分）
（5）% （2分）
【解析】（1）因称量时需要托盘天平、药匙；溶解时需要烧杯、玻璃棒；配制一定物质的量浓度的溶液时需要量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；准确量取溶液需要酸式滴定管等，答案为：CFG ；（2）因氯水能将FeCl 2氧化生成FeCl 3，2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -，答案为：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -； （3）因洗涤沉淀的方法为向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次，答案为向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次；（4） 再次加热并冷却至室温称量其质量为m 2g ，若m 1与m 2差值较大，说明还没有加热到恒重所以接下来的操作是继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g （或恒重）为止。

5)根据铁元素质量守恒，红棕色固体（ Fe 2O 3）中的铁就是样品中铁，根据质量分数的公式求出铁元素的质量分数，Fe 2O 3中铁元素的质量为（W 2-W 1）g×，样品中铁元素的质量分数是=×100%，答案为：×100%．
【考点】考查铁元素的质量分数的测定。

2.（14分）Na 、Cu 、O 、Si 、S 、Cl 是常见的六种元素。

(l)Na 位于元素周期表第___周期第____族；S 的基态原子核外有____个未成对电子；Si 的基态原子核外电子排布式为___________
（2）用“>”或“<”填空：
22，放热44.4kJ ，该反应的热化学方程式是___________________。

（4）ClO 2常用子水的净化，工业上可用Cl 2氧化NaClO 2溶液制取ClO 2。

写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。

【答案】（1）3 ⅠA 2 1s 22s 22p 63s 23p 2
（2）
（3）4CuCl(s)+O 2(g)=CuCl 2(s)+CuO(s) △H=﹣176.6kJ/mol
（4） 【解析】（1）Na 元素位于元素周期表第三周期 第IA 族；S 的基态原子核外未成对电子处于3p 轨道，共2个未成对电子；Si 原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s 22s 22p 63s 23p 2，答案为：三；IA ；2；
1s 22s 22p 63s 23p 2； （2）同一周期元素，随着原子序数的增加，原子核对核外电子的吸引力增强，第一电离能增大，增大而增大，所以第一电离能：S ＞Si ；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O 2-＞Na +；一般来说，原子晶体（Si ）的熔点高于离子晶体（NaCl ）的熔点，故熔点：Si ＞NaCl ；元素的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，因为非金属性Cl ＞S ，所以酸性：HClO 4＞H 2SO 4； （3）该反应每消耗1mol CuCl （s ），放热44.4kJ ，消耗4mol CuCl （s ），则放热44.4kJ×4=177.6kJ ，根据热化学方程式的书写方法，可以写出该反应的热化学方程式为4CuCl （s ）+O 2（g ）=2CuCl 2（s ）+2CuO （s ）△H=-
177.6kJ/mol ，答案为：4CuCl （s ）+O 2（g ）=2CuCl 2（s ）+2CuO （s ）△H=-177.6kJ/mol ； （4）Cl 2氧化NaClO 2溶液制取ClO 2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，因此离子方程式、电子转移的方向和数目表示为。

【考点】考查原子结构和元素周期律，反应热的计算，离子方程式的书写和氧化还原反应转移电子数的计算和表示方法。

3. (9分) 某含苯环的化合物A ，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。

（1）A 的分子式为 ：
（2）A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ，反应类型是 ；
（3）已知： 。

请写出A 与稀、冷的KMnO 4溶液在碱性条件下反应的化学方程式 ；
（4）一定条件下，A 与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简。