浙江省2020年高二下学期期中化学试卷

浙江省2020年高二下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共30分)
1. （2分）下列反应的能量变化情况符合如图的是（）
A . 石灰石在高温下的分解反应
B . 金属钠和水的反应
C . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D . 木炭在氧气中燃烧
2. （2分） (2017高二上·上饶期中) 在101kPa 25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为（）
A . C2H6（g）+ O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1560kJ•mol﹣1
B . 2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣1560kJ•mol﹣1
C . 2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+3120 kJ•mol﹣1
D . C2H6（g）+ O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣52.0kJ•mol﹣1
3. （2分）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为（）
A . v（O2）=0.01mol/（L•s）
B . v（NO）=0.08mol/（L•s）
C . v（H2O）=0.003mol/（L•s）
D . v（NH3）=0.001mol/（L•s）
4. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）
A . 增稠剂
B . 调味剂
C . 着色剂
D . 抗氧化剂
5. （2分）在一定温度下，下列叙述中属于可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的是（）
A . 单位时间内生成a mol A的同时消耗2a mol C
B . 混合气体的压强不再变化
C . 单位时间内消耗a mol A的同时消耗a mol B
D . B气体的浓度不再发生变化
6. （2分） (2016高一下·杭州期中) 已知4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列有关叙述正确的（）
A . 上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）=3 v（H2O）
B . 若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol则v （NH3）=0.5mol•L﹣1•s ﹣1
C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D . 若降低温度，反应速率将会减小
7. （2分）(2015·潮州模拟) 化学平衡常数（K）、弱酸的电离常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（KSP）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（）
A . 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B . 当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小
C . KSP（AgCl）＞KSP（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I﹣=AgI（s）+Cl﹣能够发生
D . Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
8. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）
A . 达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）
B . 若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ，则可确定反应达到平衡状态
C . 达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小
D . 化学反应速率的关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）
9. （2分）(2016·宝应模拟) 图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

下列说不正确的是（）
A . 从E口逸出的气体是H2
B . 从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C . 标准状况下每生成22．4 LCl2 ，便产生2 mol NaOH
D . 粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时应最先加入Na2CO3溶液；精制后的饱和食盐水由A口加入
10. （2分）(2018高一下·苏州期末) 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为
.以下说法正确的是（）
A . 负极发生的反应为
B . 正极发生的反应为
C . 钢铁被腐蚀最后生成的铁锈为
D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
11. （2分）锌﹣空气电池是一种新型的高校电池，其荷电量一般比同体积的锌锰电池大3倍以上．在碱性环境下，其总反应方程式为2Zn+2NaOH+O2=2NaHZnO2 ．下列说法正确的是（）
A . 该电池的负极反应方程式为Zn﹣2e﹣+3OH﹣=HZnO2﹣+H2O
B . 当负极减重65g时，正极消耗O2的体积为11.2L
C . 电池在放电过程中阳离子移向负极，阴离子移向正极
D . 随着放电过程进行，电池正极区域附近pH减小
12. （2分） (2017高二上·仙桃期末) 用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极的主要产物分别为H2和O2的是（）
A . 稀NaOH溶液
B . HCl溶液
C . CuCl2溶液
D . 酸性AgNO3溶液
13. （2分） (2018高二上·滦县期中) 某同学按图所示的装置进行电解实验。

下列说法正确的是（）
A . 电解过程中，铜极上有H2生成
B . 电解初期，主反应方程式为：2H2O=H2↑+O2↑
C . 整个电解过程中，H+的浓度不断增大
D . 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
14. （2分） (2018高三上·长春期中) 下表实验、现象和结论均正确的是（）
选项实验现象结论
A 向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI
混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
B向某溶液中滴加足量稀硫酸溶液中出现了气
泡和淡黄色浑浊
溶液中可能含有S2O32－
C 常温下，用pH试纸测定等物质的量浓
度的NaCN和NaClO溶液pH值
前者的 pH值比后
者的大
水解程度：CN－＜ClO－
D
向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少
量KCl的固体（已知FeCl3 +KSCN
Fe(SCN)3+3KCl）
溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分） (2018高二上·北京期中) 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O
（g） H2（g）+CO2（g）△H>0。

当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是
A . 升高温度
B . 再加入2n mol H2
C . 再加入n mol CO和n mol H2O
D . 再加入2n mol CO2和2n mol H2
二、非选择题 (共5题；共49分)
16. （10分） (2018高二上·定远期中) 某实验小组用0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。

（1）Ⅰ.配制0.50 mol·L－1NaOH溶液。

若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：________。

（3）Ⅱ.测定稀硫酸和稀NaOH中和热的实验装置如下图所示。

写出该反应的热化学方程式(中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1)： ________。

（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：
1________2________3________4________5温度差平均值________
②近似认为0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。

则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
17. （8分） (2016高二上·湖北期中) 工业上通常采用N2（g）和H2（g）崔华成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1
（1）在一定温度下，若将10amolN2和30amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为________（用含a的代数式表示）．若此时再向该容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3，判断平衡移动的方向是________（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）．（2）若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．则NH3达到平衡时浓度的范围为________；若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，则NH3起始时浓度的范围为________．
（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
则Q1+Q2=________kJ；a1+a2________l（填“＜”“＞”或“=”•下同）：2p2________p3
（4）如图：A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为1L，达到平衡时，V（B）=0.9L；然后打开K2，一段时间又达到平衡时，B的体积为________L（连通管中气体体积不计）．
18. （11分） (2016高二上·广州期中) 固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1
某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．
（1） a点正反应速率________（填大于、等于或小于）逆反应速率．
（2）下列时间段平均反应速率最小的是．
A . 0～1min
B . 1～3min
C . 3～8min
D . 8～11min
（3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K．（写出计算过程）
（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是________，曲线II对应的实验条件改变是________．判断的理由是________
19. （7分） (2016高二上·泰州期中) 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
①CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣764.5 kJ•mol﹣1
②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1
③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1
则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=________kJ•mol﹣1
下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________（填写序号）．
a．使用高效催化剂 b．降低反应温度
c．增大体系压强 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
（2）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①p1________p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=________；
③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2号 CH3OH各0.5amol，则平衡________（填“向右”、“向左”或“不”移动）
④在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示．在T1﹣T2及T4﹣T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图2所示，其原因是________．
20. （13分） (2018高三上·北京期中) 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+
（1） Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为________。

（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：
实验方案现象结论
步骤1：取4mL________mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液产生白色沉淀CuSO4与KSCN反应
产生了白色沉淀
：步骤2：取 ________无明显现象
查阅资料：
ⅰ．SCN－的化学性质与I－相似ⅱ．2Cu2+ + 4 I－= 2CuI↓+ I2，Cu2+与SCN－反应的离子方程式为________。

实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+
实验方案现象
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L 稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色)
（3）用离子方程式解释NO 产生的原因________。

（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
① 依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ________(填“快”或“慢”)。

② 乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是________。

③ 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因________。

（5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图，实现Fe2+ Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。

参考答案一、选择题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、非选择题 (共5题；共49分)
16-1、16-2、16-3、
16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、。