安徽省2020年高三上学期化学第二次月考试卷

安徽省2020年高三上学期化学第二次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题(每题3分共18题计54分) (共18题；共54分)
1. （3分）选用金属材料时，以下方面需要考虑的是（）
①主要用途②物理性质、化学性质③价格④加工难度⑤日常维护⑥环境保护
A . ①②③
B . ③④⑤
C . ①⑤⑥
D . ①②③④⑤⑥
2. （3分） (2020高一上·新宁期末) 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）
A . 32g O2所含的原子数目为NA
B . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D . 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
3. （3分）如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当取下K 夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是（）
编号①②③④
A中气体H2S H2NH3NO
B中气体SO2Cl2HCl O2
A . ②③④①
B . ③①④②
C . ③②①④
D . ④③②①
4. （3分） Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO2﹣、Na+、Cl﹣，则Na2O2、HCl 和Al2O3的物质的量之比为（）
A . 4：6：1
B . 8：6：1
C . 3：3：1
D . 4：6：3
5. （3分） (2018高一上·陆川期末) 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。

向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。

再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。

则下列关系不正确的是（）
A . n＝17Vc＋m
B . 5m/3＜p＜17m/9
C . p＝m+cV/125
D . c=1000b/11.2V
6. （3分） (2017高一下·黄陵开学考) 配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是（）
A . 容量瓶
B . 胶头滴管
C . 烧瓶
D . 玻璃棒
7. （3分） (2018高一上·成都期中) 下列目的能达到的是（）
A . 将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L－1的NaCl溶液
B . 将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol·L－1盐酸
C . 将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol·L－1
D . 将62gNa2O溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol·L－1溶液
8. （3分） (2017高二上·钦州期末) 已知某无色溶液中含有H+、Mg2+、Al3+几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是（）
A .
B .
C .
D .
9. （3分） (2016高二下·常州开学考) 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）
A . 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
B . 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C . 碘水中滴加淀粉碘化钾溶液
D . 氯化铁溶液中加入还原性铁粉
10. （3分） (2016高三上·西安期中) 下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（）
①金属钠在纯氧中燃烧
②Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中．
A . ②③①④
B . ③②①④
C . ③①②④
D . ①②③④
11. （3分） (2019高三上·浠水月考) 探究Na2O2与水的反应，实验如下：
（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）
下列分析错误的是（）
A . ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B . ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C . ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同
D . 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2
12. （3分）(2018·石景山模拟) 从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。

已知：
物质Br2CCl4正十二烷
密度/g·cm-3 3.119 1.5950.753
沸点/℃58.7676.8215~217
下列说法错误的是（）
A . 甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-
B . 甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2 ，转移0.1mol e—
C . 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层
D . 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2
13. （3分） 1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L-1 ，向混合溶液中滴加0.1 mol·L-1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）
A . 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
B . 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
C . 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
D . 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
14. （3分） (2018高三上·钦州港开学考) 将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）
A . 4 mol·L－1 HNO3
B . 3 mol·L－1HCl
C . 8 mol·L－1 NaOH
D . 18 mol·L－1 H2SO4
15. （3分） (2020高三上·长春期末) 常温下，将Cl2缓慢通入100 mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。

下列有关叙述正确的是（）
A . 曲线③~④段有离子反应：HClO＋OH－=ClO－＋H2O
B . 可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)
C . ③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全
D . ①处c(H＋)约为②处c(H＋)的2倍
16. （3分）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。

过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别为（）
A . Fe(OH)3；Fe2O3
B . Fe(OH)2；FeO
C . Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4
D . Fe2O3；Fe(OH)3
17. （3分）常温下，在10mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）
A . 在0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）
B . 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL
C . 在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+
D . 在A点所示的溶液中：c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
18. （3分） (2018高一上·江苏开学考) 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析错误的是（）
A . ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B . b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C . c点，两溶液中含有相同量的OH–
D . a、d两点对应的溶液均显中性
二、非选择题 (共4题；共46分)
19. （10分）钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠（NaH）的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液．（1） Na与H2反应的化学方程式为________，H2作________剂．
（2） NaH与水反应的化学方程式为________，NaH作________剂．
20. （10.0分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。

（1）溶液A的溶质是________。

（2）电解饱和食盐水的离子方程式是________。

（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。

用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：________。

（4）电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4+、SO42- [c(SO42-)>c(Ca2＋)]。

精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是________。

②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是________。

③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有________。

21. （11.0分） (2018高三下·潍坊开学考) 二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。

装置如图(有些支持装置省略了)所示。

已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。

（1）仪器E的名称是________，由B的使用可知SO2与氯气之间的反应属于________(填“放”或“吸”)热反应，B处反应管冷却水应从________ (填“a”或“b”)接口通入。

如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是________。

（2）试剂X、Y的组合最好是________。

a．98%硫酸和铜 b．稀硝酸和亚硫酸钠固体 c．60%硫酸和亚硫酸钾固体
（3）戊是贮气装置，则E中的试剂是________；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是________．
（4）取1.00g蒸馏后的液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.50g，则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为________ %(结果保留小数点后1位)。

（5）二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是________。

22. （15.0分）(2015·湛江模拟) 空气中SO2含量是重要的空气质量指标．
（1）某工厂SO2的排放量规定不得超过0.10mg/（L烟道气），为测定该工厂排放的烟道气中SO2的含量，某同学某次抽取了30.00L烟道气缓慢通过1L水，设SO2完全被吸收，设溶液体积为1L，用1.0×10﹣3mol/L的饱和碘水（密度为1g/cm3）滴定，反应为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，实验所记录数据如下：
溶有SO2的溶液体积饱和碘水体积指示剂
第一次25.00mL 6.052～3滴淀粉
第二次25.00mL7.202～3滴淀粉
第三次25.00mL 5.952～3滴淀粉
a.取25.00ml的烟道气的水溶液所用仪器名称是________
b.滴定终点标志为________
c.该厂排放的烟道气中SO2的含量为________ mg/（L烟道气）
（2）该同学在实验室还验证了SO2能否与BaCl2溶液反应的实验．二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，但当他把SO2通入装有1mol/LBaCl2溶液的试管中后，出现了白色浑浊物．
a.该白色浑浊物为________，产生该现象的原因可能是________
b.为了避免产生沉淀，该同学设计了如下实验装置，
请回答下列问题
①反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的N2，其作用是：________．
②该同学认为Ba（NO3）2溶液与BaCl2溶液一样在理论上与SO2也不会反应，请先判断正误________（填“正确”、“错误”），如不正确则写出SO2与Ba（NO3）2溶液反应的化学方程式________．
参考答案
一、选择题(每题3分共18题计54分) (共18题；共54分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题 (共4题；共46分)
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、22-2、。