3.2铝及其化合物课件-2020-2021学年高一化学上学期人教版（2019）必修第一册

交流与讨论
铝比铁活泼，但铝为什么却不像铁那样容易 被空气腐蚀？
扫描隧道显微镜下氧化铝和氧化铁的表面形态
由于铝表面自然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蚀性还
不够工业上会利用一些化学的方法对铝表面进行处理。目前 常见的有化学氧化法（用铬酸等作为氧化剂）、阳极氧化法 等，让氧化膜产生美丽的颜色。
四、用“宝”----铝的应用
（二）门捷列夫创建了元素周 期表，受到英国皇家学会的表 彰，奖品是一只铝制奖杯。
二、提“宝”----铝的获取
19世纪中期，铝十分昂贵，甚至超过 了当时黄金的价格。
1886年，电解法制铝工艺的发明，使铝在生产生活
中的应用得以迅速普及。
电解
2Al2O3 == 4Al＋3O2↑
三、鉴“宝”----铝的内涵
良好的导电性
良好的导热性 良好的延展性
会 飞 的 金 属
全铝车身一直是奥迪最引以为傲 的造车技术之一，硬铝的重量不 到同体积钢的三分之一，且全铝 车身的硬度、强度、耐久度都远 高于钢制车身。
研究发现，铝元素能损害人的脑细胞。根据世界卫生组织的评估，规定铝的 每日摄入量为0～0.6mg/kg，这里的kg是指人的体重，即一个60kg的人允许 摄入量为36mg。我国《食品添加剂使用标准GB2760-2011》中规定，铝的残 留量要小于等于100mg/kg。以此计算，一个体重60kg的人每天吃油条不多于 360g就不必担心。 铝在人体内是慢慢蓄积起来的，其引起的毒性缓慢、且不易察觉，然而，一 旦发生代谢紊乱的毒性反应，则后果非常严重。因此，必须引起我们的重视， 在日常生活中要防止铝的吸收，减少铝制品的使用。
学以致用
2．向某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离
子一定不能在该溶液中大量共存的是( B )
A．Na＋、Fe3＋、 SO42- 、Cl－ B．Ba2＋、Mg2＋、HCO3-、 NO3C．Na＋、K＋、NO3-、CO3D．K＋、 NO3- 、Na＋、SO42-
学以致用
3.将一个用金属铝做的易拉罐内充满CO2，然后 往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐 口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段 时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来（用化学方程式 表示）。
（1）罐壁内凹而瘪的原因是_____；
（2）罐再鼓起的原因是______。
• 随着科学技术的飞跃发展，金属的用途日新月 异地变化着：改善钢质量的锰，用作战争金属 和宇宙润滑剂的钼，最难熔的金属和光明的使 者钨，最硬的金属铬，最重的金属锇，会贮藏 气体的钯，能显示踪迹的钴，“长眼睛”的铷
画出铝原子结构示意图？
Al
很容易失3e－ Al3＋
Al - 3e-
Al3+
结论: 铝有很强的还原性。
实验探究1：铝与酸的反应 取一支试管，加5mL盐酸，再向试管中放
入一小块铝片，你能观察到什么现象？
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
实验探究2： 取一支试管，加5mL氢氧化钠溶液，
再向试管中放入一小块铝片，你能观察 到什么现象？
2Al+ 2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2 ↑ 偏铝酸钠
思考与交流：
既然铝的活动性比Fe还强，那铝能不能置换出 硫酸铜溶液中的铜？
有没有得到预期的现象？ 什么原因？
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH ==2NaAlO2+H2O
像Al2O3这样既能与酸反应生成 盐和水，又能与碱反应生成盐和水 的氧化物，叫做两性氧化物
阿老尔年茨痴海呆默病
五、藏“宝”----铝制品使用与储存 问题：我们在使用铝制餐具的时候要注意什么？
所以，我们可以知道铝制的餐具不适合蒸 煮或长时间存放性或碱性的食物。
“铝”途闯关
这里有三关，你想挑战哪一关？
第一关
第二关
第三关
学以致用
学以致用
1.下列属于其它垃圾的是（ ） A. 利乐包装 B. 一次性纸杯 C. 用过的餐巾纸 D.玻璃
美好“铝”途，一路相伴 ---铝和铝合金----
一、寻“宝”---- 铝的存在与发现
铝在自然界以化合态形式存在，铝土矿（主要 成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质） 是铝元素在地壳中的主要存在形式之一。
铝元素占地壳总量的 7.73%，是地壳中含量 最多的金属。
铝的趣史
（一）在国宴上，拿破仑 三世使用一套珍藏的铝制 餐具，而大臣们使用的是 银制餐具。