高考化学复习河南省信阳市高级中学高三下期化学开学考试卷(含解析).docx

高中化学学习材料
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河南省信阳市高级中学2016届高三下期化学开学考试卷（含解析）
1、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As ）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As 2O 3，属剧毒物质。

专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素 C = 砒霜。

下面有关解释不正确的应该是( )
A ．青菜中含有维生素C
B ．维生素
C 具有还原性
C ．砒霜是氧化产物
D ．致人中毒过程中砷元素发生还原反应
【答案】C
2、下列排列顺序正确的是（ ）
①酸性：H 3PO 4 > H 2SO 4 > HClO 4 ②热稳定性：H 2O > HF > H 2S ③原子半径：Na>Mg>O ④还原性：F －> Cl －> S2－ ⑤结合H +的能力：OH －＞CH 3COO －＞Cl －
A ．③⑤
B ．②③
C ．①③④
D ．②④⑤
【答案】A
3、有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。

在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。

则A 的相对分子质量是（ ）
A ．12m m ×29
B ．13m m ×29
C ．1213
m m m m --×29 D ．1312m m m m --×29
【答案】C
【解析】不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。

设A 的相对分子质量是χ，则根据291
2m m -＝χ1
3m m -，得χ＝1213
m m m m --×29。

故应选C 。

4、下列物质中，属于电解质的是（ ）
A ．银
B ．氯气
C ．氯化钠
D ．蔗糖溶液
【答案】C
5、气体x 可能由NH 3、Cl 2、H 2S 、HBr 、CO 2中的一种或几种组成。

已知：x 通入AgNO 3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO 3；若将x 通入澄清石灰水，却不见沉淀产生，则有关气体x 的成分，下列说法正确的是（ ）
①一定含有HBr ，可能含有CO 2 ②一定不含CO 2
③一定不含NH 3、Cl 2、H 2S ④可能含有CO 2、Cl 2
A．① B．③ C．①③ D．②③
【答案】C
6、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。

Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。

下列说法正确的是（）
A．原子半径的大小顺序：r x>r y>r W>r q
B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应
C．Z、W最外层电子数都为6，最高化合价都为+6价
D．元素Q和Z能形成OZ2型的共价化合物
【答案】D
7、有机化合物C4H8是生活中的重要物质，关于C4H8的说法中，错误的是（）
A．C4H8可能是烯烃
B．C4H8中属于烯烃类的同分异构体有4种
C．核磁共振氢谱有2种吸收峰的烯烃结构一定是
D．C4H8中属于烯烃的顺反异构体有2种
【答案】C
【解析】C4H8中属于烯烃的同分异构体有
(存在顺反异构)共4种，其中核磁共
振有2种吸收峰的有顺-2-丁烯、反-2-丁烯共3种。

8、标准状况下，1.12L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28克，则乙烯占混合气体的体积分数为
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%
【答案】A
9、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与足量氧气充分反应，则下列说法正确的是（）
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量较大
D．两块钠的反应产物质量一样大
【答案】B
【解析】由于两块钠质量相同，都变成＋1价，故失去电子一样多。

钠在O2中加热，产物是Na2O2；钠在常温下与O2反应，产物为Na2O，故第一块钠反应产物质量较大。

10、将pH＝3的某酸溶液跟pH＝11的某碱溶液等体积混合后溶液的pH值
A. 大于7
B. 小于7
C. 等于7
D. 无法确定
【答案】D
11、右图是2008年北京奥运会的“祥云”火炬，与悉尼奥运火炬所用主要燃料(丁烷)不同，“祥云”火炬所用燃料为丙烷。

丙烷和丁烷的沸点如下表：
丙烷丁烷
沸点/℃－42.6 －0.5
下列有关说法中不正确
．．．的是 ( )
A.丙烷燃烧生成的产物无害，是环保型燃料
B.丙烷的沸点比丁烷低，是因为分子间作用力比丁烷弱
C.丙烷在低温时保持的压力比丁烷大
D.丙烷和丁烷都不存在同分异构体
【答案】D
12、下列反应进行分类时（按初中的方法），既属于氧化反应又属于化合反应的是（）A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．S＋O2SO2D．H2＋Cl22HCl
【答案】C
【解析】根据初中化学中对化学反应的分类方法，物质得到氧的反应称为氧化反应；由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫化合反应。

在题目所给出的四个反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的应当是C。

13、转变成需经过下列哪种合成途径（）
A.消去→加成→消去
B.加成→消去→脱水
C.加成→消去→加成
D.取代→消去→加成
【答案】A
14、常温下，若溶液中由水电离产生的c（H+）、c(OH－)满足c（H+）·
c（OH－）＝10－24 ，则下列各组离子在该溶液中一定
．．可以大量共存的是（）。

A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－ B．K+、Na+、Cl－、NO3－
C．K+、Na+、Cl－、AlO2－ D．K+、NH4+、SO42－、NO3－
【答案】B
【解析】水电离产生的c（H+）、c（OH－）满足c（H+）·c（OH－）＝10－24 ，即水的电离逆向移
动，该溶液为强酸或强碱性溶液，题目要求一定
．．可以大量共存，即在强酸或强碱性溶液中均可以大量共存，A项中的Al3+在碱性溶液中不能大量共存；C项中的AlO2－在酸性溶液中不能大量共存；D项中的NH4+在碱性溶液中不能大量共存。

15、某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴
水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-
A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④
【答案】B
16、为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水
反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液退色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：_____________________________
________________________________________________________________________.
(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，理由是________．
a．使溴水褪色的反应未必是加成反应
b．使溴水褪色的反应就是加成反应
c．使溴水褪色的物质未必是乙炔
d．使溴水褪色的物质就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是________，在验证过程中必须全部除去，它与溴水反应的化学方程式是______________________________________．
【答案】(1)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑；
CH≡CH＋Br2―→CH(Br)===CH(Br)
或CH≡CH＋2Br2―→CH(Br)2—CH(Br)2
(2)不能ac (3)H2S Br2＋H2S===S↓＋2HBr
【解析】(1)中涉及的反应是电石与水的反应，乙炔与溴水的反应．
(2)根据“乙同学发现甲同学实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体”，因此可得出“使溴水褪色的物质，未必是乙炔；使溴水褪色的反应，未必是加成反应”的结论．故甲同学设计的实验不能证明乙炔与溴水发生了加成反应．
(3)根据褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，可推知是硫，说明乙炔气体中含有硫化氢杂质，所发生反应的化学方程式是Br2＋H2S===S↓＋2HBr.
17、某学生用0.100 0 mol·L-1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。

实验步骤如下:
(1)配制待测液:用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。

需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要。

(2)滴定:
Ⅰ.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。

Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记录读数。

Ⅲ.移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液。

Ⅳ.用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数。

①上述滴定步骤中有错误的是(填编号) ,该错误操作会导致测定结果
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应,判断滴定终点的现象是。

③若步骤Ⅱ中仰视读数,步骤Ⅳ中俯视读数,则会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)按正确操作测得有关数据记录如下:
滴定次数待测液体积标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL)
第一次20.00 0.20 20.38 第二次20.00 4.00 24.20
第三次20.00 2.38 a
①a的读数如图所示,则a= ;
②烧碱样品的纯度为%。

【答案】(1)500 mL容量瓶(2)①Ⅰ偏大②注视锥形瓶中溶液颜色的变化溶液由红色刚好变为无色,且半分钟内不变色③偏小(3)①22.60 ②80.8
【解析】(1)物质的量浓度溶液需要在固定容积的容量瓶(500 mL容量瓶)中配制。

(2)滴定管用蒸馏水洗涤后,还必须用待装液洗,否则会导致浓度偏小,用量增多,最后计算出来的结果偏大。

滴定前溶液呈红色,滴定后应变为无色,同时一定要注意半分钟内不恢复。

步骤Ⅱ仰视,起始读数偏大;步骤Ⅳ俯视,最终读数偏小,故导致所用标准盐酸的体积偏小,计算结果偏小。

(3)注意滴定管的读数必须到小数点后两位。

三次实验所用盐酸的平均体积为20.20 mL,故NaOH 的纯度为×100%=80.8%。

18、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0 ～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。

Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。

阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。

某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。

(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。

此时，应向污水中加入适量的________。

A．BaSO4B．CH3CH2OH
C．Na2SO4D．NaOH
(2)电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是
Ⅰ.________________________；
Ⅱ.________________________。

(3)电极反应I和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH3)沉淀的离子方程式是__________________________。

(4)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。

为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A 物质参加循环(见上图)。

A物质的化学式是__________________________。

【答案】(1)C(2)Fe－2e－===Fe2＋
4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
(3)4Fe2＋＋10H2O＋O2===4Fe(OH)3↓＋8H＋(4)CO2
【解析】(1)为了增强溶液的导电性，因此可选用易溶性强电解质溶液，排除A和B，考虑到题中要求电解时保持污水的pH在5.0～6.0之间，因此不能添加NaOH。

(2)电解时铁作阳极，因此主要发生Fe－2e－===Fe2＋，同时也发生副反应，即溶液中的OH－失电子被氧化生成O2。

(3)根据得失电子守恒和电荷守恒即可得离子方程式。

(4)由于原电池的负极产物有水生成，所以负极必有CO参加反应，同时根据碳守恒可知A必为CO2，负极反应式可表示为CH4＋4CO－8e－===5CO2＋2H2O。

19、1mol锌与足量的稀硫酸反应，求反应后生成的标准状况下的气体的体积为多少升？
【答案】22.4L
20、某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：
据此回答下列问题：
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__________________________。

(2)根据上述框图所示反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：
固体B________；沉淀C________；沉淀D________；溶液E________。

(3)写出①、②、③、④四个反应方程式：
①____________________；②____________________；
③____________________；④____________________。

【答案】(1)过滤
(2)Al2O3 Al2O3和Fe2O3 Fe2O3 K2SO4和(NH4)2SO4
(3)①Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
②2KAl(SO4)2＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋K2SO4＋3(NH4)2SO4
③NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl
④2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题综合考察了金属化合物的知识。

21、乙酸苯甲酯可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料。

它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。

合成路线如下：
（1）C 的结构简式为__________________________。

（2）反应②、③的反应类型为_______________，_______________。

（3）甲苯的一氯代物有 种。

（4）写出反应①的化学方程式_______________________________。

（5）为了提高乙酸苯甲酯的产率应采取的措施是（写一项） 。

【答案】（1）
（2）氧化反应， 酯化（取代）反应
（3） 4 （4分）
（4）
（5）加入过量的乙酸或苯甲醇（及时除去水等）
【解析】此题思路较为容易读出，按照顺推法，即可推出。

乙醇氧化得乙醛（A ）乙醛氧化得乙酸（B ）；氯苄水解得到苯甲醇（C ）苯甲醇和乙酸发生酯化反应得到目标分
22、下图表示各物质之间的转化关系。

已知：常温下D 、E 、F 、I 、J 为气体，且D 、I 是水煤 气的主要成分；B 是无色液体，M 为红褐色固体，C 的焰色反应为黄色。

⑴基于反应①原理的化学工业称为 ，写出该反应的化学方程式 。

⑵写出K 和E 反应的离子方程式_______________________________________。

写出F 溶液和H 反应的离子方程式___________________________________。

⑶已知：由G 分解得到的H 、I 、J 三者的物质的量之比为1∶1∶1，则G 的化学式为_____________。

【答案】⑴氯碱工业 2NaCl ＋2H 2O H 2↑＋C12↑＋2NaOH
⑵2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3+＋2Cl — FeO ＋2H +＝Fe 2＋＋H 2O ⑶FeC 2O 4
23、(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。

所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是______。

A ．能全部透过半透膜
B ．有丁达尔效应 A
电解 △ B C D E
H I
J F
G B D K A L 空气中 M ① ②
C．所得液体呈胶状
D．所得物质一定是悬浊液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。

①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是_______________________________________________。

②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应。

从半透膜里析出的物质是____________，该操作的名称是________。

【答案】(1)B(2)①让一束可见光分别照射两瓶无色液体，可见到一条光亮通路的为淀粉胶体②麦芽糖渗析
【解析】(1)纳米材料微粒粒度为几纳米至几十纳米，符合胶体分散质微粒直径范围1 nm～100 mm，所以纳米材料形成的分散系属于胶体，应具有胶体的性质，不能透过半透膜，能发生丁达尔现象。

(2)①虽然外观相同的水溶液和胶体有很多性质差异，但用于区别二者最简便可靠的特征性质还是丁达尔现象。

②淀粉在淀粉酶的作用下会水解成小分子，可透过半透膜，但酶作为蛋白质留在半透膜袋内。

24、A与芳香族化合物B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成有机酸D，D的二水合钠盐医学上称之为当归素，是一种治疗偏头痛的有效新药。

A的相对分子质量是104，1 mol A与足量的NaHCO3反应生成2 mol气体。

已知：RCHO+CH2(COOH)2 RCH=C(COOH)2+H2O，
RCH=C(COOH)2催化剂
RCH=CHCOOH+CO2
（1）C可能发生的反应是________（填序号）。

a.氧化反应
b.水解反应
c.消去反应
d.酯化反应
（2）等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是________。

（3）E的名称：________________。

（4）反应①的化学方程式是________________________。

（5）符合下列条件的D的同分异构体有________种，写出其中任意一种的结构简式_______。

①在苯环上只有两个取代基；②在苯环上的一氯取代物只有两种；
③1 mol该同分异构体与足量的NaHCO3反应生2 mol CO2。

【答案】（1）ad （ 2）3：2：3（3）碳酸氢钠
（5）4
【解析】本题考查有机物合成与推断，本题全面考查了芳香烃、酸、酯的化学性质及转化关系，同时全面考查了各种有机反应类型，如加成反应、氧化反应、酯化反应等。

在解这类题目时首先要理解题目中所给信息，特别是所给信息中的断键本质，这样在做后面的题目时才能灵活运用信息解题。

在学习过程中一定要掌握它们的代表物的性质，还要熟悉它们之间的相互转化，学会能够根据反应类型、反应条件、反应物或生成的性质进行推测。

同时要掌握烃的衍生物的一些特性，这有助于快速找到解题的突破口。

25、已知化学反应①：
Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）,其平衡常数为K1；化学反应②：
Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g）,其平衡常数为K2。

在温度
973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度K1K2
973 K 1.47 2.38
1173 K 2.15 1.67
（1）通常表格中的数值可以推断：反应①是____________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）,请
你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=____________。

（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式____________。

据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是____________（填“吸热”或“放热”）反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有____________（填写序号）。

A.缩小反应容器容积
B.扩大反应容器容积
C.降低温度
D.升高温度
E.使用合适的催化剂
F.设法减少CO的量
（4）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图甲中t2时刻发生改变的条件是____________ 。

②图乙中t2时刻发生改变的条件是____________ 。

【答案】（1)吸热
（2)［H2O］·［CO］/［CO2］·［H2］
（3)K3=K1/K2吸热D、F
（4)①加入催化剂或增大体系的压强
②降低温度或增加水蒸气的量或减少氢气的量
【解析】（1)K1（973 K时)<K1（1173 K时)，所以反应①是一个吸热反应。

（2)根据平衡常数的
定义可以写出反应③的平衡常数表达式。

（3)反应③=反应①-反应②，所以ΔH3=ΔH1-ΔH2，从表格数值可知反应①为吸热反应，所以ΔH1>0，反应②为放热反应ΔH2<0,故ΔH3=ΔH1-ΔH2>0，即反应③为吸热反应；所以升高温度，平衡向正反应方向移动。

（4)从图甲可以看出，t2时刻平衡方向没有移动，变化的是化学反应速率，所以其条件是使用了催化剂；又因为反应③是反应前后气体体积不变的反应，所以增大压强，平衡不移动，但因为压强增大，致使体系内物质浓度同等增大，所以反应速率也提高。

图乙中t2时刻后，CO2浓度增大，CO浓度减小，所以可以通过使平衡左移来达到，条件可以是降低温度，也可以采用增加水蒸气的量或者减少氢气的量。