高中化学一轮复习 化学能与热能

煌敦市安放阳光实验学校第三中学高中化学一轮复习 化学能与热能
考点一 化学反的焓变 一、自主学习
1．反热和焓变
(1)反热是化学反中放出或吸收的热量。

(2)焓变是化学反在恒温恒压下放出或吸收的热量。

(3)化学反的反热用一条件下的焓变表示，符号为ΔH ，单位为kJ·mol －1。

2．吸热反与放热反 二、探究
1．需要加热才能进行的反一是吸热反吗？不需要加热就能进行的反一是放热反吗？
2．常见的吸热反、放热反有哪些？
提示： 1.吸热反和放热反与反所发生的外界条件无关，需要加热的不一是吸热反，如C ＋O 2=====点燃CO 2
ΔH <0，不需要加热的反也不一是放热反，如Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反。

2．(1)常见放热反
①可燃物的燃烧；②酸碱反；③大多数化合反；④金属跟酸的置换反；⑤物质的缓慢氧化。

(2)常见吸热反
①大多数分解反；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反；④碳和水蒸气、C 和CO 2的反。

三、思维训练
题组一：性考查对焓变、反热的理解
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)物质发生化学变化都伴有能量的变化 ( ) (2)伴有能量变化的物质变化都是化学变化 ( ) (3)吸热反在任何条件都不能发生 ( )
(4)Na 转化为Na ＋
时，吸收的能量就是该过程的反热( ) (5)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反热( ) 答案： (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
2．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ/mol ，下列说法正确的是( )
A ．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反是放热反
B ．1 mol H 2与1 mol F 2反生成2 mol 液态HF 放出的热量小于270 kJ
C ．在相同条件下，1 mol H 2与1 mol F 2的能量总和大于2 mol HF 气体的能量
D ．该反中的能量变化可用如图来表示 答案： C
题组二、量考查键能与焓变的关系
3．1 mol H 2分子断裂开H —H 键需要吸收436 kJ 的能量；1 mol Cl 2分子断裂开Cl —Cl 键需要吸收243 kJ 的能量，形成1 mol H —Cl 键放出431 kJ 的能量，则反H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)放出的热量为
________________________________________________________________________。

答案： 183 kJ
4．SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S —F 键。

已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ ，断裂1 mol F —F 、S —F 键需要吸收
的能量分别为160 kJ、330 kJ。

则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反热ΔH为
________。

解析：断裂1 mol S—S键吸收能量280 kJ，断裂3 mol F—F键吸收能量3×160 kJ，则吸收的总能量为Q吸＝280 kJ＋3×160 kJ＝760 kJ，释放的总能量为Q放＝330 kJ×6＝1 980 kJ，由反方程式：S(s)＋3F2(g)===SF6(g)可知，ΔH＝760 kJ/mol－1 980 kJ/mol＝－1 220 kJ/mol。

答案：－1 220 kJ/mol
归纳小结：
熟记反热ΔH的基本计算公式
ΔH＝生成物的总能量－反物的总能量
ΔH＝反物的总键能之和－生成物的总键能之和
考点二热化学方程式
一、自主学习
1．概念：表示参加反物质的量和反热的关系的化学方程式。

2．意义：表明了化学反中的物质变化和能量变化。

如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1：表示在25 ℃、101 kPa条件下，2_mol_H2(g)和1_mol_O2(g)完全反生成2_mol_H2O(l)，放出571.6_kJ的热量。

3．书写热化学方程式的“五步”
二、探究
(1)已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
则1
2
H2(g)＋
1
2
Cl2(g)===HCl(g)与2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的焓变ΔH2、ΔH3
分别是多少？
(2)已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，kJ·mol－1的含义是什么？若1 mol N2和3 mol H2在一条件下发生反，放出的热量于92 kJ 吗？
提示：(1)ΔH2＝
a
2
kJ·mol－1ΔH3＝－a kJ·mol－1。

(2)表示每摩尔反发生完成后所放出的热量；不，该反是可逆反，不能进行完全，放出的热量小于92 kJ。

三、思维训练
题组一、热化学方程式的书写
1．发射飞船的推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。

当它们混合反时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。

已知0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反，生成氮气和水蒸气放出356.652 kJ的热量。

反的热化学方程式为
___________________________________________________________________ _____
_______________________________________________________________ _________。

解析：首先根据题意写出化学方程式
N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O↑
再计算1 mol N2H4反放出的热量为
356.652 kJ
0.4 mol
×1 mol＝891.63 kJ，
标明物质的聚集状态，表示出ΔH，并检查。

答案：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－891.63 kJ/mol。

2．已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol NN键分别需要的能
量是436 kJ 、391 kJ 、946 kJ ，则N 2与H 2反生成NH 3的热化学方程式为________________________________________________________________________。

解析： N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝(946＋436×3－391×6)kJ·mol －1
＝－92 kJ·mol －1。

答案： N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－92 kJ·mol
－1
3．下图是NO 2(g)和CO(g)反生成CO 2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO 2和CO 反的热化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

解析： 由图可知，产物总能量低于反物总能量，该反是放热反，ΔH ＝
E 1－E 2＝134 kJ·mol －1－368 kJ·mol －1＝－234 kJ·mol －1。

答案： NO 2(g)＋CO(g)===CO 2(g)＋NO(g)
ΔH ＝－234 kJ·mol
－1
题组二、热化学方程式正误判断
4．已知在1×105
Pa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是( )
A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝＋242 kJ·mol －1
B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ·mol
－1
C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝＋242 kJ·mol －1
D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝＋484 kJ·mol
－1
解析： H 2燃烧是放热反，ΔH <0，C 、D 错误；题中注明生成水蒸气，B 项中生成液态水，错误；根据题意热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)
ΔH ＝－484 kJ·mol －1
，推出H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－242 kJ·mol
－
1
，该反的逆反ΔH >0，则A 正确。

答案： A
5．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( ) A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1 367.0 kJ/mol(燃
烧热)
B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ/mol(热)
C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296.8 kJ/mol(反热)
D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ/mol(反热)
解析： 本题考查热化学方程式的正误判断。

选项A ，H 2O 的状态是不稳的气态，不是表示燃烧热的热化学方程式。

选项B ，热为放热反，ΔH ＝－57.3 kJ/mol 。

选项C ，S 燃烧生成SO 2的反是放热反，ΔH <0，同时也注明了物质的聚集状态，正确。

选项D ，未注明物质的聚集状态，错误。

答案： C 归纳小结：
判断热化学方程式正误的“五看”
一看状态―→看各物质的聚集状态是否正确；
二看符号―→看ΔH 的“＋”、“－”是否正确； 三看单位―→看反热的单位是否为kJ/mol ；
四看数值―→看反热数值与化学计量数是否相对； 五看概念―→看燃烧热、热的热化学方程式。

考点三 燃烧热和热 一、自主学习
1．燃烧热
(1)概念：25 ℃、101 kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳的氧化物时所放出的能量。

(2)单位：kJ·mol －1。

(3)意义：C 的燃烧热为393.5 kJ·mol －1
，表示在25 ℃、101 kPa 条件下，1_mol_C 完全燃烧生成CO 2气体时放出393.5_kJ 热量。

(4)元素燃烧生成的稳氧化物：
C ―→CO 2(g)、H ―→H 2O(l)、S ―→SO 2(g)。

2．热
3．反反热的测
(1)装置：(请在横线上填写仪器名称) (2)计算公式
ΔH ＝－0.418t 2－t 10.025
kJ·mol －1
t 1——起始温度，t 2——终止温度。

(3)注意事项
①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少过程中的热量损失。

②为保证酸完全，采取的措施是使碱稍过量。

二、探究
(1)装置中碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是什么？
(2)怎样用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，不能用铜丝搅拌棒代替的理由是什么？
提示： (1)保温、隔热，减少过程中热量的损失。

(2)时用环形玻璃搅拌棒上下搅动；因为铜传热快，热量损失大，所以不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。

三、思维训练
题组一：考查对燃烧热和热的理解
1．在25 ℃、101 kPa 下，1 g H 2完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ 热量，表示H 2燃烧热的热化学方程式为：
________________________________________________________________________，
H 2的燃烧热为
________________________________________________________________________。

答案： H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol 285.8 kJ/mol
2．已知稀溶液中，1 mol H 2SO 4与NaOH 溶液恰好完全反时，放出114.6 kJ 热量，写出表示H 2SO 4与NaOH 反生成1 mol H 2O 的热化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

答案： 12H 2SO 4(aq)＋NaOH(aq)===1
2Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3
kJ/mol
题组二：反反热测的误差分析及相关数据处理
3．某小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液进行反热的测。

(1)写出该反的热化学方程式[生成1 mol H2O(l)时的反热为－57.3 kJ·mol－1]：
___________________________________________________________________ _____
________________________________________________________________ ________。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行，数据如下表。

①请填写下表中的空白：
温度次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均
值(t2－
t1)/℃
H2SO4NaOH 平均值
1 26.
2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1.0 g·mL－1，后生成溶液的比热容c＝8 J/(g·℃)。

则生成1 mol H2O(l)时的反热ΔH＝________(取小数点后一位)。

③上述数值结果与－57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是(填字母)________。

a．装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测NaOH溶液起始温度后直接测H2SO4溶液的温度
解析：(2)①第2组数据偏差较大，舍去，其他三组的温度差平均值为
4.0 ℃。

②ΔH＝－
80×1×4.0×8×10－3
0.025
＝－53.5 kJ·mol－1。

③放出的热量小可能是散热、多次加入碱或起始温度读的较高原因。

答案：(1)H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
(2)①4.0
②－53.5 kJ·mol－1③b
考点四盖斯律和能源
一、自主学习
1．盖斯律
(1)内容
不管化学反是一步完成或分几步完成，其反热是相同的。

(2)用
化学反的反热只与反体系的始态和终态有关，而与反的途径无关，利用盖斯律可以间接计算某些反的反热。

二、探究
方程式反热间的关系
a A――→
ΔH1
B、A――→
ΔH21
a
B
A
ΔH1
ΔH2 B
提示：ΔH121212
三、思维训练
题组一、利用盖斯律比较反热大小
1．试比较下列三组ΔH 的大小 (1)同一反，生成物状态不同时 A(g)＋B(g)===C(g) ΔH 1<0 A(g)＋B(g)===C(l) ΔH 2<0
ΔH 1________ΔH 2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。

(2)同一反，反物状态不同时 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1<0 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2<0 则ΔH 1________ΔH 2。

(3)两个有联系的不同反相比 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1<0 C(s)＋1
2O 2(g)===CO(g) ΔH 2<0
则ΔH 1________ΔH 2。

答案： > < < 归纳小结：
对于放热反来说，ΔH ＝－Q kJ·mol －1
，虽然“－”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即放热越多，ΔH 反而越小。

如：
(1)同一反，生成物状态不同时
A(g)＋B(g)===C(g) ΔH 1<0，A(g)＋B(g)===C(l) ΔH 2<0，因为C(g)===C(l) ΔH 3<0，则ΔH 3＝ΔH 2－ΔH 1，所以ΔH 2<ΔH 1。

(2)同一反，反物状态不同时
S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1<0 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2<0
ΔH 2＋ΔH 3===ΔH 1，则ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2，又ΔH 3<0，所以ΔH 1<ΔH 2。

(3)两个有联系的不同反相比
C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1<0 C(s)＋1
2O 2(g)===CO(g) ΔH 2<0根据常
识可知CO(g)＋1
2O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3<0又因为ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 1，所以
ΔH 2>ΔH 1。

题组二、利用盖斯律计算反热
2．室用4 mol SO 2与2 mol O 2进行下列反：2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 3(g)
ΔH ＝－196.64 kJ·mol －1
，当放出314.624 kJ 的热量时，SO 2的转化率为( )
A ．40%
B ．50%
C ．80%
D ．90%
解析： 2 mol SO 2和1 mol O 2完全反时，放出的热量为196.64 kJ ，当放出314.624 kJ 的热量时，有3.2 mol SO 2参与反，转化率为80%。

答案： C
3．用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。

已知： Cu(s)＋2H ＋
(aq)===Cu 2＋
(aq)＋H 2(g) ΔH ＝＋64.39 kJ·mol
－1
2H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g) ΔH ＝－196.46 kJ·mol －1
H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.84 kJ·mol －1
在H 2SO 4溶液中Cu 与H 2O 2反生成Cu 2＋
和H 2O 的热化学方程式为
________________________________________________________________________。

解析： 将第二个热化学方程式乘以1
2，然后将三个热化学方程式相加，
即得：
Cu(s)＋2H ＋
(aq)＋H 2O 2(l)＋H 2(g)＋12O 2(g)===
Cu 2＋
(aq)＋H 2(g)＋H 2O(l)＋12
O 2(g)＋H 2O(l)
ΔH ＝64.39 kJ·mol －1
＋12
×(－196.46 kJ·mol －1
)＋(－285.84 kJ·mol
－1
)
即：Cu(s)＋H 2O 2(l)＋2H ＋
(aq)===Cu 2＋
(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－319.68
kJ·m ol
－1
答案： Cu(s)＋H 2O 2(l)＋2H ＋
(aq)===Cu 2＋
(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－319.68 kJ·mol
－1
归纳小结：
利用盖斯律书写热化学方程式的思维建模 先确
待求的化学方程式
⇒找出待求方程式中各物
质在已知方程式中的位置
⇒
根据待求方程式中各物质的计量数和位置对已知方程式进行处理，得到变形后的方程式
⇒将得到的方程式
进行加减反热也需要相加减⇒写出待求的热化学方程式
巩固练习
题组一、化学反中的能量变化
1．(2013·理综·6)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )
A
B
C
D
硅太阳能电池
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
池是化学电池，工作时将化学能转化为电能，B 项错误；太阳能集热器工作时将光能转化为热能，C 项错误；燃气灶工作时将化学能转化为热能，D 项正确。

答案： D
2．(2013·理综·11)某家利用二氧化铈(CeO 2)在太阳能作用下将H 2O 、CO 2
转变为H 2、CO 。

其过程如下：
m CeO 2――→太阳能①(m －x )CeO 2·x Ce ＋x O 2
(m －x )CeO 2·x Ce ＋x H 2O ＋x CO 2――→900 ℃②m CeO 2＋x H 2＋x CO 下列说法不正确的是( ) A ．该过程中CeO 2没有消耗
B ．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C ．右图中ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3
D ．以CO 和O 2构成的碱性燃料电池的负极反式为CO ＋4OH －
－2e －
===CO 2－
3＋2H 2O
解析： 由①、②两个反可知，CeO 2在反前后没有变化，没有消耗，A 项正确；由题给反可知该过程实现了太阳能向化学能的转化，B 项正确；由能量图可知，ΔH 1＝－(ΔH 2＋ΔH 3)，C 项错误；书写电池电极反式时，要注意电解质溶液的影响，碱性条件下生成的CO 2会与OH －
反生成CO 2－
3，D 项正确。

答案： C
3．(2013·理综·6)已知：P 4(g)＋6Cl 2(g)===4PCl 3(g) ΔH ＝a kJ·mol
－1
，P 4(g)＋10Cl 2(g)===4PCl 5(g) ΔH ＝b kJ·mol －1
，P 4具有正四面体结构，
PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol －1。

下列叙述正确的是( )
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反热ΔH
C．Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1
D．P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1
解析：Cl的非金属性大于P的非金属性，故P—Cl键的键能大于P—P 键的键能，A项错误；不知道PCl5(g)―→PCl5(s)的反热，无法求出B项中反的反热，B项错误；根据盖斯律，消去P4，得到Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1，C项正确；根据盖斯律，消去Cl2，得到P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/12 kJ·mol－1，D项错误。

答案：C
题组二、热化学方程式的书写及正误判断
4．判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

已知25 ℃时：
①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
在20 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液。

则氢氟酸的电离方程式及热效可表示为：HF(aq) F－(aq)＋H＋(aq) ΔH＝＋10.4 kJ·mol－1(2012·理综，12改编)( )
(2)已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol－1，冰中氢键键能为20 kJ·mol－1。

假设每摩尔冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键(2011·理综，12A)( )
(3)甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1(2010·理综，12A)( )
(4)500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分
反生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)催化剂
500 ℃、30 MPa 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1(2010·理综，12B)( )
答案：(1)×(2)√(3)×(4)×
5．[2013·课标卷Ⅰ·28(3)]二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种型能源。

由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反：
甲醇合成反：
(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)
ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1
(ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)
ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1
水煤气变换反：
(ⅲ)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1
二甲醚合成反：
(ⅳ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1
由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为
______________________。

解析：(ⅰ)式×2＋(ⅳ)式即得：2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋CH3OCH3(g) ΔH＝－204.7 kJ·mol－1。

答案： 2CO(g)＋4H 2(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)
ΔH ＝－204.7 kJ·mol －1
题组三、盖斯律的用
6．(2013·课标卷Ⅱ·12)在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反
H 2S(g)＋3
2O 2(g)===SO 2(g)＋H 2O(g) ΔH 1
2H 2S(g)＋SO 2(g)===3
2S 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2
H 2S(g)＋1
2O 2(g)===S(g)＋H 2O(g) ΔH 3
2S(g)===S 2(g) ΔH 4
则ΔH 4的正确表达式为( ) A ．ΔH 4＝2
3(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)
B ．ΔH 4＝2
3(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2)
C ．ΔH 4＝3
2(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)
D ．ΔH 4＝3
2
(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3)
解析： 根据盖斯律，由第一个反×23＋第二个反×2
3－第三个反×2可得
第四个反，则ΔH 4＝ΔH 1×23＋ΔH 2×23－ΔH 3×2＝2
3
(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)。

答案： A
7．(2013·课标理综卷·11)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反的ΔH ＝－12.1
kJ·mol －1；HCl(aq)与NaOH(aq)反的ΔH ＝－55.6 kJ·mol －1
，则HCN 在水溶液中电离的ΔH 于( )
A ．－67.7 kJ·mol －1
B ．－43.5 kJ·mol －1
C ．＋43.5 kJ·mol －1
D ．＋67.7 kJ·mol
－1
解析： 由题意可知， ①HCN(aq)＋OH －
(aq)===H 2O(l)＋CN －
(aq) ΔH ＝－12.1 kJ·mol －1
；
②H ＋
(aq)＋OH －
(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－55.6 kJ·mol －1。

利用盖斯律，①式－②式可得，HCN(aq)===H ＋
(aq)＋CN －
(aq) ΔH ＝＋43.5 kJ·mol －1。

答案： C
8．[2013·化学·20(1)]白磷(P 4)可由Ca 3(PO 4)2、焦炭和SiO 2在一条件下反获得。

相关热化学方程式如下：
2Ca 3(PO 4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P 4(s)＋10CO(g) ΔH 1＝＋3 359.26 kJ·mol
－1
CaO(s)＋SiO 2(s)===CaSiO 3(s) ΔH 2＝－89.61 kJ·mol
－1
2Ca 3(PO 4)2(s)＋6SiO 2(s)＋10C(s)===6CaSiO 3(s)＋P 4(s)＋10CO(g) ΔH 3 则ΔH 3＝________kJ·mol －1。

解析： ΔH 3＝ΔH 1＋6ΔH 2＝＋3 359.26 kJ·mol －1
＋6×(－89.61 kJ·mol －1
)＝＋2 821.6 kJ·mol －1。

答案： ＋2 821.6。