专题二 第9讲 水溶液中的离子平衡
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度),NaHCO3、NaHS、Na2HPO4 水溶液显碱性(酸式酸根离子的水解
程度大于电离程度)。 注意:因为浓度相同的CH3COO-与 NH4+的水解程度相同,所以
CH3COONH4溶液显中性,而NH4HCO3溶液略显碱性。
高频考点
-8-
考点一
考点二
考点三
考点四
(3)弱酸(或弱碱)及其盐1∶1混合的溶液。 ①CH3COOH和CH3COONa混合液呈酸性(等浓度的CH3COOH与 CH3COO-,CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度)。 ②NH3·H2O和NH4Cl混合溶液呈碱性。 (4)酸碱pH之和等于14等体积混合溶液。 pH之和等于14的意义:酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的 氢氧根离子的浓度。
已知酸、碱溶液的pH之和为14,则等体积混合时: 强酸、强碱,混合后溶液pH=7, 强酸、弱碱,混合后溶液pH>7, 弱酸、强碱,混合后溶液pH<7。
高频考点
-9-
考点一
考点二
考点三
考点四
应考训练
考向1 水的电离和溶液的酸碱性
1.(2019山东济南外国语学校高三模拟)下列说法不正确的是
()
A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释到体积为原
高频考点
-12-
考点一
考点二
考点三
考点四
考向2 与强、弱电解质有关的图像
2.(2019重庆南开中学高三适应性考试)常温
关闭
当时稀,1释m至ol·LpH-1的均H为Cl3O2时和,根1 m据o溶l·L液-1的中H存M在nO物4料两守恒可得 c道以种 中 下(H,AcH酸加列+()M.C=当溶水说lcnO(稀液 稀 法OO2- )4释 释 正,H=起溶c-)至 至 确(始+液Mc体 的时p(中nCHO积 是的l的4-O均)为(2-体,故p)为V和H积,A所3应均c)(时错得H该为+,误曲溶为)V=;线0液 c在,p分(HO如中0别=H≤图--cl向)g(+p所CcHc两(l(示HO≤M溶+2-。n5))=液>O时-c4-l(g),M可不1×���n���以���考���O0=4-知虑l)g水������������0,故的电B 离正,确所; 由度ppHH图越C:BN:N..中大常在aaCM曲,温所l0On≤线下以O2>p可4,N浓>浓HNa以≤度度Ma知C5均n均lO时道O为为42,,故H酸00.M.1性1Cnmm错OHoo4lC误l··溶LLlO;--都液112的的<是满HNNM一足aCan元C:lpOOlHO酸42,和=酸2且l和gN越���物������a���0N弱M质anM,酸的On4根量O溶4离相液溶子等的液水,的所解以程稀 释前D.分稀别释用前分1 m别o用l·L1-1m的olN·La-O1的HN溶aO液H中溶和液,消中耗和,N消a耗OH的溶Na液O的H溶体液积体应关闭 该B积相:H等M,n故O4D>H错C误lO。2
关闭
示 A项。,根下据列两叙种述酸正的确电的离常是数( 可知),酸性:HNO2>CH3COOH,pH相同的两种酸
稀释A.相曲同线倍Ⅰ数代,p表H变HN化O大2溶的是液相对较强的酸,即曲线Ⅱ表示HNO2溶液的稀
代 释电,离BC表错..程溶从相误度液c;应B点:项中b的到点,p水酸<dHc点的越和点小,电酸,溶错酸离根液误性程离中;C越项度子������强(,:题H),b对A���给点���)(水·A表���>���-(电c)O达点H离式-)的可保抑看持制作不程KW变度/K越(a其,稀大中释,因H时此A温、溶度液A不-中分变水别,则的 KWD、.相Ka均同不体变积,正a点确的;D项两,溶起始液p分H相别同与时Nca(OCHH3恰CO好OH中)大和,则后与,溶Na液OH中恰n好(N中a+和)
c解(H质CD+)..,加加=加c水入(水H稀N稀2Pa释O释H4-2使促)P+O电2进c4固(离电H体度P离O,增,溶42但-)大液+c3(,酸溶Hc(+P性液)O减增p43小H-)强+减,cp(小HO增H-大),B,C项项正错确误;磷;磷酸酸为的弱第电一
步电离方程式为 H3PO4 H2PO4- +H+,向磷酸溶液中加入 NaH2PO4
c(HA-)=c(A2-)>c(H+),D 错误。 关闭
D
解析 答案
高频考点
-6-
考点一
考点二
考点三
考点四
考点突破 1.根据水电离出的c(H+)和溶液中c(H+)判断溶液的性质 (1)室温下纯水中水电离出的c(H+)=1×10-7 mol·L-1,若某溶液中 水电离出的c(H+)<1×10-7 mol·L-1,则可判断该溶液呈酸性或碱性; 若某溶液中水电离出的c(H+)>1×10-7 mol·L-1,则可判断出该溶液中 存在能水解的盐,从而促进了水的电离。 (2)室温下,溶液中的c(H+)>1×10-7 mol·L-1,说明该溶液是酸溶液 或酸式盐溶液或水解呈酸性的盐溶液;溶液中的c(H+)<1×10-7 mol·L-1,说明该溶液是碱溶液或水解呈碱性的盐溶液等。
高频考点
-3-
考点一
考点二
考点三
考点四
真题示例
溶液的酸碱性及pH
1.(2019全国3,11)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2 关闭 常的温H3下PO,p4H溶=液2 的,下H列3P说O法4 溶正液确中的c是(H(+)=1×)10-2mol·L-1,则 1 L 溶液中 H+ 的数A.目每为升溶0.0液1N中A,的AH项+数错目误为;磷0酸.02溶N液A 中的阳离子有 H+,阴离子有 H2PBO.c4-(、H+H)=PcO(42H-、2POPO4- )43+-及2c(OHHPO-,根42-)据+3电c(荷PO守43-)恒+c可(O得H-)
相 时,同CH3COOH溶液消耗氢氧化钠多,对应溶液中n(Na+)大,错误。
关闭
C
解析 答案
高频考点
-5-
考点一
考点二
考点三
考点四
3.(2017全国2,12)改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中
H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知
A[已项知,根δ据(X图)=像������(H,p2H������)=+1���������.(���2(HXA时) -)+,H������(2AA2-和)]。HA-物质的量分数相同,则有
升高,pKW逐渐减小,即KW逐渐增大,平衡正向移动,则D2O的电离过程为吸 热过程,D项正确。
关闭
D
解析 答案
高频考点
-14-
考点一
考点二
考点三
考点四
考向4 溶液pH的计算
4.已知水在25 ℃和95 ℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为
(填“A”或“B”),请说
明理由:
能以变化观念和平衡思想认识电解质 在水溶液中的离子平衡,能运用电离度、 电离平衡常数、水解常数、溶度积常数 等,多角度、动态地分析弱电解质的电离 平衡、盐类水解平衡和沉淀溶解平衡, 并会用相关原理解决实际问题。 能运用电离平衡模型、水解平衡、沉淀 溶解平衡模型解释化学现象,揭示现象 的本质与规律,培养证据推理与模型认 知的核心素养。 培养严谨求实的科学态度和探索未知、 崇尚真理的意识,能对与盐类水解的应 用,沉淀溶解平衡的应用有关的社会热 点问题做出正确的解释和判断,培养科 学态度与社会责任感。
高频考点
-7-
考点一
考点二
考点三
考点四
2.突破溶液酸、碱性判断的四条规律
(1)正盐溶液。
强酸强碱盐溶液显中性,强酸弱碱盐(如NH4Cl)溶液显酸性,强碱 弱酸盐(如CH3COONa)溶液显碱性。
(2)酸式盐溶液。 NaHSO4(NaHSO4 Na++H++SO42-)、NaHSO3、NaHC2O4、 NaH2PO4 水溶液显酸性(酸式酸根离子的电离程度大于水解程
。
(2)95 ℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强
碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸溶液的pH1与强碱溶液
的pH2之间应满足的关系是
铵溶液,pH的顺序为③>①>②
答案 C
高频考点
-10-
考点一
考点二
考点三
考点四
解析 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释到体积为原 来的100倍,对于NaOH溶液来说,只有稀释作用,氨水中电离平衡正 向移动,使溶液中c(OH-)减小的程度比NaOH小,所以稀释后氨水中 的c(OH-)大,则a、b、c的大小关系是a>c>b,A正确;醋酸是弱酸,电 离产生的H+的浓度小于等浓度的盐酸,所以抑制作用盐酸大于醋酸; 而醋酸钠是强碱弱酸盐,CH3COO-水解促进水的电离,使水的电离 平衡正向移动,所以常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的①醋酸、②盐酸、 ③醋酸钠溶液,水电离程度的顺序为③>①>②,B正确;硫酸pH=3,则 c(H+)=10-3 mol·L-1,碱溶液pH=11,则c(OH-)=10-3 mol·L-1,
关闭
c(H下2A列)=叙c(述HA错-)误,A的正是确(;B 项),根据 pH=4.2
时,AK2.p(HH2=A1).=2时������(H���,���+c(H)(·H���A���(-A2)A2-))==cc((HH+A)=-)10-4.2,B 正确;C 项,根据图像,pH=2.7 时c物(H,质BCDHA...A的lpp-g)HH->[的量Kc==(2物24分H(..H722质数A时时2A)的约,=,)cc]c(量(为=H(HA-4分AA02.--2-.)))数4,>=C8cc最,(而(正HA大22确cA-),(H=H);D=c2+c(A)H项(=A和+1,)20根-)-A4.据22-m的poH物l·=L质4-1.,2的可时量知,c分(H数A相-)=同c(,A则2-有),且
固体,根据同离子效应可知,磷酸电离平衡向逆向移动,溶液酸性减 关闭
弱B ,D 项错误。
解析 答案
高频考点
-4-
考点一
考点二
考点三
考点四
2.(2019天津理综,5)某温度下,HNO2和 CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和 1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶
液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所
第9讲 水溶液中的离子平衡
命题角度1
-2-
最新考纲
核心素养
1.了解电解质的概念。了解强电解质 和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水中的电离以及电 解质溶液的导电性。 3.了解水的电离、离子积常数。 4.了解溶液 pH 的含义及其测定方法, 能进行 pH 的简单计算。 5.理解弱电解质在水中的电离平衡, 能利用电离平衡常数进行相关计 算。 6.了解盐类水解的原理、影响盐类水 解程度的主要因素、盐类水解的应 用。 7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关 的计算。
解析 答案
高频考点
-13-
考点一
考点二
考点三
考点四
考向3 与水的离子积有关的图像
3.H2O与D2O的pKW(pKW=-lgKW)与温度的关系如图所示,下列有 关说法正确的是( )
A.常温下,向D2O中加入DCl,pKW变大
关闭
电离B.平25衡℃常时数,纯只D与2温O的度有pH关等,与于浓7 度无关,则常温下,向D2O中加入DCl,KW不 变的,液CDpK..体2DW5不2可O℃变以的时,是A电,项p强离H错酸=过误7强的程;2碱液5为盐℃体吸溶时一热液,纯定过,CD项是程2O错纯无误水法;根用据pH图表中示信,B项息错可误知;,随25着℃温时度,p的H=7
来的100倍,pH变为b和c,则a、b、c的大小关系是:a>c>b
B.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液,
水电离程度的顺序为③>①>②
C.常温下,将相同体积pH=3的,所得溶液可能为中性也可能为酸性
D.物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢
高频考点
-11-
考点一
考点二
考点三
考点四
如果BOH是一元强碱,则二者等体积混合后,H+与OH-恰好完全反应, 反应后溶液显中性,若BOH是弱碱,由于在溶液中含有未电离的 BOH,使溶液显碱性,C错误;硫酸铵电离产生的铵根离子浓度大于 氯化铵,所以溶液的酸性硫酸铵强,碳酸氢铵是弱酸弱碱盐,阳离子、 阴离子都发生水解反应,水解相互促进,由于铵根水解程度小于碳 酸氢根离子,所以溶液显碱性,故等物质的量浓度的①氯化铵溶液、 ②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液,pH的顺序为③>①>②,D正确。
程度大于电离程度)。 注意:因为浓度相同的CH3COO-与 NH4+的水解程度相同,所以
CH3COONH4溶液显中性,而NH4HCO3溶液略显碱性。
高频考点
-8-
考点一
考点二
考点三
考点四
(3)弱酸(或弱碱)及其盐1∶1混合的溶液。 ①CH3COOH和CH3COONa混合液呈酸性(等浓度的CH3COOH与 CH3COO-,CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度)。 ②NH3·H2O和NH4Cl混合溶液呈碱性。 (4)酸碱pH之和等于14等体积混合溶液。 pH之和等于14的意义:酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的 氢氧根离子的浓度。
已知酸、碱溶液的pH之和为14,则等体积混合时: 强酸、强碱,混合后溶液pH=7, 强酸、弱碱,混合后溶液pH>7, 弱酸、强碱,混合后溶液pH<7。
高频考点
-9-
考点一
考点二
考点三
考点四
应考训练
考向1 水的电离和溶液的酸碱性
1.(2019山东济南外国语学校高三模拟)下列说法不正确的是
()
A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释到体积为原
高频考点
-12-
考点一
考点二
考点三
考点四
考向2 与强、弱电解质有关的图像
2.(2019重庆南开中学高三适应性考试)常温
关闭
当时稀,1释m至ol·LpH-1的均H为Cl3O2时和,根1 m据o溶l·L液-1的中H存M在nO物4料两守恒可得 c道以种 中 下(H,AcH酸加列+()M.C=当溶水说lcnO(稀液 稀 法OO2- )4释 释 正,H=起溶c-)至 至 确(始+液Mc体 的时p(中nCHO积 是的l的4-O均)为(2-体,故p)为V和H积,A所3应均c)(时错得H该为+,误曲溶为)V=;线0液 c在,p分(HO如中0别=H≤图--cl向)g(+p所CcHc两(l(示HO≤M溶+2-。n5))=液>O时-c4-l(g),M可不1×���n���以���考���O0=4-知虑l)g水������������0,故的电B 离正,确所; 由度ppHH图越C:BN:N..中大常在aaCM曲,温所l0On≤线下以O2>p可4,N浓>浓HNa以≤度度Ma知C5均n均lO时道O为为42,,故H酸00.M.1性1Cnmm错OHoo4lC误l··溶LLlO;--都液112的的<是满HNNM一足aCan元C:lpOOlHO酸42,和=酸2且l和gN越���物������a���0N弱M质anM,酸的On4根量O溶4离相液溶子等的液水,的所解以程稀 释前D.分稀别释用前分1 m别o用l·L1-1m的olN·La-O1的HN溶aO液H中溶和液,消中耗和,N消a耗OH的溶Na液O的H溶体液积体应关闭 该B积相:H等M,n故O4D>H错C误lO。2
关闭
示 A项。,根下据列两叙种述酸正的确电的离常是数( 可知),酸性:HNO2>CH3COOH,pH相同的两种酸
稀释A.相曲同线倍Ⅰ数代,p表H变HN化O大2溶的是液相对较强的酸,即曲线Ⅱ表示HNO2溶液的稀
代 释电,离BC表错..程溶从相误度液c;应B点:项中b的到点,p水酸<dHc点的越和点小,电酸,溶错酸离根液误性程离中;C越项度子������强(,:题H),b对A���给点���)(水·A表���>���-(电c)O达点H离式-)的可保抑看持制作不程KW变度/K越(a其,稀大中释,因H时此A温、溶度液A不-中分变水别,则的 KWD、.相Ka均同不体变积,正a点确的;D项两,溶起始液p分H相别同与时Nca(OCHH3恰CO好OH中)大和,则后与,溶Na液OH中恰n好(N中a+和)
c解(H质CD+)..,加加=加c水入(水H稀N稀2Pa释O释H4-2使促)P+O电2进c4固(离电H体度P离O,增,溶42但-)大液+c3(,酸溶Hc(+P性液)O减增p43小H-)强+减,cp(小HO增H-大),B,C项项正错确误;磷;磷酸酸为的弱第电一
步电离方程式为 H3PO4 H2PO4- +H+,向磷酸溶液中加入 NaH2PO4
c(HA-)=c(A2-)>c(H+),D 错误。 关闭
D
解析 答案
高频考点
-6-
考点一
考点二
考点三
考点四
考点突破 1.根据水电离出的c(H+)和溶液中c(H+)判断溶液的性质 (1)室温下纯水中水电离出的c(H+)=1×10-7 mol·L-1,若某溶液中 水电离出的c(H+)<1×10-7 mol·L-1,则可判断该溶液呈酸性或碱性; 若某溶液中水电离出的c(H+)>1×10-7 mol·L-1,则可判断出该溶液中 存在能水解的盐,从而促进了水的电离。 (2)室温下,溶液中的c(H+)>1×10-7 mol·L-1,说明该溶液是酸溶液 或酸式盐溶液或水解呈酸性的盐溶液;溶液中的c(H+)<1×10-7 mol·L-1,说明该溶液是碱溶液或水解呈碱性的盐溶液等。
高频考点
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考点一
考点二
考点三
考点四
真题示例
溶液的酸碱性及pH
1.(2019全国3,11)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2 关闭 常的温H3下PO,p4H溶=液2 的,下H列3P说O法4 溶正液确中的c是(H(+)=1×)10-2mol·L-1,则 1 L 溶液中 H+ 的数A.目每为升溶0.0液1N中A,的AH项+数错目误为;磷0酸.02溶N液A 中的阳离子有 H+,阴离子有 H2PBO.c4-(、H+H)=PcO(42H-、2POPO4- )43+-及2c(OHHPO-,根42-)据+3电c(荷PO守43-)恒+c可(O得H-)
相 时,同CH3COOH溶液消耗氢氧化钠多,对应溶液中n(Na+)大,错误。
关闭
C
解析 答案
高频考点
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考点一
考点二
考点三
考点四
3.(2017全国2,12)改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中
H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知
A[已项知,根δ据(X图)=像������(H,p2H������)=+1���������.(���2(HXA时) -)+,H������(2AA2-和)]。HA-物质的量分数相同,则有
升高,pKW逐渐减小,即KW逐渐增大,平衡正向移动,则D2O的电离过程为吸 热过程,D项正确。
关闭
D
解析 答案
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-14-
考点一
考点二
考点三
考点四
考向4 溶液pH的计算
4.已知水在25 ℃和95 ℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为
(填“A”或“B”),请说
明理由:
能以变化观念和平衡思想认识电解质 在水溶液中的离子平衡,能运用电离度、 电离平衡常数、水解常数、溶度积常数 等,多角度、动态地分析弱电解质的电离 平衡、盐类水解平衡和沉淀溶解平衡, 并会用相关原理解决实际问题。 能运用电离平衡模型、水解平衡、沉淀 溶解平衡模型解释化学现象,揭示现象 的本质与规律,培养证据推理与模型认 知的核心素养。 培养严谨求实的科学态度和探索未知、 崇尚真理的意识,能对与盐类水解的应 用,沉淀溶解平衡的应用有关的社会热 点问题做出正确的解释和判断,培养科 学态度与社会责任感。
高频考点
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考点一
考点二
考点三
考点四
2.突破溶液酸、碱性判断的四条规律
(1)正盐溶液。
强酸强碱盐溶液显中性,强酸弱碱盐(如NH4Cl)溶液显酸性,强碱 弱酸盐(如CH3COONa)溶液显碱性。
(2)酸式盐溶液。 NaHSO4(NaHSO4 Na++H++SO42-)、NaHSO3、NaHC2O4、 NaH2PO4 水溶液显酸性(酸式酸根离子的电离程度大于水解程
。
(2)95 ℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强
碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸溶液的pH1与强碱溶液
的pH2之间应满足的关系是
铵溶液,pH的顺序为③>①>②
答案 C
高频考点
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考点一
考点二
考点三
考点四
解析 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释到体积为原 来的100倍,对于NaOH溶液来说,只有稀释作用,氨水中电离平衡正 向移动,使溶液中c(OH-)减小的程度比NaOH小,所以稀释后氨水中 的c(OH-)大,则a、b、c的大小关系是a>c>b,A正确;醋酸是弱酸,电 离产生的H+的浓度小于等浓度的盐酸,所以抑制作用盐酸大于醋酸; 而醋酸钠是强碱弱酸盐,CH3COO-水解促进水的电离,使水的电离 平衡正向移动,所以常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的①醋酸、②盐酸、 ③醋酸钠溶液,水电离程度的顺序为③>①>②,B正确;硫酸pH=3,则 c(H+)=10-3 mol·L-1,碱溶液pH=11,则c(OH-)=10-3 mol·L-1,
关闭
c(H下2A列)=叙c(述HA错-)误,A的正是确(;B 项),根据 pH=4.2
时,AK2.p(HH2=A1).=2时������(H���,���+c(H)(·H���A���(-A2)A2-))==cc((HH+A)=-)10-4.2,B 正确;C 项,根据图像,pH=2.7 时c物(H,质BCDHA...A的lpp-g)HH->[的量Kc==(2物24分H(..H722质数A时时2A)的约,=,)cc]c(量(为=H(HA-4分AA02.--2-.)))数4,>=C8cc最,(而(正HA大22确cA-),(H=H);D=c2+c(A)H项(=A和+1,)20根-)-A4.据22-m的poH物l·=L质4-1.,2的可时量知,c分(H数A相-)=同c(,A则2-有),且
固体,根据同离子效应可知,磷酸电离平衡向逆向移动,溶液酸性减 关闭
弱B ,D 项错误。
解析 答案
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考点一
考点二
考点三
考点四
2.(2019天津理综,5)某温度下,HNO2和 CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和 1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶
液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所
第9讲 水溶液中的离子平衡
命题角度1
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最新考纲
核心素养
1.了解电解质的概念。了解强电解质 和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水中的电离以及电 解质溶液的导电性。 3.了解水的电离、离子积常数。 4.了解溶液 pH 的含义及其测定方法, 能进行 pH 的简单计算。 5.理解弱电解质在水中的电离平衡, 能利用电离平衡常数进行相关计 算。 6.了解盐类水解的原理、影响盐类水 解程度的主要因素、盐类水解的应 用。 7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关 的计算。
解析 答案
高频考点
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考点一
考点二
考点三
考点四
考向3 与水的离子积有关的图像
3.H2O与D2O的pKW(pKW=-lgKW)与温度的关系如图所示,下列有 关说法正确的是( )
A.常温下,向D2O中加入DCl,pKW变大
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电离B.平25衡℃常时数,纯只D与2温O的度有pH关等,与于浓7 度无关,则常温下,向D2O中加入DCl,KW不 变的,液CDpK..体2DW5不2可O℃变以的时,是A电,项p强离H错酸=过误7强的程;2碱液5为盐℃体吸溶时一热液,纯定过,CD项是程2O错纯无误水法;根用据pH图表中示信,B项息错可误知;,随25着℃温时度,p的H=7
来的100倍,pH变为b和c,则a、b、c的大小关系是:a>c>b
B.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液,
水电离程度的顺序为③>①>②
C.常温下,将相同体积pH=3的,所得溶液可能为中性也可能为酸性
D.物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢
高频考点
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考点一
考点二
考点三
考点四
如果BOH是一元强碱,则二者等体积混合后,H+与OH-恰好完全反应, 反应后溶液显中性,若BOH是弱碱,由于在溶液中含有未电离的 BOH,使溶液显碱性,C错误;硫酸铵电离产生的铵根离子浓度大于 氯化铵,所以溶液的酸性硫酸铵强,碳酸氢铵是弱酸弱碱盐,阳离子、 阴离子都发生水解反应,水解相互促进,由于铵根水解程度小于碳 酸氢根离子,所以溶液显碱性,故等物质的量浓度的①氯化铵溶液、 ②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液,pH的顺序为③>①>②,D正确。