2020年高考化学试题分类解析汇编物质的量

2020 年高考化学试题分类分析汇编：物质的量
1.［ 2020·江苏化学卷 8］设 NA为阿伏伽德罗常数的值。

以下说法正确的选项是
A. 标准情况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数量为0.1NA
B. 常温常压下，18g H2O 含有的原子总数为3NA
C.标准情况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数量为0.5NA
D.常温常压下， 2.24LCO 和 CO2混淆气体中含有的碳原子数量为0.1NA
B分析：本题考察阿伏加德罗常数计算中一些常有问题和注意事项。

A. 标准情况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数量小于0.1NA，因为 Cl2 溶于水不行实现
完整与水反响。

C.标准情况下CH3CH2OH为液态，没法计算。

D.常温常压下， 2.24L CO 和 CO2混淆气体中含有的碳原子数量不好计算，非标准情况。

解决此类问题的重点是：灵巧应用各样知识，特别基本观点与理论中元素守恒、化学键问题、晶体构造问题、氧化复原中电子转移问题、可逆反响问题及物质的量计算中一些特别物质的
状态等。

2. ［ 2020·海南化学卷6］将 0.195g 锌粉加入到200mL的 0.100 mol ·L-1MO2+溶液中，恰
好完整反响，则复原产物可能是
A. M
B. M2+ C．M3+D. MO2+
B 【分析】依据得失电子守恒可计算：0.195g 锌粉 (0.003mol)失掉的电子为0.006mol ；MO2+ 中 M 的化合价为 +5，设其降低为 +x 价，则有： (5- x) ×0.02 ×0.1=0.006 ，解得x=2，故 B 选项正确。

3.［ 2020·海南化学卷 7］ NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是
A ．在密闭容器中加入l.5mol H2和 0.5molN2 ，充足反响后可获取 NH3分子数为
NA B ．一
定条件下， 2.3g 的 Na 完整与 O2 反响生成 3.6g 产物时失掉的电子数为 0.1NA C ． 1.0L 的 0.1 mol ·L-1Na2S 溶液中含有的S2- 离子数为 0.1NA
D．标准情况下， 22.4L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NA
B 【分析】因合成氨的反响为可逆反响，不可以进行究竟， A 选项错； 2.3g 钠 (0.1mol) 无论生成氧化钠仍是过氧化钠，都生成+1 价的 Na+，都会失掉0.1mol 电子， B 选项正确；因 S2- 离子会水解，使其数量小于0.1NA ，
C 选项错；标准情况下CCl4 是液态，不可以应用标准状况的气体摩尔体积计算，
D 选项错。

4.［ 2020·福建理综化学卷 10］以下说法正确的选项是
A． 0.5molO3 与 11.2LO2 所含的分子数必定相等
B．25℃与 60℃时，水的pH 相等
C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所耗费的n(NaOH)相等
D． 2SO2（ g） +O2（ g） =2SO3（ g）和 4SO2（ g）+2O2（ g）=4SO3（g）的△H 相等
C分析：A选项中没有指明标况下，11.2L 氧气不必定是0.5mol 。

B 选项中，水的电离遇到
温度的影响，温度不一样，水电离的氢离子浓度不一样，pH也不一样。

D选项中△H 数值是与方程式中化学计量数有关。

这题考察知识比较基础简单，但知识覆盖面比较广。

5.［2020 ·浙江理综化学卷 9］X、Y、Z、W是原子序数挨次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由此中的两种或三种元素构成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。

已知：甲
+ 乙 =丁+己，甲+丙=戊+己；0.1 mol·L-1 丁溶液的 pH 为 13（25℃）。

以下说
法正确的选项
是
A．原子半径：
W＞ Z＞Y＞X
B ． Y 元素在周期表中的地点为第三周期第ⅣA 族
C ． 1 mol 甲与足量的乙完整反响共转移了
1 mol 电子
C 分析：依据题给的信息： X 、 Y 、 Z 、W 是原子序数挨次增大的四种短周期元素，甲、乙、
丙、丁、戊是由此中的两种或三种元素构成的化合物，己是由 Z 元素形成的单质。

已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol ·L -1 丁溶液的 pH 为 13（25℃）。

能够推知甲为 Na2O2 、
乙为 CO2、丙为 H2O 、丁为 NaOH 、戊为 Na2CO3 、己为 O2 。

由此可推出 X 为 H 、Y 为 C 、 Z 为 O 、 W 为 Na 。

6. ［ 2020·浙江理综化学卷 10］已知电极上每经过
96 500 C 的电量就会有
1 mol 电子发生
转移。

精准丈量金属离子在惰性电极上以镀层形式堆积的金属质量， 能够确立电解过程中通
过电解池的电量。

实质丈量中，常用银电量计，以下图。

以下说法不正确的选项是
A ．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上 发生的电极反响是： Ag+ + e- = Ag
B ．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的堆积量为
108.0 mg
，则
电解过程中经过电解池的电量为
96.5 C
C ．实验中， 为了防止银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而致使
丈量偏差，常在银电极邻近增添一个采集网袋。

若没有采集网袋，丈量结果会偏高。

D ．若要测定电解饱和食盐水时经过的电量， 可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。

D 分析：电量计中的银棒应与电源的正极相连，银棒作阳极， 若要测定电解饱和食盐水时
经过的电量，该银电量计中的银棒应与待测电解池的阴极相连（见以下图），
D 选项错。

7. ［ 2020 ·广东 理 综 化
学卷 11］ 设
nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，以下说法正确的选项是 A 常温下 ， 4gCH4 含有 nA 个 C-H 共价键
B 1 mol Fe 与过度的稀 HNO3 反响，转移 2 nA 个电子
C 1 L 0.1 mol
· L 1
NaHCO3液含有 0.1nA 个 HCO3 —
D 常温常压下， 22.4L 的 NO2 和 CO2合气体含有 2 nA
个O 原子
分析： B 应当是转移 3 nA
个电子。

C 应当是小于 0.1nA 个 HCO3—。

D 条件错误，应为标
准情况。

8. ［ 2020·四川理综化学卷 7］设 NA 为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 A. 标准状态下， 33.6L 氟化氢中含有氟原子的数量为 1.5NA
B. 常温常压下， 7.0g 乙烯与丙烯的混淆物红含有氢原子的数量为
NA
C. 50mL18.4 mol ·L － 1 浓硫酸与足量铜微热反响，生成 SO2分支的数量为 0.46NA 。

D . 某密闭容器盛有 0.1molN2 和 0.3molH2 ，在必定条件下充足反响，转移电子的数量为
0.6NA
B【分析】本题考察阿伏伽德罗常数的应用。

HF 的沸点 19.54 ℃，在标况下是气态， A 项错误；乙烯和丙烯的最简式都是 CH2，故 7.0 g 乙烯和丙烯的混淆物含有 n(CH2)=0.5 mol，则
H原子的物质的量为 1 mol，B 项正确；浓硫酸与Cu 的反响，跟着反响的进行，浓硫酸的浓
度变稀，就与Cu 不反响了，故生成的SO2分子数量小于0.46NA， C 项错误； N2 与 H2 反响
是可逆反响，不可以完整转变，D项错误。

【易错警告】对于阿伏加德罗常数的试题常设置的圈套，主要有以下几个方面：①标准情况条件：考察气体时常常给出非标准情况，如常温常压低等；②物质状态：考察气体摩尔体
积时，常考在标准情况下非气态的物质，如HF、 H2O、CHCl3 等；③物质构造和晶体构造：考察必定物质的量的物质中含有多少微粒( 分子、原子、电子、质子、中子等 ) 常常波及罕有气体 He、Ne 等；晶体构造：P4 、金刚石、石墨、二氧化硅的构造及化学键的数量；④氧化
复原反响：常设置氧化复原反响中电子转移( 得失 ) 数量方面的圈套；⑤电解、水解：考察电
解质溶液中微粒数量或弱电解质的电离，盐类水解方面的知识；⑥胶粒是很多分子的会合体，如 1 mol 铁完整转变为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于NA。

9. ［ 2020·四川理综化学卷13］向 27.2Cu 和 Cu2O的混淆物中加入某浓度的稀硝酸0.5L ，固体物质完整反响，生成 NO 和 Cu（NO3）2。

在所得溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH溶液 1.0L ，
此时溶液呈中性，金属离子已完整积淀，积淀质量为39.2g 。

以下有关说法不正确的选
项是
Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为2:1
硝酸的物质的量浓度为 2.6mol/L
C.产生的 NO在标准情况下的体积为 4.48L
D.Cu、 Cu2O与硝酸反响后节余 HNO3为 0.2mol
B 【分析】本题考察化学计算。

依据题意知最后获取的积淀是Cu(OH)2，其质量是39.2 g ，则 n(Cu(OH)2)=0.4 mol ，n(Cu)=0.4 mol ，即原化合物中的n(Cu) 等于 0.4 mol ，设原化合物中的 Cu和 Cu2O的物质的量分别
是x、y，则有 x＋ 2y=0.4 mol， 64x ＋144y=27.2 g，解得x=0.2 mol ， y=0.1 mol ，物质的量之比等于2:1 ， A 正确；反响后获取溶质是NaNO3，则表现酸性的硝酸与氢氧化钠的物质的量相等，即 1 mol ， 0.2 mol Cu 和 0.1 mol Cu2O 被硝酸氧化时共失掉 (0.4 ＋0.2)mole －，则有0.2 mol 的硝酸被复原为NO，所以硝酸的总物质的
量是 1.2 mol，浓度是 2.4 mol/L ，B 错；产生的 NO为 0.2 mol，标准情况下体积是 4.48 L，C 正确；原混淆物与硝酸反响生成Cu(NO3)2， n(Cu)=0.4 mol ，所以 n(NO3-)=0.8 mol ，被复原的硝酸是 0.2 mol ，硝酸的总物质的量是 1.2 mol ，所以节余硝酸 0.2 mol ， D 正确。

【技巧点拨】“守恒法”就是利用物质变化中的某些守恒关系为解题依照，直接列关系式
解题。

运用守恒法解题易于形成解题思路，同时可防止书写繁琐的解题过程，大大提升认识题的效率，是化学计算中常用的方法。

10.［2020·全国纲领理综化学卷 12］在常压和 500℃条件下，等物质的量的
Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3,NaHCO3完整分解，所得气体体积挨次是V1\V2\V3\V4. 体积大小顺
序正确的选项是
A.V3＞ V2＞V4＞ V1 C.V3＞ V2＞V1＞ V4
B. V3
D.V2
＞ V4＞V2＞ V1
＞ V3＞ V1＞ V4
B【分析】常压和500℃条件下，水是气体，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3,NaHCO3 完整分解，依据分解化学方程式可知：生成的气体体积大小次序为V3＞ V4＞V2＞ V1。

【考点】化学方程式的书写。

【评论】本题难度不大，但素材来自教课一线，以元素及其化合物为载体的综合考察，
物质性质及反响方程式的办理。

包含11.［ 2020·新课程理综化学卷 9］用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值。

以下表达中不正确的
是（）
A．分子总数为NA的 NO2和 CO2混淆气体中含有的氧原子数为
B． 28g 乙烯和环丁烷 (C4H8) 的混淆气体中含有的碳原子数为C．常温常压下，92g 的 NO2和 N2O4混淆气体含有的原子数为
2NA 2NA 6NA
D．常温常压下，22.4L 氯气于足量的镁粉反响，转移的电子数为2NA
D 【分析】： D 项，非标准情况，没法确立22.4L 气体的体积物质的量，故没法判断电子
转移数量。

12.［ 2020·江苏化学卷 16］ (12 分 ) 利用石灰乳和硝酸工业的尾气 ( 含 NO、 NO2)反响，既能净化尾气，又能获取应用宽泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程以下：
(1) 必定条件下， NO与 NO2存在以下反响：NO(g)＋ NO2(g)N2O3(g) ，其均衡常数表达式为K=。

(2)上述工艺中采纳气液逆流接触汲取( 尾气从汲取塔底部进入，石灰乳从汲取塔顶部喷淋 ) ，
其目的是；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是(填化学式)。

(3) 该工艺需控制NO和 NO2 物质的量之比靠近1： 1。

若n(NO) ： n(NO) ＞ 1： 1, 则会导致；若n(NO)：n(NO)＜1：1,则会导致。

(4) 生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO3)2 会发生疏解，产物之一是NO，其反应的离子方程式。

【参照答案】
(1)k=c(N2O3)/c(NO) · c(NO2)
(2) 使尾气中 NO、 NO2被充足汲
取Ca(OH)2
(3) 放气体中 NO含量高升产品 Ca(NO2)2 中 Ca(NO3)2 含量高升
(4)3NO2－＋ 2H＋ =NO3－＋ 2NO↑＋ H2O
【分析】本题让元素化合物知识与生产工艺、化学均衡原理联合起来，指引中学化学教课关
注化学学科的应用性和实践性。

本题考察学生在“工艺流程阅读剖析，化学反响原理在工艺
流程的应用，氧化复原反响剖析，有关付反响的书写”等方面对元素化合物性质及其转变关
系的理解和应用程度，考察学生对新信息的办理能力。

【备考提示】我们元素化合物知识教课要与基本实验实验、化学反响原理、氧化复原反响、
化工生产工艺、平时生活等联合起来，做到学致使用，而不是简单的往返重复和照本宣科。

13. ［ 2020·江苏化学卷18］ (12 分 ) 硫酸钠 - 过氧化氢加合物 (xNa2SO4· yH2O2· zH2O)的组成可经过以下实验测定：①正确称取 1.7700g 样品，配制成 100ml 溶液 A 。

②正确量取 25.00 ml 溶液 A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至积淀完整，过滤、清洗、干燥至恒重，获取白色固
体 0.5825g。

③正确量取25.00 ml溶液A，加入适当稀硫酸酸化后，用0.02000 mol · L－1KMnO4溶液滴定至终点，耗费 KMnO4溶液 25.00 ml 。

H2O2与 KMnO4反响的离子方程式以下：2MnO4―＋ 5H2O2＋ 6H＋ =4Mn2＋＋ 8H2O＋5O2↑
(1) 已知室温下BaSO4的 Ksp=1. 1×10－ 10，欲使溶液中 c(SO42－ ) ≤ 1.0 ×10－ 6 mol ·L－ 1，应保持溶液中c(Ba2 ＋ ) ≥mol ·L－1。

(2) 上述滴定不加稀硫酸酸化， MnO4―被复原成MnO2，其离子方程式为：。

(3) 经过计算确立样品的构成( 写出计算过程) 。

【参照答案】
(1)n(BaSO4)=0.5825g/233 g · mol － 1=2.50 × 10－ 3 mol
(2)2MnO4－＋ 5H2O2＋ 6H＋ =2Mn2＋＋ 8H2O＋ 5O2↑
(3)n(H2O2)=5/2· (0.0200mol· L－1× 25.00 mL)/1000mL · L － 1=1.25 × 10－ 3 mol
m(Na2SO4)=142g· mol－ 1× 2.50 × 10－ 3mol=0.355g
m(H2O2)=34g· mol －1× 1.25 × 10－ 3mol=0.0425g
n(H2O)=[(1.7700g ×25.00mL/100 mL) － 0.355g － 0.0425g]/18 g · mol－ 1
=2.5 × 10－3 mol
x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2
硫酸钠 - 过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4· H2O2· 2H2O
【分析】本题属于物质构成剖析与化学综共计算题。

利用氧化复原反响滴定进行成剖析，运用元素守恒进行推理计算，兼有溶度积常计算，离子方程式书写。

【备考提示】可见，高三复习还得牢牢抓住元素守恒守恒、质量守恒、电荷守恒、极端剖析
等化学常用剖析方法。

14.［ 2020·海南化学卷 16］(9 分 )新式高效的甲烷燃料电池采纳铂为电极资料，两电
极上分别通入 CH4和 O2 ，电解质为 KOH溶液。

某研究小组将两个甲烷燃料电池串连后作为
电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，以下图。

回答以下问题：
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反响分别为、。

(2)闭合 K 开关后， a、b 电极上均有气体产生．此中 b 电极上获取的是，电解氯化钠溶液的总反响方程式为；
(3)若每个电池甲烷通如量为1 L( 标准情况 ) ，且反响完整，则理论上经过电解池的电
量为（法拉第常数 F=9.65×l04C · mol-1 列式计算 ) ，最多能产生的氯气体积为
L( 标准情况 ) 。

【答案】 (1)2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH- CH4 -8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O
(2)H2
电解
2NaCl+2H2O === 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(3) 3.45 ×104C 4L
【分析】 (1) 在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反响式为：CH4+ 2O2 + 2OH- == CO32- + 3H2O，正极是： 2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH- ，负极是： CH4 -8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O 。

(2) b 电极与通入甲烷的电极相连，作阴极，是H+放电，生成 H2；电解氯化钠溶液的总反
电解
应方程式为： 2NaCl+2H2O=== 2NaOH+H2↑+Cl2↑。

(3) 依据得失电子守恒，可得： 1 mol CH4 ～8 mol e- ～ 4 mol Cl2 ，故若每个电池甲烷通
1L
入量为1L( 标准状况 ) ，生成4L Cl2 ；电解池通过的电量为
22.4L/mol ×8×9.65 ×l04C · mol- 1=3.45 ×104C(题中固然有两个燃料电池，但电子的传达量只好用
一个池的甲烷量计算 ) 。

15.［ 2020·安徽理综化学卷 27］
【参照答案】⑴SO2碎瓷片（或沸石）将生成的SO2 所有赶出⑵SO2＋H2O2===2H ＋＋ SO2－ 4⑶滴定管用蒸馏水清洗洁净后，加入少许NaOH标准液，将滴定管横放，轻轻
转动，均匀润洗滴定管内壁，而后将润洗液从下端尖嘴处放出，重复操作2～3 次⑷无
0.64V
影响⑸ w
【分析】本题为定量实验，主要考察化学实验基本操作、仪器的使用、实验方案的剖析，同
时考察考生运用有关知识进行剖析综合的能力，以及运用文字表达剖析解决问题的过程，并进行有关计算的能力。

⑴亚硫酸盐与稀硫酸反响生成气体SO2。

为防备液体加热时暴沸，一
般可加入碎瓷片。

因定量实验，需考察减小实验操作偏差，通入N2 可将生成的 SO2所有赶出，保证被汲取液所有汲取。

⑵SO2拥有复原性，可被氧化剂H2O2所氧化，反响的离子方
程式为 SO2＋H2O2===2H＋＋ SO2－ 4。

⑶用标准液润洗滴定管时，务必注意最后将润洗液从
滴定管下端放出，而不是从上口倒出。

⑷用盐酸取代硫酸，生成的 SO2气体中混有少许HCl，因 SO2用碱液汲取后需再用盐酸调理溶液至弱酸性，所以混淆气体中含有HCl，对实验结果
无影响。

⑸反响为 H2O ＋ SO2－ 3＋ I2===SO2－ 4＋ 2I －＋ 2H ＋， n(SO2) ＝ n(SO2－ 3) ＝ n(I2)
＝0.010 00 mol · L －1
×V × 10-3 L ＝ V × 10-5 mol ，所以 1 kg 样品中含 SO2的质量为：
V 10 5 mol 64 g mol 1
1 000 g
0.64V g
w g
w 。

16. ［ 2020·浙江理综化学卷 28］(14 分 ) 过碳酸钠 （2Na2CO3·3H2O2） 是一种集清洗、 漂
白、杀菌于一体的氧系漂白剂。

某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置表示图以下：
H 2O 2(aq) 控温反响 静置 30 min 过滤 滤液X
Na 2CO 3 (aq) ①
②
固体
清洗 干燥 ．
③
2Na 2 CO 3 3H 2O 2
④
已
知：主反响 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s)
H < 0
副反响 2H2O2 = 2H2O + O2↑
滴定反响
6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4 =
3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2↑ + 15O2 ↑ + 34H2O
50 °C 时
2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解
请回答以下问题：
（1）图中支管的作用是。

（2）步骤①的重点是控制温度，其举措有
、
和。

（3）在滤液 X 中加入适当 NaCl 固体或无水乙醇，
均可析出过碳酸钠，原由是 。

（ 4）步骤③中采纳无水乙醇清洗产品的目的
是。

（5）以下物质中，会惹起过碳酸钠分解的有
A ． Fe2O3
B ． CuO。

C ． Na2SiO3
D ． MgSO4 （6）正确称取 0.2000 g
过碳酸钠于 250 mL 锥形瓶
中，加 50 mL 蒸馏水溶解，再加 50 mL 2.0 mol ·L -1
H2SO4，用 2.000 ×10 - 2 mol ·L -1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时耗费
30.00 mL
，则产品中
H2O2的质量分数为 。

分析：（ 1）恒压滴液漏斗一般用于关闭系统，恒压滴液漏斗的支管是为了使反响系统的压
力不
会因为滴加液体而增添。

假如没有支管， 反响系统只有一个口的话， 不停加液体就会造成反
应
系统压力增添，会使液体滴不下来。

所以支管的作用是均衡压强。

（2）因为 50°C 时， 2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解，所以步骤①（控温反响）的重点是控制温度，因为主反响是放热反响，所以控制温度的举措有：采纳冷水浴、不停搅拌使反响产 生的热量迅速地散去，迟缓地滴加
H2O2溶液，使反响迟缓进行、迟缓放热。

（ 3）滤液 X 主假如过碳酸钠溶液，加入固体 NaCl （电解质）或无水乙醇，能降低过碳酸钠的溶解度，使过碳酸钠析出（盐析作用或醇析作用）。

（ 4）步骤③是清洗，采纳无水乙醇清洗产品的目的是：为了冲刷去固体表面的水分，有益于干燥，能够防备产品溶解，降低产率。

（5）Fe2O3、 CuO 是 H2O2 分解的催化剂，剖析过碳酸钠的构成
2Na2CO3·3H2 O2，能够推知
Fe2O3、 CuO 它们也会惹起过碳酸钠分解。

（6）依据关系式：
6KMnO4
∽
5(2Na2CO3
·3H2O2)
6mol
5mol
（2.000 ×10 - 2 mol ·L - 1×30.00 mL ×10 -3 L/Ml
）
n
n (2Na2CO3·3H2O2) = 0.0005mol
m (2Na2CO3·3H2O2) = 0.0005mol ×314g/mol = 0.517g
答案： (14 分 )
（ 1）均衡压强
（ 2）冷水浴 磁力搅拌 迟缓滴加 H2O2溶液 （ 3）降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用） （ 4）洗去水份，利于干燥 （ 5） AB
（ 6） 25.50 % ( 或 0.2550 )
17. ［ 2020·重庆理综化学卷 27］（ 15 分）氯离子插层镁铝水滑石
Mg 2 AL(OH )6 CL gxH 2
O
是以中国新式离子互换资料，其在高温下完整分解为 MgO 、
AL 2
、
HCL
和水蒸气，现用题
27 图装置进行试验确立其化学式（固定装置略去）。

（1）
Mg 2
AL （
OH )6
CLgxH 2
O
热分解的化学方程式为。

（2）若只经过测定装置 C 、D 的增重来确立 x
, 则装置的连结次序为
（按气流
方向，用接口字母表示），此中 C 的作用是 。

装置连结后，第一要进行的
操作名称是。

（3）加热前先经过 N 2
排尽装置中的空气，称取 C 、D 的初始质量后，再连续通入 N 2 的作
用是 、
等. ，则 x =
(4) 完整分解后测得 C 增重 3.65g 、D 增重 9.90g . 若撤消冷却玻管 B 后进行试验，测定 x
值将 （填“偏高”或“偏低”） （5）上述水滑石在空气中搁置时易发生反响生成 [Mg2Al(OH)6Cl(1-2y)(CO3)2 ?xH2O], 该生 成物能发生近似的热分解反响，现以此物为样品，用（ 2）中连结的装置和试剂进行试验测 定 z ，除测定 D 的增重外，起码还需测定
.
【答案】（ 1） 2[Mg2Al(OH)6Cl · XH2O]
4MgO+Al2O3+2HCl ↑ +(5+2x)H2O
（ 2） a-e-d-b ，汲取 HCl 气体，查验气密性
（ 3）将分解产生的气体所有带入装置C 、 D 中完整汲取，防备产生倒吸（合理答案均给分）
（4）3 、偏低
C 的增重及样品分解后节余（5）装置 C 的增重及样质量量（样质量量后节余物质量或装置
物质量）
【考点】化学实验设计与评
18.［2020·天津理综化学卷 9］（ 18 分）信息时代产生的大批电子垃圾对环境构成了极大
的威迫。

某“变废为宝”学生研究小组将一批荒弃的线路板简单办理后，获取含70％ Cu、
25％ Al 、 4％ Fe 及少许 Au、 Pt 等金属的混淆物，并设计出以下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的
路线：
请回答以下问题：
⑴第①步 Cu 与酸反响的离子方程式为___________________________________________ ；获取滤渣 1 的主要成分为 ___________________ 。

⑵第②步加 H2O2 的作用是 _____________________ ，使用H2O2的长处是___________________________ ；调溶液pH 的目的是使________________________________________ 生成积淀。

⑶用第③步所得CuSO4·5H2O 制备无水CuSO4 的方法是________________________________________ 。

⑷由滤渣 2 制取 Al2(SO4)3 ·18H2O ，研究小组设计了三种方案：
上述三种方案中， _________________ 方案不行行，原由是 _____________________________ ：从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。

⑸ 研究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （ Mr＝ 250）含量。

取 a g 试样配成 100 mL 溶液，每次取 20.00 mL ，除去扰乱离子后，用 c mol LL － 1 EDTA（ H2Y2－）标准溶液滴定至终点，均匀耗费 EDTA溶液 6 mL 。

滴定反响以下： Cu2+ + H2Y2 －＝ CuY2－ + 2H+
写出计算 CuSO4· 5H2O质量分数的表达式ω
＝_____________________________ ；
以下操作会致使CuSO4· 5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。

a．未干燥锥形瓶 b ．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c ．未除净可与 EDTA反响的扰乱离子
该实验题是物质制备的工艺流程式试题。

在天津第一次以这类形式考察。

全国各地已多年多次出现。

第①加稀硫酸、浓硝酸混淆酸后加热，Cu、 Al 、 Fe 发生反响生成 Cu2+、 Al3+ 、 Fe2+。

所以滤渣 1 的成分是Pt 和 Au，滤液 1 中的离子是Cu2+、 Al3+ 、Fe2+。

Cu 和酸反响的离子方程
式为或
第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为 Fe3+，该氧化剂的长处是不引入杂质，产物对环境物污染。

调溶液PH的目的是使Fe3+和 Al3+ 形成积淀。

所以滤液 2 的成分是Cu2+，滤渣 2 的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。

第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水
制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，
冷却、结晶、过滤获取的硫酸铝晶体中混有大批硫酸铁杂质，方法不行行。

乙和丙方法均可行。

乙方案先在滤渣中加 H2SO4，生成 Fe2(SO4)3 和 Al2(SO4)3, 再加 Al 粉和 Fe2(SO4)3 生
成 Al2(SO4)3, 蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。

丙方案先在滤渣中加 NaOH,和 Al(OH)3 反响生成 NaAlO2，再在滤液中加 H2SO4生成 Al2(SO4)3, 蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。

但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的 NaOH 和制备的 Al2(SO4)3 的原子构成没有关系，造成原子浪费。

（5）考查中和滴定的简单计算和误差的分析。

，造成偏高的选 c.
19.［ 2020·全国纲领理综化学卷 29］ (15 分 ) （注意：在试题卷上作答无效）
氯化钾样品中含有少许碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。

为了提纯氯化钾，先将样品溶于适当水中，充足搅拌后过滤，在将滤液按以下图所示步骤进行操作。

回答以下问题：
起始滤液的pH_____________7 （填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是
_________________________________________________ 。

试剂I的化学式为______________________，①中发生反响的离子方程式为
____________________________________________ 。

试剂Ⅱ的化学式为 ______________________ ，②中加入试剂Ⅱ的目的是
__________________________________________________________________ ；
试剂Ⅲ的名称是______________________，③中发生反响的离子方程式为
__________________________________________________________________ ；
某同学称取提纯的产品0.7759g ，溶解后定定容在 100mL容量瓶中，每次取 25.00mL 溶液，用 0.1000mol ·L-1 的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定耗费标准溶液的均匀体积为25.62mL，该产品的纯度为 ____________________________________________ 。

（列式并计算结果）
[ 答案 ] （1）大于碳酸根离子水解呈碱性（ 2） BaCl2 Ba2++SO42-=BaSO4 ↓Ba2++CO32-=BaCO3↓
(3)K2CO3 除掉剩余的钡离子（ 4）盐酸 2H++ CO32-=H2O+CO2↑ (5)0.02562 ×0.1 ×74.5 × 4／ 0.7759=0.9840
【分析】（ 1）开端滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的PH大于7；（ 2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过度的钡离子；（3）要除掉剩余的钡离子，要加入
碳酸钾，（ 4）要除掉剩余的碳酸根，要滴加适当的盐酸；（ 5）计算样品的纯度，注意 0.7759g 样品配成 100ml 溶液，每次只取 25ml。

【考点】溶液呈酸碱性的原由，除杂的方法，步骤，酸碱中和滴定的原理及简单计算。

【评论】本题以无机框图，除杂中的实验步骤为素材，考察学生对实验操作的熟习程度和实验
原理的应用能力，试图指引中学化学教课关注化学实验操作的真切性。

20.［2020·新课程理综化学卷 26］(14 分 ) 铁是应用最宽泛的金属，铁的卤化物、氧化物以
及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1) 要确立铁的某氯化物FeClx 的化学式，可利用离子互换和滴定地方法。

实验中称取0.54g 的 FeClx 样品，溶解后先进行阳离子互换预办理，再经过含有饱和OH-的阴离子互换柱，使
Cl- 和 OH-发生互换。

互换达成后，流出溶液的OH-用 0.40 mol·L-1 的盐酸滴定，滴至终点
时耗费盐酸25.0mL。

计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：（列出计算过程）
(2) 现有一含有FeCl2 和 FeCl3 的混淆物样品，采纳上述方法测得n(Fe) ∶ n(Cl) = 1∶ 2.1，则该样品中FeCl3 的物质的量分数为。

在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备， FeCl3 可用铁粉和反响制备；
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式
为。

(4) 高铁酸钾 (K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水办理剂和高容量电池资料。

FeCl3 和 KClO 在强碱性条件下反响可制取K2FeO4，其反响的离子方程式为；与 MnO2— Zn 电池近似， K2FeO4— Zn 也能够构成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极资料，
其电极反响式为，该电池总反响的离子方程
式为。

【答案】： (1)∵ n(Cl) = 0.0250L×0.40mol· L-1 = 0.01 mol
∴ m(Fe) = 0.54g–0.10 mol× 35.5g· mol-1 = 0.19g
故 n(Fe) = 0.19g/56g· mol-1 = 0.0034 mol
∴ n(Fe)∶n(Cl) = 0.0034∶0.010≈ 1∶ 3，即x = 3
(2)0.10 ；盐酸，氯气；
(3) 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 (或2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I3-)；
(4) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；
FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-；
2FeO42- + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH-
【分析】：本题为中档题。

前第 1～ 3 问较基础。

在计算第１问X 值的时候，完整能够把x=2 或许 x=3 代入，这样能够节俭时间。

第４问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制
备与电化学，第 4 问考察化学基本功，这里面有很好的划分度，扎实的同学拿满分应当没有问
题。

第一个方程式多次书写过，第二个方程式，好多同学感觉没法书写，其实第一写
大概物质，高铁酸根被复原为Fe3+, 而后再写出转移的电子数，依据电荷守衡，因为溶液是
碱性的，所以产物只好写成 8 个 OH-，一个 Fe3+联合 3 个 OH-生成 Fe(OH)3，因为负极反响式为
Zn - 2e- = Zn2+ ，所以最后一个方程式只要要综合得失电子守衡，将正、负极反响加
合就能够得出正确答案。