高一化学能量变化和电化学专题练习

原电池1．关于原电池的叙述中正确的是A．构成原电池的电极是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．原电池负极发生的电极反应是还原反应D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原2．某原电池总反应离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，能实现该反应的原电池是A．正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸C．正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO4溶液D．正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液3．下列变化是因为原电池反应而引起的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B．常温下，铁被浓硫酸钝化形成保护膜C．在潮湿的空气中钢铁易生锈D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质4．在图所示的原电池中，下列说法正确的是A．Zn为负极，Cu为正极B．正极反应为Zn-2e－=Zn2＋C．负极反应为Cu-2e－=Cu2＋D．该装置能将电能转化为化学能5．某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中合理的是实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②H＋向负极移动③电子流动方向为Zn→导线→Cu④Cu极有H2产生⑤若有1 mol电子流过导线，则产生0.5 mol H2⑥正极的电极反应式：Zn－2e－=Zn2＋A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥D．②③④6．将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙快7．关于图所示的原电池，下列说法正确的是A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应C．当有13 g Zn溶解时，电路中就有0.4 mol电子通过D．铜电极作正极，发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑8．用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，如图所示。

回答下列问题：(1)从理论上讲，预期看到的现象是__________________________________________。

(2)此电池的负极是________，正极的电极反应是____________________________。

(3)该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少3.25 g。

请计算理论上导线中共通过了________mol 电子。

12．有a、b、c、d四种金属。

将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a。

将a、d分别投入到等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。

将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。

如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．dcab B．dabc C．dbac D．badc13．将锌片和铜片用导线连接后，平行插入到同一稀硫酸溶液中。

下列叙述正确的是A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大C．正极、负极附近硫酸根离子的浓度基本不变D．正极、负极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少14．如图所示的原电池，一段时间后某极析出1.28克的固体。

回答下列问题：(1)正极是______(填“锌”或“银”)，发生__________反应。

(2)正极的电极反应为___________________________________________。

(3)上述过程中共转移电子______mol。

(4)锌片的质量________(填“增加”或“减少”)______克。

15．用铜片和铝片作电极，在一个烧杯中注入约40 mL的0.5 mol·L－1的硫酸溶液，在另一个烧杯中注入40 mL的浓硝酸。

试回答下列问题：(1)两电极同时插入稀硫酸中，铝为_____(填“正”或“负”)极，铝片上发生的电极反应式为__________。

(2)两电极同时插入浓硝酸中，铝______(填“正”或“负”)极，铝片上发生的电极反应式为____________。

16．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

请回答下列问题：(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池总的离子反应方程式：_________。

正极的电极反应式为_______________。

当a极溶解的质量为5.4 g时，有________mol电子通过导线。

(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置________(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由___________________________(若能，该空不作答)；若能，该原电池的正极为___________；该原电池总的化学反应方程式为_______________。

化学电源1．已知空气－锌电池的电极反应为锌片：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O石墨：1/2O2＋H2O＋2e－=2OH－据此判断锌片是。

A．作负极，被氧化B．作负极，被还原C．作正极，被氧化D．作正极，被还原2．日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2)电极反应可简化为Zn－2e－===Zn2＋；2NH＋4＋2e－===2NH3＋H2。

根据以上叙述判断下列说法正确的是A．干电池中锌为正极，碳为负极B．干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器C．干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极D．干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化3．燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能的中间形式，现已广泛使用。

如甲烷燃料电池，其电极反应：负极：CH4＋10OH－－8e－==CO2－3＋7H2O。

正极：2O2＋8e－＋4H2O==8OH－。

若反应获得27 g水，则电池中电子转移的物质的量为A．1 mol B．2 mol C．4 mol D．6 mol4．如图所示为番茄电池，下列说法正确的是A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极5．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图2－2－9。

下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A.该电池工作时电能转化为化学能B.该电池中电极a是正极C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD.该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O6．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，电池放电时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列对电池放电时的分析正确的是A．Pb为正极被氧化B．电子从PbO2流向外电路C．SO2－4向PbO2处移动D．电解质溶液pH不断增大7．乙醇俗称酒精，具有无毒、易储存、原料来源广泛等优点。

以乙醇为原料制作的燃料电池，即乙醇燃料电池，相比于甲醇燃料电池在安全性方面具有很大优势。

乙醇燃料电池的总反应式：C2H5OH＋3O2―→2CO2＋3H2O。

下列说法不正确．．．的是A．C2H5OH在电池的负极上参加反应B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极得电子的物质是O28．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。

下列说法不正确．．．的是A．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用9．一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。

下列对该电池说法正确的是A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．电池的总反应是2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O10．镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为Mg＋2H＋＋H2O2===Mg2＋＋2H2O。

关于该电池说法正确的是A．镁合金作为电池的负极，发生还原反应B．放电时H2O2在正极得电子，被还原C ．负极反应式为Mg －2e －===Mg 2＋D ．放电时正极附近溶液酸性增强 11．铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb 和PbO 2，电解液为硫酸，放电时该电池的总反应式为Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4===2PbSO 4＋2H 2O 。

试根据上述信息回答下列问题：(1)蓄电池的负极材料是__________。

放电时，正极反应为______________________。

(2)放电时，电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)放电时，电解质溶液中阴离子移向________极。

电流方向从________极流向________极。

12．微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag 2O 和Zn ，电解质溶液为KOH 溶液，电极反应式分别为Zn ＋2OH －－2e －===ZnO ＋H 2O ，Ag 2O ＋H 2O ＋2e －===2Ag ＋2OH －，电池总反应式为Ag 2O ＋Zn===2Ag ＋ZnO 。

根据上述反应式，下列叙述中正确的是A.在使用过程中，电池负极区溶液pH 增大B.在使用过程中，电子由Ag 2O 极经外电路流向Zn 极C.在使用过程中，Zn 电极发生还原反应，Ag 2O 电极发生氧化反应D.外电路中每通过0.2 mol 电子，正极的质量理论上减少1.6 g13．如图所示是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。

甲醇在催化剂作用下提供质子(H ＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为2CH 3OH ＋3O2===2CO 2＋4H 2O 。

下列有关该电池的说法错误．．的是 A ．右边的电极为电池的负极，b 处通入的是空气B ．左边的电极为电池的负极，a 处通入的是甲醇C ．电池负极的反应式为2CH 3OH ＋2H 2O －12e －===2CO 2＋12H ＋D ．电池正极的反应式为3O 2＋12H ＋＋12e －===6H 2O14．银器皿日久表面逐渐变为黑色，这是因为生成了硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。